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第六篇 物质结构与性质
专项 37 物质结构式的元素推断
利用元素及其化合物特殊组成与结构推断题，是近几年高考的热点题型，题目一般通过结构式，解题
时抓住这些关键特性，首先确定其为何种元素，然后以此为突破口，推知其他未知元素。
1．(2022•湖南选择性考试)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序
数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Z B．非金属性：Y＞X＞W
C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
【答案】C
【解析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C
元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。A项，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、
O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确；B项，同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增
强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故
B正确；C项，位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；D
项，原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确；故选C。
2．(2021•河北选择性考试)如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、
Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说
法正确的是( )A．X和Z的最高化合价均为+7价
B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为 与
C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
【答案】CD
【解析】结合图中所示结构可知图中两种化合物均为共价化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同
为第ⅦA族，Y为第ⅤA族元素，W为第ⅢA族或第ⅤA族元素，再结合W、X、Y、Z为原子序数依次
增大的短周期元素， Y原子序数为W原子价电子数的3倍推知W、X、Y、Z分别为N、F、P、Cl。A项，
X和Z分别是F、Cl，F无正价，A错误；B项，HX和HZ分别是HF和HCl，HF在水中不是强酸，B错误；
C项，四种元素W(N)、X(F)、Y(P)、Z(Cl)中，W(N)、X(F)有两个电子层，Y(P)、Z(Cl)有三个电子层，半
径大于W(N)和X(F)，Y(P)原子序数小于Z(Cl)，故Y原子半径在这四种元素中最大；X(F)原子序数大于
W(N)，故X原子半径在这四种元素中最小，C正确；D项，Z(Cl)、W(N)和氢三种元素可形成氯化铵，属
于同时含有离子键和共价键的化合物，D正确；故选CD。
3．(2021•广东选择性考试)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， 的原子核只有1个质子；元
素 、 、 原子序数依次增大，且均位于 的下一周期；元素 的原子比 原子多8个电子。下列
说法不正确的是( )
A．XEZ 是一种强酸
4
B．非金属性：W>Z>Y
C．原子半径：Y>W>E
D．ZW 中，Z的化合价为+2价
2【答案】C
【解析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。X
的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，即
第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，则E为
Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。A项，氯元素非金属性较
强，其最高价氧化物的水化物HClO 是一种强酸，故A正确；B项，同一周期元素从左到右非金属性逐渐
4
增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确；C项，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到
下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误； D项，OF 中，F为-1
2
价，则O的化合价为+2价，故D正确；故选C。
4．(2021•辽宁选择性考试)某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依
次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是( )
