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第 1 讲 物质的量 气体摩尔体积
第一部分：高考真题感悟
1．（2022·广东·高考真题）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C． 中含有 个电子
D． 被还原生成
【答案】A
【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A正确；B．葡
萄糖与果糖的分子式均为C H O，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属于烃
6 12 6
的衍生物，故B错误；C．一个CO分子含有14个电子，则1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电
子，故C错误；D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；
答案选A。
2．（2022·浙江·高考真题）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
B．1.8g重水(D O)中所含质子数为N
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO 反应，转移电子的数目为0.4N
2 A
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A
【答案】A
【解析】A．1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L
2
1L=0.01mol，OH-的数目为0.01N ，A正确；B．1.8g重水(D O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为
A 2
0.9N ，B错误；C．足量的浓盐酸与8.7gMnO(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为
A 20.2N ，C错误；D．甲醇的结构简式为：CHOH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为3N ，D错误；
A 3 A
答案选A。
3．（2022·全国·高考真题） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃， 下， 氢气中质子的数目为
B． 溶液中， 的数目为
C． 苯甲酸完全燃烧，生成 的数目为
D．电解熔融 ，阴极增重 ，外电路中通过电子的数目为
【答案】C
【解析】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；
B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH) ，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl 溶液中Al3+数目小于2.0N ，故B错
3 3 A
误；C．苯甲酸燃烧的化学方程式为 ，1mol苯甲酸燃烧生成
7molCO ，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO，数目为1.4N ，故C正确；D．电解熔融CuCl 时，
2 2 A 2
阳极反应为 ，阴极反应为 ，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量
为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2N ，故D错误；答案
A
选C。
4．（2022·浙江·高考真题）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
B．1.8g重水(D O)中所含质子数为N
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO 反应，转移电子的数目为0.4N
2 A
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A
【答案】A
【解析】1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L 1L=0.01mol，
2
OH-的数目为0.01N ，A正确；1.8g重水(D O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9N ，B错误；足
A 2 A
量的浓盐酸与8.7gMnO(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2N ，C错误；甲醇
2 A的结构简式为：CHOH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为3N ，D错误；答案选A。
3 A
5．（2021·湖北·高考真题）N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A
A．23gCHCHOH中sp3杂化的原子数为N
3 2 A
B．0.5molXeF 中氙的价层电子对数为3N
4 A
C．1mol[Cu(H O) ]2+中配位键的个数为4N
2 4 A
D．标准状况下，11.2LCO和H 的混合气体中分子数为0.5N
2 A
【答案】A
【解析】 中C和O均为 杂化，23g乙醇为0.5mol， 杂化的原子数为 ，选项A错误；
中氙的孤电子对数为 ，价层电子对数为 ，则 中氙的价层电子对数为
