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第1讲 碳、硅及其化合物
[考纲要求]
1．掌握碳元素、硅元素的单质的主要性质及应用。2.掌握碳元素、硅元素的重要化合
物的主要性质及应用。3.了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。
4.了解碳、硅的单质及其重要化合物的制备方法。
考点一 碳及其化合物
1知识梳理
1.碳
(1)存在形式既有________又有________。碳单质主要有金刚石、石墨、C 、C ，互
60 70
为____________。
(2)碳单质的结构与物理性质
(3)碳的化学性质2．碳的氧化物（CO、CO）的比较
2
CO CO
2
无色无味气体 无色无味气体
物理性质 密度比空气小 密度比空气大
难溶于水 可溶于水（溶解度小）
毒性 有毒（易结合血红蛋白） 无毒（温室效应）
可燃性
还原性 无（灭火）
还原氧化铁
①与炽热炭反应
化 氧化性
②Mg在CO 中燃烧
学 2
性 与水反应 无 CO＋HO HCO
2 2 ⇌ 2 3
质
与碱反应 Ca（OH）＋CO===CaCO↓＋HO（检验
无 2 2 3 2
（石灰水） CO 2 ）
相互转化 COCO
2
燃料
用途 灭火 制汽水 植物肥料 化工原料等
冶炼金属
3.CO 在自然界中的循环
2
CO 的主要来源：大量含碳燃料的燃烧。
2
自然界消耗CO 的主要反应：
2（1）溶于江水、海水中：CO＋HO HCO；
2 2 ⇌ 2 3
（2）光合作用：6CO＋6HO――→ ；
2 2
（3）岩石的风化：______________________________________________。
4．碳酸（HCO）
2 3
弱酸、不稳定。碳酸（HCO ）只能在水中存在。HCO 在水中与CO 共存，因此常把CO
2 3 2 3 2 2
＋HO当碳酸用。
2
5．碳酸的正盐和酸式盐的比较
正盐（CO2−
）
酸式盐（HCO−
）
3 3
溶解性 只有钾、钠、铵盐可溶 一般都可溶
热稳定性 正盐>酸式盐>碳酸
溶液pH 同浓度的：正盐>酸式盐
相互转化
CO2− HCO−
3 3
[判断] （正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）碳有多种同素异形体，而氧不存在同素异形体（ ）
（2）金刚石和石墨由相同的元素组成，因此它们具有相同的性质（ ）
（3）石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应（ ）
（4）向空气中排放二氧化碳会形成酸雨（ ）
（5）向CaCl 溶液中通入CO 气体，溶液变浑浊，继续通入CO 至过量，浑浊消失（
2 2 2
）
[提醒]
CO 与碱反应产物的判断
2
（1）CO 与单一组分反应（如CO 通入NaOH溶液）具体分析过程用数轴表示如下：
2 2
（2）CO 与多组分反应[如CO 通入NaOH、Ca（OH） 的混合溶液]，反应的顺序是
2 2 2
①Ca（OH）＋CO===CaCO↓＋HO
2 2 3 2
②2NaOH＋CO===NaCO＋HO
2 2 3 2
③NaCO＋CO＋HO===2NaHCO
2 3 2 2 3
④CaCO＋HO＋CO===Ca（HCO）
3 2 2 3 2
2对点速练
练点一 碳及其化合物的性质判断1．近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是（ ）
石墨烯：从石墨中分离出 石墨炔：平面网状结构的全 纳米碳管：具有优良的场发
来，是最薄、最坚硬的纳米 碳分子，具有优良的化学稳 射性能，制作阴极显像管、
材料 定性 储氢材料
A.石墨烯具有良好的导电性
B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体
C．石墨炔孔径略大于H 分子的直径，可作H 的提纯薄膜
2 2
D.上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同
2．溶洞和钟乳石是大自然的杰作。溶洞和钟乳石的形成与自然界中碳及其化合物间的
转化有着密切联系。下列有关自然界中碳及其化合物间的转化的说法，不正确的是
（ ）
A．溶洞是通过CaCO 与HO、CO 作用生成可溶性的Ca（HCO） 形成的
3 2 2 3 2
B．游客的参观不会对其造成影响
C．溶洞和钟乳石的形成过程中没有涉及氧化还原反应
D．钟乳石是在一定条件下可溶性的Ca（HCO） 转化成CaCO 的结果
3 2 3
练点二 碳及其化合物的实验与计算
3．确定混合气体（CO、CO）中含有CO气体的实验设计方法。
2
按要求回答下列问题：
（1）写出下列装置的作用：
A：______________________________________________。
B：______________________________________________。
E：______________________________________________。
F：______________________________________________。
（2）写出C中的化学方程式：______________________________________________。
（ 3 ） 确 定 混 合 气 体 中 含 有 CO 气 体 的 实 验 现 象 ：______________________________________________
______________________________________________。
4．标准状况下，将3.36 L CO 气体通入200 mL 1.00 mol·L－1NaOH溶液中，充分反