A．氢化物沸点： B．原子半径：
C．第一电离能： D．阴、阳离子中均有配位键
【答案】D
【解析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或
者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元
素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B。A项，由
分析可知，X、Y的氢化物分别为：CH 和NH ，由于NH 存在分子间氢键，故氢化物沸点：X＜Y，A错
4 3 3
误；B项，根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半
径：M＜Z＜Y＜X，B错误；C项，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，
VA与VIA反常，故第一电离能：W＜X＜Z＜Y，C错误；D项，由于阳离子中的Y原子是N原子，形成
了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共
价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确；故选D。
5．(2021•湖北选择性考试)某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数
依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是( )A．Z元素的最高价态为＋7 B．基态原子未成对电子数：W＞Y
C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D．最简单氢化物水溶液的pH：X＞M
【答案】D
【解析】推断元素：W为有机物骨架元素，故W为碳元素；由图可知，Y形成1个双键，则其最外层
有6个电子，结合原子序数关系知，Y为氧元素，则X为氮元素；Z形成1个单键，则Z为氟元素；M的
成键总数为6，则M为硫元素。氟元素没有正化合价，A项错误；碳原子的电子排布式为1s22s22p2，未成
对电子数也为2，B项错误；－1价阴离子得到1个电子，故该阴离子中N形成2个单键，有2对孤对电子，
满足8电子稳定结构，C项错误；NH 的水溶液呈碱性，HS的水溶液呈酸性，故水溶液的 pH：NH ＞
3 2 3
HS，D项正确。
2
1．陌生物质中的信息突破
(1)化学键信息：如能形成1个共价键的元素为H、F、Cl，能形成4个共价键的元素为C、Si，能形成
2个共价键的元素为O、S。、
(2)根据形成的简单阴、阳离子可确定原子的最外层电子数，如 X2+和Y2-，即X、Y原子最外层电子数
分别为2和6。
(3)化合价信息：化合物中各元素化合价代数和为0，结合某些常见元素的化合价或化学键，可确定未
知元素的化合价，间接确定最外层电子数目。
2．“两步”快速突破元素推断题1．(2023届·河北省唐山市高三摸底考试)下图所示离子对应的钾盐易溶于水，常被用来鉴别Z元素某
种离子。其中X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X、Y为相邻元素，Z原子核外电子数
是X、Y原子质子数之和的2倍。下列说法错误的是( )
A．与Y同周期的主族元素中，只有一种元素的第一电离能大于Y的第一电离能
B．简单氢化物沸点：
C．基态Z原子的电子排布式： 1s22s22p63s23p63d5
D．该离子中σ键与π键的个数比为1∶1
【答案】C
【解析】X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X、Y为相邻元素，根据图示，Y能形
成3个共价键、X能形成4个共价键，则X是ⅣA族元素、Y是ⅤA族元素，Z原子核外电子数是X、Y
原子质子数之和的2倍，则X是C元素、Y是N元素，Z是Fe元素。K[Fe(CN) ]用来检验Fe2+。A项，与
3 6
N同周期的主族元素中，只有F元素的第一电离能大于N的第一电离能，故A正确；B项，NH 分子间能
3
形成氢键，所以简单氢化物沸点：CH＜NH ，故B正确；C项，Fe是26号元素，基态Fe原子的电子排布
4 3
式：1s22s22p63s23p63d64s2，故C错误；D项，该离子中Fe3+与CN-通过配位键结合，配位键属于σ键，CN-
中存在碳氮叁键，叁键中有1个σ键和2个π键，所以该离子中有12个σ键，12个π键，σ键、π键的个
数比为1∶1，故D正确；故选C。
2．(2023届·湖南省益阳市高三质量检测)短周期元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成甲、
乙两种具有强还原性的物质(结构如下图)，基态X原子的2p能级上只有1个电子，Z原子的最外层电子数
与电子层数相同。下列说法中错误的是( )
甲： 乙：
A．W、R、Y在元素周期表中位于同一主族
B．甲、乙两物质中W都显-1价
C．电负性：Y＜ZD．Z元素最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应，不能与碱反应
【答案】D
【解析】基态X原子的2p能级上只有1个电子，则X为B；Z原子的最外层电子数与电子层数相同，
且其原子序数比X大，则Z为Al；R、Y分别能形成R+、Y+，且R的原子序数小于B，Y的原子序数在B
和Al之间，故R为Li，Y为Na；W和B、Al分别构成两种阴离子[BW ]-和[AlW ]-，且W的原子序数比B
