文档内容
考点 13 氯及其化合物
目录
.............................................................................................................................................1
1.高考真题考点分布...................................................................................................................................1
2.命题规律及备考策略...............................................................................................................................1
.............................................................................................................................................2
考法01 氯气、次氯酸及其盐...................................................................................................................2
考法02 氯气的制法及含氯物质的转化...................................................................................................7
考法03 卤族元素的性质.........................................................................................................................11
...........................................................................................................................................16
1.高考真题考点分布
考点内容 考点分布
2024浙江1月2题，3分；2024·安徽卷4题，3分；2023浙江1月4题，3分；
2023湖北卷2题，3分；2023广东卷，13题，3分；2023北京卷，6题，3分；
氯及其化合物的性质
2023上海卷，6题，3分；2023重庆卷，2题，3分；2023辽宁卷，3题，3分；
2022浙江6月9题，2分；2022山东卷，11题，3分；2022全国甲，7题，6分
2023辽宁卷3题，3分；2023江苏，3题，3分；2023北京，8题，3分；
氯气的实验室制法及
2022浙江1月7题，3分；2022浙江6月19题，2分；2022广东卷8题，2分；
含氯化合物的制备
2022北京卷19题，14分；2021广东卷17题，4分
2024辽宁卷6题，3分；2023浙江6月16题，3分；2023辽宁卷13题，3分；
2023全国乙，11题，6分；2023年6月浙江，16题，3分；2023北京，19题，3
其它卤素及X-的检验
分；
2022浙江1月9题，2分；2022浙江6月22题，2分；2021湖南卷8题，3分
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看，氯气的性质与用途、次氯酸的性质与用途以及绿色化学仍是高考命
题的热点。
【备考策略】
氯及其化合物的“价—类”二维图【命题预测】
预计2025年高考会以新的情境载体考查与卤素有关的氧化还原反应、离子反应、化学实验探究等知识，题
目难度一般适中。
考法01 氯气、次氯酸及其盐
1．氯气
(1)氯气的物理性质
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点：－34.6 ℃，易液化。
(2)氯气的化学性质
①氧化性
②从化合价的角度认识Cl 的化学性质——歧化反应
2
氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。用化学
方程式表示上述两类反应。
【特别提醒】与水反应：Cl＋HO HCl＋HClO
2 2
(3)氯水①从平衡的角度理解氯水的成分
在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水反应。
三种平衡 存在微粒
Cl＋HO HCl＋HClO
2 2
HClO H＋＋ClO－
HO H＋＋OH－
2
②从成分的角度理解氯水的性质
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。
【归纳总结】 液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯 新制氯水 久置氯水
分类 纯净物 混合物 混合物
颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色
性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
粒子种类 Cl Cl、HClO、HO、H＋、Cl－、ClO－、OH－ HO、H＋、Cl－、OH－
2 2 2 2
2．次氯酸及其盐
(1)次氯酸
(2)漂白液
(3)漂白粉
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．闻氯气气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔( )2．常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯( )
3．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度 NaHCO 溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援(
3
)
4．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl ( )
2
5．Cl 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( )
2
6．可以用pH试纸测定氯水的pH( )
7．“84”消毒液的消毒原理和HO 的相同，都是利用强氧化性( )
2 2
8．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果( )
9．向Ca(ClO) 溶液中通入SO ，生成白色沉淀CaSO( )
2 2 3
【答案】1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.× 7．√ 8.× 9.×
考向01 考查氯气的性质及应用
【例1】（2024·广东深圳·二模）利用如图所示装置进行Cl 的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是
2
A．固体a可为KMnO
4
B．①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl 具有漂白性
2
C．③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl＞I
2 2
