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昆明市第一中学2025 届高三年级第四次联考
化学参考答案
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14
A
D
A
B
C
D
C
B
D
A
B
C
D
B
1.【答案】A
【解析】制作鸡形陶壶的硅酸盐材料属于无机非金属材料，牛虎铜案、滇王金印和宋代大理国银鎏金镶珠
金翅鸟的主要材料为金属材料，故A 项符合题意。
2.【答案】D
【解析】草木灰（含碳酸钾）水解呈碱性，硫酸铵水解呈酸性，若二者混合，互相促进水解并产生氨气，
降低肥效，A 项无误；用铝粉、氧化铁的铝热反应在野外焊接铁轨，B 项无误；硅芯片的主要成分是晶体硅，
氢氟酸能与硅发生反应而蚀刻硅芯片，C 项无误；甲苯酚可使菌体蛋白质变性而杀菌消毒，但甲苯酚无强
氧化性，D 项符合题意。
3.【答案】A
【解析】配制溶液时定容，“继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1～2cm 时，改用胶头滴
管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切”，即眼睛、刻度线和凹液面在一条直线，A 项正确；KMnO4溶液会
腐蚀乳胶管，应用酸式滴定管量取，B 项错误；熔化的NaOH 会腐蚀瓷坩埚，C 项错误；灼烧铜丝，火焰
呈绿色，干扰氯化钠的焰色试验，应选择铂丝或光洁无锈的铁丝做焰色试验，D 项错误。
4.【答案】B
【解析】n(NF3)=71 g÷71 g/mol=1 mol，依题意：3F2～NF3+3HF～6e-
A.没有指明标准状况，3 mol F2的体积不一定是67.2 L，A 项错误；
B.生成1 mol NF3，转移电子数目为6 NA，B 项正确；
C.还原产物有NF3和HF，分子数目共有4 NA（其中1 NA 的NF3 同时是氧化产物），C 项错误；
D.HF 是弱酸，在水中部分电离，溶液中F-离子数目小于3 NA ，D 项错误。
5.【答案】C
【解析】
A.分子式为C5H8N2O5 ，A 项无误；
B.三七素看作是丙氨酸甲基上的一个氢原子被—NHCOCOOH 取代的产物，B 项无误；
C.羧基和酰胺基在镍催化下不能与氢气发生加成反应，C 项符合题意；
D.如图所示，1 、2、3 处的原子在同一平面，1、3、6 处的原子在同
一平面，1 、2、4、5 处的原子可能在同一平面，因单键可以旋转，所
以分子中碳原子可能全部处于同一平面，即编号1~6 的碳、氮原子可
呈锯齿状位于同一平面，D 项正确。
O
O
2
6.【答案】D
【解析】Al 是活泼金属，通常不能用热还原法冶炼金属铝，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故D 项
符合题意。
7.【答案】C
【解析】Fe2+ 的价电子排布式为3d6，A 项错误；电负性：O＞S＞H＞Fe，B 项错误；1 个[Fe(H2O)6]2+离子
中，含6 个O—Fe 配位键和12 个O—H 键，共有18 个σ 键，C 项正确；SO2
4
－与水分子间形成了O—H‧‧‧O
氢键，氢键不属于化学键，D 项错误。
8.【答案】B
【解析】
A.步骤①中的硫酸只表现酸性，A 项错误；
B.步骤②生成Cu(OH)2沉淀，步骤③中Cu(OH)2溶解于氨水生成[Cu(NH3)4]2+，步骤④生成CuS 沉淀，步骤
⑤中CuS 被稀硝酸溶解，所以②③④⑤的反应都与沉淀的溶解平衡有关，B 项正确；
C.步骤③中氨水与Cu(OH)2反应，得到深蓝色透明溶液，C 项错误；
D.步骤⑥中阴极反应为Cu2+ + 2e−= Cu，D 项错误。
9.【答案】D
【解析】
A.AlF3熔点为1040℃, 是离子晶体，AlCl3 178℃升华，是分子晶体，A 项无误；
B.r(Cl)<r(I)，则H-Cl 的键长小于H-I 的键长，则H-Cl 的键能大于H-I 的键能，所以HCl 热稳定性高于
HI，B 项无误；
C.二氧化硫、二氧化碳均能与水反应生成酸，但SO2是极性分子，CO2是非极性分子，而H2O 是极性分子，
根据“相似相溶”的规律，二氧化硫易溶于水，水溶性大于能溶于水的二氧化碳，C 项无误；
D.某“杯酚”能与C60形成超分子，与C70 则不能，是因为该杯酚的空腔与C60分子的大小适配，可借助分
子间作用力把C60装入其空腔而不能装下C70，D 项错误。
10.【答案】A
【解析】
A.氢氧化铁溶解于氢碘酸溶液中发生了氧化还原反应：2Fe(OH)3 + 6H+ +2I
－=2Fe2＋+6H2O + I2，A 项正确；
B.二氧化氮气体通入水中生成硝酸和NO，B 项错误；
C.漂白粉溶液中通入过量的CO2生成Ca(HCO3)2 ，C 项错误；
D.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO2
4
－恰好沉淀完全，即NaHSOR4R与物质的量相等的Ba(OH)R2R反应，离
子方程式为H++SO2
4
－+Ba2++OH
－= BaSOR4R↓+HR2RO，D 项错误。
11.【答案】B
