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专题九 能力提升检测卷
（本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39
Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La 139
第I卷 （选择题共50分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．下列操作不符合实验安全要求的是( )
A．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
B．点燃甲烷前，先验纯确认其纯净
C．实验结束后，将废液倒入指定容器中
D．制备有毒气体时，在通风橱内进行
2．下列实验操作不能达到实验目的的是( )
A．用装置甲从碘水中萃取碘
B．用装置乙验证SO 的还原性
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C．用装置丙检验溶液中是否有Na＋
D．用装置丁将FeCl 溶液蒸干制备FeCl
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3．下列有关试纸的叙述正确的是( )
A．用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液，滴在湿润的pH试纸上，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH
B．使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是氯气
C．使湿润的品红试纸褪色的气体必是SO
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D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气
4．下列盛放试剂的方法正确的是( )
A．氢氟酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B．汽油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
C．氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中
5．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
加水超过刻度线，应重新配制，若用滴管吸出多余部分，所得溶液的浓度将偏低，错误。
6．下列实验的仪器或操作正确的是( )
A．在固体物质灼烧实验中，可将坩埚直接放在三脚架上加热
B．在测量醋酸钠溶液浓度的滴定实验中，可将待测液醋酸钠溶液盛装在碱式滴定管中
C．在氯化钠溶液蒸发结晶实验中，为防止溶液暴沸，可加入几片碎瓷片
D．在蒸馏分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中，为提高冷凝效果，可使用球形冷凝管
7．下列有关实验装置或操作不正确的是( )
A．装置甲液面读数为11.80 mL
B．用乙装置制取气体测量体积可以减少误差
C．装置丙可检验乙烯的生成
D．装置丁可验证碳酸氢钠受热分解
8．某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内的无机物主要为MnO 、NH Cl、ZnCl 等。他在探究废干
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电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是( )A．操作①中玻璃棒能加快固体溶解
B．操作②为过滤，得到的滤液显酸性
C．操作③盛放滤渣的仪器是坩埚
D．操作④的目的是除去滤渣中的杂质
9．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) ，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加
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热煮沸。下列分析不正确的是( )
A．X可以是稀硫酸或稀盐酸，但不能是稀硝酸
B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X
C．反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀
D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH) 可较长时间存在
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10．绿原酸(C H O)具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶，
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得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如图，下列说法错误的是( )
A．绿原酸在温水中的溶解度小于在冷水中的溶解度
B．得到有机层的实验操作为萃取分液
C．减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质
D．绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项
是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只
选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11.某KCl样品中含有少量KCO 、KSO 和不溶于水的杂质，为了提纯 KCl，先将样品溶于适量水
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中，搅拌、过滤，再将滤液按如图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法不正确的是( )A．起始滤液常温下pH＞7
B．试剂Ⅰ为BaCl 溶液
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C．图示过程必须经2次过滤
D．步骤③目的是除去CO
12．下列实验操作能达到实验目的的是( )
实验目的 实验操作
A 检验粗盐溶液中的Cl－ 取少量粗盐溶液，滴加AgNO 溶液，观察现象
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将Pt丝蘸取盐酸灼烧至无色后，蘸取碳酸钠灼
B 检验碳酸钠
烧，观察现象
C 除去MnO 中的碳粉 反复灼烧至质量不再变化
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D 检验CO、CO 混合气体 将气体依次通过CuO(灼热)、澄清石灰水
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13．已知MgCl ·6H O在空气中加热时，失去部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO。实验室用
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MgCl ·6H O制取无水MgCl 的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如图所示：
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下列有关说法错误的是( )
A．循环物质甲为盐酸
B．装置b填充的可能是PO 或CaCl
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C．装置a的分液漏斗中装有的试剂为浓硫酸，其作用为催化剂
D．装置d中与装置c直接相连的装置为干燥装置
14．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
向Ba(OH) 溶液中滴加少量稀硫
A 2 电导率减小 溶液中的离子浓度减小
酸，测量电导率变化
在空气中点燃氢气，将导管伸
B 集气瓶中产生白烟 生成HCl
入盛有氯气的集气瓶
C 向NaSiO 溶液中滴入稀盐酸 溶液中出现凝胶 非金属性：Cl>Si
2 3加热盛有少量NH HCO 固体的
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D 试管，并在试管口放置湿润的 石蕊试纸变红 NH 显碱性
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蓝色石蕊试纸
15．工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)＋HO(g)CO(g)＋H(g) ΔH ；CO(g)＋HO(g)===CO (g)＋
