文档内容
绝密 ★ 启用前 3．为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH ClO 是火箭的固体燃料，发生反应为
4 4
2NH ClO ====N↑+Cl↑+2O ↑+4H O，N 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
4 4 2 2 2 2 A
2021 年普通高等学校招生全国统一考试
班级
A．1mol NH ClO 固体中含有N 个NH ClO 分子
4 4 A 4 4
姓名
化 学 B．反应转移2.8mol电子时产生氯气为4.48L
准考证号
C．常温常压下，14g N 分子中含有的中子数为7N
2 A
注意事项：
考场号
D．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶1
此卷只
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己
装订座不位密号封
4．不能正确表示下列反应的离子方程式是
的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
A．在氯化亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O +4H+＝4Fe3++2H O
2 2
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
B．用石墨作阴极、铁作阳极电解饱和食盐水：2Cl−+2H O=====2OH−+Cl↑+H ↑
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 2 2 2
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
C．向稀硝酸中加入少量FeS：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Al 27 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Ba 137
D．NaAlO 溶液中通入过量CO：AlO+CO+2H O=Al(OH) ↓+HCO
2 2 2 2 3
5．下列叙述中不正确的是
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
A．核酸是生命体遗传信息的分子载体，结构中含有磷酯键
1．新型材料在各领域中的应用越来越广泛，下列相关说法错误的是
B．氨基酸种类很多，任何一种氨基酸至少含有两个或者两个以上官能团
A．嫦娥5号上升起的“高科技国旗”具有“耐热性、耐高低温、抗静电”等特点，它是以高性
C．我国最新研制免费注射的新冠疫苗，其主要成分含有蛋白质
能的芳纶纤维材料为主的复合材料
D．用来煎炸食物的花生油和牛油都是饱和高级脂肪酸甘油酯，可发生皂化反应
B．将脱脂棉加入深蓝色的铜氨溶液中可以制备铜氨纤维
6．药物H的结构简式如图所示，下列有关药物H的说法正确的是
C．飞机上所用由碳纤维和环氧树脂合成的材料属于复合材料
D．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
2．下列关于化学用语的表述错误的是
A．分子式为C H NOCl
A．BF 的电子式： B．HS的结构式：H—S—H 16 10 2 2
3 2
B．该物质苯环上的一氯代物有6种
C．碱性条件下水解产物酸化后都能与NaHCO 溶液反应
3
C．O2−的结构示意图： D．乙烯的比例模型：
D．1mol该物质最多能与8mol氢气加成
7．X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性，X和Y二者原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。由这五种元素组成的化合物结构如图所
向混合液中加入过量NaCO 溶液，振
C 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯 2 3
荡后静置分液，并除去有机相的水
示(箭头表示共用电子对由W提供)。下列说法正确的是
向淀粉水解后的溶液中先加入足量的
D 检验淀粉水解生成葡萄糖 氢氧化钠溶液再加适量新制氢氧化铜
悬浊液，加热
10．硒(Se)是一种新型半导体材料，对富硒废料(含Ag Se、Cu S)进行综合处理的一种工艺流程如下：
2 2
A．简单离子半径：M＞Z＞W
B．M、Z形成的化合物中可能同时含有离子键和共价键
C．简单氢化物的沸点：W＞Z
D．X和W组成的化合物，所有原子都满足8电子稳定结构
8．图中实验装置不能达到相应实验目的的是
下列说法错误的是
A．滤液的主要成分是硫酸铜
B．“吸收”过程发生反应的氧化剂和还原剂之比为1∶2
C．该流程中可以循环使用的物质是硫酸
A．装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气
D．“电解精炼”时，当电路中转移0.2mol电子时，阳极质量减小21.6g
B．装置乙防止铁钉生锈
11 ． 高 能 LiFePO 电 池 ， 多 应 用 于 公 共 交 通 。 结 构 如 图 所 示 。 原 理 如 下 ：
4
C．装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体 (1−x)LiFePO 4 +xFePO 4 +Li x C n
D．装置丁可用于制备金属锰
LiFePO +nC。
4
9．下列操作不能达到实验目的的是
选项 目的 操作
在装有苯和溴水的混合液中加入铁
粉，产生的气体经四氯化碳洗气后，
A 证明苯和溴发生取代反应
再通入盛硝酸银溶液的试管中，观察
现象
B 除去NaCl固体中少量NH Cl 加热混合物
4下列说法不正确的是 下图所示。向反应体系中加入CuCl 能加快反应速率。
2
A．充电时，若转移0.1mol电子，石墨电极质量将增重0.7x g
反应Ⅱ： ΔH=125.6kJ·mol−1
2
B．聚合物的隔膜的作用主要是允许Li+自由通过
反应Ⅲ： ΔH=-120.0kJ·mol−1
