第1讲弱电解质的电离平衡（作业）_05高考化学_新高考复习资料_2022年新高考资料_2022届一轮复习讲练结合_第八章水溶液中的离子平衡_第1讲弱电解质的电离平衡

训练(三十八) 弱电解质的电离平衡 1．(2021·湖南益阳调研)将浓度为0.05 mol/L的HClO溶液加水不断稀释，下列各量始终 保持增大的是( ) A．c(H＋) B． C．K(HClO) D． a B [HClO溶液加水稀释，HClO的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(ClO－)均减小，A错误； n(H＋)增大，n(HClO)减小，由于溶液体积相同，则增大，B正确；由于温度不变，则K(HClO) a 不变，C错误，若忽略水的电离，则c(H＋)始终等于c(ClO－)，随稀释的进行，由水电离出的H＋ 不断增多，故不断减小，D错误。] 2．(2021·广州荔湾区检测)常温下，一元弱碱MOH溶液中存在电离平衡MOH⇌M＋＋ OH－，下列说法正确的是( ) A．加入MCl固体，MOH电离平衡逆向移动，M＋浓度减小 B．加水稀释，溶液中MOH的电离程度和M＋浓度均增大 C．升高温度，MOH电离平衡正向移动，MOH的电离程度和M＋浓度均增大 D．滴加少量稀盐酸，MOH的电离程度和OH－浓度均增大 C [加入MCl固体，溶液中c(M＋)增大，MOH电离平衡逆向移动，A错误；加水稀释，溶 液中MOH的电离程度增大，但M＋浓度减小，B错误；升高温度，MOH电离平衡正向移动， MOH的电离程度增大，由于溶液体积不变，则M＋浓度增大，C正确；滴加少量稀盐酸，H＋和 OH－反应生成HO，MOH电离平衡正向移动，MOH的电离程度增大，但OH－浓度减小，D错 2 误。] 3．(2021·天津部分区联考)已知某温度下，四种弱酸的电离常数：K(HCN)＝4.9×10－10， a K(HF)＝6.3×10－4，K(CHCOOH)＝1.8×10－5 ，K(HNO)＝5.6×10－4。物质的量浓度都为 a a 3 a 2 0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是( ) A．HCN B．CHCOOH 3 C．HF D．HNO 2 C [相同温度下，弱酸的电离常数越大，其酸性越强，物质的量浓度都为0.1 mol/L，电离 产生c(H＋)也越大，故0.1 mol/L HF溶液中c(H＋)最大。] 4．(2021·河南南阳调研)下列实验事实能说明HNO 是弱电解质的是( ) 2 ①HNO 溶液能与NaHCO 溶液混合，放出气泡 2 3②用HNO 溶液做导电性实验，灯泡很暗 2 ③HNO 溶液不与NaSO 溶液反应 2 2 4 ④0.1 mol·L－1HNO 溶液中，c(H＋)＝0.015 mol·L－1 2 ⑤相同浓度时，HNO 溶液的导电能力比盐酸弱 2 ⑥取0.1 mol·L－1HNO 溶液200 mL，加水至体积为2 L，pH＜2 2 A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③④ D．①④⑤⑥ B [HNO 溶液能与NaHCO 溶液反应，放出气体，说明HNO 的酸性强于HCO，不能 2 3 2 2 3 判断HNO 是否为弱电解质，①错误；HNO 溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，灯泡很暗， 2 2 不能判断HNO 是否为弱电解质，②错误；由于HSO 是稳定的可溶性强酸，HNO 溶液不与 2 2 4 2 NaSO 溶液反应不能判断HNO 是否为弱电解质，③错误；0.1 mol·L－1 HNO 溶液中，c(H＋) 2 4 2 2 ＝0.015 mol·L－1，说明HNO 未完全电离，则HNO 是弱电解质，④正确；相同浓度时，HNO 2 2 2 溶液的导电能力比盐酸弱，说明HNO 并未完全电离，则HNO 是弱电解质，⑤正确；取0.1 2 2 mol·L－1 HNO 溶液200 mL，加水至体积为2 L，pH<2，说明加水稀释时，HNO 电离产生H 2 2 ＋，则HNO 是弱电解质，⑥正确。] 2 5．(2021·山东日照实验中学检测)下列说法中正确的是( ) A．HCOOH溶于水，当HCOOH电离出的c(H＋)＝c(HCOO－)时，表明HCOOH处于电离 平衡状态 B．常温下，将1 moL/L醋酸用蒸馏水稀释，稀释过程中，电离程度增大，c(H＋)减小 C．常温下，由 1 mol·L－1AOH 溶液的 pH＝13，可推知 AOH 溶液电离方程式为 AOH===A＋＋OH－ D．