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2025 年高考考前信息必刷卷 02（广东专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：包含高考命题趋势变化，题目呈现方式的变化等
试题通过精选情境素材，如中国传统文化、现代科技进展、生活实践等，彰显化学学科的应用价值和
育人功能。:题型和结构保持稳定，难度层次分明，注重基础性和创新性的平衡。
高考·新考法：对常规考点的新设问或知识融合，对非常规考点的创新糅合等
试题情境丰富多样，涵盖从日常生活到工业生产、从基础实验到高端科技的多个领域。例如，第1题
以文物中的化学知识为背景，第2题以我国现代科技成就为背景。在大题中，如工业流程题和实验探
究题，设置陌生信息和高阶思维问题，考查学生的分析、推理和综合运用能力。
高考·新情境：可涉及情境题目的创新性、实时性、开放性以及跨学科的融合性等
传统文化与化学结合，如第1题以文物中的化学知识为背景，弘扬传统文化。现代科技与化学结合，
如第2题以我国现代科技成就为背景，引导学生关注社会发展。实验与工业流程的创新，如第18题的
金属提取和第19题的反应原理题，结合实际生产中的化学应用；题干信息创新，如第20题简化了有机
合成流程。
命题·大预测：基于本卷的题目进行具体分析，给出趋势性预测，也可提出备考方向等
实验设计与探究，可能会出现更多开放性实验设计题目，考查学生的实验操作和探究能力。化学反应
原理的深度应用，如盖斯定律、化学平衡常数等知识点可能会结合图像、数据进行更复杂的考查。有
机化学的综合应用，可能会结合多步合成、结构推导等考查学生的综合能力。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 K 39
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国馆藏文物丰富，彰显文化魅力。下列馆藏文物属于硅酸盐材料的是
A．越王勾践剑 B．元代青花瓷 C．透雕云纹木梳 D．金神佛像
【答案】B
【解析】A．越王勾践剑属于金属，故A不选；
B．元代青花瓷属于陶瓷制品，属于硅酸盐材料，故B选；
C．透雕云纹木梳主要成分是纤维素，故C不选；
D．金神佛像属于金属，故D不选；
答案选B。
2．科技因化学更美好，以下描述正确的是
选项 科技研究 化学知识
A 我国科学家发明的 合成淀粉 淀粉是天然高分子
我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”
B 所涉元素都是短周期元素
技术获得重大突破
C 我国航天服壳体使用的铝合金材料 铝合金材料熔点比纯铝高
“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中
D 与 互为同素异形体
含有高能原料
【答案】A
【解析】A．淀粉是天然高分子，属于多糖， 合成淀粉有利于减少 的排放，故A正确；
B．硅是短周期元素，锗是第四周期元素属于长周期元素，故B错误；
C．合金的硬度比纯金属高，合金熔点一般比组成合金的纯金属熔点低，故C错误；
D．同素异形体是同种元素形成的结构不同单质， 与 式质子数相同中子数不同的同种元素的不
同核素，属于同位素，故D错误；故答案为A。
3．从碘水中提取碘的过程如下。其中，操作X为
A．过滤 B．加热 C．蒸馏 D．冷却热饱和溶液
【答案】C
【解析】碘单质易溶于有机溶剂CCl ，微溶于水，先通过萃取、分液方法得到有机层(碘的CCl 溶
4 4
液)，然后再蒸馏将碘从有机溶剂中分离出来，故选C。
4．劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选
劳动项目 化学知识
项
A 分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体
B 泳池管理员用漂粉精对游泳池进行消毒 含氯消毒剂具有强酸性
C 实验员用加热法分离 和 易升华
D 维修工用 和铝粉疏通厨卫管道 与 溶液反应产生
【答案】B
【解析】A．X射线衍射法可以区分晶体和非晶体，普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体，A不符合题
意；
