文档内容
2008年湖南省娄底市中考化学试卷（教师版）
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．（2分）2008年8月8日到24日，第二十九届奥运会将在北京举行，下列与此会相关
的事项中，属于化学反应的是（ ）
A．将金属银打造成银牌 B．使水凝固成冰
C．奥运圣火“祥云”的燃烧 D．生石灰干燥食品
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
菁优网版权所有
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化
学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有
生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、将金属银打造成银牌只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物
理变化，故A错；
B、使水凝固成冰由液态变为固态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理
变化，故B错；
C、奥运圣火“祥云”的燃烧能产生二氧化碳和水，有新的物质生成，属于化学变化，
故C正确；
D、生石灰干燥食品是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，有新的物质生成，属于化学变化，
故D正确。
故选CD。
【点评】要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生成属
于化学变化，没有新物质生成属于物理变化．
2．（2分）臭氧（O ）主要分布在距离地面10km﹣50km的高空，形成臭氧层．臭氧层吸
3
收了太阳光中大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害．臭氧属于（ ）
A．非金属单质 B．金属单质 C．化合物 D．混合物
【考点】A2：物质的简单分类；A7：单质和化合物的判别．
菁优网版权所有
【分析】根据物质的分类方法进行解答．单质是由一种元素组成的纯净物．化合物是由
两种或两种以上元素组成的纯净物；混合物是由两种或两种以上物质组成的；
【解答】解：臭氧只有一种元素组成的纯净物，属于单质，属于非金属单质。
故选：A。
第1页（共22页）【点评】明确物质分类的方法及单质的分类是解答本题关健．
3．（2分）能保持氢气化学性质的最小粒子是（ ）
A．H B．2H C．H D．H+
2
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
菁优网版权所有
【分析】直接构成物质的粒子有三种：分子、原子、离子，物质由哪种粒子构成，就由
哪种粒子保持它的化学性质．
【解答】解：直接构成物质的粒子有三种：分子、原子、离子，物质由哪种粒子构成，
就由哪种粒子保持它的化学性质，氢气是由氢分子构成的，化学性质由氢分子来保持。
A、H表示氢元素或1个氢原子，所以错误。
B、2H表示2个氢原子，所以错误。
C、H 表示氢分子，所以正确。
2
D、H+表示1个氢离子，所以错误。
故选：C。
【点评】化学式、元素符号的含义是化学考查的热点之一，要区别它们的宏观意义和微
观意义．
4．（2分）“减少污染，净化空气，还我一片蓝天”，已成为世界各国人民的共同心声．
下列气体中，对空气会产生污染的是（ ）
A．O B．N C．CO D．SO
2 2 2 2
【考点】64：空气的污染及其危害．
菁优网版权所有
【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二
氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．
【解答】解：A、氧气是空气的成分，不产生污染，故选项错误；
B、氮气是空气中含量最多的气体，不产生污染，故选项错误；
C、二氧化碳是空气的成分，不产生污染，故选项错误；
D、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，故选项正确；
故选：D。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问
题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．本考点基础性强，主要出现在选
择题和填空题中．
5．（2分）“安全生产，人命关天”．国家对易燃、易爆物的生产、贮存、运输，使用有
严格规定，绝不允许违章操作．下列物质与空气混合后，遇火不会发生爆炸的是
第2页（共22页）（ ）
A．液化石油气 B．二氧化碳 C．汽油 D．面粉
【考点】H6：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．
菁优网版权所有
【分析】根据爆炸的原理或发生的条件判断，爆炸是可燃性物质在有限的空间中燃烧，
燃烧放出的热量聚集不能散失，气体受热急剧膨胀造成的，可燃性的气体与氧气或空气
混合后点燃易发生爆炸．
【解答】解：可燃性气体或物质与空气混合后的遇明火、静电、电火花或加热易爆炸。
A、液化石油气属于可燃物，与空气混合后遇明火可能发生爆炸。
B、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，与空气混合后遇明火，不可能发生爆炸。；
C、汽油是可燃性物质，与空气混合，遇明火可能发生爆炸；
D、面粉粉尘是可燃物，与空气混合遇到明火可能发生爆炸。
故选：B。
【点评】“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸
知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施．本题主要考查了可燃物
与空气混合遇明火是否爆炸的内容．
6．（2分）大理石是一种重要的建筑材料，它的主要成分是（ ）
