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第二篇 元素及其化合物
专项 11 “价-类”二维图
价—类二维图是一种以物质类别为横坐标，以化合价态为纵坐标的一种二维图，在二维平面内，绘制
含有某元素的物质的转化图像，既能体现“元素观”也能体现“分类观”和转化观，进而实现对元素化合
物知识的系统化，有助于建立系统的知识体系，明确学习要点，形成化学基本观念。它有独特的认识视角，
增强学生认识能力和对陌生物质的预测能力，促进化学知识结构化。价-类二维认知模型是高中学习化学元
素化合物知识的重要方式之一，以探究多种变价元素为载体，是复习元素化合物重要工具，它将散落的物
质有序地排列，利用方程式进行拓展、提升，促进学生自主建构认知模型，培养学生证据推理与模型认知、
科学态度与社会责任的化学学科核心素养，从而达到复习效果。
(2021•广东选择性考试)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A． 可与 反应生成
B． 既可被氧化，也可被还原
C．可将 加入浓碱液中制得 的胶体
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
【答案】C
【解析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl 、FeSO 、Fe(NO ) 等Fe(II)的盐类物
2 4 3 2
质，c为Fe(OH) ，e为FeCl 、Fe (SO )、Fe(NO ) 等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH) 。A项，Fe与Fe(III)
2 3 2 4 3 3 3 3
的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl =3FeCl ，故A不选；B项，Fe(II)为铁元素的
3 2中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；C项，Fe(III)的盐类物质
与浓碱液反应生成Fe(OH) 沉淀，制备Fe(OH) 胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl 溶液，继续煮沸至溶
3 3 3
液呈红褐色，停止加热，故C选；D项，b→c→d→e→b转化如FeCl Fe(OH) Fe(OH)
2 2 3
FeCl FeCl ，故D不选；故选C。
3 2
重要的价类二维图(1)横向变化体现了同价态不同类别(氧化物、碱、盐)之间的转化；
(2)纵向变化体现不同价态同类别物质之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。
(3)斜向变化体现不同价态、不同类别之间物质的转化，主要体现物质的氧化物和还原性。1．(2022·湖南省雅礼中学高三模拟)如图是M元素高中常见物质的价类二维图。其中A到D、D到E
的转化都可加同一种物质实现，且E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，则下列说法不正确的是
A．物质B可用作火箭燃料，其电子式为
B．依据题给价类二维图综合分析可知M元素为氨元素
C．氢化物A或B均可在一定条件下与氧气反应得到单质C
D．物质F的浓溶液具有强氧化性，可以用铁制或铝制容器盛放
【答案】A
【解析】从图中可以看出，C为单质，所含元素化合价为0价，A和B均为氢化物，M元素的化合价
分别为-3和-2，所以M为氮元素，则A为NH ，B为NH，D为NO，E为NO ，F为HNO，G为硝酸盐。
3 2 4 2 3
A．物质B为NH，其N元素之间只有1个共用电子对，故A错误；B项，依据题给价类二维图有两种氢
2 4
化物且M的化合价为-3、-2价，综合分析可知M元素为氮元素，故B正确；C项，氢化物NH 或NH 均
3 2 4
可在一定条件下与O 发生反应得到N 和HO，故C正确；D项，物质F为HNO，其浓溶液具有强氧化性，
2 2 2 3
可以使铁或铝在常温下发生钝化，因此可以用铁制或铝制容器盛放，故D正确；故选A。
2．(2023届·黑龙江省哈尔滨三中高三开学考试)硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是