D．实验结束后，打开止水夹 向装置中鼓入空气以促进尾气吸收
【答案】B
【解析】A．已知反应KMnO +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl +5Cl+8H O，故固体a可为KMnO ，A正确；
4 2 2 2 4
B．①处纸条无明显现象，说明Cl 本身不具有漂白性，②处纸条褪色，说明Cl 与水的产物具有漂白性，B
2 2
错误；
C．③处试纸变蓝，说明有碘单质生成，即发生了反应：2KI+Cl =2KCl+I ，根据氧化剂的氧化性强于氧化
2 2
产物可知氧化性：Cl＞I，C正确；
2 2
D．实验结束后，装置内还有大量的未参与反应的有毒气体Cl，故需打开止水夹 向装置中鼓入空气以促
2
进尾气吸收，防止污染环境，D正确；
故答案为：B。
考向02 考查氯水的性质【例2】（2024·北京朝阳·一模）室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl 用试管收集Cl 后进行如图所示
2. 2
实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是
A．试管内液面上升，证明Cl 与水发生了反应
2
B．取出试管中的溶液，加入少量CaCO 粉末，溶液漂白能力减弱
3
C．取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO 2HCl+O ↑有关
2
D．取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色
【答案】C
【解析】A．由题目信息可知，氯气能溶于水，也可以使试管内液面上升，不能证明氯气和水发生了反
应，A错误；
B．氯气与水反应的方程式为： ，加入少量CaCO 粉末会与HCl反应，使平衡右
3
移，HClO浓度增大，溶液漂白能力增强，B错误；
C．取出试管中的溶液，光照一段下发生反应：2HClO 2HCl+O ↑，生成HCl，同时次氯酸浓度下降，可
2
能使 平衡右移，HCl浓度增大，溶液酸性增强，pH下降，C正确；
D．取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液中有HCl和HClO，所以溶液先变红，次氯酸具有漂
白性会使溶液褪色，次氯酸的强氧化性漂白不可逆，加热后颜色不会恢复，D错误；
故选C。
【对点1】（2024·北京·模拟预测）某同学在培养皿上做如下实验(如图所示)，a、b、c、d是浸有相关溶液
的滤纸。向KMnO 晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
4
已知：2KMnO +16HCl= 2KCl +5Cl↑+2MnCl +8H O
4 2 2 2
下列对“实验现象”的“解释或结论”描述，不正确的是
选
实验现象 解释或结论
项
A a处试纸变蓝 氧化性：Cl >I
2 2
B b处试纸变红 Cl +2Fe2+ = 2Cl- +2Fe3+
2C c处试纸褪色 Cl 与HO反应生成了具有漂白性的物质
2 2
D d处红色褪去 Cl 和NaOH反应使溶液呈中性
2
【答案】D
【解析】A．Cl 与KI作用生成I，a处变蓝，可证明氧化性：Cl＞I，故A正确；
2 2 2 2
B．b处试纸变红，说明有Fe3+生成，即氯气将亚铁离子氧化为三价铁，离子方程式为：Cl +2Fe2+ = 2Cl- +
2
2Fe3+，故B正确；
C．c处试纸褪色，Cl 与HO反应生成了HClO，HClO具有漂白性，从而使试纸褪色，故C正确；
2 2
D．Cl 和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可能是消耗了氢氧化钠使溶液接近中性，所以红色褪
2
去，也可能是生成物质具有漂白性，故D错误；
故选：D。
【对点2】（2024·黑龙江·模拟预测）数字化实验是研究化学变化的重要手段，为验证次氯酸光照分解的产
物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl-浓度、 体积分数的变化，实验数据如图所
示，下列叙述错误的是
A．从0s到150s，溶液pH降低的原因是 右移
B．氯水在光照过程中可能出现
C．从50 s到150 s， 的平均生成速率约为
D．从0 s到150 s，溶液中 增加到起始浓度的 倍
【答案】B
【解析】A．氯水中存在 、 ，HClO见光分解，使
右移，c(H+)增大，溶液pH降低，A正确；
B．根据电荷守恒可知 ，则氯水在光照过程中不会出现 ，
B错误；
C．从50 s到150 s， 的变化浓度为400mg/L，则平均生成速率约为 = ，故C正
确；
D．从0 s到150 s，溶液的pH由2降低到1.5，则溶液中 增加到起始浓度的 = 倍，故D正确；
故答案为B。
考法02 氯气的制法及含氯物质的转化
1．实验室制Cl 的一般方法
2
(1)原理方程式：MnO ＋4HCl(浓)=====MnCl ＋Cl↑＋2HO。
2 2 2 2
实验室通常用强氧化剂[如KMnO 、KCr O、KClO、Ca（ClO） 等]氧化浓盐酸制取氯气（特点：不需要
4 2 2 7 3 2
加热），反应原理如下：
①14HCl（浓）＋KCr O 2KCl ＋ 2CrCl ＋ 7H O ＋ 3Cl ↑
2 2 7 3 2 2
②16HCl（浓）＋2KMnO 2KCl ＋ 2MnCl ＋ 8H O ＋ 5Cl ↑
4 2 2 2
③6HCl（浓）＋KClO KCl ＋ 3H O ＋ 3Cl ↑
3 2 2
④4HCl（浓）＋Ca（ClO） CaCl ＋ 2C l ↑ ＋ 2H O
2 2 2 2
(2)实验装置图
①发生装置所用仪器的名称为A：分液漏斗、B：圆底烧瓶。
②装置C的作用是 除去 C l 中少量的 HC l 气体 。
2
③装置D的作用是 干燥氯气 ( 或除去氯气中的水蒸气 )。
(3)收集方法
①向上排空气法(氯气密度大于空气)。
②排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发出的氯化氢气体)。
(4)尾气处理
实验装置图中烧杯F中盛放的液体是 NaOH 溶液 ，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
2.Cl 的工业制法——氯碱工业
2
{阳极产物：Cl
海水 粗盐 精制 饱和食盐水电解 2
⃗ → → 阴极产物：H 2 、NaOH
电解
化学方程式为2NaCl＋2HO 2NaOH ＋ H ↑ ＋ Cl ↑
2 2 2
3．在氯及其化合物的“价—类”二维图中填充Cl、HCl、NaCl、HClO、NaClO、Ca(ClO) 。
2 24．完成上述转化关系中①～⑧的化学方程式(合理即可)。
①MnO ＋4HCl(浓)=====MnCl ＋Cl↑＋2HO；
2 2 2 2
②Cl＋HO HCl＋HClO；
2 2
③2Cl＋2Ca(OH) ===CaCl ＋Ca(ClO) ＋2HO；
2 2 2 2 2
④NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl↑＋HO；
2 2
⑤2HClO=====2HCl＋O↑；
2
⑥2NaCl＋2HO=====2NaOH＋H↑＋Cl↑；
2 2 2
⑦2Fe＋3Cl=====2FeCl ；
2 3
⑧2FeCl ＋Cl===2FeCl 。
2 2 3
考向01 考查氯气的制备和性质
【例1】（2024·广东·三模）下列关于氯气的实验装置能达到预期目的的是
A．制氯气 B．除氯气中HCl C．干燥氯气 D．尾气处理
【答案】C
【解析】A．浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应生成氯气，图中缺少加热装置，A错误；
B．氯气也能溶于饱和碳酸氢钠溶液，应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl，B错误；
