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专项提能特训 4 含氯化合物的制备
1．(2020·新乡模拟)ClO 和NaClO 均具有漂白性，工业上用ClO 气体制NaClO 的工艺流程
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如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
B．吸收器中生成NaClO 的离子方程式：2ClO ＋HO===2ClO＋O↑＋2H＋
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C．工业上可将ClO 制成NaClO 固体，便于贮存和运输
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D．通入空气的目的是驱赶出ClO ，使其被吸收器充分吸收
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答案 B
解析 冷却结晶得到的固体需过滤、洗涤固体表面吸附的离子、干燥，A项正确；反应在碱
性条件下发生，正确的离子方程式为2ClO ＋HO ＋2OH－===2ClO＋O ＋2HO，B项错误；
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通入空气可以使ClO 与溶液充分接触，D项正确。
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2．(2020·浙江模拟)某同学通过以下流程制取 NaClO 晶体：
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已知：ClO 浓度过高时易发生分解，NaClO 在温度高于60 ℃时易分解， NaClO 饱和溶
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液在低于38 ℃时析出NaClO·3H O，高于38 ℃时析出 NaClO。
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下列说法不正确的是( )
A．步骤①中工业上常用HC O 代替NaSO
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B．步骤②发生反应的离子方程式为2ClO ＋2OH－＋HO===2ClO＋O＋2HO
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C．步骤③的结晶方法为蒸发浓缩，冷却结晶
D．步骤④中制得的NaClO 晶体可用略高于38 ℃的热水洗涤2～3遍
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答案 C
解析 步骤①中NaSO 作为还原剂，HC O 也是常见的还原剂，工业上常用HC O 代替
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NaSO ，故A正确；步骤②发生的反应为碱性条件下ClO 与双氧水发生氧化还原反应生成
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ClO、O 和HO，反应的离子方程式为 2ClO ＋2OH－＋HO===2ClO＋O ＋2HO，故B正
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确；由于NaClO 在温度高于60 ℃时易分解，因此结晶方法不可以用蒸发浓缩和冷却结晶
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的方法，应该用减压蒸发的办法，故C错误；由于NaClO 饱和溶液在低于38 ℃时析出
2NaClO·3H O，高于38 ℃时析出 NaClO ，步骤④中制得的NaClO 晶体中可用略高于38
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℃的热水洗涤2～3遍，故D正确。
3．ClO 是一种高效安全的杀菌消毒剂，用氯化钠电解法生成 ClO 的工艺原理示意图如图，
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发生器内电解生成ClO 。下列说法正确的是( )
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A．a气体是氯气，b气体是氢气
B．氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2 mol e－
C．ClO 发生器中阴极的电极反应式为：2ClO＋12H＋＋10e－===Cl↑＋6HO
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D．为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1 mol ClO 需要补充56 L(标准状况)b气体
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答案 D
解析 根据流程图可知道：食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠(NaClO)、氢气，NaClO
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和HCl反应生成ClO 、氯气和氯化钠，b气体为氯气，a气体为氢气，故A错误；电解食盐
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水得到氯酸钠(NaClO)和H ，电解的离子方程式为：Cl－＋3HO=====ClO＋3H↑，氯化钠
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电解槽内每生成2 mol a气体，转移4 mol e－，故B错误；ClO 发生器中的反应为NaClO 和
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盐酸发生反应，生成NaCl、ClO 、Cl 和HO，阴极是ClO得到电子生成ClO ，电极反应式
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为ClO＋2H＋＋e－===ClO ↑＋HO，故 C错误；NaClO 和盐酸发生反应，生成 NaCl、
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ClO 、Cl 和HO，化学方程式为2NaClO ＋4HCl===2NaCl＋2ClO ↑＋Cl↑＋2HO，每生
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成1 mol ClO 需要消耗1 mol NaClO ，同时生成0.5 mol氯气，结合电子守恒氯化钠电解槽
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内反应为Cl－＋3HO=====ClO＋3H↑，每生成1 mol NaClO ，同时生成3 mol氢气，为使
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a、b气体恰好完全反应，理论上每生成1 mol ClO 需要补充2.5 mol氯气，故D正确。
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4．三氯化碘(ICl )在药物合成中用途非常广泛。已知ICl 的熔点为33 ℃，沸点为73 ℃，有
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吸湿性，遇水易水解。某小组同学用下列装置制取ICl (部分夹持和加热装置省略)。
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(1)按照气流方向连接接口顺序为a→______________。
装置A中导管m的作用是_____________________________________________________。
(2)装置C用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生
堵塞，C中的现象为_____________________________________________________。(3)氯气与单质碘需在温度稍低于70 ℃下反应，则装置E适宜的加热方式为______________。
装置E中发生反应的化学方程式：________________________________________________。
(4)该装置存在的明显缺陷是______________________________________________________。
答案 (1)d→e→b→c→g→h→f(接口b与c、g与h可互换) 使浓盐酸顺利滴下 (2)锥形瓶
中液面下降，长颈漏斗中液面上升 (3)水浴加热 3Cl ＋I=====2ICl (4)缺少尾气处理装
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置
解析 (1)在装置A中用浓盐酸与MnO 混合加热制取Cl ，浓盐酸易挥发，制取的氯气中会
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含有氯化氢、水蒸气等杂质，通过装置C除去HCl杂质，再通过装置B干燥，得到干燥、
纯净的氯气，然后在装置E中氯气与碘单质反应制得ICl ；为防止ICl 水解，在E后面连接
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盛有干燥剂的装置D，防止空气中的水蒸气进入E装置。故按照气流方向连接装置接口顺序
为：a→d→e→b→c→g→h→f，(接口b与c、g与h可互换)；在装置A中导管m使分液漏斗
中的液体上下压强一致，这样分液漏斗中的浓盐酸可以顺利滴下。
(2)装置C也是安全瓶，监测实验E中是否发生堵塞，若装置E发生堵塞，则C中气体压强
增大，液体会进入长颈漏斗中，使锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。
(3)因水浴加热能简便控制加热的温度，且能使反应装置受热均匀，又因为氯气与单质碘需
在温度稍低于70 ℃下反应，故应采取水浴加热的方式；在装置E中Cl 与I 在低于70 ℃下
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发生反应：3Cl＋I=====2ICl 。
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(4)Cl 是有毒气体，通过盛有无水氯化钙的干燥管只能吸收水分，不能吸收氯气，这样就会
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造成大气污染，故该装置的缺陷是缺少尾气处理装置。