4 4
小，则W为H；综上所述，W为H，R为Li，X为B，Y为Na，Z为Al，甲为NaBH ，乙为LiAlH 。A项，
4 4
W为H，R为Li，Y为Na，三者均位于元素周期表中IA族，A正确；B项，W为H，甲为NaBH ，乙为
4
LiAlH ，两种物质中，H都显-1价，B正确；C项，Y为Na，Z为Al，Al的非金属性比Na强，所以Al的
4
电负性大于Na，C正确；D项，Z为Al，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH) ，是两性氢氧化物，既可
3
以和酸反应，也能与碱反应，D错误；故选D。
3．(2023届·江西省五市九校高三第一次联考)物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、
pH调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短
周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是( )
A．物质M与稀硫酸反应生成的一种化合物中含有两种官能团
B．Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z＞Y
C．Z、Q两种元素的简单离子半径：Q＞Z
D．Y、Z两种元素形成化合物时，Z总显负价，说明非金属性：Z＞Y
【答案】C
【解析】M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于
检测文物的年代，可知Y为C元素；结合M中X形成1个共价单键，且X的原子序数最小，可知X为H
元素；Z形成2个共价键，Z为O元素；Q可形成带1个单位正电荷的阳离子，结合原子序数可知Q为Na
元素，根据上述分析可知：X为H、Y为C、Z为O、Q为Na元素。A项，物质M与稀硫酸反应生成的有
机物为CHCHOHCOOH，分子物质中含羟基、羧基两种官能团，A正确；B项，Y为C、Z为O，元素的
3
非金属性：O＞C，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，所以Y与Z分别形成的简单氢
化物的沸点：Z＞Y，B正确；C项，Z为O、Q为Na，二者形成的简单离子O2-、Na+核外电子排布都是
2、8，离子的核外电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Q＜Z，C错误；D项，Y为C、Z为O，二者都是非金属元素，原子之间通过共价键结合形成化合物。元素非金属性越
强，在形成化合物时，共用电子对就偏向吸引电子能力强的O元素，该元素化合价就显负价，吸引电子能
力弱的形成化合物时元素显正价，因此可根据Y、Z两种元素形成化合物时，Z总显负价，判断元素的非
金属性：Z＞Y，D正确；故选C。
4．(2022·四川省成都市高三检测)麻黄素是中枢神经兴奋剂，结构式如图。其组成元素Y、X、W、Z
为原子序数依次增大的前两周期主族元素。下列说法正确的是( )
A．Y、W、Z三元素形成的化合物一定能抑制水的电离
B．氢化物沸点：Z＞W＞X
C．X、W、Z分别与Y 均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
D．X与钙形成的化合物的电子式：
【答案】C
【解析】由麻黄素的结构式可知，Y周围只形成了1个共价键，X周围形成了4个共价键，W周围形
成了3个发共价键，Z周围形成了2个共价键，且组成元素Y、X、W、Z为原子序数依次增大的前两周期
主族元素，则可知Y为H、X为C、W为N、Z为O。A项，Y、W、Z三元素分别为H、N、O，则三种元
素形成的化合物不一定能抑制水的电离，如NH NO ，NH NO 由于NH +发生水解而促进水的电离，
4 3 4 2 4
NH ·H O由于电离出的OH-而抑制水的电离，A错误；B项，Z、W、X为O、N、C，由于C的氢化物种
3 2
类很多，沸点相差较大，则氢化物沸点大小无法比较，B错误；C项，X、W、Z分别为C、N、O与Y即
H均可形成既含极性键又含非极性键的化合物如CHCH、CH=CH 、NH、HO 等，C正确；D项，X即
3 3 2 2 2 4 2 2
C与钙形成的化合物即CaC ，则其电子式为： ，D错误；故选C。
2
5．(2022·东北三省三校高三第二次联合模拟考试)一种由短周期主族元素组成的化合物，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数之和为20。下列有关叙述正确的是( )
A．还原性：ZW>WY B．原子半径：WC，单质氧化性O>C，氢化
2
物还原性HOZ>W
【答案】A
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增加，X、Y、W位于不同周期，常温下
X与Y可组成两种液态二元化合物，则X为H元素、Y为O元素；由缓冲溶液的主要成分结构中W为正
一价阳离子、R形成5个共价键可知，W为Na元素、R为P元素；由原子序数：3Y=Z+R可知，Z为F元
素。A项，磷元素的最高价氧化物对应的水化物磷酸为中强酸，故A错误；B项，元素的非金属性越强，
简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性弱于氟元素，所以水的稳定性弱于氟化氢，故B正确；C项，
过氧化氢和过氧化钠都具有强氧化性，都是具有漂白性的化合物，故C正确；D项，电子层结构相同的离
