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【化学答案及解析】
1．【答案】C
【解析】A．已知合金的硬度大于成分金属，即铝合金硬度大于铝单质；
B． “素纱禅衣”主要成分是蚕丝，蚕丝的组成为蛋白质，蛋白质是混合物既不是电解质也不是非电解质；
C．陶瓷是人类应用最早的硅酸盐材料，且陶瓷具有不导电的特性，现代生活中可采用陶瓷做高压输电线路的绝
缘材料；
D．燃煤中添加生石灰可减少SO 的排放，但不能减少二氧化碳的排放，对 “碳中和”目标的实现无影响；故答
2
案为：C。
2．【答案】D
【解析】A．SnCl 中Sn有一对孤对电子，价层电子对数为3，故其VSEPR模型为： ；
2
B．甲醛中存在C=O，其中一个π键一个σ键，π键的电子云轮廓图： ；
C．碳化钙是离子化合物，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，根据乙炔的结构可知，碳化钙中存在碳碳三键，
电子式为： ；
D．邻羟基苯甲醛，羟基氢与醛基上的氧原子形成分子内氢键： ，这样的分子内氢键形成六元环，D
错误；故选D。
3.【答案】A
【解析】A．通过凝固法制备硫晶体在蒸发皿中进行，故选： ，A正确；
B．碳化钙为粉末状，不能用启普发生器制乙炔，B错误； ①
C．测定中和反应热需要烧杯、温度计、滴定管，不需要锥形瓶，C错误；
D．重结晶法提纯苯甲酸，需要蒸发皿和漏斗，不需要温度计，D错误；故选A。
4.【答案】D
【解析】A．对比邻氨甲酰苯甲酸和邻苯二甲酰亚胺结构可知反应 是取代反应，A错误；
B．邻氨甲酰苯甲酸分子含酰胺基(－CONH )和羧基(－COOH)这两②种官能团，B错误；
2
C．邻苯二甲酰亚胺分子式为C H O N，C错误；
8 5 2
D．邻苯二甲酰亚胺水解生成邻苯二甲酸，1mol邻苯二甲酰亚胺与足量NaOH溶液反应最多可消耗2molNaOH，
{#{QQABAYIEggioAAIAAAgCUQUQCgCQkhGCASgOQAAAoAAACQFABCA=}#}D正确。
5.【答案】C
【解析】A． C S 是分子晶体，熔点由范德华力大小决定，故A错误；
16 8
B． C S 完全燃烧的产物分别为CO 和SO ，CO 为非极性分子，SO 为极性分子，故B错误；
16 8 2 2 2 2
C． 由分子结构可知，一个分子中σ键的数目为32，π键的数目为8，故分子中的σ键和π键的数目比为4：1，故
C正确；
D． C S 分子中没有能形成氢键的原子，H 为分子晶体，故二者之间的作用是范德华力，故D错误；
16 8 2
6.【答案】C
【解析】
【详解】A．醛基和碳碳双键都会和溴单质反应，故溴水褪色不能说明丙烯醛中含碳碳双键，A错误；
B．挥发的盐酸也会和硅酸钠生成硅酸沉淀，产生白色沉淀不能说明碳的非金属性比硅强，B错误；
C．溶液变为紫红色，说明二价锰被PbO 氧化为高锰酸根离子，体现PbO 的氧化性，C正确；
2 2
D．烧杯壁变凉说明Ba(OH) 8H O与NH Cl晶体反应为吸热反应，则正反应活化能比逆反应的大，D错误；
2 2 4
7.【答案】C
【解析】
【详解】A．氯酸钾与浓盐酸制氯气时，氯酸钾为氧化剂，6份HCl中有5份作还原剂，另外一份起到酸性的作
用，即氯气分子中既含有37Cl，又含有35Cl，而生成物KCl中只含35Cl，A项错误；
C．0.01mol/L NH Al SO 溶液与0.02mol/LBa OH 溶液等体积混合，
4 4 2 2
n
NH
:n
Al3＋
:n
SO2
:n
Ba2＋
:n
OH
1:1:2:2:4，恰好完全反应生成
4 4
BaSO 、Al OH 、NH H O，方程式
4 3 3 2
为 NH+Al3＋ + 2SO2+2Ba2＋ +4OH=2BaSO +Al OH +NH H O，C项正确；
4 4 4 3 3 2
8.【答案】A
【解析】
【分析】根据图示可知W形成1个共价键，又是四种元素中原子序数最小的元素，X形成4个共价键且W、X、
Z分别位于不同周期，且Z的原子半径在同周期元素中最大，则W是H元素，X是C元素，Z是Na元素，Y
形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，则Y是O元素。
【详解】A．H和C形成的化合物常温可能为气态、液态或固态，不一定比H和O形成的化合物的沸点低，A
项错误；
B．O2、Na的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径：ZC，简单氢化物的稳定性：X
