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训练(十一) 氧化还原反应的配平及计算
1．(2021·河南信阳调研)将Cl 通入400 mL 0.5 mol·L－1 KOH溶液中，二者恰好完全反应
2
得到KCl、KClO、KClO 的混合溶液，经测定ClO－与ClO的物质的量之比是1∶2，则所得混
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合液中n(KClO)等于( )
3
A．0.014 3 mol B．0.028 6 mol
C．0.143 mol D．0.286 mol
B [Cl 通入KOH溶液中，恰好完全反应生成KCl、KClO、KClO，根据元素守恒，反应
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后的混合液中n(KCl)＋n(KClO)＋n(KClO)＝n(KOH)＝0.4 L×0.5 mol/L＝0.2 mol；又知ClO
3
－与ClO的物质的量之比是1∶2，设n(KClO)＝x mol，推知n(KClO)＝2x mol，n(KCl)＝(0.2
3
－3x) mol，据得失电子守恒可得：n(KCl)×e－＝n(KClO)×e－＋n(KClO)×5e－，即(0.2－
3
3x)mol＝x mol＋2x mol×5，解得x≈0.014 3 mol，从而推知n(KClO)＝2×0.014 3 mol＝
3
0.028 6 mol。
2．(2021·河南洛阳一中检测)某强氧化剂XO(OH)被NaSO 还原。如果还原2.4×10－3
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mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 mol·L－1的NaSO 溶液，那么X元素被还原后的价态是( )
2 3
A．－1 B．0
C．＋1 D．＋2
B [Na SO 还原 2.4×10－3 mol XO(OH)到 X 元素的低价态，则 NaSO 被氧化为
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NaSO ，反应中S的化合价由＋4价升高为＋6价，令X元素在还原产物中的化合价为x，由
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得失电子守恒可知，2.4×10－3 mol×(5－x)＝0.03 L×0.2 mol·L－1×(6－4)，解得x＝0。]
3．(2021·陕西西安检测)工业上常利用反应Cr O＋CHOH＋H＋―→Cr3＋＋CO↑＋
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HO(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量。下列说法中正确的是( )
2
A．该反应中，氧化产物是CO 和HO
2 2
B．Cr O发生氧化反应
2
C．若配平后Cr3＋和CO 的化学计量数比为2∶1，则Cr O中的n＝2
2 2
D．若有3.2 g CH OH参加反应，则转移的电子数为6.02×1022
3
C [该反应中，C由－2价升高到＋4价，H、O的化合价均未变化，则氧化产物是CO，A
2
项错误；Cr O是氧化剂，发生还原反应，B项错误；若配平后Cr3＋和CO 的化学计量数比为
2 2
2∶1，据得失电子守恒可知，参与反应的Cr O和CHOH的物质的量之比为1∶1，则Cr显＋
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6价，从而推知Cr O中的n＝2，C项正确；3.2 g CH OH为0.1 mol，参加反应时，转移电子为
2 3
0.6 mol，则转移的电子数为3.612×1023，D项错误。]
4．(2021·陕西四校联考)已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O，下列说
2
法正确的是( )
A．氧气是还原产物
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1
C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D．若生成4.48 L(标准状况下)O ，则反应转移0.8 mol电子
2
C [NaClO溶液与Ag反应生成AgCl、NaOH和O，O由－2价升高到0价，则O 是氧
2 2
化产物，A项错误；还原剂是Ag和HO，氧化剂是NaClO，据得失电子守恒可知，还原剂和氧
2
化剂的物质的量之比为3∶2，B项错误；据得失电子守恒、原子守恒配平：4Ag＋4NaClO＋
2HO===4AgCl＋4NaOH＋O↑，则水的化学计量数为2，C项正确；生成标准状况下4.48 L
2 2
O(即0.2 mol)时，转移电子为1.6 mol，D项错误。]
2
5．(2021·辽宁省实验中学检测)R O离子在一定条件下可以将Mn2＋氧化为MnO，若反应
2
后R O离子变为RO离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n的值是(
2
)
A．1 B．2
C．3 D．4
B [R O离子中R元素的化合价为＋(16－n)/2，分析题意可知，Mn由＋2价升高到＋7
2
价，R 元素由＋(16－n)/2 价降低到＋6 价，则 R O 是氧化剂，Mn2＋是还原剂。又知
2
N(R O)∶N(Mn2＋)＝5∶2，则有n(R O)∶n(Mn2＋)＝5∶2，根据氧化还原反应中电子得失守恒
2 2
的规律列式：n(R O)×2×[(16－n)/2－6]＝n(Mn2＋)×(7－2)，综合上述两式解得n＝2。]
2
6．(2021·黑龙江哈师大附中检测)某离子反应涉及到HO、
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ClO－、NH、OH－、N、Cl－几种微粒，其中N、ClO－的物质的量随
2 2
时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应中Cl－为氧化产物