C．氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥氯气，C正确；
D．氯气在水中的溶解度并不大，不能用水吸收多余的氯气，应该用NaOH溶液，D错误；
故答案选C。
考向02 考查氯及其化合物的转化
【例2】（2024·广东江门·三模）部分含氯物质的分类与对应的化合物价的关系如图所示，下列推断不合理
的是A． 可与 反应生成 B． 通入热的 溶液可生成 和
C． 具有强氧化性，可用于自来水的消毒 D．可使用 试纸比较 与 酸性强弱
【答案】D
【分析】a为氯化氢，b为氯气，c为二氧化氯，d为高氯酸，e为次氯酸，f为氯酸盐、g为次氯酸盐、h为
氯化盐
【解析】A．-1价的氯化氢可与+1价的次氯酸盐反应生成单质氯气，故A正确；
B．氯气通入热的 溶液可生成+5价的氯酸盐和-1价的氯化盐，歧化反应，故B正确；
C．二氧化氯中氯为+4价，具有强氧化性，可用于自来水的消毒，故C正确；
D．不可以使用 试纸比较高氯酸与次氯酸酸性强弱，因为次氯酸具有漂白性，故D错误；
答案选D。
【对点1】（2024·湖南·三模）某同学利用W形管和V形管安装了下面微型实验装置，进行 的制备及探
究 的漂白性实验。下列说法正确的是
A．固体粉末甲为二氧化锰
B．鲜花花瓣褪色说明 具有漂白性
C．W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸
D．溶液乙为碱液，与安全气球共同防止 逸出
【答案】D
【解析】A． 与浓盐酸生成 的反应需要加热，题图中没有加热装置，则固体粉末甲一定不是
，A错误；
B．鲜花褪色是 溶解于鲜花的汁液中生成的 使鲜花褪色，B错误；C．受气体冲击，溶液右移至玻璃泡，容积突然变大，液柱分散回落，可起到防止液体冲出的作用，但不
能防止倒吸，C错误；
D．碱液吸收 ，没有来得及吸收的 ，会被气球收集，D正确；
故选：D。
【对点2】（2024·河北唐山·模拟预测）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。
部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是
A．a和e反应一定能得到b
B．工业上通过 来制备
C．e中 的杂化方式与e′中 的杂化方式相同
D．浓a′溶液和浓c′溶液反应可以得到b′
【答案】D
【分析】由图可得a为NH ，b为N，c为NO，d为NO 或四氧化二氮，e为HNO 或硝酸盐，a＇为HCl，
3 2 2 3
b＇为Cl，c＇为HClO或次氯酸盐，d＇为HClO 或氯酸盐，e＇为HClO 或高氯酸盐；
2 3 4
【解析】A．氨气和硝酸生成硝酸铵，不一定生成氮气，A错误；
B．工业上氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝
酸，而不是氨气转化为氮气，B错误；
C．e为HNO 或硝酸盐，N为sp2杂化，e＇为HClO 或高氯酸盐，其中氯为sp3杂化，C错误；
3 4
D．根据氧化还原规律可知，浓氨水溶液和浓次氯酸溶液发生氧化还原反应可以得到氯气单质， 正确；
故选D。
考法03 卤族元素的性质
1．卤族元素
（1）相似性
性质 反应方程式
△
与Fe反应： 2Fe ＋ 3X 2FeX（X＝Cl、Br）；
与大多数 2 3
金属反应
△
I 与Fe反应：Fe＋I FeI（I 只能将铁氧化到＋2价，氯气、溴单质能氧化Fe2
2 2 2 2＋，但碘单质不能氧化Fe2＋）
F＋H 2HF（不需要光照或加热，在冷暗处直接化合）；
2 2
光照 点燃
与氢气反 Cl＋H 2HCl（易发生爆炸）；Cl＋H 2HCl（苍白色火
2 2 2 2
应
焰）；
△ △
Br ＋H 2HBr；I＋H 2HI（更高温度下缓慢反应）
2 2 2 2
⃗
2F＋2HO 4HF ＋ O （反应剧烈，水为还原剂）；
2 2 2
与水反应
X
2
＋H
2
O⇌ H ＋ ＋ X － ＋ HXO （写离子方程式）（歧化反应，卤素单质既是氧化剂，又是还
原剂，X＝Cl、Br、I，下同）
Cl＋2NaOH NaCl ＋ NaClO ＋ H O；
2 2
与碱溶 Br ＋2NaOH NaBr＋NaBrO＋HO；
2 2
液反应
3I＋6NaOH 5NaI＋NaIO ＋3HO （卤素单质既是氧化剂，又是还原
2 3 2
剂）
X ＋NaS 2NaX ＋ S↓ ；
2 2
与还原性
X＋SO ＋2HO 4H ＋ ＋ 2X － ＋ S O2－（写离子方程式）；
2 2 2 4
物质反应
X＋SO2－＋HO 2H ＋ ＋ 2X － ＋ S O2－
2 3 2 4
（2）递变性
颜色 黄绿色→深红棕色→紫黑色
熔、沸点
密度
水溶性
①Cl＞Br ＞I，还原性：Cl－＜Br－＜I－；
2 2 2
氧化性 ②氯、溴、碘与氢气化合由易到难；
③I 与Fe反应只生成FeI，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价
2 2
2.氟的特殊性
(1)氟无正化合价。
(2)F 能与水反应放出O，化学方程式：2HO＋2F===4HF＋O。
2 2 2 2 2
(3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。3．卤素离子的检验方法
(1)AgNO 溶液——沉淀法
3
未知液――――――――――→生成
(2)置换——萃取法
未知液――――――――→ ―――――――――――→有机层呈
(3)氧化——淀粉法检验I－
未知液―――――――――――――→ ―――→蓝色溶液，表明有I－
4.从海水中提取溴的流程
（1）①中硫酸酸化后的浓缩海水中，可以用氯气氧化溴离子，反应的化学方程式为 2NaBr ＋ Cl
2
Br ＋ 2NaC l。
2
（2）③中用热空气将溴吹出，利用了溴的挥发性，吹出的溴可用纯碱吸收，写出纯碱吸收Br 的化学反应
2
方程式：3Br ＋ 6N aCO ＋ 3H O 5NaBr ＋ NaBrO ＋ 6NaHCO 。
2 2 3 2 3 3
（3）④中用二氧化硫吸收，将Br 转化为氢溴酸，使其与空气分离，达到富集的目的，反应的化学方程式
2
为Br ＋ SO ＋ 2H O 2HBr ＋ H SO 。
2 2 2 2 4
（4）写出⑤中反应的化学方程式： 2HBr ＋ Cl 2HCl ＋ Br 。
2 2
5.从海带中提取碘的流程
（1）④中反应的离子方程式： 2I － ＋ 2H ＋ ＋ H O I ＋ 2H O。
2 2 2 2
（2）⑤中分液时含I 的CCl 溶液从分液漏斗下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）。
2 4
（3）⑥是将富集在CCl 中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，写出该反应的化学方程
4
式：3I ＋ 6NaOH 5NaI ＋ NaIO ＋ 3H O。
2 3 2
（4）⑦中反应的离子方程式： 5I － ＋ I O－ ＋ 6H ＋ 3I ↓ ＋ 3H O。
3 2 2请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液( )
2．浓HSO 能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr( )
2 4
3．加碘盐能使淀粉变蓝( )
4．清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗( )
5．液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水封( )
6．用加热的方法可将NaHCO 中混有的少量碘除去( )
3
7．可用F 与NaCl溶液反应产生Cl，验证F 的氧化性大于Cl( )