A．a与c、d、e都有可能反应生成b
B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强
C．盐g与盐f之间也可能发生反应D．铜与c的浓溶液共热产生的气体通入Ba(NO ) 液中，无明显现象
3 2
【答案】D
【解析】由“价—类”二维图，可确定a为HS，b为S，c为SO ，d为HSO ，e为HSO ，f为
2 2 2 3 2 4
R SO 或RHSO ，g为R SO 或RHSO (假设R显+1价)。A项，由分析可知，a为HS、c为SO 、d为
2 3 3 2 4 4 2 2
HSO 、e为HSO ，HS与SO 、HSO 、HSO (浓)都能发生氧化还原反应，A正确；B项，d为HSO ，
2 3 2 4 2 2 2 3 2 4 2 3
久置于空气中会被氧气氧化生成HSO ，溶液的酸性增强，B正确；C项，若g为RHSO ，f为R SO 或
2 4 4 2 3
RHSO ，则盐g与盐f之间也可能发生离子交换反应，C正确；D项，铜与浓硫酸共热产生的气体为SO ，
3 2
通入Ba(NO ) 溶液中，会生成BaSO，产生白色沉淀，D错误；故选D。
3 2 4
3．(2023届·内蒙古包头市高三开学考试)如图是某元素的价一类二维图，其中A为正盐，X是一种强
碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误
的是
A．物质A作肥料时不适合与草木灰混合施用B．物质B是弱电解质，其水溶液呈弱碱性
C．物质C一般用排水法收集 D．D→E的反应可用于检验D
【答案】B
【解析】通常条件下，Z是无色液体，可确定Z为水， A与X反应可以生成B，A为正盐，X为强碱，
可确定A为氨盐，B为氨气，Y为氧气，C为氮气，D为一氧化氮，E为二氧化氮，Z为水，F为硝酸，X
为强碱，所以G为硝酸盐。A项，氨盐与草木灰混合会释放出氨气，不适合与草木灰混合使用，A正确；
B项，氨气属于非电解质，其水溶液显弱碱性，B错误；C项，一氧化氮难溶于水且可以与空气中的氧气
发生反应，生成二氧化氮，一般采用排水法收集，C正确；D项，一氧化氮被氧气氧化，生成二氧化氮，
颜色会由无色变为红棕色，有明显的颜色变化，可用于检验一氧化氮，D正确；故选B。
4．(2023·黑龙江省哈尔滨市高三学业考试)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视
角。部分含S物质的价类二维图如下，下列推断不正确的是A．d的浓溶液可用于干燥c，但不可用于干燥a
B．b难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS
2
C．金属冶炼时产生的c，工业上可用于制备d
D．a和c反应可生成b，氧化产物与还原产物质量之比为1：2
【答案】D
【解析】A项，d为+6硫的含氧酸，为硫酸，c为+4硫的氧化物，为二氧化硫，a为-2硫的氢化物，
为硫化氢；浓硫酸和二氧化硫不反应、和硫化氢反应，故浓硫酸可用于干燥c，但不可用于干燥a，A正确；
B项，b为硫单质，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS，B正确；C项，金属冶炼时产生的二氧化硫含有
2
硫元素，工业上可用于制备硫酸，C正确；D项，a和c反应可生成b，硫化氢化合价-2变为0，二氧化硫
化合价+4变为0，根据电子守恒可知，氧化产物与还原产物质量之比为2：1，D错误；故选D。
5．(2023届·辽宁省凌源市实验中学摸底考试)如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可
转化，有关推断不合理的是
A．图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的
B．雷雨天可实现B→C→D→E→F转化
C．A→C的反应是实现人工固氮的重要过程D．H制A的反应通常要加碱并加热来实现
【答案】C
【解析】A是N的-3价氢化物，A是NH ；B是N；C是N的+2价氧化物，C是NO；C是N的+4价
3 2
氧化物，C是NO ；E是N的+5价含氧酸，E是HNO；F硝酸盐，G是一水合氨；H是铵盐。A项，图中
2 3
所标转化关系中，NH →N、NH →NO、N→NO、NO→NO 、NO →HNO 是通过氧化还原反应实现的，
