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2007 年天津市高考化学试卷解析版
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称．该元素名称及所在
周期是（ ）
A．錀 第七周期 B．镭 第七周期
C．铼 第六周期 D．氡 第六周期
【考点】72：元素周期表的结构及其应用．
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【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．
【分析】根据稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86，若第七周期排满，
稀有气体原子序数为118，所以111号元素处于第七周期第11列，据此判断．
【解答】解：稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86，若第七周期排满，
稀有气体原子序数为118，所以111号元素处于第七周期第11列，该元素为第七周期第
ⅠB族元素錀。
故选：A。
【点评】本题考查根据原子序数判断元素在周期表中位置，难度不大，识记稀有气体后
碱金属元素的原子序数，据此推断比较有效，注意镧系与锕系元素，整体把握元素周期
表结构．
2．（6分）为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）
A．欲配制质量分数为10%的ZnSO 溶液，将10gZnSO •7H 0溶解在90g水中
4 4 2
B．欲制备Fe（OH） 胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 饱和溶液并长时间煮沸
3 3
C．为鉴别KCl、AlCl 和MgCl 溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
3 2
D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
【考点】66：胶体的重要性质；PT：物质的检验和鉴别的实验方案设计；R1：配制一
定物质的量浓度的溶液；R3：中和滴定；U5：化学实验方案的评价．
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【专题】25：实验评价题．
【分析】A.10gZnSO •7H O中ZnSO 的质量小于10g；
4 2 4
B．长时间煮沸，胶体发生聚沉；
C．NaOH与KCl不反应，与AlCl 反应先有沉淀后沉淀消失，与MgCl 反应有沉淀；
3 2D．锥形瓶无需干燥。
【解答】解：A．因10gZnSO •7H O中ZnSO 的质量小于10g，溶液的质量为10g+90g
4 2 4
＝100g，则ZnSO 溶液的质量分数小于10%，故A错误；
4
B．欲制备Fe（OH） 胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 饱和溶液，有红褐色液体
3 3
出现即得到胶体，但长时间煮沸，胶体发生聚沉，故B错误；
C．因 NaOH与 KCl不反应，与 AlCl 反应先有沉淀后沉淀消失，与 MgCl 反应有沉
3 2
淀，现象不相同，则NaOH溶液能鉴别KCl、AlCl 和MgCl 溶液，故C正确；
3 2
D．中和滴定时锥形瓶无需干燥，中和反应的实质是酸碱中氢离子、氢氧根离子的物质
的量的关系，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查实验方案的评价，涉及溶液的配制、胶体的制备、物质的鉴别、中和
滴定，注重实验的操作和注意事项的考查，题目难度不大。
3．（6分）下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ）
A．H S和NH 均是价电子总数为8的极性分子
2 3
B．HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH Cl 和CCl 均是四面体构型的非极性分子
2 2 4
D．1 mol D 16O中含中子、质子、电子各10 N （N 代表阿伏加德罗常数的值）
2 A A
【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；98：判断简单分子或离子的
构型；9P：极性分子和非极性分子．
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【专题】51B：原子组成与结构专题；51D：化学键与晶体结构．
【分析】A．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，
不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键
