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解密 01 物质的组成、分类和转化
一、选择题
1．(2021·北京东城区高三期末)下列生活垃圾的处理方法不涉及化学变化的是( )
A．堆肥发酵 B．焚烧发电 C．二次分拣 D．催化降解
【答案】C
【解析】A项，堆肥发酵过程中有新物质生成，是食物中的有机物发生复杂的物理和化学变化，故A
不选；B项，焚烧发电过程中物质的燃烧有新物质生成，涉及化学变化，故B不选；C项，二次分拣是将
物质按照不同种类进行分类，没有新物质生成，不涉及化学变化，故C选；D项，催化降解过程中是高分
子化合物变成小分子，有新物质生成，涉及化学变化，故D不选；故选C。
2．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是( )
A．砷化铌纳米带 B．全氮阴离子盐 C．聚合氮 D．双氢青蒿素
【答案】D
【解析】A项，砷化铌纳米带，不含碳元素，属于无机物，故A不选；B项，全氮阴离子盐分子中不
含碳元素，属于无机物，故B不选；C项，聚合氮不含碳元素，属于无机物，故C不选；D项，双氢青蒿
素含有C、H、O，是含碳的化合物，属于有机化合物，故D选；故选D。
3．(2021·江苏无锡市期末)美国科学家最近发明了一种新型催化反应装置，可将氨气在250℃时转化并
分离为氢气和氮气。下列说法错误的是( )
A．上述反应式为：N+3H =2NH B．上述反应类型为分解反应
2 2 3
C．上述反应类型为氧化还原反应 D．该发明有助于氢能推广和利用
【答案】A【解析】由氨气在250℃时转化并分离为氢气和氮气，可知反应为2NH =N +3H 。A项，由氨气在
3 2 2
250℃时转化并分离为氢气和氮气，可知反应为2NH =N +3H ，故A错误； B项，上述反应反应物只有
3 2 2
一种，反应类型为分解反应，故B正确；C项，上述反应存在元素化合价的变化为氧化还原反应，故C正
确；D项，该发明能生成氢气，所以有助于氢能推广和利用，故D正确；故选A。
4．(2021·江苏无锡市期末)2020年12月4日，“嫦娥5号”完成对月球钻岩取样工作。月岩中共有大
约55种矿物，玄武岩最多，其中富含硅、氧、铁、钛、铝和钙等元素。下列叙述错误的是( )
A．Fe O 属于碱性氧化物 B．CaO属于碱性氧化物
2 3
C．AlO 属于碱性氧化物 D．SiO 属于酸性氧化物
2 3 2
【答案】C
【解析】A项，Fe O 能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故A正确；B项，CaO能与酸反应生
2 3
成盐和水，属于碱性氧化物，故B正确；C项，AlO 能与酸和碱反应，属于两性氧化物，故C错误；D项，
2 3
SiO 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；故选C。
2
5．(2021·福建厦门市期末)下列属于置换反应的是( )
A．2FeCl+Cu=CuCl+2FeCl B．4HNO(浓) 4NO ↑+O ↑+2H O
3 2 2 3 2 2 2
C．CuO +C Cu+CO D．2M g +CO 2MgO+C
2 2
【答案】D
【解析】置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。A项，反应
2FeCl+Cu=CuCl+2FeCl 生成物中没有单质生成，不是置换反应，故A不符合题意；B项，反应4HNO(浓)
3 2 2 3
4NO ↑+O ↑+2H O反应物中没有单质参加反应，不是置换反应，故B不符合题意；C项，反应CuO +C
2 2 2
Cu+CO 反应物中没有单质参加反应，不是置换反应，故C不符合题意；D项，反应2M g +CO
2 2
2MgO+C是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，符合置换反应的定义，故D符合题意；
故选D。
6．(2021·青海西宁市期末)溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是( )
A．是否都能导电 B．是否都是无色的C．分散系粒子直径的大小 D．能否发生丁达尔效应
【答案】C
【解析】根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、
浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小；故选
C。
7．(2020·湖南长沙市雅礼中学高三月考)下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是( )
A．PM 2.5(微粒直径约为 2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应
B．乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物
C．漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物
D．纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质
【答案】C
【解析】A项，PM2.5是形成“灰霾”的主要原因，分散在空气中由于PM2.5颗粒物微小，人体吸气时，
可直接进入器官和肺泡，引发哮喘等疾病，同时进入肺内的有毒微粒可迅速被吸收，不经过肝脏解毒直接
通过血液循环而分布到全身进一步产生危害，但胶体粒子的直径大小在 1nm～100nm之间(10-9m～10-7m)，
