文档内容
考点 13 氯及其化合物
目录
.............................................................................................................................................1
1.高考真题考点分布...................................................................................................................................1
2.命题规律及备考策略...............................................................................................................................1
.............................................................................................................................................2
考法01 氯气、次氯酸及其盐...................................................................................................................2
考法02 氯气的制法及含氯物质的转化...................................................................................................6
考法03 卤族元素的性质.........................................................................................................................9
...........................................................................................................................................12
1.高考真题考点分布
考点内容 考点分布
2024浙江1月2题，3分；2024·安徽卷4题，3分；2023浙江1月4题，3分；
2023湖北卷2题，3分；2023广东卷，13题，3分；2023北京卷，6题，3分；
氯及其化合物的性质
2023上海卷，6题，3分；2023重庆卷，2题，3分；2023辽宁卷，3题，3分；
2022浙江6月9题，2分；2022山东卷，11题，3分；2022全国甲，7题，6分
2023辽宁卷3题，3分；2023江苏，3题，3分；2023北京，8题，3分；
氯气的实验室制法及
2022浙江1月7题，3分；2022浙江6月19题，2分；2022广东卷8题，2分；
含氯化合物的制备
2022北京卷19题，14分；2021广东卷17题，4分
2024辽宁卷6题，3分；2023浙江6月16题，3分；2023辽宁卷13题，3分；
2023全国乙，11题，6分；2023年6月浙江，16题，3分；2023北京，19题，3
其它卤素及X-的检验
分；
2022浙江1月9题，2分；2022浙江6月22题，2分；2021湖南卷8题，3分
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看，氯气的性质与用途、次氯酸的性质与用途以及绿色化学仍是高考命
题的热点。
【备考策略】
氯及其化合物的“价—类”二维图【命题预测】
预计2025年高考会以新的情境载体考查与卤素有关的氧化还原反应、离子反应、化学实验探究等知识，题
目难度一般适中。
考法01 氯气、次氯酸及其盐
1．氯气
(1)氯气的物理性质
氯气是一种 色、有 气味的气体，密度比空气的 ，沸点：－34.6 ℃， 液化。
(2)氯气的化学性质
①氧化性
②从化合价的角度认识Cl 的化学性质——歧化反应
2
氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现 性又表现 性。用化
学方程式表示上述两类反应。
【特别提醒】与水反应：Cl＋HO HCl＋HClO
2 2
(3)氯水①从平衡的角度理解氯水的成分
在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水反应。
三种平衡 存在微粒
Cl＋HO HCl＋HClO
2 2
HClO H＋＋ClO－
HO H＋＋OH－
2
②从成分的角度理解氯水的性质
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。
【归纳总结】 液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯 新制氯水 久置氯水
分类 纯净物 混合物 混合物
颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色
性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
粒子种类 Cl Cl、HClO、HO、H＋、Cl－、ClO－、OH－ HO、H＋、Cl－、OH－
2 2 2 2
2．次氯酸及其盐
(1)次氯酸
(2)漂白液
(3)漂白粉
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．闻氯气气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔( )2．常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯( )
3．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度 NaHCO 溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援(
