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2020年江苏省镇江市中考化学试卷
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题
意）
1．（2分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．不锈钢 B．矿泉水 C．液态氧 D．石灰石
2．（2分）下列化学用语正确的是（ ）
A．金刚石﹣Au B．干冰﹣HO
2
C．铁离子﹣Fe+2 D．二氧化硅﹣SiO
2
3．（2分）下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ）
A．用活性炭除去水中的色素
B．用硫酸铜对游泳池水消毒
C．用石墨制作干电池的电极
D．用汽油洗去金属表面的油污
4．（2分）下列做法正确的是（ ）
A．煤气泄漏，开灯检查 B．霉变大米，煮熟食用
C．垃圾分类，资源再生 D．海鲜保鲜，甲醛浸泡
5．（2分）下列归类正确的是（ ）
选项 归类 内容
A 清洁能源 风能、氢能、太阳能
B 常见的碱 氨水、纯碱、苛性钠
C 合成材料 塑料、玻璃钢、合成橡胶
D 复合肥料 KNO、NHNO、（NH）HPO
3 4 3 4 2 4
A．A B．B C．C D．D
6．（2分）如图是配制50.0g 10.0% NaCl溶液并测定其pH的部分操作，其中不规范的是
（ ）
A． 称量 B． 量取
C． 溶解 D． 测pH
7．（2分）下列实验方法正确的是（ ）
A．用明矾降低水的硬度
B．用燃烧法区分棉线和羊毛线
C．用酚酞试液区分盐酸和NaCl溶液
D．用HNO 除去NaCl溶液中的NaCO
3 2 3
8．（2分）下列排序正确的是（ ）
第1页（共29页）A．氯元素的化合价：
B．物质在水中溶解性：
C．地壳中元素含量：
D．氮元素质量分数：
9．（2分）下列对实验操作或现象的描述正确的是（ ）
A．蒸干碳酸氢铵溶液，可得到碳酸氢铵固体
B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
C．将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液，微热，蛋清凝固变黄
D．将点燃的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，镁条立刻熄灭
10．（2分）如图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是（ ）
A．整个转化过程有两种氧化物
B．该过程体现无机物与有机物可相互转化
C．转化①②都为化合反应
D．丁中碳、氢、氧的质量比为12：3：8
11．（2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．实验室用双氧水制氧气：HO H↑+O↑
2 2 2 2
B．铜在潮湿的空气中生锈：2Cu+2HO+O═2Cu（OH）
2 2 2
C．用小苏打治疗胃酸过多：NaCO+2HCl═2NaCl+HO+CO↑
2 3 2 2
D．用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫：2CaCO+2SO+O═2CaSO+2CO
3 2 2 4 2
12．（2分）已知：①（CH O ） （淀粉）+nHO nCH O （葡萄糖）；② CH O
6 10 5 n 2 6 12 6 6 12 6
（葡萄糖） 2CHOH（酒精）+2X↑．下列说法不正确的是（ ）
2 5
A．X的化学式为CO
2
B．淀粉、葡萄糖都属于糖类
C．用加碘食盐可区分淀粉和葡萄糖
D．75%的酒精溶液可用于杀灭新冠病毒
13．（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
第2页（共29页）A．Fe FeO FeCl 溶液
2 3 3
B．CaCO CO CO
3 2
C．NaSO 溶液 NaCO 溶液 NaOH溶液
2 4 2 3
D．NaCl溶液 NaOH溶液 NaSO 溶液
2 4
14．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A NaOH 和 NHNO 固鉴别 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
4 3
体
B CO 中混有HCl气检验 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
2
体
C NaSO 溶液中混除杂 加入Ba（OH） 溶液至不再产生沉淀，过滤
2 4 2
有少量MgSO
4
D KNO 和Ba（NO ） 分离 先加入适量的KSO 溶液，过滤、洗涤，再向滤渣
3 3 2 4
的混合溶液 中加入一定量稀HNO，充分搅拌
2 3
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）以石灰浆[Ca（OH） 、CaCO]为原料制备超细CaCO 的原理如图。下列说法不
2 3 3
正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中产生CO，说明NHCl溶液呈酸性
2 4
B．过程Ⅱ中NH 需过量，否则会减少超细CaCO 的产率
3 3
C．过程Ⅱ中的反应为CaCl+2NH+CO+HO═CaCO↓+2NHCl
2 3 2 2 3 4
D．理论上，生产过程中无须补充CO 和NHCl溶液
2 4
二、不定项选择题（本题包括5小题，小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合
题意，错选、多选不给分。若有两个正确选项，只选一个且正确给1分）
16．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．离子中质子数一定不等于电子数
B．化学反应前后分子和原子的种类和个数一定不变
C．水电解实验时，电解器中H 与O 的体积之比约为2：1
2 2
D．向露置在空气中的NaOH溶液滴加几滴稀盐酸，无气泡，则NaOH溶液未变质
17．（2分）KCl和KNO 的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
3
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度S/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO 21.9 31.6 45.8 63.9 85.5
3
第3页（共29页）A．甲表示KCl的溶解度曲线
B．T 应介于30～40℃
2
C．若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到T℃
1
D．将T℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T℃，甲析出晶体的质量一定大于乙
2 1
18．（2分）蚀刻印刷电路的溶液后的溶液为 FeCl 、FeCl 、CuCl 的混合溶液，如图向
3 2 2
200g该溶液中加入铁粉的质量与溶液质量的变化关系。下列说法正确的是（ ）
A．200～a段发生的反应为2FeCl+Fe═3FeCl
3 2
B．x＝16.8
C．原溶液中FeCl 与CuCl 的质量之比为65：81
3 2
D．取出c点溶液中的固体，投入足量CuCl 溶液，可得32.0g Cu
2
19．（2分）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．FeCl、KOH、NaCl、Ba（NO）
3 3 2
B．NaCO、BaCl、NaNO、稀HCl
2 3 2 3
C．NaSO、Ba（OH）、NaOH、稀HNO
2 4 2 3
D．BaCl、NaOH、MgSO、KNO
2 4 3
20．（2 分）已知：2NaO+2CO═2NaCO+O ，2NaO+2HSO═2NaSO+2HO+O↑．现有
