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第 28 讲 元素周期律和元素周期表
复习目标 1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。2.以第
三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以ⅠA族和ⅦA族
为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属元素在周
期表中的位置及其性质递变规律。
考点一 元素周期表
1．元素周期表的结构
(1)原子序数
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝
核外电子数。
(2)编排原则
①周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
②族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵列。
(3)结构
总结
元素周期表
(4)元素周期表中的特殊位置
①分区a．分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，
即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
b．各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
c．分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
②过渡元素：元素周期表中从 Ⅲ B 族到 Ⅱ B 族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金
属元素。
③镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
④锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
⑤超铀元素：在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素。
2．元素周期表的应用
(1)元素周期表结构中隐含的两条规律
①同周期、邻主族元素原子序数差的关系
a．短周期元素原子序数差＝族序数差。
b．两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，
第四或第五周期元素原子序数差＝ 族序数差＋ 10 ，第六周期元素原子序数差＝族序数差＋
24。
c．第二、第三周期的ⅡA族与ⅢA族原子序数之差都为1，第四、第五周期的ⅡA族与
ⅢA族原子序数之差都为11，第六、第七周期的ⅡA族与ⅢA族原子序数之差为25。
②同主族、邻周期元素的原子序数差的关系
a．ⅠA族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。
b．ⅡA族和0族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。
c．ⅢA～ⅦA族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32、32。
(2)直接相邻的“┳”型、“┻”型、“╋”型原子序数关系
①
②
③④
(3)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。
(4)寻找新材料
(5)用于工农业生产
对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材
料等。
(1)ⅠA族全部是金属元素(×)
错因： Ⅰ A 族除 H 外全部是金属元素 。
(2)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素(×)
错因：元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们不是同位素。
(3)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1(√)
(4)包含元素种数最多的族是ⅠA族(×)
错因： 含元素种类最多的族是第 Ⅲ B 族，共有 3 2 种元素 。
(5)原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素(×)
错因： He 原子和部分过渡金属元素最外层电子数也是 2 。
(1)35号元素在元素周期表中的位置__________。
(2)87号元素在元素周期表中的位置__________。
答案 (1)第四周期ⅦA族
(2)第七周期ⅠA族
解析 (1)35号元素(最邻近的稀有气体元素是 Kr)，则35－36＝－1，故周期数为4，族序
36
数为8－|－1|＝7，即第四周期ⅦA族，为溴元素。(2)87号元素(相邻近的稀有气体元素是
Rn)，则87－86＝1，故周期数为7，族序数为1，即第七周期ⅠA族，为钫元素。
86
利用稀有气体元素确定主族元素在周期表中的位置
原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。
(1)若ΔZ<0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔZ|。
(2)若ΔZ>0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ。题组一 元素周期表的结构
1．(2020·广西防城港市防城中学期中)硒是人体必需的微量元素，如图是硒在周期表中的信
息，关于硒元素的说法错误的是( )
A．位于第四周期
B．质量数为34
C．原子最外层有6个电子
D．相对原子质量为78.96
答案 B
解析 根据元素周期表中的信息可知，Se的原子结构示意图为 ，Se位于第四周期
ⅥA族，选项A正确；根据元素周期表中的信息可知，Se的原子序数为34，根据原子序数
＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素原子的原子核内质子数和核外电子数为 34，
质量数不是34，选项B错误；由Se的原子结构示意图知，Se原子最外层有6个电子，选项
C正确；根据元素周期表中的信息可知，价电子排布式下面的数字表示相对原子质量，该元
素的相对原子质量为78.96，选项D正确。
2．下列叙述不正确的是( )
A．Ca原子核外有4层电子，Ca位于第四周期
B．元素周期表中只有短周期与长周期
