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高二年级 12 月考试化学试题
可能用到的相对原子质量： N14 O16 Ca40 Cu64
一、单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）
1．水解原理在生产、生活科研中都具有重要的应用。下列事实与盐类的水解无关的是
A．用热的纯碱溶液清洗油污
B．实验室保存和配制 溶液时，加入少量
C． 水溶液应存放在塑料瓶中，而不能存放于玻璃瓶中
D．实验室保存 溶液时，常在溶液中加入适量铁粉
2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．由水电离出的 的溶液： 、 、 、
B．使甲基橙变红的溶液中： 、 、 、
C．澄清透明的溶液中： 、 、 、
D． 的 溶液中： 、 、 、
3．提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是
A．装置①中阳极上有红色物质析出
B．装置②中的铜片应与直流电源的负极相连
C．装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式：H-2e-+2OH-=2H O
2 2
D．装置④中，CuSO 溶液的浓度始终不变
4
4．在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知 2SO (g)+O(g)
2 2
2SO (g) ΔH=-196 kJ/mol，下列相关说法正确的是
3
A．恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO 和1 mol O ，充分反应后，放出196 kJ的热量
2 2
B．密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，V 减小，V 增大，平衡正向移动
逆 正
C．加入催化剂，可加快反应速率，同时提高SO 的平衡转化率
2
D．升高温度，V 增大的程度比V 增大的程度更显著
逆 正
5．下列实验装置能达到实验目的的是A．测定中和反应的反应热 B．探究压强对平衡的影响
C．测定NaOH溶液的pH D．比较 和 的大小
6．卤族元素包括F、Cl、Br、I等，位于周期表第ⅦA族。卤族元素形成的物质种类众
多，溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似。下列有关方程式表示正确的是
A．向黄色的AgI悬浊液中加入 溶液后变黑：
B．向 溶液中滴入过量溴水：
C．IBr与水反应：
D．用铁电极作阳极，电解饱和食盐水：
7．如图是某压强下， 与 按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度
的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。下列说法
不正确的是
A．图中曲线Ⅰ是平衡时的曲线
B．图中b点，容器内气体
C．550℃后曲线Ⅱ下降的原因可能是催化剂活性下降
D．图中c点，v(正)>v(逆)
8．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法
错误的是HCN
； ；
A．三种酸的酸性强弱顺序为：
B．常温下，向 溶液中加入 固体， 的值减小
C．少量草酸与足量 溶液反应的离子方程式：
D． 的草酸溶液中，
9．从废旧锂离子电池正极材料 （含少量金属Cu）中回收 和 的工
艺流程如图所示。得到的 和 在空气中煅烧，可实现 的再生。
下列说法不正确的是
A．将正极材料充分研磨，可加快“浸取”速率
B．“浸取”过程中产生的气体主要是
C．由图示过程可推知 在水中的溶解度大于 在水中的溶解度
D． 的再生反应为：
10．常温下，向20ml0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，体系中-lgc(HA)、-
