文档内容
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主题一 物质的性质与应用
专题 4 水和溶液
考情概览：理解课标要求，把握命题方向，总结出题角度。
真题透视：精选真题，归类设置，完整展现中考试题的考查形式。
中考新考法：梳理中考出现的新题型、新考法试题。
新题特训：选用最新的优秀试题，巩固考点复习效果。
课标要求 考点 考向
考向一 水资源概况
保护水资源
考向二 爱护水资源
考向一 水的净化方法
1.认识水的组成，知道水是一种重要的溶剂， 水的净化 考向二 硬水和软水
了解吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常 考向三 自制净水器实践活动
用方法。 考向一 氢气燃烧
2.认识溶解和结晶现象，知道溶液是由溶质和 水的组成 考向二 电解水
溶剂组成的， 具有均一性和稳定性。 考向三 水的综合题
3.知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度 考向一 溶液
溶液的形成
的，了解饱和溶液和溶解度的含义。 考向二 物质的溶解
4.知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质 考向一 饱和溶液和不饱和溶液
质量分数的含义，学习计算溶质质量分数和 溶解度 考向二 气体的溶解度
配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法。
考向三 固体的溶解度
考向一 溶液的配制
溶液的浓度 考向二 溶质质量分数
考向三 水和溶液综合
考点一 保护水资源
►考向一 水资源概况
1．（2024·重庆）海水含有丰富的化学资源，关于海水的下列说法中不正确的是
A．海水蒸发说明水分子在不断运动 B．海水占全球总储水量的绝大多数
C．蒸馏可以从海水中获得淡水 D．相同条件下海水的导电能力比纯水弱
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【答案】D
【详解】A、海水蒸发说明水分子在不断运动，运动到空气中了，故A说法正确；
B、地球表面约有71%被水覆盖着，其中海洋水占全球总水量的96.5%，海水占全球总储水量的绝大多数，
故B说法正确；
C、蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，所以说蒸馏可以从海水中获得淡水，故C说
法正确；
D、纯水中只含有水，而海水中含有较多自由移动的离子，所以相同条件下海水的导电能力比纯水强，故D
说法错误。
2．（2024·江苏苏州）下列有关水的说法正确的是
A．地球上的淡水资源取之不尽用之不竭 B．用活性炭吸附可除去水中的所有杂质
C．生活中可利用肥皂水区分硬水和软水 D．生活污水和工业废水可随意排入河流
【答案】C
【详解】A、地球上的淡水资源是有限的，需要节约用水，该选项说法不正确；
B、用活性炭可以除去水中色素和异味，但不能除去水中所有的杂质，如不能除去可溶性钙镁离子等，该
选项说法不正确；
C、可以用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水，该选项说法正
确；
D、生活污水和工业废水不可随意排入河流，会造成水污染，该选项说法不正确。
►考向二 爱护水资源
角度1 节水标志的识别
（2024·江苏盐城）下列标志中，属于“常用危险化学品”标志的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A. 图中所示标志是腐蚀品标志，属于危险化学品的标志，此选项正确；
B. 图中所示标志是禁止吸烟标志，不属于危险化学品的标志，此选项错误；
C. 图中所示标志是节约用水的标志，不属于危险化学品的标志，此选项错误；
D. 图中所示标志是可回收制品标志，不属于危险化学品的标志，此选项错误。
角度2 生活中的节水方法
（2024·湖南长沙）今年5月1日，我国首部《节约用水条例》正式施行。下列做法正确的是
A．园林浇灌采用大水浸灌 B．洗手接洗手液时不关水龙头
C．工业用水不重复利用 D．家庭使用节水器具，如节水型洗衣机
【答案】D
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【详解】A、园林浇灌采用大水浸灌，浪费水资源，做法错误；
B、洗手接洗手液时不关水龙头，浪费水资源，做法错误；
C、工业用水不重复利用，浪费水资源，做法错误；
D、家庭使用节水器具，如节水型洗衣机，节约用水，做法正确。
角度3 防治水体污染
1．（2024·北京）为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是
A．任意排放生活污水 B．防治海洋垃圾污染
C．农业上过量使用农药 D．景观用水大量使用自来水
【答案】B
【详解】A、任意排放生活污水，会造成水污染，错误；
B、防治海洋垃圾污染，有利于系统治理水资源、水环境、水生态，正确；
C、农业上过量使用农药，会造成土壤、水源污染，错误；
D、景观用水大量使用自来水，会浪费淡水资源，错误。
2．（2024·四川内江）水是生命之源。下列有关水体保护的措施不正确的是
A．推广使用无磷洗衣粉 B．合理使用化肥、农药
C．排放未经处理的工业废水 D．对水源地的水体进行严格保护
【答案】C
【详解】A、推广使用无磷洗衣粉，可以减少水体富营养化，减少“水华”现象的发生，不符合题意；
B、合理使用化肥、农药，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；
C、排放未经处理的工业废水，会污染水源，应处理达标后排放，符合题意；
D、对水源地的水体进行严格保护，可以减少污染，保护水资源，不符合题意。
考点二 水的净化
►考向一 水的净化方法
角度1 常见净水方法
1.（2024·山东青岛节选）3月22日是“世界水日”，某校举行“水说”主题作品展，作品中的下列说法不
正确的是
A．水通过三态变化实现天然循环 B．天然水经沉降、过滤可得到纯水
C．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 D．洗手后及时关闭水龙头以节约用水
【答案】B
【解析】A、自然界中，水通过三态变化实现天然循环，故选项说法正确；
B、天然水经沉降、过滤能除去难溶性杂质，但得到的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水，故选项说法不
正确；
C、多级闪急蒸馏法的原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，
逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水，故选项说法正确；
D、洗手后及时关闭水龙头，可以节约用水，故选项说法正确。
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易错提醒
只有蒸馏得到的水可视为纯水，其余方法得到的水都是混合物。
2．（2024·内蒙古兴安盟）水是一种宝贵的自然资源，下列有关水的说法不正确的是
A．在净水过程中明矾起消毒杀菌作用
B．天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后得到的水是混合物
C．工业废水经处理符合排放标准后排放
D．硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水
【答案】A
【详解】A、自来水净化中加入明矾，明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，吸附水中的悬浮物形成较大
颗粒而沉降，选项错误，符合题意；
B、天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后得到的水仍含有可溶性的杂质，属于化合物，选项正确，
不符合题意；
C、工业废水经处理符合排放标准后排放，能减少水污染，选项正确，不符合题意；
D、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，选项正确，不符合题意。
3．（2024·四川宜宾）水是一种宝贵的自然资源。下列净化水的操作中，净化程度最高的是
A．沉淀 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏
【答案】D
【详解】沉淀只能使悬浮的杂质沉降，吸附只能除去水中的色素和异味，消毒只能除去细菌和病毒等，蒸
馏可除去所有杂质，故净化程度最高的是蒸馏。
4．（2024·山东潍坊）水是宝贵的自然资源。下列对水的认识错误的是
A．明矾可用于吸附水中悬浮杂质 B．活性炭用于自来水杀菌消毒
C．合理施用化肥和农药，保护水体环境 D．实施雨污分流，改善城市环境
【答案】B
【详解】A、明矾具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，故A正确；
B、活性炭内部疏松多孔的结构可以吸附水中的色素和有异味的物质，不能杀菌消毒，故B错误；
C、农药、化肥的不合理使用对水体会产生污染，所以减少水污染要合理施用农药、化肥，故C正确；
D、实施雨污分流，可以减少污染，改善城市环境，故D正确。
5.（2024·内蒙古赤峰节选）水是一切生命赖以生存的根本，是科学家最早研究的物质之一。完成下面小题。
如图是一款简易海水淡化器，对于该装置淡化海水的过程认识正确的是
A．海水中含有的盐分被蒸发
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B．水杯收集到的水是混合物
C．与自来水的净水过程相同
D．变化中没有产生新的物质
【答案】D
【解析】A、淡化海水的过程中，海水中含有的水分被蒸发，盐分不会蒸发，故选项说法不正确；
B、水杯收集到的水是水蒸气凝结而成的，属于纯净物，故选项说法不正确；
C、该淡化海水的过程中应用的是蒸馏，自来水的净水过程中没有蒸馏，故选项说法不正确；
D、此变化中只是水的状态变化，没有产生新的物质，故选项说法正确。
6．（2024·山东枣庄）实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如图所示。
回答下列问题：
(1)明矾的作用是 。
(2)操作1的名称是 ，用到的玻璃仪器有 (填一种即可)。
(3)加活性炭是利用其 性除去水样中的异味等。
(4)净化水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
【答案】(1)加速沉降(沉降等) (2) 过滤 漏斗/玻璃棒/烧杯等 (3)吸附 (4)混合物
【详解】（1）明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使其沉降。
（2）由图可知，操作1能将固体和液体分离，则其名称为过滤；
过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（3）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。
（4）沉淀、过滤能除去水中的难溶性杂质，活性炭能除去颜色和异味，消毒剂能除去细菌病毒，最终得
到的净化水中仍含有可溶性杂质，则属于混合物。
易错提醒
注意“吸附”的“附”的写法，易写成错别字。
角度2 过滤操作
1．（2024·山东临沂）下图所示实验操作中错误的是
A．闻气体 B．检查装置气密性
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C．过滤液体 D．检验氢气纯度
【答案】C
【详解】A、闻气体气味的方法：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘入鼻孔，故A正确；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置
不漏气，故B正确；
C、过滤时要用玻璃棒引流，故C错误；
D、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口
向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直
到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故D正确。
2．（2024·黑龙江大庆节选）(3)实验过程中使用pH试纸测定溶液酸碱度的操作为：在玻璃片上放一小片
pH试纸， 滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出溶液的pH；实验过程中发现过滤速率慢，可能
的原因为 （填字母）。
a．滤纸没紧贴漏斗内壁 b．固体颗粒堵塞了滤纸孔隙 c．滤纸破损
【答案】(3) 用玻璃棒蘸取待测液 ab
【详解】（3）使用pH试纸测定溶液酸碱度的操作为：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测
液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出溶液的pH；
a.滤纸没紧贴漏斗内壁，造成滤纸过滤面积减小，会造成过滤速率慢，符合题意；
b.固体颗粒堵塞了滤纸孔,会造成过滤速率慢,符合题意；
c.滤纸破损,会使过滤速率变快，过滤液仍浑浊，不符合题意。
3．（2024·江苏常州节选）兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。
(1)设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。
①可以通过 (填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。
②下图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有 结构，可以吸附色素和异味分子。
【答案】(1) 过滤 疏松多孔
【详解】（1）①过滤可以除去不溶性杂质，可以通过过滤去除泥沙等不溶性杂质。
②活性炭具有结构疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味分子。
4．（2024·四川达州节选）(2)过滤后，若滤液仍然浑浊，原因可能是 （任写一条即可）。
【答案】(2) 滤纸破损
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【详解】（2）若滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损导致滤液未经过滤流下、或液面高于滤纸边缘导致
液体从滤纸和漏斗的缝隙流下等。
角度3 自来水厂净水流程
1．（2024·辽宁）水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是
A．工业废水无需处理即可排放 B．海水经滤纸过滤后可得到淡水
C．自来水的生产过程包括蒸馏 D．水是生命体生存所必需的物质
【答案】D
【详解】A、工业废水需处理达标后才能排放，否则会污染水资源，说法错误，不符合题意；
B、海水经滤纸过滤后不能得到淡水，说法错误，不符合题意；
C、自来水的生产过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，不包括蒸馏，说法错误，不符合题意；
D、生命活动离不开水，水是生命体生存所必需的物质，说法正确，符合题意。
2．（2024·上海）自来水生产中具有吸附性的物质是
A．氯气 B．活性炭 C．臭氧 D．泥沙
【答案】B
【详解】A、自来水生产中通入氯气的作用是杀菌消毒，不能起到吸附作用，故不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故符合题意；
C、臭氧能杀死水中的病菌、微生物，不能起到吸附作用，故不符合题意；
D、泥沙是水中的不溶性杂质，需要除去，不能起到吸附作用，故不符合题意。
3．（2024·黑龙江大庆节选）化学与生产、生活息息相关，请根据所学知识和生活实践回答下列问题：
(5)自来水厂欲将河水转化为生活用水，处理过程的先后顺序为 。（仅填序号：①消毒②过滤③沉降
④吸附）
【答案】(5)③②④①
【详解】（5）自来水厂欲将河水转化为生活用水，先加明矾沉降，然后进行过滤、活性炭吸附，最后投
药消毒，故先后顺序为：③②④①。
►考向二 硬水和软水
角度1 硬水和软水的定义
1．（2024·黑龙江大庆节选）化学与生产、生活息息相关，请根据所学知识和生活实践回答下列问题：
(1)水是生命之源，应爱护水资源。溶有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做 。
【答案】(1)硬水
【详解】（1）含有较多钙镁化合物的水叫做硬水，含有较少或不含钙镁化合物的水叫做软水，故填：硬
水。
角度2 硬水和软水的区分
1.（2024·重庆节选）某实验小组对天然硬水的软化进行研究。填写下列空白：
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(1)加入的试剂A是 (填名称)。
(2)“某现象”为出现大量浮渣，说明活性炭 (填“能”或“不能”)降低水的硬度。
(3)过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要 (填仪器名称)。
【答案】(1)肥皂水 (2)不能 (3)漏斗
【详解】（1）天然水加入肥皂水搅拌，硬水产生的泡沫少，浮渣多，则加入的试剂A是肥皂水；
（2）液体甲加入试剂A（肥皂水）产生的“某现象”为出现大量浮渣，经活性炭过滤后，仍为硬水，说明
活性炭不能降低水的硬度；
（3）过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗。
2．（2024·四川巴中节选）水是一切生命赖以生存的重要物质基础。图1是某饮用山泉水的检测结果，图2
是地球水资源的分布情况。
(2)天然淡水中往往含有泥沙、可溶性的矿物质和细菌等。生活中可用 鉴别天然水属于硬水或
软水。除去天然水中的泥沙等难溶性杂质的操作与豆腐制作过程中的 (选填字母)原理相同。
A．磨豆子 B．滤豆渣 C．煮豆浆
【答案】(2) 肥皂水 B
【详解】（2）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬
水；
过滤能除去天然水中的泥沙等难溶性杂质，而滤豆渣的操作与过滤原理相同，故选B。
3．（2024·青海西宁节选）化学与生产、生活息息相关。根据所学化学知识，回答下列问题：
(1)硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，使用时会带来许多麻烦，生活中通过 可以降低水的硬度。
(2)活性炭具有疏松多孔的结构，制糖工业中常利用其 性来脱色以制白糖。
【答案】(1)煮沸 (2)吸附
【详解】（1）煮沸能够使水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水
的硬度，则生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故填：煮沸；
（2）活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，故制糖工业中常利用活性炭的吸附性来脱色以制白糖，
故填：吸附。
►考向三 自制净水器实践活动
1.（2024·四川成都节选）某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下面小题。
任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是
A．静置沉淀 B．砂石过滤 C．活性炭吸附 D．投药消毒
【答案】D
【解析】A、静置沉降过程中没有新物质生成，属于物理变化；
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B、过滤难溶物过程中只是没有新物质生成，属于物理变化；
C、活性炭吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、投药消毒过程中把细菌等微生物杀死，有新物质生成，属于化学变化。
易错提醒
消毒的过程当中，消毒剂的成分将病菌结构进行破坏，生成了新的物质，从而达到杀灭病菌的目的。常考
净水方法中只有投药消毒发生的是化学变化。
2.（2024·云南）某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法错误的是
A．活性炭可吸附水中的色素和异味
B．该装置可除去泥沙等难溶性杂质
C．该装置净水过程发生了化学变化
D．河水经该装置净化后仍是混合物
【答案】C
【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，说法正确，不符合题意；
B、小卵石、石英砂等能起到过滤作用，可除去泥沙等难溶性杂质，说法正确，不符合题意；
C、整个过程主要是过滤和吸附，只是除去了固体杂质、色素和异味，没有新物质生成，发生的不是化学
变化，说法错误，符合题意；
D、河水经该装置净化后，只是除去了固体杂质、色素和异味，仍含有其他可溶性物质等，仍是混合物，
说法正确，不符合题意。
