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易错点 23 弱电解质的电离平衡
易错题【01】弱电解质的判断
（1）弱电解质不能完全电离：一定浓度的HA溶液的pH不同；与同浓度盐酸比较导电性
不同；与同浓度的盐酸比较和锌反应的速率不同；
（2）溶液中存在电离平衡：弱酸HA溶液稀释前后pH的变化不同于强酸；同离子效应会
改变溶液的pH；改变温度，HA溶液的pH变化，等体积、等pH的HA溶液与盐酸分别与
过量的锌反应生成H 的量不同；
2
（3）盐类能水解：配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色；
用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，溶液pH >7。
易错题【02】电离平衡的判断
（1）应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动,移动的结果
不能“抵消”或“超越”这种改变从定量角度分析电离平衡。
（2）当改变影响电离平衡的条件后,分析两种微粒浓度之比的变化时,若通过平衡移动的方
向不能作出判断,可采用化学平衡常数进行定量分析。
易错题【03】电离常数的四大应用
①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。
②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱
电离常数越大，对应盐的水解程度越小，盐溶液的碱性(或酸性)越弱。
③判断反应能否发生或者判断产物是否正确
通过强酸制弱酸来判断。如HCO ：K ＝4.2×10－7，K ＝5.6×10－11，苯酚(C HOH)：K＝
2 3 a1 a2 6 5 a
1.3×10－10，向苯酚钠(C HONa)溶液中通入的CO 不论是少量还是过量，其化学方程式均为
6 5 2
C HONa＋CO＋HO===C HOH＋NaHCO 。
6 5 2 2 6 5 3
④判断溶液微粒浓度比值的变化
利用温度不变，电离常数不变来判断。
如把0.1 mol·L－1CHCOOH溶液加水稀释， ，
3
稀释时，c(H＋)减小，K 不变，则 变。
a
易错题【04】酸性强弱的比的方法七种判断方法（1）根据化学方程式判断：较强酸制较弱酸是复分解反应发生的条件之一，它体现了酸性
的相对强弱.如CaCO ＋2CHCOOH=(CH COO) Ca ＋ CO ↑＋ HO，说明酸性：
3 3 3 2 2 2
CHCOOH ＞ HCO。
3 2 3
（2）根据pH大小判断：相同浓度的酸电离出H＋的程度不同，酸越弱c(H＋)越小，pH越
大；与强碱生成的盐溶液的水解程度越大，碱性越强。
（3）根据pH变化判断：同pH的酸分别加水稀释相同的倍数，溶液的pH变化大的为较强
酸；同pH的酸的稀溶液分别加入少量该酸相应的无水钠盐或钾盐(正盐)，pH 变化大的为
较弱酸。
（4）根据反应物消耗量判断：pH相同、体积相同的一元酸与碱中和，消耗碱最多的为较
弱酸；物质的最浓度相同、体积相同的一元酸与碱中和，消耗碱的量相同时，弱酸盐溶液
的 pH大于强酸盐溶液；若反应后溶液呈中性(pH=7)，则强酸消耗碱的量大于弱酸。
（5）根据生成H 的速率判断：在相同条件下，同浓度的酸与较活泼金属反应(如Al、Zn
2
等)剧烈程度小的为较弱酸。
（6）根据导电性强弱判断：同温度、同物质的量浓度酸溶液，较强酸溶液的导电性强于较
弱酸溶液。
（7）根据电离常数判断：相同温度下，电离常数越大酸越强
典例分析
例题1、下列事实一定能说明HNO 为弱电解质的是( )
2
A．用HNO 溶液做导电实验灯泡很暗
2
B．常温下0.1 mol·L－1的HNO 溶液加水稀释c(H＋)减小
2
C．1 L c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO 和1 L c(H＋)＝0.1 mol·L－1的盐酸与足量的NaOH溶
2
液完全反应，最终HNO 消耗的NaOH溶液多
2
D．0.1 mol·L－1的HNO 溶液能使紫色石蕊试液变红色
2
【解析】如果强酸(如盐酸)的浓度很小灯泡也很暗，A错误；不论是强酸还是弱酸，加水
稀释，溶液中c(H＋)均减小，B错误；依据HNO＋NaOH===NaNO ＋HO、HCl＋
2 2 2
NaOH===NaCl＋HO可知，因溶液中c(H＋)相同，分别与足量的NaOH溶液完全反应，最
2
终HNO 消耗的NaOH多，所以HNO 没有全部电离，C正确；HNO 溶液能使紫色石蕊试
2 2 2
液变红色，只说明溶液呈酸性，不能说明HNO 为弱酸，D错误。
2
例题2、室温下： 、 。NaCO 和NaHCO 混
2 3 3
合溶液具有控制酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的能量和无机盐成分等作用。室温下，
通过下列实验探究一定浓度的NaCO 和NaHCO 混合溶液的性质。
2 3 3实验 实验操作和现象
1 用pH计测得混合溶液的pH为10.25
2 向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅
3 向混合溶液中通入过量的CO，无明显现象
2
4 向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH) 溶液，产生白色沉淀
2
下列有关说法正确的是
A. 实验1溶液中存在：
B. 实验2中随蒸馏水的不断加入，溶液中 的值逐渐变小
