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2020年广东省中考化学试卷
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。请
将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．（3分）下列过程发生了化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．汽油挥发 C．大米酿酒 D．玻璃破碎
2．（3分）下列广东美食中富含淀粉的是（ ）
A．客家豆腐 B．广式腊肠 C．深井烧鹅 D．陈村米粉
3．（3分）酒精运输车合适位置应张贴的标志是（ ）
A． B．
C． D．
4．（3分）下列物质属于空气污染物的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．二氧化硫
5．（3分）Na CO 俗称纯碱，侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。Na CO 属于（ ）
2 3 2 3
A．氧化物 B．盐 C．有机物 D．混合物
6．（3分）公园里能闻到花香，合理的解释是（ ）
A．分子体积变大 B．分子在不断运动
C．分子数目变多 D．分子发生了分解
7．（3分）合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作的是（ ）
A．塑料桶 B．纯羊毛衫 C．铅笔芯 D．青铜铸像
8．（3分）稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是（ ）A．钇属于金属元素
B．钇的原子序数是39
C．钇的相对原子质量是88.91克
D．钇原子的核外电子数为39
9．（3分）下列除杂方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A K CO 溶液（K SO ） 加BaCl 溶液，过滤
2 3 2 4 2
B N （O ） 将气体通过灼热的铜网
2 2
C NaOH溶液（Na CO ） 加入稀硫酸
2 3
D ZnSO 溶液（CuSO ） 加入过量的铁粉，过滤
4 4
A．A B．B C．C D．D
10．（3分）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．人体缺碘会引起贫血
B．碳酸氢铵（NH HCO ）是一种氮肥
4 3
C．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
D．铁制品表面刷漆可防止生锈
11．（3分）将20g KOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（ ）
A．KOH在水中解离出K+和OH﹣
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20%
D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
12．（3分）“如图是KNO 的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
3
A．溶液从b点降温到a点，有晶体析出B．60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
C．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
D．60℃时，向50g水中加入60g KNO ，形成不饱和溶液
3
13．（3分）实验室用氯酸钾固体（二氧化锰作催化剂）制取氧气，下列装置组合正确的是（ ）
A． B． C． D．
14．（3①分③）2020年我国在抗①击⑤新冠肺炎战役中取得②了③阶段性重大成果，为②防④控疫情，通常在公共场所使用84消
毒液（主要成分是NaClO）进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是（ ）
A．﹣1 B．0 C．+1 D．+5
15．（3分）下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是（ ）
选项 甲 乙
A Fe O 稀硫酸
2 3
B SO NaOH溶液
3
C 稀盐酸 Ca（OH） 溶液
2
D 稀盐酸 AgNO 溶液
3
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本大题包括2小题，共15分）
16．（7分）2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起
到了重要作用。
（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的 （填“高”或
“低”）。
（2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 ，其反应类型是 。（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的 （填“强”或
“弱”）。
（4）卫星发射过程中使用偏二甲肼（C H N ）和四氧化二氮作为推进剂。在C H N 中，碳、氢元素的质量比
2 8 2 2 8 2
为 。
17．（8分）H 被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。
2
（1）H 是清洁能源的原因是 。
2
（2）2020年5月，Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体
的体积与时间的关系如图1所示，其中表示氢气的是 （填“a”或“b”）。
（3）2020年5月，科学家在Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进
技术手段拍下了该反应的影像资料。其中一种路径的简化示意图如图2所示。