3.（2024·四川成都节选）某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下面小题。
任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是
A．用聚氯乙烯塑料制作外壳，安全环保
B．小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质
C．用活性炭净水是因为其结构疏松多孔
D．蓬松棉的主要作用是提高净水的速率
任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是
A．净化水硬度变得更小 B．制作材料廉价易得
C．制作简单，操作简便 D．作品设计简洁美观
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【答案】任务二：C 任务三：A
【解析】任务二：A、聚氯乙烯塑料有毒，用聚氯乙烯塑料制作外壳，不安全环保，该选项说法错误；
B、小卵石和石英砂等材料能够除去水中不溶性的杂质，因此该净水器能起到过滤的作用，该选项说法错
误；
C、活性炭净水，是因为活性炭疏松多孔，有很强的吸附能力，该选项说法正确；
D、蓬松棉的主要作用是过滤除去较大的颗粒，该选项说法错误。
任务三：A、该简易净水器中的小卵石和石英砂可以除去水中的难溶性杂质，活性炭可以吸附水中的色素
和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，故选项说法错误；
B、小卵石、石英砂、活性炭等用品廉价易得，故选项说法正确；
C、该装置制作简单，操作简便，故选项说法正确；
D、据图可知，该作品设计简洁美观，故选项说法正确。
4．（2024·黑龙江牡丹江）“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到
的净水方法是
A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏
【答案】D
【详解】A、生命吸管中的超滤膜和PP棉均可起到过滤的作用，除去难溶性杂质，不符合题意；
B、生命吸管中的活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；
C、生命吸管中的抗菌球可以起到消毒的作用，可除去细菌和病毒等，不符合题意；
D、生命吸管不能起到蒸馏的作用，符合题意。
考点三 水的组成
►考向一 氢气
角度1 氢气的物理性质
1．（2024·四川乐山）将充满空气的气球放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部（如图甲）．若要
使气球位置出现图乙中的变化，可以将密闭容器中的空气换成下列气体中的
A．氢气 B．甲烷 C．二氧化碳 D．一氧化碳
【答案】C
【分析】将充满空气的气球放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部，若要使气球位置出现图乙中的
变化，说明该气体的密度比空气大，可使充满空气的气球升到顶部。
【详解】A、氢气的密度比空气小，不符合题意；
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B、甲烷的密度比空气小，不符合题意；
C、二氧化碳的密度比空气大，符合题意；
D、一氧化碳的密度比空气小，不符合题意。
2．（2024·湖北武汉节选）(1)氢气是清洁的高能燃料。电解水、锌粒与稀硫酸反应都可用于制氢气。
②图2采用排水法收集氢气，是利用其 （填标号）的性质。
A．无色无味 B．密度比空气小 C．难溶于水
【答案】 C
【详解】（1）②图2采用排水法收集氢气，是利用其难溶于水的性质。
角度2 氢气的化学性质
1．（2024·山东潍坊）无水 可用于医药和冶金，实验室根据反应 ，
利用如下装置制备无水 （部分夹持装置略，所加药品均足量）。
实验开始前，已将三通阀调节到“ ”状态。
下列说法错误的是
A．乙中左侧支管a能使甲、乙内部气压相等，便于液体顺利流下
B．先用酒精灯加热装置丁，再打开装置乙的活塞
C．装置丙和戊中生石灰作用相同
D．关闭 后，气球收集的气体可以通入b口重复利用，此时三通阀调节为“ ”
【答案】BC
【详解】A、乙中左侧支管a能平衡气压，使甲、乙内部气压相等，便于液体顺利流下 选项正确；
B、应先打开装置乙的活塞，产生氢气，排出管内空气，再点燃酒精灯，以免氢气与空气混合加热时发生
爆炸，选项错误；
C、装置丙中的生石灰作用是吸收水蒸气，干燥气体，戊中生石灰的作用是吸收氯化氢气体，作用不同，
选项错误；
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D、气球收集的气体是未反应的氢气，关闭 K 后，气球收集的气体可以通入b口重复利用，此时三通阀调
1
节为 ，选项正确。
2．（2024·北京）下列燃料在 中充分燃烧时，不会产生 的是
A． B．CO C． D．
【答案】D
【详解】A、甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意；
B、一氧化碳充分燃烧生成二氧化碳，不符合题意；
C、乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意；
D、氢气燃烧生成水，符合题意。
3．（2024·内蒙古通辽）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题。
实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。氢气是密度比空气小，难溶于水的可燃气体。
(3)新型材料纳米铁粉用途广泛，它比普通铁粉更容易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示。
FeCl 和H → 高温反应器→氯化氢和纳米铁粉
2 2
向高温反应器中通入氢气前，需通入氮气排净空气的原因是 (写出一条即可)。
【答案】(3)防止氢气不纯，发生爆炸
【详解】（3）氢气具有可燃性，不纯会发生爆炸，则向高温反应器中通入氢气前，需通入氮气排净空气。
4．（2024·江苏镇江·中考真题）如图为氢能开发与利用的示意图。
(1)制氢中的能量转化：太阳能→电能→ 能。
(2)燃料电池中反应的化学方程式为 。
【答案】(1)化学 (2)
【详解】（1）由图示可知，制氢中的能量转化:太阳能→电能→化学能；
（2）燃料电池中氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为 。
7．（2024·湖南节选）航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的
思想。
液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，该反应的微观示意图如下：
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①该化学反应的基本类型是 反应。
②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是 （写一条即可）。
【答案】化合 热值高/燃烧产物是水，无污染等（合理即可） 氢元素和氧元素/氢、氧元素
【详解】①由反应的微观示意图可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应化学方程式为2H +O
2 2
2H O，该反应符合“多变一“的特点，属于化合反应，故填：化合；
2
②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是热值高、燃烧产物是水，无污染等，故填：热值高或燃烧
产物是水，无污染等（合理即可）。
角度3 氢气的制取
1.（2024·四川泸州）实验室可用如图装置制备与收集H 。下列有关说法错误的是
2
A．反应原理为：
B．可用稀硫酸代替稀盐酸制取氢气
C．关闭旋塞后H 将反应液压入长颈漏斗中
2
D．用向上排空气法代替图中的收集方法
【答案】D
【详解】A、锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为： ，A正确；
B、稀硫酸能与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，所以可用稀硫酸代替稀盐酸制取氢气，B正确；
C、关闭旋塞后，试管内H 增多，气压上升，H 将反应液压入长颈漏斗中，C正确；
2 2
D、氢气密度小于空气，可用向下排空气法代替图中的收集方法，D错误。
2．（2024·内蒙古通辽节选）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题。
实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。氢气是密度比空气小，难溶于水的可燃气体。
(1)实验室制取一瓶干燥的氢气，应选择的发生装置是 ( 从“A~E” 中选择，填字母序号， 下
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同)，收集装置是 。
(2)若用装置F干燥氢气，应从导管口 (填“m” 或 “n”) 通入气体。
【答案】(1) A C (2)n
【详解】（1）锌和硫酸的反应为固液常温反应，发生装置选A；
排空气法收集的氢气较干燥，且氢气密度比空气小，收集装置选C。
（2）若想收集干燥的氢气，则F为浓硫酸，将氢气直接通入浓硫酸中，可干燥氢气，则将氢气从n口通入。
3．（2024·黑龙江绥化节选）如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下
列问题。
(4)若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，其中含有的杂质是 （填物质名称），
想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→ → →C。
【答案】(4) 氯化氢和水蒸气 G F
【详解】（4）若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，由于盐酸具有挥发性，制得的气体中混有氯化氢和水蒸
气，氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，而氢气不与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除去氯化氢，
不能用饱和碳酸氢钠溶液，因为碳酸氢钠溶液与氯化氢反应会生成二氧化碳气体，会引入杂质，浓硫酸具
有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，应先除杂后干燥，则想要得到纯净的氢气，则连接仪
器的顺序是A→G→F→C。
角度4 有关氢气的计算
（2024·湖北武汉）某气体含 中的一种或几种。化学项目小组用如图所示装置探究该气体的
组成。实验测得：反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少 ，装置乙和装置丙的质量分别增加
和 。（已知： ；碱石灰能吸收二氧化碳和水；装置中试剂均足量）
下列说法错误的是
A．若 ，则说明该气体中含 B．若 ，则说明该气体中含
C．若 ，则说明该气体中含 D．若 ，则
【答案】C
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【分析】氢气和氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，
则乙增加的质量即为生成的水的质量，碱石灰能吸收二氧化碳，则丙增加的质量即为生成的二氧化碳的质
量，则生成的水和二氧化碳的个数比为 ，则生成物中氢、碳原子个数比为
，根据反应前后原子的种类和个数不变，则反应物中氢、碳原子个数比为 。
【详解】A、甲烷中碳、氢个数比为1：4，若 ，即9m =11m ，则气体中只含甲烷，若
3 2
9m <11m ，则说明 ，则说明该气体中一定含有氢气，至少含一氧化碳和甲烷中的一种，该选项
3 2
说法正确；
B、若9m >11m ，则 ，则说明该气体中一定含一氧化碳，至少含氢气和甲烷中的一种；
3 2
C、若9m =11m ，该气体中可能为甲烷，也可能为一氧化碳和氢气，也可能三种气体都有；
3 2
D、若m =0，则说明没有生成水，则气体为一氧化碳，由于 ，则
2
m g：m g=（80-64）：44，即11m =4m ，该选项说法正确。
1 3 1 3
►考向二 电解水
角度1 电解水的实验
1.（2024·山东济南）如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，正确的是
A．a管中的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰
B．该实验生成氢气与氧气的质量比为
C．该实验说明水是由氢分子和氧分子组成的
D．该变化是将电能转化为化学能的过程
【答案】D
【详解】A、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，a 管中的气体体积较小，该气体
是氧气，没有可燃性，不能燃烧，错误；
B、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，不是质量比为 ，错误；
C、水是由水分子构成，不是氢分子和氧分子组成，错误；
D、电解水是消耗电能，将水分解为氢气和氧气，该变化是将电能转化为化学能的过程，正确。
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易错提醒
“负氢正氧，氢二氧一”，其中的二、一是体积比，而不是质量比。
2．（2024·四川德阳）在水电解器的玻璃管中注满水,接通直流电源一段时间后的情况如图所示。下列叙述
错误的是
A．通电过程中，观察到 b 中液面下降
B．a和c中收集气体的方法均为排水法
C．可用带火星的木条检验 a 中的气体
D．通过水通电生成的两种物质可以确定水由氢、氧元素组成
【答案】A
【详解】A、电解水实验 水在通电时反应生成H 和O ，玻璃管内气体增多，压强增大，将水压入容器b中，
2 2
使b中液面上升，A项错误；
B、a和c中均是利用产生的气体将水从玻璃管中排出而收集气体，属于排水法，B项正确；
C、电解水实验中，与正极一端相连的a中产生的是O ，O 具有助燃性，可用带火星的木条检验，C项正确；
2 2
D、水在通电条件下生成H 和O ，依据化学反应前后元素种类不变可确定水由氢、氧元素组成，D项正确。
2 2
3.（2024·内蒙古赤峰节选）水是一切生命赖以生存的根本，是科学家最早研究的物质之一。完成下面小题。
晓佳为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成 氢气
所需时间。下列分析正确的是
A． 管与电源正极相连 B． 管中气体可以燃烧
C． 管与 管中气体质量比为 D．该实验中，电压越高电解水的速率越快
【答案】D
【解析】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”， 管收集到的气体较多，是氢气，与电源负极相连，
故选项说法不正确；
B、b管收集到的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，不能燃烧，故选项说法不正确；
C、 管与 管中气体体积比为 ，质量比为1:8，故选项说法不正确；
D、由图可知，收集相同体积的氢气时，电压越高，所需时间越短，则相同条件下电压越大电解水的速率
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越快，故选项说法正确。
4．（2024·河南）电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A．甲管中的电极连接的是电源正极
B．乙管中的气体能使带火星的木条复燃
C．该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8
D．该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的
【答案】A
【详解】A、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，甲管中产生的气体较多，为氢气，则甲管中
的电极连接的是电源负极，故A说法不正确；
B、乙管中的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故B说法正确；
C、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，则该实验生成的氢气与氧气的
质量比为4：32=1：8，故C说法正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，
反应前后元素种类不变，则该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的，故D说法正确。
5．（2024·天津节选）2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。
(2)如图为电解水的实验示意图。
①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为
。
②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到 (填“a”或“b”)中气体使木条燃烧
更旺。
【答案】(2) 2：1 b
【详解】（2）①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与负极相连，
产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故一段时间后，a、b管内气体体积比约为：2:1；
②由①的分析可知，b管中收集的是氧气，氧气具有助燃性，故b中气体使木条燃烧更旺。
角度2 电解水装置改进
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（2024·海南）我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，
从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图所示。下列有关说 法中不正确的是
A．理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比为1:8
B．防水透气膜选择性允许气态的水分子透过
C．电解槽中a电极与电源的负极相连
D．电解槽中的氢氧化钾可增强水的导电能力
【答案】C
【详解】A、根据电解水的方程式，每36份质量的水通电生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，因此氢
气和氧气的质量比为4:32，即1:8，选项正确；
B、根据示意图，气态的水分子可通过防水透气膜，选项正确；
C、 电解水正负极分别产生的气体是氧气和氢气。 正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。a电极产生的
气体是氧气，a电极与电源的正极相连，选项错误；
D、在电解过程中，纯水的电离度较低，导电能力差，因此需要加入氢氧化钾、氢氧化钠等电解质来提高
导电性。选项正确。
角度3 有关电解水的计算
1．（2024·天津节选）2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。
(3)某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，54kg水分解产
生的氢气理论上可供这辆汽车行驶 km。
【答案】(3)900
【详解】（3）解：设54kg水分解生成氢气的质量为x
x=6kg
使用1kg氢气平均可行驶150km，则使用6kg氢气理论上可供这辆汽车行驶的距离为：
。
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2．（2024·四川内江节选）氢能是未来最理想的能源，目前相关研究热点在于低成本制氢及氢气的贮存。
(1)合适的光分解催化剂可使水在阳光照射下分解产生氢气，若要制取1000g氢气。理论上需要分解水的质
量是多少？(写出计算过程)
【答案】(1)解：设制取1000g氢气，理论上需要分解水的质量为x。
答：制取1000g氢气，理论上需要分解水的质量为9000g。
【详解】（1）计算过程见答案。
3．（2024·贵州）我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。机车加注80kg氢气做燃料，若用电解水的方
法制取这些氢气，理论上需要水的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】解：设理论上需要水的质量是x
x=720kg
答：理论上需要水的质量是720kg。
【详解】见答案。
►考向三 水的综合题
角度1 综合应用
1．（2024·四川乐山）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A．人体呼出的气体比吸入的空气中水蒸气含量低 B．将水和植物油混合后可以形成溶液