C. 实验3所得溶液中存在
D. 实验4反应的离子方程式为：
A【解析】 ，实验 1 溶液的 pH 为 10.25，
， 则 ， 根 据 电 荷 守 恒 ，
，A正确；向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红
色变浅，说明pH减小，氢离子浓度增大， 不变，所以溶
液中 的值逐渐增大，B错误；向混合溶液中通入过量的 CO ，溶质变为碳酸氢
2
钠，根据电荷守恒，溶液中 ，C错误；
实验3所得溶液中的溶质是碳酸氢钠，滴加少量Ba(OH) 溶液生成碳酸钡沉淀、碳酸钠、
2水，反应的离子方程式为： ，D错误。
例题3、已知次磷酸(H PO )为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是(
3 2
)
A．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH PO 溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度
2 2
B．用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液
的体积
C．加热滴有酚酞试液的NaH PO 溶液，溶液颜色变深
2 2
D．常温下，稀释0.1 mol·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4～5之间
【解析】NaCl和NaH PO 都属于强电解质，所以用物质的量浓度相同的NaCl溶液和
2 2
NaH PO 溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度，不能证明HPO 是弱电解质，故A错误；
2 2 3 2
因盐酸为强酸，若滴定时次磷酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于等体积、等pH的盐酸消
耗的NaOH溶液的体积，则说明次磷酸为弱电解质，B正确；若次磷酸为弱电解质，则
NaH PO 溶液呈碱性，加热促进其水解，滴有酚酞试液的NaH PO 溶液颜色变深，C正确；
2 2 2 2
常温下，若次磷酸为一元强酸，则把0.1 mol·L－1次磷酸溶液稀释至原溶液体积的100倍，
pH应为3，而现测得pH在4～5之间，说明次磷酸没有完全电离，为弱电解质，D正确。
1．（2022·北京·高考真题）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课
堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不
正确的是
A．醋酸钠是强电解质
B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C．常温下，醋酸钠溶液的
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
2．（2022·吉林四平·模拟预测）饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO +H O
2 2
H++ ， H++ ，若向此溶液中
A．加水， 浓度增大
B．通入少量Cl 气体，溶液pH增大
2
C．加少量CaSO 粉末， 浓度基本不变
3D．通入少量HCl气体，溶液中 浓度减小
3．（2022·湖北·高考真题）根据酸碱质子理论，给出质子 的物质是酸，给出质子的能
力越强，酸性越强。已知： ， ，
下列酸性强弱顺序正确的是
A． B．
C． D．
4．（2022·浙江·高考真题） 时，苯酚 的 ，下列说法正确的是
A．相同温度下，等 的 和 溶液中，
B．将浓度均为 的 和 溶液加热，两种溶液的 均变大
C． 时， 溶液与 溶液混合，测得 ，则此时溶液中
D． 时， 的 溶液中加少量 固体，水的电离程度变小
5．（2022·浙江·高考真题）已知25℃时二元酸HA的K =1.3×10-7，K =7.1×10-15。下列说
2 a1 a2
法正确的是
A．在等浓度的NaA、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
2
B．向0.1mol·L-1的HA溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则HA的电
2 2
离度为0.013%
C．向HA溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)
2
D．取pH=a的HA溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
2
6．（2022·江苏·高考真题）一种捕集烟气中CO 的过程如图所示。室温下以
2
0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO，若通入CO 所引起的溶液体积变化和HO挥发可忽略，溶液
2 2 2
中含碳物种的浓度c =c(H CO)+c( )+c( )。HCO 电离常数分别为K =4.4×10-7、
总 2 3 2 3 a1K =4.4×10-11。下列说法正确的是
a2
A．KOH吸收CO 所得到的溶液中：c(H CO)＞c( )
2 2 3
B．KOH完全转化为KCO 时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c( )+c(H CO)