C．每个短周期都既有金属元素又有非金属元素
D．短周期中，同周期元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)
答案 C
解析 Ca原子核外电子排布为2、8、8、2，有4层电子，所以钙元素位于第四周期，A项
正确；元素周期表中第一、二、三周期为短周期，第四、五、六、七周期为长周期，B项正
确；第一周期只有H、He两种元素，均为非金属元素，C项错误；短周期中，同周期元素
(稀有气体元素除外)随着原子序数的递增，原子核对核外电子的吸引力增强，从而导致原子
半径逐渐减小，D项正确。
3．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是( )答案 C
4．(2020·洛阳新安县第一高级中学高三开学考试)下图是周期表中短周期的一部分，已知Y
原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是( )
A．X、Y、Z三者均为金属元素
B．X、Y、Z三者核外电子数之和为40
C．X与Y、Y与Z均可形成离子化合物
D．Y与Z只能形成一种共价化合物
答案 B
解析 设X原子核外电子数为x，Y、Z原子核外电子数分别为x＋7、x＋9，由已知条件可
得(x＋7)＋(x＋9)＝4x，解得x＝8，则X为O元素，Y为P元素，Z为Cl元素，三种元素都
是非金属元素，故A错误；X为O，Y为P，Z为Cl，三者核外电子数之和为8＋15＋17＝
40，故B正确；P与O、O与Cl均可以形成共价化合物PO 、ClO ，故C错误；P与Cl可
2 5 2 7
以形成PCl 、PCl 等多种共价化合物，故D错误。
3 5
题组二 元素周期表的应用
5．(2020·北京海淀101中学高三期中)下列关于元素周期表应用的说法正确的是( )
A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
B．在金属与非金属的交界处，寻找可作催化剂的合金材料
C．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素
D．在过渡元素中，可以找到半导体材料
答案 A
解析 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相
互联系的规律，为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和
性质提供线索，故A正确；在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故 B
错误；通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在ⅠA、ⅡA族元素中，故C
错误；在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，故D错误。
6．(2019·北京高考模拟)部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素
的分界线)，下列说法不正确的是( )A．B只能得电子，不能失电子
B．原子半径：Ge＞Si
C．As可作半导体材料
D．Po处于第六周期ⅥA族
答案 A
解析 B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错
误；同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：Ge＞Si，故B正确；As元
素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故 C正确；Po为主族元素，
原子有6个电子层，最外层电子数为6，处于第六周期ⅥA族，故D正确。
考点二 元素周期律
1．元素周期律
2．主族元素的周期性变化规律
项目 同周期(左→右) 同主族(上→下)
核电荷数 逐渐增大 逐渐增大
电子层数 相同 逐渐增多
原子 原子半径 逐渐减小 逐渐增大
结构 阳离子逐渐减小
离子半径 阴离子逐渐减小 逐渐增大
r(阴离子)＞ r(阳离子)
最高正化合价由 ＋ 1→ ＋ 7(O、F
相同，
除外)
化合价 最高正化合价＝主族
性质 负化合价＝ － ( 8 －主族序数 )(H
序数(O、F除外)
为－1价)
元素的金属性和非金 金属性逐渐减弱，非金属性逐 金属性逐渐增强，非属性 渐增强 金属性逐渐减弱
阳离子的氧化性逐渐
离子的氧化性、还原 阳离子的氧化性逐渐增强；阴
减弱；阴离子的还原
性 离子的还原性逐渐减弱
性逐渐增强
气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱
最高价氧化物对应的 碱性逐渐增强；酸性
碱性逐渐减弱；酸性逐渐增强
水化物的酸碱性 逐渐减弱
3.元素金属性、非金属性比较及实验探究
(1)金属性和非金属性强弱的判断方法
元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性
“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”
三表 金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、
Ag、Pt、Au的顺序，金属性逐渐减弱(其中Pb＞Sn)
非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性逐渐减弱
置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属
与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则
三反应 金属性越强
与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应
水化物的酸性越强，则非金属性越强
氧化性 金属离子的氧化性越弱，对应单质的金属性越强
还原性 非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应单质的非金属性越强
(2)同周期元素(Na、Mg、Al)金属性强弱的实验探究
钠 镁 铝
需要与热水发生反
与冷水即可发生反应
应Mg＋ 与沸水才能发生反应，且
与水的反应 2Na＋2HO===2NaOH
2
2HO=====Mg(OH) 反应很缓慢
2
＋H↑
2
＋H↑
2 2
与酸的反应 与非氧化性酸均能发生反应，但从钠到铝，反应剧烈程度逐渐减弱
与碱的反应 不能与碱溶液发生反应 能与强碱溶液发生反应
