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本章笔答题答题语言规范强化练
1．在80 ℃时，纯水的pH小于7，为什么？
答案 室温时，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，又因水的电离(H O
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H＋＋OH－)是吸热过程，故温度升高到80 ℃，电离程度增大，致使c(H＋)＝c(OH
－)>10－7 mol·L－1，即pH＜7。
2．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中
c(OH－)之比小于(填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由。甲瓶氨水浓
度是乙瓶氨水浓度的 1 0 倍，故甲瓶 NH ·H O 的电离程度比乙瓶 NH ·H O 的电离
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程度小，所以甲、乙两瓶氨水中 c (OH － ) 之比小于 1 0 。
3．利用浓氨水分解制备NH ，应加入NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaOH
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的作用。
答案 NaOH固体溶于氨水后放热促使NH 挥发；增大OH－浓度，使平衡NH ＋
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H ONH ·H ONH＋OH－逆向移动，加快氨气逸出。
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4．常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液的pH大于8，则溶液中c(H CO )>(填“>”
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“＝”或“＜”)c(CO)，原因是： HCO CO ＋ H ＋ ， HCO ＋ H O H CO ＋ OH － ，
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HCO 的水解程度大于电离程度 (用离子方程式和必要的文字说明)。
5．(1)若在空气中加热MgCl ·6H O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应
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的 化 学 方 程 式 ： MgCl ·6H O ===== M g(OH)Cl ＋ HCl ↑ ＋ 5H O ↑ ，
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MgCl ·6H O ===== M gO ＋ 2HCl ↑ ＋ 5H O ↑ 或 Mg(OH)Cl ===== M gO ＋
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HCl ↑ 。
(2)在干燥的HCl气流中加热MgCl ·6H O时，能得到无水MgCl ，其原因是：在干
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燥的 HC l 气流中，抑制了 MgC l 的水解，且带走 MgC l ·6H O 受热产生的水蒸气，
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故能得到无水 MgC l 。
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(3)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl 易发生水解，无水
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CeCl 可用加热CeCl ·6H O和NH Cl固体混合物的方法来制备。其中NH Cl的作
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用是： 分解出 HC l 气体，抑制 CeC l 水解。
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6．用沉淀溶解平衡解答下列问题。
(1)Mg(OH) 沉淀中混有的Ca(OH) 应怎样除去？写出实验步骤。
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答案 加入MgCl 溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。
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(2)Ba2＋有很强的毒性，胃酸酸性很强(pH约为1)，医学上进行消化系统的X射线
透视时，服用大量 BaSO 仍然是安全的，其原因是：对于沉淀溶解平衡：
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BaSO (s) Ba 2 ＋ (aq) ＋ SO(aq) ， H ＋ 不会影响 Ba 2 ＋ 或 SO 的浓度，平衡不移动 。
4(3)有一种工艺流程是通过将AgCl沉淀溶于氨水，从含金、银、铜的金属废料中来
提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH ) ]＋，试从沉淀溶解平衡移动的
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角度解释 AgCl 沉淀溶解的原因： AgCl 固体在溶液中存在沉淀溶解平衡
AgCl(s) Ag ＋ (aq) ＋ Cl － (aq) ，由于 Ag ＋ 和 NH ·H O 结合成 [Ag(NH ) ] ＋ ，使 Ag ＋
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浓度降低，导致 AgC l 的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动 。
(4)几种离子完全沉淀的pH
物质(25 ℃) Fe(OH) Cu(OH) Fe(OH)
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完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 ≥3
除去CuSO 酸性溶液中的FeSO ，方法是： 首先滴加 H O ，将 F e 2 ＋ 完全转化为 F e 3
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＋ ，再慢慢加入 CuO [ 或 C u (OH) CO ] ，调至 pH>3 ，过滤 。
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7．用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定体积均为10 mL、浓度均为0.1 mol·L－1
的HCl溶液和CH COOH溶液，所得pH变化曲线如下：
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图Ⅱ是NaOH滴定CH COOH的pH变化曲线，判断的理由是：CH COOH 为弱电
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解质， 0.1_mol·L － 1 的 CH COOH 的 pH 大于 1 。
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8．常考滴定终点的判断方法。
(1)用氧化还原滴定法测定TiO 的质量分数：一定条件下，将TiO 溶解并还原为
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Ti3＋，再用KSCN溶液作指示剂，用NH Fe(SO ) 标准溶液滴定Ti3＋至全部生成
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Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为： Ti 3 ＋ ＋ Fe 3 ＋ == =Ti 4 ＋ ＋ Fe 2 ＋ ，达到滴定
终点时的现象是：当滴入最后一滴标准液，溶液变成红色，且半分钟内不褪色。
(2)用标准酸性KMnO 溶液测定某补血口服液中Fe2＋的含量时，酸性KMnO 溶
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液应放在酸式滴定管中，判断滴定终点的方法： 滴入最后一滴酸性 KMnO 溶液，
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溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色。
(3)测定维生素C(C H O )含量的方法：向其溶液中加入过量的碘水，发生反应：
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C H O ＋I ―→C H O ＋2HI，然后用已知浓度的Na S O 滴定过量的碘，发生反
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应：(I ＋2S O===S O＋2I－)，可选用淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是：滴入
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最后一滴 N a S O 溶液，蓝色褪去，且半分钟不恢复。
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(4)已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。
①称取2.000 g硝酸银样品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制过程中所用的玻
璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 100_mL 容量瓶、胶头滴管 。
②准确量取25.00 mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵矾[NH Fe(SO ) ]溶液作指示剂，
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再用0.100 mol·L－1 NH SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为：溶液变为红
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色，且半分钟内不褪色。
