文档内容
训练(二十五) 元素周期表和元素周期律
1．(2021·北京平谷区一模)下列不能用元素周期律原理解释的是( )
A．金属性：K＞Na
B．气态氢化物的稳定性：HO＞NH
2 3
C．酸性：HCl＞HSO
2 3
D．Br 从NaI溶液中置换出I
2 2
C [同主族元素，自上而下原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，
则金属性：K＞Na，A项正确；由于非金属性：O＞N，则气态氢化物的稳定性：HO＞NH ，B
2 3
项正确；元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与元素的非金属性有关，HCl的酸性与共价
键有关，不能用元素周期律解释HCl和HSO 的酸性强弱，C项错误；非金属性：Br＞I，则单
2 3
质的氧化性：Br ＞I，故Br 与NaI溶液发生反应：Br ＋2NaI===2NaBr＋I，D项正确。]
2 2 2 2 2
2．(2020·北京西城区三模)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A．热稳定性：NaCO＞NaHCO
2 3 3
B．稳定性：HCl＞HI
C．碱性：KOH＞NaOH
D．酸性：HClO＞HSO
4 2 4
A [Na CO、NaHCO 的热稳定性与元素周期律无关，A项错误；元素的非金属性：Cl>I，
2 3 3
则稳定性：HCl＞HI，B项正确；元素的金属性：K>Na，则碱性：KOH＞NaOH，C项正确；元素
的非金属性：Cl>S，则酸性：HClO＞HSO ，D项正确。]
4 2 4
3．(2021·江西遂川中学检测)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( )
①HCl比HS稳定 ②HClO氧化性比HSO 强 ③HClO 酸性比HSO 强 ④Cl 能
2 2 4 4 2 4 2
与HS反应生成S ⑤Cl 与Fe反应生成FeCl ，S与Fe反应生成FeS
2 2 3
A．①⑤ B．②
C．①④ D．①③⑤
B [HCl比HS稳定，则非金属性：Cl＞S，①正确；HClO、HSO 的氧化性与元素的非金
2 2 4
属性无关，②错误；HClO 和HSO 分别是Cl、S元素最高价氧化物对应的水化物，前者的酸
4 2 4
性强于后者，则非金属性：Cl＞S，③正确；Cl 能与HS反应生成S，发生置换反应，则单质的
2 2
氧化性：Cl＞S，从而推知非金属性：Cl＞S，④正确；Cl、S与Fe反应分别生成FeCl 、FeS，说
2 2 3
明单质的氧化性：Cl＞S，从而推知非金属性：Cl＞S，⑤正确。]
2
4．(2021·广东云浮期初调研)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中
Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，下列说法正确的是( )
X Y
Z W
A．元素W位于第三周期第ⅤA族
B．非金属性：X＞YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
D．Z的最高化合价为＋5价
D [Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，该溶液是氨水，Y是N，结合四种元素在周期表中
的相对位置关系推知，X、Z、W分别为C、P、S。W(S)位于第三周期ⅥA族，A项错误；同周期
主族元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：C＜N，B项错误；元素的非金属
性：P＜S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HPO ＜HSO ，C项错误；Z是P元素，处于第
3 4 2 4
ⅤA族，最高化合价为＋5，D项正确。]
5．(2021·河北唐山一中检测)根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，
下列叙述正确的是( )
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074
主要化合价 ＋1 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
A．E2－与B3＋的核外电子数不可能相等
B．离子半径大小A＋E
B [根据元素的主要化合价和原子半径的大小关系，可以判断A、B、C、D、E分别为
Na、Al、Be、S、O。O2－和Al3＋的核外电子排布相同，A项错误； Na＋的原子核外有两层电子，
S2－的原子核外有三层电子，故离子半径S2－>Na＋，B项正确；根据同周期和同主族元素性质
的变化规律，可知金属性Na>Mg>Be，则最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH>Be(OH) ，C
2
项错误；根据同主族元素非金属性的变化规律，可知非金属性O>S，则氧化物的稳定性
HO>HS，D项错误。]
2 2
6．(2021·山东泰安一中检测)随原子序数递增，x、y、z……等八种短周期元素原子半径的
相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
下列说法正确的是( )
A．x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族
B．离子半径：g2－>h－>d2－>e＋>f3＋
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：y>z
D．气态氢化物的热稳定性：g>h
B [从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H，y是C，z是N，d是O，e
