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第 31 讲 乙醇和乙酸
第一部分：高考真题感悟
1．（2022·海南·高考真题）化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是
A．使用含氟牙膏能预防龋齿 B．小苏打的主要成分是
C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D．使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值
【答案】B
【解析】A．人体缺氟会导致龋齿，因此使用含氟牙膏可预防龋齿，A正确；B．小苏打的主要成分是
NaHCO ，B错误；C．食醋的主要成分为CHCOOH，可与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、二氧化碳和水，
3 3
因此食醋可除去水垢中的碳酸钙，C正确；D．食品添加剂加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、
香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成分，不
应降低食品本身营养价值，D正确；答案选B。
2．（2021·山东·高考真题）18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：
+OH- +CH O-能量变化如图
3
所示。已知 为快速平衡，下列说法正确的是A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步
B．反应结束后，溶液中存在18OH-
C．反应结束后，溶液中存在CH18OH
3
D．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变
【答案】B
【解析】A．一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应I和反应IV的活化能较高，
因此反应的决速步为反应I、IV，故A错误；B．反应I为加成反应，而 与 为快速
平衡，反应II的成键和断键方式为 或 ，后者能生成18OH-，因此反应结束后，溶液
中存在18OH-，故B正确；C．反应III的成键和断键方式为 或 ，因此反应结束后溶
液中不会存在CH18H，故C错误；D．该总反应对应反应物的总能量高于生成物总能量，总反应为放热反
3
应，因此 和CHO-的总能量与 和OH-的总能量之差等于图示总反应的焓变，故D错误；
3
综上所述，正确的是B项，故答案为B。
3．（2021·福建·高考真题）利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是
A B C D制取乙酸乙酯(必要时可加
比较Zn与Cu的金属性强弱 除去Cl 中的HCl并干燥 实验室制取氯气
2 沸石)
【答案】D
【解析】A．该装置中，若Zn比Cu活泼，则总反应为Zn与硫酸的反应，此时Zn为负极，Cu为正极；若
Cu比Zn活泼，则总反应为Cu与硫酸锌的反应，此时Cu为负极，Zn为正极，所以可以比较Zn与Cu的金
属性强弱，A正确；B．稀硫酸中含有大量氢离子，可以抑制氯气的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收
HCl，洗气后再用浓硫酸干燥，B正确；C．乙酸、乙醇和浓硫酸混合加热可以制取乙酸乙酯，饱和碳酸钠
溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，同时吸收乙酸和乙醇，便于分液分离得到乙酸乙酯，沸石可以防止暴沸，
C正确；D．制取氯气应用浓盐酸和二氧化锰共热，稀盐酸不与二氧化锰反应，D错误；综上所述答案为
D。
4．（2021·浙江·高考真题）下列说法正确的是
A． C 和C 互为同位素 B． C H 和C H 互为同系物
60 70 2 6 6 14
C． CO和CO 互为同素异形体 D．CHCOOH和CHOOCH是同一种物质
2 3 3
【答案】B