2 2 2 2 3 2 2 2 2 4 2 4 2 2
NaO 、NaCO 固体混合物26.2g与一定量CO 反应后，固体质量变为29.0g。在反应后的
2 2 2 3 2
固体中加入过量的稀HSO ，将产生的气体通入足量的石灰水中，得到20.0g CaCO ．下
2 4 3
列说法正确的是（ ）
A．与CO 反应生成了1.6g O
2 2
B．29.0g固体全部为NaCO
2 3
C．原混合物中NaO 与NaCO 的质量比为39：92
2 2 2 3
D．与稀HSO 反应后所得溶液中NaSO 的质量为42.6g
2 4 2 4
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21．（4分）用化学符号表示。
（1）2个磷原子 。
（2）空气中含量最多的气体 。
（3）人体缺少 元素会骨质疏松。
第4页（共29页）（4）相对分子质量最小的氧化物 。
22．（6分）选择下列适当的物质填空（填序号）。
A．氢气 B．盐酸 C．聚乙烯 D．聚氯乙烯 E．石油 F．食盐 G．维生素 H．武德合金
（1）可用于制保险丝的是 。
（2）可用于包装食品的是 。
（3）可用于金属除锈的是 。
（4）厨房中作调味品的是 。
（5）最常见的化石燃料是 。
（6）蔬菜、水果中富含 。
23．（2分）如图表示石油分馏得到多种燃料和化工原料。
（1）石油属于 （填序号）资源。
a．可再生
b．不可再生
c．人工合成
（2）分馏主要属于 （选填“物理”或“化学”）变化。
24．（4分）用除铁锈后的废液（主要含FeCl 、FeCl 、HCl）制备污水处理剂FeSO•7HO
3 2 4 2
的 流 程 如 图 。
（1）“操作1”“操作2”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。“操作1”所
得固体需洗涤。取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加 ，无明显现象，则固体
已洗净。
（2）试剂X可用 （填序号）。
a．稀HCl
b．稀HNO
3
c．稀HSO
2 4
（3）“系列操作”包括：蒸发浓缩、 、过滤等。
25．（2分）如图为天然气在酸性环境中脱硫过程的原理，总反应为2HS+O═2S↓+2HO。
2 2 2
（1）脱硫时发生反应的化学方程式为 。
（2）整个过程溶液的pH （选填“变大”或“变小”）。
第5页（共29页）四、实验题（本题包括2小题、共17分）
26．（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：① ，② 。
（2）加热高锰酸钾制O 的化学方程式为 ，选用的发生装置是 （填序
2
号）。可选E装置收集O，理由是 。
2
（3）实验室制取CO 的化学方程式为 ，若用C装置替代B装置作发生装置，其
2
优点是 。若用D装置收集CO 气体应从 （选填“a”或“b”）端通入。
2
（4）某同学采用如图F所示的装置分离H、CO 的混合气体。
2 2
步骤如下：关闭活塞B．打开活塞A，通入混合气体，可收集到H；再关闭活塞A，打开
2
活塞B，可得到CO。
2
①X溶液最好选择 （填序号）。
a．NaOH浓溶液
b．饱和Ca（OH） 溶液
2
②选用稀HSO 而不用盐酸，可能的原因是 。
2 4
27．（7分）实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。
【实验一】
（1）取Ⅰ中少量石灰水，滴加紫色石蕊试液，溶液呈 色。
第6页（共29页）（2）Ⅱ中为Ca（HCO） 澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为 。
3 2
【实验二】滴加MgCl 溶液后锥形瓶中出现浑浊且有气泡放出。
2
（1）V中石灰水变浑浊说明Ⅳ中产生的气体是 。
（2）Ⅳ中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体。
资料：Mg（OH） 、MgCO 、CaCO 均为不溶性白色固体，在一定温度下均能分解生成相应
2 3 3
的氧化物，发生分解时的温度见表。
不同物质分解时的温度表
物质 Mg（OH） MgCO CaCO
2 3 3
分解温度 260℃ 540℃ 900℃
【探究】白色固体的组成
称取实验二中白色固体样品3.68g，控温加热至该温度下固体质量不再减小，测得剩余
固体质量与温度关系如表。
剩余固体的质量与温度的关系表
实验组序 ① ② ③
号
温度/℃ 280 560 1000
剩余固体 3.68 2.80 1.92
质量/g
（1）根据表中第 组（填序号）数据可判断样品中无Mg（OH）。
2
（2）样品中MgCO、CaCO 的质量比是 。
3 3
结论：实验二中MgCl 和Ca（HCO） 反应的化学方程式为 。
2 3 2
【拓展】将实验二中MgCl 溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中出现白色沉淀，无气泡，
2
该反应的化学方程式为 。
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28．（5分）现有一包不纯的NaSO 粉末，可能含有CaCO 、CuCl 、Ba（NO ） 、NaOH、
2 4 3 2 3 2
NaCl中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含
有 。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，则原固体中一定含有 ，一定不
含有 。
（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有 。
（4）另取少量滤液B，先滴加过量 溶液，静置，再滴加AgNO 溶液出现白色沉
3
淀，则原固体还含有NaCl。
29．（6分）如图为某些物质间的转化关系（部分条件已略去）。甲、乙、丙、丁、戊均
为气体，乙是最简单的有机物，丙有毒，戊能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是磁铁矿
的主要成分。反应①是自然界普遍存在的重要反应之一。
第7页（共29页）（1）化学式：乙 ，戊 。
（2）反应①②的化学方程式：① ；② 。
（3）工业上发生反应②的主要设备名称是 。
（4）丙和丁在一定条件下可合成乙酸（CHO ），则参加反应的丙和丁的质量比为
2 4 2
。
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30．（14分）铜及其化合物有广泛的应用。
Ⅰ．铜的获得和应用
（1）西汉时期《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴含化学反应
的基本类型是 。
（2）我国古代制黄铜的原理如图1。
①黄铜的硬度比铜和锌都 （选填“大”或“小”）。
②木炭还原CuO的化学方程式为 。
2
（3）铜可用于制导线，主要利用了铜的 性。
（4）CuSO 可配制波尔多液等。向铜粉中加入稀HSO ，通入O 并加热可得到CuSO 溶液，
4 2 4 2 4
反应的化学方程式为 。
Ⅱ．实验及产物组成测定
如图2为某小组同学所做的实验及现象。
第8页（共29页）资料：①NaOH和CuSO 溶液混合可生成Cu（OH） 、Cu （OH） （SO ） （铜为+2价）等
4 2 x y 4 z
多种产物。
②68℃时，Cu（OH） 发生分解；300℃左右，Cu （OH） （SO ） 发生分解，生成铜的
2 x y 4 z
氧化物和气体。
（一）实验一中蓝色固体为Cu（OH），则黑色固体是 。
2
（二）将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。小组同学称
取27.6g样品，在老师的指导下进行下列实验。
（1）装配好装置后，实验前先要 。
（2）控制温度为68℃，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N ．