B．漂粉精中的次氯酸钙具有强氧化性，故可用其对游泳池进行消毒，不是因为其具有强酸性，B符合
题意；
C．碘单质受热升华，而 受热不升华、不分解，可以用加热法分离，C不符合题意；
D． 与 溶液反应产生 ，生成气体膨胀可以疏通厨卫管道，与所述的化学知识有关联，D不
符合题意；
故选B。
5．脱氢乙酸对霉菌具有抑制作用，是一种低毒、高效的抗菌剂，其结构如图所示。关于该化合物，下列
说法不正确的是
A．所有原子不可能共平面 B．含有四种官能团
C．碳原子杂化轨道类型为 和 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】B【解析】A．分子中含有甲基，甲基上的碳为饱和碳原子，为四面体结构，故所有原子不可能共平面，
故A正确；
B．分子中含有酯基、碳碳双键、羰基3种官能团，故B错误；
C．分子中有饱和碳和双键碳，饱和碳采用sp3杂化，双键碳采用sp2杂化，故C正确；
D．分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；
答案选B。
6．化学之美无处不在。下列说法正确的是
A．加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂
B．降温后水结冰形成晶莹剔透的晶体，氢键数目增加
C．手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合
D．节日烟花利用了焰色试验原理，该变化属于化学变化
【答案】B
【解析】A．加热固体碘出现大量紫色蒸气时，破坏分子间作用力，共价键未断裂，故A错误；
B．水结成的冰为内部排布规则的晶体，在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，在冰中，
水分子大范围地以氢键互相联结，形成疏松的晶体，从而在结构中有很多空隙，造成体积膨胀，密度
较小，所以冰中的氢键远比水中多，故B正确；
C．互为手性异构体的分子组成元素相同，官能团相同，手性分子互为镜像，在三维空间里不能叠合，
故C错误；
D．节日烟花利用了焰色试验原理，该变化属于物理变化，故D错误；
故选B。
7．银饰用久了表面会有一层 而发黑，将银饰与， 片接触并加入 溶液，可以除去银饰表面的
，下列说法不正确的是
A． 是负极
B．阳离子向银饰移动
C．若有0.9g Al反应，最多能复原0.1mol Ag S
2
D． 表面发生反应：
【答案】C
【解析】A．该电池的本质是Al还原Ag S，Al为还原剂，为负极，银饰为正极，A项正确；
2
B．阳离子向正极银饰方向移动，B项正确；
C．根据电子守恒，0.9g Al反应，失0.1mol e-，将有0.05mol Ag S被还原，C项错误；
2
D．Ag S被还原，发生反应方程式为： ，D项正确；
2答案选C。
8．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a与强碱溶液反应可生成c和d B．电解c的水溶液可生成a
C．e在光照条件下可生成a D．可存在b→a→e→d的转化关系
【答案】C
【分析】a是氯元素组成的单质，a是Cl；b是氯元素的无氧酸，b是HCl；c是氯元素无氧酸盐，c可
2
能是NaCl，d是氯元素+1价含氧酸盐，d可能是NaClO，e是氯元素+1价含氧酸，e是HClO。
【解析】A．Cl 与NaOH溶液反应可生成是NaCl和NaClO，故A正确；
2
B．电解是NaCl溶液可生成Cl、H、NaOH，故B正确；
2 2
C．HClO在光照条件下可生成HCl和O，故C错误；
2
D． 盐酸可氧化为Cl，Cl 和水反应生成HClO，HClO和氢氧化钠反应生成NaClO，故D正确；
2 2
选C。
9．实验室通常会根据药品和反应条件选择制备气体的发生装置，下列各组能通过图示装置完成气体制备
的是
选项 A B C D
药品 MnO 和浓盐酸 电石和饱和食盐水 粗锌和稀硫酸 FeS和稀硝酸
2
气体 Cl C H H HS
2 2 2 2 2
【答案】C
【分析】该装置为块状固体和溶液不加热反应制备难溶于水的气体的装置。
【解析】A．浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，所以不能用该装置制备氯气，故A不
符合题意；