【解析】Z 的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，判断为IVA 族元素，W 的最外层电子数是其
内层电子数的3 倍，可推断为O。X、Y、Z 三种元素位于同周期，且X+Y+2Z 的质子数为100-6×8=52，
平均值为13，为第三周期元素，可确定Z 为Si，X、Y 的化合价之和为4，分别为+1、+3 价，可确定XYZ2W6
3
为NaAlSi2O6（书写复杂硅酸盐的化学式时，金属元素一般按活泼性顺序书写，AlNaSi2O6 不符合书写顺
序），故X 为Na，Y 为Al。
A.非金属性：W(O)＞Z(Si) ，A 项无误；
B.原子半径：Y(Al)<X(Na)，B 项符合题意；
C.W 的单质有O2和O3，存在同素异形体，C 项无误；
D.第一电离能：I1(Na)<I1(Al)<I1(Mg)，D 项无误。
12.【答案】C
【解析】
A.向盛有KI3溶液的试管中加入淀粉溶液，变蓝色，说明存在I2 ；向盛有KI3溶液的试管中加入AgNO3溶
液，有黄色沉淀生成，说明存在I
－；即I2、I
－和I
－
3共存，则KIR3R溶液中存在I
－
3
IR2R＋I
－平衡，A 项无误；
B.用pH 计分别测量相同物质的量浓度的NaClO、CHR3RCOONa 溶液的pH，CHR3RCOONa 的pH 小于NaClO，
则NaClO 水解程度更大，HClO 酸性更弱，B 项无误；
C.取适量HR2ROR2R溶液于试管中，加入少量MnO
R2
R，产生氧气，MnOR2R作催化剂，C 项符合题意；
D.铁钉发生吸氧腐蚀，消耗氧气，密闭装置中压强降低，D 项无误。
13.【答案】D
【解析】该分离装置本质上是氢氧燃料电池，A 侧氧气被还原：O2 + 4e−+ 2H2O + 4CO2 =4HCO
－
3，生成的
HCO
－
3穿过复合膜参与B 侧氢气的氧化反应：H2－2e−+ 2HCO
－
3 =2H2O+2CO2，A、B 项无误；加入碳纳米
管可使复合膜具有电子传输能力，使B 侧氢气失去的电子通过膜传输到A 侧，C 项无误；该装置的电子和
阴离子迁移均通过复合膜进行，不能对外供电，但总反应2H2+O2=2H2O 为自发的氧化还原反应，形成氢
氧燃料电池，不需要外加电源，D 项符合题意。
14.【答案】B
【解析】Kb2=c(N2H2
6
+ )·c(OH
－)/c(N2H+
5)，当c(N2H2
6
+ )=c(N2H+
5)时，Kb2=c(OH
－)=10−pOH，由图中两者的交点
可得Kb2=10−14.9，A 项无误；V稀硫酸=5.00 mL 时，两种反应物全部转化为(N2H5)2SO4，N2H+
5
N2H4 + H+（可
视为水解反应）的平衡常数Kh2=
=10−7.98＞Kb2 ，水解程度大于电离程度，溶液显酸
性，pOH＞7。从另一个角度分析，(N2H5)2SO4溶液中N2H+
5的水解和电离程度都很小，δ(N2H+
5)接近1，由
图可判断pOH＞7，B 项符合题意；V稀硫酸=10.00 mL 时，恰好完全反应，产物为N2H6SO4，根据元素质量
守恒（物料守恒）有c(SO2
4
－)=c(N2H4)+c(N2H+
5)+c(N2H2
6
+ )，C 项无误；N2H4 + N2H2
6
+ = 2N2H+
5 的平衡常数
K=
=
=
=
=108.88，D 项无误。
15.（15 分）
（1）球形干燥管（1 分）
防止乙醛气化（1 分）
（2）氢键（1 分）
注射器（1 分）
CuSO4（2 分）
（3）等于（2 分）
（4）甲基上的氢被取代和醛基的加成反应均发生（2 分，合理即可）
4
（5）萃取（或萃取、分液）（2 分）
1（1分）
（6）CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr（2 分，写出二取代或三取代的反应方程式也得分）
16.（14 分）
（1）将Fe2+氧化为Fe3+（或作氧化剂）（1 分）
Fe3+等离子催化H2O2分解（1 分）
PbSO4（1 分）
（2）小于（1 分）
v2.7 ×10-3（2 分）
（3）利用同离子效应，促进硫酸铝铵沉淀析出（2 分，合理即可）
（4）Mn2++Zn2++4Fe3++2HCO
－
3+14NH3 ·H2O=MnCO3 ·ZnCO3 ·4Fe(OH)3↓+14NH+
4+2H2O（2 分）
（5）
a （2 分）提示：d1~2=d1~3=d1~4=晶胞面对角线的一半
×1030 （2 分）
17.（14 分）
（1）①H2S(g) =H2(g) + S(s)
∆H = +20 kJ·mol-1（2 分）
i、ii（2 分）
H2S（1 分）
②BD（2 分）
（1 分）
a（1 分）
大于（1 分）
图中c 代表x(H2S)，随温度升高而减小，平衡正向移动，说明正反应吸热（2 分，合理即可）
②66.7%（或0.667）（2 分）
18.（15 分）
CF3COOCH3
CH3OH
取代反应（1 分）
（2）羧基（1 分）羟基（1 分）
（3）甲醇（2 分）
（4）sp2、sp3（2 分）
甲基是推电子基，而—CF3是吸电子基，后者使羧基中羟基的极性增强，更易电
离出氢离子（2 分，合理即可）
（5）ac（2 分）
