文档内容
周期律&化学键作业题
作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）
四星☆☆☆☆（中等题目）
五星☆☆☆☆☆（较难题目）
本套作业题目1-5,7-8,10-11,14-23,25-28题为三星，6,9,12-13,24,29题为四
星。
1．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（ ） ☆☆☆
A．原子半径呈周期性变化
B．元素的化合价呈周期性变化
C．第一电离能呈周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
【解答】
A、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故 A错
误；
B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故 B
错误；
C、因第一电离能呈周期性变化，则不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；
D、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈
现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故 D正确。
故选D．
2．下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（ ） ☆☆☆
A．金属间发生的置换反应
B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
第1页（共14页）D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度
【解答】
A、活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，通过金属间发生的置换反应能
用于判断金属性强弱，故A正确；
B、1mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关，所以
1mol金属单质在反应中失去电子的多少不能用于判断金属性强弱，故 B错误；
C、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，可
以通过金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，故C
正确；
D、金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，金属
元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度可以判断金属性强弱，故D正确。
故选B．
3．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（ ） ☆☆☆
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：K+＞Ba2+＞Na+
D．碱性：KOH＞Ba（OH）＞NaOH
2
【解答】
A、钡的活动性介于钠和钾之间，钡的金属性比钠强，钡与水反应比钠与水反应
更剧烈，故A错误；
B、钡与水反应，金属性比钾弱，不能置换KCl溶液中置换出钾，故B错误；
C、金属性 K＞Ba＞Na，金属性越强对应离子的氧化性越弱，所以离子氧化性为
K+＜Ba2+＜Na+，故C错误；
D、金属性 K＞Ba＞Na，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以
碱性KOH＞Ba（OH）＞NaOH，故D正确。
2
故选D．
第2页（共14页）4．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（ ） ☆☆☆
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1mol A从酸中置换H+生成的H 比1mol B从酸中置换H+生成的H 多
2 2
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
【解答】
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性大于B，
如Ca的金属性大于Li，故A错误；
B．A 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多，不能说明 A 的金属性大于 B，如
Fe的金属性小于Na，故B错误；
C.1mol A 从酸中置换 H+生成的 H 比 1mol B 从酸中置换 H+生成的 H 多，说明 A
2 2
失电子比B多，不能说明A的金属性大于B，故C错误；
D．常温下，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A的活动性大于B，则A的金
属性大于B，故D正确。
故选D．
5．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有 D反应放出氢气，将A投入C的盐溶
液中可置换出金属 C，B的最高价氧化物的水化物碱性比 A的最高价氧化物的水
化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ） ☆☆☆
A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D