2 2 2 2
【答案】 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.× 7．×
考向01 考查卤素的性质
【例1】（2024·福建厦门·期中）某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法
错误的是
A．过程①中加入 溶液后，溶液的pH变小
B．蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使 和 的反应进行完全
C．黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子
D．向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝
【答案】D
【分析】由题给流程可知，碘水遇淀粉会变为蓝色说明碘水中存在如下平衡：I+H O H++I—+HIO，向蓝
2 2
色溶液中加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使平衡向正反应方向移动直至趋于完
全，溶液蓝色褪去，过滤得到碘化银黄色沉淀和含有次碘酸、硝酸的滤液1；向滤液1中加入氯化钠溶
液，将溶液中的银离子转化为氯化银沉淀，过滤得到滤液2；向滤液2中加入碘化钾溶液，溶液中的硝
酸、次碘酸与碘离子反应生成碘单质使淀粉变蓝色。
【解析】A．由分析可知，向碘水溶液中加入硝酸银溶液充分反应后，过滤得到含有次碘酸、硝酸的滤液
1，溶液的酸性增强、pH变小，故A正确；
B．由分析可知，向蓝色溶液中加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使平衡向正反应
方向移动直至趋于完全，溶液蓝色褪去，故B正确；
C．由分析可知，加入氯化钠溶液的目的是除去溶液中的银离子，故C正确；
D．由分析可知，滤液2中含有次碘酸和硝酸，加入足量氢氧化钠溶液中和酸得到次碘酸钠和硝酸钠的碱
性溶液，碱性条件下，硝酸根离子、次碘酸离子不能与碘离子反应，不所以加入碘化钾溶液后，溶液不会变为蓝色，故D错误；
故选D。
考向02 考查卤素的递变性
【例2】（2024·江苏徐州·模拟预测）氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、溴主
要存在于海水中，工业常通，过电解NaCl饱和溶液制备 ， 可用于制取漂白粉、氯化氢( 、
、 的键能分别为436 、243 、432)。卤水中 可通过 氧化、 溶液
吸收，BrCl能发生水解反应。锂碘电池可供电心脏起搏器。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对
应关系的是
A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
B． 溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
C．BrCl和IBr中Br所带的电性不同，BrCl和IBr与水反应的产物不同
D． 易升华，可用于检验淀粉的存在
【答案】C
【解析】A．漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，用于漂白纸张为漂白性，表现性
质不同，故A不选；
B．FeCl 溶液可用作印刷电路铜板的腐蚀剂，该腐蚀过程的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，与
3
溶液的酸性无关，故B不选；
C．在IBr中，I表现为+1价，Br表现为-1价，故与水反应生成HBr、HIO，在BrCl中，Br表现为+1价，
Cl表现为-1价，故与水反应生成HCl、HBrO，故C选；
D． 与淀粉变蓝，可用于检验淀粉的存在，与其易升华无关，故D不选；
故选C。
【对点1】（2024·河北·模拟预测）某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现
象：无色→蓝色→棕黄色→无色。已知： (红色)、 (棕色)、 (无色)。 +5I- +6H+=3I +3H O。
2 2
下列说法错误的是
A．丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境
B．甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色
C．乙中变棕黄色是因为I 被氧化成 和 的混合物
2D．反应结束后，可用淀粉KI试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含
【答案】B
【分析】Cl 通入紫色石蕊试液中，与水反应生成盐酸和次氯酸，先表现出酸性，后表现出强氧化性，则紫
2
色石蕊试液先变红后褪色；通入KI淀粉溶液中，先发生置换反应，生成的I 使淀粉变蓝色，继续通Cl，I
2 2 2
被进一步氧化，乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色；氯气尾气被丙中NaOH溶液吸收。
【解析】A．Cl 能与NaOH反应，生成NaCl、NaClO等，则丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污
2
染环境，A正确；
B．Cl 通入紫色石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，产物再与石蕊反应，则甲中现象是先变红色
2
后褪色，但微热后不会变红色，B错误；
C． 呈红色、 呈棕色，则乙中变棕黄色是因为I 被氧化成 和 的混合物，C正确；
2
D．由题给信息 +5I- +6H+=3I +3H O可知，反应结束后，检验乙中无色溶液是否含 ，可用淀粉KI
2 2
试纸和醋酸检验，D正确；故选B。
【对点2】（2024·河南·模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是
选
实验目的 实验操作
项
A 探究温度对化学平衡的影响 加热0.5 mol·L 溶液
证明干燥的氯气不具有漂白
B 将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中
性
C 证明溴与苯发生了取代反应 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
向NaCl、KI的混合溶液中加入少量溴水和 ，振荡，四氯化碳层
D 验证还原性：
为紫色
【答案】A
【解析】A．氯化铜稀溶液中存在 (蓝色) (黄色) ，加热溶
液变为蓝绿色，说明升高温度，平衡向吸热的方向移动，A正确；
B．鲜花中有水，氯气可与水反应生成次氯酸，使红色鲜花颜色褪去，不能证明干燥的氯气是否有漂白
性，B错误；
C．向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅是因为苯萃取溴水中的溴，C错误；
D．该实验中溴水少量，有可能只与KI反应，能证明还原性 ，但不能说明还原性 ，D错
误；
故选A。1．（2024·广东惠州·三模）1774年，瑞典化学家舍勒发现了制备氯气的方法。在此启发下，兴趣小组利用
以下装置进行如下实验，其中能够达到目的的是
A．制取Cl B．除去Cl 中的HCl
2 2
C．收集Cl D．吸收尾气中的Cl
2 2
【答案】C
【解析】A．二氧化锰与浓盐酸制氯气在加热条件下进行，A错误；
B．除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，导管长进短出，B错误；
C．氯气密度比空气大，用向上排空气法，C正确；
D．氯气可与氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液进行尾气处理，D错误；