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H(g) ΔH 生成的H 为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH ，后通CO ，由于HCO能形成多聚体，所
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以容易析出NaHCO ，过滤后热分解得纯碱。实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达
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到实验目的是( )
A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性
D．用装置丁吸收尾气
第II卷 （非选择题共50分）
三、非选择题：本题共4个小题，共50分。
16．（10分）某同学对教材中铜与浓硫酸的实验做了如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置
已略去)。
实验步骤：
①组装仪器，检查装置气密性；
②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；
③将铜丝上提离开液面，停止加热。
(1)检查虚线框内装置气密性的方法是________________________________________。
(2)仪器A的名称是______________，仪器B的作用是____________________________，仪器D中所
盛药品是__________________。
(3)A中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(4) 实 验 后 ， 拆 除 装 置 前 ， 为 避 免 有 害 气 体 的 泄 漏 ， 应 当 采 取 的 操 作 是
_____________________________________________________________________________________。
(5)实验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察
到的现象是__________________________________________________________。不可直接向仪器A中加水
的原因是________________________________________________________________________。
17．（10分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流
程：
根据上述流程回答下列问题：
(1)混合①中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________________。
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是________、________。操作Ⅲ一般适用于分离________(填字母)混合
物。
a．固体和液体 b．固体和固体
c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
(4)混合②中加入NaSO 的目的是___________________________________________。
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(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色，于是
甲和乙同学设计了如下简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有 Fe3＋，则用于证明
该假设所用的试剂为________________，若假设成立，可观察到的现象为____________________。乙同学
假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为______________________，其用于证明该假设所用的试剂为
_______________。
18．（15分）无水FeCl 是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯
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气反应制备无水FeCl 的实验装置如下图所示：
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E和G用来收集产物。回答下列问题：
(1)通入氯气后，A中观察到有酸雾产生，C中PO 的作用是____________。
2 5(2)在E、G处收集产物是利用了FeCl ________的性质。
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(3)实验过程中若 F 处出现堵塞，则在 B 处可观察到的现象是______________________。可通过
________
(填简单操作)，使实验能继续进行。
(4)I中反应的离子方程式为_________________________________________________。
(5)某同学用5.60 g干燥铁粉制得无水FeCl 样品13.00 g，该次实验的产率是____________。
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(6)实验室中还常用 SOCl 与 FeCl ·6H O 晶体共热制备无水 FeCl ，其化学反应方程式为
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_____________________________________________________________________________。
检验水合三氯化铁原料中是否存在FeCl 的试剂是______________。
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19．（15分）为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性，某化学兴趣小组设计如下实验。
查阅资料乙二酸俗称草酸，草酸晶体(H C O·2H O)在100 ℃时开始升华，157 ℃时大量升华并开始分
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解；草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。
Ⅰ.乙二酸的不稳定性：根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO 和HO。
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(1)请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置。请回答下列问题：
①装置的连接顺序为：A→D→____→____→F→E→C→G。
②装置中冰水混合物的作用是__________________________________________。
③整套装置存在不合理之处为___________________________________________。
Ⅱ.乙二酸的弱酸性：
该小组同学为验证草酸性质需0.1 mol/L的草酸溶液480 mL。
(2)配制该溶液需要草酸晶体为____ g。
(3)为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是____________。
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定0.1 mol/L草酸溶液的pH
C．将草酸溶液加入NaCO 溶液中，有CO 放出
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D．测定草酸钠溶液的pH
(4)该小组同学将0.1 mol/L草酸溶液和0.1 mol/L的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则
所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________。Ⅲ.乙二酸的还原性：
(5)该小组同学向用硫酸酸化的KMnO 溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO 溶液褪色，从而
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判断草酸具有较强的还原性，该反应的离子方程式为___________________________________。