而PM 2.5微粒直径约为2.5×10-6m，不属于胶体，故A错误；B项，乙烯是纯净物，光导纤维是混合物，
不是高分子化合物，而油脂是高级脂肪酸的甘油脂，也不属于高分子化合物，只有纤维素是多糖，属于高
分子化合物，故B错误；C项，漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的溶液、福尔马林
是甲醛的水溶液，三者均为混合物，故C正确；D项，纯碱是盐，属于强电解质，而氨水是混合物，不是
电解质，也不是非电解质，蔗糖是非电解质，故D错误；故选C。
8．(2021·广东高三零模)“古诗文经典已融入中华民族的血脉”。下列诗文中隐含化学变化的是( )
A．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B．掬月水在手，弄花香满衣
C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D．举头望明月，低头思故乡
【答案】A
【解析】A项，渔火为物质燃烧发的光，燃烧属于化学变化，A符合题意；B项，捧起清澄明澈的泉
水，泉水照见月影，好像那一轮明月在自己的手里一般；摆弄山花，馥郁之气溢满衣衫，为物理变化，B
与题意不符；C项，飞流直下三千尺，为水的自由落体运动，为物理变化，C与题意不符；D项，举头望
明月，月光为反射的太阳光，为物理变化，D与题意不符；故选A。
9．(2021·安徽省怀宁县第二中学高三月考)中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发
展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”
下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是( )A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物
B．淘金原理与化学上的萃取一致
C．雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-7cm
D．由沙子到计算机芯片发生了还原反应
【答案】D
【解析】A项，金属于惰性金属，自然界中存在金单质，通过沙里淘金即可获得，故“沙中浪底来”
指的是金单质，A错误；B项，淘金利用水流冲走密度小的泥沙，而留下密度大的金，萃取则是利用溶质
在不同溶剂中溶解度的不同实现分离的一种方法，故两者原理不同，B错误；C项，雾属于胶体，其分散
质粒子直径在1~100 nm之间，即10-7~10-5 cm，C错误；D项，沙子的主要成分是SiO，计算机芯片成分
2
是Si，由SiO→Si，Si元素化合价降低，发生还原反应，D正确；故选D。
2
10．(2021·天津滨海新区期末)下列有关物质分类的叙述正确的是( )
A．CaCl 、NaOH、HCl、O 四种物质都属于化合物
2 2
B．溶液、浊液、胶体都属于混合物
C．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物
D．CO、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
2
【答案】B
【解析】A项，CaCl 、NaOH、HCl都属于化合物， O 属于单质，故A错误；B项，溶液、浊液、胶
2 2
体都是分散系，属于混合物，故B正确；C项，硫酸、硝酸钠和生石灰分别属于酸、盐和碱性氧化物，纯
碱是盐，故C错误；D项，CO 属于酸性氧化物，CO不能与碱反应，CO不是酸性氧化物，故D错误；选
2
B。
11．(2021·全国高三月考)下列关于物质及其变化的说法中，正确的是( )
A．氢溴酸导电，所以氢溴酸是电解质
B．溶液、胶体、浊液的性质有很大差别，本质原因是分散质颗粒的大小有差别
C．酯在强碱性条件下(如在氢氧化钠溶液中)的水解反应叫皂化反应
D．碱性氧化物全都是金属氧化物，酸性氧化物全都是非金属氧化物
【答案】B
【解析】A项，氢溴酸是HBr溶于水形成的溶液为混合物，电解质是HBr，故A错误； BV溶液、胶
体、浊液的本质区别是分散质粒子的大小，胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径
10-9到10-7米之间，溶液分散质粒子直径比胶体小，浊液分散质粒子直径比胶体大，故B正确；C项，皂化
反应是油脂在碱性条件下水解，故C错误；D项，碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，也可以是非金属氧化物如：MnO、CO，故D错误；故故选B。
2 7 2
12．(2020·浙江绍兴市月考)分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是( )
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等
C．根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液
D．根据SiO 是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应
2
【答案】D
【解析】A项， 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如MnO 是酸性
2 7
氧化物，Al O 是两性氧化物，故A错误；B项，根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二