【解答】
金属的金属性越强，其单质与酸或水反应生成氢气越容易，其最高价氧化物的水
化物碱性越强；较活泼的金属能置换出较不活泼金属，只有D能与水反应生成氢
气，说明D金属性很强；
将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，说明金属性A＞C；
B的最高价氧化物的水化物碱性比 A的最高价氧化物的水化物碱性强，说明金属
第3页（共14页）性B＞A，
所以金属性强弱顺序是D＞B＞A＞C。
故选B．
6．下列有关叙述：能说明元素 M比N的非金属性强的是（ ） ☆☆☆☆
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N．
②M原子比N原子更容易得到电子．
③单质M跟H 反应比N跟H 反应容易得多．
2 2
④气态氢化物水溶液的酸性HM＞HN．
m n
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HMO＞HNO．
m x n y
A．①②③⑤ B．②⑤ C．①②③④⑤ D．全部
【解答】
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N，则非金属性M比N强，
故选；
②M原子比N原子容易得到电子，则非金属性M比N强，故选；
③单质 M 跟 H 反应比 N 跟 H 反应容易得多，则 M 的非金属性强，即非金属性 M
2 2
比N强，故选；
④气态氢化物水溶液的酸性HM＞HN，不能用来比较非金属性强弱，故不选；
m n
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性：HMO＞HNO，最高价氧化物的水化物的酸性
m x n y
越强，其非金属性越强，能用来比较非金属性强弱，故选。
故选A．
7．HF、HO、CH、SiH 四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（ ）
2 4 4
☆☆☆
A．CH＜HO＜HF＜SiH B．SiH＜HF＜CH＜HO
4 2 4 4 4 2
C．SiH＜CH＜HO＜HF D．HO＜CH＜HF＜SiH
4 4 2 2 4 4
第4页（共14页）【解答】
因同周期从左向右元素的非金属性增强，同主族元素从上到下元素的非金属性减
弱，
C、Si同主族，C、O、F同周期，
则非金属性Si＜C＜O＜F，
由非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大，
则氢化物按稳定性由弱到强的顺序为SiH＜CH＜HO＜HF。
4 4 2
故选C．
8．根据元素非金属性与其最髙价氧化物对应的水化物之间的关系，设计了如 图
装置来一次性完成 S、C、Si 的非金属性强弱比较的实验研究，下列关于试剂 C
选择正确的是（ ） ☆☆☆
A．稀H SO B．Na SO 溶液
2 4 2 4
C．NaCO 溶液 D．NaSiO 溶液
2 3 2 3
【解答】
硫酸的酸性强于碳酸，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，
则元素的非金属性越强，依据强酸制弱酸来设计反应，所以A为稀硫酸，B为碳
酸钠，C为硅酸钠溶液，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠
溶液中，生成硅酸沉淀。
故选D．
9．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项（ ） ☆☆☆☆
①HC1比HS稳定 ②S2﹣还原性比C1﹣强
2
③C1 能与HS反应生成S ④HC1的溶解度比 HS大
2 2 2
⑤相同条件下C1 与Fe反应生成 FeCl，S与Fe生成FeS
2 3
⑥HC1的酸性比HS强．
2
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
第5页（共14页）【解答】
①HCl比HS稳定，则非金属性Cl＞S，故①不选；
2
②阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，S2﹣还原性比C1﹣强，能确定元素
的非金属性强弱，故②不选；
③Cl 能与HS反应生成S，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则非金属
2 2
性Cl＞S，故③不选；
④溶解度属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能确定元素的非金属性强弱，
故④选；
⑤Cl 与Fe反应生成FeCl，S与Fe反应生成FeS，则Cl得电子的能力强，所以
2 3
非金属性Cl＞S，故⑤不选；
⑥元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，HCl的酸性
比HS的酸性强，不熊说明氯元素的非金属性比硫元素的强，故⑥选。
2
故选A．
10．下列原子中，半径最大的是（ ） ☆☆☆
A．H B．O C．Al D．K
【解答】
H的原子核外有1个电子层，O的原子核外有2个电子层，Al原子核外都有3个
电子层，K原子核外都有 4个电子层，原子核外电子层数越多，半径越大，所以
K原子半径最大。
故选D．
11．以下离子中，半径最大的是（ ） ☆☆☆
A．Na+ B．K+ C．S2﹣ D．Cl﹣
【解答】
四种离子含有2个电子层的微粒半径小于含有2个电子层的微粒，电子排布相同
的微粒，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Na+，所
