2.物质的量的基本概念&物质的分类讲义（教师逐字稿）_05高考化学_通用版（老高考）复习资料_2023年复习资料_专项复习_思维导图破解高中化学（全国通用）（导图+PPT课件+逐字稿）

物质的量的基本概念&物质的分类 讲义（学霸版） 课程简介：即 PPT(第 1—2 页)：本节课我们主要学习：1、物质的量 的基本概念；2、物质的分类。物质的量是高中化学计算的入门基础， 基本所有计算都是以物质的量为中心进行换算求解的，因此在学习这 部分内容时，务必要好好理解清楚物质的量的基本概念，并要求能熟 练应用公式求解。高考出题方向为一道选择题，基本是考查物质的量 公式的灵活应用，难度不大，属于必得分题目。而物质的分类属于记 记背背板块，不是高考重点，把重要的部分记住即可。因此在接下来 的学习中，我们重心会放在物质的量的基本概念学习上。准备好了 么？Let’s go！ PPT(第 3 页)：先来了解一下物质的量的基本概念和物质的分类的知 识特点。 1、物质的量的基本概念： “点少但灵活”；“面广且细，务必积累记忆常考题型的细节” 1、物质的量的基本概念知识点不多，但题型灵活，有时还会结 合其他学过的公式进行推导计算，因此掌握的关键是彻底理解清楚概 念和公式。这样无论题型如何灵活多变，依旧可以做到信手拈来。 2、物质的量的基本概念往往会结合整个高中化学大部分知识点 来考查，因此涉及的知识面广而且细，所以其他章节的内容也要学好， 尤其是细节，这是最容易粗心丢分的地方，因此务必要将常考题型的细节积累记忆好。 2、物质的分类： “简单易懂，背多分” 1、物质的分类知识点简单易懂，属于记记背背板块，不是考试 的重点，把重要的部分记住就好。 PPT(第 4—5 页)：现在我们正式学习物质的量的基本概念。看，这就 是物质的量的基本概念的知识网络图。 PPT(第 6 页)：我们先来了解一下物质的量的定义：表示含有一定数 目微观粒子的集合体的物理量。在初中化学里我们知道宏观物质都是 由大量微观粒子（原子、分子、离子）构成的，所以宏观物质就是大 量微观粒子的集合体。因此，物质的量就是用来描述微观粒子的，它 是连接宏观物质和微观粒子的桥梁。（敲黑板~~~）接下来是重点，物 质的量符号用 n 表示，其单位为摩尔（mol），简称摩。切记：物质的 量只能用来描述微观粒子，即原子、分子、离子、质子、中子、电子， 不可用来描述宏观物质。比如 1mol 水分子是正确的，1mol 水是错误 的。 生活中，我们一般会从数量、质量、体积等方面去描述物品，微 观粒子就类似于生活中的物品，因此，我们也是从数量、质量、体积 这三方面去描述的。前面说了宏观物质是大量微观粒子的集合体，那 么宏观物质的质量和体积就是这些大量微粒的叠加。那么大量是什么 23 概念呢？比如 18ml 水，一个小白酒杯的容量，大约含有 6.02×10 个水分子，基本就是天文数字，由此可见单个微粒的质量和体积几乎是微乎其微，如果单独去描述微粒的质量或体积基本没有太大意义。 同理，如果单独准确的去描述宏观物质含有的微粒数，这天文数字庞 大得惊人，也是没有太大意义的。因此，在微观粒子的描述上我们会 把含有特定数目的微粒集合体作为一个整体来研究。在这里，我们把 23 大约含有 6.02×10 个微粒的集合体看成 1 个整体，并定义其物质的 量为 1mol。也就是说 1mol 任何微粒集合体其含有的微粒数大约为 23 23 6.02×10 个，反之也成立。6.02×10 是个近似值，叫做阿伏伽德罗 —1 23 常数，用符号 N 表示，单位为每摩尔（mol ），表示为 N ≈6.02×10 mol A A —1 。后面我们从数量、质量、体积这三方面去描述微粒时，也是以 1mol 为整体进行描述的。 先来看第一个公式（数量公式）：N=nN ,公式里 N 为微粒数，n A 为物质的量，N 为阿伏伽德罗常数。由于 1mol 微粒集合体含有的微 A 粒数为 N 个，因此只要知道某微粒集合体的物质的量 n，其含有的微 A 粒个数就等于 nN ,由此我们可以得出数量公式。 A PPT(第 7 页)：接着看第二个公式（质量公式）：m=nM，公式里 m 为质 量，n 为物质的量，M 为摩尔质量。