C．生活中可以用过滤的方法降低水的硬度 D．电解水时正极产生的气体是氧气
【答案】D
【详解】A、人体呼出的气体比吸入的空气中水蒸气含量高，说法错误；
B、将水和植物油混合后不能形成溶液，形成的是乳浊液，说法错误；
C、过滤是实现固液分离的操作，过滤不能降低水的硬度，生成中常用煮沸降低水的硬度，说法错误；
D、电解水时正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，说法正确。
2．（2024·甘肃兰州）下列有关水的描述中不正确的是
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A．水是一种常用的溶剂 B．水是由氢气和氧气组成
C．用肥皂水可区分硬水和软水 D．水的沸腾属于物理变化
【答案】B
【详解】A、水能溶解许多种物质，是一种常用的溶剂，故A描述正确，不符合题意；
B、水的化学式为H O，物质是由元素组成的，则水是由氢元素和氧元素组成的，故B描述不正确，符合题
2
意；
C、用肥皂水可区分硬水和软水，向待测水中加入肥皂水，产生泡沫多浮渣少的是软水，产生泡沫少浮渣
多的是硬水，可以鉴别，故C描述正确，不符合题意；
D、水的沸腾过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D描述正确，不符合题意。
3．（2024·山东滨州）化学是一门以实验为基础的学科。结合下图有关实验，回答问题。
(1)过滤操作中仪器a的名称是 ；
(2)水电解器的b玻璃管中产生的气体是 （填化学式）；
(3)从安全角度考虑，在点燃氢气前，一定要检验氢气的 ；
(4)将铝片与铝合金互相刻划，可证明铝合金的硬度 （填“大于”“小于”或“等于”）铝片的硬度。
【答案】(1)铁架台 (2)氧气/O (3)纯度 (4)大于
2
【详解】（1）过滤操作中仪器a的名称是铁架台；
（2）水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，b玻璃管与电源的正极相连，产生的气体
是氧气（或O ）；
2
（3）氢气是一种可燃性气体，如果氢气不纯，其中混有氧气等其他气体，在点燃或加热时，可能会发生
爆炸，在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度；
（4）合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，铝片与铝合金互相刻画，可证明铝合金的硬度大于铝片的硬
度。
角度2 有关水的物质转化关系
1.（2024·江苏苏州）捕集空气中CO 加氢制甲醇(CH OH)，可实现CO 资源化利用和“零碳”排放，其转化
2 3 2
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流程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中，电解水生成的H 和O 的分子个数比为2：1
2 2
B．反应②中，生产1.6kgCH OH理论上要消耗2.2kgCO
3 2
C．转化过程中，H O和H 循环转化，无需额外补充
2 2
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO 与燃烧时生成的CO 相等，实现“零碳”排放
2 2
【答案】C
【详解】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，由化学方程式
可知，电解水生成的H 和O 的分子个数比为2：1，故A说法正确；
2 2
B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH OH理论上要消
3
耗CO 的质量为 ，故B说法正确；
2
C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢
气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，综合方程式为：
，故转化过程中，H O和H 虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法
2 2
错误；
D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为： ，二氧化碳和氢气
反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分
子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO 与燃烧时生成的CO 相等，可实现“零碳”排放，
2 2
故D说法正确。
2．（2024·江苏镇江）如图为H O的转化和利用。下列说法不正确的是
2
A．转化①中水分子间的空隙变大
B．转化②中产生O 、H 的体积比为2：1
2 2
C．转化③为置换反应
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D．转化④是自然界中无机物向有机物的转化
【答案】B
【详解】A、转化①中水加热变为水蒸气，水由液态变为气态，水分子间的空隙变大，不符合题意；
B、转化②中水通电分解生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，符合题意；
C、转化③为碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另
一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
D、转化④为二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，该反应是光合作用的反应，二
氧化碳、水属于无机物，葡萄糖含碳元素，属于有机物，故转化④是自然界中无机物向有机物的转化，不
符合题意。
3．（2024·山东临沂）如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是
A．过程①可通过蒸馏实现
B．水溶液都是无色透明的
C．反应④⑤都放出热量
D．反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的
【答案】B
【详解】A 、天然水要得到水，实验室里可以通过蒸馏，家里可以通过煮沸，描述正确，不符合题意；
B、水溶液不一定都是无色透明的，取决于溶质的颜色，比如硫酸铜溶液就是蓝色，氯化亚铁溶液是绿色，
描述不正确，符合题意；
C、反应④是氢气和氧气点燃生成水，反应⑤是氧化钙加水变成氢氧化钙，都是放热的反应，描述正确，
不符合题意；
D、氢气和氧气点燃生成水，由于反应前后元素种类不变，因此说明水是由氢元素和氧元素组成的，描述
正确，不符合题意。
角度3 水的化学式的确定
1．（2024·上海）人类对水的认识历经了不懈的探索。
(1)18世纪，科学家将制得的氢气点燃，观察到氢气燃烧时火焰呈 色，并证明了生成物为水，
但他们并不知道可燃物燃烧是与氧气发生反应。根据当时的认识和实验，所能获得的结论用现在的语言可
表达为“水中含 (元素符号)”。
(2)氧气的发现解释了燃烧的本质，进而揭示了水不是一种单质。
①氧气在空气中的体积分数约为 。
②氢气在空气、氧气中都能燃烧，通过 (填基本反应类型)生成水。
③从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在 (选填“空气”或“氧
气”)中燃烧。
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(3)电解水实验也能证明水的组成，电解时每生成32g氧气的同时，生成 氢气。
(4)经大量实验最终确认了水的化学式是 。某课题组通过实验将水分解成了一种化合物Y和 ，欲根
据该实验相关物质的数据确定Y中各原子的个数比，需获取的数据有 。
【答案】(1) 淡蓝 H (2) 21% 化合反应 氧气 (3)2
(4)消耗水的质量，生成 的质量、Y的质量(答2点，合理即可)
【详解】（1）氢气燃烧火焰呈淡蓝色；
氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，故水中含有氢元素，元素符号为：H；
（2）①空气中氧气的体积分数约为21%；
②氢气燃烧是氢气与氧气反应生成水的过程，反应符合多变一，属于化合反应；
③因为空气中含有水蒸气，从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在氧气中燃
烧；
（3）氧气的相对分子质量为32，故32g氧气的物质的量为1mol，电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，
在同温同压条件下，气体的体积比等于物质的量比，故产生氢气和氧气的物质的量比为2:1，故产生氢气
为2mol；
（4）根据质量守恒定律可知，该化合物含有氢、氧两者元素，确定Y中各原子的个数比，可先求出Y中氢
氧元素的质量比，再根据质量比等于相对原子质量乘个数比，确定出原子个数比，所以需要知道水的质量
和氢气质量，根据水的质量求出水中氢、氧元素的质量，然后用水中氢元素质量减去氢气质量就等于Y中
氢元素质量，水中氧元素质量等于Y中氧元素质量。（合理即可）
2．（2024·江西）兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
(1)水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由
组成的化合物。
(2)水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为 ，经检验管a中的
气体是 （填化学式）。
【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
(3)方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为
，进而推算出结果。
(4)方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的 ，可计算出水中各元素
质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。
【模型构建】(5)以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是 。
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【答案】(1)氢元素和氧元素 (2) (3) /
(4)密度比/密度 (5)各元素质量比
【详解】（1）水（H O）是由氢元素和氧元素组成的化合物。
2
（2）电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，且氢气与氧气的体积比为2∶1。根
据图象，管a与电源负极相连，产生的是氢气，管b与电源正极相连，产生的是氧气，所以管a中的气体
是H ，观察到管a和管b中气体体积比为2∶1。
2
（3）相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，则电解水产生的氢分子（H ）与氧分子（O ）的个数
2 2
比为2∶1，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为 。
（4）由于 ，已知电解水实验中氢气和氧气的体积比，要计算出水中各元素质量比，则需
要知道正、负极产生气体的密度比，故填：密度比或密度。
（5）化学式是通过元素符号及数字的组合表示物质组成，知道相对分子质量的情况下，需结合物质中各
元素质量比来确定物质的化学式，故填：各元素质量比。
考点四 溶液的形成
►考向一 溶液
角度1 溶液的判断
1．（2024·江苏无锡）下列物质不属于溶液的是
A．泥浆水 B．食盐水 C．蔗糖水 D．苏打水
【答案】A
【详解】A、泥浆不溶于水，不能与水形成均一、稳定的混合物，不属于溶液，故选项正确；
B、食盐水是食盐的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；
C、蔗糖水是蔗糖的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；
D、苏打水是碳酸钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
2．（2024·山东枣庄）下列四种物质中，属于溶液的是
A．牛奶 B．黄泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水
【答案】D
【详解】A、牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，不符合题意；
B、黄泥水是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、冰水混合物中只含水一种物质，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；
D、澄清石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。
3．（2024·青海）把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A．食盐 B．香油 C．蔗糖 D．白醋
【答案】B
【详解】A、食盐是氯化钠，易溶于水，能形成溶液，不符合题意；
B、香油属于油脂，不溶于水，不能得到溶液，符合题意；
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C、蔗糖易溶于水，能形成溶液，不符合题意；
D、白醋易溶于水，能形成溶液，不符合题意。
4．（2024·新疆）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可能得到溶液的是
A．面粉 B．酒精 C．沙土 D．植物油
【答案】B
【详解】A、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
B、酒精能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意；
C、沙土难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
D、植物油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意。
5．（2024·湖北）把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油
【答案】C
【详解】A、泥土不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，不符合题意；
B、蜡烛不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；
C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、汽油不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，不符合题意。
角度2 溶液的特征
1．（2024·湖南）化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是
A．硝酸钾溶液 B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液
【答案】D
【详解】A.硝酸钾溶液是无色溶液；错误；B.硫酸钠溶液是无色溶液；错误；
C.稀硫酸是无色溶液；错误；D.硫酸铜溶液是蓝色溶液；正确。
易错提醒
溶液不一定是无色的，常见有颜色的溶液有：含Fe2+的溶液为浅绿色，含Fe3+的溶液为黄色，含Cu2+的溶
液为蓝色，高锰酸钾的溶液为紫色。
2．（2024·内蒙古兴安盟）下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液的溶剂一定是水 B．长期放置不会分层的液体一定是溶液
C．溶液是均一的、稳定的混合物 D．海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液
【答案】C
【详解】A、溶液的溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，不符合题意；
B、溶液具有稳定性，长期放置不会分层，但是长期放置不会分层的液体不一定是溶液，如水长期放置不
会分层，水属于纯净物，不是溶液，不符合题意；
C、溶液是溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意；
D、海水晒盐得到粗盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，不符合题意。
易错提醒
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溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精。
3．（2024·江苏苏州节选(2)“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______(填字母)。
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液
【答案】(2)B
【详解】（2）石灰石粉碎后加入水中以固体小颗粒的形式分散到水中，形成不均一、不稳定的悬浊液。
角度3 溶质、溶剂的判断
1．（2024·江苏苏州）下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
【答案】A
【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，A正确；
B、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误；
C、溶液的溶质可以是一种，也可以是多种，C错误；
D、溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO 溶液、浅绿色的FeSO 溶液等，D错误。
4 4
2．（2024·青海西宁节选）用适当的化学符号填空：
(4)碘酒中溶剂的组成元素 。
【答案】(4)C、H、O
【详解】（4）碘酒是碘溶解在酒精中形成的混合物，溶剂是酒精，化学式是C H OH，由C、H、O三种元
2 5
素组成。
3．（2024·山东菏泽节选）牡丹以其花大色艳、寓意吉祥而深受人们喜爱。
(3) 亚麻酸( )是人体脑细胞和组织细胞的重要组成成分，在牡丹籽油中含量较高， 亚麻酸中
质量分数最大的元素是 。在生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油，该方法
的优点在于提取过程中不会有任何残留。在提取过程中超临界二氧化碳流体是 (填“溶质”或
“溶剂”)。
【答案】(3) 碳元素/C 溶剂
【详解】（3）α−亚麻酸(C H O )中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×18）：（1×30）：（16×2）
18 30 2
=216：30：32=108：15：16，其中碳元素的质量分数最大；
在生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油，则在提取过程中超临界二氧化碳流体是溶剂。
►考向二 物质的溶解
角度1 探究溶解性
（真题组合）下列实验设计是否合理
A．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性（2024·黑龙江大庆）
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B．室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，比较同种物
质在不同溶剂中的溶解性（2024·山东潍坊）
【答案】A不合理，B合理。
【详解】A、该实验中，溶质种类和溶剂种类均不同，变量不唯一，无法探究同种溶质在不同溶剂里的溶
解性，实验设计不合理；
B、室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，该实验中溶剂
种类不同，变量唯一，能比较同种物质在不同溶剂中的溶解性，实验设计合理。
角度2 溶解时的能量变化
（真题组合）如表实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
鉴别CaCO 、NaOH、NH NO 、CuSO （2024·黑 分别取样，加水溶解，观察现
3 4 3 4
A．
龙江绥化） 象
取样，加水溶解，触摸试管外
B. 鉴别蔗糖和硝酸铵固体（2024·青海西宁）
壁
鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固 分别取少量固体于试管中，加
C.
