焦作市博爱一中2023—2024学年（上）高三年级期中考试-化学试卷(1)_2023年11月_0211月合集_2024届河南省焦作市博爱县第一中学高三上学期11月期中考试试题

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焦作市博爱一中2023—2024学年（上）高三年级期中考试
化 学
考生注意：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题
卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试
卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四
个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列离子在溶液中能大量共存且无色透明的离子组是（ ）
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
2.下列实验操作、现象和结论均正确且有因果关系的是（ ）
选项 操作 现象 结论
加热时铝箔熔化但 金属铝表面氧化
用坩埚钳夹住铝箔加热，再用大头针轻轻
A 不滴落，用大头针 膜去除后加热时
挑破铝膜
挑破后滴落 不易再生
Cl 的水溶液显
B 将湿润的pH试纸伸入盛满Cl 的集气瓶中 最终试纸变红色 2
2 酸性
在装满水的两个烧杯中分别加入黄豆大小 金属钾反应更加剧 K的金属性强于
C
的金属钠和钾 烈 Na
向0.01mol·L-1Ba(OH) 溶液中插入电导率 此时硫酸和氢氧
2 产生白色沉淀最多
D 传感器，然后匀速逐滴加入 化钡恰好完全反
时电导率最低
0.01mol·L-1H SO 溶液 应
2 4
A.A B.B C.C D.D
3.在实验室中，用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验，将①中液体逐滴
滴入到②中。实验结果与预测的现象一致的是（ ）
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学科网（北京）股份有限公司选项 ①中的物质 ②中的物质 预测②中的现象
A 氨水 氯化铝溶液 产生白色沉淀
B 浓硫酸 铜片 产生大量气体，溶液变蓝
C 浓硝酸 用砂纸打磨过的铁丝 产生大量红棕色气体
D 浓盐酸 MnO 黑色粉末 立即产生大量气体
2
A.A B.B C.C D.D
4.X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。基态X的3个能级的电子数
量相等，基态Z的s能级电子数量等于p能级的电子数量，基态Y的未成对电子数是
不同周期的基态W的3倍，Q单质是制备半导体的重要原料。下列说法正确的是（
）
A.最高正价：X<Y<Z
B.Z与X、Q均能形成极性键组成的非极性分子
C.X与W，X与Q均能形成离子型化合物
D.工业上常采用电解法制备单质W
5.实验室用如图方法制备Na S O 。
2 2 3
已知：i.Na SO +S=Na S O
2 3 2 2 3
ii.过程②中溶液先变浑浊再变澄清，|得到Na S O 溶油下列说法不正确的是（ ）
2 2 3
A.过程②中溶液先变浑浊可能的原因：2Na S+3SO ═2Na SO +3S↓
2 2 2 3
Δ
B.过程②中Na CO 的作用：SO +Na CO Na SO +CO
2 3 2 2 3 2 3 2
C.过程②中通入过量SO ，可增大Na S O 的产率
2 2 2 3
D.过程②中加入适量乙醇可增大S的溶解度，加快反应速率
6.反应物
S
转化为产物(P或PZ)的能量与反应进程的关系如图所示。下列有关四种
不同反应进程的说法不正确的是（ ）
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学科网（北京）股份有限公司A.进程Ⅰ是放热反应
B.增大X的量，S的平衡转化率不变
C.从SP整个过程看，单位时间单位体积内，反应物分子发生有效碰撞次数：Ⅱ
Ⅲ
D.X、Y、Z均起到催化效果，但催化效果不一样
7.异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如图：
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（ ）
A.X分子中的所有原子一定共平面
B.Y能发生加成、氧化和消去反应
C.Y中的含氧官能团分别是羟基、醛基
D.Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有4个手性碳原子
8.某化合物是一种新型抗肿瘤药的原料， 结构如图，其中X、Y、Z、M是原子序数
依次增大的四种短周期主族元素，下列说法正确的是（ ）
A.该化合物所含元素中，Y的非金属性最强
B.该化合物中Y、M、Z均满足最外层8电子稳定结构
C.Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关
D.M的最高价氧化物是一种干燥剂，可以用于干燥Y的最简单氢化物
9.下列说法正确的是（ ）
A.已知C(石墨，s)   C(金刚石，s) ΔH=1.9kJmol1，则金刚石比石墨稳定
B.已知2Cs2O g2CO g ΔH ，2CsO g2COg ΔH ，则ΔH <ΔH
2 2 1 2 2 1 2
C.氢气的燃烧热为285.8 kJmol1，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
1
H g O gH Og
2 2 2 2 ΔH=285.8kJmol1