lgc(A-)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正
确的是
A．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为
B．曲线①表示 与溶液pH的关系
C． 点对应的溶液中：D． 点对应的溶液中：
11．图甲是一种将微生物降解废水中尿素（ ，氮元素价态为-3）产生的化学能
直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时可利用此装置的电能在铁上镀铜。下
列说法错误的是
A．M电极为负极，发生氧化反应 B．甲装置中， 由M向N迁移
C．Fe电极与Y电极相接 D．当M电极生成0.1 mol气体时，铜电极质量
减少9.6 g
12．北京大学某研究团队合成了系列新型玻璃相硫化物LBPSI(Li S—B S—PS—LiI)电解
2 2 3 2 5
质材料，应用到全固态锂硫电池中，实现了前所未有的快速固硫电化学反应和快充能力。
充电时固态电解质表面的I-可在电解质和石墨边界处被高效
电化学氧化为I 和I ，原理如下图：
2
下列叙述错误的是
A．放电时负极区反应为：LiS-2e-=S+2Li+
2
B．放电时Li+从石墨电极向In电极迁移
C．充电时，石墨电极接外电源正极
D．新型玻璃相硫化物LBPSI电解质的作用是增强Li+的传导性能
13．如图所示，装置中电极A、B为两种常见金属，当K闭合时，X极上产生的气体能使
湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。下列说法正确的是
A．还原性：A>B
B．丙池中水的电离程度逐渐增大
C．通电一段时间后，Y极可能会产生气体
D．当0.5 mol 通过阴离子交换膜时，X极
收集到标准状况下22.4 L气体
14． 和 是 在不同pH的 溶液体系中的两种可能产物。25℃时，
二者的沉淀溶解平衡曲线如图。已知：25℃时， ， 。下列说法正确的是
A． 溶液中
B．M点，溶液中存在
C．P点所示条件下，能生成 沉淀，不能生成 沉淀
D． 的平衡常数
15．25°C时，向含 的溶液中滴加氨水，混合液中
或 或
]与 的关系如图所示。下列叙述正确的
是
已知： 下， 。
A．
B．直线 代表 与 的关系
C． 溶液中
D． 的平衡常数 为
二、填空题（本题包括4小题，共55分）
16．Ⅰ.常温下，如果取0.2 mol/LCH COOH溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略
3
混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH=9的原因是：(用离子方程式表示) 。
(2)该混合溶液中由水电离出的c(H+)和pH=9的NaOH溶液中由水电离出c(H+)的比值为
。
(3)求该混合溶液中下列算式的计算结果：
c(Na+)-c(CHCOO-)= mol/L(代入数据，列出算式即可，)
3
c(OH-)-c(CHCOOH)= moL/L。
3
Ⅱ.(4)25℃下，向20 mL 0.1 mol•L-1 NaCO 溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1 HCl溶液40 mL，溶
2 3
液中含碳元素的各种微粒(CO 因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)，随溶液pH变化的部分
2
情况如图所示。回答下列问题：
①在同一溶液中，HCO、HCO 、CO (填“能”或“不能”)大量共存；
2 3
②当pH=7时，溶液中Na+、Cl-、HCO 三种离子的浓度大小关系为 ；
③已知在25℃时，CO 的第一步水解常数K =2.0×10-4，当溶液中c(HCO )∶c(CO )=2∶1
h1
时，溶液的pH= 。
