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江苏省南通市2023届高考模拟考试化学试题
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是（ ）
A．铝片与稀HSO 反应 B．Ba(OH) ·8H O与NH Cl反应
2 4 2 2 4
C．灼热的炭与CO 反应 D．甲烷在O 中的燃烧反应
2 2
2．下列有关化学用语的表述错误的是（ ）
A．醛基的结构简式：
B．丙烷分子的比例模型：
C．乙烯的电子式：
D．乙醇的比例模型：
3． 、 、 、 四种短周期元素原子序数依次增大，最外层电子数分别为4、1、x、7，已
知 原子的电子层数等于x。下列说法错误的是（ ）
A．元素 能与氢元素组成多种化合物
B．简单离子半径大小：
C．元素 的单质能与无水乙醇反应
D．元素 与元素 形成的化合物的水溶液显酸性
4．下列物质中既能跟稀HSO 反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
2 4
①NaHCO ②Al O③Al（OH）④Al．
3 2 3 3
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
5．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下。下列说法错误的是（ ）
A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B． 吸收溴的离子方程式为
C．不采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能
D．蒸馏操作用到的主要仪器有蒸馏烧瓶和分液漏斗
6．实验小组同学探究NH 与Cl 的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨气收集在薄膜保鲜袋(无
3 2
弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨气压入反应管，充分反应后打开
K。下列说法不正确的是（ ）
A．反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管
B．反应过程中，反应管中产生白烟
C．打开K后，水会倒吸入反应管
D．上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏
7．在硼酸[B(OH) ]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B
3
原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
8．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、
Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确是（ ）
A．该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2Y
B．t 时，X、Y、Z的质量不再改变
0
C．t 时，Z的浓度为1.2 mol/L
0
D．t 时，反应停止，反应速率为0
0
9．在3L的密闭容器内充入2mol NO和2mol O ，一定温度下发生反应2NO(g)+O (g) 2NO (g)，
2 2 2
达到化学平衡后测得NO 浓度为的0.60mol/L。则NO和O 的转化率之比为( )
2 2A．2：1 B．3：2 C．4：3 D．5：4
10．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。
则下列说法正确的是( )
A．单质X与A反应的化学方程式：Al O＋2Fe Fe O＋2Al
2 3 2 3
B．检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN) ↓
3
C．与D溶液反应时单质Y被氧化
D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应
11．某燃料电池如图所示，两电极A、B材料都是石墨，下列说法错误的是（）
A．氧气在正极发生还原反应
B．若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为 H-2e-+2OH-=2HO
2 2
C．电子由电极a流经电解液到电极b
D．若正极消耗的气体质量为4 g，则转移的电子的物质的量为0.5 mol
12．“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征．其中禁止运动员使用兴
奋剂是重要举措之一．如图两种兴奋剂的结构分别为：则关于它们的说法中正确的是（ ）
A．利尿酸乙酯分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有七个峰
B．1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br
2
C．两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面
13．已知：p[ ]=-lg[ ]。室温下向HX溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，
