重庆市第八中学2025届高三12月适应性月考（四）化学答案(1)_2024-2025高三（6-6月题库）_2024年12月试卷_1224重庆市第八中学2025届高三12月适应性月考（四）（全科）

化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D B B C B A C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D C C D D C 【解析】 1．P O 有强烈的吸水性和腐蚀性，不能用作食品干燥，A错误。SiO 不具有导电性，B错误。 2 5 2 碳纤维是一种碳单质，不是有机高分子材料，C错误。用过碳酸钠漂白衣物，是利用Na CO 2 4 的强氧化性，D正确。 2．中子数为 18 的氯原子为35Cl，A错误。2−丁炔的键线式为 ，B正确。NF 的价层电 17 3 子对为4，VSEPR模型为四面体形，C错误。H PO 为三元弱酸，在水溶液中分步电离，电 3 4 离方程式分步书写，D错误。 3．NH 中含有3个N—H键，NH 与Ag+间有2个配位键，因此1mol [Ag(NH ) ]+中含σ键 3 3 3 2 数目为8N ，A 错误。0.5mol XeF 中氙的价层电子对数为3N ，B 正确。Na Cr O 溶液 A 4 A 2 2 7 存在平衡状态CrO2 H O      2CrO2 2H，0.1molL1Na CrO 溶液中含Cr元素微 2 7 2 4 2 2 7 粒浓度之和介于0.1mol·L−1~0.2mol·L−1，C错误。Li与O 反应生成Li O，1.4g Li与足 2 2 量O 充分反应，转移的电子数为0.2N ，D错误。 2 A 4．使甲基橙呈红色的溶液显酸性，同时存在 NO ，与I−不共存，A错误。由水电离的 3 c(H+)1×10−13mol/L的溶液可能显酸性或碱性，HCO不能共存，B错误。澄清透明溶液中： 3 NH、K+、MnO、SO2能大量共存，C正确。遇苯酚变紫的溶液中含Fe3+，与CO2发生 4 4 4 3 完全双水解而不共存，D错误。 5．CCl 不能与氢氧化钠溶液反应，溴能与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，但 4 CCl 密度比水大，应在下层，A错误。乙酸乙酯的收集用饱和碳酸钠溶液，能降低其溶解 4 度，B 正确。氨气极易溶于水，则题给装置不能达到用排水法测量氨气体积的实验目的， C 错误。CH 和 Cl 的取代反应需在光照条件下进行，用铝箔套遮光后，反应不发生，无 4 2 油状液滴，D错误。 化学参考答案·第1页（共6页）6．侯氏制碱法：NaCl+NH +CO +H O=NaHCO ↓+NH Cl，碳酸氢钠受热分解制得纯碱碳 3 2 2 3 4 酸钠，A正确。制备金属镁需要电解熔融氯化镁，B错误。硫在足量氧气中燃烧也只能生成 SO ，C错误。NO和H O不能直接反应生成HNO ，D错误。 2 2 3 7．“乙→丙”羟基氧化成了羰基，发生了氧化反应，A错误。香茅醛中碳碳双键和醛基都能 使溴水褪色，B错误。一个甲分子中有4个手性碳 ，C正确。香茅醛中有醛基，醛基中的 氧原子可以和其他的—OH等的氢原子之间形成氢键，但不能形成分子内氢键，D错误。 8．根据题目所给信息：X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大，M、Q的价电子数相等以及在化 合物中成键情况，可推出几种元素依次为H、C、N、O、S。第ⅤA、ⅥA族元素的第一电 离能存在反常：N＞O，A错误。相对分子量：H O＞NH ＞CH ，且H O和NH 存在分子 2 3 4 2 3 间氢键，故沸点：H O＞NH ＞CH ，B正确。NO的空间结构为平面三角形，而SO2为三 2 3 4 3 3 角锥形，C错误。除H外，S也不满足8电子稳定结构，D错误。 9．H H H H ，A 错误。Ca2+的半径比 Mg2+大，则 CaCO 电离时需要的能量比 1 2 3 3 MgCO 小，且电离过程是吸热过程，则ΔH (MgCO )>ΔH (CaCO )>0，B错误。