【解析】A．同种元素的不同种核素互称同位素，C 和C 为C元素的两种不同单质，不能互称同位素，A
60 70
错误；B．C H 和C H 均为烷烃，二者结构类似，分子组成上相差4个CH 基团，二者互为同系物，B正
2 6 6 14 2
确；C．同种元素的不同种单质互称同素异形体，CO和CO 为C元素的两种不同氧化物，二者不是单质，
2
不能互称同素异形体，C错误；D．两种物质的结构不同，不是同一种物质，二者互称同分异构体，D错
误；故答案选B。
5．（2013·海南·高考真题）下列鉴别方法不可行的是
A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷
【答案】D【解析】A．乙醇与水混溶，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大，可加入水鉴别，故A可行；B．乙醇燃
烧，火焰明亮，无浓烟，苯燃烧有浓烟，四氯化碳不燃烧，现象各不相同，可鉴别，故B可行；C．乙醇
易溶于水，碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，可鉴别，
故C可行；D．甲苯、环己烯都可被酸性高锰酸钾氧化，故D不可行；故选D。
第二部分：最新模拟精练
完卷时间：50分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2021·广东·五华县教育教学研究室一模）从2020年1月开始，新型冠状病毒肺炎疫情全面爆发，关
于新型冠状病毒肺炎至今还没有研发出特效药，75％乙醇溶液是一种常见的杀灭病毒的消毒剂，关于乙醇，
下列说法不正确的是：
A．它的结构简式为CHCHOH B．100％乙醇消毒效果更好
3 2
C．它的官能团为羟基 D．它与水能以任意比互溶
【答案】B
【解析】乙醇是能与水以任意比互溶、有特殊香味的无色液体，分子式为C HO，结构简式为
2 6
CHCHOH，官能团为羟基，75％乙醇溶液的消毒效果比100％乙醇的消毒效果好，故选B。
3 2
2．（2022·上海·模拟预测）用分液漏斗可以分离的一组混合物是
A．乙酸乙酯和乙酸 B．溴苯和水
C．溴乙烷和乙醇 D．乙醇和水
【答案】B
【解析】A．乙酸乙酯和乙酸互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，故A错误；B．溴苯是密度大于水的
液体，且不溶于水，能用分液漏斗分离，故B正确；C．乙醇是良好有机溶剂，乙醇和溴乙烷互溶，不能
用分液漏斗分离，故C错误；D．乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，故D错误；故选B。
3．（2021·浙江·模拟预测）醋酸是常用的调味品。下列关于醋酸化学用语表述不正确的是
A．键线式： B．结构式：
C．最简式：CHO D．比例模型：
2
【答案】B【解析】A．醋酸的键线式为 ，故A正确；B．结构是共用电子对用短线表示，醋酸的结构式为
，故B错误；C．最简式是化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式，醋酸的最简
式是CHO，故C正确；D．比例模型体现的是组成该分子的原子间的大小、分子的空间结构、原子间的连
2
接顺序等，图示为醋酸的比例模型，故D正确；故答案为B。
4．（2022·云南·一模）下列叙述正确的
A．环丙烷的一氯代物有3种
B．可用溴水鉴别苯、苯乙烯和乙酸
C．乙醇和丙三醇都含羟基，互为同系物
D．乙烯使高锰酸钾溶液褪色发生加成反应
【答案】B
【解析】A．环丙烷的结构简式为 ，只有一种氢原子，一氯代物只有一种，故A错误；B．溴水加入苯
中，苯萃取溴单质，苯不溶于水，溶液出现分层；苯乙烯中含有碳碳双键，能使溴水褪色；溴水溶于乙酸，
溶液不分层；现象不同，可以鉴别，故B正确；C．乙醇为CHCHOH，丙三醇为CHOHCHOHCH OH，
3 2 2 2
含有羟基的数目不同，因此两者不互为同系物，故C错误；D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧
化反应，不是加成反应，故D错误；答案为B。
5．（2021·辽宁朝阳·模拟预测）乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物，下列说法正确的是