A．CaO B．Ca（OH） C．CaCO D．CaCl
2 3 2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
菁优网版权所有
【分析】天安门华表的材料是一种晶莹洁白的大理石，大理石、石灰石的主要成分都是
碳酸钙，是很好的建筑材料．溶洞的各种钟乳石的主要成分也是碳酸钙，碳酸钙是重要
的建筑材料之一．生石灰的化学名称叫氧化钙，属于金属氧化物，生石灰是一种白色的
固体，与水反应会生成熟石灰，并放出大量的热．生石灰和熟石灰都是常用的建筑材料．
熟石灰可以检验二氧化碳、改良酸性土壤、制烧碱．
【解答】解：A、生石灰的化学名称叫氧化钙，属于金属氧化物，故选项错误；
B、氢氧化钙的俗名叫熟石灰或消石灰，故选项错误；
C、大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙，故选项正确；
D、氯化钙是一种能溶于水的盐，不是大理石的主要成分，故选项错误。
故选：C。
【点评】本考点考查了碳酸钙、氯化钙、生石灰和熟石灰的区分，此类题目经常是以学
过的知识为基础，然后结合日常生活中的实际应用，在此基础上提炼出与化学有关的信
息，要加强记忆本知识点．本考点近几年经常出现在中考题中．
第3页（共22页）7．（2分）下列家庭中常见的调味与水混合后，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．白醋 C．白糖 D．花生油
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
菁优网版权所有
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，
它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会
形成溶液．
【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误。
B、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误。
C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误。
D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液；故选项
正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本
题的关键．
8．（2分）下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的
元素组成的是（ ）
A．CaCO B．Al （SO ） C．Al（NO ） D．Fe（OH）
3 2 4 3 3 3 3
【考点】D1：化学式的书写及意义．
菁优网版权所有
【分析】根据地壳中含量最丰富的前五种元素和空气中气体体积分数回答本题．
【解答】解：地壳中含量最丰富的前五种元素是：O、Si、Al、Fe、Ca，带钅字旁的属
于金属，所以最丰富的元素是O，最丰富的金属元素是Al；空气中各成分及体积分数为：
氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳 0.03%、水蒸气和杂质：
0.03%．所以空气中含量最多的非金属元素是N，地壳中含量最多元素和金属元素和空
气中含量最多的非金属元素组成的化合物化学式中含有：O、N、Al三种元素。
故选：C。
【点评】通过回答本题知道了地壳中含量最丰富的前五种元素，掌握了最多的金属元素、
非金属元素，和空气中最多的非金属元素．
9．（2分）物质的化学式书写正确的是（ ）
A．氧化镁MgO B．氯化锌ZnCl
2
C．氧化铁Fe O D．碳酸钾KCO
2 3 3
【考点】D1：化学式的书写及意义；D3：常见元素与常见原子团的化合价．
菁优网版权所有
第4页（共22页）【分析】在化合物中，元素的化合价代数和为零．
【解答】解：A、氧化镁中，镁元素的化合价是+2，氧元素的化合价是﹣2，氧化镁的
化学式是MgO．错误；
B、氯化锌中，锌元素的化合价是+2，氯元素的化合价是﹣1，氯化锌的化学式是
ZnCl ．错误；
2
C、氧化铁中，铁元素的化合价是+3，氧元素的化合价是﹣2，氧化铁的化学式是
Fe O ．正确；
2 3
D、碳酸钾中，钾元素的化合价是+1，碳酸根的化合价是﹣2，碳酸钾的化学式是
K CO ．错误。
2 3
故选：C。
【点评】解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价
不为零，但是代数和为零．
10．（2分）宇宙飞船内用含氢氧化锂过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学
方程式为2LiOH+CO ═Li CO +X．则X的化学式为（ ）
2 2 3
A．H B．H O C．H O D．O
2 2 2 2 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
菁优网版权所有
【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、
个数不变．
【解答】解：根据质量守恒定律和2LiOH+CO ═Li CO +X可知，每个X中含有2个氢
2 2 3
原子和1个氧原子，是水，化学式是H O。
2
故选：C。
【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成
的物质的质量总和．
11．（2分）钾肥能促进作物茎秆粗壮，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力．下列物质中能
用作钾肥的是（ ）
A．尿素[CO（NH ） ] B．硝酸铵（NH NO ）
2 2 4 3
C．磷酸二氢钙[Ca（H PO ） ] D．碳酸钾（K CO ）
2 4 2 2 3