3
C．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe−+nC=Li C
x n
D．放电时，正极电极反应式：xFePO +xLi++xe−=xLiFePO 下列说法正确的是
4 4
12．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO(g)+4H(g)=CH (g)+2HO(g) ΔH=-164.7kJ/mol K
2 2 4 2 1 1
反应Ⅱ：CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g) ΔH=41.2kJ/mol K
2 2 2 2 2
反应Ⅲ：2CO(g)+2H(g)=CO (g)+CH (g) ΔH=-247.1kJ/mol K
2 2 4 3 3
向恒压、密闭容器中通入1mol CO 和4mol H ，平衡时CH 、CO、CO 的物质的量随温度的变
2 2 4 2
化如图所示。下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ是吸热反应
B．保持其他条件不变，500℃时，使用CuCl ，能使HCl转化率从X点的值升至Y点的值
2
C．增大压强能提高反应Ⅰ中O 的平衡转化率
2
D．在0.2MPa、500℃条件下，若起始 ，HCl的转化率不可能达到Y点的值
A．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化
14．常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CHCOOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的
3
变化关系如图所示，已知pK=-lgK，下列有关叙述错误的是
a a
B．反应Ⅲ的平衡常数K=
3
C．提高CO 转化为CH 的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂
2 4
D．CO(g)+3H(g)=CH (g)+HO(g)的ΔH=-205.9kJ/mol
2 4 2
13．通过反应Ⅰ： ΔH，可将有机氯化工业的副产品HCl转
A．将0.2mol·L−1 CHCOOH溶液和0.1mol·L−1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：
3
2c(OH−)+c(CH COO−)=2c(H+)+c(CH COOH)
化为Cl 。在0.2MPa、反应物起始物质的量比 条件下，不同温度时HCl平衡转化率如 3 3
2B．a点时，c(Na+)>c(HF)>c(H+)>c(OH−) （3）查阅资料：①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜（Cu、Cu O）和熔渣（Fe O 、
2 2 3
FeO）；
C．常温下，0.1mol/L NaF溶液的pH小于0.1mol/L CH COONa溶液的pH
3
②Cu O与稀HSO 的反应为：Cu O+HSO ＝Cu+CuSO +H O。
2 2 4 2 2 4 4 2
D．向0.1mol·L−1 HF溶液中加入等体积的 0.1mol·L−1 NaOH溶液后所得的混合溶液中 c(H+)
+c(HF) 探究a：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所
得液。完成下表中横线上的内容。
=c(OH−)
试样 加入试剂及操作 实验现象 得出结论
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题～第17题为必考题，每个试题考生都必须作
答。第18题～第19题为选考题，考生根据要求做答。
第一份 滴入几滴KFe[(CN) ]溶液 ________ 含FeO
3 6
（一）必考题：共43分。
第二份 滴入几滴________溶液 溶液变为血红色 含Fe O
2 3
15．（14分）某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS)为原料进行如下实验探究。
2
探究b：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu O？________。
2
Ⅰ．测定黄铜矿中硫元素的质量分数
（4）为测定CuFeS 的纯度，称取a g的黄铜矿样品充分燃烧后，从上述煅烧产物中分离出泡铜，
2
将m g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的
1 使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL该溶液用c mol·L−1的标准液EDTA（用
黄铜矿样品。
HY2−表示）滴定至终点（杂质不反应），消耗EDTA标准液V mL，则CuFeS 的纯度为________。
2 2
（滴定时的反应为：Cu2++H Y2−＝CuY2−+2H+）
2
17．（14分）随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化
物成为人们关注的主要问题之一。
I．(1)利用CH 催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：
4
（1）装置A的作用是__________；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为
①CH(g)+4NO (g) 4NO(g)+CO (g)+2HO(l) ΔH=-662kJ/mol
4 2 2 2
。
②CH (g)+2NO (g) N(g)+CO (g)+2HO(l) ΔH=-955kJ/mol
4 2 2 2 2
（2）实验停止时熄灭酒精喷灯，还需要持续通入一段时间空气的目的是 。
则反应CH(g)+4NO(g)=2N (g)+CO (g)+HO(l) ΔH=_________。
4 2 2 2
（3）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：