子，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子的离子半径为O2—>F—>Na+，故D正确；故选A。
8．(2022·浙江省舟山市高三第三次模拟)Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。
其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层
电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构
如图所示。下列说法不正确的是( )A．简单氢化物的稳定性：
B．该物质中所有原子均满足最外层 的稳定结构
C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物
D．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
【答案】B
【解析】由结构图和题意可知，X为Na。而Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族
元素，其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，则Z位于第一周期为H，Y位于第二周期，W位于第三周
期。Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离
子的核外电子排布相同，且结构图中Y只能形成两个共价键，因此Y为O，Q为S，且W得一个电子后形
成四个共价键，W为Al。因此Z、Y、X、W、Q分别为H、O、Na、Al、S。A项，非金属性越强，其简
单氢化物越稳定，非金属性O>S，A正确；B项，该物质中H不满足8电子稳定结构，B错误；C项，H
与O形成的过氧化氢为含有非极性共价键的化合物，O与Na形成的过氧化钠为含有非极性共价键的化合
物，C正确；D项，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，D正确；故选B。
9．(2022·北京市中关村中学三模)2021年，英国剑桥大学Dominic S.Wright课题组设计了一种新型电
池中电解质(结构如图所示)的合成路线。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电负
性为4，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同一周期，则下列说法正确的是( )
A．简单离子的半径：X＞Y
B．Z的最高价氧化物对应水化物是强酸
C．工业上常采用电解Y的氧化物冶炼单质Y
D．该化合物阴离子中各原子均满足8电子稳定结构
【答案】A
【解析】根据所给的结构为离子化合物，则Y+为Li+或Na+，X为负价元素，应为H或F(X、Y、Z序
数依次增大，X不是Cl)，根据三者核外电子数之和为35，且X、Y、Z为原子序数依次增大，若X为H，
Y为Li，则Z的原子序数为31，不符合题意，若X为H，Y为Na，则Z的原子序数为23，不符合题意，
故X不为H，应为F，则Y为Na，Z为P。A项，X、Y分别为F、Na，F-和Na+电子结构相同，原子序数
越小半径越大，故F-＞Na+，A项正确；B项，Z为P，P最高价氧化物对应水化物为HPO ，不是强酸，B
3 4项错误；C项，工业上用电解熔融状态下的NaCl来冶炼Na，C项错误；D项，该化合物阴离子中P最外
层5个电子，得到1个电子、形成6个共价键，多于把电子结构，不满足8电子稳定结构，D项错误；故
选A。
10．(2022·江苏省南京师大附中高三模拟)M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子
数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物
中除 外其他原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是( )
A．M的单质通常保存在煤油中
B．原子半径：
C．W的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸
D．WY 分子为含极性键的极性分子
3
【答案】C
【解析】M、W、X、Y、Z是同周期主族元素， X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍， W有
两个电子层，次外层为2个电子， X为O元素，由盐的结构可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成
双键，因此Z的最外层电子数为4 ，Z为C元素；四种元素位于同周期，且Y能形成一个共价键，Y为F
元素； W能形成4个共价键，W为B元素；新型电池材料，除M外均满足8电子稳定结构，M形成+1价
离子，M为Li元素；故M为Li元素， X为O元素， Y为F元素，Z为C元素，W为B元素。A项，M
为Li元素，Li单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，一般保存在石蜡油中，A错误；B项，W为B、
X为O、Y为F、Z为C，同周期从左到右，半径逐渐减小，半径关系为r(B)>r(C)>r(N)>r(O)，B错误；C
项，W为B元素，W的最高价氧化物对应的水化物为HBO 为一元弱酸，C正确；D项，W为B、Y为