2
冷却后测得装置B增重1.8g。则样品中含Cu（OH） 和 Cu（OH）（SO）。
2 x y 4 z
①再通一段时间N 的目的是 。
2
②27.6g样品中Cu（OH） 的质量为 g。
2
（3）取出装置A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸后，再向溶液中加入过量BaCl
2
溶液，得11.65g沉淀；继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了24.5g。则Cu （OH）
x
（SO） 中，x：y：z＝ 。
y 4 z
Ⅲ．样品的热重分析
另取27.6g样品，利用图3装置控制温度由低到高加热分解，测得A中剩余固体质量与
加热时间的关系如图4。
第9页（共29页）（1）t～t 段固体质量未发生变化的原因是 。
1 2
（2）用装置C替代装置B，t ～t 段观察到C中溶液褪色，说明样品加热分解时生成了
2 3
。
（3）a点为黑色固体。b点固体中铜、氧元素质量比为 。
（4）写出a～c段发生反应的化学方程式： 。
第10页（共29页）2020年江苏省镇江市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题
意）
1．（2分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．不锈钢 B．矿泉水 C．液态氧 D．石灰石
【解答】解：A、不锈钢中含有铁、碳等物质，属于混合物，故A错；
B、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故B错；
C、液态氧是由氧气一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D、石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，故D错。
故选：C。
2．（2分）下列化学用语正确的是（ ）
A．金刚石﹣Au B．干冰﹣HO
2
C．铁离子﹣Fe+2 D．二氧化硅﹣SiO
2
【解答】解：A、金刚石属于固态非金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学
式为C，故选项化学用语错误。
B、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO，故选项化学用语错误。
2
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷
数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铁离子可表示为：Fe3+，故选
项化学用语错误。
D、二氧化硅的化学式为SiO，故选项化学用语正确。
2
故选：D。
3．（2分）下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ）
A．用活性炭除去水中的色素
B．用硫酸铜对游泳池水消毒
C．用石墨制作干电池的电极
D．用汽油洗去金属表面的油污
【解答】解：A、用活性炭除去水中的色素是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故
选项错误；
B、用硫酸铜对游泳池水消毒，消灭细菌，是利用硫酸铜的化学性质；故选项正确；
C、用石墨制作干电池的电极是利用石墨的导电性，属于物理性质；故选项错误；
D、用汽油洗去金属表面的油污是汽油的溶解性，属于物理性质；故选项错误；
故选：B。
4．（2分）下列做法正确的是（ ）
A．煤气泄漏，开灯检查 B．霉变大米，煮熟食用
C．垃圾分类，资源再生 D．海鲜保鲜，甲醛浸泡
【解答】解：A、煤气泄漏的处理方法：关闭阀门，开窗通风，不能开灯，开灯后会产
生电火花，容易引起火灾或爆炸，故A错；
B、霉变大米中含有致癌物，煮熟也不能食用，故B错；
C、垃圾分类，资源再生不污染环境，并且节约了资源，故C正确；
D、甲醛有毒不能用来浸泡海产品，否则会使人中毒，故D错。
故选：C。
5．（2分）下列归类正确的是（ ）
选项 归类 内容
第11页（共29页）A 清洁能源 风能、氢能、太阳能
B 常见的碱 氨水、纯碱、苛性钠
C 合成材料 塑料、玻璃钢、合成橡胶
D 复合肥料 KNO、NHNO、（NH）HPO
3 4 3 4 2 4
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．风能、氢能、太阳能都属于清洁能源，选项说法正确；
B．纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐而不是碱，
选项说法错误；
C．玻璃钢是由玻璃纤维和合成材料复合而成的，属于复合材料，选项说法错误；
D．硝酸铵中只含农作物需求量大的氮元素，属于氮肥，而不是复合肥，选项说法错误。
故选：A。
6．（2分）如图是配制50.0g 10.0% NaCl溶液并测定其pH的部分操作，其中不规范的是
（ ）
A． 称量 B． 量取
C． 溶解 D． 测pH
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
C、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试
纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出
pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：D。
7．（2分）下列实验方法正确的是（ ）
A．用明矾降低水的硬度
B．用燃烧法区分棉线和羊毛线
C．用酚酞试液区分盐酸和NaCl溶液
D．用HNO 除去NaCl溶液中的NaCO
3 2 3
【解答】解：A、明矾能够吸附水中悬浮物，不能除去钙离子、镁离子，不能降低水的
硬度，该选项方法不正确；
B、灼烧时，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，另一种是棉线，该选项方法正确；
C、稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变色，该选项方法不正确；
D、碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，除去碳酸钠带入硝酸钠，该选项
方法不正确。
故选：B。
第12页（共29页）8．（2分）下列排序正确的是（ ）
A．氯元素的化合价：
B．物质在水中溶解性：
C．地壳中元素含量：
D．氮元素质量分数：
【解答】解：A、ClO 、Cl 、HClO中氯元素的化合价分别是+4、0、+1，不是按氯元素
2 2
的化合价由高到低排列的，故选项排序错误。
B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，物质在水中溶解性由大到
小是氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙，故选项排序错误。
C、地壳含量较多的元素（前三种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝，故选项说
法错误。
D、三种物质中，将化学式变形得NO 、NO、HNO ，其它原子的相对质量之和越小的，
0.5 3
在该化合物中氮元素的质量分数就越大，氮元素质量分数由大到小是 NO、NO、HNO ，
2 3
故选项排序正确。
故选：D。
9．（2分）下列对实验操作或现象的描述正确的是（ ）
A．蒸干碳酸氢铵溶液，可得到碳酸氢铵固体
B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
C．将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液，微热，蛋清凝固变黄