2 3 2 3
C．KOH溶液吸收CO，c =0.1mol∙L-1溶液中：c(H CO)＞c( )
2 总 2 3
D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
7．（2022·全国·高考真题）常温下，一元酸 的 。在某体系中， 与
离子不能穿过隔膜，未电离的 可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中 ，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ中
B．溶液Ⅱ中的HA的电离度 为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的 不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的 之比为
8．（2021·全国·高考真题）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中 随c(H+)而变化， 不发生水解。实验发现， 时 为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是
A．溶液 时，
B．MA的溶度积
C．溶液 时，
D．HA的电离常数
9．（2022·内蒙古·海拉尔第二中学模拟预测）已知甘氨酸在水中存在三种微粒，它们的转
化关系如下：
pI 为该溶液中−COO−和H −数目相等时的pH，K 和 K 分别表示：−COOH 和H −的
3 1 2 3
解离常数，K=10−2.4，K=10−9.4。其各微粒在水中的分布系数(各微粒数目占三种微粒总数的
1 2
百分比)如图所示。下列判断错误的是：A．a点对应的 pH=2.4
B．pH=4 时，c(A±)＞c(A-)＞c(A+)
C．甘氨酸溶液的 pI=6
D．甘氨酸溶于水后溶液显酸性
10．（2022·河南·模拟预测）25℃时，用0.1000 的 溶液分别滴定体积均为
50.00 、浓度均为0.0500 的 、 (邻苯二甲酸氢钾)及 溶液，其滴定
曲线如图所示：
下列说法正确的是
A．
B．V( 溶液) 时，②中
C．V( 溶液)均为0时，阴离子总数① ② ③
D．分别滴定至 时，
11．（2022·辽宁鞍山·一模） 是一种一元弱酸，常温下，向 溶液中
逐滴加入浓度为 的 溶液，溶液中 、 、中和率(中和率)的变化如图所示。下列说法错误的是
A．a点时，
B．溶液中水的电离程度：c点 点
C．b点时，
D． 的电离常数为
12．（2022·青海·海东市第一中学二模）常温下，向20mL浓度均为 的HB与
NaB的混合溶液中，分别滴加浓度均为 的NaOH、HCl两种溶液，混合溶液的
pH变化情况如图所示。已知 。下列说法错误的是
A．滴加NaOH溶液的曲线为I B．a点溶液中存在：C．水的电离程度： D．d点时，
13．（2022·辽宁·阜新实验中学一模）常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中由
水电离出的c(H+)的对数与滴加的NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下 列推断正确
的是
A．用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3
B．H、F点对应溶液中都存在c(Na+)=c(C1－)+c(ClO－)
C．G点对应溶液中： c(Na+)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大
14．（2022·河南焦作·一模）常温下，用NaOH调节不同浓度的二元弱酸( H A)的酸性，在
2
其pH均为3时，各溶液中pHA-与pHA或pA2-的关系如图所示[pX=-lgc(X)]。下列说法正
2
确的是
A．K (H A)/K (H A)=104
a1 2 a2 2
B．0.1 mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(HA)＞c(A2-)
2
C．Q点时，c(Na+)＞2c(A2-)
D．向R点溶液中加入NaOH固体可以达到Q点
15．（2022·内蒙古包头·一模）25 °C时，0.1 mol·L-1R SO 溶液加水稀释，混合溶液中lg
2 4与lgc(OH-)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．K(ROH)的数量级为10 -6)
b
B．P、Q点对应溶液中 的值：P
c(HA- ) > c(A2- ) 2 C．pH=4的溶液中：c(HA- )=a mol/L- 2c(A2- ) D．HA+A2- 2HA-的平衡常数K=1.0× 104.8 2 ⇌17．（2022·河南河南·二模）工业上可用氨水处理硫酸厂尾气中的SO 常温下，向一定浓 2. 度的氨水中通入SO 气体，溶液中lgx[x= 或 与溶液pH的关系如图所示。 2 下列说法错误的是 A．曲线II代表lg B．当溶液的pH由7.2降到1.9的过程中，溶液中 浓度呈增大趋势 C．当溶液中的c( ) =c(HSO )时，溶液的pH约为4 2 3 D．(NH )SO 溶液中存在离子浓度关系：c(NH ·H O) +c(OH-)＞c(H+) +c( ) +c( H SO ) 4 2 3 3 2 2 3 18．（2022·河南·模拟预测）常温下，酒石酸(记作HT)中各含T微粒占所有含T微粒的物 2 质的量分数随pH的变化曲线如下图所示：下列说法错误的是 A．