此“最简单”反应中， 表示H原子， 表示D原子。D原子核中有 个质子，此反应中
涉及的元素种类有 种。该反应可表示为：H+ →H + 。
2
三、（本大题包括2小题，共20分）
18．（10分）实验室对含有MgCl 的粗盐进行提纯，步骤如图：
2（1）步骤 中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是 。
（2）步骤①中，玻璃棒的作用是 。
（3）步骤②中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl ，反应的化学方程式是 。
2
（4）步骤③中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是 （填字母）。
A．稀盐酸⑤
B．稀硫酸
C．稀硝酸
（5）步骤 的操作名称是 ，当 时，停止加热。
19．（10分）⑥某兴趣小组在学习碳（C）的化学性质时，了解到高温下C与CuO反应生成CO ，C还能使CO 转
2 2
变成CO．于是对过量木炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行了探究。
【猜想与假设】C还原CuO时产生的CO 与C进一步反应生成CO，化学方程式是 。
2
【查阅资料】CO不与NaOH、Ca（OH） 及H SO 反应。
2 2 4
【实验方案】取研细和干燥后的木炭（0.3g）和CuO（2.0g），混合均匀并装入试管，连接装置，高温反应，
检验气体。
【实验过程】
（1）由如图装置 中粉末的颜色变化可检验CO，除此之外，还可通过几种装置的组合，由另一种明显的现
象来进一步确定C③O的存在，则装置连接的最佳顺序为 →尾气处理（填字母）。
A． → → →
B．①→②→③→④→
C．④→①→②→③→①
D．①→④→①→③ ②
③ ④ ① ②（2）上述进一步确定CO存在的现象是 （装置 中粉末的颜色变化除外）。
（3）装置 中发生反应的化学方程式是 。 ③
（4）写出③CO尾气处理的方法： （一种即可）。
【实验结论】高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。
【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意 。
四、（本大题包括1小题，共10分）
20．（10分）某废酸液主要含H SO 和FeSO ，研究人员利用CaCO 消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成
2 4 4 3
分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图：
（1）该废酸液的pH 7（填“＜”或“＞”）。操作Ⅰ的名称为 。
（2）电石渣转化为石灰乳的过程会 （填“吸收”或“放出”）热量。
（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO 和石灰乳中的Ca（OH） 发生复分解反应，生成的产物是 和
4 2
（填化学式）。
（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为 。
（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为
，pH较低时产率较低的主要原因是 。
溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0
产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色
产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6
五、（本大题包括1小题，共10分）
21．（10分）某实验小组探究了溶质的质量分数对H O 分解速率的影响。实验装置如图1所示，用注射器加入不
2 2
同浓度的H O 溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O 的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范
2 2 2围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图2所示。
实验编号 H O 的质量分数（%） H O 溶液的体积（mL） 对应曲线
2 2 2 2
Ⅰ 3.4 10.0 a
Ⅱ 2.4 10.0 b
Ⅲ 1.7 10.0 c（待绘制）
（1）实验前需准备不同浓度的H O 溶液，若要配制100.0g质量分数为2.4%的H O 溶液，需质量分数为30%
2 2 2 2
的H O 溶液 g。
2 2
（2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是 。
（3）计算实验Ⅰ条件下H O 完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5﹣5.0% H O 溶液的密度取
2 2 2 2
值1.0g/mL）。
（4）在如图2中画出曲线c的大致位置及趋势。2020年广东省中考化学试卷
试题解析
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。请
将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．解：A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、大米酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
D、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
2．解：A、客家豆腐中富含蛋白质，故选项错误。
B、广式腊肠中富含蛋白质，故选项错误。
C、深井烧鹅中富含蛋白质，故选项错误。
D、陈村米粉中富含淀粉，故选项正确。
故选：D。