D．将点燃的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，镁条立刻熄灭
【解答】解：A、蒸干碳酸氢铵溶液，碳酸氢铵固体在加热条件下生成氨气、水和二氧
化碳，得不到碳酸氢铵固体，故选项说法错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使
热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。
C、浓硝酸属于强酸，可使蛋白质变性失去活性，将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液，微热，蛋
清凝固变黄，故选项说法正确。
D、将点燃的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，故选项说法错误。
故选：C。
10．（2分）如图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是（ ）
A．整个转化过程有两种氧化物
B．该过程体现无机物与有机物可相互转化
第13页（共29页）C．转化①②都为化合反应
D．丁中碳、氢、氧的质量比为12：3：8
【解答】解：由甲转化为丁的微观过程可知，转化①②的方程式分别是：2CO+6H
2 2
CH+4HO、CH+HO CHOH。
2 4 2 2 4 2 2 5
A、由物质的组成可知，整个转化过程有CO、HO两种氧化物，故A说法正确；
2 2
B、由物质的转化和组成可知，该过程体现无机物与有机物可相互转化，故B说法正确；
C、转化①生成物是两种物质，不属于化合反应，转化②由两种物质生成了一种物质，
为化合反应，故C说法不正确；
D、丁为CHOH，碳、氢、氧的质量比为（12×2）：（1×6）：16＝12：3：8，故D说
2 5
法正确。
故选：C。
11．（2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．实验室用双氧水制氧气：HO H↑+O↑
2 2 2 2
B．铜在潮湿的空气中生锈：2Cu+2HO+O═2Cu（OH）
2 2 2
C．用小苏打治疗胃酸过多：NaCO+2HCl═2NaCl+HO+CO↑
2 3 2 2
D．用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫：2CaCO+2SO+O═2CaSO+2CO
3 2 2 4 2
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式
为：2HO 2HO+O↑，故选项错误。
2 2 2 2
B、铜在潮湿的空气中生锈是与空气中的氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，正
确的化学方程式应为2Cu+O+CO+HO═Cu（OH）CO，故选项错误。
2 2 2 2 2 3
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的化学方
程式应为：NaHCO+HCl＝NaCl+HO+CO↑，故选项错误。
3 2 2
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
12．（2分）已知：①（CH O ） （淀粉）+nHO nCH O （葡萄糖）；② CH O
6 10 5 n 2 6 12 6 6 12 6
（葡萄糖） 2CHOH（酒精）+2X↑．下列说法不正确的是（ ）
2 5
A．X的化学式为CO
2
B．淀粉、葡萄糖都属于糖类
C．用加碘食盐可区分淀粉和葡萄糖
D．75%的酒精溶液可用于杀灭新冠病毒
【解答】解：A．由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变。
反应前有：6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子；反应后有：4个碳原子、12个氢原
子和2个氧原子，所以2X中含有2个碳原子和4个氧原子，则X的化学式为CO ，选项
2
说法正确；
B．淀粉、葡萄糖都属于糖类，选项说法正确；
C．淀粉遇到碘的单质会变蓝色，而加碘食盐中没有碘的单质，遇到淀粉和葡萄糖均无
任何现象，无法区分，选项说法错误；
第14页（共29页）D.75%的酒精溶液能使病毒、细菌中的蛋白质失去生理功能而变性，具有杀菌消毒的作
用，选项说法正确。
故选：C。
13．（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．Fe FeO FeCl 溶液
2 3 3
B．CaCO CO CO
3 2
C．NaSO 溶液 NaCO 溶液 NaOH溶液
2 4 2 3
D．NaCl溶液 NaOH溶液 NaSO 溶液
2 4
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该选项不能实现；
B、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，
该选项能够实现；
C、硫酸钠和碳酸钾不能反应，该选项不能实现；
D、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该选项不能实现。
故选：B。
14．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A NaOH 和 NHNO 固鉴别 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
4 3
体
B CO 中混有HCl气检验 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
2
体
C NaSO 溶液中混除杂 加入Ba（OH） 溶液至不再产生沉淀，过滤
2 4 2
有少量MgSO
4
D KNO 和Ba（NO ） 分离 先加入适量的KSO 溶液，过滤、洗涤，再向滤渣
3 3 2 4
的混合溶液 中加入一定量稀HNO，充分搅拌
2 3
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，该选项能够达到实验目的；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都能使石蕊试液
变红色，该选项不能达到实验目的；
C、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉
淀和硫酸钡沉淀，该选项不能达到实验目的；
D、硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硫酸钡不能和稀硝酸反应，该选项
不能达到实验目的。
故选：A。
15．（2分）以石灰浆[Ca（OH） 、CaCO]为原料制备超细CaCO 的原理如图。下列说法不
2 3 3
正确的是（ ）
第15页（共29页）A．过程Ⅰ中产生CO，说明NHCl溶液呈酸性
2 4
B．过程Ⅱ中NH 需过量，否则会减少超细CaCO 的产率
3 3
C．过程Ⅱ中的反应为CaCl+2NH+CO+HO═CaCO↓+2NHCl
2 3 2 2 3 4
D．理论上，生产过程中无须补充CO 和NHCl溶液
2 4
【解答】解：A、过程Ⅰ中产生CO ，说明NHCl溶液呈酸性，是因为碳酸钙能和显酸性
2 4
物质反应生成盐、水和二氧化碳，该选项说法正确；
B、过程Ⅱ中二氧化碳全部转化成碳酸根离子，NH 需过量，否则会减少超细CaCO 的产
3 3
率，该选项说法正确；
C、过程Ⅱ中的反应为：CaCl+2NH+CO+HO═CaCO↓+2NHCl，故该选项说法正确；
2 3 2 2 3 4
D、氢氧化钙需要转化成碳酸钙，根据质量守恒定律，需要补充二氧化碳，不需要补充
氯化铵，该选项说法不正确。
故选：D。
二、不定项选择题（本题包括5小题，小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合