体（2024·黑龙江） 入适量水，观察实验现象
取少量样品分别加等量水，比
D. 鉴别硝酸铵和氯化钠固体（2024·天津）
较温度变化
E. 硝酸铵和氢氧化钠（2024·西藏·中考真题） 分别溶于水，比较溶液温度
【答案】ABCDE
【详解】A、分别取样，加水溶解，观察现象，难溶于水的是碳酸钙，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，
溶于水放热的是氢氧化钠，溶于水吸热的是硝酸铵，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；
B、取样，加水溶解，触摸试管外壁，蔗糖溶于水温度变化不明显，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，
可以鉴别，故能达到实验目的；
C、鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体，加水溶解，硫酸铜可溶会看到蓝色溶液，碳酸钙难
溶，会看到底部有未溶物，硝酸铵溶于水会吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度不变，可以鉴别，正确；
D、取少量样品分别加等量水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠固体溶于水温度无明显变化，可以
鉴别，故B能达到实验目的；
E、分别溶于水，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现
象不同，可以区分。
易错提醒
氢氧化钠溶于水放热，使温度升高；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低。
角度3 乳化现象
1．（2024·广西）下列家务劳动中，涉及乳化作用的是
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A．用洗涤剂清洗衣物的油污 B．用自来水冲洗地上的灰尘
C．用食醋清除水壶内的水垢 D．用洁厕灵除去厕所的污垢
【答案】A
【详解】A、用洗涤剂清洗衣物的油污利用了洗洁精的乳化作用，故A正确；
B、用自来水冲洗地上的灰尘，可将灰尘冲刷掉，故B错误；
C、用食醋溶解水壶里的水垢，利用了化学反应的原理，故C错误；
D、用洁厕灵除去厕所的污垢，利用了化学反应的原理，故D错误。
易错提醒
洗涤剂去油污利用的是“乳化”的原理，汽油去油污利用的是“油能溶解油污”，碳酸钠去除油污是“和
油污发生化学反应”。
2．（2024·西藏节选）(4)用洗涤剂清洗茶杯除去残余油污，这是利用洗涤剂的 作用。
【答案】(4)乳化
【详解】（4）用洗涤剂清洗茶杯除去残余油污，这是利用洗涤剂的乳化作用，使残余油污在水中分散成
无数细小的液滴，而不聚成较大油珠，故填：乳化。
3．（2024·江西）慧眼识化学。下列事实解释不合理的是
A．气体易被压缩——气体分子间的间隔较大 B．汽油除去油污——汽油能溶解油污
C．浓硫酸干燥某些气体——浓硫酸有吸水性 D．铝制品耐腐蚀——铝的化学性质不活泼
【答案】D
【详解】A、气体易被压缩是由于气体分子间的间隔较大，该选项解释合理；
B、汽油除去油污是由于汽油能溶解油污，该选项解释合理；
C、浓硫酸干燥某些气体是由于浓硫酸有吸水性，该选项解释合理；
D、铝制品耐腐蚀是由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜，阻止了进一步氧化，该选项解
释。
考点五 溶解度
►考向一 饱和溶液和不饱和溶液
角度1 饱和溶液的判断
1.（2024·北京节选）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。完成下面小题。
资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。
（3）下列关于①～④的说法不正确的是
A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大
C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液
【答案】（3）B
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【解析】（3）A、由以上分析可知，①中水的质量为100g，加入硼酸的质量为2g，而20℃时，硼酸的溶
解度为5.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解5g硼酸，则①所得溶液为不饱和溶液，不符合题意；
B、由以上分析可知，②中4g硼酸完全溶解，若②升温至40℃，升温后，硼酸的溶解度增加，溶质质量不
变，符合题意；
C、由以上分析可知，③中6g硼酸只能溶解5g，则若向③中加水，硼酸能继续溶解，溶液质量变大，不符
合题意；
D、④中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为8g，若④升温至40℃，40℃时，硼酸的溶解度为8.7g，即
该温度下，100g水中最多可溶解8.7g硼酸，则该温度下，8g硼酸能完全溶解，得到不饱和溶液。
2．（2024·甘肃临夏节选）青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有
、 等，三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【答案】(1)饱和
【详解】（1）盐湖卤水晒盐后的母液中不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液。
易错提醒
析出晶体后的溶液均为饱和溶液，判断溶液饱和与否的关键是看能否继续溶解该溶质。
3．（2024·四川自贡节选）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
(3)t ℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
3
【答案】(3)饱和
【详解】（3）t ℃时，甲的溶解度为60g，则t ℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，最多能溶解30g
3 3
甲，则所得溶液为饱和溶液。
4．（2024·福建节选）氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO 。工业上用电解法制得的LiOH溶液中
2
含有NaOH。在N 保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。
2
温度/℃
20 30 40 50 60
溶解度/g物质
LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8
NaOH 109 118 129 146 177
(3)电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。
①该溶液中LiOH的质量为 g。
②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的 （填
“饱和”或“不饱和”）溶液。
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【答案】(3) 100 不饱和
【详解】（3）①该溶液中LiOH的质量为： ；
②该溶液中氢氧化钠的质量为： ，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，则该温度下，
100g水中最多可溶解109g氢氧化钠，则将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g
时，所得溶液是NaOH的不饱和溶液。
5．（2024·天津节选）溶液与人类的生产、生活密切相关。
(2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
NH Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
溶解 4
度/g
KNO 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
3
①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。
②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
【答案】(2) 33.3 不饱和
【详解】（2）①从表中可知：10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g；
②20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多能溶解氯化铵37.2g，将20g氯化铵加入到100g水
中，得到不饱和溶液。
6．（2024·上海节选）碳酸锂( )是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。
(2)【查阅资料】 与 在不同温度下的溶解度如下表：
温度(℃) 0 20 40 60 80 100
1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
溶解度(g/100g水)
35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
(3)实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验：
①步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因： 。
②室温下，滤液X是 的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③某同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点： 。
【答案】(3) 为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出 不饱和 目的：可以得到更多的碳酸
锂/减少环境污染（合理即可）；缺点： 可能会析出/耗能、耗时等（合理即可）
【详解】（2）①分析表中数据可知， 的溶解度随着温度的升高而减小；
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②由表中数据可知，80℃时， 的溶解度为38.4g/100g水；
（3）① 的溶解度随着温度的升高而减小，而氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，步骤Ⅱ、Ⅲ需
要加热的原因：为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出；
② 的溶解度随着温度的升高而减小，高温下的 饱和溶液恢复到室温后，溶解度增大，
饱和溶液会变成其不饱和溶液；
③ 的溶解度随着温度的升高而减小，而氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，将收集到的大量滤
液X（ 的不饱和溶液）进行蒸发浓缩、趁热过滤，可以得到更多的碳酸锂或减少环境污染（合理即
可）；但此过程中氯化钠可能会析出，并且需要加热很长时间，浪费能源等。
角度2 饱和溶液与不饱和溶液的转化
1.（2024·甘肃白银节选）溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结
晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。
(3) 时，将乙溶液由B点变为A点的方法是 （填一种）。
【答案】(3)恒温蒸发溶剂、增加溶质乙
【详解】（3）由溶解度曲线图可知，B点在乙的溶解度曲线下方，A点在乙的溶解度曲线上，说明B点对
应的溶液为 ℃时乙的不饱和溶液，A点对应的溶液为 ℃时乙的饱和溶液，则 时，将乙溶液由B点
变为A点的方法是恒温蒸发溶剂、增加溶质乙。
2．（2024·青海西宁节选）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问
题：
(1) 时，甲的溶解度 （填“＞”“＜”或“＝”）乙的溶解度。
(2)将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施是 （写一条即可）。
【答案】(1)＞ (2)增加溶质/蒸发溶剂/升高温度
【详解】（1）根据溶解度曲线， 时，甲的溶解度＞乙的溶解度。
（2）乙的溶解度随温度升高而减小，将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施有：增加溶质、
蒸发溶剂、升高温度。
3．（2024·青海节选）眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝
酸钾的溶解度曲线如图所示。
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(3)将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是 （填一种即可）。
【答案】(3)增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）
【详解】（3）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度增大而增大，将接近饱和的氯化钠溶液变为饱
和溶液的一种方法是：增加溶质或蒸发溶剂或降低温度。
4．（2024·黑龙江节选）如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(2)通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 （填“升温”或“降温”）。
【答案】(2)降温
【详解】（2）丙的溶解度随温度的升高而减少，可以通过降温将丙的饱和溶液变成不饱和溶液。
易错提醒
利用改变温度的方法进行饱和溶液和不饱和溶液的转化时，要特别注意它的溶解度曲线是“上升型”还是
“下降型”。
5．（2024·江西）下图是硝酸钾的溶解度曲线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度是31.6g
B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g
C．40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
D．若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是
【答案】 C 增加溶剂、升高温度
【详解】A、由溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，a、b两点均在硝酸钾的溶解度曲线上，则a点对应的溶液为20℃时硝酸钾的饱
和溶液，b点对应的溶液为40℃时硝酸钾的饱和溶液，由于不明确a、b两点所对应的溶液质量，因此不能
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得出a、b两点所对应溶液中的溶质质量相差多少，说法错误，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，40℃时硝酸钾的溶解度是63.9g，图中在40℃时将20g硝酸钾加到50g水中能全
部溶解，得到的溶液为硝酸钾的不饱和溶液，说法正确，符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法
是增加溶剂或升高温度。
角度3 结晶
1．（2024·吉林节选）(2)海水里含有大量NaCl，海水晒“盐”需要经过 结晶过程。
【答案】(2)蒸发
【详解】（2）海水里含有大量 NaCl，海水晒“盐”需要经过蒸发结晶过程。因为氯化钠的溶解度受温度
影响较小，通过蒸发水分可使氯化钠结晶析出。
2.（2024·四川达州节选）溶解度是物质溶解性的定量描述。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，
据图回答下列问题。
(4)若甲中混有少量乙，可用 法提纯甲。
【答案】(4)降温结晶/冷却热饱和溶液
【详解】（4）若甲中混有少量乙，由于甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，可用
降温结晶（或冷却热饱和溶液）法提纯甲。
易错提醒
“提纯谁就用谁的结晶方法”，得到溶解度曲线为“陡升型”的物质适用“降温结晶”，得到溶解度曲线
为“平缓型”的物质适用“蒸发结晶”。
3．（2024·福建节选）氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO 。工业上用电解法制得的LiOH溶液中
2
含有NaOH。在N 保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。
2
温度/℃
20 30 40 50 60
溶解度/g物质
LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8
NaOH 109 118 129 146 177
(2)从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是 。
【答案】(2)LiOH的溶解度受温度变化的影响很小
【详解】（2）从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是：
LiOH的溶解度受温度变化的影响很小。
4．（2024·甘肃临夏节选）青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有
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、 等，三种物质的溶解度曲线如图所示。
(4)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是 。
【答案】(4)蒸发结晶
【详解】（4）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则氯化钠中含有少量硫酸镁，可采用蒸发
结晶的方法提纯氯化钠。
6.（2024·四川南充节选）某化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠，这三种盐（均不含结晶水）的溶解
度曲线如图所示。回答下列问题。
(4)下列说法正确的是_____（填选项）。
A．冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出
B．除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用降温结晶法
C．可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液
【答案】(4)C
【详解】（4）A、由溶解度曲线可知：硝酸钠的溶解度随温度的降低而减小，冷却热的硝酸钠饱和溶液，
一定有晶体析出，冷却热的硝酸钾溶液，不一定有晶体析出，说法错误；
B、由溶解度曲线可知：硝酸钠、氯化钠溶解度随温度升高而增大，且硝酸钾增大幅度较大，氯化钠随温
度变化较小。除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠应使用蒸发结晶的方法，说法错误；
C、接近饱和的硫酸钠溶液采用恒温蒸发溶剂的方法可变为饱和溶液，说法正确。
易错提醒
只有冷却热的“饱和”溶液，才一定有晶体析出。