B．电石与饱和食盐水反应速率快，不宜控制，且反应放出大量的热，所以不能用该装置制备乙炔，故
B不符合题意；
C．粗锌中的锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和难溶于水的氢气，该反应是块状固体和溶液不加热反应生成
气体的装置，所以能用该装置制备氢气，故C符合题意；
D．具有还原性的硫化亚铁与具有强氧化性的稀硝酸反应生成一氧化氮，不能生成硫化氢，所以不能用该装置制备硫化氢，故D不符合题意；
故选C。
10．下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是
A．无色溶液中： 、 、 、
B． 的溶液中： 、 、 、
C． 的溶液中： 、 、 、
D．电解 溶液后的溶液中： 、 、 、
【答案】A
【解析】A．该组离子之间不反应，离子可大量共存，且离子均为无色，故A正确；
B．pH=11的溶液显碱性，OH-与 反应生成碳酸根离子和水，不能大量存在，故B错误；
C．pH=1的溶液显酸性， 有强氧化性，会氧化 生成 ，不能大量共存，故C错误；
D．电解 溶液生成铜、硫酸和氧气，反应后的溶液是硫酸，H+与 反应生成硅酸，不能共
存，故D错误；
故选：A。
11．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A． 溶液中， 数目为
B． 与 混合气体中质子数目为
C． 中 键数目为
D． 与足量水反应，转移电子数目小于
【答案】A
【解析】A．在 溶液中因为 要发生水解而减少，因此 中 数目小于
，A错误；
B．在 与 中，质子数均为14，因此 与 的混合气体中质子数目为 ，B正确；
C．在 中有N—H键12个，配位键有4个，共有16个 键，因此 中
键数目为 ，C正确；
D． 与水反应为 ，是可逆反应，因此转移电子数目小于 ，D正确；
故答案为：A。
12．化合物 可作电镀液的制备原料，已知所含的5种元素 、 、 、 、 原子序数依
次增大，且在前四周期均有分布，仅有 与 同周期。 与 同族， 在地壳中含量最高，基态 离
子的 层为全满。下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点： B．第一电离能：
C． 与 反应可生成 D．键角：
【答案】D
【分析】元素 、 、 、 、 原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，说明X为H元素，Z
在地壳中含量最高是O元素， 与 同族说明R是S元素，基态 离子的 层为全满说明Q是Cu
元素， 与 同周期，结合化合物的化学式为 ，Y为N元素，综上所述， 、 、
、 、 分别为H、N、O、S、Cu。
【解析】A．Y为N，Z为O，R为S，NH 、HO分子间均有氢键，水分子间氢键强于氨分子间，故
3 2
简单氢化物的沸点：HO>NH >H S，A错误；
2 3 2
B．Y为N，Z为O，R为S，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道半充满稳定，第
一电离能大于O，同主族从上到下第一电离能减小，故第一电离能：S＜O＜N，B错误；
C．Q为Cu，R为S，Cu与S反应生成Cu S，C错误；
2
D．NH 、HO、HS的中心原子均为sp3杂化，N原子有1对孤电子对，O和S有2对孤电子对，NH
3 2 2 3
键角最大，O的电负性大于S，成键电子对离中心原子近，斥力更大，HO的键角更大，故键角：
2
NH >H O>HS，D正确；
3 2 2
答案选D。
13．下列离子方程式书写错误的是
A．实验室用氯化铝溶液与过量氨水制备氢氧化铝：
B．向 溶液中通入少量 ：
C． 溶液与稀硫酸混合：
D．少量金属钠投入 溶液中：
【答案】B
【解析】A．氢氧化铝不溶于弱碱，故向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反
应的离子方程式为： ，A正确；
B．碘离子的还原性比亚铁离子强，向 溶液中通入少量 ，氯气先与碘离子反应，反应的离子方
程式为： ，B错误；
C． 溶液与稀硫酸混合， 在酸性环境中发生自身歧化反应生成二氧化硫、硫单质和
水，离子方程式为： ，C正确；
D．少量金属钠投入 溶液中，Na非常活泼先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸
铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总反应的离子方程式为：
，D正确；答案选B。
14．下列叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 保存FeSO 溶液时需加入铁粉 铁粉抑制Fe2+的水解
4
B 硫酸工业中使用催化剂调控反应 催化剂能提高SO 的平衡转化率
2
C 酸性：CFCOOH＞CCl COOH 电负性：F＞Cl
3 3
D CuSO 和HS反应可生成HSO 和CuS 酸性：HS＞HSO
4 2 2 4 2 2 4
【答案】C
【解析】A．保存FeSO 溶液时需加入铁粉是防止Fe2+被氧化，而不是抑制Fe2+水解，A错误；
4
B．催化剂仅仅改变反应速率，而不能使化学平衡发生移动，即不能提高SO 的平衡转化率，硫酸工
2
业中使用催化剂调控反应是为了提高反应速率，提高生产效率，B错误；
C．同主族元素，从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性：F＞Cl；F吸引电子能力强于Cl，使
得CFCOOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以酸性：CFCOOH＞CCl COOH，
3 3 3
C正确；
D．由于CuS属于难溶电解质，CuSO 和HS反应可生成HSO 和CuS，不能说明酸性：HS＞
4 2 2 4 2
HSO ，D错误；
2 4
故答案为：C。
15．甲烷催化氧化为合成气 、 的主要反应有：
Ⅰ． Ⅱ．
将 与 投入密闭容器中反应，不同温度下，相同时间内 转化率、 选择性
与 的选择性[ ]随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A． 时，副反应Ⅱ 进行程度很小B．在 时，容器中生成的 的物质的量为
C．反应Ⅰ在低温下自发
D．该过程中，低温有利于合成气的生成
【答案】A
【解析】A． 时， 选择性和 选择性均接近 ，则副反应Ⅱ
进行程度很小，故A正确；
B．在 时，甲烷的转化率为 ，即 ， 的选择性为 ，即
，则解得 ， ，故B错误；
C． 、 的选择性随温度升高而增大，则反应Ⅰ的 ，又因为反应Ⅰ的 ，反应Ⅰ在高
温下自发，故C错误；
D．反应Ⅰ的 ，升高温度，平衡正向移动，有利于合成气的生成，故D错误；
故选A。
16．碳酸二甲酯[(CH O) CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原
3 2
理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是
A．B为直流电源正极
B．H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨1极移动
C．石墨1极发生的电极反应为2CHOH+CO-2e-=(CH O) CO+2H+
3 3 2
D．当石墨2极消耗22.4L O 时，质子交换膜有4mol H+通过
2
【答案】C
【解析】A．石墨2为阴极，阴极与电源的负极相连，则B为直流电源负极，A错误；
B．阳离子移向阴极，则氢离子由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动，B错误；
C．石墨1为阳极，阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为2CHOH+CO-2e-
3
=(CH O) CO+2H+，C正确；
3 2
D．没有指明是标准状况下，不能计算质子交换膜通过的H+，D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．（14分）含碳物质在自然界和人类生活中具有极其重要的意义。
（1）C与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式为 。
（2）兴趣小组探究 的性质：配制 的 溶液，并探究不同浓度
溶液与 的反应速率比较。
①计算：需用托盘天平称量 固体 。
②配制溶液过程中，除下列仪器外还需要的玻璃仪器有 (填仪器名称)。
