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课时检测(六) 氧化还原反应的基本知能评价
1．(2024·山东模拟考试)下列古诗词中不涉及氧化还原反应的是( )
A．美人首饰候王印，尽是沙中浪底来
B．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同
C．投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍
D．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明
2．下列消毒剂不是利用其氧化性进行消毒的是( )
A．0.5%过氧乙酸溶液 B．1%次氯酸钠溶液
C．75%乙醇溶液 D．3%双氧水
3．(2024年1月·九省联考安徽卷)敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史
料。下列有关我国传统颜料主要成分的变化，发生氧化还原反应的是( )
A．骨白[Ca (PO )(OH)]遇氟盐转化为Ca (PO )F
5 4 3 5 4 3
B．铅白[2PbCO ·Pb(OH) ]遇HS得到黑色PbS
3 2 2
C．石绿[CuCO ·Cu(OH) ]受热分解得到黑色CuO
3 2
D．石黄(As S 和As S)在地表逐渐转化为硫酸盐
2 3 4 4
4．(2024·吉林第二中学高三月考)下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的
是( )
A．NH Cl＋NaOH=====NaCl＋HO＋NH ↑
4 2 3
B．CH ＋2O——→CO ＋2HO
4 2 2 2
C．2Al＋FeO=====Al O＋2Fe
2 3 2 3
D．3Cl ＋2Fe=====2FeCl
2 3
5．(2023·浙江6月选考)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，
其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是( )
INCLUDEPICTURE "23HXGKTZJL-4.TIF" \* MERGEFORMAT
A．药剂A具有还原性
B．①→②过程若有2 mol S—S键断裂，则转移4 mol 电子
C．②→③过程若药剂B是HO，其还原产物为O
2 2 2
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型
6．(2023·福建等级考)稀有气体氙的氟化物(XeF )与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，
n
反应式如下：
与水反应 与NaOH溶液反应
ⅰ.2XeF＋2HO===2Xe↑＋O↑＋4HF ⅱ.2XeF＋4OH－===2Xe↑＋O↑＋4F－＋2HO
2 2 2 2 2 2
ⅳ.2XeF＋4Na＋＋16OH－===Na XeO ↓＋Xe↑＋
6 4 6
ⅲ.XeF＋3HO===XeO＋6HF
6 2 3
O↑＋12F－＋8HO
2 2下列说法错误的是( )
A．XeO 具有平面三角形结构
3
B．OH－的还原性比HO强
2
C．反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应
D．反应ⅳ每生成1 mol O ，转移6 mol电子
2
7．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀
手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na SeO )，能消除人体内的活性氧，由此推断Na SeO 在人
2 3 2 3
体中的作用是( )
A．作氧化剂
B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．既不作氧化剂又不作还原剂
8．Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO 的历程如下。
2
INCLUDEPICTURE "25YLYCXKHX1-13.TIF" \* MERGEFORMAT
下列说法不正确的是( )
A．CO 催化转化的产物是CO和HO
2 2
B．过程②→③涉及化学键的断裂与生成
C．生成1 mol CO，需要转移2 mol电子
D．反应过程中，C的化合价未发生改变
9．(2024·海南中学月考)高铁酸钠(Na FeO)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其工业
2 4
制法：3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5HO，下列相关说法正确的是( )
2
A．ClO－发生氧化反应
B．FeO是还原产物
C．Na FeO 对饮用水消毒原理与活性炭相似
2 4
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
10．实验室分别进行如下实验：①向VOSO 溶液中滴加酸性KMnO 溶液，溶液由蓝色变为淡黄
4 4
色；②向 SO 溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。已知VO2＋：蓝色；VO：淡黄色、强氧化
2 4
性。下列说法错误的是( )
A．①中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶1
B．②的离子反应为2VO＋4H＋＋2Cl－===2VO2＋＋Cl ↑＋2HO
2 2
C．由①②可知氧化性：MnO>VO>Cl
2
D．向 SO 溶液中滴加FeSO 溶液可发生反应Fe2＋＋VO＋2H＋===Fe3＋＋VO2＋＋HO
2 4 4 2
11.INCLUDEPICTURE "25YLCXHXⅡ1-57.TIF" \* MERGEFORMAT
科学家正在研究一种用乙烯(C H，沸点为－104 ℃)脱硫(SO )的方法，其机理如图所示。下列关于
2 4 2