3 2 3 2 2 2 3
故A合理； B项，雷雨天可实现N→NO→NO →HNO→硝酸盐的转化，故B合理；C项，N→NH 反应
2 2 3 2 3
是实现人工固氮的重要过程，故C不合理；D项，铵盐和碱在加热条件下放出氨气，故D合理；故选C。
6．(2023届·安徽省宣城市高三开学考试)氮及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列描述错误
的是
A．从物质类别角度分析，Q和Z都属于酸性氧化物
B．将N 转化为Q的过程属于氮的固定
2
C．可用生石灰和浓氨水不加热来制取X
D．工业上利用Z与水的反应生成硝酸
【答案】A
【解析】由图示可知，X为NH ，Q是NO，Z是NO ，P是NO，Y是HNO，W是NH ·H O ，据此
3 2 2 5 3 3 2
分析回答问题。A项，Q是NO，Z是NO ，从物质类别角度分析，两者都不是酸性氧化物，属于不成盐氧
2
化物，A错误；B项，Q是NO，氮元素由游离态转化为化合态为氮的固定，将N 转化为NO的过程，属
2
于氮的固定，B正确；C项，X为NH ，将浓氨水滴入生石灰放热，可用于制取NH ，C正确；D项，二氧
3 3
化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮，工业上利用这一原理生产硝酸，D正确；故选A。
7．(2023届·江苏省高三调研)含氮化合物及其单质的“类别-价态”二维图如图，下列相关分析或预测
错误的是A．NaOH、NaNO 、NH Cl均属于强电解质
2 4
B．N→NO →HNO 的转化均能一步实现
2 2 3
C．反应NO +NO+2 NaOH =2NaNO +H O属于氧化还原反应
2 2 2
D．NO 溶于水的离子方程式为3NO +H O=2H++2 +NO
2 2 2
【答案】B
【解析】氮气与氧气在雷电条件下或者高温高电压条件下发生氧化还原反应生成一氧化氮，氮气无法
通过一步反应直接生成二氧化氮；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应式为
3NO +H O=2HNO +NO。一氧化氮、二氧化氮与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠与硝酸钠，反应式为
2 2 3
NO +NO+2 NaOH =2NaNO +H O。A项，强酸强碱和盐均为强电解质，能完全电离，NaOH为强碱，
2 2 2
NaNO 、NH Cl为盐，均属于强电解质，A正确；B项，氮气与氧气在放电的条件下反应生成一氧化氮，
2 4
一氧化氮可与氧气反应生成二氧化氮，N→NO 的转化不能一步实现，B错误；C项，NO +NO+2NaOH
2 2 2
=2NaNO +H O中NO 中N的化合价降低，NO中N的化合价升高，属于氧化还原反应，C正确；D项，
2 2 2
NO 溶于水生成硝酸和一氧化氮，故离子方程式为3NO +H O=2H++2NO-+NO，D正确；故选B。
2 2 2 3
8．(2023届·山西省大同市高三第一次学情调研)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两
个重要维度，下图为短周期某元素的单质及其部分化合物的价类二维图。下列说法不正确的是A．常温下，a和f的浓溶液可反应生成b和c
B．附着有b的试管，常用酒精清洗
C．分别往c、'd的水溶液中滴加少量硝酸钡溶液，均可产生白色沉淀
D．常温下等物质的量浓度的g、h两种钠的正盐溶液的pH：gh，D不正确；故选D。
9．(2022·湖南省岳阳市高三模拟预测)硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是
A．a与c、d、e都有可能反应生成b
B．a与一定量的氧气反应可直接生成b、c、eC．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小
D．铜与e的浓溶液共热产生的气体通入BaCl 溶液中，短时间无沉淀产生
2
【答案】B
【解析】根据物质的分类及其中S盐酸的化合价可知：a是HS，b是S，c是SO ，d是HSO ，e是
2 2 2 3
HSO ，f是亚硫酸盐，g是硫酸盐。A项，HS具有还原性，与具有氧化性的SO 、HSO 、浓HSO 发生