③实验探究：取所配 溶液(足量)，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入
固体，反应 后，抽滤并将沉淀烘干，称量沉淀质量，记录如下：
序号 (沉淀)
a 50.0 0
b 30.0
则 ，两组实验中，平均反应速率更大的为 (填“a”或“b”)组。
（3）兴趣小组欲用 溶液鉴别 和 ，发现两种溶液中加入 均产
生白色沉淀，于是设计了以下实验，探究 与 的反应：
实验1：向 中加入等体积 ，无明显现象。
实验2：向 中加入等体积 ，产生白色沉淀。
①得出结论： 的 ，越有利于其与 反应生成白色沉淀。
②经检验白色沉淀为 ，同学们对 溶液中 产生的主要原因提出了两种猜想：
猜想I：主要由 酸性电离产生： 。
猜想II：主要由 自耦电离产生： 。
查阅资料： ， 。
根据以上数据分析，猜想 (填“I”或“I””)成立，理由是 。
（4）除 外，还有多种含碳无机物，请写出其中一种的化学式及其用途： 。
【答案】（1） （2分）
（2）5.3 （1分） 250mL容量瓶、胶头滴管（2分） 20.0 （1分） a（1分）（3）浓度越大（1分） II （（2分） 自耦电离的平衡常数为：
，即 自耦电离程度远大于 的电离，
即猜想II成立（2分）
（4） 用于制玻璃（或 用于钾肥）（2分）
【解析】（1）C与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式为： ；
（2）①配制 的 溶液，选用250mL容量瓶，需要 固体的质量
为： ，应称取5.3g；
②配制溶液过程中，除了药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有：250mL容量瓶、胶
头滴管；
③两组实验溶液的总体积相同，均为50.0mL，故x=20.0； 与 反应的方程式为：
， 足量，相同时间内产生沉淀质量越大，速
率越快，故两组实验中，平均反应速率更大的为a组；
（3）①实验1中 溶液浓度较低，实验2中相对较大，故可得出结论： 的浓度越
大，越有利于其与 反应生成白色沉淀；
② 自耦电离的平衡常数为： ，即 自
耦电离程度远大于 的电离，即猜想II成立；
（4）含碳无机物很多，如 用于制玻璃（或 用于钾肥）。
18．（14分）稀土元素有工业“黄金”之称。钇元素(元素符号 )、镧元素( )均为稀土元素。某种从稀
土矿中提取 固体的工业流程如下，其中稀土矿渣是稀土矿经初步处理的产品，含有 、
及银的化合物等物质。
已知：ⅰ. 的 ， 的 。
ⅱ.草酸根离子 能与 、 反应生成草酸盐沉淀，也能生成可溶于水的配位离子，如
等。回答以下问题：
（1）酸浸时， 发生反应的离子方程式为 。
（2）往滤液1中加入适量 溶液，充分反应，经除杂处理后的溶液可用于 工序中。
（3）一次沉淀时，当溶液中的 恰好完全沉淀时， 。
（4）在隔绝空气条件下，滤渣高温分解时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出滤渣高温分解
的化学方程式 。
（5）二次沉淀时草酸的丙酮溶液浓度不低于 ，若低于 ，不仅钇元素沉淀不完全， 产品中
还会有杂质，检验存在杂质的操作及现象是：把少量 产品溶于稀硝酸，取 溶液于试管中，
；若浓度过大，导致 元素以 (填化学式)微粒的形式进入滤液2，无法达到目的。
（6）镧系元素合金在材料、能源方面应用广泛。某储氢合金的晶体结构及俯视图分别如图(a)、(b)所
示，则 原子在晶胞中的位置是面上和 ，制取该合金时，理论上需要单质 、 的物质的
量之比为 。
【答案】（1） +3H+=Y3++3H O（2分）
2
（2）一次沉淀（1分）
（3）5.0×10-21mol/L（2分）
（4） （2分）
（5）加入几滴KSCN溶液，振荡，溶液变为红色（2分） Y或钇（1分） （2
分）
（6）体心(或体内)（1分） 1：5（1分）
【分析】稀土矿渣中含有 、 及银的化合物等物质，往其中加盐酸酸浸，银的化合物形成
浸出渣，从中可以回收银； 、 与盐酸反应转化为YCl 、FeCl ，往其中通入NH 、加
3 3 3
NH Cl溶液，进行一次沉淀，将YCl 、FeCl 转化为Y(OH) 、Fe(OH) ，过滤，往滤渣中加盐酸溶解
4 3 3 3 3
后，往其中加HC O 的丙酮溶液，进行二次沉淀，将铁元素转化为 ，Y元素转化为
2 2 4
