新教材老高考化学参考答案_2024年3月_013月合集_2024届河南郑州名校教研联盟高三下学期模拟预测_2024届河南省郑州市名校教研联盟高三下学期模拟预测理综试题

绝密★启用前 化学参考答案 7.【答案】A 【解析】医学上硫酸钡常用作“钡餐”，主要是因为其难溶于稀盐酸。 8.【答案】D 【解析】灼烧实验一般是在坩埚中进行，不需要石棉网（或陶土网）和铁架台，需要泥三角和三脚架等，A 项错误；Fe(OH) 胶体和FeCl 溶液的溶质都可以通过滤纸，不能用过滤方式分离，B项错误；生成的三溴苯酚 3 3 在苯中可溶，不能通过过滤的方法分离，C项错误；不要误以为生成的H 可能会跑到恒压漏斗中就不能测H 2 2 体积，根据反应前后气压相等原理，该装置可以测定生成H 的体积，D项正确。 2 9.【答案】D 【解析】根据结构可知：X、Y、Z、W分别为C、N、O、F。Y、Z、W的简单离子核外电子排布相同，半径 关系：Y＞Z＞W，A项正确；由于N原子的2p轨道半满结构，稳定性较强，其第一电离能比O大，但是比F 小，第一电离能的关系：Z（O）＜Y（N）＜W（F），B项正确；C原子杂化类型有sp2、sp3，C项正确；HF 的沸点高于CH，是因为HF分子之间可以形成氢键，使其沸点升高，但是HF分子之间形成的不是直线形氢键 4 （锯齿形），D项错误。 10.【答案】C 【解析】1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH，A项错误；含3种含氧官能团：酯基、羟基和 醚键，B项错误；溴水褪色是C=C键发生加成反应，酸性KMnO 溶液褪色是与分子中的还原性基团发生氧化 4 反应，C项正确；该分子中C=C键两个C原子连接不同的原子或原子团，存在顺反异构体，D项错误。 11.【答案】C 【解析】碳棒b上发生氧化反应，碳棒b为原电池的负极，碳棒a为原电池的正极，在外电路，电子从负极移 动到正极，A项正确；碳棒b上（负极）S生成SO 2-的电极反应式：S-6e-+4H O＝SO 2-+8H+，B项正确；负极 4 2 4 上每生成1molSO 2-，电路中转移7mol电子，理论上消耗39.2LO （标准状况下），C项错误；根据负极的电 4 2 极反应可以判断，工作一段时间后，生成了H SO ，酸性增强，氧硫化菌失去活性，电池效率降低，D项正确。 2 4 12.【答案】B 【解析】过程中只有极性键的断裂和形成，A项错误；中间体A的结构简式为 ，得一个质子变成B，则B 的结构为 ，B项正确；根据最终各产物的百分比可以判断，用C原子吸附在复合金属上的CO 的量为90％， 2 化学参考答案 第 1 页 （共 5 页） {#{QQABRYQAogCAAIBAAQgCAQWCCEEQkAACCIoOBAAMIAAASRNABAA=}#}用O原子吸附在复合金属上的CO 的量为10％，C项错误；0.1molCO →0.1molHCOOH（转移0.2mol电子）， 2 2 0.6molCO →0.6molCH OH（转移3.6mol电子），0.3molCO →0.3molCH （转移2.4mol电子），共转移6.2mol 2 3 2 4 电子，D项错误。 13.【答案】C 【解析】由-lgK 〔N(OH) 〕=-lgc(N2+)c2(OH-)=-lgc(N2+)-2lgc(OH-)=pN+2pR得关系式①pN=-2pR-lgK 〔N(OH) sp 2 sp 〕；由-lgK (NCO )=-lgc(N2+)c(CO 2-)=-lgc(N2+)-lgc(CO 2-)=pN+pR，得关系式②pN=-pR-lgK (NCO )。从关系 2 sp 3 3 3 sp 3 式可知：①的斜率的绝对值大于②的，故曲线XY对应的物质是N(OH) ，曲线XZ对应的物质是NCO ，A项 2 3 错误。B项，X点时，pR=5.7，pN=0，由关系式①pN=-2pR-lgK 〔N(OH) 〕得lgK 〔N(OH) 〕=-2pR-pN=-2 sp 2 sp 2 ×5.7=-11.4，则K〔N(OH) 〕=10-11.4，其数量级为10-12，B项错误。曲线XY中X点表示饱和N(OH) 溶液， s 2 2 向其中通入HCl后，c(OH-)减小（即pR增大），c(N2+)增大（即pN减小），所以能使溶液从X点变成Y点， C项正确。向N(OH) 饱和溶液中加入一定量NaOH，会产生沉淀N(OH) ，但是c(OH-)变大，D项错误。 