2 3
元酸等，故B错误；C项，分散系的划分是以分散质粒子大小来区分的，胶体粒子直径介于1nm~100nm之
间，溶液溶质粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，溶液和浊液都不具有丁达尔效应，故C错误；
D项，SiO 是酸性氧化物，SiO 能与NaOH溶液反应生成NaSiO 和水，故D正确；故选D。
2 2 2 3
13．(2020·安徽高三月考)分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的是( )
A．NaHCO 溶液为碱性，故NaHCO 属于碱式盐
3 3
B．纳米级CaCO 微粒大小在50 nm左右，故纳米级CaCO 属于胶体
3 3
C．SO 溶于水可以导电，故SO 属于电解质
3 3
D．SiO 可以与NaOH反应生成NaSiO 和水，故SiO 属于酸性氧化物
2 2 3 2
【答案】D
【解析】A项，NaHCO 溶液为碱性，但NaHCO 能电离出氢离子，属于酸式盐，A说法错误；B项，
3 3
纳米级CaCO 微粒大小在50 nm左右，则纳米级CaCO 分散到水中时，形成的分散系属于于胶体，而纳米
3 3
级CaCO 不属于胶体，B说法错误；C项，SO 溶于水与水反应生成硫酸，硫酸溶液可以导电，故硫酸属
3 3
于电解质，熔融的三氧化硫不能导电，所以SO 为非电解质，C说法错误；D项，SiO 可以与NaOH反应
3 2
生成NaSiO 和水，而与酸反应时，只能和氢氟酸反应，故SiO 属于酸性氧化物，D说法正确；故选D。
2 3 2
14．(2021·湖北黄冈市期末)分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类或说法正
确的是( )
A．根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐
B．汽油、氢氧化铁胶体和漂粉精均为混合物
C．C919大型客机、“蛟龙”号载人潜水器等使用的合金材料中都不含非金属元素
D．磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸
【答案】B
【解析】A项，碳酸钠分为钠盐、碳酸盐、正盐属于交叉分类法，A错误；B项，汽油、氢氧化铁胶体和漂粉精均为两种及两种以上的物质组成，属于混合物，B正确；C项，C919大型客机、“蛟龙”号载人
潜水器等使用的合金材料中，有铁合金，可能含有非金属元素C，C错误；D项，氢硫酸为HS，属于无氧
2
酸，D错误；故选B。
15．(2021·甘肃白银市期末)近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列
有关说法不正确的是( )
A．成语“百炼成钢”水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应
B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化
C．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应
D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
【答案】A
【解析】A项，成语“百炼成钢”是从铁的化合物中得到铁单质，属于氧化还原反应，而水滴石穿是物
理过程，不涉及氧化还原反应，A错误，符合题意；B项，“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景没
有新物质生成，描述主要是物理变化，B正确，不符合题意；C项，《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者
皆为钟乳……”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不
涉及氧化还原反应，C正确，不符合题意；D项，雾是空气中的小液滴，粒子直径在1-100nm，属于胶体，
D正确，不符合题意；故选A。
16．(2020·河南濮阳市濮阳职业技术学院附中月考)下列物质的分类正确的一组是( )
选项 电解质 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物
A 漂白粉
B 矿泉水
C 冰水混合物 Fe O
2 3
D 稀硫酸
【答案】A
【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；混合物是两种或多种物质混合而成的物质；
酸性氧化物是能与水作用只生成酸或与碱作用只生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是指溶于水而只生成一
种碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物。A项，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸可以电离出氢离子和氯离子，
可以导电，是电解质；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，二氧化碳和水反应生成碳酸，与足量氢氧化
钠溶液反应生成碳酸钠和水，是酸性氧化物；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，与盐酸反应生成生成氯化钙和水，是碱性氧化物，故A符合题意；B项，碳酸钠在水溶液或熔融状态下可以电离出钠离子和碳酸根离