题意，错选、多选不给分。若有两个正确选项，只选一个且正确给1分）
16．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．离子中质子数一定不等于电子数
B．化学反应前后分子和原子的种类和个数一定不变
C．水电解实验时，电解器中H 与O 的体积之比约为2：1
2 2
D．向露置在空气中的NaOH溶液滴加几滴稀盐酸，无气泡，则NaOH溶液未变质
【解答】解：A、离子带正电或负电，离子中质子数一定不等于电子数，故选项说法正
确。
B、化学反应前后原子的种类和个数一定不变，分子的种类和一定会发生改变，个数可
能会发生改变，故选项说法错误。
C、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相
连的试管内的气体体积多，水电解实验时，电解器中 H 与O 的体积之比约为2：1，故
2 2
选项说法正确。
D、向露置在空气中的NaOH溶液滴加几滴稀盐酸，无气泡，不能说明NaOH溶液未变质，
因为加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故选项说法错误。
故选：AC。
17．（2分）KCl和KNO 的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
3
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度S/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO 21.9 31.6 45.8 63.9 85.5
3
A．甲表示KCl的溶解度曲线
B．T 应介于30～40℃
2
C．若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到T℃
1
第16页（共29页）D．将T℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T℃，甲析出晶体的质量一定大于乙
2 1
【解答】解：A、甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲表
示的是硝酸钾溶解度曲线，该选项说法不正确；
B、30～40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，该选项说法不正确；
C、a是甲的不饱和溶液，溶液中溶质质量分数小于b，因此将a转化到b，可以先蒸发
一定量的水，使溶质质量分数和b相等，再降温至T℃，变成甲的饱和溶液，该选项说
1
法正确；
D、由于不知道溶液质量，不能比较析出晶体质量大小，该选项说法不正确。
故选：C。
18．（2分）蚀刻印刷电路的溶液后的溶液为 FeCl 、FeCl 、CuCl 的混合溶液，如图向
3 2 2
200g该溶液中加入铁粉的质量与溶液质量的变化关系。下列说法正确的是（ ）
A．200～a段发生的反应为2FeCl+Fe═3FeCl
3 2
B．x＝16.8
C．原溶液中FeCl 与CuCl 的质量之比为65：81
3 2
D．取出c点溶液中的固体，投入足量CuCl 溶液，可得32.0g Cu
2
【解答】解：A．向FeCl 、FeCl 和CuCl 的混合溶液中加入铁粉后，由图可知，200～a
3 2 2
段溶液的质量随着铁粉的加入不断增大，发生的反应是2FeCl+Fe＝3FeCl；，故A说法
3 2
正确；
B．a～b 段溶液的质量随着铁粉的加入不断减少，发生的化学反应是 CuCl+Fe＝
2
FeCl+Cu，设a～b段加入的铁粉的质量为y，根据质量守恒定律，固体增加的质量＝溶
2
液减少的质量＝205.6g﹣203.2g＝2.4g；
CuCl+Fe＝FeCl+Cu 固体增加量
2 2
56 64 64﹣56＝8
y 2.4g
y＝16.8g
参加反应的铁粉质量为16.8g，所以x＝5.6g+16.8g＝22.4g，B说法错误；
C．由图可知，200～a段参加反应的铁粉质量为5.6g，代入A中的化学方程式即可算出
FeCl 的质量为32.5g，同理，根据选项B中的化学方程式可以计算出CuCl 的质量为
3 2
40.5g，则原溶液中FeCl 与CuCl 的质量比为：32.5g：40.5g＝65：81，C说法正确；
3 2
D．由上述分析可知，c点固体为铁粉与铜粉的混合物，把固体加入足量的CuCl 溶液后
2
发生的反应与a～b段相同，所以c点参与反应的铁粉质量为：28.0g﹣5.6g＝22.4g，
代入化学方程式即可计算出生成铜的质量为25.6g，D说法错误。
故选：AC。
19．（2分）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
第17页（共29页）A．FeCl、KOH、NaCl、Ba（NO）
3 3 2
B．NaCO、BaCl、NaNO、稀HCl
2 3 2 3
C．NaSO、Ba（OH）、NaOH、稀HNO
2 4 2 3
D．BaCl、NaOH、MgSO、KNO
2 4 3
【解答】解：A、FeCl 溶液是黄色的，能与FeCl 溶液反应产生红褐色沉淀的是KOH溶
3 3
液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl 溶液，但其余两两混合均没有明显现象，
2
故不加其它试剂无法鉴别。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次
白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，
产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为 NaNO 溶液；故不加
3
其它试剂可以鉴别。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，NaSO 、Ba（OH） 反应能产生不溶于酸的白色沉
2 4 2
淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，MgSO 与BaCl 、NaOH反应能产生不溶于酸的白色
4 2
沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
故选：B。
20．（2 分）已知：2NaO+2CO═2NaCO+O ，2NaO+2HSO═2NaSO+2HO+O↑．现有
2 2 2 2 3 2 2 2 2 4 2 4 2 2
NaO 、NaCO 固体混合物26.2g与一定量CO 反应后，固体质量变为29.0g。在反应后的
2 2 2 3 2
固体中加入过量的稀HSO ，将产生的气体通入足量的石灰水中，得到20.0g CaCO ．下
2 4 3
列说法正确的是（ ）
A．与CO 反应生成了1.6g O
2 2
B．29.0g固体全部为NaCO
2 3
C．原混合物中NaO 与NaCO 的质量比为39：92
2 2 2 3
D．与稀HSO 反应后所得溶液中NaSO 的质量为42.6g
2 4 2 4
【解答】解：A．设反应生成氧气的质量为x，生成碳酸钠的质量为y
2NaO+2CO═2NaCO+O 固体增加量△M
2 2 2 2 3 2
156 212 32 212﹣156＝56
y x 29.0g﹣26.2g＝2.8g
＝ ＝
x＝1.6g y＝10.6g，所以与CO 反应
2
生成了1.6g O，A正确，符合题意；
2
B．分析NaCO+HSO＝NaSO+HO+CO↑，CO+Ca（OH）＝CaCO↓+HO可得如下关系
2 3 2 4 2 4 2 2 2 2 3 2
设反应后固体中碳酸钠的质量为z
NaCO～～～CaCO
2 3 3
106 100
z 20.0g
＝ z＝21.2g，所以反应后固体中碳酸钠的质量21.2g＜
29.2g，因此29.0g固体不全部为NaCO，B错误，不符合题意；
2 3
C.29.0g固体中含有21.2g碳酸钠，与二氧化碳反应的生成的碳酸钠为 10.6g，所以原
固体中碳酸钠的质量为21.2g﹣10.6g＝10.6g，则原固体中过氧化钠的质量为26.2g﹣
