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训练(十八) 氯及其重要化合物
1．(2021·湖南常德检测)下列说法正确的是( )
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环
境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水的 ④
检验HCl气体中是否混有Cl，方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl，可
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将气体通入饱和食盐水中
A．①②③ B．②③④
C．③ D．③⑤
C [采用“排除法”分析：氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生
爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，
排除A、B项；HCl气体与AgNO 溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水中，除去的
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是HCl气体，而不是Cl，⑤错，排除D项。]
2
2．(2021·吉林延边二中检测)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水
制碘的说法，不正确的是( )
干海带――→海带灰――→悬浊液――→滤液――→碘水――→
I 的CCl 溶液――→I
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A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．碘水加入CCl 得到I 的CCl 溶液，该操作为“萃取”
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A [灼烧固体时应在坩埚中，A项错误；HO 能将I－氧化为I，B项正确。淀粉溶液遇到
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单质碘(I)，溶液变成蓝色，C项正确；I 在CCl 中的溶解度大于在水中的溶解度，碘水加入
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CCl ，萃取碘水中的I，经分液得到I 的CCl 溶液，D项正确。]
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3．(2021·湖北武汉四校联考)向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开弹簧夹K，则品
红溶液褪色；若关闭弹簧夹K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是( )
选项 A B C D
X SO Cl HCl NO
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NaOH 饱和NaHCO 饱和NaCl NaSO
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Y
溶液 溶液 溶液 溶液
B [若关闭弹簧夹K，SO 通过NaOH溶液，生成NaSO 而被吸收，澄清石灰水不会变
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浑浊，A项错误；若打开弹簧夹K，Cl 会使品红溶液褪色，若关闭弹簧夹K，Cl 通过饱和
2 2NaHCO 溶液，产生CO，会使澄清石灰水变浑浊，B项正确；若打开弹簧夹K，HCl不会使品
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红溶液褪色，若关闭弹簧夹K，HCl通过饱和NaCl溶液，HCl被吸收，澄清石灰水不会变浑浊，
C项错误；若关闭弹簧夹K，NO 通过NaSO 溶液时，NO 先与水反应生成HNO 和NO，然后
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HNO 将NaSO 氧化，得到NaSO 和NO，NO不能使澄清石灰水变浑浊，D项错误。]
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4．(2021·河南信阳调研)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液
的滤纸。向KMnO 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO ＋
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16HCl===2KCl＋5Cl↑＋2MnCl ＋8HO，对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
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选项 实验现象 解释或结论
A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl>Br >I
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B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
D e处变红色 还原性：Fe2＋>Cl－
D [Cl 将KI氧化生成I 而使淀粉显蓝色，证明氧化性：Cl＞I；Cl 将NaBr氧化生成
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Br ，b处变红棕色，证明氧化性：Cl＞Br ，但不能比较Br 和I 的氧化性强弱，A项错误；Cl
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与水反应生成HCl、HClO，c处湿润蓝色石蕊试纸变红，由于HClO具有强氧化性，又使试纸
漂白褪色，B项错误；Cl 与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和HO，溶液碱性减弱而褪色，
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C项错误；e处变红色，说明Fe2＋被氧化为Fe3＋，发生反应：2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－，证明
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还原性：Fe2＋>Cl－，D项正确。]
5．(2021·福建莆田检测)ClO 和NaClO 均具有漂白性，工业上由ClO 气体制取NaClO
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固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是( )
A． 通入的空气可将发生器中产生的ClO 全部驱赶到吸收器中
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B． 吸收器中生成NaClO 的离子方程式为2ClO ＋HO===2ClO＋2H＋＋O↑
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C． 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
D． 工业上将ClO 气体制成NaClO 固体，其主要目的是便于贮存和运输
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B [在ClO 发生器中一定产生ClO 气体，通入空气，可以将其吹入吸收器中进行吸收，
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A项正确；吸收器中加入了浓氢氧化钠溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，B项错误；
冷却结晶得到NaClO 固体后，应该经过过滤，洗涤，干燥得到产品，C项正确；气体的贮存和
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运输都远比固体困难，将ClO 气体制成NaClO 固体的主要目的是便于贮存和运输，D项正
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确。]6．(2021·江西奉新检测)向含Cl－、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol(其余为Na＋)的溶液中通入标
准状况下的Cl，通入Cl 的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系正确的是( )
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B [四种离子的还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，各离子均为0.1 mol，根据氧化
还原反应规律，通入Cl 时，离子被氧化的先后顺序为I－、Fe2＋、Br－。通入标准状况下1.12 L
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Cl(0.05 mol)时，有0.1 mol I－被氧化，其他离子不反应；通入标准状况下2.24 L Cl (0.1 mol)
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时，有0.1 mol I－和0.1 mol Fe2＋被氧化；通入标准状况下3.36 L Cl (0.15 mol)时，I－、Fe2＋、Br－
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均被完全氧化。]
7．(2021·山西吕梁检测)工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，
夹持装置已略去)：
(1)实验开始时，A 装置中不通热空气，先通入 a 气体的目的是(用离子方程式表
示)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气，通入热空气的目的是
_________________________________________________________________________。
(3)反应过程中，B装置中Br 与SO 反应的化学方程式：
2 2________________________________________________________________________。
(4)C装置的作用是__________________________________________。
解析 (1)欲使溴离子变成溴单质，则通入的a气体能和溴离子发生反应生成溴单质，氯
气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子方程式为Cl＋2Br－===2Cl－＋Br 。
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(2)溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br 。
2
(3)溴有强氧化性，能和二氧化硫在水中发生氧化还原反应，反应的化学方程式为SO ＋
2
Br ＋2HO===H SO ＋2HBr。
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(4)氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴
都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是尾气处理装置，即C的作
用是吸收未反应的Cl、Br 和SO 。
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答案 (1)Cl ＋2Br－===2Cl－＋Br
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(2)将溴从蒸馏烧瓶A中吹出
(3)SO ＋Br ＋2HO===H SO ＋2HBr
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(4)吸收未反应完的Cl、Br 、SO 等有毒气体，防止污染空气
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