子，可以导电，碳酸钠是电解质；矿泉水是含有钙离子、镁离子等矿物盐、微量元素等的水，是混合物；
一氧化氮不能能和水反应，不能与碱反应生成盐和水，一氧化氮不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物；氧
化钠和水反应生成氢氧化钠，与盐酸反应生成氯化钠和水，氧化钠是碱性氧化物，故B不符合题意；C项，
氨气在水溶液或熔融状态下自身不能电离，不能导电，氨气不是电解质，属于非电解质；冰水混合物只含
有水这一种物质，不是混合物，是纯净物；二氧化硫可以和水反应生成亚硫酸，和氢氧化钠反应生成亚硫
酸钠和水，二氧化硫是酸性氧化物；三氧化二铁可以和盐酸反应生成氯化铁和水，是碱性氧化物，故C不
符合题意；D项，氯化铁在水溶液或熔融状态下可以电离出铁离子和氯离子，可以导电，氯化铁是电解质；
稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，稀硫酸是硫酸和水的混合物；一氧化碳不能和
水反应生成酸，不能和碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物；过氧化钠与水反应生成
氢氧化钠和氧气，与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，过氧化钠不是碱性氧化物，故D不符合题意；故选
A。
17．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。下列各
组归类不合理的是( )
选项 按某一分类标准分类的物质或变化 归类物质
A FeSO 、NO 、MnO 、NaClO HSO
4 2 2 2 3[来
B[ CHCOOH、HClO、HS、HCO HF
3 2 2 3
C 氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂 冰雪融化
D (NH )SO 、NH Cl、NH NO 、NH ·H O NH HCO
4 2 4 4 4 3 3 2 4 3
【答案】C
【解析】A项中物质均为含氧化合物；B项中物质均属于酸；C项中氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐
烂均为化学变化，而冰雪融化属于物理变化；D项中物质均为氮肥。
18．(2021·湖北黄冈市期末)最近，厦门大学王野教授课题组利用碳纳米管负载 成功实现了从一
氧化碳到乙醇(CHCHOH)的转化，在此基础上，课题组又利用一种复合催化剂，成功实现了将一氧化碳
3 2
和氢气转化为乙醇。下列说法不正确的是( )
A．一氧化碳和氢气转化为乙醇可表示为2CO+4H CHCHOH+H O
2 3 2 2
B．除去Fe、Cu混合物中的Fe，可采用加足量稀硫酸再过滤的方法
C．碳纳米管是一种胶体材料
D．所涉及的C、H、O元素中非金属性最强的是O元素
【答案】C
【解析】A项，依题意，CO和H 在催化剂的催化作用下发生反应生成了CHCHOH，方程式为
2 3 22CO+4H CHCHOH+H O，A正确；项，Fe比Cu活泼，能与稀硫酸反应生成可溶性FeSO ，过滤分
2 3 2 2 4
离可得到Cu，B正确；C项，分散质粒子直径在1 100 nm之间的分散系称为胶体，特征是具有丁达尔效
应，碳纳米管不具有胶体的特征，不属于胶体，C∼错误；D项，C、H、O三种元素中H的非金属最弱，C
和O在同一周期，从左至右，非金属依次增强，故O的非金属最强，D正确；故选C 。
19．(2021·江苏南通市海安高级中学期中)新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列有关胶体的叙述正确的是( )
A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
B．将Fe(OH) 胶体过滤，在滤纸上能得到分散质
3
C．向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用
D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH) 胶体
3
【答案】A
【解析】A项，雾是小液滴分散到空气中形成的气溶胶，胶体具有丁达尔效应的性质，则雾在阳光下
可观察到丁达尔效应，A叙述正确；B项，胶体能透过滤纸，则将Fe(OH) 胶体过滤，在滤纸上不能得到
3
分散质，B叙述错误；C项，胶体无强氧化性，则向有污染的水中加入胶体，不具有杀菌消毒的作用，C
叙述错误；D项，在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH) 沉淀，D叙述错误；
3
故选A。
20．(2020·泊头市第一中学月考)分散系是混合分散体系的简称，下列关于分散系的说法正确的是
( )
A．根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的折射原理
D．用光束照射牛奶会出现丁达尔效应
【答案】D
【解析】A项，根据分散质粒子直径不同，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A错误；B项，一
种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，分散质不一定是纯净物，故B错误；C项，利用丁达尔效应
可以区分溶液和胶体，它利用了光的散射原理，故C错误；D项，牛奶属于胶体，用光束照射牛奶会出现
丁达尔效应，故D正确；故选D。