10.6g＝15.6g，因此原混合物中NaO 与NaCO 的质量比为15.6g：10.6g＝78：53，C错
2 2 2 3
误，不符合题意；
第18页（共29页）D．依据质量守恒定律，与稀HSO 反应后所得溶液NaSO 中的钠元素都来自原混合物
2 4 2 4
NaO 、NaCO 固体中的钠元素，混合物NaO 、NaCO 固体中的钠元素的质量为15.6g×
2 2 2 3 2 2 2 3
×100%+10.6g× ×100%＝13.8g。所以 NaSO 的质量 13.8g÷ ×100%＝
2 4
42.6g，D正确，符合题意；
故选：AD。
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21．（4分）用化学符号表示。
（1）2个磷原子 2 P 。
（2）空气中含量最多的气体 N 。
2
（3）人体缺少 C a 元素会骨质疏松。
（4）相对分子质量最小的氧化物 H O 。
2
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，
就在其元素符号前加上相应的数字，故2个磷原子表示为：2P。
（2）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为N。
2
（3）人体缺少钙元素会骨质疏松，其元素符号为Ca。
（4）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元
素且其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：
HO。
2
故答案为：
（1）2P；
（2）N；
2
（3）Ca；
（4）HO。
2
22．（6分）选择下列适当的物质填空（填序号）。
A．氢气 B．盐酸 C．聚乙烯 D．聚氯乙烯 E．石油 F．食盐 G．维生素 H．武德合金
（1）可用于制保险丝的是 H 。
（2）可用于包装食品的是 C 。
（3）可用于金属除锈的是 B 。
（4）厨房中作调味品的是 F 。
（5）最常见的化石燃料是 E 。
（6）蔬菜、水果中富含 G 。
【解答】解：（1）武德合金的熔点低，可用于制保险丝。
（2）聚乙烯没有毒性，可用于包装食品。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应，所以盐酸可用于金属除锈。
（4）食盐可在厨房中作调味品。
（5）最常见的化石燃料是煤、石油和天然气。
（6）蔬菜、水果中富含维生素。
故答案为：（1）H；（2）C；（3）B；（4）F；（5）E；（6）G。
23．（2分）如图表示石油分馏得到多种燃料和化工原料。
（1）石油属于 b （填序号）资源。
a．可再生
b．不可再生
c．人工合成
第19页（共29页）（2）分馏主要属于 物理 （选填“物理”或“化学”）变化。
【解答】解：（1）石油属于化石燃料，化石燃料是古代生物的遗骸埋在地下亿万年经
过一系列复杂变化而形成的，属于不可再生资源；故填：b；
（2）分馏过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化；故填：物理。
24．（4分）用除铁锈后的废液（主要含FeCl 、FeCl 、HCl）制备污水处理剂FeSO•7HO
3 2 4 2
的 流 程 如 图 。
（1）“操作1”“操作2”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 漏斗 等。“操作1”
所得固体需洗涤。取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加 硝酸银溶液 ，无明显现象，
则固体已洗净。
（2）试剂X可用 c （填序号）。
a．稀HCl
b．稀HNO
3
c．稀HSO
2 4
（3）“系列操作”包括：蒸发浓缩、 降温结晶 、过滤等。
【解答】解：（1）“操作1”“操作2”都是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
漏斗等。
“操作1”所得固体需洗涤。取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加硝酸银溶液，无明
显现象，说明溶液中不含有氯离子，则固体已洗净。
故填：漏斗；硝酸银溶液。
（2）试剂可用稀硫酸，不能用稀盐酸、稀硝酸，是因为会带入氯离子、硝酸根离子。
故填：c。
（3）“系列操作”包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤等。
故填：降温结晶。
25．（2分）如图为天然气在酸性环境中脱硫过程的原理，总反应为2HS+O═2S↓+2HO。
2 2 2
（1）脱硫时发生反应的化学方程式为 HS+Fe （ S O） ＝ 2FeS O+HSO + S ↓ 。
2 2 4 3 4 2 4
（2）整个过程溶液的pH 变大 （选填“变大”或“变小”）。
第20页（共29页）【解答】解：（1）由流程图的左半部分可知，硫化氢和硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫
酸和硫，化学方程式为HS+Fe （SO ） ＝2FeSO+HSO+S↓；故填：HS+Fe （SO ） ＝
2 2 4 3 4 2 4 2 2 4 3
2FeSO+HSO+S↓；
4 2 4
（2）整个过程的总反应为2HS+O═2S↓+2HO，生成的水使溶液的酸性减弱，pH变大；
2 2 2
故填：变大。
四、实验题（本题包括2小题、共17分）
26．（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：① 酒精灯 ，② 分液漏斗 。
（2）加热高锰酸钾制O 的化学方程式为 2KMn O KMnO+MnO+O↑ ，选用的
2 4 2 4 2 2
发生装置是 A （填序号）。可选E装置收集O ，理由是 氧气不易溶于水且不与水
2
反应 。
（3）实验室制取CO 的化学方程式为 CaC O +2HCl ＝ CaC l+HO+CO↑ ，若用C装置替
2 3 2 2 2
代B装置作发生装置，其优点是 能够控制反应的发生与停止 。若用D装置收集CO
2
气体应从 b （选填“a”或“b”）端通入。
（4）某同学采用如图F所示的装置分离H、CO 的混合气体。
2 2
步骤如下：关闭活塞B．打开活塞A，通入混合气体，可收集到H；再关闭活塞A，打开
2
活塞B，可得到CO。
2
①X溶液最好选择 a （填序号）。
a．NaOH浓溶液
b．饱和Ca（OH） 溶液
2
②选用稀HSO 而不用盐酸，可能的原因是 盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳中含
2 4
有 HC l 气体 。
【解答】解：（1）①是酒精灯；②是分液漏斗；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：
2KMnO KMnO+MnO+O↑；该反应属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；
4 2 4 2 2
第21页（共29页）可选E装置收集O，理由是氧气不易溶于水且不与水反应；
2
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反
应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO+2HCl＝CaCl+HO+CO↑；
3 2 2 2
若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是：能够控制反应的发生与停止；二氧化碳
的密度比空气大，若用D装置收集CO 气体应从b端通入；
2
（4）①氢氧化钙微溶于水，饱和Ca（OH） 溶液中含有的氢氧化钙量很少，饱和Ca
2
（OH） 溶液不能完全除去混合气体中的二氧化碳，要除去混合气体中的二氧化碳，最
2
好用NaOH浓溶液；