溶液pH随p[ ]变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中：10c(Na+)=c(HX)
B．溶液中由水电离出的c(H+)：a>b>c
C．b点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(OH-)
D．当溶液呈中性时：c(Na+)=c(HX)
二、非选择题：共4题，共61分。
14．镍、钴是重要的战略物资，但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工
艺流程如下：
已知：i.酸浸液中的金属阳离子有Ni2+、Co2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+等
ii.NiSO 在水中的溶解度随温度升高而增大
4
回答下列问题：
（1）提高“酸浸”速率的方法有
。(任写一条)
（2）“滤渣1”的主要成分是 。(写化学式)（3）黄钠铁矾的化学式为Na Fe (SO )(OH) ，“除铁”的离子方程式为
2 6 4 4 12
。
（4）“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是
(结合平衡理论解释)。Ca2+和Mg2+沉淀完全时，溶液中F-的浓度c(F- )最小为 mol·L-1。(已知
离子浓度≤10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全，K (CaF )=1.0 ×10-10，K (MgF )=7.5×10-11)
sp 2 sp 2
（5）镍、钴萃取率与料液pH、萃取剂体积与料液体积比V：V 的关系曲线如下图所示，则“萃
a 0
取”时应选择的pH和V：V 分别为 、 。
a 0
（6）获得NiSO (s)的“一系列操作”是 。
4
（7）工艺流程中，可循环利用的物质是 。
15．过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的
双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO(NH )+HO
2 2 2 2
CO(NH )·H O。过氧化尿素的部分性质如下：
2 2 2 2
分子式 外观 热分解温度 熔点 溶解性
CO(NH )·H O 白色晶体 45℃ 75～85℃ 易溶于水、有机溶剂
2 2 2 2
合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是 ，冷凝管中冷却水从 (填“a”或“b”)口出来。
（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是 。
（3）步骤①宜采用的操作是______ (填字母)。
A．加热蒸发 B．常压蒸发 C．减压蒸发
（4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是
。
（5）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol·L-1HSO ，用
2 4
0.2000mol·L-1KMnO 标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL(尿素与KMnO 溶液不反应)，则产品中
4 4
CO(NH )·H O 的质量分数为 （保留四位有效数字）。若滴定后俯视读数，则测得的过氧
2 2 2 2
化尿素含量 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
16．某二烯烃CH 在工业生产中可用于生产生物降解塑料PHB （
5 8
），其转化关系如下：
已知：①
②
③同一个碳原子上不能同时连接两个碳碳双键
请回答：
（1）用系统命名法给二烯烃CH 命名为 ，写出该二烯烃的高聚物的
5 8
反式结构 。
（2）A→C的反应类型为 。
（3）B的结构简式为 ，所含官能团的名称为 。
（4）C→D的化学反应方程式为 。
（5）写出符合下列条件的A 的同分异构体的结构简式 。①与新制的Cu(OH) 发生反应，生成砖红色沉淀；
2
②与NaHCO 溶液反应产生CO 气体；
3 2
③无支链。
（6）参考题中信息，设计由 和HC-C C-CH 为主要有机原料合
3 3
成 的路线流程图（无机试剂任选） ，合成路线流程图示例如下：
17．甲醇催化、硼氢化钠水解、光催化分解水等方法是当前制氢领域研究的热点课题。
（1）甲醇催化制氢主要涉及以下两个反应：CH 3 OH(g)+H 2 O(g)⇌ CO 2 (g)+3H 2 (g)；CH 3 OH(g) ⇌
CO(g)+2H (g)。保持反应温度恒定，将HO(g)与CH OH(g)的混合气体按一定流速通过催化反应装置
2 2 3
(单位时间内通过装置的混合气体总体积恒定)，测得CH OH转化率和CO选择性随水醇比[n(H O)：
3 2
n(CHOH)]变化的曲线如图1所示。实际制氢生产中选择水醇比为1.2而不选择1.9的原因是
3
。
（2）以Ru/C作催化剂，硼氢化钠(NaBH )与水反应生成NaB(OH) ·2H O细小晶体和H。
4 4 2 2
①写出硼氢化钠与水反应的化学方程式： 。
②已知粘度越大的液体，阻止微晶下沉的效果越好。相同温度下，将不同浓度的NaBH 溶液以相
4
同的流速通过装有Ru/C催化剂的反应器(装置见图2)。质量分数为10%的NaBH 溶液通过反应器后，
4
