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第四章能力提升检测卷
完卷时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：O16 S32 Fe56 Ba137
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）
1．（2021·辽宁朝阳市·高三三模）下列关于物质的性质及其应用的说法均正确的是
A．纯碱可以去除厨房里的油污，也能广泛应用于纺织、食品等工业
B．二氧化硫能使紫色石蕊试液褪色，可用于漂白纸浆、编织物
C．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光学镜片
D．钠钾合金常温下是固体，可用作快中子反应堆的热交换剂
2．（2021·北京高三二模）下列解释事实的方程式正确的是
A．CO 通入过量的NaOH溶液中：CO+OH-=
2 2
B．SO 的催化氧化反应：2SO+O 2SO
2 2 2 3
C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：NaO+CO=NaCO+O
2 2 2 2 3 2
D．氯气用于自来水消毒：Cl+HO 2H++Cl-+ClO-
2 2 ⇌
3．（2021·北京高三二模）下列变化中，气体被还原的是
A．将SO 气体通入品红溶液，溶液红色褪去
2
B．将氯气通入KBr溶液，溶液变黄
C．氢气通入氧化铜中加热，黑色固体变为红色
D．氨气通入AlCl 溶液产生白色沉淀
3
4．（2021·江苏高三二模）酸在生产、实验中有广泛应用。下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是
A．氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃
B．浓盐酸具有挥发性，可用于除去铁锈
C．浓硫酸有强氧化性，实验室可用于与甲酸反应制取CO
D．硝酸有强氧化性，能溶解Ag等不活泼金属用于贵重金属的提炼
5．（2021·广东高三二模）用如下装置模拟汽车尾气系统中CO与NO的反应。下列有关该实验的说法错误
的是A．反应前需排尽装置中的空气
B．NO和CO在装置a中进行了预混合
C．可观察到装置d中澄清石灰水变浑浊
D．实验中的有害尾气均可用碱石灰吸收
6．（2021·江苏无锡市·高三一模）氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有
对应关系的是
A．AlO 有两性，可用于制造耐高温陶瓷
2 3
B．ClO 有氧化性，可用于自来水消毒
2
C．SiO 硬度大，可用于制备光导纤维
2
D．SO 有还原性，可用于漂白有色织物
2
7．（2021·黑龙江哈尔滨市·哈九中高三二模）硫酸盐(含SO 、HSO )气溶胶是PM2.5的成分之一。科
研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图，下列说法错误的是
A．气溶胶是粒子直径在1~100nm的分散质分散在气体分散剂中形成的
B．第①阶段的离子方程式为SO +NO=NO +SO
2
C．整个过程没有HO参与
2
D．1molSO 在第②、③两个阶段失去电子的总数目为N
A
8．（2021·上海高三二模）按如图所示装置进行实验，逐滴加入液体x后，下列实验目的能够实现的是选项 x y z 实验目的
A 浓氨水 生石灰 溶液 验证 能溶于碱
B 稀醋酸 小苏打 澄清石灰水 验证醋酸的酸性强于碳酸
过氧化
C 水 溶液 验证 具有还原性
钠
亚硫酸
D 70%硫酸 紫色石蕊试液 验证二氧化硫的漂白性
钠
A．A B．B C．C D．D
9．（2021·上海高三二模）下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．NO 通入FeSO 溶液中 B．CO 通入CaCl 溶液中
2 4 2 2
C．Cl 通入KI溶液中 D．SO 通入已酸化的Ba(NO) 溶液中
2 2 3 2
10．（2021·浙江绍兴市·高三二模）下列说法不正确的是
A．过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂
B．二氧化氯具有较强的氧化性且不易形成致癌物质，可用于灭菌消毒剂
C．二氧化硫能使酸性KMnO 溶液褪色，主要利用二氧化硫的氧化性
4
D．由二氧化硅制得的光导纤维，其导光能力很强，可传输大量信息
11．（2021·广东广州市·高三一模）探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性
质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是
A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl—
C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性