2 4 2 2 2 3 2 4
氧化还原反应产生S、HO，A正确；B项，HS与少量 O 在点燃时反应产生S、HO，与足量O 在点燃时
2 2 2 2 2
反应产生SO 、HO，但不能反应产生SO ，B错误；C项，d是HSO ，该物质二元弱酸，具有还原性，
2 2 3 2 3
容易被溶解在溶液中的O 氧化为二元强酸HSO ，使溶液中c(H+)增大，因而久置于空气中会生成e，溶液
2 2 4
的 pH减小，C正确；D项，铜与浓硫酸共热产生的SO 气体，将其通入BaCl 溶液中，SO 与水反应产生
2 2 2
HSO ，由于酸性：HCl＞HSO ，则在溶液中HSO 不能与BaCl 反应产生BaSO 沉淀，故短时间无沉淀产
2 3 2 3 2 3 2 3
生，D正确；故选B。
10．(2022·江西省高三模拟)“价—类”二维图是元素化合物知识系统化的良好工具，氮及其化合物的
价类二维图如下图所示。
下列说法正确的是
A．检验E溶液中阳离子方法为：取适量E溶液于试管中，加热，若管口湿润红色石蕊试纸变蓝则溶
液中含有该阳离子
B． 与足量D的稀溶液完全反应，生成气体C的体积为
C．A和C在一定条件下可以反应生成无毒的
D．B的分子式为NH，若将 看作二元碱，则其与HSO 形成的酸式盐为NH(HSO )
2 4 2 4 2 6 4 2
【答案】C【解析】根据示意图可判断A是氨气，B是NH，C是NO，D是硝酸，E是铵盐。A项，E为铵盐，
2 4
铵盐在溶液中不一定都易分解，且产物也不一定产生氨气，所以该实验方法不能检验铵根离子，A错误；
B项，铁与稀硝酸反应生成NO，但气体所处温度和压强未知，不能计算其体积，B错误； C项，氨气和
NO在一定条件下发生氧化还原反应，生成氮气和水，C正确； D项，若将NH 看作二元碱，则其与
2 4
HSO 形成的酸式盐为NH(HSO )，D错误；故选C。
2 4 2 6 4 2
11．(2022·浙江省镇海中学高三选考模拟)硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下
列有关说法正确的是
A．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石
B．X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色
C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快
D．N可由其相应单质直接化合生成
【答案】A
【解析】X是S的+4价氧化物，X是SO ；Y是S的+6价氧化物，Y是SO ；Z是S的+6价含氧酸，Z
2 3
是HSO ；M是S的+6价含氧酸铜盐，M是CuSO ；HS和CuSO 反应生成CuS沉淀，N是CuS。A项，
2 4 4 2 4
在煤中添加石灰石，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和SO 反应生成亚硫酸钙，可以减少SO 的
2 2
排放，故A正确；B项，SO 不能使指示剂褪色，SO 和水反应生成亚硫酸，SO 能使石蕊试液变红，故B
2 2 2
错误；C项，浓硫酸与铁反应时，铁发生钝化，故C错误；D项，Cu和S反应生成Cu S，CuS不能由其相
2
应单质直接化合生成，故D错误；故选A。
12．(2022·安徽师范大学附属中学高三模拟j)设N 为阿伏加德罗常数的值，根据氯元素的“价-类”二
A
维图，下列分析正确的是A．标准状况下，1.12L CCl 所含共价键数为2N
4 A
B．由“价-类”二维图推测ClONO 可能具有强氧化性，1mol ClONO 水解生成两种酸时，转移电子
2 2
数为2N
A
C．工业上用NaClO 和SO 制备1mol ClO 时，消耗SO 分子数为0.5N
3 2 2 2 A
D．1L 1mol/L NaClO溶液中含有ClO-数为1N
A
【答案】C
【解析】A项，标准状况下，四氯化碳不是气体，1.12LCCl 的物质的量不是0.5mol，所含共价键数不
4
是2N ，故A错误；B项，ClONO 中Cl为+1价、N为+5价，O为-2价，+1价的Cl和+5价的N都有强氧
A 2
化性，所以ClONO 具有强氧化性，ClONO 可水解生成硝酸和次氯酸，1molClONO 水解生成两种酸的反
2 2 2