该脱硫方法的说法正确的是( )
A．氧化性：O>SO>CO
2 3 2
B．乙烯在该过程中作氧化剂
C．该脱硫过程中需要及时补充Cu＋
D．步骤ⅰ中，每消耗44.8 L C H，有2N 个S生成
2 4 A
12．有研究称金粉溶于过氧化氢—浓盐酸也可以安全环保地制备氯金酸(H[AuCl ])，其化学方程
4
式为2Au＋8HCl＋5HO===2H[AuCl ]＋8HO＋O↑，下列有关说法错误的是( )
2 2 4 2 2
A．H[AuCl ]有强氧化性，其中Au与4个氯离子形成4个σ键
4
B．该反应中，HCl的作用是与Au配合，使其更易被氧化
C．当反应中溶解0.1 mol Au时，有0.2mol过氧化氢发生还原反应
D．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
13．工业上用发烟HClO 将潮湿的CrCl 氧化为棕色的烟[CrO (ClO )]来除去Cr(Ⅲ)，HClO 中
4 3 2 4 2 4
部分氯元素转化为最低价态。下列说法正确的是( )
A．CrO (ClO ) 中Cr元素显＋3价
2 4 2
B．HClO 属于强酸，该反应还生成了另一种强酸
4
C．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为8∶3
D．该反应离子方程式为19ClO＋8Cr3＋＋8OH－===8CrO(ClO )＋3Cl－＋4HO
2 4 2 2
14.HNO 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO ；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶
2 2
液中，它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO 是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
2
(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO )，将导致血红蛋白中的Fe2＋转化
2
为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D．亚硝酸盐是还原剂
(2)某同学把新制的氯水加到NaNO 溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO 和HCl，请写出反
2 3
应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO，若用反应所得的酸性溶液将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产
4
物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。
a．Cl b．Fe
2
c．HO d．HNO
2 2 3
15．高铁酸钠(Na FeO)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl 、O、ClO 、KMnO 氧化性更
2 4 2 3 2 4强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH) ＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5HO；
3 2
干法制备的主要反应为2FeSO＋6Na O===2Na FeO＋2Na O＋2Na SO ＋O↑。
4 2 2 2 4 2 2 4 2
(1)高铁酸钠中铁显________价。
(2)湿法中FeO是________产物。
(3)干法中每生成1 mol Na FeO 转移________mol电子。
2 4
(4)简要说明Na FeO 作为水处理剂时所起的作用：
2 4
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)用单线桥法表示湿法制备高铁酸钠反应电子转移的方向与数目。
课时检测(六)
1．A “美人首饰候王印，尽是沙中浪底来”涉及金属单质与杂质的分离，属于物理变化，A正确；
“人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同”涉及燃料的燃烧，属于氧化还原反应，B错误；“投泥泼水愈光
明，烁玉流金见精悍”涉及冶炼矿石、融化铁水，属于氧化还原反应，C错误；“蜡烛有心还惜别，替人
垂泪到天明”涉及烃类的燃烧，属于氧化还原反应，D错误。
2．C 过氧乙酸、次氯酸钠、过氧化氢都具有强氧化性，能杀菌消毒；乙醇不具有强氧化性，但能
使蛋白质变性，可用于杀菌消毒。
3．D 骨白遇氟盐转化为Ca (PO )F，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合
5 4 3
题意；铅白遇HS得到黑色PbS，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意；石
2
绿受热分解得到黑色CuO，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；石黄
(As S 和As S)在地表逐渐转化为硫酸盐，S元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故D符合题意。
2 3 4 4
4．B A项，属于复分解反应，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，不符合题意；B项，不属
于四种基本反应类型，且有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，符合题意；C项，属于置换反应，
是氧化还原反应，不符合题意；D项，属于化合反应，是氧化还原反应，不符合题意。
5．C ①→②发生加氢的还原反应，则药剂A为还原剂，具有还原性，故A正确；①→②过程中S
的价态由－1价变为－2价，若有2 mol S—S键断裂，则转移4 mol电子，故B正确；②→③过程发生
