专题三离子反应和离子方程式（实战演练）-高考引领教学2023年高考化学二轮针对性复习方案（原卷版）_05高考化学_通用版（老高考）复习资料_2023年复习资料_二轮复习

专题三 离子反应和离子方程式 专题检验 一、选择题（16×3=48分） 1．（2022·吉林长春·二模）下列对应离子方程式书写错误的是 A．向BaCl 溶液中通入CO 气体： Ba2++CO + H O= BaCO ↓+2H+ 2 2 2 2 3 B．向FeCl 溶液中通入Cl ： 2Fe2+ Cl = 2Fe3+ +2Cl- 2 2 2 2- C．向NaClO溶液中通入过量SO ： ClO- +SO +H O = Cl-+SO4 +2H+ 2 2 2 2- D．向NH Al(SO ) 溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH) 溶液：2A13++3SO4 +3Ba2++6OH- 4 4 2 2 =3BaSO ↓+2Al(OH) ↓ 4 3 2．（2022·安徽马鞍山·三模）下列指定反应的离子方程式正确的是 NH+ SO2- A．用氨水吸收足量的SO 气体： 2NH ·H O + SO = 2 4+ 3 + H O 2 3 2 2 2 B．将Cl 通入石灰乳中制漂白粉： Cl + 2OH- = ClO- + Cl-+ H O 2 2 2 CO2- C．ZnCO 溶于稀盐酸： 3 + 2H+= H O + CO ↑ 3 2 2 D．向AgBr悬浊液中滴加足量Na S溶液，出现黑色沉淀： 2AgBr(s)+S2- (aq)=Ag S(s) +2Br- 2 2 (aq) 3．（2022·新高考广东卷）下列关于 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为酸式盐： B．碱转化为两种盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐： 4．（2022·安徽芜湖·三模）下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程 式书写正确的是 选项 离子 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe3+、Cl-、SO 2 4  、K+ 铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B K+、HCO3  、AlO2  、Cl- 盐酸 H++ AlO2  +H O=Al(OH) ↓ 2 3 C Na+、Fe2+、Br-、Mg2+ 氯气 2 Br-+Cl =Br +2Cl- 2 2  2   D NH4、Na+、SO4 、HCO3 NaOH NH4+OH-=NH ·H O 3 2 5．（2022·安徽马鞍山·一模）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向Ca(ClO) 溶液中通入过量CO ：Ca2＋＋2ClO-＋CO ＋H O=2HClO＋CaCO 2 2 2 2 3 SO2 B．向Na SO 溶液中滴加稀HNO 溶液： 3 ＋2H+=SO ↑＋H O 2 3 3 2 2 C．向FeI 溶液中通入等物质的量的Cl ：2Fe2＋＋2I-＋2Cl =2Fe3＋＋I ＋4Cl- 2 2 2 2 SO2 D．向NH HSO 溶液中滴加少量的Ba(OH) 溶液：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋ 4 =BaSO ↓＋2H O 4 4 2 4 2 6．（2022·宁夏吴忠·二模）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 SO2- NO- A．中性溶液中：Fe3+、Na+、 4 、 3 c  H+ B．lg c  OH-=10的溶液中：Na+、K+、CH 3 COO-、Cl- NH+ C．明矾溶液中： 4、K+、I-、Br- NO- D．加入铝粉会产生H 的溶液中：Cu2+、Mg2+、 3、ClO- 2 7．（2022·河南开封·二模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是  A．将稀H SO 加入NaIO 和NaI的混合溶液中：5I-+IO3+6H＋=3I +3H O 2 4 3 2 2 2  2 B．向稀HNO 中滴加Na SO 溶液：3SO3 +2H＋+2NO3=3SO4 +2NO↑+H O 3 2 3 2 C．将Na O 加入CuSO 溶液中：2Na O +2Cu2＋+2H O=4Na＋+2Cu(OH) ↓+O ↑ 2 2 4 2 2 2 2 2  2 D．向NaHCO 溶液中加入足量Ba(OH) 溶液：2HCO3+Ba2＋+2OH-=BaCO ↓+2H O+CO3 3 2 3 28．（2022·河南许昌·二模）下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．将H S通入Hg(NO ) 溶液中：Hg2++S2-=HgS↓ 2 3 2 B．向FeBr 溶液中通入过量Cl ：3Cl +2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br +6Cl- 2 2 2 2 NH+ C．向NH Al(SO ) 溶液中滴入少量NaOH溶液： 4+OH-=NH ·H O 4 4 2 3 2 MnO- D．向KMnO 酸性溶液中滴入H O 溶液：2 4+3H O +6H+=2Mn2++4O ↑+6H O 4 2 2 2 2 2 2 9．（2022·河南郑州·一模）下列相关原理或化学用语错误的是 通电 A．电解MgCl 水溶液制取Mg：MgCl Mg+Cl ↑ 2 2 2 B．