D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
12．（2021·浙江高三三模）下列“类比合理的是
A． 在足量 中燃烧生成 ，则 在足量 中燃烧生成B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl，则铁丝在氯气中燃烧生成
2
C． 与 反应生成 和 ，则 与 反应可能生成 和
D．往 溶液中加入过量氨水生成 沉淀，则往 溶液中加入过量氨水生成 沉淀
13．（2021·河南高三三模）中国科学院空天信息创新研究院芶盛博士等人根据玉兔二号提供的一个暗绿
色闪光的“石块”信息进行分析，发现石块主要由约45%的斜长石 、7%的辉石XYAl SiO
2-2n 2 6
(X、Y为单核离子， )和6%的橄榄石( ，M为Mg、Fe)组成。下列关于上述“三石”的说法
正确的是
A．含硅元素，属于硅酸盐；含金属元素，属于金属材料
B．斜长石可以写为 的形式
C．若辉石中n=1、Y为V3+时，X可以是Na+或Li+等一价离子
D．橄榄石的氧化物形式一定为MgO·FeO·SiO
2
14．（2021·广东梅州市·高三二模）科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂结构如图，W、X、
Y、Z均为原子序数依次增大的短周期元素。常温下，0.1mol/L Z的氢化物的水溶液 ，且Z与Y位于
不同周期。下列叙述正确的是
A．原子半径： B．与 反应的难易程度(由难到易)：Y、W
C．X的某种氢化物可用作制冷剂 D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
15．（2021·陕西西安市·高三二模）用KIO 与HS反应制备KI固体，装置如图所示。实验步骤：①检查
3 2
装置的气密性；②关闭K，在各装置中加入相应试剂，向装置B中滴入30%的KOH溶液，制得KIO；③打开
3
K，通入HS直至饱和可制得KI，同时有黄色沉淀生成；④关闭K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充
2分逸出HS；⑤把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品。
2
下列有关该实验的叙述错误的是
A．步骤②可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色
B．步骤③装置B中发生反应的离子方程式为3HS+ =3S↓+3HO+I-
2 2
C．步骤⑤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏
D．装置A 也可用于实验室制备H 和CO
2 2
16．（2021·上海市敬业中学高三零模）将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成两等份。向其
中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的
变化如下图所示（已知硝酸均只被还原为NO气体）。下列分析或结果不正确的是（ ）
A．原混合酸中NO－的物质的量共为0.2mol
3
B．原混合酸中HSO 的物质的量浓度为4mol·L－1
2 4
C．第二份溶液中最终的溶质为FeSO
4
D．OA段产生的气体是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+→3Fe2+，BC段产生的气体是H
2
二、主观题（共5小题，共52分）
17．（2020·北京高三零模）（10分）煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的HS也是一种重要
2
的工业资源。
(1)煤液化过程中产生的HS可生产硫酸，部分过程如图所示：
2
①SO 反应器中的化学方程式是_______。
2②生产过程中的尾气需要测定SO 的含量符合标准才能排放。已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足
2
量HO 吸收再加足量BaCl 溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得
2 2 2
到b g沉淀。HO 吸收SO 的化学方程式是_______；尾气中SO 的含量(体积分数)的计算式是_______。
2 2 2 2
(2)HS还可用于回收单质硫。含有HS和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl 溶液，可实现空气脱硫，得
2 2 3
到单质硫。FeCl 溶液吸收HS过程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(HS) 随时间t的变化如图：
3 2 2
① 由图中信息可知，0 ~ t 时，一定发生的反应是_______(用离子方程式表示)。
1
②t 以后，溶液中n (Fe3+ ) 保持基本不变，原因是_______。