，选项B正确；1个 中含有4个配位键，1mol 含配位键的个数为 ，选
项C正确；标准状况下。11.2LCO和 的混合气体为0.5mol，分子数为 ，选项D正确。答案选A。
6．（2021·广东·高考真题）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 含有 键的数目为
B． 的盐酸含有阴离子总数为
C． 与 混合后的分子数目为
D． 与足量 反应生成的 分子数目为
【答案】A
【解析】1个 分子中含有3个 键，微粒个数与物质的量成正比，故 含有3mol
键， 键的数目为 ，A正确；盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水
会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算 的盐酸含有阴离子总数，B错误；未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算 与 混合后的分子数目，C
错误； 为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为: ，故1mol Na应对应生成
0.5mol H ， 分子数目应为0.5 ，D错误；故选A。
2
7．（2021·浙江·高考真题）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1 mol NH F晶体中含有的共价键数目为3N
4 A
B．CH 和C H 混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O 分子数目为0.25N
4 2 4 2 A
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl 溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01N
3 A
D．0.1 mol CH COOH与足量CHCHOH充分反应生成的CHCOOCH CH 分子数目为0.1N
3 3 2 3 2 3 A
【答案】C
【解析】NH F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH F晶体中含有的共价键数目为4N ，A错误；
4 4 A
CH 和C H 混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH 和C H 分别完全燃烧消耗氧气
4 2 4 4 2 4
的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2N 和0.3N
A A
之间，B错误；l00 mL0.10 mol/L FeCl 溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁
3
离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01N ，C正确；乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1
A
mol CHCOOH与足量CHCHOH充分反应生成的CHCOOCH CH 分子数目小于0.1N ，D错误；答案选
3 3 2 3 2 3 A
C。
8．（2021·河北·高考真题）N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N
A
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N
A
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N
A
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于N
A
【答案】C
【解析】在标准状况下 氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol = ，A正确；碘蒸
气与氢气发生的反应为： ，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成
的碘化氢分子数小于 ，B正确；电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H O
22NaOH+H ↑+Cl↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为
2 2
，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H 2e-可知，转移的电子数为
2
，C错误； 溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c( )+c( )=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也
满足n( )+n( )=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)= ，所以该溶液中 与 离子数之
和大于 ，D正确；故选C。
9．（2021·湖南·高考真题） 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 含有的中子数为
B． 溶液中含有的 数为
C． 与 在密闭容器中充分反应后的分子数为
D． 和 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【答案】D