MgCO 和 3 1 3 1 3 3 CaCO 中CO2(g)=O2−(g)+CO (g)所需要的能量相等，则ΔH (MgCO )=ΔH (CaCO )>0， 3 3 2 2 3 2 3 C 错误。电离和断裂化学键是吸热过程，则 ΔH +ΔH >0，形成化学键是放热过程，ΔH ＜ 1 2 3 <0，则ΔH +ΔH >ΔH ，D正确。 1 2 3 10. Na+的配位数即离Na+最近的且等距离的BH个数，由晶胞示意图可知，Na+的配位数是8， 4 A正确。B最外层有3个单电子，与3个氢原子形成3个普通共价键，另提供一个空轨道 与H−形成 1 个配位键，B正确。已知硼氢化钠晶体的密度为ρ g·cm−3，N 代表阿伏加德 A 罗常数的值，由晶胞示意图可知，每个晶胞的体积为a2×2a×10−21cm3=2a3×10−21cm3，一个 1 1 1 1 晶胞中含有Na+个数为4 6 4，含有BH个数为8 4 14，则一个晶胞 4 2 4 8 2 438 g 438 m N 76 的 质 量 为 g ， 故 有   A  1021gcm3 ， 即 得 N V 2a31021cm3 N a3 A A 3 76 a 107nm ，而Na+与 BH 之间的最近距离为底面对角线的一半，故为 N  4 A 2 3 76  107nm， C错误。若该晶胞四个棱心处的Na+被K+取代，得到晶体中一个晶 2 N  A 化学参考答案·第2页（共6页）1 1 1 1 胞中含有Na+个数为6 3，含有BH个数为8 4 14，K+数目为4 1， 2 4 8 2 4 该晶体的化学式为KNa (BH ) ，D正确。 3 4 4 11．等物质的量的 FeBr 和 Cl 反应，Fe2+先被氧化，剩余 Cl 与 Br−反应生成 Br ，无法验证 2 2 2 2 还原性 Br−>Fe2+，A 错误。一种沉淀易转化为比它更难溶的沉淀，向 BaSO 固体中加入 4 过量饱和Na CO 溶液有BaCO 生成，不能证明K (BaSO )②，D正确。 化学参考答案·第3页（共6页）K Co(OH)  K Co(OH) c2(H+) 14．常温下，pColg sp 2 lg sp 2 2pHlgK Co(OH) 28、 c2(OH) K2 sp 2 w K Pb(OH)  K Pb(OH) c2(H+) pPblg sp 2 lg sp 2 2pHlgK Pb(OH) 28 ， 由 于 c2(OH) K2 sp 2 w K Co(OH) K Pb(OH) 可知，X代表lgc(Pb2+)与 pH 的关系，Y代表lgc(Co2+)与 sp 2 sp 2 c(R) pH 的 关 系 ， Z 代 表 lg 与 pH 的 关 系 ， A 正 确 。 c(HR) c(R) K(HR) lg lg pHlgK(HR)，取Z中点（5，0）带入得，K(HR)1105， c(HR) c(H+) K c(R) K  W 1109 ，B 正确。a 点存在关系 c(Pb2) ，两边同乘 c(H) 得 h K c(HR) HR c(R) c(H) c(Pb2)c(H) ； 即 K(HR)c(Pb2)c(H) ， 再 两 边 同 乘 c2(OH) 得 c(HR) c2(OH)K(HR)c(Pb2)c2(OH)c(H)；即c2(OH)K(HR)K [Pb(OH )]c(H)；再两边 sp 2 同乘c(OH)得c3(OH)K(HR)K [Pb(OH) ]K ，代入B，C数据可求得c3(OH)1029， sp 2 w 解 得 pH4.33 ， C 错 误 。 X 代 表 lgc(Pb2) 与 pH 的 关 系 ， pPb2pHlgK [Pb(OH) ]28，取 X 中点（10，12）带入得K [Pb(OH) ]11020， sp 2 sp 2 Y代表lgc(Co2)与 pH 的关系，pCo2pHlgK [Co(OH) ]28，取Y中点（10，7） sp 2 带 入 得 K [Co(OH) ]11015 ， 常 温 下 ， Co(OH) 和 Pb(OH) 共 存 时 ： sp 2 2 2 c(Pb2)∶c(Co2)K Pb(OH) ∶K Co(OH) 1∶105，D正确。 