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热点强化练 2 化工生产中的氧化还原反应
1．(2020·山东模考)亚氯酸钠(NaClO )是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于
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各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图：
下列说法错误的是( )
A．反应①阶段，参加反应的NaClO 和SO 的物质的量之比为2∶1
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B．若反应①通过原电池来实现，则ClO 是正极产物
2
C．反应②中的H O 可用NaClO 代替
2 2 4
D．反应②条件下，ClO 的氧化性大于H O
2 2 2
答案 C
解析 A．根据流程图反应①中氧化剂是NaClO ，还原剂是SO ，还原产物是
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ClO ，氧化产物是NaHSO 。根据化合价升降相等可得NaClO 和SO 的物质的量
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之比为2∶1，故A正确；B.由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发
生还原反应，所以ClO 是正极产物，故B正确；C.据流程图反应②，在ClO 与
2 2
H O 的反应中，ClO 转化为NaClO ，氯元素的化合价降低，做氧化剂；H O 只能
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做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO 代替H O ，故C错误；D.据流程
4 2 2
图反应②ClO 与H O 反应的变价情况，ClO 做氧化剂，H O 做还原剂，可以推出
2 2 2 2 2 2
ClO 的氧化性大于H O ，故D正确。
2 2 2
2．（双选）(2020·山东模考)工业上常用电解铬酐(CrO ，遇水生成H Cr O 和
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H CrO )水溶液的方法镀铬，电镀液中需加入适量的催化剂和添加剂，并通过加入
2 4
H O 提高或降低电镀液中Cr(Ⅲ)的含量，发生的部分反应有：
2 2
①Cr O＋14H＋＋6e－===2Cr3＋＋7H O
2 2
②2H＋＋2e－===H
2
③2CrO＋2H＋Cr O＋H O
2 2
④CrO＋8H＋＋6e－===Cr＋4H O
2
⑤2H O－4e－===O ＋4H＋
2 2
⑥2Cr3＋＋7H O－6e－===Cr O＋14H＋
2 2
下列说法错误的是( )
A．反应①②在镀件上发生B．H O 既体现氧化性又体现还原性
2 2
C．当镀件上析出52 g单质铬时，电路中转移6 mol电子
D．电镀一段时间后，电极附近溶液的pH：阳极＞阴极
答案 CD
解析 选项A，反应①②得到电子，发生的是还原反应，应在阴极上发生，镀
件为阴极，正确；选项B，H O 既能提高也能降低电镀液中Cr(Ⅲ)的含量，则H O
2 2 2 2
既体现氧化性又体现还原性，正确；选项C，阴极上发生反应①②④，当镀件上析
出52 g单质铬时，电路中转移电子大于6 mol，错误；选项D，由阴极发生的电极
反应①②④可知阴极pH增大，由阳极发生的电极反应⑤⑥可知阳极pH减小，则
pH：阳极＜阴极，错误。
3．(2020·河南宛城高三月考)钨是高熔点金属，工业上用主要成分为 FeWO
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和MnWO 的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是(
4
)
A．将黑钨铁粉碎的目的是增大反应的速率
B．共熔过程中空气的作用是氧化Fe(Ⅱ)和Mn(Ⅱ)
C．操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，H WO 难溶于水且不稳定
2 4
D．在高温下WO 被氧化成W
3
答案 D
解析 将固体反应物粉碎可以增加反应物的接触面积，能提高反应速率，故
A正确；通过流程图可知，纯碱、空气、FeWO 和MnWO 共熔发生反应，使Fe(Ⅱ)
4 4
和Mn(Ⅱ)转化为难溶的Fe O 和MnO ，进而通过冷却、水浸、过滤的方法除去，
2 3 2
故B正确；Na WO 溶液中加入硫酸发生复分解反应，生成难溶于水的H WO ，经
2 4 2 4
过过滤、洗涤、干燥获得较为纯净的H WO ，加热使其分解为WO ，故C正确；在
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高温下H 与WO 反应生成W和H O，从元素价态变化来看，WO 为氧化剂，被
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还原，故D错误。
4．(2020·湖北黄冈中学高三测试)氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要
原因，可用以下流程处理：下列说法正确的是( )
A．过程Ⅰ中发生的化学反应属于氧化还原反应
B．过程Ⅱ中NH→NO，每转化1 mol NH转移的电子数为8N
A
C．过程Ⅲ中CH OH→CO ，甲醇作氧化剂
3 2
D．过程Ⅲ中HNO →N ，转移10 mol e－时可生成N 11.2 L(标准状况)
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答案 B
解析 A．过程Ⅰ中发生的化学反应为NH＋OH－=====NH ↑＋H O，没有化
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合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误；B.过程Ⅱ中NH→NO，N元素化合价
由－3价升高为＋5价，每转化1 mol NH转移的电子数为8N ，故B正确；C.过程
A
Ⅲ中CH OH→CO ，C元素化合价升高，甲醇作还原剂，故C错误；D.过程Ⅲ中
3 2