21．(2020·南昌县莲塘第三中学期中)油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌
成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO )·12H O+3Na CO=2Al(OH) ↓+3Na SO +K SO +3CO ↑+21H O。下列判断正确的是( )
4 2 2 2 3 3 2 4 2 4 2 2
A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B．放置过程发生的反应为氧化还原反应
C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D．反应的离子方程式为2Al3++3 CO2-=2Al(OH) ↓+3CO ↑
3 3 2
【答案】A
【解析】A项，从物质的分类角度来看，油条配方中的KAl(SO )·12H O、NaCO、NaCl都由金属阳
4 2 2 2 3
离子和酸根阴离子构成，都属于盐类，A正确；B项，放置过程发生的反应
2KAl(SO )·12H O+3Na CO=2Al(OH) ↓+3Na SO +K SO +3CO ↑+21H O，没有元素化合价变化，为非氧化
4 2 2 2 3 3 2 4 2 4 2 2
还原反应，B错误；C项，放置过程发生的反应中，生成物CO 为非电解质，C错误；D项，根据原子守
2
恒，反应物中应该有水参加反应，该反应2Al3++3 CO2-=2Al(OH) ↓+3CO ↑未遵循质量守恒，D错误；故选
3 3 2
A。
22．(2021·河南鹤壁市鹤壁高中高二月考)磁性纳米Fe O 颗粒具有超顺磁性，做固相萃取剂时能很好
3 4
从水体中分离。我国科学家利用这一特性，研究出在纳米Fe O 外包覆多巴胺聚合层，除去水体污染物多
3 4
环芳烃的方法，模拟过程如下，下列有关说法正确的是( )
A．Fe O
3 4
是一种碱性氧化物
B．Fe O 纳米颗粒粒径越小、水体pH越小除污效果越好
3 4
C．多环芳烃在乙腈中的溶解度小于在聚多巴胺中的溶解度
D．处理完成后，Fe O 纳米颗粒可利用磁铁回收，经加热活化可重复使用
3 4
【答案】D
【解析】A项，Fe O 不是碱性氧化物，碱性氧化物定义是与酸反应生成盐和水的氧化物，四氧化三铁
3 4
和酸反应生成两种盐，故A错误；B项，水体pH越小，酸性越强，则Fe O 会与酸反应，则会失去除污效
3 4
果，故B错误；C项，根据题中信息，乙腈萃取了多环芳烃，说明多环芳烃在乙腈中的溶解度大于在聚多
巴胺中的溶解度，故C错误；D项，处理完成后，Fe O 纳米颗粒具有磁性，可以利用磁铁回收，经加热活
3 4
化可重复使用，故D正确。故选D。
二、非选择题23．(2021·渑池县第二高级中学月考)下图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效
果。回答下列问题：
(1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系___________(填“属于”或“不属于”)胶体。
(2)“纳米药物分子车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸中这三种有机物中，属于电解质的是
___________。
(3)纳米级的Fe O 是一种非常重要的磁性材料。
3 4
①Fe O 溶于稀盐酸生成FeCl 、___________和HO。
3 4 3 2
②铁在氧气中燃烧生成Fe O，反应中每生成1mol Fe O 转移___________mol电子。
3 4 3 4
【答案】不(1)属于 (2)醋酸 (3)FeCl 8
2
【解析】(1)看图可知“纳米药物分子车”的直径为200nm，而胶体中分散质的直径为1-100nm，因此“纳
米药物分子车”分散于水中所得的分散系不属于胶体；(2)电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电(自身电
离出自由移动离子)的化合物。其中酒精、蔗糖溶于水仍然以分子的形式存在，而冰醋酸(纯净物，即无水
乙酸)溶于水可电离出氢离子与醋酸根离子，则属于电解质的是醋酸；(3)①根据反应可知Fe O+8HCl=
3 4
2FeCl + FeCl +4H O，Fe O 溶于稀盐酸生成FeCl 、FeCl 和HO；②根据3Fe+2O Fe O，首先标出变
3 2 2 3 4 3 2 2 2 3 4
价元素，可从氧元素入手，反应前0价，反应后-2价，则每2mol氧气参与反应转移了8mol电子，那么铁
在氧气中燃烧生成Fe O，反应中每生成1mol Fe O 转移8mol电子。
3 4 3 4
24．(2021·北京东城区期末)概括归纳是化学学习的一种重要方法，回答下列问题。
(1)依据物质的性质分析：CaO、NaO、Fe O、CuO均属于_______(填“酸性氧化物”、“碱性氧化
2 2 3
物”或“两性氧化物”)。下列物质均能与它们发生反应的是_______(填字母)。
a.水 b.盐酸 c.氢氧化钠
(2)在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。
化学式 H O CO
2 2 2
0℃、101kPa 22.4L 22.4L 22.3L
体积
20℃、101kPa 24.0L 24.0L 23.9L0℃、202kPa 11.2L 11.2L 11.2L
分析表中数据，可得出的结论是_______(写出两条即可)。
(3)短周期部分元素的原子半径随原子序数递增呈现周期性的变化，如图所示。