7．（2024·黑龙江牡丹江节选）同学们通过调查实践活动，深刻理解了海洋资源对人类社会生产、生活的
意义。
(3)莺歌海盐场是海南省最大的盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上、请结合图2分析海水晒盐利用的结
晶方法是 晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的 析出，而 、 等物质基本
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不析出，它们基本不析出的原因 。
【答案】(3) 蒸发结晶 和 的溶解度随温度的升高而增大
【详解】（3）海水晒盐是利用风吹日晒蒸发水分，从而得到粗盐，故利用的结晶方法是：蒸发结晶；氯
化镁和硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，温度较高时，氯化镁、硫酸镁的溶解度较大，故MgCl 、
2
MgSO 等物质基本不析出。
4
►考向二 气体溶解度
1．（2024·四川成都）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是
A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
【答案】C
【详解】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误；
B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误；
C、二氧化碳的逸出刚刚结束，此时说明溶液仍为饱和溶液，故说法正确；
D、该实验没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故说法错误。
2．（2024·黑龙江绥化节选）生活中处处有化学，请回答下列问题。
(2)打开某品牌汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与 有关。
【答案】(2)压强
【详解】（2）打开某品牌汽水瓶盖时，压强变小，汽水会自动喷出来，是因为二氧化碳的溶解度减小，
说明气体的溶解度与压强有关。
3．（2024·四川内江节选）(4)实验室常将浓氨水滴入生石灰(CaO)中快速制取氨气，利用了生石灰与水反应
(填“放热”或“吸热”)，使氨气的溶解度 (填“增大”或“减小”)的原理。
【答案】(4) 放热 减小
【详解】（4）因为气体溶解度随温度的升高而减小，生石灰与水反应放热，使氨气的溶解度减小。
4．（2024·四川自贡节选）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
(4)二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中 物质的溶解度曲线相似。
【答案】(4)丙
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【详解】（4）气体的溶解度随着温度的升高而减小，则二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中
丙物质的溶解度曲线相似。
►考向三 固体的溶解度
角度1 溶解度曲线点的含义
1．（2024·上海节选）碳酸锂( )是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。
(2)【查阅资料】 与 在不同温度下的溶解度如下表：
温度(℃) 0 20 40 60 80 100
1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
溶解度(g/100g水)
35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①随着温度的升高， 的溶解度 (选填“减小”或“增大”)。
②80℃时， 的溶解度为 g/100g水。
【答案】(2) 减小 38.4
【详解】（2）①分析表中数据可知， 的溶解度随着温度的升高而减小；
②由表中数据可知，80℃时， 的溶解度为38.4g/100g水。
2．（2024·四川自贡节选）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
(1)t ℃时，甲的溶解度 (填“>”、“=”或“<”)丙的溶解度。
1
(2)t ℃时，乙的溶解度为 克。
2
【答案】(1)= (2)36
【详解】（1）由溶解度曲线图可知，t ℃时，甲、丙的溶解度曲线交于一点，则t ℃时，甲的溶解度=丙
1 1
的溶解度；
（2）由溶解度曲线图可知，t ℃时，乙的溶解度为36g。
2
3．（2024·青海节选）眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝
酸钾的溶解度曲线如图所示。
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(1)10℃时，硝酸钾的溶解度 （填“>”“<”或“=”）氯化钠的溶解度。
(2)由图可知 的溶解度受温度影响较大。
【答案】(1)< (2)硝酸钾/
【详解】（1）根据图示，10℃时，硝酸钾的溶解度＜氯化钠的溶解度；
（2）由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大。
4．（2024·内蒙古包头节选）图1是 的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)在 时， 的溶解度为 。
【答案】(1)110g
【详解】（1）根据图示可知，t ℃时硝酸钾的溶解度为110g，故填110g。
1
易错提醒
溶解度有单位，固体溶解度的单位为“g”。
5．（2024·甘肃白银节选）溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成
结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。
(1)由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是 。
(2)交点C的含义是 。
【答案】(1)乙 (2) ℃时甲、丙的溶解度相等
【详解】（1）由溶解度曲线图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是乙；
（2）由溶解度曲线图可知，交点C的含义是 ℃时甲、丙的溶解度相等。
6．（2024·山东东营节选）(5) 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 水的两个烧杯中，
充分搅拌后，现象如图1所示。两者的溶解度曲线如图2所示。
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①烧杯 （填“甲”或“乙”）中上层清液为饱和溶液
②图2中P点的含义是 ；
③将温度由 升高到 ，充分搅拌，烧杯乙中固体 （填“能”或“不能”）全部溶解。
【答案】(5) 乙 时，硝酸钾、氯化钾溶解度相等 能
【详解】（5）①如图1所示可知：甲完全溶解，乙没有完全溶解，说明烧杯乙中上层清液为饱和溶液。
②溶解度曲线的交点表示该温度下固体溶解度相等，图2中P点的含义是 时，硝酸钾、氯化钾溶解度
相等。
③ 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1
所示可知：烧杯乙中溶液为饱和溶液， 时，烧杯甲中物质溶解度大于烧杯乙中物质溶解度，结合图2
硝酸钾、氯化钾溶解度曲线可知：烧杯甲中是氯化钾，烧杯乙中是硝酸钾，氯化钾的溶解度随温度升高而
增大，且 时氯化钾完全溶解，将温度由 升高到 ，硝酸钾肯定完全溶解，由②可知： 时，
硝酸钾、氯化钾溶解度相等相等，将温度由 升高到 ，充分搅拌，烧杯乙中固体能全部溶解。
角度2 溶剂、溶质质量的计算及比较
1．（2024·山东东营节选）“我行其野，芃芃其麦”。东营某智慧高效农业示范区万亩小麦长势喜人。小
麦是我国重要的粮食作物。
(4)要向小麦喷洒溶质质量分数 溶液，现有 固体，需水 t。
【答案】(4)1498.5
【详解】（4）要向小麦喷洒溶质质量分数 溶液，现有 固体，加水稀释，稀
释前后溶质质量不变，设需要水的质量为 ， ，解得： ，需要水的质量为
1498.5t。
2．（2024·湖北武汉节选）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题：
(3) 时， 甲溶液中含 甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为 。
【答案】(1)甲 (2)减小 (3)5g
【详解】（1）由图可知，a ℃时，溶解度：丙>乙>甲，则甲的溶解度最小。
1
（2）将乙的饱和溶液降低温度，乙的溶解度减小，则溶液中有晶体析出，溶液质量减小。
3．（2024·山东临沂节选）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
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(3)60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填
最简整数比）。
【答案】(3)11：10
【详解】（3）60℃时，KNO 的溶解度为110g，即60℃时，在100g的水中最多溶解110gKNO ，则60℃时，
3 3
将60g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，只有55g硝酸钾能够完全溶解，故所得溶液中溶质与溶剂的
质量比为55g：50g=11：10。
4．（2024·四川南充节选）某化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠，这三种盐（均不含结晶水）的溶
解度曲线如图所示。回答下列问题。
(1)在 ℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。
(2)t ℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至t ℃（不考虑溶剂蒸发），溶剂质量的大小关系
1 2
是：硫酸钠溶液 氯化钠溶液（填“<”“>”或“=”）。
【答案】(1)t (2)>
2
【详解】（1）由溶解度曲线可知：t ℃时，硫酸钠和氯化钠溶解度曲线有交点，即在t ℃时℃时，硫酸钠
2 2
和氯化钠的溶解度相等。
（2）由溶解度曲线可知：t ℃时，氯化钠的溶解度大于硫酸钠的溶解度，即该温度下，氯化钠饱和溶液溶
1
质质量分数大于硫酸钠饱和溶液溶质质量分数，t ℃时，等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液，氯化钠饱
1
和溶液中含有的水比硫酸钠饱和溶液含水少，升温至t ℃（不考虑溶剂蒸发），溶剂质量不变，所以大小
2
关系是：硫酸钠溶液>氯化钠溶液。
角度3 溶液质量的计算及比较
1．（2024·黑龙江节选）如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1) ℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。
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(4) ℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至 ℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的
顺序是 。
【答案】(1)70g (4)乙、甲、丙
【详解】（1）t ℃时，丙物质的溶解度为40g，将30g丙加入到50g水中，可溶解20g丙，所得溶液质量
2
为50g+20g=70g，故填：70g；
（4）t ℃时，溶解度大小为乙＞甲＞丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量大小为乙＞
3
甲＞丙，则溶剂质量大小为乙＜甲＜丙，降温至t ℃时，三种溶液中溶剂的质量不变，仍为乙＜甲＜丙，
1
故填：乙、甲、丙。
易错提醒
计算溶液的质量时，要注意溶质是否能全部溶解，只有溶解的质量才能算作溶液的质量。
2．（2024·四川达州节选）溶解度是物质溶解性的定量描述。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲
线，据图回答下列问题。
(2)t ℃时，将25g甲物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到t ℃，所得溶液的质量为 g。
2 2
【答案】(2)70
【详解】（2）t ℃时，甲的溶解度是40g，即100g 水中最多溶解40g 甲，那么50g 水中最多溶解20g 甲，
2
将25g 甲物质加入到50g 水中，充分溶解后恢复到t ℃，只能溶解20g，所得溶液的质量=20g+50g=70g。
2
3．（2024·黑龙江齐齐哈尔节选）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。请回答下列问题：
(2)若乙中混有少量甲，可用 的方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
(3) 时，将 丙加入 水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。
【答案】(2)蒸发结晶 (3)70
【详解】（2）甲、乙溶解度随温度升高而增大，且乙的溶解度受温度影响比较小，则若乙中混有少量甲，
可用蒸发结晶的方法提纯乙。
（3）t ℃，丙的溶解度为40g，则该温度下，50g水中最多可溶解丙的质量为 ，则将25g
2
丙加入50g水中，形成溶液的质量为20g+50g=70g。
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4．（2024·天津节选）溶液与人类的生产、生活密切相关。
(2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
NH Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
溶解 4
度/g
KNO 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
3
③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵
硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。
【答案】(2) 105 小于 20%
【详解】（2）③60℃时，氯化铵的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解氯化铵110g，将60g氯化铵加
入到50g水中，最多能溶解55g，所得溶液的质量为55g+50g=105g；
④从表中可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化铵的溶解度受温度影响变化较小，故将60℃相
同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾。
5．（2024·甘肃临夏节选）青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有
、 等，三种物质的溶解度曲线如图所示。
(2)40℃时，把 加入100g水中，所得溶液质量是 g。
【答案】(2)157.5
【详解】（2）由图可知，40℃时，氯化镁的溶解度为57.5g，则将60g氯化镁加入100g水中，所得溶液质
量为100g+57.5g=157.5g。
6.（2024·北京节选）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。完成下面小题。
资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。
（1）①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：50的是
A．① B．② C．③ D．④
（2）③所得溶液的质量为
A．104g B．105g C．106g D．108g
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【答案】（1）A （2）B
【解析】（1）A、20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，向100g水中加入2g硼酸，能全部溶解，
所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：2g：100g=1：50，符合题意；
B、②中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g=4g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，
4g硼酸能完全溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：4g：100g=1:25，不符合题意；
C、③中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g=6g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度
下，6g硼酸只能溶解5g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：5g：100g=1:20，不符合题意；
D、④中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g+2g=8g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该
温度下，8g硼酸只能溶解5g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：5g：100g=1:20，不符合题意。
（2）③中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g=6g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温
度下，6g硼酸只能溶解5g，所得溶液的质量为：100g+5g=105g。
7．（2024·山东济南）海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。
(2)如图为 、 和 的溶解度曲线。下列说法中，正确的是______（填选项序号）。
A． 时， 的溶解度小于 的溶解度
B．当 中混有少量 时，可采用降温结晶的方法提纯
C． 时， 饱和溶液中溶质与溶液的质量比为
D． 时，各取相同质量的 和 固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至 ，此时所得
溶液的质量小于 溶液的质量
【答案】(2)BD
【详解】（2）A、如图所示，t ℃C时，NaCl的溶解度点在上，因此大于NH Cl的溶解度，选项错误；
1 4
B、如图所示，氯化铵的溶解度受温度影响大于氯化钠，因此提纯氯化铵时可以采用降温结晶的方法，选
项正确；
C、t ℃时，NaHCO 的溶解度是12g，则饱和溶液中溶质与溶液的质量比 ，选项错误；
3 3
D、如图所示，t ℃时氯化铵的溶解度大于氯化钠，而t ℃二者的溶解度相等且都小于原温度，因此等质量
3 2
的二者在t3℃配成饱和溶液时，氯化铵溶液质量少于氯化钠溶液，降温至t2℃，氯化铵会析出更多晶体，
则此时氯化铵溶液会仍少于氯化钠溶液，选项正确。