结论：钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为Na>Mg>Al。
(1)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性(×)
错因：NH 水溶液显碱性。
3
(2)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，碱性越强，金属性越强(×)错因：元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，碱性越强，金属性越强。
(3)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱(×)
错因：元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性与还原性没有关系。
(4)元素的原子得电子越多，非金属性越强，失电子越多，金属性越强(×)
错因：元素的原子金属性、非金属性强弱与得失电子多少无关，只与得失电子的难易程度有
关。
(5)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小(×)
错因：同周期元素若均形成阳离子或均形成阴离子，则原子序数越大，离子半径越小。
比较下列微粒半径大小(用“＞”或“＜”填空)：
(1)Na________Mg________Cl。
(2)Li________Na________K。
(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋。
(4)F－________Cl－________Br－。
(5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋。
(6)Fe2＋________Fe3＋。
答案 (1)＞ ＞ (2)＜ ＜ (3)＞ ＞ (4)＜ ＜
(5)＞ ＞ ＞ (6)＞
“三看”法快速判断简单微粒半径的大小
一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。
二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。
三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
题组一 元素性质递变规律
1．(2020·云南省保山第九中学月考)下列各组元素性质递变情况错误的是( )
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
D．Na、K、Rb的金属性依次增强
答案 B
解析 Li、Be、B均属于第二周期元素，原子序数逐渐增大，其最外层电子数逐渐增多，A
正确；N、O、F均属于第二周期元素，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，B错误；
P、S、Cl均属于第三周期元素，原子序数逐渐增大，价电子数逐渐增多，其最高正化合价逐渐增大，C正确；Na、K、Rb均属于ⅠA族元素，自上而下金属性逐渐增强，D正确。
2．(2020·防城港市防城中学月考)下列排列顺序不正确的是( )
A．热稳定性：HF＞HO＞NH
2 3
B．原子半径：Cl＞S＞P
C．碱性：NaOH＞Mg(OH) ＞Al(OH)
2 3
D．金属性：K＞Na＞Li
答案 B
解析 非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性的强弱：F>O>N，因此氢化物的热稳定
性：HF>H O>NH ，故A正确；同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径：
2 3
P>S>Cl，故B错误；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强，反之也成立，
金属性：Na>Mg>Al，碱性：NaOH>Mg(OH) >Al(OH) ，故C正确；同主族元素从上到下，
2 3
金属性逐渐增强，金属性：K>Na>Li，故D正确。
题组二 元素金属性、非金属性的判断
3．甲、乙两种非金属元素：
①甲的单质比乙的单质容易与氢气化合
②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应
③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强
④与某金属反应时，甲元素原子得电子数目比乙的多
⑤甲单质的熔、沸点比乙的低
能说明甲比乙的非金属性强的是( )
A．只有④ B．只有⑤
C．①②③ D．①②③④⑤
答案 C
4．下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是( )
A．将大理石加入稀盐酸中，能产生CO 气体，说明Cl的非金属性强于C
2
B．Si与H 化合所需温度远高于S与H 化合所需温度，说明S的非金属性强于Si
2 2
C．Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg
D．Fe投入CuSO 溶液中，能置换出Cu，说明Fe的金属性比Cu的强
4
答案 A
解析 盐酸中的溶质HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，虽然HCl的酸性比碳
酸的强，但不能作为Cl、C非金属性强弱的判断依据，A错误；单质与H 越易化合，元素
2
的非金属性越强，B正确；单质与水越易反应生成碱和H，其金属性越强，C正确；较活泼
2
的金属单质可将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，D正确。
5．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H
2
剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )A．非金属性：ZCl>Br，
非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF>HCl>HBr即R>T>Q，C项错误；T、Q分别是氯、
溴，非金属性：氯>溴，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则高氯酸
(HClO)的酸性比高溴酸(HBrO )的酸性强即T>Q，D项错误。
4 4
题组三 金属性、非金属性强弱的实验探究
6．某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。