结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分
子；
B．HS﹣和HCl均是含18个电子；
C．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称
的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的
多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；
D．1个氘原子中含有一个质子、一个电子、一个中子．
【解答】解：A．H S中 H、S元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；
2NH 中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故
3
A正确；
B．HS﹣和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子，故B正确；
C．CH C1 正负电荷的中心不重合，是极性分子，故C错误；
2 2
D．1 mol D 16O中含中子、质子、电子分别为10 N ，故D正确。
2 A
故选：C。
【点评】本题考查极性分子和非极性分子、质子数、中子数、核外电子数及其相互联
系，难度不大，注意分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均
匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以
极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极
性分子．
4．（6分）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向 10mL 0.01mol•L﹣
1NaHC O 溶液中滴加 0.01mol•L﹣1NaOH溶液，随着 NaOH溶液体积的增加，溶液中
2 4
离子浓度关系正确的是（ ）
A．V（NaOH）＝0时，c（H+）＝1×10﹣2mol•L﹣1
B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）＝2c（C O 2﹣）+c（HC O ﹣ ）
2 4 2 4
C．V（NaOH）＝10 mL时，c（H+）＝1×10﹣7mol•L﹣1
D．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C O 2﹣）＞c（HC O ﹣ ）
2 4 2 4
【考点】DN：离子浓度大小的比较．
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【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A．草酸是二元中强酸，V（NaOH）＝0时，NaHC O 不能完全电离出H+；
2 4
B．V（NaOH）＜10mL时，溶液中溶质为NaHC O 、Na C O ；
2 4 2 2 4
C．V（NaOH）＝10 mL时，溶液中溶质为Na C O ；
2 2 4
D．V（NaOH）＞10 mL时，溶液中溶质为NaOH、Na C O ．
2 2 4
【解答】解：A．草酸是二元中强酸，V（NaOH）＝0时，NaHC O 不能完全电离出
2 4
H+，则c（H+）＜1×10﹣2mol•L﹣1，故A错误；
B．V（NaOH）＜10mL时，溶液中溶质为NaHC O 、Na C O ，当电离等于水解，即
2 4 2 2 4
c（H+）＝c（OH﹣），所以存在c（Na+）＝2c（C O 2﹣）+c（HC O ﹣ ），故B错误；
2 4 2 4
C．V（NaOH）＝10 mL时，溶液中溶质为Na C O ，溶液显碱性，则c（H+）＜1×10
2 2 4﹣7mol•L﹣1，故C错误；
D．V（NaOH）＞10 mL时，溶液中溶质为NaOH、Na C O ，C O 2﹣水解生成HC O
2 2 4 2 4 2 4
﹣，则离子浓度为c（Na+）＞c（C O 2﹣）＞c（HC O ﹣ ），故D正确；
2 4 2 4
故选：D。
【点评】本题考查溶液中离子的关系，明确溶液中的溶质是解答的关键，并注意利用溶
液中水解的程度及电离的程度、电荷守恒来分析解答，题目难度不大．
5．（6分）25℃时，水的电离达到平衡：H O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是
2
（ ）
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K 不变
W
C．向水中加入少量固体CH COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
3
D．将水加热，K 增大，pH不变
W
【考点】D6：水的电离．