测得出液口溶液粘度为4.68mPa·s；质量分数为15%的NaBH 溶液通过反应器后，测得出液口溶液粘
4
度为10.42mPa·s。不同质量分数的溶液反应50小时后，Ru/C催化剂的活性在15%的NaBH 溶液中
4
大于10%的NaBH 溶液的原因是
4。
（3）基于TiO 材料光催化分解水制氢的可能机理如图3所示。
2
①若使用H18O代替HO分解制氢，则获得的氧气可能是 (填字母)。
2 2
a.O b.18O c.Ol8O
2 2
②补充完成TiO 材料光催化分解水制氢的过程描述：在紫外光的照射下，TiO 材料的VB端将电
2 2
子转移至CB端，
。答案
1．B
【解答】A.铝片与稀HSO 反应，是氧化还原反应，也是放热反应，故不选A项；
2 4
B. Ba(OH) ·8H O与NH Cl反应是吸热反应，该反应不是氧化还原反应，
2 2 4
故答案为：B项；
C.灼热的炭与CO 反应，该反应是吸热反应，同时碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，故不选C
2
项。
D.甲烷在O 中的燃烧反应是氧化还原反应，也是放热反应，故不选D项；
2
故答案为B。
【分析】反应物的总能量小于生成物的总能量的反应叫做吸热反应；在反应中有化合价升降的叫做
氧化还原反应。
2．B
【解答】A．醛基是醛类（如CH CHO、HCHO）的官能团，醛基的结构简式为-CHO，A不符合题
3
意
B．丙烷分子的结构简式为CH CH CH ，它的球棍模型为 ，B符合题意；
3 2 3
C．乙烯的结构简式为CH =CH ，其电子式为 ，C不符合题意；
2 2
D．乙醇的结构简式为CH CH OH，它的比例模型为 ，D不符合题意；
3 2
故答案为：B。
【分析】注意区分比例模型、球棍模型；区分结构式、电子式和结构简式。
3．B
【解答】A．元素碳能与氢元素组成烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等多种化合物，A不符合题意；
B．b、c、d分别为Na、Al、Cl元素，简单离子半径大小：Cl-＞Na+＞Al3+，B符合题意；
C．元素Na的单质能与无水乙醇反应，生成乙醇钠和氢气，C不符合题意；
D．元素 与元素 形成的化合物为AlCl ，其为强酸弱碱盐，水溶液显酸性，D不符合题意；
3
故答案为：B。【分析】A．烃的种类繁多；
B．电子层结构相同，序数越大越小；
C．Na能与醇反应；
D．强酸弱碱盐水解呈酸性。
4．D
【解答】解：Al、Al O、Al（OH）、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀
2 3 3
硫酸反应又能和NaOH溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反应
的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，
故选D．
【分析】Al、Al O、Al（OH）、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸
2 3 3
反应又能和NaOH溶液反应，据此分析解答．
5．D
【解答】A. 溴易挥发，所以热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质，故A不符合题意；
B. 二氧化硫具有还原性，溴具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，反应方程式为
SO +2HO+Br =HSO +2HBr，离子方程式是SO +2HO+Br =SO 2-+4H++2Br-，故B不符合题意；
2 2 2 2 4 2 2 2 4
C. 海水中溴的含量很低，如果直接采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴浪费能源，将溴还原的目的是
富集溴，达到节能的目的，故C不符合题意；
D. 蒸馏操作用到的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度计等，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】用空气从含Br 的海水将Br 吹出得到含Br 的空气，用二氧化硫吸收，得到吸收液，发生的
2 2 2
反应为SO +2HO+Br =HSO +2HBr，然后将吸收液氯化，发生的反应为2HBr+Cl =Br +2HCl，得到
2 2 2 2 4 2 2
溴水混合物，然后采用蒸馏的方法得到液溴，据此分析解答．
6．C
【解答】A．由上面分析可知，反应开始后，反应管内气体压强减小，保鲜袋逐渐被吸入反应管，A
不符合题意；
B．反应过程中，反应管中生成NH Cl固体，悬浮于气体中，从而产生白烟，B不符合题意；
4
C．打开K后，因反应管内气体的压强等于大气压强，所以水不会倒吸入反应管，C符合题意；
D．利用上述反应原理，可将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近输送氯气管道中怀疑漏气的部位，从而根据有
无白烟产生，判断管道是否泄漏，D不符合题意；
故答案为：C。【分析】根据反应时，氨气和氯气发生反应，得到氯化铵白烟导致压强降低，保鲜袋逐渐被吸入反
应管，产物中海油气体，气压大于外界大气压，水不会流入反应管中，此反应的实验现象明显可以
用来检验氯气管道是否泄漏，结合选项进行判断即可
7．C
【解答】B原子最外层的3个电子都参与成键，故B原子可以形成sp2杂化轨道；B(OH) 分子中的—