3
)
4．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl ( )
2
5．Cl 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( )
2
6．可以用pH试纸测定氯水的pH( )
7．“84”消毒液的消毒原理和HO 的相同，都是利用强氧化性( )
2 2
8．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果( )
9．向Ca(ClO) 溶液中通入SO ，生成白色沉淀CaSO( )
2 2 3
考向01 考查氯气的性质及应用
【例1】（2024·广东深圳·二模）利用如图所示装置进行Cl 的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是
2
A．固体a可为KMnO
4
B．①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl 具有漂白性
2
C．③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl＞I
2 2
D．实验结束后，打开止水夹 向装置中鼓入空气以促进尾气吸收
考向02 考查氯水的性质
【例2】（2024·北京朝阳·一模）室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl 用试管收集Cl 后进行如图所示
2. 2
实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是
A．试管内液面上升，证明Cl 与水发生了反应
2
B．取出试管中的溶液，加入少量CaCO 粉末，溶液漂白能力减弱
3
C．取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO 2HCl+O ↑有关
2D．取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色
【对点1】（2024·北京·模拟预测）某同学在培养皿上做如下实验(如图所示)，a、b、c、d是浸有相关溶液
的滤纸。向KMnO 晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
4
已知：2KMnO +16HCl= 2KCl +5Cl↑+2MnCl +8H O
4 2 2 2
下列对“实验现象”的“解释或结论”描述，不正确的是
选
实验现象 解释或结论
项
A a处试纸变蓝 氧化性：Cl >I
2 2
B b处试纸变红 Cl +2Fe2+ = 2Cl- +2Fe3+
2
C c处试纸褪色 Cl 与HO反应生成了具有漂白性的物质
2 2
D d处红色褪去 Cl 和NaOH反应使溶液呈中性
2
【对点2】（2024·黑龙江·模拟预测）数字化实验是研究化学变化的重要手段，为验证次氯酸光照分解的产
物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl-浓度、 体积分数的变化，实验数据如图所
示，下列叙述错误的是
A．从0s到150s，溶液pH降低的原因是 右移
B．氯水在光照过程中可能出现
C．从50 s到150 s， 的平均生成速率约为
D．从0 s到150 s，溶液中 增加到起始浓度的 倍
考法02 氯气的制法及含氯物质的转化
1．实验室制Cl 的一般方法
2
(1)原理方程式：MnO ＋4HCl(浓)=====MnCl ＋Cl↑＋2HO。
2 2 2 2实验室通常用强氧化剂[如KMnO 、KCr O、KClO、Ca（ClO） 等]氧化浓盐酸制取氯气（特点：不需要
4 2 2 7 3 2
加热），反应原理如下：
①14HCl（浓）＋KCr O
2 2 7
②16HCl（浓）＋2KMnO
4
③6HCl（浓）＋KClO
3
④4HCl（浓）＋Ca（ClO）
2
(2)实验装置图
①发生装置所用仪器的名称为A： 、B： 。
②装置C的作用是 。
③装置D的作用是 。
(3)收集方法
①向上排空气法(氯气密度大于空气)。
②排 法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发出的氯化氢气体)。
(4)尾气处理
实验装置图中烧杯F中盛放的液体是 ，该液体的作用是 。
2.Cl 的工业制法——氯碱工业
2
{阳极产物：Cl
海水 粗盐 精制 饱和食盐水电解 2
⃗ → → 阴极产物：H 2 、NaOH
电解
化学方程式为2NaCl＋2HO
2
3．在氯及其化合物的“价—类”二维图中填充Cl、HCl、NaCl、HClO、NaClO、Ca(ClO) 。
2 24．完成上述转化关系中①～⑧的化学方程式(合理即可)。
①MnO ＋4HCl(浓)=====MnCl ＋Cl↑＋2HO；
2 2 2 2
②Cl＋HO HCl＋HClO；
2 2
③2Cl＋2Ca(OH) ===CaCl ＋Ca(ClO) ＋2HO；
2 2 2 2 2
④NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl↑＋HO；
2 2
⑤2HClO=====2HCl＋O↑；
2
⑥2NaCl＋2HO=====2NaOH＋H↑＋Cl↑；
2 2 2
⑦2Fe＋3Cl=====2FeCl ；
2 3
⑧2FeCl ＋Cl===2FeCl 。
2 2 3
考向01 考查氯气的制备和性质
【例1】（2024·广东·三模）下列关于氯气的实验装置能达到预期目的的是
A．制氯气 B．除氯气中HCl C．干燥氯气 D．尾气处理
考向02 考查氯及其化合物的转化
【例2】（2024·广东江门·三模）部分含氯物质的分类与对应的化合物价的关系如图所示，下列推断不合理
的是A． 可与 反应生成 B． 通入热的 溶液可生成 和
C． 具有强氧化性，可用于自来水的消毒 D．可使用 试纸比较 与 酸性强弱
【对点1】（2024·湖南·三模）某同学利用W形管和V形管安装了下面微型实验装置，进行 的制备及探
究 的漂白性实验。下列说法正确的是
A．固体粉末甲为二氧化锰
B．鲜花花瓣褪色说明 具有漂白性
C．W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸
D．溶液乙为碱液，与安全气球共同防止 逸出
【对点2】（2024·河北唐山·模拟预测）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。
部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是
A．a和e反应一定能得到b
B．工业上通过 来制备C．e中 的杂化方式与e′中 的杂化方式相同
D．浓a′溶液和浓c′溶液反应可以得到b′
考法03 卤族元素的性质
1．卤族元素
（1）相似性
性质 反应方程式
与Fe反应： （X＝Cl、Br）；
与大多数 △
I 与Fe反应：Fe＋I FeI（I 只能将铁氧化到＋2价，氯气、溴单质能氧化Fe2
金属反应
2 2 2 2
＋，但碘单质不能氧化Fe2＋）
F＋H 2HF（不需要光照或加热，在冷暗处直接化合）；
2 2
光照 点燃
与氢气反 Cl＋H 2HCl（易发生爆炸）；Cl＋H 2HCl（苍白色火
2 2 2 2
应
焰）；
△ △
Br ＋H 2HBr；I＋H 2HI（更高温度下缓慢反应）
2 2 2 2
⃗
2F＋2HO （反应剧烈，水为还原剂）；
2 2
与水反应
X
2
＋H
2
O⇌ （写离子方程式）（歧化反应，卤素单质既是氧化剂，又是
还原剂，X＝Cl、Br、I，下同）
Cl＋2NaOH ；
2
与碱溶 Br ＋2NaOH NaBr＋NaBrO＋HO；
2 2
液反应
3I＋6NaOH 5NaI＋NaIO ＋3HO （卤素单质既是氧化剂，又是还原
2 3 2
剂）
X ＋NaS ；
2 2
与还原性
X＋SO ＋2HO （写离子方程式）；
物质反应 2 2 2
X＋SO2－＋HO
2 3 2
（2）递变性
颜色 黄绿色→深红棕色→紫黑色
熔、沸点
密度水溶性
①Cl＞Br ＞I，还原性：Cl－＜Br－＜I－；
2 2 2
氧化性 ②氯、溴、碘与氢气化合由易到难；
③I 与Fe反应只生成FeI，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价
2 2
2.氟的特殊性
(1)氟无正化合价。
(2)F 能与水反应放出O，化学方程式：2HO＋2F===4HF＋O。
2 2 2 2 2
(3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。
3．卤素离子的检验方法
(1)AgNO 溶液——沉淀法
3
未知液――――――――――→生成
(2)置换——萃取法
未知液――――――――→ ―――――――――――→有机层呈
(3)氧化——淀粉法检验I－
未知液―――――――――――――→ ―――→蓝色溶液，表明有I－
4.从海水中提取溴的流程
（1）①中硫酸酸化后的浓缩海水中，可以用氯气氧化溴离子，反应的化学方程式为 。
（2）③中用热空气将溴吹出，利用了溴的 ，吹出的溴可用纯碱吸收，写出纯碱吸收Br 的化学反应
2
方程式： 。
（3）④中用二氧化硫吸收，将Br 转化为氢溴酸，使其与空气分离，达到富集的目的，反应的化学方程式
2
为 。
（4）写出⑤中反应的化学方程式： 。
5.从海带中提取碘的流程
（1）④中反应的离子方程式： 。
（2）⑤中分液时含I 的CCl 溶液从分液漏斗 （填“上口倒出”或“下口放出”）。
2 4（3）⑥是将富集在CCl 中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，写出该反应的化学方程
4
式： 。
（4）⑦中反应的离子方程式： 。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液( )
2．浓HSO 能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr( )
2 4
3．加碘盐能使淀粉变蓝( )
4．清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗( )
5．液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水封( )
6．用加热的方法可将NaHCO 中混有的少量碘除去( )
3
7．可用F 与NaCl溶液反应产生Cl，验证F 的氧化性大于Cl( )
2 2 2 2
考向01 考查卤素的性质
【例1】（2024·福建厦门·期中）某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法
错误的是
A．过程①中加入 溶液后，溶液的pH变小
B．蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使 和 的反应进行完全
C．黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子
D．向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝
考向02 考查卤素的递变性
【例2】（2024·江苏徐州·模拟预测）氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、溴主
要存在于海水中，工业常通，过电解NaCl饱和溶液制备 ， 可用于制取漂白粉、氯化氢( 、
、 的键能分别为436 、243 、432)。卤水中 可通过 氧化、 溶液
吸收，BrCl能发生水解反应。锂碘电池可供电心脏起搏器。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对
应关系的是
A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
B． 溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuC．BrCl和IBr中Br所带的电性不同，BrCl和IBr与水反应的产物不同
D． 易升华，可用于检验淀粉的存在
【对点1】（2024·河北·模拟预测）某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现
象：无色→蓝色→棕黄色→无色。已知： (红色)、 (棕色)、 (无色)。 +5I- +6H+=3I +3H O。
2 2
下列说法错误的是