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【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A、氨水溶液显碱性，纯水显中性，碱中氢氧根浓度大于水中的；
B、硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；
C、醋酸根水解对水的电离起到促进作用；
D、温度升高，水的离子积常数增大，则pH值减小。
【解答】解：A、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所
以平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，故A错误；
B、NaHSO ═Na++SO 2﹣+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，
4 4
K 不变，故B正确；
W
C、CH COONa中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，c（H+）降
3
低，故C错误；
D、温度升高，水的离子积常数K 增大，则pH值减小，故D错误。
W
故选：B。
【点评】本题考查学生水的电离知识，酸、碱对水的电离起抑制作用，水解的盐对水的
电离起促进作用。
6．（6分）下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）
A．合成氨生产过程中将NH 液化分离，可加快正反应速率，提高N 、H 的转化率
3 2 2B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO 转化为H SO 时放出的热量
3 2 4
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl 进入阳极室
2
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
【考点】26：工业制取硫酸．
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【专题】16：压轴题；55：化学计算．
【分析】A、减小生成物的浓度，可以使化学反应速率减慢；
B、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用反应放出的热量预热二氧化硫和氧气的
混合气；
C、电解饱和食盐水时，阴极室产生的是氢气和氢氧化钠，阳极上产生的是氯气；
D、电解精炼铜时，阳极是粗铜，其中含有金属Cu，还有Zn、Fe等活泼金属，阴极是
精铜．
【解答】解：A、合成氨生产过程中将NH 液化分离，即减小生成物氨气的浓度，不能
3
加快正反应速率，但是能减慢逆反应速率，同时能提高N 、H 的转化率，故A错误；
2 2
B、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用反应放出的热量预热二氧化硫和氧气的
混合气，故B错误；
C、电解饱和食盐水时，阴极室产生的是氢气和氢氧化钠，阳极上产生的是氯气，采用
离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl 进入阴极室，故C错误；
2
D、电解精炼铜时，阳极是粗铜，金属Zn、Fe等活泼金属先于金属铜失电子，阴极是
铜离子的电子的过程，同一时间内，即转移电子一样的情况下，阳极溶解铜的质量比阴
极析出铜的质量小，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查学生化学反应速率和化学平衡移动、工业生产硫酸的工业原理、电解
池的工作原理以及电解精炼铜知识，属于综合知识的考查，难度不大．
7．（6分）天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地．锂离子电池正极材料是含锂的
二氧化钴（LiCoO ），充电时LiCoO 中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极
2 2
充电
材料碳（C ）中，以LiC 表示．电池反应为LiCoO +C ⇌CoO +LiC ，下列说法正确
6 6 2 6 2 6
放电
的是（ ）
A．充电时，电池的负极反应为LiC ﹣e﹣＝Li++C
6 6B．放电时，电池的正极反应为CoO +Li++e﹣＝LiCoO
2 2
C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低
【考点】BL：化学电源新型电池．
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【专题】16：压轴题；51I：电化学专题．
【分析】由电解池的总反应来确定充放电时的电极反应，由于单质锂较活泼，易与羧酸
以及醇反应而变质，电解质不能含有羧酸和醇．
【解答】解：A、充电时，电池的负极和阴极相连，发生得电子的还原反应，故 A错
误；