3
OH可以与相邻分子中的H原子形成氢键。
【分析】本题考查元素轨道的杂化方式和氢键的判断，熟练掌握氢键的形成条件是解题的关键。
8．B
【解答】A.由图可知，X、Y的物质的量增大，X、Y为生成物，Z物质的量减小，Z为反应物，到
平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，X、Y、Z的化学计量数之比=1.8：1.2：
1.8=3：2：3，此后任何物质的物质的量不变，则反应为可逆反应，因此该反应的化学方程式为：3Z
3X+2Y，A不符合题意；
B.化学平衡时各组分的浓度不再随时间变化而变化， X、Y、Z的质量也不再改变，B符合题意；
C.根据图象可知平衡时Z的浓度c(Z)= =0.6mol/L，C不符合题意；
D.根据可逆反应平衡的特征可知，反应处于平衡时正、逆反应速率相等，但不等于零，D不符合题
意；
故答案为：B。
【分析】A.根据X、Y、Z物质的量的变化判断反应物、产物，利用物质的量之比等于化学计量数之
比确定化学计量数，据此书写化学方程式；
B.化学平衡时的特征作判断；
C.根据物质的量与体积计算浓度；
D.根据可逆反应的特征判断。
9．A
【解答】设O 的转化率为α，由题意列三段式： ，化学平
2
衡后测得NO 浓度为的0.60mol/L，即平衡后n(NO )=2α=0.6×3=1.8，则α=0.9，故α(NO)：
2 2
α(O )=2α：α=2：1，A符合题意；
2
故答案为：A。【分析】根据三段式计算。
10．C
【解答】A.由分析可知，单质X与A的反应为铝与氧化铁在高温下发生置换反应生成铁和氧化铝，
反应的化学方程式：Fe O＋2Al Al O＋2Fe，故A不符合题意；
2 3 2 3
B.检验D溶液中铁离子的反应为铁离子与硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁，反应的离子方程式为Fe3
＋＋3SCN－=Fe(SCN) ，故B不符合题意；
3
C.Y与D溶液的反应为铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应中铁为还原剂被氧化，故C符合题意；
D.C为硫酸铝，硫酸铝不能与酸反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据题给转化关系可知，A+X=B+Y是置换反应，单质X、Y都和稀硫酸反应说明是X、Y
是活泼金属单质，A、B是能与硫酸反应的金属氧化物，由氧化物A和硫酸反应生成的D能与单质Y
反应生成E可知， A为变价金属，则Y为铁，置换反应是氧化铁与铝发生的铝热反应，X为Al、A
为Fe O、B为Al O、C为Al （SO4）、D为Fe （SO ）、E为FeSO 。
2 3 2 3 2 3 2 4 3 4
11．C
【解答】A．b电极上氧气得电子发生还原反应作电池的正极，选项A不符合题意；
B.若电解质为氢氧化钠溶液，则负极上氢气失电子产生的氢离子与氢氧根离子结合生成水，电极反
应式为：H-2e-+2OH-=2HO，选项B不符合题意；
2 2
C.根据以上分析，原电池中电子从负极流向正极，即从a电极流出经导线流向b电极，选项C符合题
意；
D.正极发生还原反应，电极方程式为O+2HO+4e-=4OH-，若正极消耗的气体质量为4克，即
2 2
0.125mol，则转移的电子的物质的量为0.125mol×4=0.5mol，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在原电池中，负极失去电子，发生的是氧化反应；正极得到电子，发生的是还原反应；外
电路中，电子是由负极流向正极，而在电解液中，阴离子向负极附近移动，阳离子向正极附近移动。
12．B
【解答】解：A．利尿酸含C=C、C=O、﹣COC﹣、﹣COOH，含7种位置的H原子，则含四种含氧
官能团，在核磁共振氢谱上共有七个峰，故A错误；
B．兴奋剂X含酚﹣OH和C=C，酚﹣H的邻对位能发生取代反应，则1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr ，故B正确；
2
C．Y中羧基和Cl原子，水解生成HCl和酚羟基，1mol水解产物共含有2mol酚羟基、1mol羧基和
2molHCl，则1 mol兴奋剂Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，故C错误；
D．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，则兴奋剂X中所有碳原子可能共
平面，故D错误；
故选B．
【分析】对比两种兴奋剂的结构，兴奋剂X中含有酚羟基，兴奋剂Y中含有C=O、COOH等官能团，
二者都含有C=C，结合有机物的结构和性质解答该题．
13．C
【解答】A．a点溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，此时p[ ]=-1，则
c(X-)=10c(HX)，代入电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=10c(HX)+c(OH-)，由于溶液呈酸性c(H+)>c(OH-)，
c(Na+)<10c(HX)，选项A不符合题意；
B．根据图示可知，a、b、c均为酸性溶液，则溶质为HX和NaX，pH<7的溶液中，HX的电离程度
大于X-的水解程度，可只考虑H+对水的电离的抑制，溶液pH越大氢离子浓度越小，水的电离程度
越大，则溶液中水的电离程度：a