[查阅资料]
Ⅰ.常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
Ⅱ.H SiO 难溶于水。
2 3
(1)第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次
性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验探究。
实验药品：大理石、稀硝酸、硅酸钠溶液。
①烧杯C中现象为_______________________________________________________________，
发生反应的离子方程式为________________________________________________________。
②实验预期结论：______________________________________________________________。
③存在问题：__________________________________________________________________。
(2)第二小组设计了如图装置来验证卤素单质的氧化性，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶
液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。①写出A处反应的离子方程式：___________________________________________________。
②B处实验现象是______________________________________________________________。
③实验预期结论：______________________________________________________________。
④存在问题：__________________________________________________________________。
答案 (1)①溶液变浑浊 CO ＋SiO＋HO===HSiO↓＋CO ②非金属性：C＞Si ③稀硝
2 2 2 3
酸有一定的挥发性，影响C和Si非金属性强弱的判断
(2)①Cl ＋2Br－===Br ＋2Cl－ ②试纸变蓝 ③氧化性：Cl ＞Br ＞I ④无法判断Br 和I
2 2 2 2 2 2 2
的氧化性强弱
解析 (1)①烧杯C中硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的离子方程
式为SiO＋CO＋HO===HSiO↓＋CO。②实验预期结论是同主族元素从上到下非金属性依
2 2 2 3
次减弱，元素的非金属性：C＞Si。③硝酸有挥发性，挥发出的硝酸与硅酸钠溶液反应生成
硅酸沉淀，会干扰C和Si非金属性强弱的判断。(2)①A处氯气与溴化钠溶液发生置换反应
生成单质溴和氯化钠，反应的离子方程式为Cl ＋2Br－===Br ＋2Cl－。②B处氯气与碘化钾
2 2
溶液发生置换反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色。③实验预期结论是同主族元素从上到下非
金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，单质的氧化性：Cl ＞Br ＞I 。④实验中没有溴
2 2 2
与淀粉碘化钾溶液的反应，无法判断Br 和I 的氧化性强弱。
2 2
1．(2020·全国卷Ⅲ，13)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外
电子总数满足X＋Y＝W＋Z；化合物XW 与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是(
3
)
A．非金属性：W>X>Y>Z
B．原子半径：Z>Y>X>W
C．元素X的含氧酸均为强酸
D．Y的氧化物的水化物为强碱
答案 D
解析 化合物XW 与WZ相遇会产生白烟，推断为NH 与HCl反应，则W为H，X为N，
3 3
Z为Cl，四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z，推断出Y为Na。非金属性：Z＞X＞
W＞Y，A错误；原子半径：Y＞Z＞X＞W，B错误；元素X的最高价氧化物对应的含氧酸
(HNO)是强酸，而HNO 不是强酸，C错误；Y的氧化物对应的水化物是NaOH，属于强碱，
3 2
D正确。2．(2020·浙江7月选考，16)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元
素的最高正价为＋4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物ZX 的电
2 4
子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是(
)
A．原子半径：Z＜Y＜M
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞M
C．XZ—ZX 易溶于水，其水溶液呈碱性
2 2
D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
答案 D
解析 短周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，Y元素的最高正价为＋4价，则
Y处于第ⅣA族；Y元素与M元素同主族，且M的原子序数大于Y，则Y是C，M是Si；
Y元素与Z、M元素相邻，且Z的原子序数大于Y，则Z是N。化合物ZX 为NX ，其电
2 4 2 4
子总数为18个，则X含1个电子，X应为H。Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个
电子，且Q的原子序数大于M(Si)，则Q是Cl。一般来说，电子层数越多，原子半径越大，
电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，故原子半径：N＜C＜Si，A正确；元素
的非金属性：N＞C＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO ＞HCO ＞HSiO ，B
3 2 3 2 3
正确；XZ—ZX 为HN—NH ，其性质类似于NH ，易溶于水，其水溶液呈碱性，C正确；
2 2 2 2 3
H、N、Cl三种元素可形成离子化合物NH Cl，D错误。
4
3．(2020·江苏，9)海水晒盐后精制得到 NaCl，氯碱工业电解饱和 NaCl溶液得到Cl 和