去氢的氧化反应，若药剂B是HO，则HO 为氧化剂，发生还原反应，其还原产物为HO，故C错误；
2 2 2 2 2
①→②→③过程中，某些蛋白质中S—S 键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白
质中S—S键位置来实现头发的定型，故D正确。
6．A XeO 中，Xe以sp3杂化轨道成键，故XeO 分子为三角锥形分子，A错误；由ⅲ、ⅳ两组实验
3 3
对比可知，在氢氧化钠溶液中，XeF 可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应，故OH－的
6
还原性比HO强，B正确；反应ⅰ、ⅱ、ⅳ均为氧化还原反应，C正确；分析反应ⅳ可知，每生成1分子
2
O，整个反应转移6个电子，故每生成1 mol O ，转移6 mol电子，D正确。
2 2
7．B “活性氧”氧化性极强，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na SeO )，能消除人体内的
2 3
活性氧，表明Na SeO 能将“活性氧”还原，体现了Na SeO 的还原性。
2 3 2 38．D 由题图可知， CO 催化转化的产物是CO和HO，A正确；②→③断裂C—O键，形成O—
2 2
H键，B正确；根据 CO →CO得2e－知，生成1 mol CO需要 2 mol 电子，C正确；CO 中C是＋4价，
2 2
CO中C是＋2价，C的化合价发生改变，D错误。
9．D ClO－中的化合价是降低的，发生还原反应，故A错误；FeO是Fe的化合价升高的产物，所
以是氧化产物，故B错误；Na FeO 对饮用水消毒原理是利用其强氧化性，使用活性炭是利用强吸附性，
2 4
二者净化原理不同，故C错误；Fe3＋作还原剂，ClO－作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比等于
其化学计量数之比，等于3∶2，故D正确。
10．A 向VOSO 溶液中滴加酸性KMnO 溶液，溶液由蓝色变为淡黄色，说明酸性环境下MnO
4 4
将VO2＋氧化为VO，MnO被还原为Mn2＋，由电子守恒可得KMnO ～5VOSO ～5e－，则①中氧化剂
4 4
与还原剂物质的量之比为1∶5，A项错误；向(VO)SO 溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变
2 2 4
蓝，说明Cl－把VO还原为VO2＋，Cl－失去电子生成氯气，由得失电子守恒、电荷及原子守恒可知离子
方程式为2VO＋4H＋＋2Cl－===2VO2＋＋Cl ↑＋2HO，B项正确；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧
2 2
化性，由①可知，氧化性：MnO>VO，由②可知，氧化性：VO>Cl ，所以氧化性：MnO>VO>Cl ，C项正
2 2
确；VO具有较强的氧化性，向(VO)SO 溶液中滴加FeSO 溶液会发生氧化还原反应，VO被还原为
2 2 4 4
VO2＋，Fe2＋被氧化为Fe3＋，D项正确。
11．A 步骤ⅲ是氧气和二氧化硫反应生成三氧化硫，则氧化性：O＞SO ，步骤ⅰ是三氧化硫和
2 3
乙烯反应生成硫、二氧化碳和水，则氧化性：SO ＞CO ，因此氧化性：O＞SO ＞CO ，故A正确；乙烯
3 2 2 3 2
和三氧化硫反应生成硫、二氧化碳和水，碳元素的化合价升高，说明乙烯在该过程中作还原剂，故B错
误；Cu＋在反应中作催化剂，Cu＋质量不变，因此该脱硫过程中不需要及时补充Cu＋，故C错误；不确
定是否为标准状况，无法计算物质的量，故D错误。
12．D 根据氯金酸的化学式可知，氯金酸中含有正三价的金元素，具有强氧化性，[AuCl ]－中Au3
4
＋与4个Cl－形成4个σ键，A正确。Au3＋与Cl－以配位键的形式结合，降低了Au的电极电势，使其更
容易被氧化，B正确。2 mol Au反应失去6 mol电子，将3 mol H O 还原生成6 mol H O；另外2 mol
2 2 2
HO 发生歧化反应生成2 mol H O和1 mol O ，其中有1 mol H O 发生还原反应；因此当反应中溶解
2 2 2 2 2 2
0.1 mol Au时，有0.2 mol过氧化氢发生还原反应，C正确。该反应中，氧化产物为H[AuCl ]和O，还原
4 2
产物为水，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶8，D错误。
13．B CrO (ClO ) 中O为－2价、Cl为＋7价，根据化合物中元素化合价代数和等于0，可知该
2 4 2
物质中Cr为＋6价，A错误；Cl元素的非金属性较强，HClO 属于强酸，HClO 氧化CrCl 为棕色的
4 4 3
CrO (ClO )，部分HClO 被还原生成HCl，HCl也属于强酸，B正确；该反应的离子方程式为19ClO＋
2 4 2 4
8Cr3＋＋4HO===8CrO(ClO )＋3Cl－＋8H＋，其中19 mol ClO中有3 mol ClO作氧化剂，被还原为3
2 2 4 2
mol Cl－，8 mol Cr3＋全部作还原剂，被氧化为8 mol CrO (ClO )，故氧化剂与氧化产物的物质的量之
2 4 2
比为3∶8，C错诶，D错误。
14．解析：(1)服用维生素C可解毒，说明在维生素C的作用下，Fe3＋又转化为Fe2＋，铁元素化合价
降低，被还原，则维生素C具有还原性，在反应中作还原剂，而亚硝酸盐会导致Fe2＋转化为Fe3＋，说明
亚硝酸盐具有氧化性，在反应中作氧化剂。(3)Cl、HNO 都能氧化亚铁离子，但会引入新的杂质，Fe不
2 3
能氧化亚铁离子，HO 作为氧化剂的还原产物是水，不引入杂质，故c符合题意。
2 2
答案：(1)D (2)NO＋Cl ＋HO===NO＋2H＋＋2Cl－ (3)c
2 2
15．(1)＋6 (2)氧化 (3)5
(4)高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为 Fe3＋，Fe3＋水解生成的Fe(OH) 胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
3