1
18．（2021·云南高三一模）（10分）某学习小组利用如图所示装置将氯气和空气(不参与反应)以体积比
约为1：3混合后，与湿润的碳酸钠反应制取ClO，并进一步制取次氯酸。
2
已知：ClO是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，沸点为2.2℃，易溶于CC1 和水。其爆炸极限为
2 4
23.5%~100%，与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧或爆炸。
回答下列问题：
(1)装置C的仪器名称为______，该装置的作用是______。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)针对此实验的有关说法正确的是_______(填标号)。
a.装置不用橡胶管连接且橡胶塞要作保护处理，是为了防止橡胶燃烧或爆炸
b.可利用CCl 除去ClO中混有的Cl
4 2 2c.氯气与空气混合的目的是将生成的ClO稀释，降低爆炸危险
2
(4)为了进一步制取HClO，可将ClO通入水中，该过程宜在避光条件下进行，原因是______(用化学方程式
2
表示)；此方法相较于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是______(答出一条即可)。
(5)将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是
①NaOH被HClO中和；②______。设计实验探究溶液红色褪去的原因______。
19．（2020·辽宁高三二模）（10分）高纯硅是制作光伏电池的关键材料，如图是一种生产高纯硅的工艺
流程示意图：
已知：①流化床反应器主反应： ；
②还原炉主反应： ；
③ 极易水解： 。
回答下列问题：
(1)石英砂的主要成分为 ， 是一种酸性氧化物，能与烧碱反应生成盐和水，下列物质中也能与
烧碱反应生成盐和水的是______(填标号)
A． B． C． D．
还能在一种常见的酸中溶解，生成一种气态含硅物质，这种酸的电子式为________。
(2)电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为_____________。若电弧炉中焦炭过量，还会有 生成，石
英砂和焦炭生成 的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(3)整个操作流程都需隔绝空气，原因是_____________(答出两条即可)。
(4)流化床反应器中除 外，还可能发生副反应，生成其他含硅化合物(如 、 、等)，可以用分馏的方法加以分离，该操作方法的理论依据是________________。
(5)上述操作流程中可以循环利用的物质是________________。
20．（2021·江苏盐城市·高三三模）（10分）水合肼(NH•HO)常用作航天器燃料，也广泛应用于医药
2 4 2
生产。实验室制取水合肼，并模拟处理铜氨{[Cu(NH)]2+}废液回收铜粉的实验流程如图：
3 4
(1)反应Ⅰ中温度升高时易产生副产物NaClO。为提高NaClO产率，实验中可采取的措施有___
3
A．反应容器浸入热水中 B．适当减慢通入Cl 的速率 C．不断搅拌溶液
2
(2)①NaClO与CO(NH) 反应合成水合肼的离子方程式为___。
2 2
②合成过程中需控制 ≈ ，比理论值 略大的原因是___。
(3)检验分离出水合肼后的溶液中Cl-的实验操作是___。
(4)铜粉沉淀率与水合肼溶液浓度的关系如图所示。请设计由铜氨废液回收铜粉的实验方案：取一定量
5mol•L-1水合肼溶液，___，静置、过滤、洗涤、干燥。
实验中可选用的试剂：5mol•L-1水合肼溶液、2mol•L-1硫酸、2mol•L-1NaOH溶液、铜氨废液、蒸馏水。
已知：2[Cu(NH)]2++NH•HO+4OH- 2Cu↓+N↑+8NH↑+5HO。
3 4 2 4 2 2 3 2
21．（2021·河北高三二模）（12分）亚硝酰氯(NOCl)的沸点为-5.5℃，易水解生成两种酸，常用于有机
合成。学习小组在实验室中对NO与 制备NOCl的反应进行了探究。回答下列问题：
(1)出于安全和环保考虑，制备反应的实验操作需在______(条件)下进行。
(2)NO与 反应，装置如图所示(已知 溶液可以吸收NO)。①关闭 ，打开 和分液漏斗活塞，至气球膨胀，目的为______；连接B的目的为______。
②关闭 ，打开 ，向D中通入气体，至黄绿色完全消失。D中反应的化学方程式为______。
(3)装置E中的试剂X为______，作用为______。
(4)测定NOCl的纯度。
已知：实验前，D中 的体积为 (已换算为标准状况)。取实验后D中所得溶液，加入适当过量NaI
溶液，酸化后充分反应(杂质不参加反应，还原产物为NO)；以淀粉为指示剂，用 标准
液滴定，达到滴定终点时消耗标准液体积为 。
①NaI发生反应的离子方程式为______。
②本实验中NOCl的产率为______。