(5)下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体
物质相同的是 (填字母序号)。
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④NaCO⑤NaHCO ⑥高锰酸钾
2 3 3
A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部
17． 是化工合成中重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Mg、Ca等杂质)为原料
生产 ，继而生产 的工艺流程如图：已知：① ， ；
②还原性：
③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
氢氧化物
开始沉淀的pH 1.1 6.5 7.1 9.3
沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 10.8
回答下列问题：
(1)用离子反应方程式解释加入 的目的 ；“除铁”时，控制溶液pH的范围为
。
(2)“过滤”所得滤渣B的主要成分的化学式为 。
(3)“沉镍”时，为使镍沉淀完全，溶液中 应大于 。
(4)“氧化”得到 过程中，氧化剂为 。
(5) 可用于制备铁镍蓄电池，放电时总反应为
。该电池工作时，正极电极反应式为
。
18．新型洁净能源能够解决环境问题，能源短缺等问题，能够把“绿水青山就是金山银
山”落实到我国的各个角落。氢气作为可持续“零碳”能源被广泛研究。水煤气变换反
应： 是工业上的重要反应，可用于制氢。
(1)水煤气变换反应经历了以下途径
该反应的 (用 和 表示)。
(2)一定温度下，以总压 和水碳比 向密闭容
器中投料，测得 的平衡转化率随温度变化曲线如图。
①该反应的 0(填“>”“=”“<”，下同)，AB两点对应的平衡常数
。②该反应在460℃时 。
③关于水煤气转换反应说法正确的是 。
A．通过增大 的量，可以改变 的平衡转化率
B．增大水碳比 ，可提高 的转化率
C．升高温度， (正)、 (逆)均增大
D．恒容条件下充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率
(3)该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。
①出口II出来的气体为 。
②阳极的电极反应式为 。
(4)水煤气变换反应的机理被广泛研究，某催化剂催化 (*表示
吸附态、 表示活化能)步骤如下：
I、 II、
III、 IV、______
请补充最后一个反应式：IV 。
19．亚硝酸钙 常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂、易潮解、易溶于水。可
用 与 在加热时反应生成亚硝酸钙，实验室制取的装置如下图所示(夹持装置已略
去)。(1)仪器a的名称是 ；装置B的作用是 。
(2)滴入稀硝酸之前需通入一段时间的 ，目的是 。
(3)滴入稀硝酸后，装置A中三颈烧瓶内的现象是 。(写至少两条现象)
(4)常温下，测得亚硝酸钙溶液的 ，则水电离出的 mol/L。
(5)装置E用来吸收未反应的 ，在该装置中 中的N元素被氧化成 价，则其反应的
离子方程式为 。
(6)测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙含量的步骤：
Ⅰ.称量ag产品溶于水，加入足量 固体充分搅拌后过滤；
Ⅱ.将滤液全部注入锥形瓶，加入足量饱和 溶液，煮沸3~4分钟，再冷却(目的是除去
)。
Ⅲ.再向锥形瓶中加入 溶液和适量硫酸，发生反应：
。
Ⅳ.加入4滴指示剂，用 标准液滴定过量的 至终点，消耗 溶液
的体积5.00mL(发生的反应为： )。
①步骤Ⅰ中加入足量 的目的是 。
②所得产品中 的质量分数为 %。(用含a、 、 的式子表示)《高二年级12月考试化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C D C D C C B C