【解析】 的物质的量为 =0.9mol，1个 含0+(18-8)=10个中子，则 含有的中
子数为 ，A错误；未给溶液体积，无法计算，B错误；
存在2NO+O =2NO，2NO NO，因此 与 在密闭容器中充分反应后的分子数小于 ，
2 2 2 2 4
C错误；甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，标准状况下
的物质的量为0.5mol， 的物质的量为1mol，0.5molCH 含4molH，最多可消耗
4
4molCl ，因此CH 过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知1molCl 完全反应可得
2 4 2
1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此 和
(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 ，D正确；选D。10．（2021·浙江·高考真题）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下， 中含有中子数为
B． (分子结构： )中的共价键数目为
C． 的 水溶液中含有氧原子数为
D． 三肽 (相对分子质量：189)中的肽键数目为
【答案】C
【解析】标准状况下， 的物质的量为：0.05mol，一个 中含有中子数为： 个，所以
中含有中子数为 ，A正确； 的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白
磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为： ，B正确； 的 水溶液中含有
溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误； 三肽 的物质的量
为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以 三肽 中的肽键
数目为 ，D正确；答案为C。
第二部分：物质的量 气体摩尔体积（精练）
完卷时间：50分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2022·广西·一模）N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．lmol NO与0.5mol O 充分反应后，混合气体分子中氮原子数目为1N
2 A
B．常温下，100mL 0.1 mol·L-1 Na CO 溶液中阴离子总数目为0.01 N
2 3 A
C．常温下，5.6g Fe与足量浓硝酸完全反应，转移电子数目为0. 3 N
A
D．等物质的量的乙烷(C H) 与乙醛(C HO)分子中含共用电子对数目均为7 N
2 6 2 4 A
【答案】A
【解析】A．1molNO与0.5molO 充分反应后，混合气体分子中氮原子物质的量为1mol，原子数目为
2
1N ，故A正确；B．常温下，100mL 1mol•L-1NaCO 溶液中，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根
A 2 3离子，阴离子总数大于0.1N ，故B错误；C．常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，5.6gFe与足量浓硝酸不
A
能完全反应，转移电子数目小于0.3N ，故C错误；D．1个乙烷分子中含共用电子对7个，1个乙醛分子
A
中含共用电子对7个，等物质的量的乙烷(C H) 与乙醛(C HO)分子中含共用电子对数不能确定，故D错
2 6 2 4
误；故选：A。
2．（2022·上海·模拟预测）常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体后不久，测得容器内最终气体平均
式量为49，则充入的气体可能为（ ）
A．C H 和O B．NO和O C．NH 和HCl D．SO 和HS
3 8 2 2 3 2 2
【答案】B
【解析】A．常温下C H 和O 不反应，所以混合气体的平均式量为32~44之间，故A不符合题意；B．
3 8 2
NO和O 反应生成NO ，同时存在2NO NO，所以剩余气体情况可能是①NO (46)、O(32)、NO(92)
2 2 2 2 4 2 2 2 4
②NO、NO ③NO(30)、NO 、NO，⇌三组气体中均有式量大于49和小于49的气体，所以三种情况的
2 4 2 2 2 4
平均式量均可以为49，都有可能，故B符合题意；C．HCl和NH 反应生成NH Cl固体，最终只可能剩余
3 4
HCl或者NH ，式量为36.5或17，故C不符合题意；D．SO 和HS反应生成S单质，最终只可能剩余SO
3 2 2 2
或者HS，式量为64或34，，故D不符合题意；综上所述答案为B。
2
3．（2021·陕西省洛南中学一模）下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
【答案】B
【解析】A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都
是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误；B．设
氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O）的物质的量为 mol，臭氧（O）的物质的量为 mol，所以
2 3
两者含有的氧原子分别为 ×2= mol和 ×3= mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，