B、放电时，电池的正极发生得电子的还原反应，CoO +Li++e﹣＝LiCoO ，故B正确；
2 2
C、由于单质锂较活泼，易与醇以及羧酸类物质反应而变质，电解质不能含有醇和羧
酸，故C错误。
D、锂离子电池的比能量高，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查锂电池的组成好工作原理，题目难度不大，本题注意锂电池的组成和
工作原理，注意从总电池反应根据化合价的变化判断．
二、非选择题（共4小题，满分66分）
8．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W
2
中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z W 具有磁性．U的单质
3 4
在W 中燃烧可生成UW和UW 两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW 中剧
2 2 2
烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为 N≡N ；XW的电子式为 ；Z元
素在周期表中的位置是 第四周期，第VIII族 ．
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） ①③ ．
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）
CH ；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式） NH ，用一个离子
4 3
方程式加以证明 NH +H O+═NH ++H O ．
3 3 4 2（4）YW 气体通入BaCl 和HNO 的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关
2 2 3
反应的离子方程式为 3SO +2NO ﹣+3Ba2++2H O═3BaSO ↓+2NO+4H+ ，由此可知
2 3 2 4
VW和YW 还原性较强的是（写化学式） SO ．
2 2
【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用；98：判断简单分子或离子的构型；A5：氢
键的存在对物质性质的影响；GS：无机物的推断．
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【专题】11：推断题；51D：化学键与晶体结构．
【分析】Y的单质在W 中燃烧的产物可使品红溶液褪色．该气体为SO ，则Y为S元
2 2
素，W为O元素，Z和W元素形成的化合物Z W 具有磁性，则Z W 为Fe O ，Z为
3 4 3 4 3 4
Fe元素，U的单质在W 中燃烧可生成UW和UW 两种气体，应为CO和CO 气体，
2 2 2
U为C元素，X的单质是一种金属，该金属在UW 中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，
2
应为Mg和CO 的反应，则X为Mg元素，根据U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次
2
增大可知V为N元素，以此解答题中各问．
（1）V为N元素，其单质为N ，结构为N≡N，；XW为MgO，为离子化合物，Z为
2
Fe元素，原子序数为26，以此解答；
（2）U为C元素，形成的单质有金刚石、石墨和C 等；
60
（3）U、V、W形成的 10电子氢化物分别是 CH 、NH 、H O，NH 含有氢键，沸点
4 3 2 3
比甲烷的沸点高，NH 的水溶液呈碱性，与水比较更易结合H+；
3
（4）SO 具有较强还原性，可用强氧化性物质HNO 发生氧化还原反应，生成硫酸，
2 3
加入氯化钡生成硫酸钡沉淀；依据氧化还原反应中 还原剂的还原性大于还原产物判
断．
【解答】解：Y的单质在W 中燃烧的产物可使品红溶液褪色．该气体为SO ，则Y为
2 2
S元素，W为O元素，Z和W元素形成的化合物Z W 具有磁性，则Z W 为Fe O ，
3 4 3 4 3 4
Z为Fe元素，U的单质在W 中燃烧可生成UW和UW 两种气体，应为CO和CO 气
2 2 2
体，U为C元素，X的单质是一种金属，该金属在UW 中剧烈燃烧生成黑、白两种固
2
体，应为Mg和CO 的反应，则X为Mg元素，根据U、V、W、X、Y、Z是原子序数
2
依次增大可知V为N元素，
（1）V为N元素，其单质为N ，结构为N≡N，；XW为MgO，为离子化合物，电子
2
式为 ，Z为Fe元素，原子序数为26，位于元素周期表中第四周期，第
VIII族，故答案为：N≡N； ；第四周期，第VIII族；
（2）U为C元素，形成的单质有金刚石、石墨和C 等，分别属于原子晶体、混合晶
60
体、分子晶体，故答案为：①③；
（3）U、V、W形成的 10电子氢化物分别是 CH 、NH 、H O，NH 含有氢键，沸点
4 3 2 3
比甲烷的沸点高，NH 的水溶液呈碱性，与水比较更易结合 H+，可用 NH +H O+＝