题号 11 12 13 14 15
答案 C B C D D
1．D
【详解】A．加热促进碳酸根离子的水解，溶液碱性增强，热的溶液可以增强清洗油污的
效果，和盐类的水解有关，A不符合题意；
B．保存和配制 溶液时，加入少量 ，增大氢氧根离子浓度，可以抑制硫离子的水
解，B不符合题意；
C．氟离子水解生成的HF会和玻璃中成分反应，故 水溶液应存放在塑料瓶中，而不
能存放于玻璃瓶中，和盐类的水解有关，C不符合题意；
D．亚铁离子容易被氧化为铁离子，铁和铁离子生成亚铁离子，实验室保存 溶液时，
常在溶液中加入适量铁粉，是防止亚铁离子被氧化，与盐类的水解无关，D符合题意；
故选D。
2．C
【详解】A．由水电离出的 的溶液，该溶液可能显酸性或碱性，
在酸性中要反应不能共存 ，A不符合题意；
B．使甲基橙变红的溶液显酸性，酸性溶液中 与 不能共存
，B不符合题意；
C．澄清透明的溶液中，该组离子都不反应，能共存，C符合题意；
D．该组离子中 与 要反应不能共存 ，D不符合题意；
故答案为：C。
3．C
【详解】A．装置①中用惰性电极电解CuCl 溶液，在阳极上Cl-失去电子被氧化变为Cl，
2 2
阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl↑；在阴极上Cu2+得到电子被还原为单质Cu，阴极的电
2极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故电解时在阴极上有红色物质析出，A错误；
B．在装置②电镀铜时，应该使镀层金属铜片与直流电源的正极相连，作阳极；镀件与直
流电源的负极连接作阴极，B错误；
C．在装置③的氢氧燃料电池中，通入燃料H 的电极a为负极，通入O 的电极b为正极，
2 2
若电解液为KOH溶液，溶液显碱性，则电极a的反应式：H-2e-+2OH-=2H O，C正确；
2 2
D．在装置④的金属铜的精炼中，粗铜作阳极，精铜作阴极。阳极上Cu及活动性比Cu强
金属如Zn、Fe等会失去电子变为金属阳离子进入电解质溶液；在阴极上只有Cu2+得到电子
被还原变为单质Cu。由于同一闭合回路中电子转移数目相等，因此电解一段时间后，溶液
中CuSO 的浓度会逐渐降低，D错误；
4
故选C。
4．D
【详解】A．图中缺少玻璃搅拌器，无法准确测定中和反应的反应热，A错误；
B．该可逆反应是气体分子数保持不变的反应，通过压缩针筒体积增大压强，虽然气体颜
色变深，但平衡不移动，该装置只是增大压强使气体浓度增大而已，不能达到探究目的，
B错误；
C．用pH试纸测定溶液的pH时，不能直接将pH试纸插入溶液中，C错误；
D．把AgNO 溶液滴加到NaCl和NaI的混合溶液中，先产生黄色的AgI沉淀，后产生白色
3
沉淀，说明AgI的溶解度比AgCl小，D正确；
故选D。
5．C
【详解】A．向黄色的AgI悬浊液中加入 溶液后变黑，反应的离子方程式为
，A错误；
B．碘化亚铁溶液与过量溴水反应生成溴化铁和碘，反应的离子方程式为
，B错误；
C．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素相似，Br的化合价为 价，I的化合价为+1价，IBr与水
发生复分解反应生成HBr和HIO，化学方程式为 ，C正确；D．用铁电极作阳极电解饱和食盐水，Fe在阳极会失去电子生成 ，总反应方程式为
，D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．热化学方程式2SO (g)+O(g) 2SO (g) ΔH=-196 kJ/mol表示每有2 mol SO 与
2 2 3 2
O 反应产生SO 气体，放出196 kJ的热量。在恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO 和1 mol
2 3 2
O 时，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故充分反应后，放出的热
2
量小于196 kJ，A错误；