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
菁优网版权所有
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料
称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、尿素[CO（NH ） ]中含有氮元素，属于氮肥。
2 2
第5页（共22页）B、硝酸铵（NH NO ）中含有氮元素，属于氮肥。
4 3
C、磷酸二氢钙[Ca（H PO ） ]中含有磷元素，属于磷肥。
2 4 2
D、碳酸钾（K CO ）中含有钾元素，属于钾肥。
2 3
故选：D。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，
然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
12．（2分）在下列溶液中分别滴加NaOH溶液，会产生蓝色沉淀的是（ ）
A．FeCl B．CuSO C．MgCl D．KNO
2 4 2 3
【考点】95：碱的化学性质．
菁优网版权所有
【分析】根据物质的性质进行分析，氢氧化钠溶液能与可溶性铜盐反应生成蓝色的氢氧
化铜沉淀．
【解答】解：A、氯化亚铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，然后与空气中氧气
反应又会转化成氢氧化铁红褐色沉淀，故A错误；
B、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B正确；
C、氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，故C错误；
D、硝酸钾与氢氧化钠不反应，故不生成沉淀，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了常见不溶性碱的颜色，要识记常见的不溶性碱和盐的颜色，这是解
答此类题的关键．
13．（2分）在日常生活中，下列做法中不符合科学的是（ ）
A．用干冰人工降雨
B．用食醋除去开水瓶中的水垢
C．用水冲洗自行车防锈
D．用熟石灰给养鸡场消毒
【考点】6R：二氧化碳的用途；8G：金属锈蚀的条件及其防护；93：酸的化学性质；
94：常见碱的特性和用途．
菁优网版权所有
【分析】A、干冰是二氧化碳的固体，干冰升华时能吸收热量，所以可用干冰进行人工
降雨；
B、除去热水瓶中的水垢，用食醋与之反应，会使其生成可溶于水的物质；
C、根据铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触进行分析；
D、根据氢氧化钙的性质与用途进行分析解答．
第6页（共22页）【解答】解：A、干冰升华时吸热，降低周围温度，水蒸气冷凝形成雨，故A正确；
B、除去热水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，两者均能与醋酸反应
生成可溶于水的物质，故B正确；
C、自行车脏了用清水冲洗，因与水和空气接触，会加快生锈，故C错；
D、熟石灰具有强腐蚀性，可用于消毒，故D正确。
故选：C。
【点评】铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反
应的过程，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈．
14．（2分）具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证．下列实验操作
中，正确的是（ ）
A．用药匙取用粉末状药品
B．将实验剩余的药品带出实验室
C．用嘴吹灭酒精灯
D．将称量物放在天平的右盘进行称量
【考点】43：称量器﹣托盘天平；44：加热器皿﹣酒精灯；48：固体药品的取用．
菁优网版权所有
【分析】运用酒精灯的使用、剩余药品的处理、固体粉末状药品的取用、天平的使用这
四个基本操作作出选择．
【解答】解：A、取用固体粉末可用药匙也可用纸槽；故对。
B、实验剩余的药品放在指定容器内，不能放回原试剂瓶也不能带出实验室；故错。
C、酒精灯要用灯帽盖灭不能用嘴吹灭酒精灯；故错。
D、用天平称量时要左物右码；故错。
故选：A。
【点评】本题考查了酒精灯的使用、剩余药品的处理、固体粉末状药品的取用、天平的
使用这四个基本操作，重点突出侧重基础．
15．（2分）在CuCl 和AlCl 的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤
2 3
纸上的物质是（ ）
A．Cu B．Cu和Al C．Zn和Cu D．Cu、Al和Zn
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
菁优网版权所有
【分析】根据加入过量的锌粉可知排在锌后面的金属都被置换出来，并且锌过量，说明
还含有锌．
【解答】解：在CuCl 和AlCl 的混合溶液中只有铜排在锌的后面，所以铜全部被置换
2 3
第7页（共22页）出来，而铝不会被过滤出来，由于加入过量的锌粉，所以还含有锌。
故选：C。
【点评】通过回答本题知道了排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来．
16．（2分）某些含氟（F）牙膏中含有一种化学式为Na FPO 的物质．已知其中的氟元素
2 3
化合价为﹣1价，则其中的磷元素的化合价为（ ）
A．﹣5 B．+1 C．+3 D．+5
【考点】D5：化合价规律和原则；D6：有关元素化合价的计算．
菁优网版权所有
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Na FPO 的化学式进行解答本题．
2 3
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1价，氟元素为﹣1价，
氧元素为﹣2价，设磷元素的化合价为x，可知Na FPO 中磷元素的化合价：（+1）×2+
2 3