2
应后溶液中 c（ ）与 c（ ）的比值为（不考虑 、 的水解）
CO2− HCO− CO2− HCO−
3 3 3 3
（ ）
A．1∶1 B．1∶2
C．2∶1 D．1∶3
考点二 硅及其化合物、无机非金属材料
1知识梳理
1.硅
（1）硅的结构与物理性质
（2）硅的化学性质
①与氢氟酸反应：______________________________________________。
②与NaOH溶液反应：
Si＋2NaOH＋HO===______________________________________________。
2
③与O 反应：______________________________________________。
2
（3）硅的工业制法用 焦 炭 和 二 氧 化 硅 在 电 炉 中 反 应 得 到 粗 硅 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为
______________________________________________。
2．二氧化硅
（1）存在
石英、水晶、玛瑙、沙子（含杂质）等。
（2）物理性质
熔、沸点高，硬而脆，不溶于水。
（3）化学性质
（4）用途：光导纤维、光学仪器。
3．硅酸的性质与用途4．硅酸盐的性质与表示方法
（1）NaSiO 水溶液俗称 ，常用于制作黏合剂、防腐剂和耐火材料。
2 3
（ 2 ） 硅 酸 钠 溶 液 在 空 气 中 易 变 质 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为
。
（3）硅酸盐组成的表示：如硅酸钠（NaSiO ）可表示为 ，石棉
2 3
（CaMgSiO ）可表示为______________________________________________。
3 4 12
5．常见无机非金属材料
（1）传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。
①常见硅酸盐材料比较
水泥 玻璃 陶瓷
生产原料
主要设备
生产条件 高温
②玻璃生产中的两个重要反应：
______________________________________________；
______________________________________________。
（2）新型无机非金属材料
①高温结构陶瓷 ②生物陶瓷 ③压电陶瓷
[判断] （正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）硅在自然界中只以化合态的形式存在（ ）
（2）硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应（ ）
（3）单质硅常用作半导体材料和光导纤维（ ）
（4）SiO 不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器（ ）
2
（5）Si→SiO→HSiO 均能进行一步转化（ ）
2 2 3
（6）石英砂可用于生产单晶硅（ ）
（7）向一定浓度的NaSiO 溶液中通入适量CO 出现白色沉淀，证明HCO 的酸性比
2 3 2 2 3
HSiO 的酸性强（ ）
2 3
（8）传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料（ ）
（9）水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐产品（ ）
（10）水玻璃是混合物，可用于生产黏合剂和防火剂（ ）
（11）硅胶是硅酸钠的水溶液失去水后形成的凝胶（ ）
[提醒]（1）SiO 虽能与HF反应，但不是两性氧化物，是酸性氧化物。
2
（2）SiO 虽是酸酐，但难溶于水，不能直接与水作用制备HSiO。
2 2 3
（3）HCO 酸性强于HSiO，但高温下可发生NaCO＋SiO=====NaSiO＋CO↑。
2 3 2 3 2 3 2 2 3 2
（4）Si还原性强于C，但高温下可发生2C＋SiO=====Si＋2CO↑。
2
2对点速练
1．下列有关硅的说法中，不正确的是（ ）
A．高纯度的硅广泛用于制作计算机
B．硅可由二氧化硅还原制得
C．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
D．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅
2．下列关于二氧化硅的说法正确的是（ ）
A．二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸
B．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
C．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应
D．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体（标准状况）时，得到2.8 g硅
3．水玻璃（NaSiO 溶液）广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的
2 3
工业原料。
如图是用稻壳灰（SiO：65%～70%、C：30%～35%）制取水玻璃的工艺流程：
2
下列说法正确的是（ ）
A．原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性碳有较高的经济价值
B．操作A与操作B完全相同