2 2 27.（14分） （1）FeS （2分） 不同（2分） 2 （2）FeS +2Fe3+＝3Fe2++2S（2分） 2 （3）1∶1（2分） 5cV （4）酚酞（2分，甲基橙也给分） （2分） 硫酸溶液中含有盐酸（2分） V 0 【解析】 （1）硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS ）；“操作1”包含萃取和分液，“操作2”为分液操作。 2 （2）“浸取”过程中，饱和的FeCl 溶液和硫铁矿粉发生的主要反应的离子方程式为FeS +2Fe3+＝3Fe2++2S。 3 2 （3）NaClO+2HCl＝Cl ↑+H O+NaCl，参加反应的HCl只有一半做还原剂。 2 2 （4）用氢氧化钠标准溶液滴定强酸溶液，指示剂可选用酚酞或甲基橙；量取的25mL配制的硫酸溶液，其溶质 的物质的量为5cV×10-4mol，250mL配制的硫酸溶液中溶质的物质的量为5cV×10-3mol，则该硫酸溶液的浓度为 5cV 103mol 5cV = mol/L。经过3次平行实验，发现测得的结果高于实际浓度，其原因可能是硫酸溶液中含 V 103L V 0 0 有未除净的盐酸。 化学参考答案 第 2 页 （共 5 页） {#{QQABRYQAogCAAIBAAQgCAQWCCEEQkAACCIoOBAAMIAAASRNABAA=}#}28.（15分） （1）+6（1分） （2）过滤（2分） 玻璃棒 漏斗（2分，每个1分，顺序可换） （3）20（1分） 170（1分） （4）NiMoO +2Na CO +H O Na MoO +2NaHCO +NiO（2分） 4 2 3 2 2 4 3 （5）(R N) MoO +2HCO -＝2R NHCO +MoO 2-（2分） 4 2 4 3 4 3 4 （6）C（2分） （7）(R N) CO Na CO （2分，每个1分，顺序可换） 4 2 3 2 3 【解析】 （1）Ni为+2价，O为-2价，则Mo为+6价。 （1）“操作1”后有“浸出渣”和“浸出液”，则“操作1”是过滤。过滤实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 和漏斗。 （3）图1，Na CO 最佳添加量为20wt％-60wt％时，Mo和Al浸出率变化量很小，则Na CO 最佳添加量为20wt％； 2 3 2 3 图2，当浸出温度≥170℃时，Mo和Al浸出率较高，且再继续升温后，Mo和Al浸出率变化不大，则最佳浸出温 度为170℃。 （4）NiMoO 在碱浸时有Na MoO 和NaHCO 生成，根据已知②判断生成物还有NiO；则NiMoO 在碱浸时的化 4 2 4 3 4 学方程式为NiMoO +2Na CO +H O Na MoO +2NaHCO +NiO。 4 2 3 2 2 4 3 （5）由一些离子被R N+萃取的先后顺序可知，加入NH HCO 反萃取发生反应为(R N) MoO +2NH HCO ＝ 4 4 3 4 2 4 4 3 2R NHCO +(NH ) MoO ，其离子方程式为(R N) MoO +2HCO -＝2R NHCO +MoO 2-。 4 3 4 2 4 4 2 4 3 4 3 4 （6）下口倾斜向上，旋转下口的活塞放气。 （7）根据（5）中信息可知，采用碳酸根类型的N263萃取钼的反应产物有Na CO ；萃取后有机相为HCO -型（如 2 3 3 R NHCO ），加入NaOH处理后可实现萃取剂(R N) CO 再生。流程中可以循环利用的物质有Na CO 和(R N) CO 。 4 3 4 2 3 2 3 4 2 3 29.（14分） （1）2CO (g)+6H (g) CH CH OH(g)+3H O(g) ΔH＝-173.4kJ/mol（2分） 2 2 3 2 2 5 ①A（2分） ②0.4（2分） （2分） 96 （2）300℃之前，反应未达到平衡，随温度升高，反应速率加快，CH CH OH选择性增大；300℃之后，生成C 3 2 H CH OH反应的催化活性降低，反应速率减慢，CH CH OH选择性减小（或其他合理答案）（2分） 3 2 3 2 化学参考答案 第 3 页 （共 5 页） {#{QQABRYQAogCAAIBAAQgCAQWCCEEQkAACCIoOBAAMIAAASRNABAA=}#}486 （3）12（2分） （2分，其他合理形式也可给分） N (a107)3 A 【解析】 （1）Ⅰ×2+Ⅱ即为所求的热化学方程式2CO (g)+6H (g) CH CH OH(g)+3H O(g) ΔH＝-173.4kJ/mol。 