B．密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，导致体系的压强增大，反应速率都加
快，因此V 增大，V 也增大，由于正反应是气体体积减小的反应，增大压强后，导致正
逆 正
反应速率增大的程度大于逆反应速率，故化学平衡向正向移动，B错误；
C．加入催化剂，可加快反应速率。由于催化剂使正、逆反应速率增大的倍数相同，使用
催化剂，化学平衡不移动，因此不能提高SO 的平衡转化率，C错误；
2
D．升高温度，化学反应速率加快，V 、V 都增大。由于该反应的正反应是放热反应，
正 逆
温度改变对吸热反应影响更大，因此升高温度后，逆反应速率增大的倍数大于正反应速率
增大的倍数，即V 的程度比V 增大的程度更显著，所以化学平衡向吸热的逆反应方向移
逆 正
动，D正确；
故合理选项是D。
7．C
【分析】条件相同的情况下，平衡状态时氨气的体积分数应该是最大的，因此I表示平衡
时的曲线，II表示经过一定时间反应后的曲线。
【详解】A．根据分析可知，曲线I表示平衡时的曲线，A正确；
B．从图中可知，c点温度下，氨气的体积分数小于该温度下平衡状态时的体积分数，说明
此时反应还在正向进行，v(正)>v(逆)，B正确；
C．图中b点氨气的体积分数为25%，不妨令开始时氮气和氢气的物质的量为1mol和
3mol，设反应消耗氮气xmol，则消耗氢气3xmol，生成氨气2xmol，平衡时气体总物质的
量为(4-2x)mol，氨气的体积分数为2x÷(4-2x)=0.25，解得x=0.4mol，此时容器中氮气和氨
气的物质的量之比为3：4，C错误；D．550℃以后曲线II下降，可能的原因高温导致催化剂活性降低，使得反应速率减小，氨
气的体积分数减小，D正确；
故答案选C。
8．B
【详解】A．电离平衡常数 越大，酸性越强，因此根据表中数据得到酸性强弱关系为
，A正确；
B．向HCN溶液中加入NaOH固体，会消耗HCN电离出的 ，导致溶液中 降低，
根据公式 ，温度不变 不变，但 减小，比值会增大，B错误；
C．由于酸性 ，足量 可与草酸的两个H+反应，生成 和 ，
离子方程式正确，C正确；
D．根据 的电离常数得到 ，当pH=2时，
， 代入数据得
，D正确；
故答案选B。
9．C
【分析】正极材料 (含少量金属Cu)中加入 、 ， 被还原为 ，
同时生成 ， 与 、 作用转化为 ，将反应后的溶液中加入NaOH溶液
沉铜， 转化为 沉淀，过滤后，往滤液中继续加入 溶液沉钴，此时转化为 沉淀；将滤液2经过一系列操作，最后制得 。
【详解】A．将正极材料充分研磨，增大反应物接触面积，可加快“浸取”速率，A正确；
B．“浸取”过程中在酸性条件下， 被 还原为 ，同时生成 ，B正确；
C．由图示过程可知，加入 溶液过程中，先生成 沉淀，后生成 沉
淀，则表明沉淀 时，所需 大，所以 在水中的溶解度小于 在
水中的溶解度，C错误；
D．根据题意， 和 在空气中煅烧，可实现 的再生，反应为：
，D正确。
故答案选C。
10．C
【分析】未加NaOH溶液时，0.1mol/LHA溶液的pH＞2，则表明HA为弱酸，随着NaOH
溶液的不断加入。HA不断发生电离， 不断减小， 不断增大，溶液的pH不断
增大，则曲线①表示 ，曲线②)表示 。
【详解】A．25℃时， ， ，HA的电离平衡常数为
，所以HA的电离平衡常数的数量级为 ，A正确；
B．由分析可知，曲线①表示 与溶液pH的关系，B正确；
C． 点对应的溶液中，加入NaOH的物质的量刚好为HA物质的量的一半，溶质为等物质
的量的NaA和HA的混合溶液，所以溶液中存在两个守恒：物料守恒，电荷守恒 ，从而得出：
，且此时溶液呈酸性， ，C不正确；
D． 点时溶质为等物质的量的NaA和HA的混合溶液，溶液呈酸性，说明HA的电离程度
大于NaA的水解程度，因此 ，D正确；
故选C。
11．C
【分析】由图可知，N电极的电极反应为 ，该极发生还原反应为正极。M
电极为负极，发生氧化反应，电极反应为 。根据
已知条件，装置乙可用于给铁镀铜，则Fe极的电极反应为 ，该极发生还原