C．该流程中硅元素的化合价发生改变
D．反应器中发生的复分解反应为SiO＋2NaOH===NaSiO＋HO
2 2 3 2
练点二 硅的工业制取
4．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它可以按下列方法
制备：SiO――→Si（粗）――→SiHCl――→Si（纯）
2 3
下列说法正确的是（ ）
A．步骤①的化学方程式为SiO＋C=====Si＋CO↑
2 2
B．步骤①②③中每生成或反应1 mol Si，转移4 mol电子
C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D．SiHCl （沸点为33.0 ℃）中含有少量的SiCl （沸点为67.6 ℃），通过蒸馏（或
3 4
分馏）可提纯SiHCl
3
练后归纳
在设计制备纯硅的过程中，常遇到的知识点
（1）高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅：
SiO＋2C=====Si（粗）＋2CO↑
2
（2）粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl：
3
Si＋3HCl=====SiHCl＋H
3 2
（3）粗硅与干燥Cl 反应制得SiCl：
2 4
Si（粗）＋2Cl=====SiCl
2 4
（4）SiHCl 与过量H 在高温下反应制得纯硅：
3 2
SiHCl＋H=====Si（纯）＋3HCl
3 2
（5）SiCl 与过量H 在高温下反应制得纯硅：
4 2
SiCl＋2H=====Si（纯）＋4HCl
4 2
练点三 无机非金属材料
5．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代
精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是
（ ）
A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品
B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英
C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高
D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐
6．氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛
的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示：其中—NH 中各元素的化合价与NH 相同。
2 3
请回答下列问题：
（1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因：
______________________________________________
______________________________________________。
（2）图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是 。
（3）SiCl 在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl
4 4
水解的化学反应方程式为 。
（4）在反应⑤中，3 mol Si（NH ） 在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A
2 4
气体，则氮化硅的化学式为 。
（5）在高温下将SiCl 在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种
4
气体在一定条件下化合生成A。
写 出 SiCl 与 B 和 C 两 种 气 体 反 应 的 化 学 方 程 式
4
______________________________________________
______________________________________________。
本讲真题研练
1．[2020·天津卷，4]下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.CaCO 与稀硝酸反应： ＋ ===HO＋CO↑
3 CO2− 2H+ 2 2
3
B.FeSO 溶液与溴水反应：2Fe2+＋Br===2Fe3+＋2Br−
4 2
C.NaOH溶液与过量HCO 溶液反应：HCO＋ === ＋2HO
2 2 4 2 2 4 2OH− C O2− 2
2 4
D.CHONa溶液中通入少量CO： ＋CO＋HO===2CHOH＋
6 5 2 2C H O− 2 2 6 5 CO2−
6 5 3
2．[2020·浙江7月，24]CaSiO 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法
3 5
不正确的是（ ）A.可发生反应：CaSiO＋4NHCl=====CaSiO＋2CaCl＋4NH↑＋2HO
3 5 4 3 2 3 2
B.具有吸水性，需要密封保存
C.能与SO 反应生成新盐
2
D.与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO
2
3．[2018·江苏卷，1]CO 是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO
2 2
含量上升的是（ ）
A.光合作用 B．自然降雨