故选C。
2．（2024·广东惠州·一模）将 分别通入下列溶液，实验现象和结论均正确的是
选
溶液 现象 结论
项
A 溶液 溶液由浅绿色变棕黄色 有还原性
B 品红溶液 品红褪色 有漂白性
C 溶液 澄清溶液变浑浊 与 反应产生
D 石蕊溶液 石蕊变红 氯水呈酸性
【答案】C
【解析】A．向 溶液通入氯气发生反应 ，溶液由浅绿色变棕黄色故，该过程
体现 的氧化性，故A错误；
B．向品红溶液通入氯气品红溶液褪色，是Cl 和水反应生成HCl和HClO， HClO具有漂白性，使品红溶
2液褪色，故B错误；
C．Cl 和水反应生成HCl和HClO，溶液中的氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，使溶液变浑浊，故C
2
正确；
D．Cl 和水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性使变红的溶液褪
2
色，故D错误；
故答案为： C。
3．（2024·广东广州·二模）将浓盐酸加到 中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分析正
确的是
A．a处布条褪色，说明 具有漂白性
B．b处出现蓝色，说明还原性：
C．c处红色逐渐变浅，说明 具有还原性
D． 换成 重做实验，a处布条褪色更快
【答案】B
【分析】利用高锰酸钾的强氧化性，将浓盐酸氧化成Cl，通过湿润红色布条的褪色，判断氯气的性质，通
2
过淀粉-KI溶液是否变蓝，判断氯气氧化性与碘单质氧化性强弱，c处通过溶液颜色变化，判断氯气的性
质，据此分析；
【解析】A．氯气能使湿润的红布条褪色，是因为氯气与水反应生成HClO，HClO将红色布条漂白，干燥
的氯气不具有漂白性，故A错误；
B．b处溶液显蓝色，说明生成碘单质，发生Cl+2I-=I +2Cl-，根据氧化还原反应的规律，推出I-的还原性
2 2
强于Cl-，故B正确；
C．c处红色褪去，发生Cl+2NaOH=NaClO+NaCl+H O，氯气既作氧化剂又做还原剂，故C错误；
2 2
D．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，题中所给装置没有加热装置，a处布条不褪色，故D错误；
答案为B。
4．（2024·江苏南通·二模）实验小组用下图所示装置制取 ，并探究 、氯水的性质，能达到实验目的
的是
A B C D制备 检验 中的 干燥 测氯水的
【答案】A
【解析】A．常温下浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，A正确；
B．氯气和氯化氢都可以和硝酸银反应生成白色沉淀，B错误；
C．应该长进短出，C错误；
D．氯水有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，D错误；
故选A。
5．（2024·天津南开·二模）用经氯气消毒的自来水配制的溶液中，能大量共存的离子组是
A． 、 、 B． 、 、
C． 、 、 D． 、 、
【答案】A
【分析】经氯气消毒的自来水中含有大量氯气、次氯酸、氯离子、次氯酸根离子和氢离子。
【解析】A．三种离子在自来水中不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
B．自来水中，碘离子酸性条件下会与高锰酸根离子、氯气和次氯酸反应，不能大量共存，故B错误；
C．碳酸氢根离子会与铝离子发生反应，不能大量共存，故C错误；
D．自来水中，氯离子会与银离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选A。
6．（2024·广东揭阳·二模）某同学利用如图所示的硬质玻璃管进行氯气的性质实验，已知f处为一团蘸有
KOH溶液的棉花团，下列说法错误的是
A．b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成
B．c处现象为先变红后褪色
C．d处试纸变蓝，发生的反应为D．蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气
【答案】B
【分析】利用浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，b处蘸有硝酸银溶液的试纸遇氯气产生白色沉淀，c处干燥
的蓝色石蕊试纸，无明显变化，d处淀粉KI试纸遇氯气变蓝；
【解析】A．b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成 ，与银离子反应生成氯化银白色沉淀，A正
确；
B．c处干燥的蓝色石蕊试纸与氯气作用无明显现象，B错误；
C．d处试纸变蓝，发生的反应为 ，生成的碘遇淀粉变蓝，C正确；
D．蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气，防止氯气排放到空气中引起污染，D正确；
答案选B。
7．（2024·陕西西安·期末）下列与卤素有关的反应方程式书写错误的是
A．将F 通入NaCl溶液中：
2
B．常温下将Cl 通入NaOH溶液中制漂白液：
2
C．用NaHSO 溶液吸收溴单质：
3
D．海带提碘过程中用MnO 氧化：
2
【答案】C
【解析】A．将F 通入NaCl溶液中，F 氧化性很强与水反应置换出水中的O，反应方程式正确，A正
2 2 2
确；
B．常温下将Cl 通入NaOH溶液中制漂白液，氯气生成次氯酸根和氯离子，离子方程式正确，B正确；
2
C．用NaHSO 溶液吸收溴单质，亚硫酸氢根是弱酸的酸式酸根，不拆，故正确的离子方程式为Br +H O+
3 2 2
=2Br−+ +3H+，C错误；
D．MnO 氧化海带灰中的碘离子，生成碘单质和Mn2+，离子方程式正确，D正确；
2
错误的选C。
8．（2024·四川·一模）氯气与部分含氯化合物的价类关系如下图所示， 表示阿伏加德罗常数的值。下
列有关叙述正确的是
A．0℃， 下， 所含中子的数目为
B． 溶液中所含 的数目为C．用浓盐酸与 反应制取 共转移电子的数目为
D．由 和 组成的 混合物中含氧原子的数目为
【答案】B
【解析】A．由图像可知，标准状况下 为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B． 是强酸，完全电离， 溶液中所含 的数目为 ，故B正确；
C．浓盐酸与 反应制取 的离子方程式为： ，该反应转移5个电
子， 的物质的量为0.1mol，转移电子的物质的量为 mol，故C错误；
D．不知道 和 的组成比例，无法计算氧原子的具体值，故D错误。
答案选B。
9．（2024·广东·一模）某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验
装置如图所示，下列说法正确的是
A．b试管中的离子方程式为：
B．湿润的 试纸先变红后褪色，说明 有酸性，同时又有漂白性
C．f处变红，是因为 被氧化为 ， 遇 溶液变红
D．g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性：
【答案】C
【解析】A．次氯酸根和氯离子酸性条件下发生归中反应，生成氯气，故b中的离子方程式为：ClO−+2H+
+Cl−=Cl↑+H O，A错误；
2 2
B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，有酸性，使pH试纸变红，次氯酸有漂白性，所以后来pH试纸又褪
色，但都不是氯气的性质，是氯气和水反应产物的性质，故B错误；
C．f处变红，是因为Fe2+被氯气氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变红，C正确；
D．g处变为橙色，说明氧化性：Cl>Br ，h处变为黄色，说明氧化性：Cl>I ，但是无法说明Br 和I 的氧