海水提溴的过程中用Cl 氧化Br-：Cl +2Br-=Br +2Cl- 2 2 2 2 C．食盐水精制的过程中用Na CO 除去Ba2+：Ba2++CO3 =BaCO ↓ 2 3 3 2 2 D．锅炉除垢的过程中把CaSO 转化为CaCO ：CaSO (s)+CO3 (aq)=CaCO (s)+SO4 (aq) 4 3 4 3 10．（2022·甘肃·二模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写不正确的是 A．向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H O=Na++2OH-+H ↑ 2 2 B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：4I-+O +4H+=2I +2H O 2 2 2 S O2- C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠： 2 3 +2H+=SO ↑+S↓+H O 2 2 D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H O=2Fe(OH) ↓+3Mg2+ 2 3 11．（2022·山西临汾·三模）下列关于离子反应或离子共存表达正确的是 CO2- AlO- A．以下离子在0.1mol·L-1NaOH溶液中能大量共存：Na+、K+、 3 、 2 B．以下离子在0.1mol·L-1K CO 溶液中能大量共存：Na+、Ba2+、Cl-、OH- 2 3 AlO- NH+ C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH ·H O+Al3+= 2+4 4+2H O 3 2 2 D．漂白粉漂白原理：Ca(ClO) +2CO +2H O=Ca(HCO ) +2HClO 2 2 2 3 2 12．（2022·山西太原·二模）宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列描述物质制备和应用的离子方程式正确的是 2 A．泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3CO3 +3H O=2Al(OH) ↓+3CO ↑ 2 3 2 B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br ：Br +2OH-=Br-+BrO-+H O 2 2 2 2    2 C．锅炉除垢过程中将CaSO 转化为CaCO ：CaSO (s)+CO3 (aq) CaCO (s)+SO4 (aq) 4 3 4 3 通电 D．用惰性电极电解饱和MgCl 溶液：2Cl-+2H O Cl ↑+H ↑+2OH- 2 2 2 2 13．（2022·山西吕梁·一模）下列离子方程式正确的是 0.1molL1MgCl Mg2++Ca(OH) =Mg(OH) +Ca2+ A． 2溶液中加入足量石灰乳： 2 2 AlO-+CO +2H O=Al(OH) +HCO- B．在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳： 2 2 2 3 3 4H++2Fe2++SO2-=2Fe3++SO 2H O C．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放溶液变黄： 4 2 2 2MnO-+5C O2-+16H+=2Mn2++10CO +8H O D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 4 2 4 2 2 14．（2022·山西吕梁·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 c  OH- =11012 A．在 c  H+ 的溶液中： HCO、K、Na、SO2 3 4 Na、OH、Br、K B．含有大量Fe3+的溶液中： pH0 Na+、K+、SO2-、S O2- C． 的溶液中： 4 2 3 K w 11012molL1 D．在c  OH- 的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br 15．（2022·吉林延边·一模）下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是 A．用KSCN试剂检验Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN) ↓ 3 2 2 B．向Na S O 溶液中加入足量稀硫酸：2S O3 +4H+=SO4 +3S↓+2H O 2 2 3 2 22  C．向Na CO 溶液中通入过量SO ：CO3 +2SO +H O=CO +2HSO3 2 3 2 2 2 2 D．将洗净的鸡蛋壳浸泡在米醋中获得溶解液：2H++CaCO =Ca2++H O+CO ↑ 3 2 2 16．（2022·新高考湖南三模）下列离子方程式正确的是 A． 通入冷水中： B．用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的 ： C． 溶液中加入 产生沉淀： D． 溶液与少量的 溶液混合： 二、主观题（4×13=42分） 17.（13分）（2022·山西太原·二模）某工业生产上用铜镍矿石(主要成分为CuS、NiS、 FeS、SiO 及不溶于酸的杂质)制备胆矾CuSO •5H O的流程如图。 2 4 2 已知：有机萃取剂HR可以萃取Cu2+，其萃取原理(org为有机相)Cu2+(aq)+2HR(org)   反 萃 萃  取 取  CuR (org)+2H+(aq)。 