C.化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积
4．[2017·全国卷Ⅱ，26]水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、
SiO ，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程
2
如图所示：
回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是 ，还可使用 代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化
学 方 程 式 为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）加氨水过程中加热的目的是 。沉淀B的主要成分为 、
（填化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀HSO 处理后，用KMnO 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接
2 4 4
获知钙的含量，滴定反应为： ＋ ＋HCO―→ ＋CO＋HO。实验中称取0.400
MnO− H+ 2 2 4 Mn2+ 2 2
4
g水泥样品，滴定时消耗了0.050 0 mol·L－1的KMnO 溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙
4
的质量分数为 。
5．[2019·天津理综，10节选]多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制
备多晶硅的简易过程。回答下列问题：
（1）硅粉与HCl在300 ℃时反应生成1 mol SiHCl 气体和H ，放出225 kJ热量，该
3 2
反应的热化学方程式为 。SiHCl 的电子式为
3
。
（2）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除 SiCl 、SiHCl 和Si外，还有
4 3
（填分子式）。
第1讲 碳、硅及其化合物
考点一
1知识梳理
1．（1）游离态 化合态 同素异形体 （2）正四面体 高 大 正六边形 高 小
能 正五 正六 （3）C＋O=====CO 2C＋O=====2CO 3C＋FeO=====3CO↑＋2Fe 2C
2 2 2 2 3
＋SiO=====Si＋2CO↑ C＋HO（g）=====CO＋H C＋2HSO （浓） CO↑＋2SO↑＋2HO
2 2 2 2 4 ≜ 2 2 2
C＋4HNO（浓） CO↑＋4NO↑＋2HO
3 ≜ 2 2 2
3．（2）CH O＋6O （3）CaCO＋HO＋CO===Ca（HCO）
6 12 6 2 3 2 2 3 2
判断 答案：（1）× （2）× （3）× （4）× （5）×
2对点速练
1．解析：A项，石墨烯是一种新发现的材料，它的物理性质是拉力好、导电性和导热
性好、硬度大、熔点高等；B项，同种元素的不同单质互称同素异形体；C项，碳原子半径
大于氢原子，则石墨炔孔径大于H 分子的直径，可以容纳H 分子；D项，碳与浓硫酸反应
2 2
产物均为二氧化碳和二氧化硫。
答案：D
2．答案：B
3．答案：（1）除去混合气体中的CO 气体 检验混合气体中的CO 是否除尽 除去尾
2 2
气中的CO 气体 除去尾气中的CO气体、防止污染环境
2
（2）CO＋CuO Cu＋CO
≜ 2（3）B中无明显现象，C中的物质由黑色变成红色，D中的澄清石灰水变浑浊
3.36 L
4．解析：n（CO ）＝ ＝0.150 mol，n（NaOH）＝0.200 L×1.00
2
22.4 L·mol－1
mol·L－1＝0.200 mol，
n（NaOH） 0.200 mol 4 n（NaOH）
＝ ＝ ，即 1< <2，反应产物为 NaCO 、
n（CO2） 0.15 mol 3 n（CO2）
2 3
{2x＋y＝0.2 mol {x＝0.05 mol
NaHCO ，设其物质的量分别为x、y，则 ，解得 ，所
3 x＋y＝0.15 mol y＝0.10 mol
以 n(CO 3 2− ) ＝1。
n(HCO− ) 2
3
答案：B
考点二
1知识梳理
1．（2）Si＋4HF===SiF↑＋2H↑ NaSiO ＋2H↑ Si＋O SiO （3）SiO ＋
4 2 2 3 2 2≜ 2 2
2C=====Si＋2CO↑
2．（3）2NaOH＋SiO===NaSiO ＋HO CaO＋SiO=====CaSiO SiO ＋2C=====Si＋
2 2 3 2 2 3 2
2CO↑ 2Mg ＋ SiO=====2MgO ＋ Si NaCO ＋ SiO=====NaSiO ＋ CO↑ CaCO ＋
2 2 3 2 2 3 2 3
SiO=====CaSiO＋CO↑
2 3 2
3．难 碳酸 NaCO ＋HSiO↓ HSiO SiO ＋HO NaSiO ＋2HCl===HSiO↓＋
2 3 2 3 2 3≜ 2 2 2 3 2 3
2NaCl
4．（1）水玻璃 （2）NaSiO ＋HO＋CO===NaCO ＋HSiO↓ （3）NaO·SiO
2 3 2 2 2 3 2 3 2 2
CaO·3MgO·4SiO
2
5．（1）石灰石、黏土 纯碱、石灰石和石英 黏土 水泥回转窑 玻璃窑 陶瓷窑
NaCO＋SiO=====NaSiO＋CO↑ CaCO＋SiO=====CaSiO＋CO↑
2 3 2 2 3 2 3 2 3 2
判断 答案：（1）√ （2）× （3）× （4）× （5）× （6）√ （7）√
（8）√ （9）× （10）√ （11）×