2 2 2 2 2 2
化性强弱关系，故D错误；
本题选C。
10．（2024·河南郑州·模拟预测）溴化铝常用作催化剂和溴化剂，沸点为 ，易潮解。实验室制备少量
的装置(夹持、加热和尾气处理装置略去)和步骤如下(操作 、 、 均是对止水夹的控制)：①按如图所示安装仪器，检查气密性，添加药品。
②进行操作 ，由 口通入一段时间 后，进行操作 。
③将液溴滴入 中充分反应。
④进行操作 ，由 口通入 ，控制温度为 加热 ，由 接收产品。
下列说法错误的是
A．实验所用铝粉和液溴均需事先干燥
B．步骤④通入 有利于提高产品产率
C． 中产品可由氨水通过沉淀法测定纯度
D．操作 为打开 、关闭 ，操作 为关闭
【答案】D
【分析】本题利用铝粉和液溴制备少量 ，首先安装仪器，检查气密性，添加药品，打开 、 ，从
口通入一段时间 以排尽装置中的空气，然后关闭 、 ，三颈烧瓶中发生制备产品 的反应、充
分反应后，操作 为打开 、 ，蒸馏并用e接收产品。
【解析】A．溴化铝易潮解，故实验所用铝粉和液溴均需事先干燥，A说法正确；
B．步骤④通入 可将残留在装置中的产品充分吹入接收器中，有利于提高产品产率，B说法正确；
C．称取一定量 ，与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀、过滤、洗涤、干燥、称量，可通过沉淀质量计
算 的质量、进一步计算纯度，C说法正确；
D．由实验原理和操作目的可知、操作 为打开 、 ，从 口通入一段时间 以排尽装置中的空气、
操作 为关闭 、 ，三颈烧瓶中发生制备产品 的反应、充分反应后，操作 为打开 、 ，蒸
馏并用e接收产品，D说法错误；
故选D。
11．（2024·广东·二模）含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是A．f是氯的酸性最强含氧酸
B．c分解得产物a和b
C．d可用于自来水杀菌消毒，说明其有氧化性
D．为制备纯净的气体b，将气体通入饱和e溶液中洗气即可
【答案】C
【分析】由题干价类二维图图示信息可知，a为HCl、b为Cl、c为HClO、d为ClO 、e为NaCl等氯化
2 2
物，f为HClO，据此分析解题。
3
【解析】A．同一元素的含氧酸中非羟基氧原子越多酸性越强，故f不是氯的酸性最强含氧酸，氯的酸性
最强的含氧酸应该为HClO，A错误；
4
B．由分析可知，c为HClO、a为HCl、b为Cl，则c即HClO分解得产物a即HCl和O，而非b即Cl，B
2 2 2
错误；
C．由分析可知，d即ClO 其中Cl为+4价，其有氧化性，能使蛋白质发生变形，则可用于自来水杀菌消
2
毒，C正确；
D．由分析可知，为制备纯净的气体b即Cl，将气体通入饱和e即氯化物溶液中洗气再经过干燥才可以，
2
否则混有水蒸气，D错误；
故答案为：C。
12．（2024·广东茂名·二模）按如图装置进行电解滴有紫甘蓝溶液饱和食盐水的可视化实验，已知紫甘蓝
溶液酸性条件下呈红色，中性条件下呈紫色，碱性条件下呈黄色，下列说法不正确的是
A．U形管左边颜色由紫色变黄
B．④中带火星的木条复燃
C．反应结束后⑤中的离子浓度：c(Cl-)＞c(ClO-)
D．U形管右侧先变红后褪色，体现氯水的酸性和漂白性
【答案】B【分析】电解时与电源正极连接的电极为阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极连接的电极为阴极，阴极
发生还原反应，根据电解饱和食盐水方程式：2NaCl+2H O Cl↑+H ↑+2NaOH的不同电极产物，结合溶
2 2 2
液酸碱性与紫甘蓝溶液颜色变化分析。
【解析】A．根据图示可知：U形管左侧电极连接电源负极为阴极，阴极上发生还原反应，由于离子放电
能力：H+＞Na+，因此阴极电极反应式为：2HO+2e-=H ↑+2OH-，使附近溶液显碱性，在碱性条件下紫甘蓝
2 2
溶液呈黄色，因此看到溶液由紫色变为黄色，A正确；
B．根据选项A分析可知：左侧电极为阴极，电极反应式是2HO+2e-=H ↑+2OH-，在④中逸出的气体为H
2 2 2
具有可燃性，不具有助燃性，因此不能使带火星的木条复燃，B错误；
C．右侧电极连接电源正极，作阳极，阳极发生氧化反应。由于阴离子放电能力：Cl-＞OH-，所以阳极电极
反应式为：2Cl--2e-=Cl↑，Cl 与烧杯⑤中NaOH溶液发生反应：Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O，反应产生
2 2 2 2
的NaCl、NaClO的物质的量相等，最初c(Cl-)=c(ClO-)，但HCl是强酸，Cl-不水解，c(Cl-)不变；而HClO
是弱酸，ClO-会发生水解反应变为HClO而消耗，导致c(ClO-)减小，因此最终达到平衡时溶液中离子浓
度：c(Cl-)＞c(ClO-)，C正确；
D．根据图示可知：U形管右侧电极连接电源正极为阳极，Cl--2e-=Cl↑，Cl 溶于水，发生反应：
2 2
Cl+H O=HCl+HClO，HCl、HClO都是酸，酸电离产生H+，使溶液显酸性，在酸性溶液中紫甘蓝溶液呈红
2 2
色，同时HClO又具有强氧化性，又会将红色物质氧化变为无色，因此看到U形管右侧溶液颜色变化是先
变红后褪色，这体现氯水的酸性和漂白性，D正确；
故合理选项是B。
13．（2024·湖北·一模）碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过
碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是
A．仪器a、b名称是恒压滴液漏斗，实验中应先关闭K，打开仪器b，制备碘酸钾
B．滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色
C．乙装置中稀硫酸主要作用是减小硫化氢溶解度，以利于其逸出在丙装置中被吸收
D．如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g
【答案】D
【分析】本题为利用碘酸钾和硫化氢制备碘化钾，由装置所盛试剂可知，装置甲为启普发生器，利用硫化
亚铁和稀硫酸制备硫化氢气体，装置乙中盛放碘单质和氢氧化钠，用以制备碘酸钾，待碘酸钾制备完成，将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，同时有淡黄色硫单质生成，最后用氢氧化钠吸收尾气。
【解析】A．仪器a、b为恒压滴液漏斗，利用碘酸钾与硫化氢气体制备碘化钾，由于碘酸钾为溶液，硫化
氢为气体，因此需先关闭K制备碘酸钾，然后制备并将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，A正确；
B．碘单质溶解后溶液呈棕黄色，随着碘单质与氢氧化钠反应生成无色的碘化钾和碘酸钾，溶液逐渐变为
无色，B正确；
C．硫化氢为弱电解质，加入稀硫酸能抑制硫化氢的电离，降低其溶解度，使其逸出吸收，C正确；
D．黄色沉淀为S，4.8g S为0.15mol，硫元素由硫化氢中的-2价升高为0价，0.15mol S转移0.3mol电子，
每生成1mol碘化钾转移1mol电子，因此共生成碘化钾0.3mol，质量为49.8g，D错误；
故选D。
14．（2024·吉林长春·模拟预测）某溶液中可能存在Br-、CO 、SO 、Al3+、I-、Mg2+、Na+7种离子中的
某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：(已知：5Cl+I +6H O=10HCl+2HIO )
2 2 2 3
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl 溶液，无沉淀生成；
2
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
根据以上信息，下列对溶液的组成判断正确的是