HNO →N ，N元素化合价由＋5价降低为0价，转移10 mol e－时可生成1 mol
3 2
N ，在标准状况下的体积是22.4 L，故D错误。
2
5．以氯酸钠(NaClO )等为原料制备亚氯酸钠(NaClO )的工艺流程如下，下列
3 2
说法中不正确的是( )
A．反应1中，每生成1 mol ClO 有0.5 mol SO 被氧化
2 2
B．从母液中可以提取Na SO
2 4
C．反应2中，H O 做氧化剂
2 2
D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO 受热分解
2
答案 C
解析 A．在反应1中，NaClO 和SO 在H SO 的作用下生成Na SO 和ClO ，
3 2 2 4 2 4 2
反应的离子方程式为2ClO＋SO ===SO＋2ClO ，根据方程式可知，每生成1 mol
2 2
ClO 有0.5 mol SO 被氧化，故A正确；B.根据上述离子方程式可知，反应1中除
2 2
了生成ClO 外，还有Na SO 生成，则从母液中可以提取Na SO ，故B正确；C.在
2 2 4 2 4
反应2中，ClO 与H O 在NaOH作用下反应生成NaClO ，氯元素的化合价从＋4
2 2 2 2
价降低到＋3价，则ClO 是氧化剂，H O 是还原剂，故C错误；D.减压蒸发在较低
2 2 2温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaClO 受热分解，故D正确。
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6．当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利
用率，将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：
下列叙述正确的是( )
A．该流程中的“电解”“氯化”“合成”均涉及氧化还原反应
B．“氯化”时每消耗12 g焦炭，则转移2 mol电子
C．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
D．上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，CO ”代替
2
答案 A
解析 分析流程图中的物质转化，“电解”“氯化”“合成”中均有单质参
与反应或生成，故均涉及氧化还原反应，A项正确；“氯化”时还原剂包括焦炭和
FeTiO ，故B项错误；“合成”反应的化学方程式为CO＋2H ―→CH OH，故氧
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化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，C项错误；800 ℃条件下，CO 与Mg反应，
2
D项错误。
7．(2021·内蒙古宁城高三月考)工业上将Na CO 和Na S配成溶液，再通入
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SO 可制取Na S O ，同时放出CO ，发生反应的化学方程式为：2Na S＋Na CO ＋
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4SO ===3Na S O ＋CO 。关于该反应下列说法不正确的是( )
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A．氧化剂和还原剂的物质的量比是2∶1
B．每吸收256 g SO 就会放出22.4 L CO (标准状况)
2 2
C．每生成1 mol Na S O 转移4 mol电子
2 2 3
D．每生成1 mol CO 转移8N 个电子
2 A
答案 C
解析 在2Na S＋Na CO ＋4SO ===3Na S O ＋CO 中，Na S为还原剂，SO
2 2 3 2 2 2 3 2 2 2
为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，选项A正确； 根据反应
2Na S＋Na CO ＋4SO ===3Na S O ＋CO 可知，每吸收256 g SO ，即＝4 mol就
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会放出22.4 L CO (标准状况)，即1 mol，选项B正确；反应2Na S＋Na CO ＋
2 2 2 3
4SO ===3Na S O ＋CO 中，2 mol Na S转化为3 mol Na S O ，转移8 mol电子，则
2 2 2 3 2 2 2 2 3
生成1 mol Na S O ，转移 mol电子，选项C不正确；每生成1 mol CO 转移8N 个
2 2 3 2 A电子，选项D正确。
8．(2020·江西高三月考)工业上以废铁屑为原料制备LiFePO 的一种流程如下
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下列有关说法错误的是( )
A．LiFePO 中铁显＋2价
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B．沉铁过程中双氧水作氧化剂
C．沉铁中离子方程式为2H PO ＋2Fe2＋＋H O ===2FePO ↓＋2H O＋4H＋
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D．实验室进行煅烧操作中需要使用蒸发皿、泥三角等仪器
答案 D
解析 根据流程分析可知，废铁屑加入稀硫酸溶解后得到含有Fe2＋的溶液，
再向溶液中加入双氧水、磷酸，发生反应 2H PO ＋2Fe2＋＋H O ===2FePO ↓＋
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2H O＋4H＋，得到FePO ，加入碳酸锂和草酸后煅烧得到产品LiFePO 。根据化合
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物中化合价代数和为0可知，LiFePO 中铁显＋2价，A正确；沉铁过程中双氧水
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中O的化合价降低，被还原，作氧化剂，B正确；C.沉铁时，向溶液中加入双氧水、
磷酸，发生反应离子方程式正确，C正确；实验室进行煅烧操作中需要使用坩埚、
泥三角等仪器，D错误。