第6页（共14页）以S2﹣的半径最大。
故选C．
12．下列微粒半径之比小于1的是（ ） ☆☆☆☆
A．Na/Na+ B．Cl﹣/F﹣ C．K/Na D．F/N
【解答】
A．同种元素原子半径大于阳离子半径，则Na/Na+＞1，故A错误；
B．电子层数越多半径越大，则 Cl﹣/F﹣＞1，故B错误；
C．电子层数越多半径越大，则 K/Na＞1，故C错误；
D．电子层数相同，核电荷越多半径越小，则F/N＜1，故D正确。
故选D．
13．下列微粒半径之比大于1的是（ ） ☆☆☆☆
A． B． C． D．
【解答】
A．Si、P同周期，原子半径从左向右逐渐减小，故 ＜1，故A错误；
B．Be、Mg同主族，自上而下原子半径增大，故原子半径Mg＞Be，则 ＜1，
故B错误；
C．K+比Na+多一个电子层，则离子半径K+＞Na+，故 ＞1，故C正确；
D．同种元素的阴离子半径大于其原子半径，则 ＜1，故D错误。
故选C．
第7页（共14页）14．下列电子式中错误的是（ ） ☆☆☆
A． B． C． D．
【解答】
A．氢氧化钠是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢
原子之间存在共价键，所以其电子式为： ，故A正确；
B．二氧化碳分子中，每个氧原子和碳原子形成 2个共用电子对，所以其电子式
为： ，故B正确；
C．氨气分子中每个氢原子和氮原子形成一个共用电子对，且氮原子还有一个孤
电子对，故C错误；
D．一氯甲烷分子中，每个氢原子和碳原子形成一个共用电子对，氯原子和碳原
子之间也形成一个共用电子对，故D正确。
故选C．
15．下列化学用语正确的是（ ） ☆☆☆
A．HS的电子式：H+[ ]2﹣H+ B．S2﹣的结构示意图：
2
C．NaO 的电子式：Na+[ ]2﹣Na+ D．CCl 的电子式：
2 2 4
【解答】
A．HS是共价化合物，电子式为 ，故A错误；
2
B．S2﹣的原子核内有16个带正电的质子，核外有18个电子，结构示意图为 ，
故B正确；
C．过氧化钠是由离子键和非极性共价键形成的物质，电子式Na+[ ]2﹣Na+，
故C错误；
第8页（共14页）D．在CCl 中Cl的最外层有8个电子，电子式为 ，故D错误．
4
故选B．
16．下列物质中，属于共价化合物的是（ ） ☆☆☆
A．H B．HCl C．NaCl D．NaOH
2
【解答】
A、H 为非金属单质，不是化合物，故A错误；
2
B、HCl为共价化合物，分子中仅含共价键，故B正确；
C、NaCl为离子化合物，故C错误；
D、NaOH为离子化合物，故D错误。
故选B．
17．下列物质的分子中，不含共价键的是（ ） ☆☆☆
A．NaCl B．Cl C．HCl D．NaOH
2
【解答】
A．NaCl中只含离子键，故A选；
B．Cl 中，只含共价键，故B不选；
2
C．HCl中，只含共价键，故C不选；
D．NaOH中，含离子键和H﹣O共价键，故D不选。
故选A．
18．下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ） ☆☆☆
A．CaO B．CO C．KO D．Ca（OH ）
2 2 2
【解答】
A．CaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键，故A错误；
第9页（共14页）B．二氧化碳中C原子和O原子之间只存在共价键，故B错误；
C．氧化钾中钾离子和氧离子之间只存在离子键，故C错误；
D．氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键、O 原子和 H 原子之间存在
共价键，故D正确。
故选D．
19．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是（ ） ☆☆☆
A．NHNO B．Cl C．HO D．NaO
4 3 2 2 2 2 2
【解答】
A．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键、N﹣H原子之间存在极性键，
故A错误；
B．氯气中只存在非极性键，属于单质，故B错误；
C．过氧化氢分子中 H﹣O 原子之间存在极性键，O﹣O 间为非极性键，属于共价
化合物，故C错误；
D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O﹣O原子之间存在非极性
共价键，故D正确。
故选D．
20．下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是（ ） ☆☆☆
A．NaOH、HO、NHCl B．KOH、NaO、（NH）S
2 4 2 2 4 2
C．MgO、CaBr、NaCl D．NaSO、HCl、MgCl
2 2 4 2
【解答】
A．水中只含共价键，故A错误；
B．氢氧化钾、过氧化钠、硫化铵中都含有阴阳离子，所以含有离子键，非金属
元素之间含有共价键，所以都离子键和共价键，故B正确；
C．这几种化合物中都只含阴阳离子，所以只含离子键，故 C错误；
D．氯化氢中只含共价键，氯化镁中只含离子键，故D错误。
第10页（共14页）故选B．
21．氢氧化钠晶体熔化的过程中，破坏了（ ） ☆☆☆
A．共价键和离子键 B．离子键
C．离子键和金属键 D．共价键
【解答】
氢氧化钠属于离子晶体，晶体中钠离子与氢氧根离子通过离子键结合在一起，在
熔化的过程中阴阳离子之间的离子键被破坏，故B正确。
故选B．
22．下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） ☆☆☆
A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解