（﹣1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
17．（2分）下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．NaOH MgCl
2
NaCl B．NaCl Na
2
SO
4
NaOH
C．BaCl
2
KCl H
2
SO
4
D．HCl KOH NaCl
【考点】9R：离子或物质的共存问题．
菁优网版权所有
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、
沉淀，则物质就能大量共存．
【解答】解：A、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，在水中不能大量共存，
故A错误；
B、该组物质在水中相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则物质能大量共存，故B
正确；
C、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，在水中不能大量共存，故C错误；
D、盐酸和氢氧化钾反应生成水，在水中不能大量共存，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查物质的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及物质的状态、溶解性
等是解答本题的关键．
18．（2分）欲配制一定质量分数的盐酸溶液，需使用的一组仪器是（ ）
A．酒精灯、玻璃棒、量筒、烧杯
B．托盘天平、烧杯、试管、量筒
第8页（共22页）C．胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙
D．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
菁优网版权所有
【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤推出需要的仪器．
【解答】解：配制一定质量分数的盐酸溶液的基本步骤：计算、量取、溶解；所以配制
溶液需要用到的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
故选：D。
【点评】通过回答本题可以加深对配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤和所用到的
仪器的理解和记忆．
19．（2分）5.6克不纯的铁粉与足量的稀盐酸完全反应放出0.24克氢气，则此铁粉中含有
的另一种金属可能是（ ）
A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag
【考点】86：金属活动性顺序及其应用；G6：根据化学反应方程式的计算．
菁优网版权所有
【分析】根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出 5.6g纯铁能生成0.2g氢气．由于
0.2g＜0.24g，说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁
和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多
【解答】解：铜和银在金属活动顺序表中排在氢的后面，说明铜和银不能与盐酸反应，
因此排除选项B、D。
由于镁、锌、铁的相对原子质量由小到大的顺序是：镁＜铁＜锌，
因此等质量的镁、锌、铁与盐酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：镁＞铁＞锌。
设5.6g纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为x。
Fe+2HCl＝FeCl +H ↑
2 2
56 2
5.6g x
＝ ，x＝0.2g＜0.24g
说明等质量的铁和杂质与盐酸反应时杂质产生的氢气多
结合上述分析说明杂质为镁。
故选：C。
【点评】本题的关键是所含杂质：能与盐酸反应、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁
产生的氢气多．
第9页（共22页）20．（2分）向含有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量Q与
加入氢氧化钠溶液的质量W的关系，图象正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；E7：反应现象
和本质的联系．
菁优网版权所有
【分析】根据盐酸和氯化铜与氢氧化钠反应的原理分析即可．其中加入的氢氧化钠先与
盐酸反应，盐酸反应完后，加入的氢氧化钠才与氯化铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀．
【解答】解：向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先于盐酸反应，
所以刚开始加入氢氧化钠时无沉淀生成，当盐酸消耗完后，继续加入的氢氧化钠开始与
氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀，所以此时才开始有沉淀生成，当氯化铜消耗完后沉淀
量不再增加。
故选：B。
【点评】向混合溶液中滴加某一物质时要注意反应的先后顺序，如向盐酸和氯化铜的混
合溶液中滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先于盐酸反应，等盐酸反应完后，氢氧化钠才开始
与氯化铜反应．
二、填空题（共30分）
21．（4分）用化学用语表示：2个铁原子 2F e 钠离子 N a + 干冰 CO +2价的镁
2
元素 ．
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
菁优网版权所有
