文档内容
2016 年 10 月浙江省普通高校招生选考考试
化学试题
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列属于酸的是( )
A．HSO B．CO
2 4 2
C．NaCl D．NaOH
2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是( )
3．下列属于电解质的是( )
A．酒精 B．蔗糖
C．硝酸钾 D．铜丝
4．下列反应中，水作氧化剂的是( )
A．C＋HO=====CO＋H
2 2
B．H＋CuO=====Cu＋HO
2 2
C．Cl＋HO HCl＋HClO
2 2
D．SO ＋HO===HSO
3 2 2 4
5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A．NaOH B．(NH )SO
4 2 4
C．NaCO D．NaCl
2 3
6．下列说法不正确的是( )
A．氯化钠可用于配制生理盐水
B．二氧化硅可用于制造玻璃
C．海水中的钠元素以单质存在
D．氧化镁(熔点2 800 ℃)是优良的耐高温材料
7．下列表示正确的是( )
A．氯化钠的电子式：
B．二氧化碳的结构式：O—C—OC．S2－的结构示意图：
D．葡萄糖的分子式：C H O
6 12 6
8．下列能使品红溶液褪色的是( )
A．SO B．BaSO
2 4
C．KCl D．CO
2
9．下列属于可再生能源的是( )
A．氢能 B．石油
C．煤 D．天然气
10．下列说法正确的是( )
A．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙
B．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网
C．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红
D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞
11．下列说法不正确的是( )
A.6C表示质子数为6、中子数为8的核素
B．甲醇(CHOH)和甘油( )互为同系物
3
C．C H 的同分异构体有3种，其沸点各不相同
5 12
D．CHCHCHCH(CH ) 的名称是2甲基戊烷
3 2 2 3 2
12．在一定条件下，可逆反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，达到化学平
衡时，下列说法一定正确的是 ( )
A．反应放出a kJ热量
B．X和Y的物质的量之比为1∶2
C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化
D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率
13．下列离子方程式正确的是( )
A．金属钠和水反应：Na＋2HO===Na＋＋2OH－＋H↑
2 2
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO ＋2OH－===SO＋HO
2 2
C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO↓
4
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：
2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO ↓＋2HO＋CO
3 2
14．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是(
)A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小
B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高
C．W元素与氢元素可能会形成WH
2 6
D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
15．下列说法正确的是( )
A．甲烷分子的比例模型为 ，其二氯取代物有2种结构
B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同
D．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应
16．下列说法正确的是( )
A．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物
B．植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在
酒化酶的作用下能转化为酒精
C．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解
D．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后
蛋白质又发生溶解
17．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐
蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2HO＋O===2Fe(OH) ，Fe(OH) 进一步被氧气氧化
2 2 2 2
为Fe(OH) ，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是( )
3
A．铁片发生还原反应而被腐蚀
B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域
C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2HO＋O＋4e－===4OH－
2 2
D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀
18．为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是( )
A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH
B．测定0.1 mol·L－1CHCOONa溶液的酸碱性
3
C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积
19．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )
A．N(g)＋3H(g)===2NH (g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1
2 2 3
B．N(g)＋3H(g)===2NH (g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1
2 2 3
C．2NH (l)===N(g)＋3H(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1
3 2 2
D．2NH (l)===N(g)＋3H(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1
3 2 2
20．下列说法不正确的是( )
A．Cl、Br 、I 的分子间作用力依次减小
2 2 2
B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键
C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成
21．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在
不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是( )
A．25 ℃时，在10～30 min内，R的分解平均速度为0.030 mol·L－1·min－1
B．对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min时，R的分解百分率相等
C．对比30 ℃和25 ℃曲线，在0～50 min内，能说明R的分解平均速度随温度升高而增
大
D．对比30 ℃和10 ℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
22．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．2.8 g铁粉与50 mL 4 mol·L－1盐酸反应转移电子的数目为0.15N
A
B．常温下1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1N
A
C．标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2N
A
D．1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4N
A23．常温下，用浓度为0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L
－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是( )
A．V(NaOH)＝10.00 mL时，两份溶液中c(X－)＞c(Y－)
B．V(NaOH)＝10.00 mL时，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)
D．pH＝7时，两份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)
24．已知还原性：SO ＞I－。向含a mol KI和a mol K SO 的混合液中通入b mol Cl 充分
2 3 2
反应(不考虑Cl 与I 之间的反应)。下列说法不正确的是 ( )
2 2
A．当a≥b时，发生的离子反应为SO＋Cl＋HO===SO＋2H＋＋2Cl－
2 2
B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO＋2I－＋5Cl＋4HO===4SO＋I＋8H＋＋10Cl－
2 2 2
C．当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤3a mol
D．当a＜b＜时，溶液中SO、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b
25．已知：Ag SO 微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、
2 4
Br－、CO、SiO、SO中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是( )
A．溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiO
B．溶液X中一定不含Ca2＋、Br－
C．为确定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl 溶液
2
D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26．(6分)烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 g·L－1，B可发
生银镜反应。它们之间的转化关系如图：请回答：
(1)有机物B中含有的官能团名称是________。
(2)第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是____________________________________。
(3)将金属钠与有机物D反应所得的少量产物溶于水，滴加2滴酚酞溶液，水溶液显红色，
其原因是____________________________(用化学方程式表示)。
(4)下列说法正确的是______。
A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH CH)O]
3 2 2
B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和D
C．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯
D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全
27．(6分)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
(1)X的组成元素为H、O和______(用元素符号表示)，化学式为________。
(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)_______________________。
28．(4分)用无水NaCO 固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。
2 3
请回答：
(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶
(2) 定 容 时 的 操 作 ： 当 液 面 接 近 容 量 瓶 刻 度 线 时 ，
______________________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(3)下列操作会使配得的NaCO 溶液浓度偏低的是________。
2 3
A．称取相同质量的NaCO ·10H O固体进行配制
3 2
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
29．(4分)为确定NaCO 和NaHCO 混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐
2 3 3
滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO 的体积(已折算成标准状况下的体积，
2
不考虑CO 在水中的溶解)如下表：
2
实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
盐酸体积(mL) 30.0 30.0 30.0 30.0
样品质量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66
CO 体积(mL) 672 840 896 672
2
(1)样品中的物质的量之比n(Na CO)∶n(NaHCO )＝________。
2 3 3(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________。
30．(加试题)(10分)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。
(1)已知：900 K时，4HCl(g)＋O(g) 2Cl (g)＋2HO(g)，反应自发。
2 2 2
① 该 反 应 是 放 热 还 是 吸 热 ， 判 断 并 说 明 理 由
__________________________________________。
②900 K时，体积比为4∶1的HCl和O 在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转
2
化率α(HCl)随压强(p)变化曲线如图，保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，
请画出压强在1.5×105～4.5×105 Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线
示意图。
(2)已知：Cl(g)＋2NaOH(aq)===NaClO(aq)＋NaCl(aq)＋HO(l) ΔH＝－102 kJ·mol－1
2 2 1
3Cl(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋3HO(l) ΔH＝－422 kJ·mol－1
2 3 2 2
① 写 出 在 溶 液 中 NaClO 分 解 生 成 NaClO 的 热 化 学 方 程 式 ：
3
_____________________________。
②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO)，此时ClO－的浓度为
3
c mol·L－1；加热时NaClO转化为NaClO，测得t时刻溶液中ClO－浓度为c mol·L－1，写
0 3 1
出该时刻溶液中Cl－浓度的表达式：c(Cl－)＝________(用c、c 表示)mol·L－1。
0 1
③有研究表明，生成NaClO 的反应分两步进行：
3
Ⅰ.2ClO－===ClO＋Cl－
Ⅱ.ClO＋ClO－===ClO＋Cl－
常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO ，试用碰撞理论解
3
释其原因：______________________________________________________。
(3)电解NaClO 水溶液可制备NaClO 。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压
3 4
升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解
的 总 化 学 方 程 式
__________________________________________________________________。
31．(加试题)(10分)某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO )·3H O晶体，并
3 2 2
进一步探究用SOCl 制备少量无水Cu(NO )。设计的合成路线如下：
2 3 2已知：Cu(NO )·3H O――→Cu(NO )·Cu(OH) ――→CuO
3 2 2 3 2 2
SOCl 熔点－105 ℃、沸点76 ℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
2
请回答：
(1)第②步调pH适合的物质是____________(填化学式)。
(2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是