是Na，f是Al，g是S，h是Cl。x元素在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，A项错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：S2－>Cl－>O2－>Na＋>Al3＋，B
项正确；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以HNO>H CO，C项错
3 2 3
误；非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，所以HCl>H S，D项错误。]
2
7．(2021·天津和平区检测)如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原
子序数的关系。下列说法正确的是( )
A．X和R在同一周期
B．原子半径：W>R>X
C．气态氢化物的稳定性：YCl>O，B项错误；非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，HF>H O，C项错误；氧元素与Z、
2
R两种元素能形成的化合物有SO 、SO 、NaO、NaO，D项正确。]
2 3 2 2 2
8．(2020·全国卷Ⅲ)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电
子总数满足X＋Y＝W＋Z；化合物XW 与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是( )
3
A．非金属性：W>X>Y>Z
B．原子半径：Z>Y>X>W
C．元素X的含氧酸均为强酸
D．Y的氧化物水化物为强碱
D [根据“化合物XW 与WZ相遇会产生白烟”可先推测W为氢元素，X为氮元素，Z
3
为氯元素，再依据四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z推知，Y为钠元素，上述推断
出的元素也满足了“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素”这一条件。非金属性：
Cl>N>H>Na，A项错误；原子半径：Na>Cl>N>H，B项错误；HNO 不属于强酸，C项错误；
2
NaOH属于强碱，D项正确。]
9．(2021·河北石家庄检测)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X形
成的某种化合物可用作水果的催熟剂，Y的氧化物为碱性氧化物，X、Y、Z三种元素的最外层
电子数之和为11。下列说法中正确的是( )
A．原子半径：WZ>X>W，A项错误；如果Z为S，C的非金属性小于S，则HS的稳定性比CH 稳定性强，
2 4
如果Z为P，C的非金属性强于P，则CH 的稳定性强于PH ，B项错误；C和H形成的化合物
4 3
C H(苯)常用作萃取剂，C项正确；如果形成的含氧酸盐为NaSO ，则溶液显中性，不能使酚
6 6 2 4
酞溶液变红，D项错误。]
10．(2019·全国卷Ⅰ)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其
中W、X、Y、Z为同一短周期元
素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，下列叙述正确
的是( )
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
C [W、X、Y、Z为同一短周期元素，可能同处于第二或第三周期，观察新化合物的结构
示意图可知，X为＋4价，X可能为C或Si。若X为C，则Z核外最外层电子数为C原子核外
电子数的一半，即为3，对应B，不符合成键要求，不符合题意，故X为Si，W能形成＋1价阳
离子，可推出W为Na，Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半，即为7，可推出Z
为Cl。Y能与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子达到8电子稳定结构，说明Y原子
最外层有5个电子，进一步推出Y为P，即W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。A错：WZ为
NaCl，其水溶液呈中性。B错：元素非金属性：Cl>P>Si。C对：P的最高价氧化物的水化物为
HPO ，是中强酸。D错：P原子最外层有5个电子，与2个Si原子形成共价键，另外得到1个
3 4
电子，在该化合物中P元素满足8电子稳定结构。]
11．(2021·陕西洛南中学检测)W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的
氢化物水溶液能蚀刻玻璃，X、Y处于相邻位置，Y的最高正价与最低负价代数和为零，W、X
原子的最外层电子数之和与Y、Z 原子的最外层电子数之和相等。下列说法错误的是( )
A．原子半径 ：X> Y >Z >W
B．最高正价：W>Z>Y>X
C．简单氢化物的热稳定性：W>Z>Y
D．简单离子的电子层结构：W 与X相同
B [W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的氢化物水溶液能蚀刻玻
璃，则W为F，Y的最高正价与最低负价代数和为零，则Y为Si，X为Al ，W、X 原子的最外
层电子数之和与Y、Z 原子的最外层电子数之和相等，则Z为S。电子层越多原子半径越大，
同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X> Y >Z >W，A项正确；F元素无正化合价，B项错误；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性F>S>Si，所以简单氢化
物的热稳定性：W>Z>Y，C项正确；W的简单离子为F－，X的简单离子为Al3＋，二者核外电
子排布相同，简单离子的电子层结构相同，D项正确。]