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分
子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地
表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的
第10页（共22页）解答此类题目．
【解答】解：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在
其元素符号前加上相应的数字．所以2个铁原子，就可表示为 2Fe，故答案为：2Fe．
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数
字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．钠离子带1个单元位的正电荷，表
示为Na+，所以答案为Na+，
干冰是固态二氧化碳，碳元素显+4价，氧元素显﹣2价，根据化合价原则，其化学式为：
CO ．
2
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该
元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+2价的镁元素可表示
为： ．
所以本题答案为：2Fe；Na+；CO ； ．
2
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号
意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
22．（3分）目前，街面上有很多的露天烧烤，这种食品很不卫生，烧焦的肉类中含有强
烈的致癌物质3，4﹣苯并芘，其化学式为C H ，该物质的一个分子里含有 32 个
20 12
原子，该物质的相对分子质量为 25 2 ，该物质中碳元素与氢元素的质量比为 2 0 ： 1
．
【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算；DG：有关化学
式的计算和推断．
菁优网版权所有
【分析】一个苯并芘（C H ）分子中含有20个C，12个H，求出相对原子质量之和即
20 12
为苯并芘分子的相对分子质量，一个苯并芘（C H ）分子中含有20个C，12个H，求
20 12
出相对质量比即为苯并芘中碳元素与氢元素的质量比．
【解答】解：每个苯并芘（C H ）分子中含有20个C，12个H，故一个分子由32个
20 12
原子构成的；
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量，故其相对分子质量是
12×20+1×12＝252；
苯并芘中碳元素与氢元素的质量比是C：H＝240：12＝20：1．
故答案为：32；252；20：1
第11页（共22页）【点评】主要考查了利用相对原子质量求物质中所含元素的比值的方法，以及分子中原
子的构成情况，这些基本内容要求掌握，同时要求学生熟悉化学式中各原子的相对原子
质量的总和，就是相对分子质量．
23．（4分）在我们的生活中，许多现象与化学有着密切的联系，如：医院里用的消毒剂
碘酒是用碘和 酒精 配制而成的；家庭养鱼用的鱼缸内，常放入一种送气装置来给
鱼提供氧气，这说明氧气有 供呼吸 的性质；新煤开始燃烧时常闻到一种刺激性气
味，这是煤中含有硫元素燃烧时生成了 二氧化硫 气体；“雷雨发庄稼”是由于在
放电的情况下，空气中氧气和氮气经过复杂的变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸
盐，这相当于给庄稼施加了 氮 肥．
【考点】68：氧气的化学性质；7B：常见的溶剂；9J：常见化肥的种类和作用．
菁优网版权所有
【分析】根据溶液的组成来分析溶液的配制，利用氧气、硫、氮气的性质来分析生活中
常见的物质的应用．
【解答】解：因消毒剂碘酒是一种溶液，则是由碘和酒精组成的；因氧气具有能供动物
呼吸的性质，则可以给鱼提供氧气使鱼生存；
因煤炭中含有硫元素，则硫能燃烧生成具有刺激性气味的气体二氧化硫；由氮气的性质
可知，；“雷雨发庄稼”是由于在
放电的情况下，空气中氧气和氮气经过复杂的变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸
盐，从而将游离态的氮元素转变为
化合态的氮元素，给庄稼施加了氮肥；
故答案为：酒精；供呼吸；二氧化硫；氮．
【点评】本题考查生活中与化学有关的现象，学生明确物质中的成分及物质的性质是解
答本题的关键．
24．（2分）针对2008年北京提出的“绿色奥运”，联系我们的生活实际，请提出两条环
保的合理建议： 不乱扔垃圾 、 用天然气代替煤 ．
【考点】K8：化学在环境监测与环境保护中的重要作用．
菁优网版权所有
【分析】不乱扔垃圾、用天然气代替煤、减少机动车辆的尾气的排放等都属于环保的合
理做法．
【解答】解：不乱扔垃圾可以保护环境，用天然气代替煤可以保护空气，减少二氧化硫
的排放，都属于环保的合理做法．
故答案为：不乱扔垃圾、用天然气代替煤．
【点评】环境问题是社会关注的问题，同时与之相关的问题就成为中考的重点．
第12页（共22页）25．（7分）在一个通气良好、燃烧正旺的煤炉的煤层上方常会观察到有蓝色火焰产生，
这是因为在煤层上方有 一氧化碳 燃烧．此时煤炉中发生了三个不同的化学反应，其
化学方程式是：
2CO+O 2CO ．
2 2
①
CO +C 2CO ．
2
②
C+O CO ．
2 2
③
【考点】C7：碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
菁优网版权所有
【分析】可以根据煤燃烧时的温度及氧气浓度等方面进行分析、判断，进而写出反应的
化学方程式．
【解答】解：在通风良好的煤炉中燃烧的煤，氧气的浓度应该是比较充分的，但是由于
反应的条件不同，同时结合生成物的性质，所以在煤炉的不同部位会发生不同的反应及
现象：
煤炉的底层氧气充分，碳会发生充分燃烧而生成二氧化碳，其化学方程式为：C+O
2
①