反应为阴极。Cu极为阳极，电极反应为 。据此分析；
【详解】A．M电极为负极，发生氧化反应，A正确；
B．原电池电解质中的正离子由负极向正极迁移，B正确；
C．电解池的阴极与原电池的负极相连，在该题中即为Fe电极通过X与M极相连，C错误；
D．由M电极反应可知，该电极生成的气体是 和 的等物质的量混合物。因此，每生
成0.1 mol气体会转移0.3 mol电子。结合Cu电极反应可知，若转移0.3 mol电子会消耗
0.15 mol Cu，则电极质量减少量 ，D正确；
故答案选C。
12．B
【分析】充电时，固态电解质表面的I-可在电解质和石墨边界处被高效电化学氧化为I 和I
2
，石墨电极为阳极，In电极为阴极，放电时，In电极为负极，LiS发生氧化反应生成硫，
2
电极反应式为：LiS-2e-=S+2Li+，石墨电极为正极。
2【详解】A．据分析，放电时负极区反应为：LiS-2e-=S+2Li+，A不符合题意；
2
B．放电时阳离子向正极移动，则Li+从In电极向石墨电极迁移，B符合题意；
C．充电时，石墨电极为阳极、则接外电源正极，C不符合题意；
D．已知：新型玻璃相硫化物LBPSI(Li S—B S—PS—LiI)电解质材料，应用到全固态锂
2 2 3 2 5
硫电池中，实现了前所未有的快速固硫电化学反应和快充能力。则新型玻璃相硫化物
LBPSI电解质的作用是增强Li+的传导性能，D不符合题意；
故选B。
13．C
【分析】X极上产生能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，则该气体为Cl，X极为阳极，
2
Y极为阴极，A极为正极，B极为负极。
【详解】A．由分析可知，A极为正极，B极为负极，故还原性：B>A，A错误；
B．Cu2+促进水的电离，丙池中消耗Cu2+，水的电离程度逐渐减小，B错误；
C．通电一段时间后，Cu2+可能被消耗完，则Y极上H+放电，产生H，C正确；
2
D．0.5 mol 通过阴离子交换膜时，电路中转移电子的物质的量为1 mol，X极生成0.5
mol Cl，标准状况下的体积为11.2 L，D错误；
2
故答案选C。
14．D
【详解】A． 溶液中 ，因此元素守恒为
，故A项错误；
B．M点 ，曲线上的点均为饱和溶液，因此
，
，因此 ，
故B项错误；C．P点位于 溶度积曲线之上、 溶度积曲线之下，纵坐标越往上，
越大，因此P点为 的过饱和状态，为 的不饱和溶液，故C项错误；
D． 的平衡常数
，故D项正确
综上所述，正确的是D项。
15．D
【分析】随着pH增大， 增大， 逐渐减小，则 逐渐增大；
，随着pH增大， 增大， 不变，则
减小， 逐渐增大； ，随着
pH增大， 减小， 不变， 增大， 减
小，则 代表 。 ， 时，
，则 代表 ， 代表 ，据
此分析；
【详解】A． 代表p(Mg2+)，由N点坐标可知，当pH=9时即c(H+)=10-9mol/L，c(OH-)=10-5mol/L，此时c(Mg2+)=10-1.25mol/L， = =
，A错误；
B．由分析可知， 代表 ，即 与pH的关系，B错误；
C． 溶液中， 和CHCOO-相互促进水解，导致离子浓度减小，
3
又因 ，则 和CHCOO-水解程度相同，因此
3
，C错误；
D． 的平衡常数
= =
，结合M点坐标可知pH=7时， ，
，则 ，D正确；
故选D。
16． CHCOO-+H O CHCOOH+OH- 104：1 10-5-10-9 10-9 不能
3 2 3
⇌
c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO ) 10 A
【详解】Ⅰ. (1)等体积等浓度混合，恰好生成CHCOONa，离子反应为CHCOOH+OH-
3 3
=CH COO-+H O，混合后pH=9，则CHCOO-离子水解显碱性，离子反应为CHCOO-
3 2 3 3
+H O CHCOOH+OH-，故答案为：CHCOO-+H O CHCOOH+OH-；
2 3 3 2 3