sp 2 sp 2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）粉碎铝钴膜、适当提高NaOH溶液的浓度、适当升高浸取温度（1分，合理即可） （2） 正四面体形（1分） （3）2LiCoO +H O +3H SO =Li SO +2CoSO +4H O+O ↑ 2 2 2 2 4 2 4 4 2 2 （4）2.4×10−9mol·L−1 （5）焰色试验 煅烧 （6）4Co O +6Li CO +O =====12LiCoO +6CO 3 4 2 3 2 2 2 （7）Co O 2 3 化学参考答案·第4页（共6页）【解析】（4）当 Co2+恰好沉淀完全时，溶液中剩余 Co2+浓度为 1×10−5mol·L−1。根据 c(C O2)c2(H) K (CoC O )可求得溶液中c(C O2)=6×10−3 mol·L−1。由于 2 4 =K ×K ，所 sp 2 4 2 4 c(H C O ) a1 a2 2 2 4 以c(H C O )2.4109molL1。 2 2 4 5.9 2.4 （7）C点时剩余Co的质量为5.9g，剩余O的质量为2.4g，所以n(Co)∶n(O)= ∶ =2∶ 59 16 3，所以剩余固体的化学式为Co O 。 2 3 16.（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）球形冷凝管（1分） 冷凝、回流、平衡气压 （2）在球形冷凝管上增加一个干燥装置 （3）分液漏斗、烧杯 （4）重结晶（1分） （5）取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，无明显现象则洗净 （6）BD （7）69.11% 【解析】（2）由于AlCl 容易与水反应，反应过程中防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中， 3 降低产率。 （4）固体粗品分离提纯的方法为重结晶。 （5）晶体洗涤过程中，除去晶体表面的HCl，证明是否洗净，主要检验Cl−的存在。 （6）A项，毛细管的作用是防止暴沸。B项，减压蒸馏是降低物质的沸点。C项，实验结 束时，先打开止水夹G，使瓶内压强与大气压强相等，再关闭水泵电源。D项，固体颗粒 不能通过滤纸。 123.7 （7）产率= 100%69.11%。 179 17.（除特殊标注外，每空2分，共15分） K2 K （1）①低温（1分） 1 3 ②BC K2 2 （2）T 2∶1 （3）①C ②C H −12e−+4H O=2CO +12H+ 36 2 4 2 2 化学参考答案·第5页（共6页）【解析】（1）①该反应H＜0，S＜0，根据G=H−T·S＜0可知，该反应低温下 可以自发进行。 ②A项，该反应是得氧的氧化反应，且生成物只有环氧乙烷，所以原子利用率为100%。B 项，移出环氧乙烷可以提高产率，但是生成物浓度减小，反应速率减小。C项，恒温恒容 条件下，充入氩气，反应物浓度不变，平衡不移动，乙烯的转化率不变。D项，银单质作 为催化剂，可以提高单位体积内活化分子百分数。 （2）根据反应过程图示，物质T为催化剂。为了生成等物质的量的E和G，需要提供2份A， 生成2份物质B，将生成的物质B均分后，一份与物质C反应，最后生成1份物质F与1份 物质B反应生成1份物质G。 （3）①工业生成短链烃类物质选用裂解的化学工艺。②根据化合价变化可以判断装置左边 电极为负极，其电极反应为C H −12e−+4H O=2CO +12H+。若消耗5.6g乙烯气体，转 2 4 2 2 移 2.4mol e−。负极室减少的质量 m =0.2×2×44−5.6+2.4×1=14.4g，正极室增加的质量 1 m =32×0.6+2.4×1=21.6g，所以|m m |7.2g。 1 1 2 18.（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）氯乙烯 醚键、酰胺基（答对1个得1分） （2）sp2、sp（答对1个得1分） 加成反应（1分） （3） （4） （5） （6）9 【解析】（6）能与NaHCO 反应的官能团为—COOH，与钠反应的还有两个—OH，共三 3 个官能团连在环己烷基上： 、 、 ，共有9种情况。 化学参考答案·第6页（共6页）