3 3 3
NH ++H O的反应来证明，
4 2
故答案为：CH ；NH ；NH +H O+＝NH ++H O；
4 3 3 3 4 2
（4）SO 具有较强还原性，可用强氧化性物质HNO 发生氧化还原反应，生成硫酸，
2 3
加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：3SO +3Ba2++2H O+2NO ﹣＝
2 2 3
3BaSO ↓+2NO↑+4H+，反应中二氧化硫做还原剂还原性大于还原产物NO，
4
故答案为：3SO +3Ba2++2H O+2NO ﹣＝3BaSO ↓+2NO↑+4H+；SO ．
2 2 3 4 2
【点评】本题考查元素推断题，题目较为综合，涉及电子式、晶体类型、氢键以及氧化
还原反应等问题，本题的关键是正确推断元素的种类，注意把握比较问题的角度．
9．（19分）奶油中有一种只含C、H、O的化合物A．A可用作香料，其相对分子质量为
88，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1．
（1）A的分子式为 C H O ．
4 8 2
（ 2） 写 出 与 A分 子 式 相 同 的 所 有 酯 的 结 构 简 式 ： CH CH COOCH 、
3 2 3
CH COOCH CH 、HCOOCH CH CH 、HCOOCH（CH ） ．
3 2 3 2 2 3 3 2
已知：
A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：
（3）写出A→E、E→F的反应类型：A→E 取代反应 、E→F 消去反应 ．
（ 4） 写 出 A、 C、 F的 结 构 简 式 ： A 、 C CH CHO 、 F
3．
（ 5） 写 出 B→ D反 应 的 化 学 方 程 式 ： 2 +
+2H O ．
2
（6）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯
代物只有一种，写出 G的结构简式： ．A→G的反应类型为 氧化反
应 ．
【考点】HB：有机物的推断．
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【专题】534：有机物的化学性质及推断．
【分析】A分子中 C、H、O原子个数比为 2：4：1，设分子式为（C H O） ，则
2 4 n
（24+4+16）n＝88，n＝2，则A的分子式为C H O ，由A在铂作催化剂条件下和氢气
4 8 2
反应生成 B，知 B中不含 或 结构，又由 B 能生成 C知 B中含有
，所以 B的结构简式为 ，则 A为 ，C为
CH CHO，E为 ，F为 ，D为 ，结合
3
有机物的结构和性质以及题给信息和题目要求可解答该题．
【解答】解：A分子中C、H、O原子个数比为2：4：1，设分子式为（C H O） ，则
2 4 n
（24+4+16）n＝88，n＝2，则A的分子式为C H O ，由A在铂作催化剂条件下和氢气
4 8 2
反应生成 B，知 B中不含 或 结构，又由 B 能生成 C知 B中含有
，所以 B的结构简式为 ，则 A为 ，C为
CH CHO，E为 ，F为 ，D为 ，
3
（1）由以上分析可知A的分子式为C H O ，故答案为：C H O ；
4 8 2 4 8 2
（2）分子式为 C H O 的酯有以下几种：CH CH COOCH 、CH COOCH CH 、
4 8 2 3 2 3 3 2 3
HCOOCH CH CH 、HCOOCH（CH ） ，
2 2 3 3 2故 答 案 为 ： CH CH COOCH 、 CH COOCH CH 、 HCOOCH CH CH 、 HCOOCH
3 2 3 3 2 3 2 2 3
（CH ） （任写两种）；
3 2
（3）由题目所给信息①可知A→E的反应为取代反应，E为卤代烃，A分子中含有羟
基，又由E→F的反应条件知E→F的反应类型为消去反应．故答案为：取代反应；消
去反应；
（4）由以上分析可知A为 ，C为CH CHO，F为 ，
3
故答案为： ；CH CHO； ；
3
（5）由于 B中含有 2个羟基，B与足量 反应的方程式为 2 +
+2H O，
2
故答案为：2 + +2H O；
2
（6）比较A与G的相对分子质量可知，A的反应为去氢的氧化反应，G的结构简式为
，
故答案为： ；氧化反应．
【点评】本题以奶油为载体综合考查有机化合物的组成、结构与性质的具体应用，解答
本题时注意结合题给信息以A转化生成B为突破口进行推断，注意把握有机物反应的
条件以及官能团的性质，为解答该题的关键，题目难度中等．
10．（19分）二氯化二硫（S Cl ）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S Cl ，某化
2 2 2 2
学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S Cl 粗品．
2 2
②有关物质的部分性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质