A．乙醇与乙醚互为同分异构体
B．乙醇能一步转化成乙酸
C．1mol乙酸能电离出4molH+
D．等物质的量的乙醇、乙酸中含有的C—H键数目一样多
【答案】B
【解析】A． 乙醇的结构简式为CHCHOH，乙醚的结构简式为CHCHOCH CH，故二者分子式不相同，
3 2 3 2 2 3
不互为同分异构体，故A错误；B． 乙醇可被强氧化剂高锰酸钾等直接氧化，一步转化成乙酸，故B正确；
C． 乙酸结构简式为CHCOOH，只有羧基上的氢原子能电离下来，故1mol乙酸只能电离出1molH+，故
3
C错误；D． 乙醇的结构简式为CHCHOH，1个乙醇分子中有5个C-H键，乙酸结构简式为
3 2
CHCOOH，1个乙酸分子中有3个C-H键，故等物质的量的乙醇、乙酸中含有的C—H键数目不一样多，
3故D错误；故选B。
6．（2021·四川眉山·三模）下列有机物转化关系如下图，相关叙述错误的是
X
A．物质X一定为淀粉 B．反应②原子利用率小于100%
C．反应③浓硫酸作催化剂和吸水剂 D．乙酸乙酯的同分异构体数目大于4种
【答案】A
【解析】A．可以水解生成葡萄糖的物质有淀粉、纤维素、麦芽糖等，故A错误；B．反应②葡萄糖在酒
化酶的作用下生成二氧化碳和乙醇，原子利用率小于100%，故B正确；C．乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂
和吸水剂的作用下发生酯化作用生成乙酸乙酯，故C正确；D．乙酸乙酯的同分异构体，官能团异构含有
羧酸类、羟基醛类、羟基酮类、环二醇类，烯二醇类等，所以t同分异构体数目大于4种，故D正确；答
案为A。
7．（2021·福建莆田·模拟预测）利用可再生而廉价的CO 合成乙酸具有重要的意义。如图为CO、
2 2
CHOH、和H 在Ru－Rh双金属催化条件下，联合制备乙酸的反应过程。下列有关说法正确的是
3 2
A．反应1、2中LiI和Rh*是催化剂
B．反应3、4、5都是氧化还原反应
C．CHCOOH、HI与CHOH的反应均为酯化反应
3 3
D．该转化的总反应方程式为：
【答案】D
【解析】A．由图知，反应1、2中LiI和Rh*只参加反应，故是反应物、不是催化剂，A错误；B． 由图
知，反应5为HI和LiOH之间的中和反应，是非氧化还原反应，B错误；C． HI与CHOH的反应产物
3
HO与CHI，属于取代反应、但不属于酯化反应，C错误；D．由图知，该转化的最终产物为乙酸和水，
2 3
结合题干可知该转化的总反应方程式为： ，D正确；答案选D。
8．（2022·北京·模拟预测）有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。A、B、C、D、E有如图所示的关系。
则下列推断不正确的是
A．鉴别A和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液
B．B、D均能与金属钠反应
C．物质C的结构简式为CHCHO
3
D．B＋D→E的化学方程式为：CHCHOH＋CHCOOH CHCOOC H
3 2 3 3 2 5
【答案】D
【解析】由A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，可知A是乙烯，则B为
CHCHOH，C为CHCHO，D为CHCOOH，E为CHCOOC H。A．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，
3 2 3 3 3 2 5
甲烷不能，A正确；B．乙醇，乙酸都可以和钠反应生成氢气，B正确；C．由分析可知物质C的结构简式
为CHCHO，C正确；D．B与D反应的化学方程式为CHCHOH＋CHCOOH CHCOOC H＋
3 3 2 3 3 2 5
HO，D错误；故选D。
2
9．（2022·湖南常德·模拟预测）乙酸乙酯是一种重要的有机化工原料和工业溶剂，以正丁烷为原料合成乙
酸乙酯的合成路线如下。
下列有关说法正确的是
A．正丁烷的沸点低于异丁烷的沸点 B．乙酸分子结构中所有原子可能共平面
C．乙酸与乙烯发生加成反应得到乙酸乙酯 D．乙烯发生聚合反应得到纯净物聚乙烯
【答案】C
