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氯&卤素讲义（教师逐字稿）
课程简介：即 PPT(第 1 页)：本节课我们主要学习：氯&卤素。氯&卤
素是无机化学非金属部分的一个分支，高考出题主要为选择题、实验
大题、以及工艺流程题，难度不大，属于必得分题目。氯&卤素主要
内容是学习相关物质的性质，离子的检验方法，相关实验的操作及现
象。这部分知识点相对繁杂，细小，学习时必须注意细节，需要细心
并及时复习记忆。准备好了么？Let’s go！
PPT(第 2 页)：先来了解一下氯&卤素的知识特点。
1、“形象好懂”；2、“点细且杂，记忆是王道”；3、“联想记忆
效果好”。
1、氯&卤素的知识点很形象直观，很好理解，只要认真听一遍
基本秒懂，学起来比较好上手。
2、氯&卤素的主要内容是相关物质的性质、离子的检验方法、
相关实验操作及现象以及一系列方程式，所以知识点非常细小且繁
杂，往往没有掌握好的原因基本都是记不下来，因此这块的学习，扎
实的记忆才是王道。
3、现学现卖，记忆犹新，隔段时间，支离破碎，这是学习这部
分内容的记忆常态。若等到高考，花都谢了。所以我们务必要采用高
效的记忆方法，利用碎片化时间去联想记忆，切勿侥幸以为多看几遍
就能记住，一定要联想记忆，把看完的知识点用脑袋瓜完完整整的思
索出几遍来，一来可以检查记忆的知识点是否有疏漏或错误，二来可以锻炼提高记忆力，达到长久记忆的效果，从根本上解决健忘的问题。
PPT(第 3 页)：现在我们正式进入氯&卤素的学习。
PPT(第 4 页)：看，这就是氯&卤素的知识网络图。我们按氯、卤素
两个分支来一一讲解。这一节的内容非常重要，是高考重点考点，务
必认真听讲。（若 PPT 中图看不清，可查看下载的原图）
PPT(第 5 页)：先来看下氯的内容。氯位于元素周期表第三周期第ⅦA
族，最外层有 7 个电子，易得到 1 个电子达到稳定结构，因此是一种
活泼的非金属。下面来看下氯对应物质的具体性质。
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、密度大于空气、有毒的气体，
常温下 1 体积水能溶解 2 体积氯气。氯气是一种易致命的气体，在第
二次世界大战中，德国纳粹就在奥斯维斯集中营中用氯气杀死了大量
的犹太人。下面是氯气的具体化学性质。首先是氯气与金属 Na、Cu、
Fe 在点燃下的反应，重点记好反应现象，Na 是产生黄色火焰并生成
白烟，Cu 是生成棕黄色的烟，Fe 是生成棕褐色的烟，切记 Cu 和 Fe
在氯气中燃烧只生成烟并无火焰。这里补充两个考点：①常温下，Fe
与氯气不反应，因此氯气可保存在钢瓶中或用钢管传输。②氯气与变
价金属反应时，均生成高价金属氯化物。在这里，Cu 有+1 和+2 价，
Fe 有+2 和+3 价，与氯气反应后均生成高价金属氯化物。接着是氯气
与非金属的反应，分别是与 H 、少量 P、过量 P 的燃烧反应，这里也
2
主要是记好现象即可，H 在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰，瓶
2
口有白雾；P 在氯气中燃烧，生成白色烟雾，PCl 是液体雾，PCl 是
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固 体 烟 。 接 下 来 是 氯 气 溶 于 水 的 反 应 ， 形 成 氯 水 。Cl H O HCl HClO(次氯酸) ，这是个可逆反应，很容易忽略可逆性，
2 2
是考点之一。反应生成盐酸和次氯酸。次氯酸是一种强氧化剂，氧化
性强于氯气，可用于漂白、杀菌！切记漂白的根本原因是有 HClO，
或者是 ClO— ，必考点来的。因此干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气
有漂白性（生成漂白性物质 HClO）。这里必考漂白性探究的实验，
比如干燥的氯气和湿润的氯气分别通入干燥的有色布条中探究褪色
的原因。或者是滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入氯气后红色褪去，探究
到底是 HCl 中和导致的褪色，还是 HClO 氧化漂白导致的褪色，这个
很简单，往反应后的溶液中继续滴加 NaOH 溶液就可以知道了，若滴
加 NaOH 溶液后无现象，则证明是 HClO 氧化漂白导致的褪色，若溶液
变红，则证明是 HCl 中和导致的褪色。最后补充氯气通入紫色石蕊试
剂中的现象，先变红后褪色（氯气与水反应生成的 HCl 使石蕊变红，
后 HClO 氧化漂白变色后的溶液）。若是往紫色石蕊试剂中加入 Na O ，
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则是有气体产生，溶液先变蓝后褪色（Na O 与水反应生成 O 和 NaOH，
2 2 2
NaOH 使石蕊变蓝，后 Na O 的强氧化性使变色后的溶液氧化褪色）。
2 2
接下来是氯气与碱的反应生成漂白剂，跟我们的生活息息相关。氯气
与 NaOH 反应制得漂白液，与 Ca(OH) 反应制得漂白粉。漂白液和漂
2
白粉均是混合物，且需密封保存，置于阴凉处，这点切记。漂白剂中
有效成分指的是起氧化漂白作用的物质，因此漂白液中有效成分是