S 112.8 444.6 略
S Cl ﹣77 137 遇水生成HCl、SO 、S；
2 2 2
300℃以上完全分解；△
¯
S Cl +C1 2SCl
2 2 2 2
设计实验装置图如下：
（1）图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 用导管将A的上口
和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗），在G和H之间增加干燥装置 ．
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
△
¯
（2）B中反应的离子方程式： MnO +4 H++2 C1﹣ Mn2++C1 ↑+2H O ；E中反
2 2 2
△
¯
应的化学方程式： 2 S+C1 S C1 ．
2 2 2
（3）C、D中的试剂分别是 饱和食盐水 、 浓硫酸 ．
（4）仪器A、B的名称分别是 分液漏斗 、 蒸馏烧瓶 ，F的作用是 导气、冷
凝 ．
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是 产率降低 ，在F中可能出现
的现象是 有固体产生 ．
（6）S Cl 粗品中可能混有的杂质是（填写两种） SCl 、 C1 ，为了提高S Cl
2 2 2 2 2 2
的纯度，关键的操作是控制好温度和 控制浓盐酸的滴速不要过快 ．
【考点】E3：氯气的实验室制法；FO：含硫物质的性质及综合应用；U3：制备实验方
案的设计．
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【专题】16：压轴题；522：卤族元素；523：氧族元素．
【分析】（1）气体发生装置，为保持分液漏斗中液体顺利流下需要保持内外压强相通，S Cl 遇水生成HCl、SO 、S，在G中生成的 S Cl 易与H中扩散过来的水蒸气反应而
2 2 2 2 2
变质，故应在G和H之间增加干燥装置；
（2）B中发生反应的离子方程式是浓盐酸与二氧化锰制取氯气；E中反应是氯气和硫
发生反应生成二氯化二硫；
（3）氯气制取过程中的除杂问题，先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进
行干燥即可得纯净干燥的氯气；
（4）图中均是中学常见仪器，A、B分别是分液漏斗和蒸馏烧瓶，应注意蒸馏烧瓶与圆
底烧瓶的区别；F长玻璃管是起到导气冷凝作用；
（5）温度过高会完全分解生成的单质硫会在F处冷凝呈固体；
（6）根据信息，温度控制不当，则会生成SCl ，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫．
2
【解答】解：（1）气体发生装置中，分液漏斗中的液体顺利流下，可以利用导管把分
液漏斗上口和 B装置连接，保持内外压强相同，便于液体流下，因 S Cl 遇水生成
2 2
HCl、SO 、S，在G中生成的 S Cl 易与H中扩散过来的水蒸气反应而变质，故应在
2 2 2
G和H之间增加干燥装置．
故答案为：用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）；在G和H之间
增加干燥装置；
（2）B中发生反应的离子方程式是浓盐酸与二氧化锰制取氯气的离子方程式：
△
¯
MnO +4H++2Cl﹣ Mn2++Cl ↑+2H O；E中反应的化学方程式由信息可得：2S+C1
2 2 2 2
△
¯
S C1 ，
2 2
△
¯
故答案为：MnO +4H++2C1﹣═Mn2++C1 ↑+2H O；2 S+C1 S C1 ；
2 2 2 2 2 2
（3）氯气制取过程中的产生杂质HCl、H O，因此先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，
2
再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气．所以C中为饱和食盐水，D中为浓硫酸；
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
（4）A、B分别是分液漏斗和蒸馏烧瓶；F长玻璃管起到导气冷凝作用，故答案为：分
液漏斗； 蒸馏烧瓶；导气、冷凝；（5）温度过高会完全分解，生成的单质硫会在F处冷凝呈固体，由表中信息 S Cl 在
2 2
300℃以上完全分解，S Cl ＝S+Cl ，所以加热E时温度过高会导致产率降低，在F中
2 2 2
可能有硫析出，故答案：产率降低；有固体产生；
（6）根据信息，温度控制不当，则会生成 SCl ，还有未反应的氯气以及蒸发出的
2
硫．所以关键的操作是控制好温度和氯气的气流速度要恰当，应控制浓盐的滴速不要过
快，
故答案为：SCl 、C1 、S（任写其中两种即可）；控制浓盐酸的滴速不要过快．
2 2
【点评】本题主要考查了在实验室中合成S C1 ，根据题目信息分析了原因，培养了学
2 2
生运用知识的能力与解决问题的能力．