②选用稀HSO 而不用盐酸，可能的原因是盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳中含有
2 4
HCl气体。
故答案为：
（1）酒精灯；分液漏斗；
（2）2KMnO KMnO+MnO+O↑；A；氧气不易溶于水且不与水反应；
4 2 4 2 2
（3）CaCO+2HCl＝CaCl+HO+CO↑；能够控制反应的发生与停止；b；
3 2 2 2
（4）①a；
②盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳中含有HCl气体。
27．（7分）实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。
【实验一】
（1）取Ⅰ中少量石灰水，滴加紫色石蕊试液，溶液呈 蓝 色。
（2）Ⅱ中为 Ca（HCO ） 澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为
3 2
CaCO+HO+CO ＝ C a （ HC O） 。
3 2 2 3 2
【实验二】滴加MgCl 溶液后锥形瓶中出现浑浊且有气泡放出。
2
（1）V中石灰水变浑浊说明Ⅳ中产生的气体是 二氧化碳 。
（2）Ⅳ中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体。
资料：Mg（OH） 、MgCO 、CaCO 均为不溶性白色固体，在一定温度下均能分解生成相应
2 3 3
的氧化物，发生分解时的温度见表。
不同物质分解时的温度表
物质 Mg（OH） MgCO CaCO
2 3 3
分解温度 260℃ 540℃ 900℃
【探究】白色固体的组成
称取实验二中白色固体样品3.68g，控温加热至该温度下固体质量不再减小，测得剩余
固体质量与温度关系如表。
剩余固体的质量与温度的关系表
第22页（共29页）实验组序 ① ② ③
号
温度/℃ 280 560 1000
剩余固体 3.68 2.80 1.92
质量/g
（1）根据表中第 ① 组（填序号）数据可判断样品中无Mg（OH）。
2
（2）样品中MgCO、CaCO 的质量比是 2 1 ： 2 5 。
3 3
结论：实验二中 MgCl 和 Ca（HCO ） 反应的化学方程式为 MgC l +2Ca （ HC O ） ＝
2 3 2 2 3 2
MgCO ↓ +CaC O ↓ +2C O ↑ +CaC l+2H O 。
3 3 2 2 2
【拓展】将实验二中MgCl 溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中出现白色沉淀，无气泡，
2
该反应的化学方程式为 C a （ HC O） +C a （ O H ） ＝ 2CaC O ↓ +2 H O 。
3 2 2 3 2
【解答】解：【实验一】
（1）取Ⅰ中少量石灰水，滴加紫色石蕊试液，由于石灰水显碱性，因此溶液呈蓝色。
故填：蓝。
（2）Ⅱ中为Ca（HCO ） 澄清溶液，浑浊消失，是因为碳酸钙和水、二氧化碳反应生成
3 2
碳酸氢钙，所发生反应的化学方程式为：CaCO+HO+CO＝Ca（HCO）。
3 2 2 3 2
故填：CaCO+HO+CO＝Ca（HCO）。
3 2 2 3 2
【实验二】
（1）V中石灰水变浑浊，说明Ⅳ中产生的气体是二氧化碳。
故填：二氧化碳。
【探究】
（1）根据表中第①组数据可判断样品中无Mg（OH），是因为280℃时，固体质量不变。
2
故填：①。
（2）设碳酸镁质量为x，碳酸钙质量为y，
MgCO MgO+CO↑，
3 2
84 44
x 3.68g﹣2.80g
＝ ，
x＝1.68g，
CaCO CaO+CO↑，
3 2
100 44
y 2.80g﹣1.92g
＝ ，
y＝2g，
样品中MgCO、CaCO 的质量比是：1.68g：2g＝21：25，
3 3
结论：实验二中 MgCl 和 Ca（HCO ） 反应的化学方程式为：MgCl+2Ca（HCO ） ＝
2 3 2 2 3 2
MgCO↓+CaCO↓+2CO↑+CaCl+2HO，
3 3 2 2 2
故填：21：25；MgCl+2Ca（HCO）＝MgCO↓+CaCO↓+2CO↑+CaCl+2HO。
2 3 2 3 3 2 2 2
第23页（共29页）【拓展】
将实验二中MgCl 溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中出现白色沉淀，无气泡，是因为碳
2
酸氢钙和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：Ca（HCO ） +Ca
3 2
（OH）＝2CaCO↓+2HO。
2 3 2
故填：Ca（HCO）+Ca（OH）＝2CaCO↓+2HO。
3 2 2 3 2
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28．（5分）现有一包不纯的NaSO 粉末，可能含有CaCO 、CuCl 、Ba（NO ） 、NaOH、
2 4 3 2 3 2
NaCl中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含
有 CuC l 。
2
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，则原固体中一定含有 B a （ N O ） ，
3 2
一定不含有 CaC O 。
3
（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有 NaOH
。
（4）另取少量滤液B，先滴加过量 Ba （ N O ） 溶液，静置，再滴加AgNO 溶液出现
3 2 3
白色沉淀，则原固体还含有NaCl。
【解答】解：氯化铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡
沉淀，碳酸钙会与酸反应而溶解，酚酞遇碱性溶液变红色，氯离子和银离子反应生成氯
化银沉淀，
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，氯化铜在溶液中显蓝
色，所以原固体中一定不含有CuCl；
2
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，所以原固体中一定含有Ba（NO），一
3 2
定不含有CaCO；
3
（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，氢氧化钠溶液显碱性，所以原固
体中一定不含有NaOH；
（4）另取少量滤液B，先滴加过量 Ba（NO ） 溶液，排除硫酸根离子的干扰，静置，
3 2
再滴加AgNO 溶液出现白色沉淀，所以原固体还含有NaCl。
3
故答案为：（1）CuCl；
2
（2）Ba（NO）；CaCO；
3 2 3
（3）NaOH；
（4）Ba（NO）。
3 2
29．（6分）如图为某些物质间的转化关系（部分条件已略去）。甲、乙、丙、丁、戊均
为气体，乙是最简单的有机物，丙有毒，戊能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是磁铁矿
的主要成分。反应①是自然界普遍存在的重要反应之一。
（1）化学式：乙 C H ，戊 N H 。
4 3
第24页（共29页）（2）反应①②的化学方程式：① 6C O+6HO CH O+6O ；② F eO+4CO
2 2 6 12 6 2 3 4
3Fe+4CO 。
2
（3）工业上发生反应②的主要设备名称是 高炉 。
（4）丙和丁在一定条件下可合成乙酸（CHO ），则参加反应的丙和丁的质量比为
2 4 2
1 4 ： 1 。
【解答】解：（1）甲、乙、丙、丁、戊均为气体，乙是最简单的有机物，所以乙是甲
烷，丙有毒，所以丙是一氧化碳，戊能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以戊是氨气，D
是磁铁矿的主要成分，所以D是四氧化三铁，反应①是自然界普遍存在的重要反应之一，
反应①生成了氧气，所以A是水，甲是二氧化碳，水和二氧化碳通过光合作用生成葡萄