A．丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境
B．甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色
C．乙中变棕黄色是因为I 被氧化成 和 的混合物
2
D．反应结束后，可用淀粉KI试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含
【对点2】（2024·河南·模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是
选
实验目的 实验操作
项
A 探究温度对化学平衡的影响 加热0.5 mol·L 溶液
证明干燥的氯气不具有漂白
B 将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中
性
C 证明溴与苯发生了取代反应 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
向NaCl、KI的混合溶液中加入少量溴水和 ，振荡，四氯化碳层
D 验证还原性：
为紫色
1．（2024·广东惠州·三模）1774年，瑞典化学家舍勒发现了制备氯气的方法。在此启发下，兴趣小组利用
以下装置进行如下实验，其中能够达到目的的是A．制取Cl B．除去Cl 中的HCl
2 2
C．收集Cl D．吸收尾气中的Cl
2 2
2．（2024·广东惠州·一模）将 分别通入下列溶液，实验现象和结论均正确的是
选
溶液 现象 结论
项
A 溶液 溶液由浅绿色变棕黄色 有还原性
B 品红溶液 品红褪色 有漂白性
C 溶液 澄清溶液变浑浊 与 反应产生
D 石蕊溶液 石蕊变红 氯水呈酸性
3．（2024·广东广州·二模）将浓盐酸加到 中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分析正
确的是
A．a处布条褪色，说明 具有漂白性
B．b处出现蓝色，说明还原性：
C．c处红色逐渐变浅，说明 具有还原性
D． 换成 重做实验，a处布条褪色更快
4．（2024·江苏南通·二模）实验小组用下图所示装置制取 ，并探究 、氯水的性质，能达到实验目的
的是
A B C D制备 检验 中的 干燥 测氯水的
5．（2024·天津南开·二模）用经氯气消毒的自来水配制的溶液中，能大量共存的离子组是
A． 、 、 B． 、 、
C． 、 、 D． 、 、
6．（2024·广东揭阳·二模）某同学利用如图所示的硬质玻璃管进行氯气的性质实验，已知f处为一团蘸有
KOH溶液的棉花团，下列说法错误的是
A．b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成
B．c处现象为先变红后褪色
C．d处试纸变蓝，发生的反应为
D．蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气
7．（2024·陕西西安·期末）下列与卤素有关的反应方程式书写错误的是
A．将F 通入NaCl溶液中：
2
B．常温下将Cl 通入NaOH溶液中制漂白液：
2
C．用NaHSO 溶液吸收溴单质：
3
D．海带提碘过程中用MnO 氧化：
2
8．（2024·四川·一模）氯气与部分含氯化合物的价类关系如下图所示， 表示阿伏加德罗常数的值。下
列有关叙述正确的是A．0℃， 下， 所含中子的数目为
B． 溶液中所含 的数目为
C．用浓盐酸与 反应制取 共转移电子的数目为
D．由 和 组成的 混合物中含氧原子的数目为
9．（2024·广东·一模）某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验
装置如图所示，下列说法正确的是
A．b试管中的离子方程式为：
B．湿润的 试纸先变红后褪色，说明 有酸性，同时又有漂白性
C．f处变红，是因为 被氧化为 ， 遇 溶液变红
D．g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性：
10．（2024·河南郑州·模拟预测）溴化铝常用作催化剂和溴化剂，沸点为 ，易潮解。实验室制备少量
的装置(夹持、加热和尾气处理装置略去)和步骤如下(操作 、 、 均是对止水夹的控制)：
①按如图所示安装仪器，检查气密性，添加药品。
②进行操作 ，由 口通入一段时间 后，进行操作 。
③将液溴滴入 中充分反应。
④进行操作 ，由 口通入 ，控制温度为 加热 ，由 接收产品。下列说法错误的是
A．实验所用铝粉和液溴均需事先干燥
B．步骤④通入 有利于提高产品产率
C． 中产品可由氨水通过沉淀法测定纯度
D．操作 为打开 、关闭 ，操作 为关闭
11．（2024·广东·二模）含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是
A．f是氯的酸性最强含氧酸
B．c分解得产物a和b
C．d可用于自来水杀菌消毒，说明其有氧化性
D．为制备纯净的气体b，将气体通入饱和e溶液中洗气即可
12．（2024·广东茂名·二模）按如图装置进行电解滴有紫甘蓝溶液饱和食盐水的可视化实验，已知紫甘蓝
溶液酸性条件下呈红色，中性条件下呈紫色，碱性条件下呈黄色，下列说法不正确的是
A．U形管左边颜色由紫色变黄
B．④中带火星的木条复燃C．反应结束后⑤中的离子浓度：c(Cl-)＞c(ClO-)
D．U形管右侧先变红后褪色，体现氯水的酸性和漂白性
13．（2024·湖北·一模）碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过
碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是
A．仪器a、b名称是恒压滴液漏斗，实验中应先关闭K，打开仪器b，制备碘酸钾
B．滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色
C．乙装置中稀硫酸主要作用是减小硫化氢溶解度，以利于其逸出在丙装置中被吸收
D．如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g
14．（2024·吉林长春·模拟预测）某溶液中可能存在Br-、CO 、SO 、Al3+、I-、Mg2+、Na+7种离子中的