A．一定不含有Al3+、Mg2+、SO 、I- B．一定含有Na+、CO 、Br-
C．可能含有Na+、SO 、Br-、I- D．可能含有Na+、I-
【答案】B
【解析】①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有 ，且有无色气泡冒出，说明溶液
中含离子 ，则不含 、 ；
②向所得橙色溶液中加入足量 溶液，无沉淀生成，说明不含 ；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，可能是碘离子氧化成单质碘，进一步单质碘被氧化成
碘酸根离子或溶液中不含 ，所以溶液不变色，不能确定碘离子存在；
根据电中性原则，溶液中一定存在 、 、 ，一定不含 、 、 ，可能含有 ；
故选B。
15．（2024·北京·三模）某小组同学探究高铁酸钾(K FeO)的制备条件及性质。
2 4
资料：KFeO 为紫色固体，有强氧化性，酸性条件下分解放出气体，微溶于KOH溶液。
2 4
Ⅰ：KFeO 的制备(夹持和加热装置已略)
2 4
(1)装置A中产生Cl 的离子方程式是 。
2(2)C中得到紫色固体和紫色溶液，写出C中Cl 发生的反应：
2
和 。
(3)实验表明：C中 和KOH的用量对KFeO 的产率有影响。
2 4
实验序
试剂 C中实验现象
号
ⅰ 和少量KOH 无明显现象
ⅱ 和过量KOH 得到紫色溶液和紫色固体
注：上述实验中，溶液总体积、 的物质的量、Cl 的通入量均相同。
2
结合电极反应式，分析实验ⅰ和实验ⅱ现象不同的原因可能是 。
Ⅱ：探究KFeO 的性质
2 4
实验ⅲ：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a。
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
(4)根据气体中有Cl 生成，得出：氧化性KFeO>Cl，是否合理？理由是 。
2 2 4 2
(5)a溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是KFeO 将 氧化，还可能由
2 4
产生(用离子方程式表示)。
(6)实验ⅳ：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将KFeO 溶出，得到紫色溶液b．取少量
2 4
b，滴加盐酸，有Cl 产生。该方案可证明KFeO 氧化了 。用KOH溶液洗涤的目的是 。
2 2 4
(7)实验反思
①实验一中装置B的作用是 。
②实验一中得到紫色溶液后，持续通入Cl，观察到溶液紫色变浅。解释可能原因 。
2
【答案】(1)
(2)Cl +2KOH=KCl+KClO+H O
2 2
(3)电极方程式为：Fe(OH) +5OH-+3e-= +4H O，实验ⅱ中过量KOH碱性较强，增强+3价铁的还原性
3 2
(4)不合理，溶液的酸碱性会影响物质的氧化性强弱
(5)4 +20H+=3O ↑+4Fe3++8H O
2 2
(6)使KFeO 稳定溶出，并除去KFeO 固体附着的ClO-，防止ClO-与Cl-在酸性条件下反应生成Cl，避免
2 4 2 4 2
ClO-干扰实验
(7) 除去挥发的HCl 通入氯气后，发生反应：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O，溶液碱性减弱，进而导致
2 2
KFeO 转化为其它物质
2 4
【分析】由实验装置可知，A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，B中饱和食盐水可除去挥发的HCl,C中
KOH、氢氧化铁、氯气反应生成KFeO，D中NaOH吸收尾气；
2 4
【解析】（1）装置A中二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、水和Cl，离子方程式是
2；
（2）C中得到紫色固体和紫色溶液，C中发生的反应有：
和Cl+2KOH=KCl+KClO+H O；
2 2
（3）氧化反应中，Fe元素由+3价上升到+6价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：
Fe(OH) +5OH-+3e-= +4H O，实验ⅱ中过量KOH碱性较强，增强+3价铁的还原性，因此与少量KOH
3 2
实验的现象不同；
（4）制备KFeO 的反应为3Cl+2Fe(OH) +10KOH=2K FeO+6KCl+8H O，Cl 是氧化剂，KFeO 是氧化产
2 4 2 3 2 4 2 2 2 4
物，则氧化性：Cl＞KFeO，方案Ⅱ反应的氧化性：KFeO＞Cl，二者相反，对比两个反应的条件，制
2 2 4 2 4 2
备KFeO 在碱性条件下，方案Ⅱ在酸性条件下，说明溶液的酸碱性的不同会影响物质氧化性的强弱；
2 4
（5）KFeO 在酸性溶液中快速产生O 和Fe3+，产生的Fe3+干扰了实验检验，反应为4
2 4 2
+20H+=3O ↑+4Fe3++8H O；
2 2
（6）KFeO 在碱性溶液中较稳定，并且固体表面附有ClO-，加入盐酸时ClO-能与盐酸反应生成的Cl，所
2 4 2
以用KOH溶液洗涤的目的是使KFeO 稳定溶出，并除去KFeO 固体附着的ClO-，防止ClO-与Cl-在酸性
2 4 2 4
条件下反应生成Cl，避免ClO-干扰实验；
2
（7）①用浓盐酸制取氯气，由于盐酸易挥发，制取的氯气中混有HCl杂质气体，实验一中装置B的作用
是除去挥发的HCl；
向实验Ⅱ所得紫色溶液中继续通入Cl，观察到溶液紫色变浅，试解释其可能的原因是通入氯气后，发生反
2
应：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O，溶液碱性减弱，进而导致KFeO 转化为其它物质。
2 2 2 4
1．(2024·江苏卷，10，3分)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是( )
A．HCl制备：NaCl溶液 和
B．金属Mg制备： 溶液
C．纯碱工业： 溶液
D．硫酸工业：
【答案】A
【解析】A项，电解氯化钠溶液可以得到H 和Cl，H 和Cl 点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现；B
2 2 2 2
项，氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl 才能
2
得到金属镁单质，故B的转化不能实现；C项，纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH 和CO 先得到
3 2
NaHCO ，然后NaHCO 受热分解为NaCO，故C的转化不能实现；D项，工业制备硫酸，首先黄铁矿和
3 3 2 3
氧气反应生成SO ，但是SO 和水反应生成HSO ，不能得到HSO ，故D的转化不能实现；故选A。
2 2 2 3 2 4
2．(2024·安徽卷，4，3分)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成乙的
是( )选项 甲 乙 丙
A Cl NaClO NaCl
2
B SO HSO CaSO
2 2 4 4
C Fe O Fe(OH) FeCl
2 3 3 3
D CO HCO Ca(HCO )
2 2 3 3 2
【答案】D
【解析】A项，Cl 与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误；B项，SO 与水反应生成亚
2 2
硫酸而不是硫酸，B错误；C项，氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误；D项，CO 与水反
2
应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确；故选D。