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学科网（北京）股份有限公司D.在一定条件下，将1molSO g 和0.5molO g 置于密闭容器中充分反应，放出热
2 2
量79.2 kJ，则该反应的热化学方程式为2SO 2 gO 2 g    2SO 3 g
ΔH=158.4kJmol1
10.常温下，稀释pH均为12的NaOH溶液和氨水时pH的变化如图所示，下列说法错
误的是（ ）
A.曲线a表示氨水 B.稀释之前，两溶液浓度相等
C.若x=103，则y=9 D.稀释之前，等体积的两溶液中和相同
浓度盐酸的能力：NaOH溶液<氨水
11.胆矾(CuSO •5H O)的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
4 2
A.基态Cu2+的价层电子轨道表示式是
B.SO2中的O－S－O的键角小于H O中的H－O－H的键角
4 2
C.H O中氧原子的VSEPR的价层电子对数是4
2
D.胆矾中的H O与Cu2+、H O与SO2的作用力分别为配位键和氢键
2 2 4
12.钴（ Co）的一种氧化物在纳米储能领域应用广泛，其晶胞结构如图所示（白球
27
为Co，黑球为O）。已知该晶胞的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为N 。下
A
列说法错误的是（ ）
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学科网（北京）股份有限公司A.该晶体的化学式为CoO
B.基态Co原子核外有3个未成对电子
C.与O原子最近且等距离的O原子有8个
475
D.该晶体的密度为
1030gcm3
a3N
A
13.生能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如图反应制备。
下列说法不正确的是（ ）
A.该聚合反应为缩聚反应
B.反应式中化合物X为甲醇
C.聚碳酸异山梨醇酯在碱性条件下可发生降解
D.聚碳酸异山梨醇酯的重复单元中有三种官能团
14.我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法错误的是（ ）
A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B.葡萄糖可通过缩聚反应得到淀粉
C.葡萄糖属于还原糖
D.乙酸与葡萄糖含有相同官能团
二、非选择题：本题共5小题，共计58分。
15.（12分）某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工厂为了减少环境污染，
利用废铁屑和其他化学试剂进行如图操作，得到了铁红、Al O 和金属Cu，回答下列
2 3
问题：
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学科网（北京）股份有限公司(1)固体A的成分是 。(用化学式表示)
(2)写出B→D的离子方程式 。要检验溶液D中是否含有Fe3+所需的试剂是
(用化学式表示)溶液，若含有Fe3+则观察到的现象是 。
(3)溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是 (用化学式表示)；D→E反应的离子方
程式是 。
(4)写出铁红在工业上的一种主要用途： 。
16.（11分）含氮化合物在现代工业、环境治理中有重要地位。请回答下列问题：
(1)已知：4NH 3 g6NOg5N 2 g6H 2 Og ΔH 1808 kJ⋅mol1
4NH 3 g5O 2 g4NOg6H 2 Og ΔH 905.5 kJ⋅mol1
则反应4NH 3 g3O 2 g2N 2 g6H 2 Og 的ΔH  kJ⋅mol1。
(2)使用VO /TiO SiO  催化剂，利用NH 将NO还原为N ，可以消除烟气中的氮
2 5 2 2 3 2
氧化物对环境的污染，反应机理如图所示。
①根据图示，NO、NH 在有氧条件下总反应的化学方程式是 。
3
②将一定比例的O 、NH 和NO的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应
2 3
(装置如图甲)。反应相同时间，测得NO的去除率随反应温度的变化曲线如图乙所
示，在50~250℃范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要
原因是 ；当反应温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是
。
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学科网（北京）股份有限公司③利用模拟烟气测试系统，在氨氮比为1∶1和300℃条件下，保持2200 mL⋅min1
的气体流量，研究氧气浓度对催化剂活性的影响，测得不同浓度下 对NO转化为
的转化率影响如图所示。由图可知，在反应气体中不含氧气时，催化剂也能催化
一定量的一氧化氮进行转化，原因是 。随着氧气浓度的增加，催化剂的活性
逐渐提高，但氧气浓度大于5%后，再增加氧气的浓度，催化剂的催化效率提升不明
显，其原因是 。
(3)398 K时，反应 在恒容密闭容器中进行，
和NO的初始分压分别为 kPa和 kPa，起始时容器中只含 和NO，假
设当反应达到平衡后， 和NO的平衡分压分别为 kPa和 kPa，则该反应
在398 K时的 为 kPa。
17.（12分）室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方