考点六 溶液的浓度
►考向一 溶质质量分数
角度1 溶质质量分数的计算
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1．（2024·天津节选）溶液与人类的生产、生活密切相关。
⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质
量分数为 。
【答案】 20%
【详解】⑤所得溶液中溶质的质量分数为 。
2．（2024·河南节选）硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。硝酸钾的溶解度随着温度升高而 (填“增
大”或“减小”)；20℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为 (只写出计算式)。
【答案】 增大 ×100%
【详解】硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大；
根据饱和溶液的溶质质量分数= ；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则硝酸钾的饱和
溶液中溶质的质量分数为 。
3．（2024·甘肃白银节选）溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成
结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。
(4) 时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 。
【答案】(4)37.5%
【详解】由溶解度曲线图可知， 时，甲的溶解度为60g，此温度下将35g甲物质放入50g水中最多能溶
解30g，则充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为
4．（2024·内蒙古呼和浩特节选）NaCl在自然界分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是NaCl的来源。在
地下千米左右的某盐矿储量巨大，85%是NaCl，还含有少量 等。结合物质的溶解性及NaCl和
的溶解度曲线，回答下列问题。
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20℃溶解
溶解性
度/g
1~10 可溶
>10 易溶
(1)NaCl属于 （填“易溶”或“可溶”）物 质。
(2)10℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。
【答案】(1)易溶 (2)
【详解】（1）如图所示，20℃时氯化钠的溶解度大于10g，因此属于易容物质；
（2）根据饱和溶液的溶质质量分数= ，故10℃的氯化钠饱和溶液中溶质质量分数=
。
5．（2024·青海西宁节选）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问
题：
(3) 时，向一定量质量分数为10%的甲溶液中加入ag甲物质，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数可
能为______（物质溶解时溶液的温度变化忽略不计）。
A．10% B．16.1% C．20% D．25%
【答案】(3)BC
【详解】（3） 时，甲的溶解度为25g，则此时甲的饱和溶液的溶质质量分数为 。
一定量质量分数为10%的甲溶液属于不饱和溶液，加入ag甲物质，充分溶解后，溶质质量增大，溶质质量
分数在饱和状态下达到最大值，则10%＜所得溶液中溶质的质量分数≤20%，故选：BC。
角度2 溶质质量分数的比较
1。（2024·吉林节选）根据如图中两种物质的溶解度曲线回答下列问题。
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(1)当温度为 ℃时，NaCl与 的溶解度相同，在此温度下，两种物质饱和溶液的溶质质量分数的
大小关系是 ；
【答案】(1) a 相等
1
【详解】（1）当温度为a ℃时，NaCl与KNO 的溶解度曲线相交于一点，NaCl与KNO 的溶解度相同；饱
1 3 3
和溶液的溶质质量分数= ，在此温度下，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等。
2．（2024·内蒙古包头·中考真题）图1是 的溶解度曲线，回答下列问题：
(2) 时分别将 、 的饱和溶液升温至 （不考虑溶剂蒸发），所得溶液溶质的质量分数关系：
（填“>”“=”或“<”）。
【答案】(2)=
【详解】（2）根据图示可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度均是随温度升高而升高，所以将t ℃时的二者的饱
1
和溶液（此时二者的饱和溶液溶解度相等，溶质质量分数也相等）升温到t ℃时，二者溶解度均增大，但
2
是溶质质量不变，溶剂质量不变，所以二者的溶质质量分数仍保持不变，二者溶质质量分数相等，故填=。
3．（2024·四川达州节选）溶解度是物质溶解性的定量描述。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲
线，据图回答下列问题。
(3)将t ℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
1 2
易错提醒
对于“陡升型”物质，升高温度，溶解度变大，但溶质不变，溶解也不变，所以溶质质量分数不变；对于
“下降型”物质，升高温度，溶解度减小，析出晶体，溶质减少，溶质质量分数变小。
【答案】(3)乙＞甲＞丙
【详解】（3）t ℃时甲、乙、丙的饱和溶液，升温至 t ℃，甲和乙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质
1 2
质量分数不变，丙的溶解度减小，会析出溶质，溶质质量分数减小，为t ℃时的饱和溶液，一定温度下饱
2
和溶液的溶质分数= ，溶解度越大，质量分数越大，t ℃时乙的溶解度大于甲的溶解度
1
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大于t ℃时丙的溶解度，升温后所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙。
2
4．（2024·甘肃临夏节选）青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有
、 等，三种物质的溶解度曲线如图所示。
(3)将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为____________。
【答案】(3)氯化镁>氯化钠>硫酸镁
【详解】（3）将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，三种物质的溶解度均减小，且0℃时，溶解度：
氯化镁>氯化钠>硫酸镁，而饱和溶液的溶质质量分数= ，则所得溶液的溶质质量分数
由大到小的顺序是氯化镁>氯化钠>硫酸镁。
5．（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。请回答下列问
题：
(4)将 时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 ，对所得溶液的叙述正确的是_________。
A．溶解度：丙>乙=甲 B．溶剂质量：甲>乙>丙
C．溶液质量：丙>乙>甲 D．溶质质量分数：丙＞乙=甲
【答案】(4)AC
【详解】（4）A、由图可知，t ℃，溶解度丙>乙=甲，该选项叙述正确；
1
B、降温过程中，溶剂质量不变，t ℃，溶解度甲>乙>丙，则等质量的三种物质的饱和溶液中，溶剂质量：
3
丙>乙>甲，该选项叙述不正确；
C、降温过程中，甲、乙溶解度减小，且甲溶解度变化较大，则析出晶体：甲>乙，丙溶解度增大，溶液中
没有晶体析出，则溶液质量：丙>乙>甲，该选项叙述正确；
D、降温后，t ℃，溶解度：甲=乙，且降温后甲仍为饱和溶液，则溶质质量分数：甲=乙，降温后，丙溶解
1
度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数仍和降温前相同，t ℃丙的溶解度”“=”或“<”)。
(2)计算充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，不考虑过滤造成的溶液损失)。(写出完
整的解题过程)
【答案】(1)<
(2)解：设铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁的质量为x。
则所得溶液中溶质的质量分数为
答：所得溶液中溶质的质量分数为15.3%。
【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性Cu乙>丙
B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲
C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲
D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和
【答案】B
【详解】A、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。比较溶解度大小必须指明温度。A不正确；
B、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。则t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲。B正确；
C、据图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不大。所以甲物质中混有少
量乙，可通过降温结晶提纯甲。C不正确；
D、据图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，所以接近饱和的丙溶液可通过升高温度达到饱和。
4．（2024·江苏扬州）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含
少量 的 溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的 固体。 和
的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A． 的溶解度大于 的溶解度
B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下 的饱和溶液
C． 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 晶体
D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有
易错提醒
判断某物质的溶解度或比较几种物质的溶解度大小时，一定要指明温度。
【答案】C
【详解】A、选项中没有指明温度，无法比较KNO 和NaCl的溶解度大小，故A说法错误；
3
B、含少量 NaCl 的 KNO 溶液，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响
3
较大，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故B说法错误；
C、由溶解度曲线可知，KNO 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO 晶体，故C
3 3
说法正确；
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D、KNO 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO 晶体，则“过滤”所得滤液为硝
3 3
酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故D说法错误。
5．（2024·四川广元）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行
实验时的情况。下列说法正确的是
A．图2试管中固体对应图1中的丙
B．t ℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
2
C．t ℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
3
D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t ℃降温到t ℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲
2 1
易错提醒
计算溶质质量分数时，需注意溶质是否全部溶解，未溶解的部分不可算作溶质质量。
【答案】D
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的
溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误；
B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t ℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误；
2
C、t ℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：
3
，故C错误；
D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t ℃降温到t ℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t ℃时乙的溶
2 1 1
解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的
质量：丙>乙>甲，故D正确。
6．（2024·山东潍坊）下表是KCl和 在不同温度时的溶解度，根据数据绘制的溶解度曲线如
图所示，下列说法正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
23.1 27.5 32.0 37.8 44.6 61.8 83.8
溶解
度/g
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．物质M为
B．a点（交点）对应的温度 在30~40℃之间
C．50℃时，c点的 溶液还可继续溶解
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D．30℃时，将30g KCl溶于50g水，充分溶解，所得溶液的质量为80g
【答案】AC
【详解】A、由表格中溶解度变化趋势可知， 溶解度随温度升高变化较大，KCl溶解度随温度
升高变化较小，故图中M是 ，N是KCl，故说法正确；
B、a点两物质溶解度相等，表中，20℃时 的溶解度小于KCl，30℃时 的溶解度
大于KCl，故交点的范围应在20℃到30℃之间，故说法错误；
C、50℃时，c点在 溶解度曲线以下，是 的不饱和溶液，所以c点的 溶液
还可继续溶解 ，故说法正确；
D、30℃时，氯化钾的溶解度是37.0g，即100g水最多溶解37.0g氯化钾，将30g KCl溶于50g水，充分溶解，
所得溶液的质量为：50g+18.5g=68.5g，故说法错误。
7．（2024·重庆）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过
程中溶剂的蒸发，回答下列问题：
(1)丁中溶液的质量为 g。
(2)下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。
①溶液开始降温的时间是 (填“t ”或“t ”)。
1 2
②丙中溶质与溶剂的质量比为 。
③乙中的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
④ 时间内，下列说法正确的是 (填序号)。
A．b点到c点溶剂质量不变
B．c点表示丁中溶液的质量
C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化
【答案】(1)66 (2) t 11:10 不饱和 AB
1
【详解】（1）丁中溶质的质量为：30g+30g-44g=16g，则溶液的质量为: 50g+(30g+30g-44g)= 66g。
（2）①由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当溶液中析出晶体时，溶液的质量
减小，所以溶液开始降温的时间是t 。
1
②由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，由溶解度曲线可知，t 时，烧杯内液体的
1
质量最大，所以丙是液体质量最大的，丙中溶质与溶剂的质量比为（105g-50g）：50g=11:10。
③根据以上分析可知，60℃时，50g水中最多能溶解度55g固体M，而乙中溶解了30g的固体M，所以乙
中的溶液为不饱和溶液。
④A.b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，此选项正确；
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B.由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不再发
生变化，所以c点表示丁中溶液的质量，此选项正确；
C.由以上分析可知，a点到b点是溶质质量逐渐增多到最大值的过程，由最终有44g未溶解，则说明此时c
点溶液是66g，根据图像可知a点和c点溶液质量相等即66g，说明此时a溶液是在50g水基础上加入
16gM，题干乙溶液是加入了30gM后的溶液即80G,故此a点到b点不能表示乙变至丙过程中溶液质量的变
化，此选项错误。
8．（2024·山东枣庄）为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过
多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。
回答下列问题：
(1)图1三次实验中所得溶液饱和的是 (填序号)，该温度下硝酸钾的溶解度为 g。
(2)图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是 (用“>”“<”或“=”连接)。
(3)若要使③中固体溶解，可采用的方法有 (填一种即可)。
(4)由图2可知，下列说法错误的是___________。
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．t ℃时硝酸钾溶液降温至t ℃，一定有晶体析出
2 1
C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶
【答案】(1) ②③ 20 (2)③=②>① (3)加水/升高温度 (4)B
【详解】（1）根据图1中的信息可知，③中有未溶解的固体，一定为饱和溶液，②③溶液质量相同，则说
明加入的硝酸钾没有溶解，则②也为饱和溶液；
根据信息可知，120g饱和溶液中，水的质量为100g，硝酸钾的质量为20g，则说明该温度下，硝酸钾的溶
解度为20g。
（2）图1中温度均相同，①为不饱和溶液，②③为饱和溶液，则溶质质量分数为③=②>①。
（3）由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则可采用升温或加水的方法使③中固体溶解。
（4）A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，该选项说法正确；