摩尔质量的定义，即单位物质的 量的物质所具有的质量，说白了就是 1mol 微粒集合体所具有的质量。 因此，只要知道某微粒集合体的物质的量 n，其含有的质量就等于 nM， 由此我们可以得出质量公式。这里补充下摩尔质量的细节：摩尔质量 用符号 M 表示，单位是 g/mol，与相对质量在数值上相等。这里注意 了，是数值上相等，切记。相对质量是没有单位，摩尔质量是有单位 的，两个是两码事。比如水的相对质量是 18，摩尔质量是 18g/mol。PPT(第 8 页)：然后是第三个公式（气体体积公式）。先来了解一下宏 观物质的体积由哪些因素决定，因为宏观物质是大量微粒的集合体， 且微粒间有间隙，因此宏观物质的体积主要由微粒体积、微粒数目、 微粒间距三者共同决定。由于固体和液体很难压缩，因此其微粒间距 很小，可以忽略不计，所以固体和液体体积的影响因素主要由微粒体 积和数目决定；而气体由于比较容易压缩，且其微粒间距远远大于自 身体积，因此气体体积的影响因素主要由微粒数目和间距决定。在这 里我们主要学习气体体积公式，即：V=nV ，公式里 V 为气体体积，n m 为物质的量，V 为气体摩尔体积。气体摩尔体积的定义，即单位物质 m 的量的气体所具有的体积，说白了就是 1mol 气体微粒集合体所具有 的体积。因此，只要知道某气体微粒集合体的物质的量 n，其气体体 积就等于 nVm，由此我们可以得出气体体积公式。这里补充下几个细 节：①这个公式只适用于气体，固体和液体不适用，这点切记，高 频出错点。②气体摩尔体积用符号 V 表示，单位是 L/mol。它只由 m 温度和压强决定，这点切记，是重点。也就是说 V 会根据温度或压 m 强的改变而改变，在这里，我们会经常碰到一个常见状态，即标准状 况【0℃、101Kpa（常压）】，此时 V ≈22.4L/mol。由于这个状态是 0℃， m 而且公式只适用于气体，所以我们要牢记好在标况下非气态的物质： H O、SO 、HF、CCl 、CHCl 、CH Cl 、碳原子数大于 4 的烃、烃的衍 2 3 4 3 2 2 生物等（除甲醛和 CH Cl 外）。③标况下，V ≈22.4L/mol，但是 V 3 m m ≈22.4L/mol 不一定对应着标况。比如在标况时，对气体加热，由于 热胀冷缩的原因，气体体积会变大，也就是 V 会变大，这时候适当 m增大压强，其体积又会变小，使得 V ≈22.4L/mol，但这时已经是非 m 标况了。 PPT(第 9 页)：最后一个就是溶液浓度公式了，初中化学学过用溶质 质量分数表示溶液浓度，在高中化学里我们用另外一种形式表示溶液 n 浓度，即物质的量浓度，公式为： c 质 ，公式里 c 为物质的量浓度， V 液 单位是 mol/L， 是溶质的物质的量， 是溶液的体积。这里提下几 n V 质 液 个注意的点：①c 的单位默认是 mol/L，因此 V 的单位一定要换算成 液 升。②公式里分子是实际溶质的物质的量，比如 3mol NO 溶于水发 2 生反应3NO H O  2HNO  NO，生成物中只有 HNO 溶于水，因此溶 2 2 3 3 质是 2mol HNO ，不是 3mol NO 。分母是溶液的体积，不是溶剂的体 3 2 积。这 2 点留意好，也是高频出错点。由于溶质质量分数和物质的量 浓度是浓度的两种表达形式，因此两者是可以相互转换的。 PPT(第 10 页)：接下来，我们讲解下一定体积、一定物质的量浓度溶 液的配制实验。我们按实验仪器、实验操作、误差分析等 3 部分进行。 实验仪器（学霸照 PPT 读即可）。 PPT(第 11 页)：实验操作（学霸照 PPT 读即可）。 PPT(第 12 页)：误差分析（学霸照 PPT 读即可）。 PPT(第 13 页)：物质的量的基本概念讲完了。下面我们来学习两个非 常重要的内容，阿伏伽德罗定律和应用阿伏伽德罗常数时的注意事项。 阿伏伽德罗定律就是气体定律，无论是单一气体还是混合气体都 适用。它主要是探究在其他条件一定时，分析两个变量的关系。利用 理想气体状态方程 PV=nRT（R 为常数）、数量公式 N=nN ，质量公式 Am m=nM，气体体积公式 V=nV ，密度公式 进行推导分析。