CO ；
2
煤炉的中层，温度较高，二氧化碳会在高温下和碳发生反应而生成一氧化碳，其反应
②的化学方程式为：
CO +C 2CO；
2
生成的一氧化碳气体具有可燃性，其燃烧时产生的火焰的颜色为蓝色，其化学方程式
③
为：2CO+O 2CO ；
2 2
故答案为：一氧化碳；
2CO+O 2CO ；
2 2
①
CO +C 2CO；
2
②
C+O CO ．
2 2
③
【点评】熟练掌握碳的性质，知道在高温下二氧化碳能和碳反应生成一氧化碳，该反应
第13页（共22页）要吸收热量．
26．（5分）下面是有关硫化氢气体（H S）的信息，请仔细阅读：
2
鸡蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体．
①硫化氢气体是一种大气污染物，它在空气中点燃完全燃烧时，生成二氧化硫和水．
②氢硫化氢气体通入浓硫酸中，会发生化学反应：H
2
S+H
2
SO
4
═SO
2
+S↓+2H
2
O
③根据以上信息，回答下列问题：
（1）硫化氢的物理性质是 无色、有臭鸡蛋气味的气体 ；
（2）写出硫化氢在空气中燃烧的化学方程式： 2H S+3O 2SO +2H O ；
2 2 2 2
（3）若实验过程中尾气内含有硫化氢， 不能 （填“能”或“不能”）用浓硫酸来
吸收，理由是 氢硫化氢气体通入浓硫酸中，生成了二氧化硫，二氧化硫是对大气有污
染的气体 ．
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式．
菁优网版权所有
【分析】（1）根据物理性质的定义分析，常见的物理性质主要有：颜色、状态、气味、
密度、硬度、熔点、沸点等；
（2）根据硫化氢气体在空气中完全燃烧的反应物、生成物写出反应的方程式；
（3）根据二氧化硫对大气的污染分析．
【解答】解：（1）硫化氢的物理性质是无色、有臭鸡蛋气味的气体；
（2）硫化氢气体在空气中点燃完全燃烧时，生成二氧化硫和水，反应的方程式是：
2H S+3O 2SO +2H O；
2 2 2 2
（3）由题意可知，硫化氢气体通入浓硫酸中，生成了二氧化硫，二氧化硫是对大气有
污染的气体，所以，若实验过程中尾气内含有硫化氢不能用浓硫酸来吸收．
故答为：（1）无色、有臭鸡蛋气味的气体；（2）2H S+3O 2SO +2H O；
2 2 2 2
（3）不能，氢硫化氢气体通入浓硫酸中，生成了二氧化硫，二氧化硫是对大气有污染
的气体．
【点评】本题主要考查物质的性质和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式
时要注意遵循质量守恒定律．
27．（3分）根据如图单质和化合物（或化合物的水溶液）间的转化关系推断出各有关物
第14页（共22页）质，将其化学式填入空白处．
（1）若Y是无色气体，乙的溶液是呈浅绿色，则X是 F e ；
（2）若Y是红色固体，乙的溶液呈浅绿色，由甲可以是 CuSO （或 CuC l ） ；
4 2
（3）若X是无色气体，甲是黑色粉末，则乙是 H O ．
2
【考点】AE：物质的鉴别、推断．
菁优网版权所有
【分析】根据题给的图框可以看出，该反应为置换反应，初中阶段常见的置换反应：
碳和金属氧化物的反应， 氢气和金属氧化物的反应， 金属与盐溶液的反应， ①活
泼金属与酸的反应． ② ③ ④
【解答】解：（1）根据初中阶段常见的置换反应可以知道，若 Y为气体则Y应该为氢
气，乙是浅绿色溶液，则乙中含有亚铁离子，所以单质X为铁；
（2）若Y为红色固体，则Y为铜，乙是浅绿色溶液，则乙中含有亚铁离子，该反应为
铁置换可溶性铜盐中的铜，所以甲可以是硫酸铜或氯化铜；
（3）若X是无色气体，甲为黑色粉末，说明X为氢气，甲为氧化铜、四氧化三铁等黑
色金属氧化物，氢气和金属氧化物反应生成金属单质和水，所以化合物乙为水．
故答案为：（1）Fe；
（2）CuSO （或CuCl ）；
4 2
（3）H O．
2
【点评】在初中我们所接触到的置换反应有三种，一种是活泼金属与酸反应，一种是金
属与盐反应，一种是还原性单质与金属氧化物反应．
28．（2分）有一种混合气体，可能由H 、CO、CO 和HCl中的一种或几种组成，将此混
2 2
合气体通入澄清的石灰水中，未见浑浊，但气体总体积明显减小；再将剩余的气体在氧
气中燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变蓝．则原混合气体中一定含有 CO 、 HC l ，
可能含有 CO ．
2
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
菁优网版权所有
【分析】根据氯化氢会与氢氧化钙反应，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜
遇水变蓝，氢气和一氧化碳有可燃性等知识进行解答．
【解答】解：（1）氯化氢会与氢氧化钙发生中和反应，二氧化碳能使澄清石灰水变浑
浊，而混合气通过澄清石灰水后，无沉淀但气体体积明显减少，可以确定混合气体中一
第15页（共22页）定有氯化氢气体，可能含有二氧化碳；
（2）剩余的气体在氧气中燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变蓝，说明气体中不含氢
气，含有一氧化碳．
故答案为：CO、HCl，CO ．
2
【点评】本考点考查了常见气体的检验方法，同学们要能利用物质的性质或特性来确定
混合物中的成分，则应注意在学习过程中多积累有关物质检验的方法．
三、实验题（共14分）
29．（7分）根据下列装置图回答问题：
（1）写出图中仪器 、 、 、 的名称分别是 酒精灯 、 试管 、 铁架台
、 集气瓶 ； ① ② ③ ④
（2）实验室用KClO 制取氧气时应选用的装置为 A （填装置代号，下同）；
3
（3）实验室制取CO 时一般选用装置 B ，若要检验集气瓶中CO 是否收满，就采取
2 2
的方法是 将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 ．
【考点】4Z：常用仪器的名称和选用；6C：实验室制取氧气的反应原理；6L：二氧化