糖和氧气，所以B是葡萄糖，一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，
所以C是铁，甲烷和氧气反应生成一氧化碳和丁，所以丁是氢气，氢气和氮气反应生成
氨气，经过验证，推导正确，所以乙是CH，戊是NH；
4 3
（2）反应①是二氧化碳和水通过光合作用反应生成葡萄糖和氧气，化学方程式为：
6CO+6HO CH O+6O；
2 2 6 12 6 2
反应②是四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
FeO+4CO 3Fe+4CO；
3 4 2
（3）工业上发生反应②的主要设备名称是高炉；
（4）丙和丁在一定条件下可合成乙酸（CHO），
2 4 2
2CO+2H CHO，
2 2 4 2
56 4
所以参加反应的丙和丁的质量比为14：1。
故答案为：（1）CH；NH；
4 3
（2）6CO+6HO CH O+6O；
2 2 6 12 6 2
FeO+4CO 3Fe+4CO；
3 4 2
（3）高炉；
（4）14：1。
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30．（14分）铜及其化合物有广泛的应用。
Ⅰ．铜的获得和应用
（1）西汉时期《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴含化学反应
的基本类型是 置换反应 。
第25页（共29页）（2）我国古代制黄铜的原理如图1。
①黄铜的硬度比铜和锌都 大 （选填“大”或“小”）。
②木炭还原CuO的化学方程式为 C+2C uO 4Cu+CO↑ 。
2 2 2
（3）铜可用于制导线，主要利用了铜的 导电 性。
（4）CuSO 可配制波尔多液等。向铜粉中加入稀HSO ，通入O 并加热可得到CuSO 溶液，
4 2 4 2 4
反应的化学方程式为 2Cu+ O+2HSO 2CuSO+2H O 。
2 2 4 4 2
Ⅱ．实验及产物组成测定
如图2为某小组同学所做的实验及现象。
资料：①NaOH和CuSO 溶液混合可生成Cu（OH） 、Cu （OH） （SO ） （铜为+2价）等
4 2 x y 4 z
多种产物。
②68℃时，Cu（OH） 发生分解；300℃左右，Cu （OH） （SO ） 发生分解，生成铜的
2 x y 4 z
氧化物和气体。
（一）实验一中蓝色固体为Cu（OH），则黑色固体是 Cu O 。
2
（二）将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。小组同学称
取27.6g样品，在老师的指导下进行下列实验。
第26页（共29页）（1）装配好装置后，实验前先要 检查装置气密性 。
（2）控制温度为68℃，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N ．
2
冷却后测得装置B增重1.8g。则样品中含Cu（OH） 和 Cu（OH）（SO）。
2 x y 4 z
①再通一段时间N 的目的是 使生成的水被 B 中浓硫酸全部吸收 。
2
②27.6g样品中Cu（OH） 的质量为 9. 8 g。
2
（3）取出装置A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸后，再向溶液中加入过量BaCl
2
溶液，得11.65g沉淀；继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了24.5g。则Cu （OH）
x
（SO） 中，x：y：z＝ 3 ： 4 ： 1 。
y 4 z
Ⅲ．样品的热重分析
另取27.6g样品，利用图3装置控制温度由低到高加热分解，测得A中剩余固体质量与
加热时间的关系如图4。
（1）t～t 段固体质量未发生变化的原因是 在该温度下 C u （ O H ） （ S O） 未分解 。
1 2 x y 4 z
（2）用装置C替代装置B，t ～t 段观察到C中溶液褪色，说明样品加热分解时生成了
2 3
SO 。
2
（3）a点为黑色固体。b点固体中铜、氧元素质量比为 5 ： 1 。
（4）写出a～c段发生反应的化学方程式： 4Cu O 2CuO+O↑ 。
2 2
【解答】解：Ⅰ．（1）“曾青得铁则化为铜”中包含的反应原理是 Fe+CuSO ＝
4
FeSO+Cu，所以反应类型是置换反应，故填：置换反应；
4
（2）①因为合金比其组分金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，则黄铜的硬度比铜和锌大，
故填：大；
第27页（共29页）②分析流程图可知木炭与赤铜反应生成铜和二氧化碳，则反应方程式 C+2CuO
2
4Cu+CO↑，故填：C+2CuO 4Cu+CO↑；
2 2 2
（3）因为铜具有导电性，所以铜可用于制导线是利用铜的导电性，故填：导电性；
（4）因为向铜粉中加入稀 HSO ，通入 O 并加热可得到 CuSO 溶液，则反应方程式
2 4 2 4
2Cu+O+2HSO 2CuSO+2HO，故填：2Cu+O+2HSO 2CuSO+2HO；
2 2 4 4 2 2 2 4 4 2
Ⅱ．（一）实验一发生的反应是CuSO+2NaOH＝Cu（OH）↓+NaSO，68℃时，Cu（OH）
4 2 2 4 2
发生分解，即 Cu（OH） CuO+HO，氧化铜为黑色，所以黑色固体的化学式
2 2
CuO，故填：CuO；
（二）（1）因为有气体参加和生成的实验装置，实验前的操作是检查装置气密性，故
填：检查装置气密性；
（2）①因为实验原理是利用加热Cu （OH） （SO ） 分解生成的水被浓硫酸吸收测其质
x y 4 z
量，所以再通一段时间N 的目的是使生成的水被B中浓硫酸全部吸收；故填：使生成的
2
水被B中浓硫酸全部吸收；
②设Cu（OH） 的质量为x
2
Cu（OH） CuO+HO
2 2
98 18
x 1.8g
＝
x＝9.8g，所以27.6g样品中Cu（OH） 的质量为9.8g，故填：
2
9.8g
（3）A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸后，再向溶液中加入过量 BaCl 溶液，得
2
11.65g沉淀，即生成BaSO 的质量为11.65g
4
设Cu（OH）（SO） 中SO2﹣的质量为A，
x y 4 z 4
SO2﹣～～～BaSO
4 4
96 233
A 11.65g
＝
A＝4.8g
继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了24.5g即生成Cu（OH） 的质量为24.5g
2
设Cu2+的总质量为B
Cu2+～～～Cu（OH）
2
64 98
B 24.5g
＝
第28页（共29页）B＝16.0g
则Cu（OH）（SO） 中Cu元素的质量为16.0g﹣9.8g× ×100%＝9.6g
x y 4 z
Cu（OH）（SO） 中OH﹣的质量为27.6g﹣9.8g﹣9.6g﹣4.8g＝3.4g
x y 4 z
所以Cu（OH）（SO） 中x：y：z＝ ： ： ＝3：4：1 故填：3：4：
x y 4 z
1；
Ⅲ．（1）因为固体质量没变，说明在该温度下Cu （OH） （SO ） 未分解，故填：在该
x y 4 z
温度下Cu（OH）（SO） 未分解；
x y 4 z
（2）依据C装置中的药品是稀高锰酸钾溶液，实验现象是t～t 段观察到C中溶液褪色，
2 3
SO 可以使稀高锰酸钾溶液褪色，说明样品加热分解时生成SO，故填：SO；
2 2 2
（3）分析图象中数据b点固体质量为19.2g，样品中铜元素的总质量是16.0g，则b点
固体中氧元素质量为19.2g﹣16.0g＝3.2g，所以铜、氧元素质量比16.0g：3.2g＝5：
1，故填：5：1；
（4）c点固体质量为18.0g，则固体中氧元素的质量为18.0g﹣16.0g＝2.0g，所以固体
中铜原子与氧原子的个数比为 ： ＝2：1化学式为CuO，因此a～c段发生
2
反应的化学方程式4CuO 2CuO+O↑；故填：4CuO 2CuO+O↑。
2 2 2 2
第29页（共29页）