应不是氧化还原反应，故B错误；C项，反应物为ClO -、SO ，生成物为ClO 和SO 2-，依据得失电子守恒、
3 2 2 4
电荷守恒和原子守恒，其离子方程式为：2 ClO -+SO=2ClO +SO2-，依据方程式可知，当生成2molClO 时，
3 2 2 4 2
消耗SO 物质的量1mol，因此，制备1molClO 时，消耗SO 分子数为0.5N ，故C正确；D项，
2 2 2 A
1L1mol•L-1NaClO溶液中，次氯酸根离子水解，含有ClO-数小于1N ，故D错误；故选C。
A
13．部分含硫物质的分类与相应化合价及部分物质间转化关系如图所示。下列说法不正明的是( )
A．a是一种有臭鸡蛋气味的气体
B．工业上由b制备e的路线：b c d
C．c造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大D．f、g正盐的阴离子可以在碱性溶液中共存
【答案】C
【解析】a为硫的氢化物，S元素化合价为-2价，则a为HS，b为单质，则b为硫，c为氧化物，其硫
2
元素化合价为+4价，则c为二氧化硫，d为氧化物，其硫元素化合价为+6价，则d为三氧化硫，e为酸，
硫元素化合价为+6价，则e为硫酸，f为盐，硫元素化合价为+4价，则f为亚硫酸盐，g为盐，硫元素化合
价为-2价，则为硫化物。A项，HS是一种有臭鸡蛋气味的气体，A正确；B项，工业上由硫黄制备硫酸
2
的路线为硫黄 ，B正确；C项，SO 溶于水生成HSO ，
2 2 3
会被空气氧化生成硫酸，pH降低，C错误；D项，S2-与SO 2-在碱性溶液中不发生反应，D正确；故选C。
3
14．元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元
素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，
箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的个数是
①Fe在空气中可转化为Fe O
3 4
②可用KSCN溶液鉴别FeCl 溶液、FeCl 溶液
2 3
③Fe(OH) 、FeCl 均可通过化合反应制备
3 3
④可存在Fe→FeCl →FeCl →Fe(OH) →Fe O→Fe的循环转化关系
2 3 3 2 3
⑤FeCl 既可被氧化，也可被还原
2
⑥可将FeCl 溶液加入浓碱液中制得Fe(OH) 胶体
3 3
⑦FeCl 可用于制作印刷线路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
3
⑧ FeCl 溶液中K+、Cl—、SCN—、Br—可以大量共存
3
⑨Fe在Cl 中的燃烧产物：
2⑩检验FeCl 中阳离子，可用K[Fe(CN) ]溶液，现象是溶液变成红色
2 3 6
⑪图中完成“NaFeO→FeCl ”转化时，NaFeO 发生了氧化反应
2 4 3 2 4
⑫我国甘肃省张掖市“丹霞地貌”其成分中含有Fe O
2 3
⑬可以用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl 溶液中是否含有FeCl
3 2
A．5个 B．6个 C．7个 D．8个
【答案】A
【解析】①Fe在空气中转化为Fe O，错误；②KSCN遇FeCl 溶液不变色，与FeCl 溶液反应会生成
2 3 2 3
血红色物质，可用KSCN溶液鉴别FeCl 溶液、FeCl 溶液，正确；③Fe(OH) 可由Fe(OH) 、O、HO化合
2 3 3 2 2 2
而来，FeCl 可由氯气与铁化合反应得到，正确； ④铁与FeCl 溶液反应得到FeCl ，FeCl 与氯气反应得到
3 3 2 2
FeCl ，FeCl 与氢氧化钠溶液反应得到Fe(OH) ，Fe(OH) 可受热分解得到Fe O，Fe O 发生还原反应得到
3 3 3 3 2 3 2 3
Fe，存在Fe→FeCl →FeCl →Fe(OH) →Fe O→Fe的循环转化关系，正确；⑤FeCl 中Fe元素处于中间价
2 3 3 2 3 2
态，既可被氧化，也可被还原，正确；⑥可将FeCl 溶液加入浓碱液中得到Fe(OH) 沉淀，不能制得
3 3
Fe(OH) 胶体，错误；⑦FeCl 可用于制作印刷线路板，离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，错误；