2对点速练
1．解析：硅是重要的半导体材料，可用于生产制造计算机中的芯片，A正确；2C＋
SiO=====Si＋2CO↑，B正确；常温下，Si的性质稳定，但可以与F 、HF、强碱溶液反应，
2 2C正确；自然界中不存在单质硅，D错误。
答案：D
2．解析：二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，与水不反应，故 A错误；
二氧化硅制成的光导纤维，由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，故B错误；碳酸的
酸性强于硅酸，二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但在高温时，二氧化硅能够与碳酸钠固
体反应生成硅酸钠和二氧化碳，故C正确；由方程式SiO ＋2C=====Si＋2CO↑，可知当生
2
成2.24 L（标准状况）即0.1 mol气体时，得到0.05 mol即1.4 g硅，故D错误。
答案：C
3．解析：A项，稻壳灰来源广泛，价格低廉，活性炭具有吸附性，有较高的经济价值，
正确；B项，操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，错误；C项，二氧化
硅中，硅元素的化合价是＋4价，硅酸钠中，硅元素的化合价是＋4价，所以该流程中硅元
素的化合价没有发生改变，错误；D项，由复分解反应的概念可知，SiO＋2NaOH===NaSiO
2 2 3
＋HO，不属于复分解反应，错误。
2
答案：A
4．解析：A项，步骤①的化学方程式为SiO ＋2C=====Si＋2CO↑；B项，步骤②③中
2
每生成或反应1 mol Si，转移2 mol电子；C项，硅能与氢氟酸反应生成SiF 和氢气；D
4
项，SiHCl 和SiCl 的沸点相差较大，可通过蒸馏（或分馏）提纯SiHCl。
3 4 3
答案：D
5．解析：陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，A项错误；纯碱、石灰石和石英是制玻
璃的原料，而制水泥的原料是黏土和石灰石，B项错误；硅酸盐制品性质稳定、熔点高，C
项正确；沙子的主要成分是SiO，黏土的主要成分是硅酸盐，D项错误。
2
答案：C
6．解析：石英砂不能与碱性物质共同存放的实质是 SiO 与碱性物质可以发生反应。
2
反应①是石英砂与焦炭发生氧化还原反应，反应②是硅单质与 Cl 反应，也是氧化还原反
2
应。SiCl 水解可以看做Si结合四个OH－生成HSiO ，HSiO 不稳定失水生成HSiO ，Cl－结
4 4 4 4 4 2 3
合H＋生成HCl。氮化硅的化学式可通过题目信息运用质量守恒求得。结合题给信息，SiCl
4
与N、H 反应可得到SiN 和HCl。
2 2 3 4
答案：（1）SiO＋2NaOH===NaSiO＋HO
2 2 3 2
（2）①②
（3）SiCl＋3HO===4HCl↑＋HSiO↓
4 2 2 3
（4）SiN
3 4（5）3SiCl＋2N＋6H=====SiN＋12HCl
4 2 2 3 4
本讲真题研练
1．解析：本题考查离子方程式的正误判断，考查的化学学科核心素养是宏观辨识与微
观探析。碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应写成化学式，A项错误；Br 能够氧化Fe2＋，
2
B项正确；NaOH与过量HCO 反应生成NaHCO ，C项错误；苯酚的酸性比 强，在苯
2 2 4 2 4 HCO−
3
酚钠溶液中通入少量CO 或过量CO，均只生成 ，D项错误。
2 2 HCO−
3
答案：B
2．解析：本题考查元素化合物知识，考查的化学学科核心素养是证据推理与模型认知。
加热时氯化铵分解生成HCl和氨气，HCl与CaSiO 反应得到硅酸钙、氯化钙和水，A项正
3 5
确；水泥吸水会变硬，需密封保存，B项正确；Ca SiO 能与二氧化硫反应得到亚硫酸钙，
3 5
C项正确；由上述分析可知，CaSiO 与足量盐酸反应得不到二氧化硅，D项错误。
3 5
答案：D
3．解析：光合作用过程中植物吸收CO ，使CO 含量下降，A项不符合题意；自然降雨
2 2
的过程会消耗CO ，使CO 含量下降，B项不符合题意；化石燃料燃烧时会产生CO ，使CO
2 2 2 2
含量上升，C项符合题意；碳酸盐能够与CO 反应生成可溶性的碳酸氢盐，消耗CO ，使CO
2 2 2
含量下降，D项不符合题意。
答案：C
4．解析：（1）Fe3＋容易在pH较小时转化为沉淀，所以需要将Fe2＋氧化为Fe3＋。双氧
水可以将Fe2＋氧化为Fe3＋且不会引入杂质。
（2）二氧化硅不与强酸反应，但与 HF 反应，所以沉淀 A 是二氧化硅。SiO ＋
2
4HF===SiF↑＋2HO。
4 2
（3）加热可以促进Fe3＋、Al3＋水解生成Fe（OH）、Al（OH） 沉淀。pH为4～5时Ca2
3 3
＋、Mg2＋不沉淀，Fe3＋、Al3＋沉淀，所以沉淀B为Fe（OH）、Al（OH）。
3 3
（4）5Ca2＋～5HCO ～2KMnO ，n（KMnO ）＝0.050 0 mol/L×36.00 mL×10－3L·mL－1
2 2 4 4 4
＝1.80×10－3mol，n（Ca2＋）＝4.50×10－3mol，水泥中钙的质量分数为×100%＝45.0%。
答案：（1）将Fe2＋氧化为Fe3＋ 双氧水
（2）SiO SiO＋4HF===SiF↑＋2HO
2 2 4 2
（3）防止胶体生成，易沉淀分离 Fe（OH） Al（OH）
3 3（4）45.0%
5．答案：（1）Si（s）＋3HCl（g）=====SiHCl （g）＋H （g） ΔH＝－225
3 2
kJ·mol－1
（2）HCl、H
2