而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确；C．重水为 ，其中 含有1个中子， 含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重
水含有10mol中子。水为 ，其中 没有中子， 含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，
1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误；D．乙烷（C H）分子中有6个C－
2 6
H键和1个C－C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C H）分子中有4个C－H键和1个C＝C，
2 4
所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。故选B。
4．（2021·山东·模拟预测）下列说法正确的是
A．在标准状况下，1 mol氧气和1 mol氦气的体积相同，含有原子数也相同
B．同温同压下，等质量的CO和NO体积相同
C．同温同压，相同体积的CO和N，则二者含有的原子数相同
2
D．同温同体积的条件下，等质量的SO 和O 的压强比为2∶1
2 2
【答案】C
【解析】A．在标准状况下，1 mol氧气和1 mol氦气的体积相同，氧气为双原子分子而氦气只有一个原子，
则含有原子数不相同，A项错误；B．CO和NO的摩尔质量不同，等质量的CO和NO的物质的量不同，
则同温同压下体积不相同，B项错误；C．同温同压，相同体积的CO和N 的物质的量相同，则二者含有
2
的原子数相同，C项正确；D．同温同体积的条件下，压强比等于物质的量之比，SO 和O 的摩尔质量之
2 2
比=2∶1，则等质量的SO 和O 的物质的量之比=1∶2，D项错误；答案选C。
2 2
5．（2021·山东·模拟预测）下列情况中，气体分子数不一定相同的是
A．相同体积的CO和CO
2
B．同温同压下1 L CO和1 L CO
2
C．常温常压下1 g CO和1 g N
2
D．同温同压下，同容积的两个容器，一个盛有NO，另一个盛有N 和O，两容器内的气体一定具有相同
2 2
的分子总数
【答案】A
【解析】A．相同体积的CO和CO 气体的状态不一定相等，则气体分子数不一定相同；B．据n = ，同
2
温同压下Vm相同，则体积相等，n相等，所以同温同压下，1L CO和1L CO 分子数一定相等；C．依据
2
n= ，CO和N 摩尔质量M相等，则质量相等时两种气体的物质的量相等，所以常温常压下，1g CO和
21g N 一定具有相等的分子数；D．依据n= ，同温同压下Vm相同，则体积相等，n相等，所以同温同
2
压下等体积的CO 和H，一定具有相等的物质的量和分子数；答案选A。
2 2
6．（2022·上海·模拟预测）某固体物质A在一定条件下发生分解： ，测得生成
的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为
A．8d B．7d C．6d D．5d
【答案】B
【解析】相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则
混合气体的平均摩尔质量为2dg/mol，假设有2molA反应，则生成3molB、2molC、2molD，生成物的质量
=2dg/mol×（3+2+2）mol=14dg，反应前后质量不变，则A的质量为14dg，其摩尔质量=14dg÷2mol=7dg/
mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以A的相对分子质量为7d。故选B。
7．（2022·上海虹口·一模）a g O 和a g X气体在相同压强下体积随温度变化存在如下图关系，推测X气体
2
可能是
A．H B．CH C．SO D．O
2 4 2 3
【答案】C
【解析】在相同温度、压强下，气体的体积与气体的物质的量呈正比，据此分析解答。在相同温度、相同
压强下，O 的体积是X气体的体积的2倍，则O 的物质的量是X的2倍，由于两种气体的质量相同，则X
2 2
的摩尔质量数值上是O 的2倍，O 的摩尔质量是32 g/mol，则X的摩尔质量是64 g/mol，X气体的相对分
2 2
子质量是64，故气体X是SO ，故合理选项是C。
2
8．（2022·重庆市育才中学模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值。有关下列反应的描述，正确的是
A．反应 中，生成1120 (标准状况)，转移电子数约为0.15B．已知： ，1L0.2 的 溶液完全反应后，溶液中 和
的总数小于0.2
C．25.8g 溶于水，水解形成的 胶体粒子数为0.1
D．密闭容器中，1 和1 反应后分子总数小于2
【答案】B
【解析】A．120 (标准状况)的物质的量为0.05mol，根据方程式可知，生成1molNO，转移2mol电
子，则生成0.05mol，转移电子0.1mol，A错误；B．由方程式可知消耗2mol氢氧化钠，生成的 和
的总数为0.2N ，则1L0.2 的 溶液完全反应后，溶液中 和 的总数等于0.2 ，
A
但是 会发生水解，离子数减少，故 和 的总数小于0.2 ，B正确；C．25.8g 的物
质的量 ，含有铝离子0.1N ，而铝离子部分水解，且胶体粒子为多个氢氧化铝聚集在一
A
起形成的微利，则形成的 胶体粒子数小于0.1N ，C错误；D．氢气和单质碘的反应为可逆反应，
A
反应H+I 2HI，反应前后分子数不变，则1 和1 反应后分子总数等于2N ，D错误；故
2 2 A
选B。