(2)混合⇌溶液中由水电离出的c(H+)为10-5mol/L，pH=⇌9的NaOH溶液中由水电离出c(H+)为10-9mol/L，则比值为10-5：10-9=104：1，故答案为：104：1；
(3)由电荷守恒可知c(Na+)-c(CHCOO-)=c(OH-)-c(H+)=10-5mol/L-10-9mol/L，物料守恒为
3
c(Na+)=c(CHCOO-)+c(CHCOOH)，则c(OH-)-c(CHCOOH)=c(H+)=10-9mol/L，故答案为：
3 3 3
10-5-10-9；10-9；
Ⅱ.(4)①由图可知，在同一溶液中，三种HCO、HCO 、CO 不能大量共存，CO 减少时
2 3
HCO 的浓度逐渐增大，HCO 逐渐减少时HCO 的浓度增大；故答案为：不能；
2 3
②由图可知，当pH＝7时，部分碳酸氢根离子转化为碳酸，溶液中含碳元素的主要微粒为
HCO 、HCO，此时溶液中的溶质为碳酸氢钠、碳酸、氯化钠，且氯化钠的物质的量大于
2 3
碳酸氢钠的物质的量，因为溶液呈中性，则c(H+)＝c(OH-)，所以溶液中各离子的浓度关系
为c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO )＞c(H+)＝c(OH-)；故答案为：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO )；
③当溶液中c(HCO )∶c(CO )＝2∶1时，根据K = =2.0×10-4可得c(OH
h1
－)=1.0×10－4mol·L－1，则c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1，所以溶液pH=10，故答案为：10；
(5)①胆矾溶于水后，将溶液蒸发结晶再灼烧得到硫酸铜而不是胆矾，所以得不到原物质，
故①错误；
②氯化铝溶于水后，将溶液蒸发结晶时促进氯化铝水解，氯化氢具有挥发性，所以蒸发结
晶得到的固体是氢氧化铝，再灼烧氢氧化铝得到氧化铝，所以得不到原物质，故②错误；
③硫酸铝溶于水后，蒸发过程中硫酸铝水解得到硫酸和氢氧化铝，但硫酸没有挥发性，所
以蒸发结晶得到的固体是硫酸铝，硫酸铝较稳定，在灼烧时不分解，所以最终得到的固体
是原物质，故③正确；
④纯碱溶于水后，蒸发结晶过程中得到的固体是碳酸钠，碳酸钠较稳定，加热时不分解，
所以最终得到原物质，故④正确；
⑤小苏打溶于水后，蒸发结晶过程中得到的固体是碳酸钠，所以得不到原物质，故⑤错误；
⑥高锰酸钾溶于水后，蒸发结晶，固体高锰酸钾不稳定，受热分解得到的固体是锰酸钾、
二氧化锰、氧气，所以最终得到的固体不是原物质，故⑥错误；
综上③④正确，答案选A。17．(1) 分液漏斗 吸收挥发的硝酸酸雾
(2)排尽装置内的空气，防止 与 反应生成 ，增加杂质含量
(3)铜片上有气泡、铜片逐渐溶解、溶液变蓝
(4)
(5)
(6) 除去
【分析】实验开始前先通氮气是为了排除装置内的空气，在装置A中由铜和稀硝酸反应制
取一氧化氮，产生的气体中混有少量的HNO，可用B装置进行除杂，则B装置中盛放的
3
试剂为蒸馏水，吸收挥发的硝酸酸雾，装置C为干燥装置，通过D中与过氧化钙反应生成
亚硝酸钙，装置E为尾气吸收装置，据此答题。
【详解】（1）根据实验装置图可知，仪器a为分液漏斗；由于硝酸具有挥发性，这样会干
扰实验结果，可以在B洗气瓶中盛放蒸馏水，除去硝酸蒸气；
（2）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N，排除装置中的空气，
2
防止生成的NO被空气中的O 氧化为NO ，发生反应2NO +CaO =Ca(NO)，造成产品纯度
2 2 2 2 3 2
降低；
（3）滴入稀硝酸后，装置A中三颈烧瓶内发生反应：
，可观察到的现象是铜片上有气泡、铜片逐渐
溶解、溶液变蓝；
（4）亚硝酸钙溶液中氢离子和氢氧根离子均来自水的电离，亚硝酸根水解促进水的电离，
则 的亚硝酸钙溶液，水电离出的 mol/L。
（5）装置E中NO被酸性高锰酸钾氧化为硝酸根离子，结合电子得失守恒以及元素守恒得
反应的离子方程式： ；
