文档内容
2024 届新高三开学摸底考试卷
化 学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，事关中华民族永续发展和构建人类命运共同
体。下列措施中不能减少污染并降碳排放的是
A．完善充电桩、自行车道等相应的配套设施建设，引导公众优先绿色出行
B．大规模开采可燃冰作为新能源和通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
C．支持风力发电、光伏发电、潮汐发电等行业健康有序发展
D．加大农村房屋建筑节能改造力度，降低冬季取暖燃料的使用
2．下列化学用语表示正确的是
A．镁原子的结构示意图： B．2－丁烯的键线式：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键： D．乙烯的空间填充模型：
3．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．Li是催化剂，只有 是中间产物
D．整个过程的总反应可表示为
4．有机物M是制备螺虫乙酯的重要中间体，结构如图所示。下列关于M的说法不正确的是
A．能发生取代反应和加成反应
B．分子中所有碳原子可能共平面
C．有三种含氧官能团
D．分子式C H NO
19 27 4
5．关注“实验室化学”并加以实践能有效提高学生的实验素养，用如图所示装置(夹持装置均已省略)进行
实验，能达到实验目的的是
A．甲装置可用于验证NaO 与水反应的能量变化
2 2
B．乙装置可用于观察氯化钠的焰色试验
C．丙装置可用于制取并收集干燥、纯净的NOD．丁装置可用于准确量取一定体积的KCr O 溶液
2 2 7
6．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H ↑
2
B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C．过量铁与稀硝酸反应：Fe+4H++ =3Fe3++2H O+NO↑
2
D．等物质的量的Ba(OH) 与NaHSO 在溶液中反应：Ba2++OH−+H++ =BaSO ↓+H O
2 4 4 2
7．设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，48gO 的价层电子中所含的孤电子对数为
3
B．1mol液态水完全转化为固态冰，则最多新形成的氢键数为
C．40g的金刚砂(SiC)中，所含的碳硅键个数为
D．标准状况下22.4L的乙炔与氢气完全加成，共有 的共价键发生断裂
8．X、Y、Z、J、Q是原子序数依次增大，且分布在三个短周期的主族元素，Y元素原子的核外未成对电
子数在同周期中最多，Y、Z同周期，Z、J同主族.下列说法错误的是
A．电负性：Q>J；第一电离能：Y>Z B．最高价含氧酸的酸性：Q>J
C． 、 的中心原子杂化方式相同 D．简单离子半径：Y>Z、J>Q
9．某溶液仅由 、Cl-、 、 、 、Fe3+、Al3+和K+中的若干种离子组成，且各离子浓度相
等，取适量溶液进行如下实验：
①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体；
②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；
③向上述滤液中加足量BaCl 溶液，产生白色沉淀：
2
根据以上实验，下列推断错误的是
A．根据操作①，推断一定存在
B．②中固体a为氧化铁C．原溶液中一定不存在 、Al3+，可能含有K+
D．说明原溶液中一定存在 、Cl-、 、 、Fe3+、
10．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe O 纳米粒子的工艺流程如图。
3 4
下列有关说法不正确的是
A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H O
2
C．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+
D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
11．将amolX、Y混合气体(物质的量之比为1∶1)加入某容积可变的密闭容器中，发生反应：
，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体X的物质的量浓度如表所示：
压强p/Pa 2×105 5×105 1×106 3×106
0.08 0.20 0.40 0.80
下列说法正确的是
A．保持一定温度，增大压强，平衡正向移动
B．当压强为3×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为
C．2×105Pa时X的平衡转化率大于5×105Pa时X的平衡转化率
D．当压强为2×105Pa时，若再向体系中加入bmolY，重新达到平衡时，体系中气体总物质的量为
12．下列实验操作及现象、实验结论均正确的是
选
实验操作及现象 实验结论
项NO 一定为碳还原浓硝酸的产
A 将炽热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体 2
物
B 用pH计测量NaHCO 溶液呈碱性，NaHSO 溶液呈酸性 碳酸、亚硫酸均为弱酸
3 3
向装有溴水的分液漏斗中加入苯，振荡静置，溶液分层，上层为橙
C 苯萃取了溴水中的溴
红色
D 向HO 溶液中滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾紫色褪去 HO 有氧化性
2 2 2 2
A．A B．B C．C D．D
13．据2022年1月统计，我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基
氢氧化铵[(CH )NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH )NCl]为原料，采用电渗析法合成
3 4 3 4
[(CH )NOH]，工作原理如图。下列说法错误的是
3 4
A．光伏并网发电装置中P型半导体为正极
B．c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜
C．阳极的电极反应为4OH--4e-=2H O+O↑
2 2
D．制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体(标准状况)
14．某温度下，25mL含KX和KY的混合溶液，用0.1000mol•L-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴
定(在滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，电极电位E不断发生变化，电极电位发生突跃时，说明滴定到
达终点)、获得电动势(E)和银硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。
已知：I.Ag+与Y-反应过程为：①Ag++2Y- [AgY ]-、②[AgY ]-+Ag+ 2AgY↓。
2 2
II.该温度下，K (AgY)=2×10-16，K (AgX)=2×10-10
sp sp
III.Y-与H+的反应可以忽略。
下列说法不正确的是
A．若HY为弱酸，则从开始到A点，水的电离程度不断减小
B．原混合溶液中c(KX)=0.02000mol•L-1，c(KY)=0.03000mol•L-1
C．若反应①的平衡常数为K，反应②的平衡常数为K，则 =K (AgY)
1 2
D．将AgX和AgY的饱和溶液等体积混合，加入足量硝酸银溶液，析出固体AgX多于AgY
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（14分）以盐湖锂精矿(主要成分为LiCO，还含有少量的CaCO )和盐湖卤水(含一定浓度的LiCl 和
2 3 3
MgCl )为原料均能制备高纯LiCO。回答下列问题：
2 2 3
(1)由锂精矿为原料制取碳酸锂的过程中，需要先“碳化溶解”使LiCO 转为LiHCO ，实验装置如图所
2 3 3
示。
已知： I.20℃时LiOH的溶解度为12.8g。
II.LiCO 在不同温度下的溶解度：0℃ 1.54 g，20℃ 1.33 g，80℃ 0.85 g。
2 3
①装有盐酸的仪器的名称为 。
②装置B中盛放的试剂为 ，其作用是 。
③装置C中除了生成LiHCO ，还可能生成的杂质为 (填化学式)。
3
④装置C中的反应需在常温下进行，温度越高锂精矿转化率越小的原因可能是 。保持温度、反应时
间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高锂精矿转化率的操作有 。
⑤热解过滤获得的LiCO 表面有少量LiC O，不进行洗涤也不会影响最终LiCO 产品的纯度，其原因是
2 3 2 2 4 2 3
。(2)设计由盐湖卤水制取高纯LiCO 的实验方案：向浓缩后的盐湖卤水中 。(实验中必须使用的试
2 3
剂：NaOH溶液、NaCO 溶液；已知：pH= 10时Mg(OH) 完全沉淀)
2 3 2
16．（14分）某湿法炼锌的萃余液中含有 及二价钴离子( )、镍离子( )、镉
离子( )和 等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：
已知：
沉淀物
(1)“氧化、调 ”时，先加入适量的石灰石调节pH为1.0，加入适量的 ，再加入石灰石 为
4.0，
①“沉渣”的主要成分除 外还有_______。
②若加入过量的 ，钴元素会被氧化进入“沉渣”中，则溶液中残留 的浓度为____ 。
(2)“沉锌”时，在近中性条件下加入 可得碱式碳酸锌 固体，同时产生大量
的气体，试分析产生大量气体的原因是_____________________________。
(3)由碱式碳酸锌生成氧化锌的化学方程式为______________________________。
(4)沉锌后的滤液经过一系列操作后得到的副产品为________________________(填化学式)。
(5) 的晶胞结构如图，则锌的配位数为___________；已知晶胞参数为acm，该晶体的密度为
___________ (写出计算式，阿佛加德罗常数的值为 )。17．（15分） 循环再利用制备甲烷、甲醇等有机燃料，变废为宝历来是化学重要的研究领域。为了减
少 的排放，可用下列方法把 转化成燃料，试回答下列问题：
a．
b．
(1)已知c． ，则 ；反应a在
(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下，易自发进行。
(2)向刚性容器中充入一定量的 和 ，在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下经相同反应时间， 的转化率和
甲醇的选择性[甲醇的选择性 ]随温度的变化如图：
①由图可知，催化效果Cat.1 Cat.2(填“>”“<”或“=”)。
②在210～270℃间， 的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因 。(3)一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的 和 发生上述反应。
①有利于提高甲醇平衡产率的条件是 (填标号)。
A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压
②达到平衡时 的转化率为20%， 的选择性为75%，则 的转化率为 ；反应b的压
强平衡常数 。(压强平衡常数为用分压表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
18．（15分）高聚物G是一种广泛用在生产生活中的合成纤维，由A与E为原料制备J和G的合成路线如
下：
已知：①酯能被LiAlH 还原为醇
4
②
回答下列问题：
(1)A的名称为 ，E中官能团的名称为 。
(2)B生成C的化学方程式为 。
(3)D转化为H的反应类型为 。
(4)I的结构简式为 。
(5)芳香族化合物M是B的同分异构体，符合下列要求的M有 种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应
②能与FeCl 溶液发生显色反应
3
③苯环上有4个取代基，且核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1:1:1(6)请以1-氯乙烷为原料，写出合成丙酸乙酯的合成路线，其他无机试剂可以任选。 。