我们来看 m V 下得出的推导结论，共有 6 个，注意了，这 6 个结论不要去记。一是 记不来，二是容易记混。学会如何推导才能真正掌握，我们要记的只 是 PPT 里罗列的那 5 个公式。下面我们来看下推导分析过程，请好好 听，课后自己动手推一遍： ①第 1 个结论，就是用气体体积公式 V=nV ，其他条件一定时 V m m 就是一个常数，所以 V 与 n 成正比。 m ②第 2 个结论，就是用密度公式 ，m 和 V 分别套入质量、 V m nM M 气体体积公式进一步展开可得   ，其他条件一定时 V m V nV V m m 就是一个常数，所以ρ与 M 成正比。 ③第 3 个结论，就是用数量公式 N=nN ,N 是个常数，所以 N 与 n A A 成正比。 ④第 4 个结论，就是利用理想气体状态方程 PV=nRT（R 为常数）， 其他条件一定时，V、R、T 就是常数，所以 P 与 n 成正比。 ⑤第 5 个结论，就是利用理想气体状态方程 PV=nRT（R 为常数）， 其他条件一定时，P、n、R 就是常数，所以 V 与 T 成正比。 ⑥第 6 个结论，就是利用理想气体状态方程 PV=nRT（R 为常数）， 其他条件一定时，n、R、T 就是常数，所以 P 与 V 成反比。 PPT(第 14 页)：接下来就是 N 题型的注意事项，（敲黑板~~~）注意 A 了，集中精神竖起耳朵听，我们将常见的陷阱一一罗列出来，请好好 积累：①V ≈22.4L/mol 的使用条件 m 使用 V ≈22.4L/mol 一定要注明是标况（0℃，101kPa），并且在该状 m 况下是气态，二者缺一不可。在做题时往往容易忽略其中一个导致出 错。比如常温常压下，1mol H 的体积是 22.4L 是错误的（没注明标 2 况）。再比如标况下，1mol 水的体积是 22.4 升也是错误的（标况下 水不是气体）。这里我们需要牢记下列在标况下不是气态的物质，H O、 2 SO 、HF、CCl 、CHCl 、CH Cl 、碳原子数大于 4 的烃、烃的衍生物等 3 4 3 2 2 （除甲醛和 CH Cl 外）。 3 ②氧化还原反应 歧化反应中转移电子数判断，比如常考 1mol Na O 与足量 CO 或水反 2 2 2 应是转移电子数是 N ，3mol NO 溶于水转移 2mol 电子。 A 2 PPT(第 15 页)：③物质的结构 （1）稀有气体是单原子分子；Cl 、O 、N 是双原子分子；O 是三原 2 2 2 3 子分子；白磷（P ）是四原子分子。Na O 和 Na O 中阴阳离子个数比 4 2 2 2 是 1:2；NaHSO 熔融时电离出的阴阳离子个数比是 1:1，溶于水时电 4 离出的阴阳离子个数比是 1:2。 （2）同位素的中子数不同，导致原子的相对原子质量不同。如氢的 三种同位素（氕 H、氘 D、氚 T）对应的水 H O、D O、T O 的相对质量 2 2 2 分别是 18、20、22。 （3）“基”与“根”不同。“基”是不显电性的原子团，所带电子总 数等于质子总数，“根”是显电性的原子团，所带电子总数=质子数± 电荷数。比如一个“—NH ”带 9 个电子，一个“NH －”带 10 个电子。 2 2（4）一些物质中共价键数目 物质 CO (C=O) CH (C—H) P (P—P) SiO (Si—O) 2 4 4 2 键数 2 4 6 4 物质 石墨（C—C） 金刚石（C—C） S (S—S) Si(Si—Si) 8 键数 1.5 2 8 2 PPT(第 16 页)：④电离、水解 弱电解质电离是可逆过程，因此不可能完全进行到底；盐溶于水时弱 离子会发生水解。比如 1mol CH COOH 溶于水时，电离出来的 H+的个 3 数少于 N ，1L 1mol/L AlCl 溶液中 Al 3+ 个数少于 N 。 A 3 A ⑤可逆反应 可逆反应不可能进行到底。比如 1mol Cl 溶于水发生反应，转移电 2 子数少于 N ，因为 Cl +H O HCl+HClO 是可逆反应。 A 2 2 ⑥物质变化 ⇌ 2mol NO 和 1mol O 混合发生反应 2NO+O =2NO ，最终容器内剩余气体 2 2 2 的物质的量为 1mol