3．解：酒精具有可燃性，属于易燃物。
A．该图示节约用水标志，不合题意；
B．该图示易燃液体标志，酒精是一种易燃液体，符合题意；
C．该标志是有毒品标志，酒精没有毒性，不合题意；
D．该标志是腐蚀品标志，酒精没有腐蚀性，不合题意。
故选：B。
4．解：A、氧气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故选项错误。
B、氮气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故选项错误。
C、水蒸气不是空气的污染气体，不属于空气污染物，故选项错误。
D、二氧化硫，属于空气的污染物，故选项正确。
故选：D。
5．解：Na CO 是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。
2 3
故选：B。
6．解：公园里能闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。
故选：B。7．解：A、塑料桶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
B、纯羊毛衫是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误。
C、铅笔芯是用石墨和粘土制成的，不属于合成材料，故选项错误。
D、青铜铸像是用青铜制成的，青铜是铜的合金，属于金属材料，故选项错误。
故选：A。
8．解：A．由汉字名称的偏旁“金”字可知，钇属于金属元素，选项说法正确；
B．由元素周期表的信息可知，钇的原子序数是39，选项说法正确；
C．由元素周期表的信息可知，钇的相对原子质量是88.91，单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说
法错误；
D．由元素周期表的信息可知，钇的原子序数是39，在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，
所以钇原子的核外电子数为39，选项说法正确。
故选：C。
9．解：A、K SO 和K CO 溶液均能与BaCl 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原
2 4 2 3 2
则，故选项所采取的方法错误。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，
符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Na CO 、NaOH溶液均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选
2 3
项所采取的方法错误。
D、过量的铁粉能与CuSO 溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合
4
除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
10．解：A．人体缺碘会引起甲状腺肿大，缺铁易患贫血，选项说法错误；
B．碳酸氢铵（NH HCO ）中含有农作物需求量大的氮元素，所以是一种氮肥，选项说法正确；
4 3
C．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的灭火措施，选项说法正确；
D．铁与水、氧气同时接触时会发生锈蚀，所以铁制品表面刷漆可防止生锈，选项说法正确。
故选：A。
11．解：A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，KOH在水中解离出K+和OH﹣，故选项说法正确。
B、由K+可知，一个K+带一个单位正电荷，故选项说法正确。
C、该溶液的溶质质量分数为 ×100%＜20%，故选项说法错误。D、氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞指示剂变红色，故选项说法正确。
故选：C。
12．解：A、因为a、b是线上点，并且KNO 的溶解度是随温度的升高而增大的，随温度的降低而减小，所以溶
3
液从b点降温到a点，有晶体析出正确；故选项正确；
B、60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液错误，因为c点处是不饱和溶液；故选项错误；
C、将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液错误，因为KNO 的溶解度是随温度的升高而增大，
3
因此升温到60℃时，是不饱和溶液；故选项错误；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，因此向50g水中加入60gKNO ，形成饱和溶液的质量＝55g+50g＝
3
105g，形成不饱和溶液错误；故选项错误；
故选：A。
13．解：实验室用氯酸钾固体（二氧化锰作催化剂）制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置 作发生装置；
氧气的密度比空气略大，不易溶于水，可用装置 或 收集氧气。 ①
故选：A。 ③ ④
14．解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可
得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价。
故选：C。
15．解：A、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误。
B、三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误。
C、稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误。
D、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，生成物是盐和酸，符合题意，故选项正确。
故选：D。