Y(C O) 沉淀成为滤渣，然后洗涤、烘干、高温分解得YO。
2 2 4 3 2 3
【解析】（1）酸浸时， 和盐酸反应生成YCl 和水，发生反应的离子方程式为
3
+3H+=Y3++3H O；
2（2）滤液1中含有 和Cl-等，所以往滤液1中加入适量 溶液，充分反应，经除杂处理后的
溶液中含NH Cl和NH •H O，由流程图可知，可用于一次沉淀工序中；
4 3 2
（3）一次沉淀时，当溶液中的 恰好完全沉淀时，
，则
；
（4）由分析可知，滤渣为Y(C O)，在隔绝空气条件下，Y(C O) 高温分解时还产生能使澄清石灰
2 2 4 3 2 2 4 3
水变浑浊的气体，即生成CO，根据得失电子守恒，滤渣高温分解的化学方程式为
2
；
（5）二次沉淀时草酸的丙酮溶液浓度不低于 ，若低于 ，不仅钇元素沉淀不完全， 产品中
还会含铁元素的杂质，检验存在杂质的操作及现象是：把少量 产品溶于稀硝酸，取 溶液于
试管中，加入几滴KSCN溶液，振荡，溶液变为红色；若浓度过大，导致Y或钇元素以 的
形式进入滤液2，无法达到目的；
（6）由储氢合金的晶体结构及俯视图可知， 原子在晶胞中的位置是面上和体心(或体内)，个数为
，La位于顶点和棱上，个数为 ，则制取该合金时，理论上
需要单质 、 的物质的量之比为2：10=1：5。
19．（14分）某课题组研究CO 加氢制甲醇。涉及的主要反应有：
2
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：CO(g) +2H (g) CHOH(g) ΔH
2 3 4
回答下列有关问题：
（1）反应Ⅳ的ΔH = kJ·mol-1。
4
（2）下列有关说法正确的有___________。(填字母)
A．增大压强，CO的物质的量分数一定增大
B．当甲醇的浓度不再改变时，体系达到平衡
C．在恒容密闭容器中充入Ar，反应Ⅲ速率不变
D．升温时，反应Ⅱ逆反应速率加快的程度大于正反应速率
（3）在一定条件下，向容器中充入1 mol CO 和3 mol H ，同时发生上述四个反应。平衡时，CO 的
2 2 2转化率、含碳产物的选择性(转化的CO 中生成CHOH、CH 或CO的百分比，如甲醇的选择性
2 3 4
)与温度关系如图所示，回答下列问题。
①随着温度升高，甲醇选择性降低而CO 的转化率却升高的原因可能是 。
2
②在T温度下，若CH 的选择性为10%，则此时CO的物质的量为 mol。H 的转化率为
4 2
%。
（4）一种在铜基催化剂上CO 加氢制甲醇的机理如图所示，其中吸附在铜基催化剂表面上的物种用
2
“*”标注。
①该化学反应的反应历程分 步进行。
②对总反应速率影响较大的关键步骤(决速步)的基元反应方程式为 。
【答案】（1）-89.5（2分）
（2）BC（2分）
（3）生成甲醇的反应均为放热反应，升温时平衡逆向移动，甲醇选择性降低，反应Ⅱ是吸热反应，
升温平衡正向移动，且反应Ⅱ占主导作用， 的转化率升高（2分） 0.18（2分） 50%（2
分）
（4）5（2分） （2分）
【解析】（1）根据盖斯定律：反应IV=反应I-反应II，即
。
故答案为： 。
（2）下列有关说法正确的为：A．有CO参与的反应I是等体积的反应，压强不影响平衡；反应IV是气体体积减小的反应，增压时
反应IV的平衡正向移动，CO的物质的量分数减小，A错误；
B．反应达到平衡时，各物质的浓度、含量均不变，则甲醇的浓度不变时，证明体系达到平衡状态，B
正确；
C．在恒容密闭容器中充入Ar时，不影响平衡的移动，反应物和生成物的浓度均不变，则反应速率不
变化，反应Ⅲ速率也不变，C正确；
D．反应II是吸热反应，升高温度时平衡向正反应方向移动，即升温时反应II的正反应速率加快的程
度大于逆反应速率，D错误；
故答案为： BC。
（3）①随着温度升高，甲醇选择性降低而 的转化率却升高的原因主要是生成甲醇的反应I、IV均
为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，甲醇选择性降低；反应II是吸热反应，升高温度时平衡正向
移动，且升温对反应II的影响程度较大，反应II占主导作用， 的转化率升高；
②在T温度下，起始时 、 ，由图可知，T温度平衡时CO 的转化率为
2
60%，反应的n(CO)=0.6mol，CHOH的选择性为60%，CH 的选择性为10%，则CO的选择性为
2 3 4