【解析】A．碳原子数相同，支链越多，沸点越低，故正丁烷沸点高于异丁烷，选项A错误；B．
CHCOOH分子中含有羧羰基，但甲基中的氢原子一定不共平面，选项B错误；C．根据上述合成路线可知，
3
乙酸与乙烯发生加成反应得到乙酸乙酯，选项C正确；D．乙烯发生聚合反应得到的聚乙烯中聚合度n不
同，为混合物，选项D错误；答案选C。
10．（2022·江苏南通·模拟预测）下列制取乙酸乙酯的实验原理与装置能达到实验目的的是A．装置甲混合乙醇和浓硫酸 B．装置乙制取乙酸乙酯
C．装置丙分离乙酸乙酯和水层 D．装置丁蒸出水层中的乙醇
【答案】C
【解析】A．混合乙醇和浓硫酸时应该将浓硫酸加入到乙醇溶液中，A项错误；B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶
液中会发生水解，B项错误；C．分离乙酸乙酯和水的溶液可采用分液的方法，有机层在上层，水层在下
层，C项正确；D．温度计水银球不能伸到液面以下，D项错误；故答案为C。
11．（2022·湖北·黄冈中学三模）某化学兴趣小组设计用如图所示装置进行C HOH的氧化实验，并验证产
2 5
物。沿箭头所示方向通入O，反应结束后取Ⅳ中所得产物滴入酸性KMnO 溶液。下列说法中错误的是
2 4
A．装置Ⅰ盛有浓硫酸，用于干燥氧气
B．装置Ⅱ、Ⅳ中的水浴方式分别为冰水浴、热水浴
C．滴入产物后酸性KMnO 溶液褪色，不能说明产物含有乙醛
4
D．向Ⅳ中小试管内滴入含酚酞的NaOH溶液，若红色褪去说明产物含有乙酸
【答案】B
【解析】氧气经干燥后进入盛有乙醇的圆底烧瓶中，和热的乙醇一起进入硬质玻璃管中，在铜的催化作用
下发生乙醇的催化氧化反应生成乙醛。生成的乙醛进入试管中，被冷凝收集。A．参与反应的氧气应该是
干燥的，则装置Ⅰ盛有浓硫酸，用于干燥氧气，A正确；B．需要乙醇蒸汽进入装置Ⅲ中，生成的乙醛需
要冷凝收集，所以装置Ⅱ、Ⅳ中的水浴方式分别为热水浴、冰水浴，B错误；C．由于乙醇易挥发，且能
使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以滴入产物后酸性KMnO 溶液褪色，不能说明产物含有乙醛，C正确；D．
4
向Ⅳ中小试管内滴入含酚酞的NaOH溶液，若红色褪去说明碱性减弱，氢氧化钠被中和，因此可证明产物
中含有乙酸，D正确；答案选B。
12．（2022·上海普陀·二模）关于实验室制备乙酸丁酯的实验，下列叙述错误的是A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．加入过量乙酸可以提高1－丁醇的转化率
D．提纯乙酸丁酯需要用水、氢氧化钠溶液洗涤
【答案】D
【解析】A．制备乙酸丁酯的温度为120℃左右，故不能使用水浴加热，A正确；B．长玻璃导管其冷凝回
流作用，增大反应物的转化率，B正确；C．加入过量的乙酸可以使反应正向进行，提高丁醇的转化率，C
正确；D．乙酸丁酯能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠洗涤，D错误；故选D。
二、主观题（共3小题，共40分）
13．（2021·浙江·模拟预测）（12分）乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个
国家的石油化工发展水平。
完成下列填空：
(1) 和乙烷互为___________。
(2)反应①、②、③的反应类型分别为___________、___________、___________。
(3)反应④和反应⑥的反应方程式分别为___________、___________。
【答案】（每空2分）(1)同系物
(2)加成反应 氧化反应 取代反应(或酯化反应)
(3)
【解析】(1) 和乙烷均属于烷烃，结构相似，二者互为同系物。
(2)反应①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇： ；反应②是乙醇的催
化氧化： ；反应③是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯：。
(3)反应④是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为 ，反应