碳的实验室制法；6M：二氧化碳的检验和验满．
菁优网版权所有
【分析】（1）根据常用仪器用途进行判断；
（2）根据反应原理及发生和收集装置的选择依据进行解答；
（3）根据反应原理、发生和收集装置的选择依据及二氧化碳的性质解答．
【解答】解：（1）根据常用仪器的用途可知图中仪器分别是：酒精灯、试管、铁架台、
集气瓶；
故答案为：酒精灯、试管、铁架台、集气瓶；
（2）氯酸钾在二氧化锰作催化剂，加热的条件下生成氯化钾和氧气，属于“固体加热
型”，氧气不易溶于水，可用排水法收集，所以用A装置；
故选A；
（3）实验室制取二氧化碳是用大理石和稀盐酸常温反应生成二氧化碳、水和氯化钙，
第16页（共22页）属于“固液常温型”，且二氧化碳能溶于水，不能用排水法，其密度比空气大，用向上
排空气法收集，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，可利用此性质进行验满；
故答案为：B，将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满．
【点评】本题考查了实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理，并根据原理选择装置，以
及二氧化碳的验满和常用仪器的名称，难度不大，细心分析．
30．（7分）很多同学都喜欢既别致又实用的树叶叶脉书签，其制作方法如下：
首先选取大小合适，稍老的树叶放在烧杯中，加入 200克12%的氢氧化钠溶液，加热煮
沸10到15分钟，取出，用清水冲洗，将叶片压平，系上各种颜色的丝带，漂亮的叶脉
书签就做好了，在制作过程中应注意以下事项：
（1）先计算要称取 2 4 克氢氧化钠，要用量取 17 6 mL水．
（2）称取时，要将氢氧化钠固体，放入小烧杯中进行称量，这是因为氢氧化钠在空气
中易 吸收水分而潮解 ．称量时若发现天平指针向左偏转，则应 C （填序号）
A、增加砝码 B、移动游码 C、取出一些氢氧化钠固体 D、再加一些氢氧化钠固
体
（3）量取水时，要用 量筒 ，且要使视线与其内凹液面的 最低处 保持水平．
（4）加热时，烧杯的下面要垫上 石棉网 ．
【考点】41：用于加热的仪器；42：测量容器﹣量筒；4E：一定溶质质量分数的溶液的
配制．
菁优网版权所有
【分析】（1）利用溶质质量＝溶液质量×溶液的溶质质量分数、溶剂质量＝溶液质量﹣
溶质质量，完成本问题计算；
（2）氢氧化钠易吸收水分而潮解；使用托盘天平称取固体药品时，左盘放置物品而右
盘放置砝码，据此分析所要进行的操作；
（3）量取一定量液体时所使用的仪器通常为量筒，量取时视线应与凹液面最低处保持
水平；
（4）使用烧杯进行加热时，为避免烧杯受热不均匀而炸裂，应垫上石棉网．
【解答】解：（1）需要氢氧化钠的质量＝200g×12%＝24g，需要水的质量＝200g﹣24g
＝176g，合176mL；
（2）氢氧化钠吸收空气中水而潮解，因此在称取氢氧化钠时应放在玻璃容器内进行；
天平左盘放置氢氧化钠，因此称量时若发现天平指针向左偏转，说明所加氢氧化钠质量
偏大，应取出一些氢氧化钠固体；
（3）量筒是量取一定体积液体的仪器，使用量筒量取液体时，应保持视线与凹液面最
第17页（共22页）低处保持水平；
（4）烧杯不能直接进行加热，使用烧杯进行加热时，应垫上石棉网以使烧杯受热均匀．
故答案为：
（1）24；176；
（2）吸收水分而潮解；C；
（3）量筒；最低处；
（4）石棉网．
【点评】掌握基本的实验操作及该操作的理由，对于处理操作中存在的问题的解答是非
常必要的．
四、探究题（共8分）
31．（6分）过氧化氢（H O ）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在 MnO 催化作
2 2 2
用下能迅速分解，放出氧气，同时生成水．在实验中可用右图所示装置用双氧水制取氧
气（通过分液漏斗玻璃活塞的“开”、“关”可随时向锥形瓶中滴加双氧水）．
（1）试写出该反应的化学方程式： 2H O 2H O+O ↑ ；
2 2 2 2
（2）在实验室中该装置还可用于制取的两种气体是 二氧化碳 、 氢气 ；
（3）反应后的剩余物可用 过滤 法进行分离．
（4）如果在实验中用此法代替KClO 与MnO 共热制取氧气，请简述它的优点（写出
3 2
一条）： 操作方便，节约能源且产物只有水，对环境无污染 ．
【考点】4F：混合物的分离方法；6C：实验室制取氧气的反应原理；G5：书写化学方
程式、文字表达式、电离方程式．
菁优网版权所有
【分析】（1）根据书写化学方程式的步骤及过氧化氢制氧气的反应原理，写出反应方
程式；
（2）实验室制取气体的装置选择依据进行解答；
（3）二氧化锰不溶于水，根据过滤的原理进行解答；
第18页（共22页）（4）用稀的双氧水加少量二氧化锰与氯酸钾制取氧气相比较，其优点是：装置简单；
不需加热，节省燃料；操作方便，节约能源且产物只有水，对环境无污染．
【解答】解：
（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，双氧水分解的化学方程式
为：2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
故答案为：2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（2）双氧水制取氧气是反应物为固体与液体且反应不需加热，属于“固液常温型”，
此装置可用于实验室制取H （用锌粒与稀盐酸或稀硫酸反应）、实验室制CO （用大理
2 2
石或石灰与石与稀盐酸反应）；
故答案为：二氧化碳，氢气；（化学式也可）
（3）二氧化锰不溶于水，根据过滤的原理：过滤是将不溶性杂质与液体分离，可知需
要用过滤方法将二氧化锰分离出来；
故答案为：过滤；
（4）用稀的双氧水加少量二氧化锰与氯酸钾制取氧气相比较，其优点是：装置简单；
不需加热，节省燃料；操作方便，节约能源且产物只有水，对环境无污染；
故答案为：装置简单；不需加热，节省燃料；操作方便，节约能源且产物只有水，对环
境无污染（答出一条即可）．
【点评】本题考查学生正确书写化学方程式的能力，及对实验室制取气体的装置选取和
