文档内容
吉安市高三上学期期末教学质量检测
2023.1
化学试题
（测试时间：100分钟 卷面总分，100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡|
2．回答选择题时，选出每小题答案后．用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干
净后，再选选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原于质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的）
1．化学与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及化学变化的是（ ）
A．葡萄酒中添加二氧化硫 B．对环境消毒杀菌，阻断病毒传播
C．稻草发酵肥田，发展绿色农业 D．蛋白质溶液中加入NaCl固体生成沉淀
2．九月．正是开学季．今年却因新冠肺炎疫情突发，给吉安市社会经济发展和生产生活带来了重大影响。化
学在新冠肺炎疫情防控中发挥着重要的作用，下列说法正确的是（ ）
A．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95%
B．医用酒精和84消毒液均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理不同
C．酒精与84消毒液混合，可增强消毒效果
D．医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是--种聚丙烯材料，属于纯净物
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaHS水解：
B．用惰性电极电解饱和 溶液：
C．用过量氨水吸收工业尾气中的 ：
D．向 溶液中逐滴加入 溶液，使溶液呈中性：
4． 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A．1 mol 与3 mol 在一定条件下充分反应，转移的电子数为
B．11.2 L CO和 混合气体中含有的质子数为
C．1 L 1 mol·L 溴化铵水溶液中 与 的数量之和大于
D．25℃时， 的 溶液中含有 数为
5．碘元素在地壳中主要以 的形式存在，在海水中主要以 的形式存在，几种粒子之间的转化关系如
图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．氧化性的强弱顺序为
B．一定条件下， 与 反应可能生成
C．向含 的溶液中通入 ，所得溶液中加入淀粉溶液一定变蓝
D．途径Ⅰ、途径Ⅱ中生成等量的 时转移电子数之比为1∶5
6．原子核的人工转变是利用 粒子（即氦核 ）撞击原子核，使原子核转变为另一种原子核的过程。
1919年，卢瑟福利用 粒子轰击短周期非金属原子 ，发现了质子，使人类对原子核的认识更进一步，其
核反应原理为 ，其中元素X的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氧化物反应生
成盐，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y均可形成既含板性键又含非极性健的化合物
B． 的中子数为8
C．原子半径：XSi
将盐酸与 混合产生的气体直接通入 溶液
中
C 除去苯中少量的苯酚 加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
D 配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液 向试管中加入 2 mL 10% NaOH 溶液，再滴加数滴 2%
溶液，振荡
14．25℃时，下列说法正确的是（ ）A．向0.1 mol·L 溶液中加入少量水，溶液中 减小
B．等物质的量的 、 混合溶液中：
C． mol·L 的盐酸中 mol·L
D．可溶性正盐BA的溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
15．一种新型镁硫电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，正极可发生反应：
B．使用的隔膜是阳离子交换膜，石墨烯的作用主要是提高电极的导电性
C．电池充电时，电流由电源正极流向S聚合物电极、电解质溶液、Mg电极，再回到电源负极
D．电池充电时间越长，电池中MgS的量越多
16．常温下，往0.01 mol·L 的NaHA溶液中通入 或加入NaOH固体调节溶液的pH（忽略体积变
化），溶液中 随pH变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．水的电离程度：c>b=d>a
B．c点溶液中存在：
C．d．点溶液中存在：D．
二、非选择题（本大题包括4小题，共52分）
17．（13分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
Ⅰ．合成该物质的步骤如下：
步骤1：配制200 mL 0.5 mol·L 溶液和400 mL，0.5 mol·L 溶液；
步骤2：将所配 溶液倒入四口烧瓶中、温度控制在50℃，边搅拌边把所配 溶液于1 min
内逐滴加入 溶液中，然后用氨水调节溶液pH至9.5；
步骤3：放置1 h后。过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品（ ， ~5）。
（1）步骤1中配制400 mL 0.5 mol·L 溶液所需玻璃仪器除烧杯、最简和玻璃棒外．还有
_________________。
（2）①步骤2中应采用的较好的加热方式是_________________。
②生成 的离子方程式为_________________。