_________________________________________________ 。 为 得 到 较 大 颗 粒 的
Cu(NO )·3H O晶体，可采用的方法是____________________(填一种)。
3 2 2
(3)第④步中发生的反应化学方程式是_____________________________________________。
(4)第④步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图1)有一处不合理，请
提出改进方案并说明理由________________________________________。
图1
装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl 时，需打开活塞________(填“a”、“b”或“a
2
和b”)。
(5)为测定无水Cu(NO ) 产品的纯度，可用分光光度法。
3 2
已知：4NH ·H O＋Cu2＋===Cu(NH )＋4HO；Cu(NH )对特定波长光的吸收程度(用吸光度A
3 2 3 2 3
表示)与Cu2＋在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH )的吸光度A与Cu2＋标准溶液浓度关
3
系如图2所示：图2
准确称取0.315 0 g无水Cu(NO ) ，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00
3 2
mL，加过量NH ·H O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A＝0.620，则无水
3 2
Cu(NO ) 产品的纯度是________(以质量分数表示)。
3 2
32．(加试题)(10分)某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X和医药中间体
Y。
已知：化合物A、E、F互为同分异构体，
请回答：
(1)下列说法不正确的是______
A．化合物C能发生氧化反应，不发生还原反应
B．化合物D能发生水解反应
C．化合物E能发生取代反应
D．化合物F能形成内盐
(2)B＋C→D的化学方程式是_____________________________________________________。
(3)化合物G的结构简式是____________。
(4)写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式__________。①红外光谱检测表明分子中含有醛基；
②1H－NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
(5)为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物 F，请设计该合成路线(用流程图
表示，无机试剂任选)。化学参考答案
1．A
解析 酸是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物，CO 为酸性氧化物，NaCl属于盐，
2
NaOH属于碱。
2．B
解析 A为烧杯，C为容量瓶，D为烧瓶。
3．C
解析 酒精、蔗糖属于非电解质，铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质。
4．A
解析 B项，H 还原CuO，H 作还原剂，HO是氧化产物；C项，Cl 和HO反应，Cl 既
2 2 2 2 2 2
是氧化剂又是还原剂；D项，SO 和HO反应不是氧化还原反应。
3 2
5．B
解析 A项，NaOH水溶液显碱性是因为NaOH的电离；C项，NaCO 的水溶液因为CO
2 3
的水解呈碱性；D项，NaCl的水溶液呈中性。
6．C
解析 配制生理盐水用的是食盐；工业上利用SiO 、NaCO 、CaCO 在高温下制造普通玻
2 2 3 3
璃；MgO的熔点很高，所以可用作耐高温材料；在海水中钠元素是以Na＋形式存在。
7．D
解析 A项，NaCl的电子式应为Na＋[Cl]－；B项，二氧化碳的结构式应为OCO；C项，S2
－的结构示意图： 。
8．A
解析 SO 和品红发生化合反应而使品红溶液褪色，但褪色不稳定，加热会恢复红色。
2
9．A
解析 石油、煤、天然气属于传统能源，均不能再生。
10．A
解析 B项，烧瓶不能用酒精灯直接加热，应垫石棉网；C项，氯化氢在水中才能发生电
离，所以氯化氢气体不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红；D项，由于玻璃中的 SiO 能和
2
NaOH反应，所以盛放NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。
11．B
解析 A项，6C中质子数为6，中子数为8；B项，CHOH是一元醇，而甘油是三元醇，
3
所以它们不是同系物；C项，C H 的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷，它们的沸点
5 12各不相同；D项， ，其名称为2甲基戊烷。
12．C
解析 A项，由于该反应为可逆反应，且没给出反应物物质的量，所以反应放出热量不确
定；B项，达到平衡时，X、Y的物质的量之比不一定为1∶2，它和起始量、转化率均有
关系；D项，达到平衡时，X的正反应速率与Z的逆反应速率应符合其化学计量数之比。
13．B
解析 A项，不符合电子守恒，应为2Na＋2HO===2Na＋＋2OH－＋H↑；C项，应为2NH
2 2
＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO↓＋2NH ·H O；D项，应为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO ↓
4 3 2 3
＋HO。
2
14．D
解析 根据元素在周期表中的位置，可以推断，X为O，Y为S，Z为Cl，W为Si。A项，
同周期原子半径逐渐减小，同族元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大；B项，
稳定性HCl＞HS；C项，由于C可形成C H ，Si和C是同主族元素，所以Si也可能形成
2 2 6
Si H；D项，Cl＋NaS===S↓＋2NaCl，反过来不能进行。
2 6 2 2
15．C