2
NaOH，以NaCl、NH 、CO 等为原料可得到 NaHCO ；向海水晒盐得到的卤水中通Cl 可
3 2 3 2
制溴；从海水中还能提取镁。
下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( )
A．NaOH的碱性比Mg(OH) 的强
2
B．Cl 得到电子的能力比Br 的弱
2 2
C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)
D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)
答案 A
解析 金属性：Na＞Mg，故碱性：NaOH＞Mg(OH) ，A项正确；氯和溴均属于卤族元素，
2
同一主族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，得电子能力：Cl ＞Br ，B项错误；同一
2 2
周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，则r(Br)>r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，C项错误；氯
和溴属于同一主族，最外层电子数相等，D项错误。
4．(2019·全国卷Ⅰ，13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同
一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
答案 C
解析 由题推知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈
中性，A项错误；元素非金属性顺序为Z(Cl)>Y(P)>X(Si)，B项错误；磷的最高价氧化物是
PO ，其对应的水化物为HPO 、HPO ，它们均是中强酸，C项正确；2个硅原子和1个P
2 5 3 3 4
原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定
结构，D项错误。
1．1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，
成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、18个族
B．在过渡元素中寻找半导体材料
C．俄罗斯专家首次合成了X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族
D．ⅠA族的元素全部是金属元素
答案 C
解析 元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、10共3个纵列，因此元素周期表虽然共18个纵列，
但共16个族，A错误；在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，B错误；第七周期0
族元素为118号，则116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，C正确；第ⅠA族的元
素包括H和碱金属元素，D错误。
2．下列说法不正确的是( )
Si P S Cl Ar
Ge As Se Br Kr
Sn Sb Te I Xe
Pb Bi Po At Rn
A.稳定性：HBrAs>SD．表中元素Pb的金属性最强
答案 A
解析 同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：Br＞I＞At，元素的非
金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HAt＜HI＜HBr，故A错误；同主族元素从
上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，故表中元素
Pb的金属性最强，故D正确。
3．(2020·河南临颍县南街高级中学月考)以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所
用物品不合理的是( )
A．比较钾、钠：Na、K、HO
2
B．比较镁、铝：MgCl 溶液、AlCl 溶液、NaOH溶液
2 3
C．比较硫、氯：NaS溶液、NaCl溶液、pH试纸
2
D．比较溴、碘：溴水、KI-淀粉试纸
答案 C
解析 体积大致相同的Na、K与水反应，钾反应更剧烈，表明钾的金属性比钠强，A所用
物品合理；向MgCl 溶液、AlCl 溶液中不断滴加NaOH溶液，前者生成白色沉淀，后者起
2 3
初生成沉淀后来沉淀溶解，表明Al(OH) 能表现出酸性，从而得出Mg(OH) 的碱性强，Mg
3 2
的金属性比Al强，B所用物品合理；用pH试纸测定NaS溶液、NaCl溶液的pH，前者的
2
pH大，表明酸性：HSI，D所用物品合理。
2
4．(2020·哈尔滨三中高三月考)下列说法正确的是( )
①Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸点逐渐变小
②若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M
③F、Cl、Br 、I 熔、沸点随相对分子质量的增大而升高
2 2 2 2
④由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI
⑤氨的液化会破坏共价键
⑥C与H形成的化合物中只存在极性共价键
⑦NaO 固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2
2 2
A．②⑤⑥ B．③⑤⑦
C．②④⑤ D．①③⑦
答案 D
解析 Li、Na、K、Rb、Cs为金属晶体，影响熔、沸点高低的因素是金属键，原子半径越
大，金属键越弱，熔、沸点越小，则Li、Na、K、Rb、Cs熔、沸点逐渐减小，故①正确；
R2－和M＋的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期，所
以原子序数：M＞R，故②错误；F 、Cl 、Br 、I 是组成和结构相似的分子晶体，熔、沸点
2 2 2 2随相对分子质量的增大而升高，故③正确；根据元素的非金属性强弱可以比较简单气态氢化
物的稳定性强弱和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，氢化物的酸性与元素的非金属性无
关，并且酸性：HCl＜HBr＜HI，故④错误；氨液化是气体转化为液体，没有化学键的变化，