Ⅱ．测定合成的 中的n值：
方法1：称量1.000 g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应．生成的
被过量的NaOH溶液吸收，在室温下反应4~5 h，后期将温度升高到30℃，最后向小烧杯中加入足量氯
化钡溶液后，将沉淀过滤，用已知浓度的盐酸滴定至中性，从而测得 的总量；再重复上述操作2次。
（3）装置中气球的作用是_______________________。
（4）3次实验测得消耗a mol·L 盐酸的体积平均值为b mL，已知小烧杯中NaOH溶液的浓度为c mol·L
体积为d mL。则n值为______（用含a、b、c、d的代数式表示）。
（5）若省去“后期将温度升高到30℃”的步骤，产生的后果是n值______（填“偏大”“偏小”或“无影
响”）。方法2：用热重分析法测定合成的 中的n值。称取100 g上述晶须产品进行热重分析，热重
曲线如图所示。
（6）230~430℃发生反应的化学方程式为__________________。
18．（13分）软锰矿的主要成分为 ，还含有 、MgO、 、CaO、 等杂质，工业上用
软锰矿制取 的流程如下：
已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表。
金属阳离子
完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4
②温度高于27℃时， 的溶解度随温度的升高而逐渐降低．
（1）“浸出”过程中通入 的作用是__________________。
（2）第1步除杂中加入 的目的是__________________（用离子方程式表示）。．
（3）第1步除杂中需要调整溶液pH的范围是______到______，调pH时可选择的试剂为______（填字母）。
a．氨水 b． c．CaO d．Mg（
（4）第2步除杂，主要是将 、 转化为相应氟化物沉淀除去，写出 除去 的离子方程式：
________________________，该反应的平衡常数为__________________。
（已知： 的 ； 的 ； 的 ）（5）“系列操作”中的具体操作有__________________，经干燥得到 。
19．（12分）丙烯是三大合成材料的基本原料之一．其用量最大的是生产聚丙烯。另外，丙烯还可用于制备
1，2-二氯丙烷、丙烯醛等产品。回答下列问题：
（1）工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯内烷，主要副产物为3一氯丙烯，反应原理为
① kJ·mol
② kJ·mol
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的 和 ，在催化剂作用下发生反应
①②．容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
时问/min 0 60 120 180 240 300 360
压强/kPa 80 74.2 69.4 65.2 61.6 57.6 57.6
用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即 ，则反应①前 60 min 内平均反应速率
______kPa·min （保留小数点后3位）。
（2）丙烷无氧脱氢法是制备丙烯的常见方法，反应的化学方程式为 。
下图为丙烷无氧脱氢法制丙烯中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系（图中的压强分别为 Pa
和 Pa）。
① Pa时图中表示 和 的体积分数随温度变化关系的曲线分别是_______（填“ⅰ”“ⅱ”
“ⅲ”“ⅳ”）；丙烷无氧脱氢法制丙烯反应的 _______0（填“大于”或“小于”）。
② Pa、500℃时，丙烷无氧脱氢法制丙烯反应中 的化学平衡常数_______，用平衡分压代替平衡浓度表示该反应的化学平衡常数 _______Pa（已知：气体分压=气体总压 体积分数）。
③高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为 ，其中k为反应速率常数。对于处
于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_______（填字母）。
a．增大丙烷浓度，v增大 b．增大 浓度，v增大
c．丙烯的生成速率逐渐增大 d．降低反应温度，k减小
20．（14分）全球首个利用诺奖技术（低氧诱导因子原理）开发的肾性贫血治疗创新药物“罗沙司他”的一
种制备流程如图：
已知：同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______________。
（2）由B生成C的化学方程式为______________。
（3）由E生成F所需试剂、条件分别为______________。
（4）下列说法正确的是______________（填字母）。
a．1 mol C最多能消耗3 mol NaOH b，F→G的过程中还有HBr生成
c．E能与Br2发生取代反应 d．I极易溶于水
（5）已知 ，由G生成H的反应过程如图：有机化合物J的结构简式为_______________________；②的反应类型为____________。
（6）D的同分异构体中含有苯环的还有____________种，其中K、L是D的同分异构体：
①K既能发生银镜反应，又能发生水解反应，K在酸催化下发生水解反应的化学方程式为
_____________________________________________________________；
②L能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 ，L的结构简式为_____________________。