解析 A项，由于甲烷是正四面体结构，所以它的二氯代物只有一种；B项，苯使溴水褪
色因为萃取，而乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应；C项，由于乙炔和苯的最简式相同，
所以当质量相同时，其耗氧量也相同；D项，苯与氯气反应生成氯苯，发生取代反应。
16．B
解析 A项，油脂、糖类中的单糖、二糖均不是高分子化合物；C项，在加银氨溶液之前，
应加入NaOH溶液中和硫酸；D项，甲醛能使蛋白质变性。
17．D
解析 A项,在铁的吸氧腐蚀过程中,铁片发生氧化反应而被腐蚀；B项，铁片负极腐蚀最严
重，由于离子的移动，在正极区域生成铁锈最多；C项，铁片负极反应式应为Fe－2e－
===Fe2＋。
18．D
解析 A项，若0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＞1，则证明醋酸是弱电解质；B项，若0.1
mol·L－1 CHCOONa溶液呈碱性，则证明CHCOO－发生水解，从而证明CHCOOH是弱电
3 3 3
解质；C项，比较浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液的导电能力，若前者强，则证明
醋酸是弱电解质；D项，当NaOH溶液和醋酸溶液的物质的量浓度相同时，恰好完全反应
时，消耗两溶液的体积也相同，无法证明醋酸是弱电解质。
19．D
解析 根据图示，N(g)＋3H(g) 2NH (g) ΔH＝－2(b－a) kJ·mol－1，所以，A、B两
2 2 3项错误，根据图示：2NH (l)===N(g)＋3H(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1，所以C项错误，
3 2 2
D项正确。
20．A
解析 A项，对于组成结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，错误；
B项，由于石英(SiO)是原子晶体，所以加热熔化时需破坏共价键；C项，NaOH加热熔化
2
时，电离成自由移动的OH－和Na＋，所以具有导电性，正确；D项，水分解破坏氢氧键，
生成H 和O，形成共价键，正确。
2 2
21．D
解析 A项，v(R)＝＝0.030 mol·L－1·min－1，正确；B项，在50 min时，两个温度下R全部
分解，分解率均为100%，正确；C项，在50 min时，30 ℃时，R分解了1.6 mol·L－1，而
在25 ℃时，R分解了1.3 mol·L－1，所以在0～50 min内，R的平均分解速率随温度升高而
增大，正确；D项，对比30 ℃和10 ℃的曲线，不能在同一时刻，应指明在同一段时间内
R的分解速率随温度升高而增大，错误。
22．C
解析 A项，铁与盐酸反应生成Fe2＋，所以转移电子数应为0.1N ，错误；B项，在pH＝
A
13的NaOH溶液中，c(H＋) ＝10－13mol·L－1，所以1 L pH＝13 NaOH溶液中，n(H＋) ＝10－
水 水
13mol，错误；C项，根据2H ＋O===2HO、2CO＋O===2CO ，标准状况，8.96 L(即0.4
2 2 2 2 2
mol)该混合气体完全燃烧，消耗氧分子数目为0.2N ，正确；D项，1.2 g金刚石中含有碳碳
A
单键的数目为0.2N ，而1.2 g的石墨中含有碳碳单键的数目为0.15N ，所以1.2 g的该混合
A A
物中，含有碳碳单键的数目应在0.15N ～0.2N 之间，错误。
A A
23．B
解析 根据加入的NaOH溶液体积和混合溶液pH变化曲线可知，HY为强酸，HX为弱酸。
A项，由于HY为强酸，所以c(X－)＜c(Y－)，错误；B项，当V(NaOH)＝10.00 mL时，
HX、HY均反应一半，根据pH，此时溶液呈酸性，说明HX的电离大于X－的水解，所以
c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)，正确；C项，当V(NaOH)＝20.00 mL时，正好完
全反应生成NaX，溶液呈碱性，此时c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误；D项，当pH
＝7时，c(Na＋)＝c(Y－)＞c(X－)，错误。
24．C
解析 由于还原性SO＞I－，所以通入Cl 发生的反应依次为
2
SO＋Cl＋HO===SO＋2H＋＋2Cl－①
2 2
2I－＋Cl===I＋2Cl－②
2 2
A项，当a≥b时，Cl 不足，只发生反应①，正确；B项，当5a＝4b时，即＝时，既发生
2
反应①，又发生反应②，正确；C项，当b＝a时，只发生反应①，转移电子数为2a，当b
＝a时，转移电子数为2a＋a＝3a mol，所以当a≤b≤a时，转移电子数为2a≤n(e－)≤3a，错误；D项，当a＜b＜a时，此时，n(SO)＝a mol，I－为[a－2(b－a)]＝(3a－2b) mol，Cl－
为2b mol，正确。
25．B
解析 根据向溶液X中加入过量稀盐酸有气体放出，可以推断X中含有CO，根据离子共
存原则，没有Ca2＋、Fe2＋，根据电荷守恒，一定有Na＋；根据沉淀，X中一定有SiO，根
据向溶液1中加入过量AgNO 溶液产生的现象，一定没有Br－，因为没有产生黄色沉淀，
3
可能有SO、Cl－，综上所述，A错误，B正确；C项，应加入Ba(NO ) ，不能加入BaCl ，
3 2 2
因为Ag＋干扰SO的检验，错误；D项，溶液中不含Fe2＋，所以不会发生该现象，错误。
26．(1)醛基
(2)CH CH＋CHCOOH――→CHCOOCH CH
2 2 3 3 2 3
(3)CH CHONa＋HO―→CHCHOH＋NaOH
3 2 2 3 2
(4)AD
解析 A的摩尔质量为1.25 g·L－1×22.4 L·mol－1＝28 g·mol－1，应为C H，根据转化关系，
2 4
B 为 CHCHO，C 为 CHCOOH，D 为 C HOH。(3)Na 与 C HOH 反应生成 C HONa，
3 3 2 5 2 5 2 5
C HONa强烈水解生成C HOH和NaOH，所以滴入酚酞溶液呈红色。(4)A项，CHCH ＋
2 5 2 5 2 2
HOC H――→C HOC H ，正确；B 项，CHCHO 与 Cu(OH) 反应生成砖红色沉淀，
2 5 2 5 2 5 3 2
CHCOOH能使Cu(OH) 溶解，而C HOH和Cu(OH) 不反应，所以用新制Cu(OH) 悬浊液