11．（14分）黄铁矿主要成分是FeS ．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样
2
品在空气中充分灼烧，将生成的SO 气体与足量‘Fe （SO ） 溶液完全反应后，用浓
2 2 4 3
度为0.02000mol/L的K Cr O 标准溶液滴定至终点，消耗K Cr O 溶液25.00mL．
2 2 7 2 2 7
已知：SO +2Fe3++2H O═SO2﹣+2Fe2++4H+
2 2
Cr O 2﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H O
2 7 2
（1）样品中FeS 的质量分数是（假设杂质不参加反应） 90.00% ．
2
（2）若灼烧6g FeS 产生的SO 全部转化为SO 气体时放出9.83kJ热量，产生的SO
2 2 3 3
与水全部化合生成H SO ，放出13.03kJ热量，写出SO 气体转化为H SO 的热化学方
2 4 3 2 4
程式： SO （g）+H O（l）═H SO （l）；△H═﹣130.3 kJ/mol ．
3 2 2 4
（3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO 的体积（标准状况）为 3.36×106 L，制
2
得 98%的硫酸质量为 15 t，SO 全部转化为 H SO 时放出的热量是 3.43×107
2 2 4
kJ．
【考点】5D：有关反应热的计算；BE：热化学方程式．
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【专题】16：压轴题；517：化学反应中的能量变化．
【分析】（1）依据制备过程中的反应，结合元素守恒计算得到对应物质的定量关系，
3FeS ～6SO ～12Fe2+～2Cr O 2﹣进行计算；
2 2 2 7
（2）依据硫铁矿质量计算物质的量，依据硫元素守恒得到三氧化硫物质的量，计算对
应化学方程式中三氧化硫的量放出的热量，标注物质聚集状态和对应反应热写出热化学
方程式；
（3）依据（1）的计算和化学方程式对应计算关系分别计算二氧化硫和硫酸质量，结合
（2）的热化学方程式计算二氧化硫全部转化为硫酸放出的热量；【解答】解：（1）取 0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的 SO 气体与足量 Fe
2 2
（SO ） 溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K Cr O 标准溶液滴定至终点，
4 3 2 2 7
消耗K Cr O 溶液25.00mL．
2 2 7
依据反应过程得到定量关系为：3FeS ～6SO ～12Fe2+～2Cr O 2﹣，假设硫化亚铁物质
2 2 2 7
的量为x，则
3FeS ～6SO ～12Fe2+～2Cr O 2﹣，
2 2 2 7
3 2
x 0.02000mol/l×0.02500L
x＝0.00075mol；
0.00075𝑚𝑜𝑙 × 120𝑔/𝑚𝑜𝑙
所以样品中FeS 的质量分数 = ×100%＝90%
2
0.1000𝑔
故答案为：90.00%；
（2）灼烧6g FeS 产生的SO 全部转化为SO 气体时放出9.83kJ热量，依据硫元素守
2 2 3
6𝑔
恒n（S）＝2n（FeS ） = ×2＝0.1mol，产生的0.1molSO 与水全部化合
2 3
120𝑔/𝑚𝑜𝑙
生成 H SO ，放出 13.03kJ热量，1molSO 与水全部化合生成 H SO ，放出 130.3kJ，
2 4 3 2 4
SO 气体转化为H SO 的热化学方程式为：SO （g）+H O（l）═H SO （l）；△H═﹣
3 2 4 3 2 2 4
130.3 kJ/mol；
故答案为：SO （g）+H O（l）═H SO （l）；△H═﹣130.3 kJ/mol；
3 2 2 4
（3）煅烧 10t上述黄铁矿，含有 FeS 的质量＝10×106×90%＝9×106g，物质的量
2
6
9 × 10 𝑔
= =7.5×104mol，
120𝑔/𝑚𝑜𝑙
依据硫元素守恒，理论上产生SO 的体积＝7.5×104mol×2×22.4L/mol＝3.36×106 L；
2
理论上得到硫酸物质的量为 7.5×104mol×2＝1.5×105mol，质量＝1.5×105mol×
98g/mol＝1.47×107g
7
1.47 × 10 𝑔
制得98%的硫酸质量 = =1.5×107g＝15t；
98%
依据（2）可知，0.1mol二氧化硫全部反应生成三氧化硫放热9.83kJ热量，产生的SO
3
与水全部化合生成H SO ，放出13.03kJ热量，1.5×105molSO 全部转化为H SO 时放
2 4 2 2 4
出的热量＝1.5×105mol×98.3KJ/mol+1.5×105mol×130.3KJ/mol＝3.429×107KJ；故答案为：3.36×106；15；3.43×107；
【点评】本题考查了热化学方程式的计算应用，书写方法，化学方程式的计算，元素守
恒的计算应用是解题关键，题目难度中等．