⑥是乙烷和氯气发生取代反应生成一氯乙烷，反应方程式为 。
14．（2021·四川资阳·一模）（10分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。常用的消毒剂产品
按成分可以分为含氯消毒剂、醇类消毒剂、含碘消毒剂等9种。回答下列问题：
(1)①碘酊又称碘酒，常见配制方法是将一定质量的单质碘溶于适量酒精，再加水稀释。碘酒属于
___________。(选填：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液)
②IO 是碘元素最稳定的氧化物之一，已知其中碘元素的化合价为＋3、＋5价，则IO 中＋3价和＋5价
4 9 4 9
的碘原子数目之比为___________，若IO 溶于水会生成两种含氧酸，写出该过程的化学方程式
4 9
___________。
(2)乙醇是生活中最常见的醇类消毒剂。
①下列关于乙醇的说法正确的是___________。
a.将日常饮用的白酒直接蒸馏即可得到无水乙醇
b.95%的酒精消毒杀菌效果比浓度为75%的酒精好
c.表面氧化的铜丝在酒精灯内焰加热时会恢复红色，说明酒精具有挥发性和还原性
d.平时生活中，可以采用大面积喷洒酒精的方式对室内等封闭空间消毒
②酒驾的检测原理是乙醇使酸化的KCr O 橙色溶液迅速还原成绿色的Cr O，同时生成无色无味气体，写
2 2 7 2 3
出该反应的离子方程式___________。
【答案】（每空2分）(1)①溶液 ②1：3 IO+2H O=HIO +3HIO
4 9 2 2 3
(2)①c ②2 +CH CHOH+4H+= 2CrO+2CO ↑+5H O
3 2 2 3 2 2
【解析】(1)①从常见配制方法可知，碘酒是碘的酒精溶液，碘酒属于溶液。②IO 中碘元素的化合价为＋
4 9
3、＋5价，碘酸根中I的化合价为+5价，碘酸根为−1价，则IO 可写成I (IO ) 形式，所以前面的I的化
4 9 m 3 n
合价为+3价，则IO 化学式为I(IO )， IO＋3价和＋5价的碘原子数目之比为1:3，若IO 溶于水会生成
4 9 3 3 4 9 4 9
两种含氧酸，则元素化合价不变，故生成的酸为HIO 和HIO ，该过程的化学方程式为：
2 3
IO+2H O=HIO +3HIO。
4 9 2 2 3
(2)①a. 将日常饮用的白酒直接蒸馏，会有少量水随酒精一起蒸馏出来，无法得到无水乙醇，加入新制的
生石灰吸水再蒸馏可得到无水乙醇，故a错误；b. 医用酒精是75%的酒精，95%的酒精消毒杀菌效果比浓
度为75%的酒精差，b错误；c. 表面氧化的铜丝在酒精灯内焰加热时会恢复红色，是因为氧化铜和焰心、内焰处乙醇发生氧化还原反应重新生成了铜，说明酒精具有挥发性和还原性，c正确；d.酒精是易燃物，封
闭空间大面积喷洒酒精有易燃易爆的可能，这种做法极其危险，d错误；则说法正确的是c。
②酒驾的检测原理是：乙醇具有还原性，使酸化的KCr O 橙色溶液迅速还原成绿色的Cr O，同时生成无
2 2 7 2 3
色无味气体二氧化碳，该反应的离子方程式为：2 +CH CHOH+4H+= 2CrO+2CO ↑+5H O。
3 2 2 3 2 2
15．（2022·湖南·雅礼中学一模）（18分）肉桂酸乙酯是高级防晒霜中必不可少的成分之一、由于其分子
中存在碳碳双键，稳定性较差。研究肉桂酸乙酯的合成一直是热点，制备原理：
+CH CHOH +H O
3 2 2
已知：Ⅰ.物理常数
溶解度
有机物 相对分子质量 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g/mL)
乙
水 乙醚
醇
肉桂酸 148 白色晶体 135 300 1.25 微溶 溶 溶
肉桂酸乙
176 无色油状 12 271.5 1.05 不溶 溶 溶
酯
Ⅱ.三元共沸物的组成和沸点
环己
物质 水 乙醇 共沸物
烷
沸点/℃(1at) 100 78.3 80.8 62.6
质量分数/% 4.8 19.7 75.5 ----------上层 0.2 5.2 94.6
分水器内液体组
---------------
成
下层 10.4 18.4 71.2
Ⅲ.实验步骤：
①向圆底烧瓶中加入44.4g肉桂酸、25mL无水乙醇和25mL环己烷，在不断振摇下将3mL浓硫酸分多次加