，则平衡体系中各物质的物质的量分别为：剩余的 ，
， ，
，根据H、O原子守恒可得：
，解得 ， 的
转化率为： 。
故答案为：生成甲醇的反应均为放热反应，升温时平衡逆向移动，甲醇选择性降低，反应Ⅱ是吸热反
应，升温平衡正向移动，且反应Ⅱ占主导作用， 的转化率升高；0.18；50%。
（4）①根据反应机理图可知，该化学反应的反应历程经历了 共5步，②反应的活化能越高，反
应速率越慢，该步反应的反应速率决定了整个反应的反应速率，是决速步，根据反应机理图，第5步
的活化能最高，对总反应速率影响最大，其基元反应方程式为：
。
故答案为：5； 。
20．（14分）某小组尝试以儿茶酚(邻苯二酚)为原料，按照以下流程合成某抗氧化剂的中间体I：已知：
（1）化合物B的分子式为 。
（2）化合物F中的含氧官能团的名称为 ， 反应的化学方程式为 。
（3）化合物G的同分异构体有多种，请写出其中一种满足下述条件的结构简式： 。
①含有苯环，且苯环上只有两个取代基；
②核磁共振氢谱峰面积之比为 ；
③官能团只有一种，可以与 溶液反应产生气体。
（4）关于上述反应，下列说法正确的有___________(填字母)。
A．反应 的另外一种产物为 B．反应 的条件为 水溶液，加热
C．化合物H的名称为甲酸 D．化合物I中存在手性碳原子
（5）对于化合物D，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
序号 反应试剂、条件 反应生成新的物质 反应类型
① ，催化剂、加热
②
（6）以 、乙炔以及 为原料(其他无机试剂任选)合成 。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①写出乙炔与 发生反应的产物： (写出结构简式)。
②写出最后一步反应的化学方程式： 。【答案】（1） （1分）
（2）醚键、醛基（2分）
（2分）
（3） （2分）
（4）AB（2分）
（5） （0.5分） 加成反应(或还原反应) （0.5分） 浓硝酸、浓
硫酸，加热（0.5分） 取代反应（0.5分）
（6） （1分）
（2分）
【分析】A和甲醇发生发生取代反应生成B，B和CHI发生取代反应生成C，C和ClCH OCH 发生取
3 2 3
代反应生成D，E发生催化氧化反应生成F，结合E的结构简式可以推知E为
，F和HOOCCH COOH先发生加成反应再发生消去反应生成G，G和H
2
发生酯化反应生成I，可以推知H为CHOH。
3
【解析】（1）由B的结构简式可知，分子式为 。
（2）由F的结构简式可知，含氧官能团的名称为醚键、醛基，E发生催化氧化反应生成F，化学方程
式为：2 +O 2 +2H O。
2 2
（3）G的同分异构体满足条件：①含有苯环，且苯环上只有两个取代基；②核磁共振氢谱峰面积之
比为 ，说明其为对称的结构，含有4种环境的H原子，且个数比为 ；③官能团只
有一种，可以与 溶液反应产生气体，该官能团为-COOH；满足条件的同分异构体为：。
（4）A．C和ClCH OCH 发生取代反应生成D，由C和D的结构简式可以推知另外一种产物为
2 3
，A正确；
B．由D和E的结构简式可知，D在 水溶液且加热的条件下发生取代反应生成E，B正确；
C．由分析可知，化合物H为CHOH，名称为甲醇，C错误；
3
D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，化合物I中不存在手性碳原子，D错
误；
故选AB。
（5）化合物D中含有苯环，和H 在催化剂、加热的条件下发生加成反应生成
2
，D和浓硝酸在浓硫酸催化、加热的条件下发生取代反应生成
。
（6）HC CH先和HCN发生加成反应生成CH=CH CN，CH=CH CN发生水解反应生成
2 2 2 2
CH=CHCOOH，CH=CHCOOH和HBr发生加成反应生成BrCHCHCOOH，BrCHCHCOOH先发生
2 2 2 2 2 2
取代反应生成HOCH CHCOOH，HOCH CHCOOH发生氧化反应生成HOOCCH COOH，
2 2 2 2 2
HOOCCH COOH和 发生F生成G的反应原理得到 ；
2
①乙炔与 发生加成反应得到 ；
②最后一步反应中HOOCCH COOH和 发生F生成G的反应原理得到
2
，同时有CO 和HO生成，化学方程式为：
2 2
+HOOCCH COOH +CO +H O。
2 2 2