故⑤错误；C与H形成的化合物有很多，例如乙烯既有极性共价键也有非极性共价键，故⑥
错误；NaO 是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，阴离子和阳离子个数比是1∶2，
2 2
故⑦正确。
5．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推
结论正确的是( )
A．SiH 的熔、沸点比CH 高，则PH 的熔、沸点比NH 高
4 4 3 3
B．HO比NH 稳定，则HS也比NH 稳定
2 3 2 3
C．F 在暗处遇H 即爆炸，I 在暗处遇H 也爆炸
2 2 2 2
D．同族元素有Ca(OH) 的碱性强于Mg(OH) ，Pb(OH) 的碱性也应强于Sn(OH)
2 2 4 4
答案 D
解析 由于NH 分子间存在氢键，导致PH 的熔、沸点比NH 的低，A项错误；元素非金属
3 3 3
性越强，氢化物的稳定性越强，因非金属性：O>N，则HO比NH 稳定，而非金属性：
2 3
O>S，则无法通过类比比较HS与NH 的稳定性，B项错误；同主族元素从上到下非金属性
2 3
逐渐减弱，能用元素周期律解释F 在暗处遇H 即爆炸，但I 在暗处遇H 几乎不反应，C项
2 2 2 2
错误；同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性：Ca>Mg，则同族元素对应的最
高价氧化物的水化物 Ca(OH) 的碱性强于Mg(OH) 的碱性，同理，金属性：Pb>Sn，所以
2 2
Pb(OH) 的碱性也应强于Sn(OH) 的碱性，D项正确。
4 4
6．(2018·全国卷Ⅰ，12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，
其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )
A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
答案 B
解析 可腐蚀玻璃的物质是HF。以此为切入点，根据题意进行元素推断，可知W是氟、X
是钠、Y是氯、Z是钙。钙是活泼金属元素，氢是非金属元素，CaH 是由Ca2＋和H－构成的
2
离子化合物，B项正确；常温常压下，钠的单质是固体，A项错误；CaCl 是强酸强碱盐，
2
水溶液呈中性，C项错误；氯有最高化合价＋7价，氟没有正价，D项错误。
7．(2020·大连市普兰店区第三十八中学开学考试)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期
表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( )A．W、Y对应的简单氢化物的稳定性前者高
B．阴离子的还原性：W2－＞Q－
C．离子半径：Y2－＞Z3＋
D．元素的非金属性：Y＞W
答案 A
解析 W、Y对应的简单氢化物分别为HS和HO，元素非金属性越强，其简单气态氢化物
2 2
的稳定性越强，非金属性：O＞S，所以水的稳定性比HS高，故A错误；S和Cl的非金属
2
性：S＜Cl，所以阴离子的还原性：S2－＞Cl－，故B正确；O2－和Al3＋核外电子排布相同，
离子半径随核电荷数的增大而减小，所以离子半径：O2－＞Al3＋，故C正确；同主族元素，
从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，所以元素的非金属性
逐渐减弱，故元素的非金属性：O＞S，故D正确。
8．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：HO＞NH ＞SiH
2 3 4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“ ”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
答案 C
解析 气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性：O＞N＞Si，所以气态氢化物稳定性：
HO＞NH ＞SiH ，A正确；氢元素可与非金属元素形成共价化合物如HO等，也可以与某
2 3 4 2
些金属元素形成离子化合物如NaH等，B正确；不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，
可以采用最高价含氧酸的酸性强弱来验证，C错误；根据元素周期表知识判断，各周期0族
元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于
第七周期0族，D正确。
9．X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X 是最轻的气体，Y、L与M三
2
种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：
(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为____________________________。(2)X与M组成的物质为________(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作
的 应 急 燃 料 ， 其 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为
_____________________________________________。
(3)Y在周期表中的位置是________，其含氧酸的化学式为_____________________________。
(4)L与M形成的化合物中L的化合价是____________________________________________。
答案 (1) (2)离子 CaH＋2HO===Ca(OH) ＋2H↑
2 2 2 2
(3)第二周期ⅢA族 HBO
3 3
(4)－3
解析 X 为最轻的气体，即X为H，Y、L、M三种元素的质子数为5的倍数，质子数等于
2
原子序数，质子数可能为5、10、15、20中的三个，四种元素为主族元素，因此质子数为
10舍去，即三种元素分别为B、P、Ca。(1)X与L形成的简单化合物是PH ，其电子式为
3
。(2)H和Ca形成的化合物是CaH ，属于离子化合物，与水发生的反应是CaH
2 2
＋2HO===Ca(OH) ＋2H↑。(3)Y为B，属于第二周期ⅢA族元素，其含氧酸为HBO 。
2 2 2 3 3
(4)P和Ca形成的化合物是Ca P，其中P显－3价。
3 2