9．（2022·湖北·武汉二中模拟预测）N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．标准状况下，11.2LCHCl 分子数为0.5N
2 2 A
B．1molXeF 分子中价层电子对数为5N
2 A
C．pH=2的盐酸中，H+数目为0.01N
A
D．120gNaHSO 晶体中SO 的数目为N
4 A
【答案】B
【解析】A．标准状况下CHCl 是液体，11.2LCHCl 分子数不是0.5N ，A错误；B．XeF 分子中价层电
2 2 2 2 A 2子对数为 ，因此1molXeF 分子中价层电子对数为5N ，B正确；C．溶液体积未知，pH=2的盐酸
2 A
中H+数目不一定为0.01N ，C错误；D．120gNaHSO 晶体的物质的量是1mol，其中HSO 的数目为N ，
A 4 A
晶体中不存在SO ，D错误；答案选B。
10．（2022·辽宁·鞍山一中模拟预测）下列有关N 的说法正确的是
A
A．1mol熔融的KHSO 中含有离子总数为3N
4 A
B．40 g SiC(与金刚石结构类似)中Si-C键的数目为4N
A
C．锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH ，转移电子数为2N
2 A
D．0.1 mol Na O 与足量SO 反应时，转移电子数为0.1N
2 2 2 A
【答案】B
【解析】A．熔融的KHSO 电离方程式为KHSO=K++ ，则1mol熔融的KHSO 中含有离子总数为
4 4 4
2N ，A错误；B．SiC晶体中，1个C原子周围有4个Si-C键，40g SiC的物质的量为1mol，含有1mol C
A
原子，故40g SiC中Si-C键的数目为4N ，B正确；C．题中未说明H 所处的状态，故无法计算22.4L H 的
A 2 2
物质的量，也就无法计算转移电子数目，C错误；D．NaO 与SO 反应的化学方程式为
2 2 2
NaO+SO=Na SO ，则0.1mol Na O 参加反应，转移电子数为0.2N ，D错误；故选B。
2 2 2 2 4 2 2 A
11．（2021·江西上饶市·高三一模）设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A
A．2HS+SO=3S↓+2H O反应中，每生成1mol氧化产物时转移电子数为N
2 2 2 A
B．物质的量相等的重水与水相差2N 个中子
A
C．乙烯和丙烯组成的28g 混合气体中含氢原子数为4N
A
D．pH=13的1LBa(OH) 溶液中所含有OH-数目为0.2N
2 A
【答案】C
【解析】A．在该反应中，HS作为还原剂失去电子，SO 作为氧化剂得到电子，氧化产物和还原产物均为
2 2
S，但生成的S中作为氧化产物的S和还原产物的S的物质的量之比为1:2，所以生成1mol氧化产物时也生
成了2mol的还原产物，所以转移的电子数为4N ，故A错误；B．重水为DO，D原子中含有一个质子和
A 2
中子，比H多一个中子，但选项中未明确给出物质的量具体的值，所以无法判断其中子数之差，故B错误；
C．乙烯和丙烯的最简式均为CH，分子量为14，所以28g混合气体中含有的CH 的数目为2N 个，所含
2 2 A
的氢原子数为4N 个，故C正确；D．选项中未给出溶液温度，无法确定此时水的离子积常数，故无法计
A
算数目，故D错误；故选C。12．（2021·福建高三零模）已知N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．0.1mol·L-1KNO 溶液中离子总数大于0.2N
3 A
B．D18O和TO的混合物1.1 g， 含有的质子数为0. 5N
2 2 A
C．5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3N
A
D．0.1 mol H 和0.2 mol I 充分反应后分子总数小于0.3N
2 2 A
【答案】B
【解析】A．溶液体积未知，无法确定溶液中离子数目，A错误；B．D18O和TO的摩尔质量均为22g/
2 2
mol，所以1.1 g混合物的物质的量为0.05mol，一个D18O分子和一个TO分子均含有10个质子，所以混
2 2
合物含有的质子数为0.5N ，B正确；C．5.6g Fe的物质的量为0.1mol，与足量的S反应生成FeS，转移电
A
子数为0.2N ，C错误；D．H 和I 反应方程式为H+I 2HI，反应前后分子数不变，所以0.1 mol H 和
A 2 2 2 2 2
0.2 mol I 充分反应后分子总数为0.3N ，D错误；综上所述答案为B。
2 A
二、主观题（共4小题，共40分）
13.（8分）如图所示，在相同温度下，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO
和O，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O 充分反应。(不考虑NO 与NO 的转化)
2 2 2 2 4
(1)开始时左右两室分子数__________(填“相同”或“不相同”)。
(2)反应前后NO室压强______(填“增大”或“减小”)。
(3)最终容器内密度与原来__________(填“相同”或“不相同”)。
(4)最终容器内__________(填“有”或“无”)O 存在。
2
【答案】（每空2分） (1)不相同 (2)减小 (3)相同 (4)有
【解析】(1)由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量相等，但NO和O 的
2
摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同。(2)由于反应前后NO室的气体物