3．(2023•辽宁省选择性考试，3)下列有关物质的工业制备反应错误的是( )
A．合成氨：N+3H 2NH B．制HCl：H+Cl 2HCl
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C．制粗硅：SiO+2C Si+2CO D．冶炼镁：2MgO(熔融) 2Mg+O↑
2 2
【答案】D
【解析】A项，工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N+3H
2 2
2NH ，A正确；B项，工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H+Cl
3 2 2
2HCl，B正确；C项，工业制粗硅是将SiO 与C在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO+2C
2 2
Si+2CO，C正确；D项，冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl (熔融) Mg+Cl ↑，D错
2 2
误；故选D。
4．(2023•浙江省1月选考，4)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A． 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C． 溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．Fe O 呈红色，可用作颜料
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【答案】C
【解析】A项，SO 具有漂白性，能使某些色素褪色，A正确；B项，钠导热性好，液态钠可用作核反应堆
2
的传热介质，B正确；C项，NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧
化性，C不正确；D项，Fe O 的颜色是红色，可用作红色颜料，D正确；故选C。
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5．(2022•广东选择性考试，8)实验室用MnO 和浓盐酸反应生成Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾气
2 2
处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( )【答案】D
【解析】A项，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl 可用浓硫酸干燥，
2
A装置能达到实验目的，故A不符合题意；B项，氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能
收集氯气，故B不符合题意；C项，湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具
有漂白性，故C不符合题意；D项，氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达
到实验目的，故D符合题意；故选D。
6．(2022·浙江省1月选考，9)下列说法正确的是( )
A．铁与碘反应易生成碘化铁
B．电解ZnSO 溶液可以得到Zn
4
C．用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁
D．SO 通入BaCl 溶液中生成BaSO 沉淀
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【答案】B
【解析】A项，I 属于弱氧化剂，与Fe反应生成FeI，A错误；B项，电解一定浓度的硫酸锌溶液，Zn2+在
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阴极得电子析出Zn，B正确；C项，石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH) ，C错误；D项，SO 通入BaCl
2 2 2
溶液中不能生成BaSO 沉淀，因为HSO 酸性比HCl弱，该复分解反应不能发生，D错误；故选B。
3 2 3
7.(2022·辽宁卷)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加
入CCl ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是( )
4
A.褪色原因为I 被Fe还原
2
B.液体分层后，上层呈紫红色
C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
D.溶液恢复棕色的原因为I－被氧化
【答案】D
【解析】A.Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I 发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为I
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被Zn还原，A项错误；B.液体分层后，I 在CCl 层，CCl 的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误；C.
2 4 4
若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼
性：Zn>Fe>Sn，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误；D.漂白粉的有效成分为Ca(ClO) ，其具有强氧化性，可
2
将I－氧化，D项正确。
8．[2021·广东，17(1)(2)(3)]含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是
MnO )的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组
2
成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl 的化学方程式为___________________________________。
2
(2)实验室制取干燥Cl 时，净化与收集Cl 所需装置的接口连接顺序为______________。
2 2(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中________已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的操作
及现象是___________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
【答案】(1)MnO ＋4HCl(浓)=====MnCl ＋Cl↑＋2HO (2)c→d→b→a→e (3)HClO 向溶液中加入过量
2 2 2 2
稀硝酸，再加入少量AgNO 溶液，若有白色沉淀生成，则证明此久置氯水中含有Cl－
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【解析】(2)根据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，因
此使用饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，因此接口连接顺序
为c→d→b→a→e。