3 3
F，BF 分子中含有极性，中心原子B采取sp2杂化，没有孤对电子，空间构型为平面三角形，结构对称，
3
正负电荷的中心重合，属于非极性分子，D错误；故选C。
11．(2022·湖南省桃源县第一中学三模)有一种净水剂，结构如图所示，短周期元素X、Y、Z、W原子
序数依次增大，X、Y、Z分布在不同周期，X、Y原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，
W与Z的原子序数相差4，下列叙述正确的是( )A．Y、Z的简单离子的半径Z>Y
B． 的水溶液中可能存在
C．X与Z不可形成离子晶体
D．Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
【答案】B
【解析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z分布在不同周期，由结构可知，X
可形成1个共价键，Y能形成2个共价键，故可知X为H、Y为O，X、Y原子的最外层电子数之和等于W
原子的最外层电子数，则W最外层上有7个电子，即W为Cl，W与Z的原子序数相差4，则Z为Al。A
项，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则Y、Z的简单离子的半径Y＞ Z，即O2->
Al3+，A错误；B项，铝离子有空轨道、氯离子有孤电子对，参照图中结构，二者可形成配位键，则ZW
3
即氯化铝水溶液中可能存在ZW-，B正确；C项， X与Z形成的AlH 属于离子晶体，C错误；D项，Z、
4 3
W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，能发生中和反应，D错误；故选B。
12．(2022·河北省衡水中学高三模拟)短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某
种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构
如图所示(→表示配位键)，下列说法正确的是( )
A．原子半径：X>Y> Z> W
B．图中阴离子部分中四种元素均满足8电子稳定结构
C．单质氧化性：W> X
2 2
D．Y的最高价氧化物的水化物为强酸
【答案】B
【解析】短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用
于杀菌消毒，结合图示可知，W形成2个共价键，则W为O元素，说明四种元素均位于第二周期；Z形成4个共价键，则Z为C元素；Y可形成3个共价键和1个配位键，X形成1个共价键，则Y为B，X为F元
素。A项，主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Y＞Z＞W＞X，A项错误；B项，
结合图示可知，该化合物的阴离子中F、B、C、O四种元素均满足8电子稳定结构，B项正确；C项，非
金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：F＞O，则单质氧化性：W＜X，C项错误；D项，Y的最高
2 2
价氧化物的水化物为HBO，属于一元弱酸，D项错误；故选B。
3 3
13．(2022·重庆市西南大学附中三模)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，由这五
种元素组成的一种化合物M是一种高效消毒剂，M的结构式如图所示。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：D>C B．A的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点
C．工业上采用电解DE的水溶液制备E的单质 D．E的氧化物对应的水化物是强电解质
【答案】C
【解析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，由M的结构式可知，D为带1个单
位正电荷的阳离子，结合原子序数可知D为Na；E只能形成1个共价单键，且原子序数最大，E为Cl；C
能形成2个共价键，则C为O；A有4个键、B有3个键，且短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数
依次增大，则A为C，B为N。A项，简单离子在核外电子排布相同的情况下，原子序数越大，半径越小，
电子层越多，半径越大，则简单离子半径DY>Z
B．氧化物对应的水化物的酸性：W>Y>X
C．氢元素与X、Y、Z均能形成两种或两种以上的二元化合物
D．Y的单质与镁反应的产物既含离子键、又含共价键
【答案】C
【解析】根据题意，W的单质可用于饮用水消毒，且形成1个共价键，则应是Cl元素；该分子中所有
原子均达到8电子稳定结构，Y可以形成3个共价键，则Y原子最外层应有5个电子，其单质常温下为气
体，则Y为N元素；X可以形成4个共价键，且原子序数小于N元素，则X为C元素，Z可以形成2个共
价键，原子序数大于N小于Cl，则为O或S元素。A项，若Z为S元素，则原子半径：S＞C＞N，A错误；
B项，最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y>X，然题中没有注明“最高价”，无法比较酸性强弱，B
错误；C项，H元素可以和C元素形成CH、C H 等多种烃类化合物，H元素可以和N元素形成NH 、
