文档内容
表示物质转化的化学用语
离子方程式正误判断的三个关键
化学式拆写
“四原则”
易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆
微溶物清拆浊不拆
单质、氧化物不拆
浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆
反应产物
“三分析”
分析量不同时的产物
分析是否漏掉同步反应
分析变价元素的产物
方程式遵循
“三守恒”
原子守恒
电荷守恒
得失电子守恒
1.(2024·新课标卷，10)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO-
===Ag++NO ↑+H O
3 2 2
B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-===PbS↓
C.海水提溴过程中将溴吹入SO 吸收塔：Br +SO +2H O===2Br-+SO2- +4H+
2 2 2 2 4
D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO- +5C O2- +16H+===2Mn2++10CO ↑+8H O
4 2 4 2 2
2.(2024·湖南，6)下列过程中，对应的反应方程式错误的是( )《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO )
3
A
2ZnCO +C 2Zn+3CO↑
火法炼锌 3
B CaH 用作野外生氢剂 CaH +2H O===Ca(OH) +2H ↑
2 2 2 2 2
C 饱和Na CO 溶液浸泡锅炉水垢 CaSO
(s)+CO2-
(aq) CaCO
(s)+SO2-
(aq)
2 3 4 3 3 4
绿矾(FeSO ·7H O)处理酸性工业废
4 2
D 6Fe2++Cr O2- +14H+===6Fe3++2Cr3++7H O
水中的Cr O2- 2 7 2
2 7
3.(2024·湖北，7)过量SO 与以下0.1 mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是( )
2
溶液
现象
化学方程式
A
Na S
2
产生淡黄色沉淀
3SO +2Na S===3S↓+2Na SO
2 2 2 3
B
FeCl
3
溶液由棕黄色变浅绿色
2FeCl +SO +2H O===2FeCl +H SO +2HCl
3 2 2 2 2 4
C
CuCl
2
溶液褪色，产生白色沉淀
SO +2CuCl +2H O===2CuCl↓+H SO +2HCl
2 2 2 2 4
D
Na CO
2 3
(含酚酞)
溶液由红色变无色
2SO +Na CO +H O===CO +2NaHSO
2 2 3 2 2 3
4.(2023·湖南，5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( )
A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO +H O+e-===MnO(OH)+OH-
2 2
B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H O-2e-===PbO +4H+
2 2
C.K [Fe(CN) ]溶液滴入FeCl 溶液中：K++Fe2++[Fe(CN) ]3-===KFe[Fe(CN) ]↓
3 6 2 6 6D.TiCl 加入水中：TiCl +(x+2)H O===TiO ·xH O↓+4H++4Cl-
4 4 2 2 2
5.(2022·湖南，11改编)下列离子方程式正确的是( )
A.Cl 通入冷的NaOH溶液：3Cl
+6OH-===5Cl-+ClO-
+3H O
2 2 3 2
B.用醋酸和淀粉 ⁃KI溶液检验加碘盐中的IO
3
- ：IO
3
- +5I-+6H+===3I
2
+3H
2
O
C.FeSO 溶液中加入H O 产生沉淀：2Fe2++H O +4H O===2Fe(OH) ↓+4H+
4 2 2 2 2 2 3
D.NaHCO 溶液与少量的Ba(OH)
溶液混合：HCO-
+Ba2++OH-===BaCO ↓+H O
3 2 3 3 2答案精析
精练高考真题
1.C
[银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，该反应的离子方程式为3Ag+4H++NO-
===3Ag+
3
+NO↑+2H O，A错误；FeS为难溶物，在离子方程式中不拆分，反应的离子方程式为Pb2+
2
+FeS===PbS+Fe2+，B错误；SO 具有还原性，海水提溴过程中将溴吹入SO 吸收塔时，Br 被还原为Br-，
2 2 2
该反应的离子方程式为Br +SO +2H
O===2Br-+SO2-
+4H+，C正确；H C O 属于弱酸，在书写离子方程式
2 2 2 4 2 2 4
时不能拆分，反应的离子方程式为2MnO-
+5H C O +6H+===2Mn2++10CO ↑+8H O，D错误。]
4 2 2 4 2 2
2.A [火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO 在高温条件下分解为ZnO、CO ，CO 与C在高温条件下生成还
3 2 2
原性气体CO，CO还原ZnO生成Zn，因此总反应为ZnCO +2C Zn+3CO↑，故A项错误；CaH 为活泼
3 2
金属氢化物，因此能与H O发生归中反应生成碱和氢气，反应的化学方程式为
2
CaH +2H O===Ca(OH) +2H ↑，故B项正确；锅炉水垢的主要成分为CaSO 、MgCO 等，由于溶解性：
2 2 2 2 4 3
CaSO >CaCO ，因此向锅炉水垢中加入饱和Na CO 溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO 转化为
4 3 2 3 4
CaCO ，反应的化学方程式为CaSO
(s)+CO2-
(aq) CaCO
(s)+SO2-
(aq)，故C正确；Cr
O2-
具有强氧化
3 4 3 3 4 2 7
性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6价降低至+3价，
Fe元素化合价由+2价升高至+3价，则反应的离子方程式为6Fe2++Cr
O2-
+14H+===6Fe3++2Cr3++7H O，故D
2 7 2
正确。]
3.A [过量SO 与0.1 mol·L-1的Na S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，同时生成NaHSO ，总反应化学方
2 2 3
程式为5SO +2Na S+2H O===3S↓+4NaHSO ，A错误；Na CO 水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变
2 2 2 3 2 3
红；过量SO 与0.1 mol·L-1的Na CO 溶液反应，生成CO 、NaHSO ，NaHSO 溶液显酸性，滴有酚酞的溶
2 2 3 2 3 3
液由红色变无色，总反应的化学方程式为2SO +Na CO +H O===CO +2NaHSO ，D正确。]
2 2 3 2 2 3
4.B [碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极反应为MnO +H O+e-===MnO(OH)+OH-，A
2 2
正确；铅酸蓄电池在充电时阳极失电子，发生反应：PbSO -2e-+2H O===PbO
+4H++SO2-
，B错误；
4 2 2 4
K [Fe(CN) ]溶液与Fe2+反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN) ]3-===KFe[Fe(CN) ]↓，C
3 6 6 6
正确；TiCl 容易发生水解，反应的离子方程式为TiCl +(x+2)H O===TiO ·xH O↓+4H++4Cl-，D正确。]
4 4 2 2 2
5.C [Cl 通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为Cl +2OH-===Cl-+ClO-
2 2
+H
2
O，A不正确；用醋酸和淀粉⁃KI溶液检验加碘盐中的IO
3
- 的原理是IO
3
- 在酸性条件下与I-发生归中反应
生成I ，淀粉遇I 变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，B不正确；H O 具有较强的氧化性，
2 2 2 2
FeSO 溶液中加入H O 产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2+
4 2 2
+H O +4H O===2Fe(OH) ↓+4H+，C正确；NaHCO 溶液与少量的Ba(OH) 溶液混合发生反应生成碳酸钡沉
2 2 2 3 3 2
淀、碳酸钠和水，该反应的离子方程式为2HCO-
+Ba2++2OH-===BaCO
↓+CO2-
+2H O，D不正确。]
3 3 3 2