某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：(已知：5Cl+I +6H O=10HCl+2HIO )
2 2 2 3
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl 溶液，无沉淀生成；
2
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
根据以上信息，下列对溶液的组成判断正确的是
A．一定不含有Al3+、Mg2+、SO 、I- B．一定含有Na+、CO 、Br-
C．可能含有Na+、SO 、Br-、I- D．可能含有Na+、I-
15．（2024·北京·三模）某小组同学探究高铁酸钾(K FeO)的制备条件及性质。
2 4
资料：KFeO 为紫色固体，有强氧化性，酸性条件下分解放出气体，微溶于KOH溶液。
2 4
Ⅰ：KFeO 的制备(夹持和加热装置已略)
2 4
(1)装置A中产生Cl 的离子方程式是 。
2
(2)C中得到紫色固体和紫色溶液，写出C中Cl 发生的反应：
2和 。
(3)实验表明：C中 和KOH的用量对KFeO 的产率有影响。
2 4
实验序
试剂 C中实验现象
号
ⅰ 和少量KOH 无明显现象
ⅱ 和过量KOH 得到紫色溶液和紫色固体
注：上述实验中，溶液总体积、 的物质的量、Cl 的通入量均相同。
2
结合电极反应式，分析实验ⅰ和实验ⅱ现象不同的原因可能是 。
Ⅱ：探究KFeO 的性质
2 4
实验ⅲ：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a。
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
(4)根据气体中有Cl 生成，得出：氧化性KFeO>Cl，是否合理？理由是 。
2 2 4 2
(5)a溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是KFeO 将 氧化，还可能由
2 4
产生(用离子方程式表示)。
(6)实验ⅳ：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将KFeO 溶出，得到紫色溶液b．取少量
2 4
b，滴加盐酸，有Cl 产生。该方案可证明KFeO 氧化了 。用KOH溶液洗涤的目的是 。
2 2 4
(7)实验反思
①实验一中装置B的作用是 。
②实验一中得到紫色溶液后，持续通入Cl，观察到溶液紫色变浅。解释可能原因 。
2
1．(2024·江苏卷，10，3分)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是( )
A．HCl制备：NaCl溶液 和
B．金属Mg制备： 溶液
C．纯碱工业： 溶液
D．硫酸工业：
2．(2024·安徽卷，4，3分)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成乙的
是( )选项 甲 乙 丙
A Cl NaClO NaCl
2
B SO HSO CaSO
2 2 4 4
C Fe O Fe(OH) FeCl
2 3 3 3
D CO HCO Ca(HCO )
2 2 3 3 2
3．(2023•辽宁省选择性考试，3)下列有关物质的工业制备反应错误的是( )
A．合成氨：N+3H 2NH B．制HCl：H+Cl 2HCl
2 2 3 2 2
C．制粗硅：SiO+2C Si+2CO D．冶炼镁：2MgO(熔融) 2Mg+O↑
2 2
4．(2023•浙江省1月选考，4)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A． 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C． 溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．Fe O 呈红色，可用作颜料
2 3
5．(2022•广东选择性考试，8)实验室用MnO 和浓盐酸反应生成Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾气
2 2
处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( )
6．(2022·浙江省1月选考，9)下列说法正确的是( )
A．铁与碘反应易生成碘化铁
B．电解ZnSO 溶液可以得到Zn
4
C．用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁
D．SO 通入BaCl 溶液中生成BaSO 沉淀
2 2 3
7.(2022·辽宁卷)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加
入CCl ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是( )
4
A.褪色原因为I 被Fe还原
2
B.液体分层后，上层呈紫红色
C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D.溶液恢复棕色的原因为I－被氧化
8．[2021·广东，17(1)(2)(3)]含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是
MnO )的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组
2
成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl 的化学方程式为___________________________________。
2
(2)实验室制取干燥Cl 时，净化与收集Cl 所需装置的接口连接顺序为______________。
2 2
(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中________已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的操作
及现象是___________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