2 回答下列问题： (1)为了提高焙烧的速度，可采取的措施是____。 (2)“调节pH时，生成氢氧化铁沉淀的离子方程式为____， (3)25℃时，“调节pH”后，测得滤液中各离子浓度及相关数据如表所示。(lg2=0.3) 离子 Fe3+ Cu2+ Ni2+ Fe2+浓度/(mol·L-1) 1.0×10-6 5.0 1.2 0 对应氢氧化物的K 6.4×10-38 2.2×10-20 2.0×10-15 8.0×10-16 sp 该滤液的pH为___；加入的Cu(OH) ____(填“已经”或“没有”)完全溶解。 2 (4)向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，该反 应的离子方程式为___。 (5)“操作Ⅱ”包括洗涤，洗涤该沉淀的操作为___。 (6)将得到的胆矾产品做热重分析，测得的数据如图所示。 已知：杂质不分解，250℃时，胆矾失去所有结晶水。则A点胆矾分解得到的物质为___(填 化学式)。 18.（13分）（2022·河南新乡·二模）铬是一种重要的金属材料。某铬铁矿的主要成分为 Cr O 、Fe O 、FeO，还有少量MgO、Al O 和杂质SiO 等，利用其制备多种铬产品和其他金 2 3 2 3 2 3 2 属产品的工艺流程如下： 已知：Al O +Na CO 2NaAlO +CO ↑ SiO +Na CO Na SiO +CO ↑ 2 3 2 3 2 2 2 2 3 2 3 2 回答下列问题：(1)步骤①发生的主要反应为FeO+Cr O +Na CO +NaNO Na CrO +Fe O +NaNO +A↑，反应 2 3 2 3 3 2 4 2 3 2 时应选用何种材质的容器？_______(填字母)。 A．塑料 B．刚玉 C．铁 D．石英 (2)“滤渣 2”是Al(OH) 和_______。 写出过量物质A与“滤液1"中溶质生成Al(OH) 的离子 3 3 方程式：_______。 (3)“滤液2”中的Na CrO 需要用H SO 酸化，用离子方程式表示该反应：_______。 2 4 2 4 (4)步骤④是在隔绝空气条件下，除生成Cr O 外，还生成了Na CO 和CO，若该反应中有3 2 3 2 3 mol Na Cr O 参加反应，则转移的电子为_______mol。 2 2 7 (5)“滤渣1”中铁元素含量较高，具有回收价值。为回收金属，需要将含Fe3+的有机相进行反 萃取。在有机相中Fe3+质量浓度为22.8 g/L、有机相与水相的体积比(V：V)=1：1、反萃取 o a 时间为20min、反萃取温度为25°C条件下，不同浓度的4种反萃取剂对Fe3+反萃取率的影 响实验结果如图所示。当反萃取剂的浓度均为0.5 mol·L-1时，反萃取效果最好的是_______ (填化学式)，在实际操作中需在该反萃取剂中加入一定量H PO 溶液，其目的是_______ ； 3 4 但H PO 浓度不宜过大，其原因是_______。[已知：(NH ) HPO 溶液pH=7.8 ~8.2] 3 4 4 2 4 19.（12分）（2022·安徽芜湖·三模）我国发现超级铼矿，铼(Re)是一种熔点高、耐磨、耐 腐蚀的金属，广泛用于航天航空等领域。工业上用富铼渣(含ReS )制得铼粉，其工艺流程 2 如下图所示： 回答下列问题：(1)铼不溶于盐酸，可溶于稀硝酸生成强酸高铼酸(HReO )，请写出反应的离子方程式 4 _______。 (2)酸浸相同时间，测得铼的浸出率与温度关系如下图所示，分析高于T ℃时铼的浸出率降 1 低的原因_______。 (3)操作II所用的主要玻璃仪器是_______。 (4)高铼酸铵和氢气制取单质铼的化学方程式为_______； (5)由高铼酸铵溶液获得高铼酸铵晶体的一系列操作为_______、洗涤、干燥。 (6)整个工艺流程中除有机溶液可循环利用外，还有_______。 20.（14分）（2022·陕西汉中·二模）硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主 要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为MnO 等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰 2 的工艺流程如下： 已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO 、Fe O 及少量FeO、Al O 、MgO。 4 2 3 2 3 ②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25℃)： 物质 Fe(OH) Fe(OH) Mn(OH) Al(OH) 3 2 2 3 开始沉淀的pH 1.9 7.6 7.3 3.0 完全沉淀的pH 3.2 9.6 9.3 5.2③离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全。 (1)“混合焙烧”的主要目的是_______ (2)若试剂a为MnO ，则氧化步骤发生反应的离子方程式为_______，若省略“氧化”步骤， 2 造成的影响是_______。 (3)“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是_______。 (4)“氟化除杂”后，溶液中c(F-)浓度为0.05mol·L-1。则溶液中c(Mg2+)和c(Ca2+)的比值 =_______(已知：K (MgF )=6.4×10-10；K (CaF )=3.6×10-12) sp 2 sp 2 (5)“碳化结晶”时发生反应的离子方程式为_______，选择NH HCO 而不选择Na CO 溶液的 4 3 2 3 原因是_______。