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NH 等化合物，H元素可以和O元素形成HO、HO 两种化合物，可以和S元素形成HS、HS 两种化合
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物，C正确；D项，Y的单质为N，与Mg反应生成MgN，只含离子键，不含共价键，D错误；故选C。
2 3 2
15．(2022·浙江省杭州教学质量检测二模)有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示．
其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，只有X、Y在同一周期，Z的单质是黄绿色气体；
下列有关说法不正确的是( )
A．非金属性强弱比较：Y＞X
B．XW 的沸点高于WY的沸点
4 2
C．X的含氧酸有一元弱酸、二元弱酸等
D．ZY中所有原子最外层都满足8电子结构
2【答案】B
【解析】根据题意，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的单质是黄绿色气体，Z为
氯；只有X、Y在同一周期， 则W为氢，位于第一周期，XY位于第二周期；由结构可知，XY形成共价
键数分别为4、2，则XY分别为碳、氧。A项，同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性
强弱比较：Y＞X，A正确；B项，氧电负性较强，水分子中可以形成氢键，故CH 的沸点低于HO的沸点，
4 2
B错误；C项，碳的含氧酸有一元弱酸醋酸、二元弱酸碳酸等，C正确；D项，ClO 中氯、氧原子的最外
2
层都满足8电子结构，D正确；故选B。
16．(2022·浙江省名校协作体高三下学期化学模拟联考)如图所示化合物是合成纳米管原料之一，W、
X、Z、Y是原子半径逐渐减小的短周期元素，且原子序数均为奇数，Z元素无正化合价，W与Z同周期。
则下列叙述正确的是( )
A．液态XY 气化过程中需要破坏X和Y之间的共价键
3
B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．离子半径：Y-Li+，C错误；D项，与W同主族短周期
元素形成的单质即铝，铝可以与氢氧化钠溶液反应产生氢气，D正确；故选D。
17．(2022·浙江省五校高三联考)W、X、Y、Z、M是构成如图所示离子液体的五种短周期元素，原子
序数依次增大且只有一种元素与其他元素不在同一周期。下列有关说法不正确的是( )A．HXO 为一元弱酸
3 3
B．Y的氢化物一定比Z的氢化物沸点低
C．Z的最高价含氧酸在一定条件下能与Y单质反应
D．由W、Z、M元素形成的离子晶体中可能含有正四面体结构的阳离子
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的五种短周期元素，且只有一种元素与其他元素不在
同一周期，由化合物中元素的成键特点，可确定W为H元素，Y为C元素，Z为N元素，M为F元素；X
与M形成的负离子中X可以形成4个共价键，则X为B元素。从而得出W、X、Y、Z、M分别为H、B、
C、N、F元素。A项，X为B元素，HBO 能与OH-反应生成[B(OH) ]-，所以其为一元弱酸，A正确；B项，
3 3 4
Y、Z 分别为C、N元素，若Y的氢化物中含有许许多多个C原子(比如石蜡)，Z的氢化物为NH ，虽然
3
NH 分子间能形成氢键，Y的氢化物的沸点也可能比NH 的沸点高，B不正确；C项，Z的最高价含氧酸为
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HNO，在加热条件下，能与碳单质发生氧化还原反应，C正确；D项，由W、Z、M元素形成的离子晶体
3
可能为NH F，NH +为正四面体结构的阳离子，D正确；故选B。
4 4
18．(2022·浙江省杭州二中、温州中学、金华一中高三选考模拟)短周期元素W、X、Z、Y、N，原子
序数依次增大，W与Y原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，它们形成如图物质，下列说法正
确的是( )
A．原子半径W＜X＜Y＜N＜Z
B．该化合物的熔点大于ZN
C．Z、N都能与X形成有漂白性的物质，且漂白原理相似
D．该化合物中所有原子都满足 结构【答案】C
【解析】短周期元素W、X、Z、Y、N，原子序数依次增大，W与Y原子最外层电子数之和等于X原
子最外层电子数，它们形成如图物质，根据结构式可知Z位于第ⅠA族，X位于第ⅥA族，因此X是O，
W是H，Z是Na，Y的最外层电子数是6－1＝5，Y是P，N形成一个单键，原子序数最大，所以N是
Cl。可知W、X、Z、Y、N分别是H、O、Na、P、Cl。A项，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族
从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径W＜X＜N＜Y＜Z，A错误；B项，该化合物中离子键强度小于
氯化钠中离子键强度，所以其熔点小于NaCl，B错误；C项，Z、N都能与X形成有漂白性的物质，即
NaO 和ClO ，都具有强氧化性，因此漂白原理相似，C正确；D项，该化合物中H、P原子不满足8 e-结
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构，D错误；故选C。