3 3
⑧FeCl 溶液中SCN-不能存在，错误；⑨Fe在Cl 中的燃烧产物为FeCl ，错误；⑩检验FeCl 中阳离子，
3 2 3 2
可用K[Fe(CN) ]溶液，现象是生成蓝色沉淀，错误；⑪图中完成“NaFeO→FeCl ”转化时，NaFeO 中铁
3 6 2 4 3 2 4
元素化合价降低，发生了还原反应，错误；⑫我国甘肃省张掖市“丹霞地貌”主体显红色，其成分中含有
Fe O，正确；⑬氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl 溶液中是否
2 3 3
含有FeCl ，错误；正确的有5个，故选A。
2
15．(2022·山东省临沂市质检)利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯
元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
回答下列问题：
(1)已知D可用于实验室制O，其焰色试验为紫色，D中含有的化学键有____；A、B、C、D四种物质
2
中，属于电解质的是____(填化学式)。
(2)B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____。(3)将E滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为____。
(4)已知A与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO 的混合物，若n(NaClO)与n(NaClO)之比
3 3
为3：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(5)NaClO、二氧化氯(ClO )均为高效无毒的消毒剂。
2 2
①NaClO 的消毒效率是A的____倍(还原产物都是Cl-，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数
2
表示)。
②ClO 在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐(ClO )，需将其转化为Cl-除去，下列试剂可将ClO 转化为
2
Cl-的是____(填标号)。
a.FeSO b.O c.KMnO d.Na CO
4 3 4 2 3
【答案】(1) 离子键和共价键 HClO和KClO
3
(2)Cl O+2NaOH=2NaClO+H O (3)H++HCO-=CO ↑+H O
2 2 3 2 2
(4)2：1 (5) 2 a
【解析】由图可知，A为氯元素的单质，即Cl，B为+1价的氯的氧化物，即ClO，C为+1价的酸，
2 2
即HClO，D为+5价的盐，为氯酸盐，E为+7价的酸，即HClO。(1)已知D可用于实验室制O，其焰色试
4 2
验为紫色，则D为KClO，含有的化学键有离子键和共价键，A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是
3
HClO和KClO。(2)根据分析可知，B为ClO，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
3 2
ClO+2NaOH=2NaClO+H O。(3)根据分析可知，E为HClO，是一元强酸，滴入碳酸氢钠溶液中，有大量
2 2 4
气泡产生，该反应的离子方程式为：H++ HCO -=CO ↑+H O。(4)根据分析可知，A为Cl，与氢氧化钠溶液
3 2 2 2
反应生成NaCl、NaClO和NaClO 的混合物，若n(NaClO)与n(NaClO)之比为3：1，化合价升高被氧化的
3 3
Cl原子为3+1=4个，根据化合价升降守恒，化合价降低的Cl原子为3×1+1×5=8个，即被还原的Cl原子为
8个，则氧化剂与还原剂的物质的量之比8：4=2：1。(5)①根据题意有关系式：NaClO～Cl-～4e-，Cl～
2 2
2Cl-～2e-，则NaClO 的消毒效率是A的 倍，②ClO -转化为Cl-的过程中氯元素化合价降低，做
2 2
氧化剂，需要加入还原剂，O 和KMnO 是常见的氧化剂，NaCO 一般参与非氧化还原反应，FeSO 是常
3 4 2 3 4
见的还原剂，故选a。