二、填空题（本大题包括2小题，共15分）
16．解：（1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铝合金的强度和硬度比纯铝的高。
（2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl +3H ↑；该反应是一种单质
3 2
和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（3）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反
应，而铝能与稀盐酸、稀硫酸反应，可判断钛的金属活动性比铝的弱。
（4）在C H N 中，碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×8）＝3：1。
2 8 2
故答案为：
（1）高；（2）2Al+6HCl═2AlCl +3H ↑；置换反应；
3 2
（3）弱；
（4）3：1。
17．解：（1）氢气燃烧的产物只有水，清洁无污染，所以H 是清洁能源；故填：氢气燃烧的产物只有水，清洁
2
无污染；
（2）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，由图示可知，a表示氢气；
故填：a；
（3）由原子模型可知，D原子核中有1个质子，两种原子的质子数相同，所以属于同种元素；由微观反应示
意图可知，该反应可表示为：H+HD→H +D；故填：1；1；HD；D。
2
三、（本大题包括2小题，共20分）
18．解：（1）托盘天平常用于称量固体药品，步骤 中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是托盘天平。
（2）步骤 是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，①加快溶解速率。
（3）步骤②中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl ，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应
2
的化学方程③式为2NaOH+MgCl ＝Mg（OH） ↓+2NaCl。
2 2
（4）步骤 中，为中和过量的NaOH，不能生成新的杂质，选用稀硝酸和稀硫酸会生成新的杂质硝酸钠、硫
酸钠，应滴⑤加的“试剂a”是稀盐酸。
（5）步骤 的操作名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
故答案为：⑥
（1）托盘天平；
（2）搅拌，加快溶解速；
（3）2NaOH+MgCl ＝Mg（OH） ↓+2NaCl；
2 2
（4）A；
（5）蒸发；蒸发皿中出现较多固体。
19．解：【猜想与假设】二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方
程式为CO +C 2CO；
2
故答案为：CO +C 2CO。
2
【实验过程】（1）验证一氧化碳存在，显排除二氧化碳，然后利用一氧化碳还原氧化铜生成而二氧化碳，检
验二氧化碳的存在，从而推出含有一氧化碳，因此混合气体先通入氢氧化钠溶液，将气体中二氧化碳去除，接着通过澄清石灰水，验证二氧化碳是否除净，然后通入浓硫酸干燥气体，紧跟着通入氧化铜中，观察固体颜色
变化，再通入澄清石灰水，证明一氧化碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，所以顺序为
→ → → → ；
④故答案①为：②B。③ ①
（2）一氧化碳与氧化铜反应还生成了二氧化碳，通入澄清石灰水后变浑浊，证明一氧化碳的存在；
故答案为：经过 之后的澄清石灰水变浑浊。
（3）一氧化碳与③氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为
CO+CuO Cu+CO ；
2
故答案为：CO+CuO Cu+CO 。
2
（4）一氧化碳具有毒性不能直接排放，具有可燃性，可以点燃生成二氧化碳，避免污染，因此可以设置点燃
的酒精灯，处理一氧化碳；
故答案为：增加点燃的酒精灯。
【延伸应用】室内炭火取暖时，若燃烧不充分会生成一氧化碳，因此需要做好通风，实现空气流通，避免一氧
化碳中毒；
故答案为：通风。
四、（本大题包括1小题，共10分）
20．解：（1）该废酸液的pH小于7，操作Ⅰ的名称为过滤。
故填：＜；过滤。
（2）电石渣转化为石灰乳的过程会放出热量。
故填：放出。
（3）硫酸亚铁和氢氧化钙反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钙。
故填：Fe（OH） ；CaSO 。
2 4
（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为Fe O 。
3 4
故填：Fe O 。
3 4
（5）欲获得高的产率，最适宜的pH为7.5，pH较低时产率较低的主要原因是四氧化三铁能和酸反应。
故填：7.5；四氧化三铁能和酸反应。
五、（本大题包括1小题，共10分）
21．解：（1）设需要30%过氧化氢溶液的质量为m，m×30%＝100.0g×2.4%，m＝8g；故答案为：8。
（2）根据图象可以看出，在相同时间下，a的点都高于b的点，说明生成的氧气的多，而a表示的是高浓度的
过氧化氢溶液的分解曲线，所以可以看出过氧化氢溶液浓度越高，过氧化氢分解速率越快；
故答案为：过氧化氢溶液浓度越高，过氧化氢分解速率越快。
（3）参与反应的过氧化氢质量＝10mL×1.0g/mL×3.4%＝0.34g，设生成氧气的质量为n，
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
68 32
0.34g n
n＝0.16g
答：实验Ⅰ条件下H O 完全分解所得氧气的质量为0.16g。
2 2
故答案为：0.16g。
（4）c的过氧化氢浓度最大，反应速率最慢，与a和b相比，同一时间下生成的氧气质量少，且含有的过氧化
氢最少，所以最终生成氧气的质量最小，因此c位于b曲线下方；
故答案为： 。
