文档内容
经典方程式再书写
1.将Na O 加入Na SO 溶液中(写化学方程式) 。
2 2 2 3
2.将Na O 加入含等物质的量的FeCl 溶液中(写离子方程式) 。
2 2 2
3.实验室利用KClO 和浓盐酸反应制Cl (写离子方程式) 。
3 2
4.工业上利用Cl 和石灰乳制漂白粉(写化学方程式) 。
2
5.将SO 通入碘水中(写离子方程式) 。
2
6.漂白粉在空气中的漂白原理(写化学方程式) 。
7.Cu和浓H SO 反应(写化学方程式) 。
2 4
8.C和浓H SO 反应(写化学方程式) 。
2 4
9.将H S气体通入FeCl 溶液中(写离子方程式) 。
2 3
10.将SO 气体通入H O 中(写离子方程式) 。
2 2 2
11.工业上制粗硅 。
12.强碱缓慢腐蚀玻璃(写离子方程式) 。
13.将过量CO 气体通入Na SiO 溶液中(写离子方程式) 。
2 2 3
14.实验室制NH 。
3
15.NH 的催化氧化 。
3
16.C和浓HNO 的反应(写化学方程式) 。
3
17.Cu和稀HNO 的反应(写离子方程式) 。
3
18.过量Fe与稀HNO 的反应(写离子方程式) 。
3
19.Al和NaOH溶液的反应(写离子方程式) 。
20.将过量CO 气体通入Na[Al(OH) ]溶液中(写离子方程式) 。
2 4
21.AlCl 溶液和过量氨水的反应(写离子方程式) 。
3
22.将Al S 固体投入水中 。
2 3
23.将NaHCO 溶液与Al (SO ) 溶液混合(写离子方程式) 。
3 2 4 3
24.将Fe O 和Al高温加热 。
3 4
25.将FeCl 溶液和KI溶液混合(写离子方程式) 。
3
答案 1.Na O +Na SO +H O===2NaOH+Na SO
2 2 2 3 2 2 4
2.4Na O +6H O+4Fe2+===4Fe(OH) ↓+O ↑+8Na+
2 2 2 3 2
3.ClO- +6H++5Cl-===3Cl ↑+3H O
3 2 2
4.2Cl +2Ca(OH) ===CaCl +Ca(ClO) +2H O
2 2 2 2 2
5.SO +I +2H O===4H++SO2- +2I-
2 2 2 4
6.Ca(ClO) +CO +H O===CaCO +2HClO
2 2 2 3
7.Cu+2H SO (浓) CuSO +SO ↑+2H O
2 4 4 2 2
8.C+2H SO (浓) CO ↑+2SO ↑+2H O
2 4 2 2 2
9.2Fe3++H S===S↓+2Fe2++2H+
210.SO +H O
===2H++SO2-
2 2 2 4
11.SiO +2C Si+2CO↑
2
12.SiO
+2OH-===SiO2-
+H O
2 3 2
13.SiO2-
+2CO +2H O===H SiO
↓+2HCO-
3 2 2 2 3 3
14.2NH Cl+Ca(OH) 2NH ↑+2H O+CaCl
4 2 3 2 2
15.4NH +5O 4NO+6H O
3 2 2
16.C+4HNO (浓) CO ↑+4NO ↑+2H O
3 2 2 2
17.3Cu+8H++2NO- ===3Cu2++2NO↑+4H O
3 2
18.3Fe+8H++2NO- ===3Fe2++2NO↑+4H O
3 2
19.2Al+2OH-+6H O===2［Al(OH) ］-+3H ↑
2 4 2
20.[Al(OH) ]-+CO ===Al(OH) ↓+HCO-
4 2 3 3
21.Al3++3NH ·H O===Al(OH) ↓+3NH+
3 2 3 4
22.Al S +6H O===2Al(OH) ↓+3H S↑
2 3 2 3 2
23.3HCO- +Al3+===Al(OH) ↓+3CO ↑
3 3 2
24.3Fe O +8Al 9Fe+4Al O
3 4 2 3
25.2Fe3++2I-===2Fe2++I
2