入其中，加完后充分摇匀并加入几粒沸石；
②按照图示组装好仪器(安装分水器)，加热圆底烧瓶，开始回流，分水器中出现上下两层，过程中不断将
上层液体流回圆底烧瓶，将下层液体放出；
③停止加热后，将圆底烧瓶中的物质倒入盛有80mL水的烧杯中，分批加入碳酸钠粉末；
④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层；
⑤干燥，过滤；
⑥首先低温蒸出乙醚，再改用减压蒸馏(水浴加热即可)得到产品肉桂酸乙酯的体积为35.2mL。回答下列问
题：
(1)蒸馏装置中，选用的冷凝管为_______(填标号)。
A．空气冷凝管 B．球形冷凝管 C．直形冷凝管 D．蛇形冷凝管
(2)本实验中，分水器的作用是_______。
(3)步骤③加入碳酸钠粉末的作用是_______。
(4)步骤⑤合适的干燥剂为_______(填标号)；
A．浓硫酸 B．无水氯化钙 C．氧化钙 D．氢氧化钠
采用减压蒸馏的原因是_______。
(5)已知无水乙醇的密度为0.79 g·mL−1，该实验中肉桂酸乙酯的产率为_______。
(6)产品纯度的分析，取amL所得样品，用乙醇作溶剂，准确配制成250.00mL溶液，量取25.00mL所配溶
液转移至锥形瓶中，加入mg氢氧化钠(过量)，充分反应后，用浓度为c mol·L−1的盐酸滴定，消耗盐酸的
体积为V mL，该样品的纯度为_______(用代数式表示，无需化简)。
【答案】（除标注外，每空2分）(1)C
(2)分离出反应生成的水，促使平衡正向移动，提高产率
(3)除去过量的肉桂酸、硫酸，降低肉桂酸乙酯的溶解度
(4)B 碳碳双键的稳定性较差，高温下肉桂酸乙酯易发生副反应，采用减压蒸馏可以降低沸点，减小副反应
的发生
(5)70%（4分）(6) （4分）
【解析】44.4g肉桂酸、25mL无水乙醇和25mL环己烷，3mL浓硫酸混合加热，肉桂酸乙酯沸点较高，在
有碳碳双键的存在的情况下，高温易发生副反应，采用减压蒸馏可以降低沸点，在较低的温度下进行蒸馏，
减少副反应的发生，提高产率，反应中乙醇过量，按44.4g肉桂酸计算理论产量，计算产率；肉桂酸乙酯
与氢氧化钠发生水解反应，反应比例为1：1，过量的氢氧化钠与盐酸1：1反应，则n（肉桂酸乙酯）=
，求解n（肉桂酸乙酯）后继续计算产率，滴定重点溶液变为碱性，使用酚酞作为指示
剂。
(1)蒸馏装置中，选用的冷凝管为直形冷凝管。故选C；故答案为：C；
(2)本实验中，分水器的作用是分离出反应生成的水，促使平衡正向移动，提高产率。故答案为：分离出反
应生成的水，促使平衡正向移动，提高产率；
(3)步骤③加入碳酸钠粉末的作用是除去过量的肉桂酸、硫酸，降低肉桂酸乙酯的溶解度。故答案为：除去
过量的肉桂酸、硫酸，降低肉桂酸乙酯的溶解度；
(4)A.除去有机层中的水，使用浓硫酸不能过滤分离，故A不选；B.无水氯化钙，能干燥，可通过过滤分离，
故B选； C.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，促进酯水解，故C不选； D.氢氧化钠是碱能促进酯水解，故
D不选；故选B。采用减压蒸馏的原因是碳碳双键的稳定性较差，高温下肉桂酸乙酯易发生副反应，采用
减压蒸馏可以降低沸点，减小副反应的发生。故答案为：B；碳碳双键的稳定性较差，高温下肉桂酸乙酯
易发生副反应，采用减压蒸馏可以降低沸点，减小副反应的发生；
(5)m(乙醇)=0.79g/mL×25mL=19.5g，
+CH CHOH +H O 根据方程式知，如果148g
3 2 2
肉桂酸反应需要46g乙醇，如果44.4g肉桂酸反应需要 =13.8g乙醇，所以乙醇过量，设生成肉
桂酸乙酯的质量为x，148g：176g=44.4g：x，x=52.8g，实际生成的肉桂酸乙酯的质量为35.2mL×1.05g/
mL=36.96g，其产率= ×100%=70%，故答案为：70%；
(6)产品纯度的分析，取amL所得样品，用乙醇作溶剂，准确配制成250.00mL溶液，量取25.00mL所配溶液转移至锥形瓶中，加入mg氢氧化钠(过量)，充分反应后，用浓度为c mol·L−1的盐酸滴定，消耗盐酸的
体积为V mL，肉桂酸乙酯的物质的量为 ， =
该样品的纯度为 (用代数式表示，无需化简)。故答案为：
。