3 2 2 5 2 2
能区分B、C、D，错误；C项，分离乙酸乙酯和乙酸的混合液，应加入饱和NaCO 溶液，
2 3
再分液，错误；D项，CHCOOC H ＋HO CHCOOH＋C HOH，当加入NaOH时，
3 2 5 2 3 2 5
由于CHCOOH和NaOH反应，平衡右移，所以乙酸乙酯在NaOH溶液中水解较在稀硫酸
3
中更完全。
27．(1)S、Cu
Cu (OH) SO 或者2Cu(OH) ·CuSO
3 4 4 2 4
(2)4NaOH＋3CuSO ===Cu (OH) SO ↓＋2NaSO
4 3 4 4 2 4
解析 (1)根据反应流程，白色沉淀为BaSO ，其物质的量为0.01 mol，黑色固体为CuO，
4
其物质的量为0.01 mol，所以X中除H、O外，还有S、Cu。固体中有CuSO ，其物质的量
4
为0.01 mol，其质量为1.60 g,1.60 g的黑色固体应为CuO，其物质的量为0.02 mol，所以Cu2
＋共有 0.03 mol, OH－共有 0.04 mol，SO 共有 0.01 mol，X 的化学式为 Cu (OH) SO 或
3 4 4
2Cu(OH) ·CuSO 。(2)若用非氧化还原反应制取X，可用NaOH溶液与CuSO 溶液反应制取。
2 4 4
28．(1)B
(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切
(3)AC
解析 (1)在配制一定物质的量浓度溶液时，量筒可用也可不用。
(3)A项，若称取相同质量的NaCO·10H O，造成NaCO 的质量偏小，所配溶液浓度偏低；
2 3 2 2 3B项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；C项，摇匀后，发现液面
低于刻度线，若此时再加水，造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；D项，未清洗容量
瓶，造成溶液有残留，所配溶液浓度偏高。
29．(1)2∶1(或2)
(2)2.50 mol·L－1
解析 (1)根据表中数据分析，第Ⅰ组实验，NaCO 、NaHCO 完全反应，设 NaCO 、
2 3 3 2 3
NaHCO 的物质的量分别为x、y，
3
解得
NaCO、NaHCO 的物质的量之比为2∶1。
2 3 3
(2)设NaHCO 的物质的量为x，则NaCO 的物质的量为2x，
3 2 3
实验Ⅱ：106 g·mol－1×2x＋84 g·mol－1×x＝3.70 g
x＝0.012 5 mol，
实验Ⅲ：106 g·mol－1×2x＋84 g·mol－1×x＝5.18 g
x＝0.017 5 mol，
实验Ⅳ：106 g·mol－1×2x＋84 g·mol－1×x＝6.66 g
x＝0.022 5 mol
实验Ⅳ中，NaCO 为0.045 mol，NaHCO 为0.022 5 mol，NaCO 完全反应生成NaHCO ，
2 3 3 2 3 3
而NaHCO 反应了0.03 mol，所以消耗HCl的物质的量为0.045 mol＋0.03 mol＝0.075 mol，
3
c(HCl)＝＝2.5 mol·L－1。
(注：用实验Ⅲ数据也可以计算)
30．(1)①放热反应，ΔS＜0且反应自发
②
(2)①3NaClO(aq)===2NaCl(aq)＋NaClO(aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1(其他合理答案均可)
3
②c＋或
0
③反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO－向ClO转化
(3)2NaClO＋O=====2NaClO(其他合理答案均可)
3 2 4
解析 (1)该反应为放热反应，反应自发进行即ΔG＝ΔH－TΔS＜0，又因ΔS＜0，所以ΔH＜0为放热反应。
(2)①NaClO分解生成NaClO 的化学方程式为
3
3NaClO===2NaCl＋NaClO
3
3NaClO(aq)＋3NaCl(aq)＋3HO(l)===3Cl(g)＋6NaOH(aq) ΔH＝306 kJ·mol－1
2 2
3Cl(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋3HO(l) ΔH＝－422 kJ·mol－1
2 3 2 2
上述两式相加得
3NaClO(aq)===2NaCl(aq)＋NaClO(aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1
3
②Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO
2 2
c c
0 0
3NaClO===2NaCl＋NaClO
3
c－c
0 1
所以c(Cl－)＝c＋。
0
(3)电极反应式为
阳极：ClO－2e－＋HO===ClO＋2H＋
2
阴极：2H＋＋2e－===H
2
利用O 把生成H 除去，2H＋O===2HO，
2 2 2 2 2
总反应式为2NaClO＋O=====2NaClO。
3 2 4
31．(1)Cu(OH) 或Cu (OH) CO
2 2 2 3
(2)将溶液转移到蒸发皿中，控制温度加热至溶液表面形成一层晶膜 减慢冷却结晶的速度
(3)Cu(NO )·3H O＋3SOCl ===Cu(NO )＋3SO ↑＋6HCl↑
3 2 2 2 3 2 2
(4)在A、B之间增加干燥装置，防止B中水蒸气进入反应器A b
(5)92.5%
解析 (1)第②步调节pH的目的是通过水解除去 Fe3＋，为了不引入杂质离子，应选用
Cu(OH) 或Cu (OH) CO。
2 2 2 3
(2)蒸发浓缩所用的主要仪器是蒸发皿。
(3)根据信息，SOCl 和水反应生成SO 和HCl。
2 2
(4)因为需制得无水Cu(NO )，所以应在A、B之间加干燥装置。
3 2
(5)当A＝0.620时，Cu2＋浓度为1.55×10－3mol·L－1
设Cu(NO ) 的质量分数为x，
3 2
×＝1.55×10－3mol·L－1
x≈92.5%。
32．(1)A解析 根据制取流程图可以推断
(1)A项， 能发生氧化反应(燃烧)，也能发生还原反应(加成反应)。
(4)根据信息，苯环上含有醛基，另一个取代基在其对位，其结构简式分别为
(5) 和CHCH 制乙苯，由乙苯制邻硝基乙苯，然后再用酸性KMnO 溶液氧化乙基。
2 2 4