B、将硝酸钾的饱和溶液降温，一定有晶体析出，但将不饱和溶液降温，不一定有晶体析出；
C、由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体，该选项说法正确。
1.（新方向·科普阅读） （2024·西藏）阅读科普材料，用所学化学知识回答下列问题。
现代社会依赖化石燃料，如石油和天然气。然而，化石燃料不仅终将会被耗尽，也会引发如全球变暖等环
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境问题。因此，我们需要新一代能源来摆脱对化石燃料的依赖，在我们对新能源的期待中，燃料电池登场
了。
许多人都学习过电解水这一科学实验，即对水通电以获得气态的氢气 和氧气( )。燃料电池扭转了这
一反应，它让氢气和氧气发生反应来获取电能。
燃料电池有望成为一种绿色能源，因为其唯一的生成物是水 。然而，尽管有“电池”之名，燃料电池
却并不能像锂电池那样可以储存电能。由于能够直接以氢气作为燃料来发电，燃料电池还有“小型发电
厂”之称。
(节选自《科学世界》)
(1)写出燃料电池中氢气和氧气在一定条件下发生反应来获取电能的化学方程式： ，该反应属于
反应(填基本反应类型)。
(2)燃料电池工作时将化学能转化为 。
(3)燃料电池有望成为一种绿色能源的原因： 。
【答案】(1) 化合
(2)电能
(3)生成物只有水，对环境无污染
【详解】（1）燃料电池中氢气和氧气在一定条件下发生反应生成水，化学方程式为：
，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（2）燃料电池工作时将化学能转化为电能；
（3）燃料电池有望成为一种绿色能源，因为其唯一的生成物是水 H O，对环境无污染。
2
2．（新考法·工艺流程）（2024·湖北）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为
、 和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。
已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃ 0 20 40 60 80
NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
溶解
22.0 33.7 44.5 54.6 55.8
度/g
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(1)20℃时，NaCl的溶解度为 g。
(2)“反应器”中反应的化学方程式为 。
(3)“过滤器1”产生的“滤渣”为 。
(4)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是 结晶。
(5)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是
。
【答案】(1)36/36.0 (2) (3) /硫酸钡
(4)冷却（或降温） (5)饱和硫酸镁溶液（或饱和 溶液）
【详解】（1）由表可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g；
（2）“盐泥”的主要成分是硫酸钡、氢氧化镁、氯化钠，反应器中加入稀硫酸，氢氧化镁和稀硫酸反应
生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为： ；
（3）硫酸钡难溶于水，且与酸不反应，故“过滤器1”产生的“滤渣”为硫酸钡；
（4）由表可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故“结晶槽”中获得
硫酸镁晶体的方法是降温结晶；
（5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试
剂是饱和硫酸镁溶液，饱和硫酸镁溶液不能继续溶解硫酸镁，但是可以溶解其它物质，可以除去杂质，且
减少损耗。
3．（新背景·空间站）（2024·四川巴中·中考真题）我国航天事业的发展突飞猛进，为载人空间站的建立奠
定了坚实基础。空间站里宇航员呼吸消耗 ，产生 ，可用如下方法处理 ：
第①步，利用固态胺系统对 进行吸收与浓缩;第②步， ;第③步，
，下列说法错误的是
A．第②步反应前后碳元素的化合价不变 B．电解水正、负两极得到的气体质量比为8∶1
C．电解水得到的 可以循环利用 D．该方法能够实现氧气的再生
【答案】A
【详解】A、第②步反应的化学方程式为 ，化合物中元素正负化合价之和为
零，反应前CO 中O显-2价，设C的化合价为x，则 ，解得x=+4；反应后CH 中H显+1价，设C
2 4
的化合价为y，则 ，解得y=-4，所以反应前后碳元素的化合价发生改变，A选项错误；
B、第③步电解水的化学方程式为 ，正极产生氧气、负极产生氢气，正、负两极得
到的气体质量比为 ，B选项正确；
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C、第③步电解水得到的H 可以作为第②步反应的原料，所以电解水得到的H 可以循环利用，C选项正确；
2 2
D、宇航员呼吸消耗O ，产生CO ，经过题中①②③步处理CO ，最终得到O ，实现了氧气的再生，D选项
2 2 2 2
正确。
4．（新课标·跨学科） （2024·江苏常州）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了
研究性学习。
I．多角度认识制氧原理电源
(1)太空舱制氧系统中电源A极是 极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧
。
(2)太空舱制氧原理的化学方程式为 ，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是
(用符号表示)。
(3)太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是___________(填序号)。
A． B． C． D．
II．多措施提高制氧效率
【查阅资料】提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。
【讨论分析】(4)用30%的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中 的浓度，增强了水的导电性。
(5)升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒 。
(6)如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。
①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面 (选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。
②超声波振动能提高电解效率的原因是 。
【答案】(1) 负 更旺 (2) H、O (3)A
(4)离子（或带电粒子等） (5)运动速率加快 (6) 减小 超声波振动能减少电极表面的气泡
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【详解】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，a管中产生的是氢气，故太空舱制氧系统中电源A极是负
极；
b管收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，故将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧更旺；
（2）太空舱制氧原理为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为： ；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故反应过程中种类和数目均没有发生变化的
微粒是氢原子和氧原子，故填：H、O；
（3）水通电分解生成氢气和氧气，即 ，消耗水和生成氧气的质量比为：
。
故选A；
（4）用30%的KOH溶液代替水进行电解，氢氧化钾溶液中含自由移动的钾离子和氢氧根离子，故增大了
水中离子的浓度，增强了水的导电性；
（5）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒的运动速率加快，微粒之间的接触机
会变大；
（6）①气泡覆盖在电极表面，阻碍了电极与水的接触，使电解反应界面减小，降低了电解效率；
②由图可知，与静音条件下相比，超声条件下，不锈钢电极表面的气泡较少，说明超声波振动能减少电极
表面的气泡，故可以提高电解效率。
5．（新方向·项目式学习·电解水）（2024·广西·中考真题）氢气是一种对环境友好的清洁能源。以水为原
料制备氢气在新能源领域备受关注。某兴趣小组为此开展了电解水的实验探究。
任务一 探究电解水产生的气体
(1)兴趣小组向图装置中加入蒸馏水，接通电源后，没有观察到明显现象。查阅课本后，兴趣小组向水中添
加少量氢氧化钠溶液，a、b管很快出现了气泡。b管内的气体是 。
任务二 探究物质对电解水产生氢气的速率的影响
资料：加入碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠都可以提高水的电解效率。
(2)甲同学分别取等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，溶质的质量分数均为12%，在相同条件下进行
实验，产生氢气的速率如图所示。由此可知，在相同条件下，加入 ，产生氢气的速率最大。
(3)乙同学取不同质量分数的氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验，其结果如图所示。产生氢气速率的变
化趋势为 。
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(4)丙同学从实验室取用了一瓶久置的氢氧化钠固体，在相同条件下进行实验，发现产生氢气的速率比乙同
学的小。丙同学猜想速率变小的原因可能是 (用化学方程式解释)。
(5)为了验证猜想，丙同学设计了如图的实验装置。当他滴加稀硫酸时，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，他
认为猜想正确。同学们讨论后发现，该设计方案不够严谨，其原因是 。请你在该装置的基础上提出
改进方法以达到验证目的，该方法是 。
(6)基于安全考虑，老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液，因为NaOH具有 。
【答案】(1)氧气/O (2)氢氧化钠/NaOH (3)先增大后减小
2
(4)CO + 2NaOH ＝ Na CO + H O
2 2 3 2
(5) 饱和澄清石灰水变浑浊可能是由于反应放热，饱和澄清石灰水温度升高，导致氢氧化钙析出而变
浑浊，不一定是由碳酸钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳与澄清石灰水反应产生的，不能确定样品中一定存
在碳酸钠 将具支试管向提，脱离与饱和澄清石灰水接触，再滴入稀硫酸，观察澄清石灰水是否变浑
浊 (6)强烈的腐蚀性
【详解】（1）水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，b管与电源的正极相连，管内的
气体是氧气（或O ）；
2
（2）根据图像可知，在相同条件下，加入氢氧化钠（NaOH）时，产生氢气的速率最大；
（3）由图像可知，产生氢气速率的变化趋势为先增大后减小；
（4）久置的氢氧化钠固体可能会吸收空气中的二氧化碳而变质，生成碳酸钠，导致产生氢气的速率变小，
化学方程式为：CO + 2NaOH ＝ Na CO + H O；
2 2 3 2
（5）若样品中存在氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸发生的反应是中和反应，该反应是放热反应，氢氧化钙的
溶解度随温度的升高而减小，饱和澄清石灰水变浑浊可能是由于反应放热，饱和澄清石灰水温度升高，导
致氢氧化钙析出而变浑浊，不一定是由碳酸钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳与澄清石灰水反应产生的，不
能确定样品中一定存在碳酸钠；改进方法：将具支向提，脱离与饱和澄清石灰水接触，再滴入稀硫酸，观
察澄清石灰水是否变浑浊；
（6）基于安全考虑，老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液，因为NaOH具有强烈的腐蚀性。
6．（新方向·项目式学习·溶液）（2024·江苏徐州）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯
碱（Na CO ）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。
2 3
任务1：认识原理
； 。
任务2：制备原料
(1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将 g NaCl固体完全溶解于50g
水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最
接近NaCl溶液真实情况的是 （填字母）。
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(2)获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到
时，连接ab，收集NH ，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO 气体。
3 2
任务3：探秘变化
用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH 的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全
3
变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO 的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察
2
到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。
(3)析出的白色固体为NaHCO 的主要原因是 。袋内溶液中是否含有NaHCO ？请设计实验方案
3 3
证明： （不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。
(4)NaHCO 的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。
3
任务4：应用产品
(5)析出得到的NaHCO 固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，
3
反应的化学方程式为 。
(6)副产品NH Cl在农业上可用作 。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到
4
NH Cl的质量至少是多少吨？ （写出计算过程，结果保留一位小数）
4
【答案】(1) 18 26.5% A (2)湿润的红色湿润试纸变蓝色
(3) 相同温度下，NaHCO 的溶解度小于NH Cl的溶解度 取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀
3 4
盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO
3
(4)60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解 (5)Na CO +Ca(OH) =CaCO ↓+2NaOH
2 3 2 3
(6) 氮肥 设得到NH Cl的质量为
4
答：同时得到NH4Cl的质量至少是53.5吨。
【详解】（1）常温下，NaCl的溶解度为36g，则该温度下，将 18gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶
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液，此溶液的溶质质量分数为 ，NaCl溶液中含有钠离子、氯离子和水分子三种微
粒，则从微观角度分析，图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A；
（2）加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物生成硫酸钙、氨气和水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，
则将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝色时，连接ab，收集NH ；
3
（3）由于相同温度下，NaHCO 溶解度小于NH CI的溶解度，所以析出的白色固体为NaHCO ，碳酸氢钠与
3 4 3
稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则证明袋内溶液中是否含有 NaHCO 的实验方案为：取少量袋内
3
溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO ；
3
（4）NaHCO 的溶解度在60℃后无数据，原因可能是60C时溶液中的碳酸氢钠受热分解；
3
（5）纯碱是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化
钠，反应的化学方程式为：Na CO +Ca(OH) =CaCO ↓+2NaOH；
2 3 2 3
（6）NH Cl含氮元素，农业上可用作氮肥；计算过程见答案。
4
1.（2025·山东济宁·一模）如图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请据图分析下列问题，正确的说法
是
A．在40℃时可以配制100g25%的Y溶液
B．在不改变溶液质量的情况下，将Z的不饱和溶液降低一定温度变为饱和溶液
C．将80℃时X、Y、Z的饱和溶液分别降温到40℃，所得溶液的溶质的质量分数：Y＞X＝Z
D．将80℃时X、Y、Z的等质量饱和溶液分别降温到40℃，溶液质量：X＞Y＞Z
【答案】A
【详解】A、40℃时，Y的溶解度为40g，此温度下Y的饱和溶液的溶质质量分数为
，所以在40℃时可以配制100g25%的Y溶液，故正确；
B、Z的溶解度随温度升高而减小，所以在不改变溶液质量的情况下，将Z的不饱和溶液变为饱和溶液的方
法是升高温度，而在不改变溶液质量的情况下，将Z的不饱和溶液降低一定温度，Z的溶解度增大，还是
不饱和溶液，故错误；
C、80℃，X物质的溶解度最大，Z物质的溶解度最小，40℃时，Y物质的溶解度最大，X、Z物质的溶解度
相等，降低温度，X、Y物质的溶解度减小，析出晶体，Z物质的溶解度减小，析出晶体，应该按照80℃时
的溶解度计算，所以溶质的质量分数：Y＞X＞Z，故错误；
D、40℃时，Y物质的溶解度最大，X、Z物质的溶解度相等，降低温度，X、Y物质的溶解度减小，析出晶
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体，Z物质的溶解度减小，析出晶体，X物质的溶解度受温度变化影响较大，析出较多的晶体，Z物质的溶
解度增大，不会析出晶体，所以溶液质量：Z＞Y＞X，故错误。
2.（2024·陕西咸阳·二模）某化工厂的废水中含有NaCl、Na SO 、NaNO ，这三种盐的溶解度曲线如图所示。
2 4 3
下列有关说法正确的是
A．与NaCl相比，NaNO 更适合通过蒸发结晶的方法得到
3