对实验方案的评价等知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．
32．（2分）纯金首饰金光闪闪不易生锈，深受人们喜．有一种外形与纯金相似的黄铜是
由铜和锌组成的合金（各自保持单质的化学性质）．有人用黄铜制成首饰冒充黄金制品
高价出售，欺骗消费者．请根据你所学过的化学知识，试设计鉴别黄金与黄铜的方法：
（1）根据俗语“真金不怕火练”，你能想到的一种方法是： 取少量样品，放在酒精
灯火焰上灼烧，变成黑色的是黄铜，不变色的是黄金 ；
（2）根据常见金属的活动性顺序，你能想到的另外一种方法是： 取少量样品浸入硝
酸银溶液中（或硫酸铜溶液），若表面有其他物质出现，则该样品是假黄金；无变化的
为黄金 ．
第19页（共22页）【考点】85：金属的化学性质；86：金属活动性顺序及其应用；AE：物质的鉴别、推
断．
菁优网版权所有
【分析】黄金和黄铜虽然颜色相同，但所含的物质不同，黄金是金，而黄铜是铜锌合金，
所以根据金和铜锌的性质不同我们可以区别这两种物质．
【解答】解：鉴别黄金的真假，应该依据所掺杂金属的物理性质和化学性质与黄金的差
异．如密度、熔点等；或者依据与酸的反应、与氧气等的反应等．依据所掺杂金属与黄
金性质的差别，设计检验方案．
（1）根据俗语“真金不怕火练”，取少量样品，放在酒精灯火焰上灼烧，变成黑色的
是黄铜，不变色的是黄金；
（2）根据常见金属的活动性顺序，锌＞（氢）＞铜＞金，取少量样品浸入硝酸银溶液
中（或硫酸铜溶液），若表面有其他物质出现，则该样品是假黄金；无变化的为黄金．
故答案为：（1）取少量样品，放在酒精灯火焰上灼烧，变成黑色的是黄铜，不变色的
是黄金；
（2）取少量样品浸入硝酸银溶液中（或硫酸铜溶液），若表面有其他物质出现，则该
样品是假黄金；无变化的为黄金．
【点评】要鉴别物质时，我们可利用物质的物理性质不同来鉴别．也可利用物质的不同
化学性质来鉴别，所以我们在选择时，可选择多种方法来鉴别两种不同的物质．
五、计算题（共8分）
33．（3分）某校化学课外研究小组为了测定石灰石的纯度，采用了以下的方法：取8克
这种石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入，测量过程得数据见下表（已知石灰石样
品中含有杂质不溶于水，且不与盐酸反应）：
序号 加入稀盐酸的质量（克） 剩余固体质量（克）
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2
（1）表中m的数值应该为 3 ．
（2）试计算该石灰石样品的纯度．（即样品中CaCO 的质量分数．）
3
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
菁优网版权所有
【分析】（1）比较第一次和第三次的数据可知第一次中盐酸完全反应，第一次即10g
稀盐酸可以消耗消耗碳酸钙的质量为：8g﹣5.5g＝2.5g，因此第二次中也要消耗2.5g碳
第20页（共22页）酸钙，所以用第一次的剩余固体质量减去第二次消耗的碳酸钙的质质量即可得出m的值；
（2）比较第三次和的四次的数据可知：样品中杂质的质量为 1.2g，结合样品的质量就
可以计算出样品中碳酸钙的质量分数．
【解答】解：（1）根据分析可以知道10g稀盐酸能够消耗碳酸钙的质量为8g﹣5.5g＝
2.5g，比较第一次和第三次的数据可知第一次和第二次中盐酸均已完全反应，所以可以
知道第二次加入10g稀盐酸后的固体剩余的质量为：8g﹣2.5g×2＝3g，即m的值为3；
（2）比较第三次和的四次的数据可知：样品中杂质的质量为1.2g，
所以样品中碳酸钙的质量分数为： ×100%＝85%，
答：该石灰石样品的纯度为85%．
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，解答本题时学生需要认真
分析图表数据，根据物质反应时的质量关系，正确的进行解答．
34．（5分）取碳酸钠和氯化钠的固体混合物14.6克，与质量为73克的稀盐酸恰好完全反
应，产生二氧化碳气体的质量为4.4克．试计算：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量．
（2）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）．
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
菁优网版权所有
【分析】根据题给的条件可以知道所发生的反应为碳酸钠和盐酸的反应，而生成二氧化
碳气体的质量为4.4g，可以据此来分析求算碳酸钠的质量，根据反应可以知道反应后的
溶液为氯化钠溶液，氯化钠有两个来源，一个是生成的，一个是混合物中含有的，可以
据此解答．
【解答】解：（1）根据题意可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g，可以据此计算．
设碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
106 117 44
x y 4.4g
解得：x＝10.6g，y＝11.7g；
（2）最后得到的溶液中溶质质量为：（14.6g﹣10.6g）+11.7g＝15.7g；
最后得到的溶液的质量为：14.6g+73g﹣4.4g＝83.2g；
第21页（共22页）最后得到的溶液中溶质质量分数为： ×100%＝18.9%；
答：（1）固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）所得到的氯化钠溶液的质量分数为18.9%．
【点评】本题通过计算的形式考查了碳酸盐与盐酸的反应，本题的易错点就是在求所得
溶液中溶质的质量分数时溶质的质量漏算固体中原有的氯化钠．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2019/12/12 20:54:53；用户：初中化学；邮箱：hx0123@xyh.com；学号：30177334
第22页（共22页）