（6）①步骤Ⅰ中加入足量 的目的是除去 ；② 溶液中硫酸亚铁铵物质的量为 ，过量的
的物质的量n(Fe2+) =6n( )= ，则与硝酸根反应的n(Fe2+)
过量 硝酸根
= ；则n( )= n(Fe2+) =
消耗 硝酸根消耗
，产品中 的质量分数为
。
18．(1)粉碎废料，搅拌等
(2)
(3) 、
(4)
(5)
(6) 22.4
【分析】金属镍废料(含Fe、Mg、Ca等杂质)盐酸酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含
有Fe2+、Mg2+、Ca2+等；加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子；加入碳酸钠溶液调节溶液的
pH，使铁离子全部沉淀，滤渣A为Fe(OH) ；过滤后的滤液中再加入氟化铵沉淀Ca2+、
3
Mg2+，则滤渣B为MgF 、CaF ；再次过滤后向滤液中加入碳酸钠沉淀镍离子得NiCO；将
2 2 3
NiCO 再溶于盐酸，得氯化镍溶液；向其中加入次氯酸钠和氢氧化钠溶液可得 ，据此
3
分析作答。
【详解】（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时还可采取的措施有粉碎废料，搅拌
等，故答案为：粉碎废料，搅拌等。
（2）过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，则离子方程式为 ；“除铁”三价铁离子要沉淀完全，而镍离子不能产生沉淀，所以溶液的pH值控制在
，故答案为： ； 。
（3）滤液中再加入氟化铵的目的是沉淀Ca2+、Mg2+，则滤渣B为 、 ，故答案为：
、 。
（4） ，镍离子完全沉淀时，溶液中 ，应保
持溶液中 ＞ ，故答案为： 。
（5）“氧化”得到 过程中，Ni元素由+2价升高到+3价，则NiCO 为还原剂，
3
中Cl元素由+1价降低到-1价，则氧化剂为 ，故答案为： 。
（6） 可用于制备铁镍蓄电池，放电时总反应为
，该反应中Ni元素由+3价降到+2价，得到电子，
则 为原电池的正极，正极电极反应式为： ；
根据 ，可知消耗56gFe，转移电子2mol，电解饱
和食盐水阴极电极反应式为： ，理论转移电子2mol，产生氢气为
1mol，标准状况下气体体积为22.4L，故答案为： ；
22.4。
19．(1)
(2) < > 2 C(3)
(4)
【详解】（1）由图，反应1： ，
反应2： ，由盖斯定律得：目标反应=
，即 ，故答案为： ；
（2）①由图像可知，温度升高，CO的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，根
据勒夏特列原理，逆反应吸热，则正反应放热，因此 ；平衡常数只与温度有关，该
反应正反应放热，A到B，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，因此 > ，
故答案为：<；>；
②由图可知，460℃时CO转化率为80%，以水碳比 进行反应，假设投入的
、 ，可列三段式：
，则各物质的分压分别为
, ,
, ，压强平衡常数
，故答案为：2；③A． 是固体，改变 的量，不能改变 的平衡转化率，A错误；
B．增大水碳比 ，相当于增加 的量，可以提高CO的转化率，但
自身的转化率降低，B错误；
C．升高温度，增大活化分子百分比， (正)、 (逆)均增大，C正确；
D．恒容条件下充入惰性气体增加体系总压，参与反应的气体浓度未变，反应速率也不变，
D错误；
故答案选C。
（3）分析：由图，右侧接电源负极，则右侧电极为阴极，得电子，发生还原反应；左侧通
入CO和水，接电源正极，失电子，发生氧化反应；结合总反应：
中物质变化可得，阳极为CO失电子生成 ，电极反
应式为 ；因固体电解质只允许离子通过，因此阴极电极反应为
。
①由分析可知，出口II出来的气体为 ，故答案为： ；
②由分析可知，阳极的电极反应式为 ，故答案为：
；
（4）根据反应I、II、III以及总反应 ，产物中有 ，根据原
子守恒及盖斯定律可得反应IV为 ，故答案为： 。