B．t ℃时，NaNO 饱和溶液的溶质质量分数一定小于80%
1 3
C．t ℃时，NaCl和Na SO 的饱和溶液中，所含溶质质量相等
2 2 4
D．分别将t ℃时Na SO 和NaCl的饱和溶液升温到t ℃，都会变成不饱和溶液
3 2 4 4
【答案】B
【详解】A、硝酸钠的溶解度受温度影响较大，适合用降温结晶的方法得到，故选项说法错误；
B、t ℃时，NaNO 饱和溶液的溶质质量分数最大为： ，故选项说法正确；
1 3
C、t ℃时，等质量的NaCl和Na SO 的饱和溶液中，所含溶质质量相等，没说溶液质量是否相等，不能判
2 2 4
断含有溶质多少，故选项说法错误；
D、分别将t ℃时Na SO 和NaCl的饱和溶液升温到t ℃，Na2SO 的溶解度变小，析出晶体，溶液属于饱和
3 2 4 4 4
溶液，NaCl的溶解度变大，变为不饱和溶液，故选项说法错误。
3．（2025·云南昆明·一模）两个烧杯中分别盛装甲、乙的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH NO
4 3
固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法错误的是
A．甲的溶解度曲线为b曲线
B．t ℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等
2
C．乙的饱和溶液从t ℃降低到t ℃，仍然是饱和溶液
2 1
D．t ℃时，若甲、乙的饱和溶液质量相等，则溶剂质量：甲>乙
3
【答案】B
【详解】A、NaOH固体溶于水，温度升高，硝酸铵固体溶于水温度降低，由图一的现象可知，甲的溶解度
曲线为b曲线，A选项正确；
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B、t ℃时，甲、乙的溶解度相同，题中未说甲、乙的饱和溶液的质量是否相等，则不能确定溶质的质量，
2
B选项错误；
C、乙的溶解度曲线是a，随温度的升高而增大，乙的饱和溶液从t ℃降低到t ℃，仍然是饱和溶液，C选
2 1
项正确；
D、t ℃时，甲、乙的饱和溶液质量相等，在t ℃时，乙的溶解度大于甲，因此溶剂质量甲＞乙。
3 3
4．（2024·山东泰安·三模）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中错误的是
A．P点的含义是t ℃时，A、G物质的溶解度相等
1
B．t ℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是20g
2
C．将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是升高温度、增加溶质或蒸发溶剂
D．t ℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t ℃(忽略水分的蒸发)，所得溶液的质量大
1 2
小关系是B>A>C．
【答案】D
【详解】A、P点是AC溶解度曲线的交点，P点的含义是：t ℃时，A、C物质的溶解度相等，选项正确；
1
B、t ℃时，A物质的溶解度是40g，即100g的水中最多溶解40gA物质形成饱和溶液，当溶剂质量为
2
100g，溶质质量为40g，饱和溶液的质量为140g，即当t ℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是
2
20g，溶剂质量是50g；所以70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是20g，选项正确；
C、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是：
升高温度、增加溶质或蒸发溶剂，选项正确；
D、t ℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t ℃，A、B物质的溶解度增大，不会析出晶
1 2
体，溶液质量不变，C物质的溶解度减小，析出晶体，所以所得溶液的质量大小关系是：B=A＞C，选项错
误。
5．（24-25九年级上·河南郑州·阶段练习）下列净化水的过程中，说法不正确的是
A．活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质
B．净水方法中，净化程度最高的是蒸馏
C．自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌
D．明矾可以将硬水变成软水
【答案】D
【详解】A、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和有异味的物质，故选项说法正确；
B、蒸馏能除去水中所有杂质，净水方法中，净化程度最高的是蒸馏，故选项说法正确；
C、自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌，故选项说法正确；
D、明矾能对杂质进行吸附，使杂质沉降，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能使硬水转化为软水，
故选项说法错误。
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6．（2024·云南怒江·一模）为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又
要防治水体污染。
(1)对污水进行处理是合理利用水资源的重要方式。下图是污水处理的流程示意图：
①一级处理时，污水经过格栅的作用是除去水中的 (填“可溶性”或“不溶性”)杂质。
②二级处理时，主要使用活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，活性炭净水主要利用的是它的
(填“物理”或“化学”)性质。
③请写出一条节约用水的具体做法 。
(2)为探究水的组成，化学小组的同学进行了如下的实验。
①图Ⅰ实验中，点燃氢气前，应先 ；氢气的燃烧产物是 。
②图Ⅱ实验中，一段时间后，玻璃管 (填“a”或“b”)中可收集到氢气。
③关于上述两个实验，下列说法正确的是 。
A．氢气在氧气中燃烧发出白光
B．上述两实验均能说明水是由氢气和氧气组成的
C．图Ⅰ实验是利用“合成”思想证明水的组成
D．图Ⅱ实验中，玻璃管a、b中产生气体的质量比约为1：8
【答案】(1) 不溶性 物理 淘米水浇花(合理即可)
(2) 检验氢气的纯度 水/ a CD
【详解】（1）①一级处理时，污水经过格栅，可以除去水中的大块悬浮物，砂粒等，故作用是除去水中
的不溶性杂质；
②二级处理时，主要使用活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，
吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
③节约用水，可以“一水多用”，如淘米水浇花；
（2）①图Ⅰ实验中，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故点燃氢气前，应
先检验氢气的纯度；
氢气燃烧生成水，即产物是水；
②在电解水实验中，“正氧负氢”，玻璃管a与负极相连，故一段时间后，玻璃管a中可收集到氢气；
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③A、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，不符合题意；
B、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧
元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合
题意；
C、图Ⅰ实验是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质
量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，是利用“合成”思想证明
水的组成，符合题意；
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，玻璃管a与负极相连，产生的是氢气，玻璃管b与正极相连，产生的
是氧气，水通电分解生成氢气和氧气，即 ，则玻璃管a、b中产生气体的质量比约
为：4:32=1:8，符合题意。
7．（2024·甘肃定西·模拟预测）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答：
(1)P点的含义； 。
(2)t ℃时将25g的A物质加到50g水中充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 。
1
(3)将C的不饱和溶液变为饱和溶液所采用的方法 。（写一条即可）
(4)A物质中混有少量的B，要提纯A可采用 的方法。
【答案】(1)t ℃时，A、B两物质溶解度相等 (2)20%
2
(3)继续加C物质或升高温度或恒温蒸发溶剂 (4)降温结晶或冷却热的饱和溶液
【详解】（1）P点是A、B溶解度曲线的交点，故P点的含义：t ℃时，A、B两物质溶解度相等。
2
（2）t ℃时，A的溶解度为25g,故t ℃时将25gA物质加到50g水中充分搅拌，最多溶解12.5gA，所得溶液
1 1
的溶质质量分数为： 。
（3）根据C的溶解度曲线可知，C的溶解度随温度升高而减小，故将C的不饱和溶液变为饱和溶液所采用
的方法有：升高温度、恒温蒸发溶剂、继续加C物质。
（4）A物质的溶解度曲线为“陡升型”，B物质的溶解度曲线为“缓升型”，故A物质中混有少量的B，
提纯A可采用的方法是：降温结晶或冷却热的饱和溶液。
8．（2024·云南昆明·一模）人类从原始社会开始就逐水草而居，没有水人类就不能生存。化学立足生活，
不断研究水的性质和应用。
科学探究水的组成：(1)如图为电解水的实验装置。通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体为 ；
该实验说明水是由 组成的。
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获取生活用水：(2)城市中的生活用水是经过自来水厂净化处理得到的，在净水过程中，加入活性炭是利用
其具有 性。
生活中软化硬水：(3)使用硬水会给生活带来许多麻烦，常用 区分硬水和软水，通过 的方
法可以降低水的硬度。
如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。(4)三种物质中溶解度随温度的升高而减小的是 。
(5)将t ℃时a、c两种物质的饱和溶液降温到t ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
2 1
(6)t ℃时用等质量的水分别配制a、b、c三种物质的饱和溶液，所得溶液的质量最大的是 。
2
【答案】(1) 氧气/O 氢元素和氧元素 (2)吸附 (3) 肥皂水 煮沸 (4)c (5)a>c (6)a
2
【详解】（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由图可知，玻璃管a与电源正极相连，则收集的
气体为氢气；
氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则说明水是由氢、氧元素组成。
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。
（3）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水；
煮沸能将水中的钙、镁化合物转化为沉淀，则能降低水的硬度。
（4）由图可知，c的溶解度随温度的升高而减小。
（5）将t ℃时a、c两种物质的饱和溶液降温到t ℃，a溶解度减小，溶液中有晶体析出，但溶液仍饱和，
2 1
c溶解度增大，溶液由饱和变不饱和，但溶质质量分数不变，而t ℃a的溶解度>t ℃c的溶解度，则所得溶
1 2
液的溶质质量分数由大到小的顺序是a>c。
（6）t ℃时，溶解度：a>b>c，则用等质量的水分别配制a、b、c三种物质的饱和溶液，所需溶质：
2
a>b>c，则所得溶液的质量最大的为a。
9．（2024·云南昆明·一模）水和溶液在生产生活中起着重要的作用。
(1)生活中可用 检测饮用水是否为硬水，实验室可用 的方法降低水的硬度。
(2)将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌后可得到溶液的是 (填序号，下同)，得到乳浊液的
是 。
A．泥沙 B．食用油 C．面粉 D．蔗糖
(3)运动会期间运动员需要补充大量的葡萄糖溶液，葡萄糖溶液中溶质是 。
(4)“氨碱法制纯碱”是以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na CO 和NaCl的溶
2 3
解度曲线如图所示，试回答下列问题：
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①碳酸钠中混有少量氯化钠，欲提取碳酸钠可选择 的方法(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
②t ℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液与氯化钠饱和溶液均降温至t ℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量
2 1
分数 氯化钠溶液溶质质量分数(选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”)。
【答案】(1) 肥皂水 蒸馏 (2) D B (3)葡萄糖/C H O (4) 降温结晶 小于
6 12 6
【详解】（1）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬
水；
蒸馏得到的水为纯水，则能降低水的硬度。
（2）A、泥沙难溶于水，加入水中形成悬浊液；B、食用油难溶于水，加入水中会形成乳浊液；
C、面粉难溶于水，加入水中形成悬浊液；D、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液。
（3）葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖（C H O ）。
6 12 6
（4）①由图可知，碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，可通过降温结晶的方法提取碳酸钠。
②将两种饱和溶液降温，溶液中均有晶体析出，均为饱和溶液，而t ℃时，溶解度：氯化钠>碳酸钠，则溶
1
质质量分数：氯化钠>碳酸钠。
10．（2024·福建泉州·一模）某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。
【项目一】：探究自来水的生产过程
(1)如图1是自来水的生产过程。据图回答：
①该过程中使用的净水方法有 。（填字母序号）a．沉淀 b．过滤 c．蒸馏
②现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，
该饮用水属于 。（选填“混合物”或“纯净物”）
③在净水时，可用明矾作絮凝剂沉降小颗粒不溶性杂质，其化学式为 ，n的值为
。
【项目二】：完成水的电解任务
(2)①利用注射器模拟电解水实验装置。烧杯中盛有蒸馏水，加入氢氧化钠为了增强溶液的导电性，接通
电源（图2所示）。接通电源后发生反应的化学符号表达式为 。
②电解水过程中没有发生改变的微粒是 （填名称）。
③电解开始时，正极和负极产生气体的体积比小于 ，可能原因为 （写一条即可）。
【答案】(1) ab 混合物
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(2) 氢原子和氧原子 相同条件下氧气比氢气更易溶于水或氧气与电极部
分反应而消耗（答案合理即可）
【详解】（1）①自来水生产过程中有沉淀、过滤、吸附、投药消毒等，该过程中使用的净水方法有ab，
②现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，
该饮用水中含有可溶性杂质，故该饮用水属于混合物，故填：混合物；
③明矾的化学式为 ，其中，钾元素显 价，铝元素显 价，硫酸根显−2价，由化合物
中各元素正负化合价的代数和为零原则可知： ，解得 ，故填： ；
（2）①水通电生成氢气和氧气，反应的化学符号表达式为 ，故填： ；
②根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类、数目和质量不变可知，水是由水分子构成，
水分子是由氢原子和氧原子构成，因此，电解水过程中没有发生改变的微粒是氢原子和氧原子，故填：氢
原子和氧原子；
③实际观察到的现象是正极和负极产生气体的体积比小于 ，原因有相同条件下氧气比氢气更易溶于水，
或一部分氧气与电极反应而消耗，故填：相同条件下氧气比氢气更易溶于水或氧气与电极反应部分消耗
（答案合理即可）。
11．（2024·云南昆明·一模）2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资
源”。
(1)下列做法符合“中国水周”活动主题的是______（填序号）。
A．实验室中的废液直接倒入下水道 B．工业用水重复使用 C．生活中用淘米水浇花
(2)如图1为电解水的实验装置图。
①兴趣小组向图1装置中加入蒸馏水，接通电源后，没有观察到明显现象。
查阅课本后，向水中添加少量氢氧化钠溶液，a、b管很快出现了气泡。则氢氧化钠溶液的作用是 。
②a、b管内气体体积比约为 。
③切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到 （填“a”或“b”）中气体使木条
燃烧更旺。
④此实验可证明水是由 组成的。
⑤我国开发出一种新型催化剂，实现在光照下分解水，写出反应的文字表达式 。
⑥为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20ml氢
气所需时间如图2所示，由图得出电解水速率最快的条件是 。
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【答案】(1)BC (2) 增强导电性 2：1 b 氢元素和氧元素 水 氢气+氧气
12V电压和10%的NaOH溶液
【详解】（1）A、实验室中的废液直接倒入下水道，可能会腐蚀管道，污染水源，故该选项不符合题意；
B、工业用水重复使用，可以节约用水，保护水资源，故该选项符合题意；
C、生活中用淘米水浇花，可以节约用水，保护水资源，故该选项符合题意。
（2）①向水中添加少量氢氧化钠溶液，是为了增强水的导电性；
②在电解水的实验中，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，一段时间后观察到a、b管内气体
体积比约为2：1；
③水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，
b管与电源的正极相连，产生的气体是氧气，a管与电源的负极相连，产生的气体是氢气，切断电源，用燃
着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到b中气体使木条燃烧更旺；
④水在通电条件下产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据化学变化中元素的
种类不变可知，此实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的；
⑤我国开发出一种新型催化剂，实现在光照下分解水生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为水 氢
气+氧气；
⑥由图2得出电解水速率最快的条件是12V电压和10%的NaOH溶液。
75