稀释氨水时，所有粒子浓度都一定会减小 B [HCOOH电离出的c(H＋)和c(HCOO－)永远相等，不能表明HCOOH处于电离平衡 状态，A项错误。醋酸溶液中存在CHCOOHCHCOO－＋H＋，加水稀释促进电离，n(H＋) 3 3 增大，但体积增大大于电离程度的倍数，c(H＋)减小，B项正确；由1 mol·L－1AOH溶液中的 c(OH－)＝10－1mol·L－1知，AOH为弱碱，故电离方程式为AOHA＋＋OH－，C项错误；稀释 氨水时，c(OH－)减小，c(H＋)增大，D项错误。] 6．(2021·东北育才中学检测)25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加 入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A．HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 B．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应 C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋) D．25 ℃ 时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2 C [恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004 mol，得出HA的 浓度为0.08 mol·L－1，A项错误；b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中反应已完全， 继续滴加温度较低的氢氧化钠溶液，使混合液温度降低，B项错误；NaA呈碱性，HA呈酸性， a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A－)＝c(Na＋)，C项正确；电离平衡常数K＝ ≈1.43×10－3，D项错误。] 7．(2021·河南平顶山检测)25 ℃时，几种弱电解质的pK 如下表所示： a CHCOOH HCOOH HSO 3 2 3 pK ＝1.90 pK＝4.74 pK＝3.74 a1 a a pK ＝7.20 a2 已知：pK＝－lg K，pH＝－lg c(H＋)。 a a 请回答下列问题： (1)等物质的量浓度的 CHCOOH、HCOOH、HSO 溶液中，c(H＋)的大小顺序为 3 2 3 ________________________________________________________________________。 (2)CH COO－、HCOO－、SO中，结合H＋能力最强的是________。向NaSO 溶液中加入足 3 2 3 量CHCOOH，发生反应的离子方程式为________________________________。 3 (3)体积均为10 mL、pH均为2的上述3种酸溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中 pH的变化如图所示，则曲线x、y、z分别代表________。解析 (1)由于pK＝－lg K，则pK 的值越小，K 越大，对应酸的酸性越强，则酸性： a a a a HSO >HCOOH>CH COOH>HSO，故等物质的量浓度的三种溶液中 c(H＋)的大小顺序： 2 3 3 HSO >HCOOH>CH COOH。 2 3 3 (2) 酸 性 越 强 ， 对 应 酸 根 结 合 H ＋ 的 能 力 就 越 弱 ， 由 于 酸 性 ： HSO >HCOOH>CH COOH>HSO，则结合H＋的能力：SO>CH COO－>HCOO－>HSO。由于酸 2 3 3 3 性：HSO > CHCOOH>HSO，NaSO 溶液中加入足量CHCOOH，反应生成NaHSO 和 2 3 3 2 3 3 3 CHCOONa，离子方程式为SO＋CHCOOH===HSO＋CHCOO－。 3 3 3 (3)由于pH＝－lg c(H＋)，pH越大，溶液中c(H＋)越小，由三种溶液稀释相同倍数时pH的 变化快慢可知，酸性：x>y>z，由于酸性：HSO >HCOOH>CH COOH，故x是HSO ，y是 2 3 3 2 3 HCOOH，z是CHCOOH。 3 答案 (1)H SO >HCOOH>CH COOH 2 3 3 (2)SO SO＋CHCOOH===HSO＋CHCOO－ 3 3 (3)H SO HCOOH CHCOOH 2 3 3