2 2 3 2 2 ①A.容器内压强不变，说明容器内所有气体的物质的量都不再变化，则反应Ⅰ和Ⅱ都达到化学平衡状态，A项正 确；B.容积固定，平衡时向容器中充入稀有气体，各气体分压不变，平衡不移动，B项错误；C.平衡时向容器 中充入一定量H ，反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动，但是H 的转化率降低，C项错误。 2 2 ②根据原子守恒来解此题，只考虑起始和平衡时各组分的物质的量，忽略反应过程，分析如下： 起始 转化 平衡 备注 1molCO （1-0.1-2x）molCO 根据C原子守恒写CO 的物质的量 2 2 2 1molH 转化率40％ 0.6molH 根据转化率可求 2 2 0.1molCO 已知 （0.4-3x）molH O 根据H原子守恒写H O的物质的量 2 2 xmolCH CH OH 设的未知数 3 2 根据O原子守恒列式为2（1-0.1-2x）+0.1+（0.4-3x）+x=2，解方程得x=0.05。平衡时，体系中各气态物质的 物质的量分别为：0.8molCO ，0.6molH ，0.1molCO，0.25molH O，0.05molCH CH OH，故总的气体的物质的 2 2 2 3 2 p(CO) p(H O) 量为 1.8mol，平衡时容器内混合气体的压强为 0.9pMPa。反应Ⅰ的分压平衡常数 K = 2 = P p(CO ) p(H ) 2 2 0.1 0.25 0.9pMPa 0.9pMPa 1.8 1.8 5 0.8mol = 。平衡时，CO (g)的物质的量浓度为= =0.4mol/L。 2 0.8 0.6 96 2L 0.9pMPa 0.9pMPa 1.8 1.8 （2）300℃之前，反应未达到平衡，随温度升高，反应速率加快，CH CH OH选择性增大；300℃之后，生成 3 2 CH CH OH反应的催化活性降低，反应速率减慢，CH CH OH选择性减小。300℃之后，还是速率因素，不是平 3 2 3 2 衡原因。因为总反应是放热反应，且CO 的转化率是增大的，如果是平衡原因，则二者矛盾。 2 1 1 （3）1个砷化硼的晶胞结构中，顶点：8 1，面心：6 3，故含有4个B原子，离硼原子最近的硼原 8 2 2 486 子有12个，且最近距离为 anm，该晶胞中有4个BAs，晶体密度可表示为 g/cm3。 2 N (a107)3 A 30.（15分） （1）对氨基苯酚或4-氨基苯酚（2分） 酯基、羧基（2分，每个1分） 化学参考答案 第 4 页 （共 5 页） {#{QQABRYQAogCAAIBAAQgCAQWCCEEQkAACCIoOBAAMIAAASRNABAA=}#}（2）邻硝基苯酚（2分） 对硝基苯酚可形成分子间氢键，使其沸点升高，邻硝基苯酚形成分子内氢键，使其沸点降低，故先蒸馏出来的 是邻硝基苯酚（2分） （3） （2分，其他合理形式也可给分） （4）10种（2分） （5） （3分） 【解析】 （1）把氨基看成取代基，命名为对氨基苯酚或4-氨基苯酚；化合物E的官能团有酯基和羧基，苯环不是官能团。 （2）对硝基苯酚可形成分子间氢键，使其沸点升高，而邻硝基苯酚形成分子内氢键，使其沸点降低，故先蒸馏 出来的是沸点相对低的邻硝基苯酚。 （3）G中的-ONa结构会与盐酸反应生成酚羟基（强酸制取弱酸），-NH 会与盐酸发生中和反应生成-NH Cl， 2 3 所以G→H的化学方程式为 。 （4）根据题意，化合物J的同分异构体中含有 、-COOH、-CH CH ，固定-COOH在环上，移动-CH CH ， 2 3 2 3 即可得满足题设条件的同分异构体数目。①固定-COOH在环上N原子的邻位，移动-CH CH ，有4种同分异 2 3 构体；②固定-COOH在环上N原子的间位，移动-CH CH ，也有4种同分异构体；③固定-COOH在环上N原 2 3 子的对位，移动-CH CH ，有2种同分异构体；满足条件的同分异构体共10种。 2 3 （5）见答案。 化学参考答案 第 5 页 （共 5 页） {#{QQABRYQAogCAAIBAAQgCAQWCCEEQkAACCIoOBAAMIAAASRNABAA=}#}