B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子
C．反应后溶液的碱性增强
D．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶3
B [由图可知，n(ClO－)逐渐减小，n(N )逐渐增大，则ClO－是反应物，N 是生成物。ClO－
2 2
发生还原反应生成Cl－，则Cl－是还原产物，A项错误；NH是还原剂，N 是氧化产物，N由－3
2
价升高到0价，则消耗1 mol NH时转移3 mol 电子，B项正确；由上述分析，结合守恒规律写
出离子方程式：3ClO－＋2NH＋2OH－===N ↑＋3Cl－＋5HO，反应消耗OH－，溶液的碱性减
2 2
弱，C项错误；结合得失电子守恒可知，氧化剂(ClO－)与还原剂(NH)的物质的量之比为3∶2，
D项错误。]
7．(2021·河南部分重点校联考)黄铁矿(主要成分为FeS)因其呈浅黄铜色，且具有明亮金
2
属光泽，常被误以为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性和催化剂作用下FeS 有如图所示的
2
转化。下列分析正确的是( )A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
B．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中只有Fe3＋作催化剂
C．反应Ⅰ的离子方程式：4Fe(NO)2＋＋O＋2HO===4Fe3＋＋4NO＋4OH－
2 2
D．反应Ⅱ中，每消耗1 mol FeS ，转移电子的物质的量为14 mol
2
D [反应Ⅲ为非氧化还原反应，A项错误；在酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应中NO也
作催化剂，B项错误；因反应在酸性条件下进行，反应Ⅰ的离子方程式：4[Fe(NO)]2＋＋O＋4H
2
＋===4Fe3＋＋4NO＋2HO，C项错误。]
2
8．(2021·山东泰安第一次调研)硼氢化钠(NaBH )具有强还原性，在工业生产上广泛用于
4
非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理等。工业上采用的Bayer法制备
NaBH 通常分两步(如图)。下列说法错误的是( )
4
A．用B O 代替NaB O 也可制得NaBH
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B．两步的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C．NaBH 与水反应的化学方程式为：NaBH ＋2HO===NaBO ＋4H↑
4 4 2 2 2
D．由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念
B [Na B O 可表示成NaO·2B O 的组成形式，则在制备NaBH 过程中，也可用B O 代
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替NaB O 作原料，A项正确；两步的总反应中B化合价未变，氢气中H化合价从0价降低到
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－1价，被还原作氧化剂，而Na化合价从0价升高到＋1价，被氧化作还原剂，根据得失电子
守恒可得，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B项错误；NaBH 和HO发生氧化还原
4 2
反应生成NaBO 和H，C项正确；由图可知该工艺过程整个制备过程中无污染性物质产生，
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则符合绿色化学理念，D项正确。]
9．(2020·山东聊城二模)白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一。在一种光盘金属层中
回收少量白银(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)的流程如下：已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解。
下列叙述正确的是( )
A．“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行时可提高氧化速率
B．“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗
C．若“还原”过程通过原电池来实现，则N 为正极产物
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D．“还原”过程中参加反应的n[Ag(NH)]∶n[N H·H O]＝4∶1
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D [氧化过程加入NaClO，若反应在强酸性或加强热条件下进行，ClO－结合H＋生成
HClO，HClO受热则分解为HCl和O，氧化速率反而会降低，A项错误；“操作1”是过滤，
2
用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，B项错误；还原过程加入NH·HO，生成的N 是氧
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化产物，若通过原电池来实现，则N 是负极产物，C项错误；还原过程中，Ag由＋1价变为0
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价，NH·HO 中 N 由－2 价升高到 0 价，据得失电子守恒可得，参加反应的
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n[Ag(NH)]∶n(N H·HO)＝4∶1，D项正确。]
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