法意义重大。一种基于CO、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反
应条件略)：
(1)化合物ⅰ的分子式为 。化合物x为ⅰ的同分异构体，且在核磁共振
氢谱上只有2组峰。x的结构简式为 (写一种)，其名称为 。
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学科网（北京）股份有限公司y
(2)反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体 反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为
y
100%。 为 。
(3)根据化合物Ⅴ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a 消去反应
b 氧化反应(生成有机产物)
(4)关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。
A.反应过程中，有CI键和HO键断裂
B.反应过程中，有CO双键和CO单键形成
C.反应物ⅰ中，氧原子采取sp3杂化，并且存在手性碳原子
D.CO属于极性分子，分子中存在由 p 轨道“头碰头”形成的π键
18.（13分）某化学小组欲测定KClO 溶液与NaHSO 溶液反应的化学反应速率，所用
3 3
试剂为10 mL 0.1 mol/LKClO 溶液和10 mL 0.3 mol/L NaHSO 溶液，所得实验数
3 3
据如图所示。
(1)写出该反应的离子方程式 。
(2)该反应在04min的平均化学反应速率：v(Cl-)= 。
(3)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后
减小。
ⅰ.小组同学针对这一现象，通过测定c(Cl-)随时间变化的情况，进一步探究该反应
的反应速率影响因素，具体情况见下表。
方案 假设 实验操作
向烧杯中加入10 mL 0.1 mol/LKClO 溶液和10 mL 0.3
1 _____ 3
mol/L NaHSO 溶液，测量反应体系温度的变化。
3
反应生成的Cl-是
取10 mL 0.1 mol/LKClO 溶液加入烧杯中，向其中加入
2 该反应的催化剂， 3
_____，再加入10 mL 0.3 mol/L NaHSO 溶液。
使反应加快。 3
分别向标号为①②的两只烧杯中加入10 mL 0.1 mol/LKClO
溶液酸性增强，加 3
溶液；向烧杯①中加入1 mL水，向烧杯②中加入1 mL0.2
3 快了化学反应速
mol/L盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入10 mL 0.3 mol/L
率。
NaHSO 溶液。
3
①方案1中的假设为 。
②补全方案2中的实验操作： 。
③除方案1、2、3中的假设外，还可以提出的假设是 。
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学科网（北京）股份有限公司④在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3
中实验操作设计不严谨，请进行改进： 。
ⅱ.反应后期，化学反应速率降低的原因是 。
19.（10分）乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，某化学兴趣小组在实验室制取
乙酸乙酯并进行提纯。
已知：CaCl 可与乙醇形成难溶物CaCl 6C H OH
2 2 2 5
(一)制备过程
在A试管中加入5.8mL(0.10mol)无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2.0mL浓硫
酸和2.9mL(0.05mol)冰醋酸，再加入几片碎瓷片。如下图连接好装置，用酒精灯小
心加热，将产生的蒸气经导管通到B中饱和Na CO 溶液的液面上。
2 3
(1)该实验制备乙酸乙酯的原理是 (用化学方程式表示)；
(2)加入几片碎瓷片的作用是 ；
(3)饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸和 ；
(4)若预先向饱和Na CO 溶液中加入2滴酚酞溶液，实验过程中红色的液面上逐渐
2 3
出现一层无色液体。实验结束后，振荡B试管，静置，观察到有气泡放出，静置后
分层，上下两层均为无色透明液体。分析溶液红色褪去的主要原因，实验小组提出
如下假设，并设计实验验证。
假设一：碳酸钠与挥发出的乙酸反应。
假设二：酚酞由水层转移到有机层
实验 实验操作 实验现象
用胶头滴管吸取少许上层液体于试管中，加入几滴氢氧化钠溶
1 溶液变红
液，振荡
将吸有酚酞溶液的长胶头滴管穿过有机层向无色的水层中滴加
2 溶液变红
酚酞溶液
由实验1、2的现象可以得出结论 (填“假设一正确”，“假设二正
确”或“假设一、二均正确”)
(二)提纯过程
将B试管中的混合液转入分液漏斗中，振荡，静置分层后分去水层，有机层依次用
3mL饱和食盐水、3mL饱和氯化钙溶液和3mL蒸馏水洗涤。再将有机层用适量的无
水硫酸镁干燥。将干燥后的乙酸乙酯滤入如图所示装置中，蒸馏，收集73～78℃馏
分。
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学科网（北京）股份有限公司(5)仪器C的名称是 ；
(6)饱和氯化钙溶液的作用是 ；
(7)共收集到乙酸乙酯3.3g，则本实验的产率是 (产率指的是某种生成
物的实际产量与理论产量的比值)。
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