lgK =-2.98 a1 B．向HT溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.34时：c(Na+)＜3c(HT-) 2 C．反应HT+T2- 2HT-的平衡常数的对数值lgK=-1.36 2 D．0.1mol·L-1NaHT溶液中：c(HT-)＞c(T2-)＞c(HT) 2 19．（2022·四川泸州·模拟预测）天然水体中的HCO 与空气中的CO 保持平衡。已知 2 3 2 K (CaCO)=2.8×10-9，温度不变下若改变某溶洞水体中的pH，测得平衡时溶液中pX=- sp 3 lgc(X)(X为HCO、HCO 、CO 或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 2 3 A．曲线①代表X为HCO B．HCO 的二级电离常数为1×10-10.3 2 3 C．点a溶液中，c(Ca2+)=0.28mol·L-1D．点b溶液中，c(HCO )=1×10-3mol·L-1 20．（2022·河南河南·模拟预测）常温下，在体积均为10.0mL、浓度均为0.10mol·L-1的 HX、HY溶液中分别滴加某浓度的NaOH溶液，pOH [pOH =-lgc( )，c( )表示溶 水 水 液中水电离出的OH-的浓度]与滴加NaOH溶液的体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A．HX、HY均为弱酸，HY的酸性更强 B．NaOH溶液浓度c(NaOH)=0.1mol·L-1 C．M、N两点的溶液中：c(X-)与c(Y-)不相等 D．常温下HY的电离常数K≈5.4×10-6 a 21．（2022·江西景德镇·二模）天然水体中的HCO 与空气中的CO 保持平衡。某温度下， 2 3 2 溶洞水体中lgc(X)(X为HCO、 、 或Ca2-)与pH关系如图所示。下列说法错误 2 3 的是 A．斜线②代表的是 B．该温度下，HCO 电离平衡常数Ka 数量级为10-11 2 3 2 C．该温度下，lgc( )=-3时溶液的pH =9.3D．该温度下CaCO 的K =10-7.9 3 sp 22．（2022·四川攀枝花·模拟预测）已知：常温下，碳酸的电离平衡常数K =4.4 ×10-7， a1 K =4.7×10-11。常温下，向100 mL0.1 mol·L-1KCO 溶液中缓慢滴加100 mL 0.2 mol·L-1盐酸， a2 2 3 溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(H+和OH-未画出)。 下列说法不正确的是 A．滴加至A点时，n(Cl- )=n( )> n( ) B．滴加至B点时， ≈9.4× 103 C．滴加至C点时，c(Cl-)< c( )+ 2c( ) D．滴加至D点时，溶液的pH<7 23．（2022·天津·模拟预测）溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分数δ，是指某含氮氨(或碳) 微粒的浓度占各含氮(或碳微粒浓度之和的分数。25℃时，向0.1mol·L-1的NH HCO 溶液 4 3 (pH=7.8)中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数δ与pH的 关系如图所示(不考虑溶液中的CO 和NH 分子)。 2 3 下列说法不正确的是A．K(NH ·H O)>K (H CO) b 3 2 al 2 3 B．n点时，溶液3c(HCO )+c(OH-)=c(NH )+c(H+) C．m点时，c(NH ·H O)>c(HCO ) 3 2 D．反应HCO +NH·H O NH +CO +H O的平衡常数为K，lgK=-0.9 3 2 2 24．（2022·湖南·模拟预测）草酸是一种二元弱酸，K =5.9 ×10-2，K =6.4 ×10-5，室温下， a1 a2 用0.1 000 mol· L-1的NaOH标准溶液滴定25 mL0.1 mol·L-1的HC O(草酸)溶液的滴定曲线 2 2 4 如图a所示。图b为在上述滴定过程中草酸溶液中草酸各种形态的分布系数与pH的关系。 下列说法错误的是 A．该温度下，将0.1 mol·L-1草酸溶液和0.1 mol· L-1草酸钠溶液等体积混合，溶液pH约为 2.6 B．X点附近滴定突跃不如Y点附近明显，是因为X点时形成缓冲溶液 C．X点对应图b中的M点，Y点对应图b中的N点 D．Y点时，溶液中c(Na+ )>c( )>c(OH- )>c( )>c(H+) 25．（2022·江西·上饶市第一中学模拟预测）常温下，向10mL0.1mol·L-1丙烯酸 (CH=CHCOOH)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关 2 系如图所示。已知：AG=lg ，电离度= ×100%。 若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是 A．b点对应的溶液中：c(Na+)>c(CH =CHCOO-)>c(H+)>c(OH-) 2 B．d点对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH =CHCOO-)+c(CH =CHCOOH) 2 2 C．0.1mol·L-1CH=CHCOOH溶液中丙烯酸的电离度近似等于10% 2 D．若AG=0时V=x，则丙烯酸的电离常数为K= ×10-7 a