质的量减小，故压强减小。(3)体系的体积和气体的质量均未变化，密度不变。(4)由于NO与O 反应，O
2 2
过量，故最终容器内有O 存在。
2
14.（10分）长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物XY。16 g XY 在一定量的 O 中恰好完全燃烧，
2 4 2 4 2
反应的化学方程式为XY(l)+O (g)==X (g)+2YO(l)。冷却后标准状况下测得生成物 X 的体积为11.2 L，其
2 4 2 2 2 2
密度为1.25 g·L-1，则:
(1)反应前O 的体积(标准状况下)为________，其物质的量为________mol。
2(2)X 的摩尔质量为________，Y元素的名称是______________________。
2
(3)若反应生成0.1 mol X，则转移电子的物质的量为________mol。
2
【答案】（每空2分）(1)11.2 L 0.5 (2)28 g·mol-1 氢 (3)0.4
【解析】(1)由化学方程式可知，反应前O 的体积与生成的X 气体体积相同，为11.2 L，其物质的量为 0.5
2 2
mol。
(2)X 的摩尔质量为1.25 g·L-1 × 22.4 L·mol-1=28 g·mol-1，XY 的摩尔质量为32 g·mol-1，故X为氮元素，Y
2 2 4
为氢元素。
(3)由NH(l)+O (g)==N (g)+2HO(l)可知每生成1 mol N 转移4 mol电子，所以反应生成0.1 mol N 时，转移
2 4 2 2 2 2 2
电子的物质的量为0.4 mol。
15.（12分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算:
(1)0.2 g H 含有________个氢原子。
2
(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO 的体积之比为________。
2
(3)100 mL硫酸铝溶液中n(Al3+)=0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中c(SO 2-)=________。
4
(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原
子质量为________。
(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe O 恰好完全反应(生成Fe与CO)后，生成Fe的质量为________g。
2 3 2
【答案】（每空2分）(1)0.2N (2)2∶1 (3)3.0 mol·L-1 (4)95 g·mol-1 24 (5)11.2
A
【解析】(1)0.2 g H 的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol氢原子，即0.2N 个。
2 A
(2)含有相同氧原子数的CO与CO 的物质的量之比为2∶1，标准状况下，体积之比为2∶1。
2
(3)100 mL硫酸铝溶液中，n(Al3+)=0.20 mol，则其中n(SO 2-)=0.30 mol，c(SO 2-)) =3.0 mol·L-1。
4 4
(4)二价金属的氯化物可表示为MCl ，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl-，则该氯化物的物质的
2
量为0.1 mol，摩尔质量为95 g·mol-1;该金属元素的相对原子质量为95-71=24。
(5)CO与Fe O 反应的化学方程式为3CO+Fe O 2Fe+3CO ，标准状况下6.72 L CO的物质的量为0.3
2 3 2 3 2
mol，完全反应后生成0.2 mol铁，即11.2 g。
16.（10分）(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N 所含的分子数之比为________。
2
(2)同温同压下，12C18O和14N 两种气体的密度之比为________。
2
(3)同温同压同体积的12C18O和 14N 具有电子数之比为________。
2
(4)28 g14N 所含的原子数为________N 。
2 A
(5)将乙烯、CO、N 三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的
2
气体压强之比为________。【答案】（每空2分）(1)1∶1 (2)15∶14 (3)1∶1 (4)2 (5)1∶1∶1 (6)38.8 4∶1
【解析】(1)M(12C18O)=30 g·mol-1，30 g 12C18O的n(12C18O)=1 mol，M(14N)=28 g·mol-1，28 g 14N 的n(14N)=1
2 2 2
mol，n(12C18O)=n(14N)，N(12C18O)=N(14N)，分子数之比为1∶1。
2 2
(2)同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，M(12C18O)∶M(14N)=30∶28=15∶14。
2
(3)同温同压同体积，则n(12C18O)=n(14N)，1 mol 12C18O中n(e-)=14 mol，1 mol 14N 中n(e-)=14 mol，所以电
2 2
子数之比为1∶1。
(4)M(14N)=28 g·mol-1，n(14N)==1 mol，n(原子)=2 mol，所以N(原子)=2N 。
2 2 A
(5)乙烯、CO、N 的质量相等，三者的摩尔质量相等，所以n(乙烯)=n(CO)=n(N )，同温同体积时，压强之
2 2
比等于物质的量之比，所以气体压强之比为1∶1∶1。