II．利用NH 的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去 NO的主要反应如下：4NH (g)
3 3
+6NO(g)
5N(g)+6HO(l) ΔH＜0
2 2
则向锥形瓶D中加入过量HO 溶液反应的离子方程式为__________；操作Ⅱ是 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH )∶n(NO)=2∶3充入反应物，发生上述反应。下列不
2 2 3
能判断该反应达到平衡状态的是____________。
；该黄铜矿中硫元素的质量分数为__________(用含m、m 的代数式表示)。
1 2
A．c(NH )∶c(NO)=2∶3
3
Ⅱ．探究验证黄铜矿在空气中的氧化产物并测定CuFeS 的纯度
2B．1mol N—H键断裂的同时，断裂1mol O—H键 (4)“系列操作”包含___________。
C．容器内压强不变 (5)“合成”时发生反应的化学方程式为___________，“萃取”过程可表示为Fe (SO )(水层)
2 4 3
+6RH(有机层) 2R Fe(有机层)+3HSO (水层)，由有机层获取 Fe (SO ) 溶液的操作是
3 2 4 2 4 3
D．容器内混合气体的密度不变
___________。
(3)实验测得v =k ·c4(NH )·c6(NO)，v =k ·c5(N )（k 、k 为速率常数，只与温度有关）。
正 正 3 逆 逆 2 正 逆
(6)测定产品纯度：准确称量mg产品，加入高氯酸充分转化后，加入稍过量 EDTA络合Al3+；
①达到平衡后，仅降低温度，k 增大的倍数_________（填“>”“<”或“=”）k 增大的倍数。
正 逆 过量的EDTA用c mol·L−1 Pb(NO ) 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液体积为VmL；向滴
3 2 1
②若在1L的恒容密闭容器中充入2mol CO和3mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化 定后溶液中加入NH 4 F形成AlF同时释放出EDTA，继续用相同Pb(NO 3 ) 2 标准溶液滴定，消耗标准
率为80%，则k 正 ︰k 逆 =_____L/mol（用数字表达式表示）。 液体积为V 2 mL。(已知：EDTA与Al3+、Pb2+反应的物质的量之比均为1∶1，杂质不参加反应)
Ⅲ．利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所示，在处理过程中石墨电 则产品中钾冰晶石的纯度为 。
极I上反应生成一种氧化物Y。
（二）选考题（共 15分，请考生从2道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计
分。）
19．人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及
日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。
（1）Cu+的核外电子排布式为___________________。
（2）CuSO 和Cu(NO ) 是自然界中重要的铜盐，SO的立体构型是________，S、O、N三种元
4 3 2
(4)石墨II电极为______(填“正”或“负”)极，该电极反应为______。
素的第一电离能由大到小为____________。
(5)写出该电池反应的方程式______。
（3）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反
18.（15分）钾冰晶石(K AlF)是用作电解铝工艺的助熔剂，已知KAlF 微溶于水。以超细含铝废渣
3 6 3 6 应，其原因是_______________，反应的离子方程式为_____________________。
(主要成分Al O，含有少量Fe O、PbO杂质)为原料制备钾冰晶石的工艺流程如图：
2 3 3 4
（4）丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：CH≡CH+2HCHO OHC－CHCHOH。则
2 2
OHC－CHCHOH中碳原子杂化方式有__________。
2 2
（5）利用CuSO 和NaOH制备的Cu(OH) 检验醛基时，生成红色的Cu O，其晶胞结构如图所
4 2 2
示。
回答下列问题：
(1)为了提高“酸浸”时速率，可以采取的措施有：_________、________（填写2条）。
(2)滤渣是___________。
(3)“氧化”过程中HO 的作用是___________（用离子方程式表示），反应液的pH控制在较低
2 2
水平，原因是___________。①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（ ， ， ）。则D原
子的坐标参数为________，它代表________原子。
②若Cu O晶体密度为d g·cm−3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值N =________。
2 A
20．（15分）芳香族化合物I在消灭或抑制植物生长方面具有很高的选择性，其合成路线如下：
已知：R CHO+R NH R CH=N－R
1 2 2 1 2
回答下列问题：
(1)A中含有的官能团为___________，由B生成C的反应类型为___________。
(2)D的结构简式为___________，H的结构简式为___________。
(3)由E生成G的化学方程式为___________。
(4)芳香族化合物J的相对分子质量比A少14，且发生银镜反应，J的同分异构体有 种。其
中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶1的结构简式为___________。
(5) 参 照 上 述 合 成 路 线 ， 设 计 由 和 为 原 料 制 备
的合成路线：___________(无机试剂任选)。