C．碘升华 D．氧化钠熔化
【解答】
A．HCl溶于水发生电离，H﹣Cl共价键破坏，故A不选；
B．加热氯酸钾使其分解，生成 KCl和氧气，化学键被破坏，故B不选；
C．碘升华，由固态变为气态，物质不变，破坏分子间作用力，故 C选；
D．氧化钠熔化发生电离，离子键被破坏，故D不选。
故选C．
23．将HCl和NaCl分别溶于水．下列说法正确的是（ ） ☆☆☆
A．HCl的离子键被破坏 B．NaCl的共价键被破坏
C．HCl和NaCl的化学键均遭破坏 D．HCl和NaCl的化学键均未遭破坏
【解答】
非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，
HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离
第11页（共14页）子键，HCl、NaCl溶于水时发生电离导致化学键都被破坏，
A．HCl中共价键被破坏生成氢离子和氯离子，故A错误；
B．NaCl中离子键被破坏生成钠离子和氯离子，故B错误；
C．HCl和NaCl都是强电解质，溶于水时化学键都被破坏生成阴阳离子，故C 正
确；
D．根据C知，HCl和NaCl中化学键都被破坏，故D错误。
故选C．
24．下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成
的反应是（ ） ☆☆☆☆
A．NHCl═NH↑+HCl↑ B．NH+CO+HO═NHHCO
4 3 3 2 2 4 3
C．2NaOH+Cl═NaCl+NaClO+HO D．2NaO+2 CO═2Na CO+O
2 2 2 2 2 2 3 2
【解答】
A．该反应中有离子键和极性键的断裂，有极性键的形成，但没有离子键和非极
性键的形成，故A错误；
B．该反应中没有离子键的断裂，故B错误；
C．该反应中没有非极性键的形成，故C错误；
D．该反应中过氧化钠中存在非极性键和离子键的断裂、二氧化碳中存在极性键
的断裂，碳酸钠中存在离子键和极性键的形成，氧气分子中存在非极性键的形成，
故D正确。
故选D．
25．下列说法正确的是（ ） ☆☆☆
A．分子间作用力与化学键的大小相当
B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用
C．分子间作用力主要影响物质的化学性质
D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间的也
存在相互作用，称为分子间作用力
第12页（共14页）【解答】
A．化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用；分子间作
用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得
多，故A错误；
B．化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用；分子间作
用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得
多，故B错误；
C．分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔沸点和溶解性，故 C错误；
D．化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用；分子间作
用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，故 D正确。
故选D．
26．下列物质内存在分子间作用力的是（ ） ☆☆☆
A．CaCl B．NaOH C．SO D．NaO
2 2 2
【解答】
A．氯化钙属于离子晶体，离子以离子键相结合，无分子间作用力，故 A错误；
B．NaOH属于离子晶体，离子以离子键相结合，无分子间作用力，故 B错误；
C．SO 是分子晶体，SO 分子间存在分子间作用力，故C正确；
2 2
D．NaO为离子晶体，离子以离子键相结合，无分子间作用力，故 D错误。
2
故选C．
27．下列物质间分子间作用力最大的是（ ） ☆☆☆
A．I B．Br C．Cl D．F
2 2 2 2
【解答】
F 、Cl 、Br 、I 是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作
2 2 2 2
用力越大，故最大的是碘。
第13页（共14页）故选A．
28．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（ ） ☆☆☆
A．水 B．酒精 C．氨水 D．CHCl
3
【解答】
解：A．水在沸腾时除了克服范德华力外，还需要破坏氢键，故 A错误；
B．酒精中也存在氢键，在沸腾时，同时破坏了范德华力和氢键，故 B错误；
C．氨水中存在氢键，在沸腾时，同时破坏了范德华力和氢键，故 C错误；
D．CHCl只存在范德华力，沸腾时只需克服范德华力，故D正确。
3
故选D．
29．若不断地升高温度，实现“水→水蒸气→氧气和氢气→氧原子和氢原子”的
变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（ ）☆☆☆☆
A．氢键；分子间作用力；非极性键
B．氢键；极性键；分子间作用力
C．氢键；极性键； 非极性键
D．分子间作用力；氢键；非极性键
【解答】
液态水中含有氢键，水→水蒸气的过程为物理变化，破坏的是分子间作用力，主
要是氢键，水蒸气→氧气和氢气是化学变化，破坏的是化学键，为极性键；氧气
和氢气→氧原子和氢原子是破坏非极性键共价键。
故选C．
第14页（共14页）