NaClO，主要成分是 NaClO 和 NaCl；漂白粉中有效成分是 Ca(ClO) ，
2
主要成分是 Ca(ClO) 和 CaCl 。由于 Ca(OH) 的溶解度小，因此饱和
2 2 2
石灰水中 Ca(OH) 含量低，故工业上制取漂白粉是往石灰乳中通入氯
2气。最后是氯气氧化性的体现，易与还原性物质反应，这些都是高频
出现的反应，涉及常见物质的鉴别，务必掌握好并记牢固。
Cl I (湿润的淀粉- KI试纸变蓝，可用于检验 —
)
2KI 2KCl I
2 2
Cl Br (可用于检验Br
2NaBr 2NaCl 2 )
2 —
2FeCl FeCl F 2
Cl 2 (可用于检验 e )
2 2 3
3 NH NH Cl N 生成白烟，可用于检验 Cl 管道是否泄露
2
Cl 8 6 ( )
3 4 2 2
Cl
2 溶于水，漂白性全无）
SO 2H O HCl H SO（两种漂白性气体按1:1
2
2 2 2 4
Cl H S 2HCl S
2 2 （出现黄色浑浊）
PPT(第 6 页)：下面是氯气的制备方法，分为实验室制法和工业制法，
先来看下实验室制法，这是重点。（学霸照读 PPT）
PPT(第 7 页)：接着是工业制法，主要采用电解法生产氯气，如氯碱
工业中电解饱和食盐水以及电解熔融氯化钠。
PPT(第 8 页)：最后是氯气的用途。（学霸照读 PPT）
PPT(第 9 页)：接着是次氯酸的性质。次氯酸共有三种性质，分别是
强氧化性，不稳定性，弱酸性。强氧化性体现在+1 价的氯得电子能
力强，因此可用于漂白，杀菌。不稳定性体现在 HClO 见光或受热易
分解，分解产物为 HCl 和 O
。弱酸性体现在酸性比碳酸还弱，因此
2
当漂白粉暴露在空气中时，有效成分 Ca(ClO) 会与空气中的 CO 和水
2 2蒸气接触，发生强酸制弱酸的反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸会
由于其不稳定性见光分解，故漂白粉失效，因此漂白剂务必密封保存，
并放置于阴凉处。
PPT(第 10 页)：下面是氯水的性质。氯水就是前面所说的氯气溶于水形成的水溶液，是一种浅黄绿色液体。新制氯水里面会存在 3 个可逆
反应，分别是：①Cl H O HCl HClO ，② H O H OH — ，
2 2 2
③ HClO H ClO 、HClO、
2
— ；因此溶液中存在 7 种微粒，即三分子：Cl
、OH—、Cl—、ClO—；故新制氯水的性质由这 7 种微
H O，四离子：H +
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粒决定。（学霸照读 PPT）
PPT(第 11 页)：刚刚说了新制氯水中因存在 HClO 而具有不稳定性，
因此旧置的氯水会由于 HClO 的分解最终变成盐酸，失去强氧化性、
漂白性等性质。下面我们来比较下新制氯水、久置氯水、液氯的差别。
（学霸照读 PPT）
PPT(第 12 页)：接下来是盐酸的制法，分为工业制法和实验室制法。
工业制法即 H 在氯气中燃烧。重点讲下实验室制法，是利用高沸点
2
制低沸点的原理（沸点：H SO >HCl），由于反应物用量的不同会有两
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种产物形式，这里由于 HCl 气体极易溶于水，因此必须用 NaCl 固体，
防止反应生成的 HCl 气体溶解。
PPT(第 13 页)：接下来是第二分支——卤素的性质。由于卤素元素均
位于元素周期表第ⅦA 族，因此化学性质相似且存在递变性。由于这
部分内容会涉及后面所学的周期律、化学键、分子间作用力等内容，
因此这里会稍作解释并着重强调与本节有关的内容。先来看下卤化氢
（HX）的性质。在周期表中，同一主族的元素从上往下氧化性递减，
因此对应的氢化物稳定性递减，即稳定性：HF>HCl>HBr>HI；还原性
递增：即还原性：HFHI>HBr>HCl。关于酸性大小比较，大家记好 HF 是弱酸，
其余均为强酸即可。
PPT(第 14 页)：卤化银（AgX）的性质。（学霸照读 PPT）
PPT(第 15 页)：卤素元素的物理性质。（学霸照读 PPT）
PPT(第 16 页)：卤素元素的特殊性。（学霸照读 PPT）
PPT(第 17 页)：卤素元素的化学性质。（学霸照读 PPT）
PPT(第 18 页)：卤离子的检验。（学霸照读 PPT）
PPT(第 19 页)：氯常考的核心方程式，务必记牢！！！（学员自行学
习，学霸不必理会）
PPT(第 20 页)：好了，我的知识网络图已构建完毕了，你的呢?画好
了吗？（若 PPT 中图看不清，可查看下载的原图）
PPT(第 21 页)：OK,让我们来一起看一下如何运用知识网络图来解题
吧！
PPT(第 22—23 页)：第 1 题和答案。
PPT(第 24—25 页)：第 2 题和答案。
PPT(第 26—27 页)：第 3 题和答案。
PPT(第 28 页)：回顾落实。看完视频题目后，有没有学会如何运用知
识网络图来解题？我们再次总结一下知识网络图的要点吧。
PPT(第 29 页)：要点总结（学霸照 PPT 读即可）。
PPT(第 30 页)：注意事项提醒（4 个 tip，学霸照 PPT 读即可）。PPT(第 31 页)：课后作业布置，请完成我们为你准备的经典习题。
PPT(第 32 页)：结束。