分析图中曲线，可得出的结论是_______。
【答案】(1)碱性氧化物 b
(2)压强相同，温度越高气体的体积越大；温度相同，压强越大气体的体积越小；温度和压强相同时，
相同物质的量的气体所占体积相同
(3)同一周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小
【解析】(1)CaO、NaO、Fe O、CuO均可以和酸发生复分解反应生成盐和水，所以均为碱性氧化物；
2 2 3
水不能和Fe O、CuO反应，四种物质均不能与NaOH反应(CaO、NaO可以和NaOH溶液中的水反应)，
2 3 2
均能与它们发生反应的是盐酸，故选b；(2)对比第一组和第二组数据可知压强相同，温度越高气体的体积
越大；对比第一组和第三组数据可知温度相同，压强越大气体的体积越小；分析三组数据可知，温度和压
强相同时，相同物质的量的气体所占体积相同。(3)据图可知同一周期主族元素原子半径随原子序数增大而
减小。
25．(2021·福建宁德市期末)钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN、Fe O、KClO、NaHCO 等物质。当汽车发生碰撞时，
3 2 3 4 3
NaN 迅速分解产生N 和Na，同时放出大量的热，N 使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
3 2 2
①KClO 是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。
4
②Fe O 是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为6Na+Fe O 3NaO+2Fe，反应中NaO是
2 3 2 3 2 2
_______(填“还原产物”或“氧化产物”)。
③NaHCO 是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_______。
3
(2)电子工业常用30%的FeCl 溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
3
①FeCl 溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_______。
3
②除去FeCl 溶液中混有的FeCl 可加入_______，反应的离子方程式为_______。
3 2
③将FeCl 饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得分散系为_______(填“溶液”“胶
3体”或“浊液”)。
【答案】(1) ①+7价 ②氧化产物 ③2NaHCO NaCO+HO+CO↑
3 2 3 2 2
(2) ①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②氯水 Cl+2Fe2+=2Fe3+ +2Cl- ③胶体
2
【解析】(1)①KClO 中K是+1价，O是－2价，根据化合价代数和为0可知氯元素的化合价是+7价。
4
②反应6Na+Fe O 3NaO+2Fe中钠元素化合价升高，被氧化，作还原剂，因此NaO是氧化产物。
2 3 2 2
③NaHCO 是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其分解的化学方程
3
式为2NaHCO NaCO+HO+CO↑。(2)①FeCl 溶液与金属铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离
3 2 3 2 2 3
子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②氯化亚铁易被氧化为氯化铁，则除去FeCl 溶液中混有的FeCl 可加入
3 2
氯水，反应的离子方程式为Cl+2Fe2+=2Fe3+ +2Cl-。③将FeCl 饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈
2 3
红褐色得到氢氧化铁胶体，制得分散系为胶体。
26．(2021·深圳市第七高级中学月考)I 铁酸钠(Na FeO)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的
2 4
氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO )+ NaOH + Cl →
3 3 2
NaFeO+ NaNO + NaCl + H O
2 4 3 2
(1)铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被________(填“还原”
或“氧化”)。
(2)铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极
强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na FeO)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为
2 4
Fe(OH) 胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH) 胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是
3 3
____________________________。
II 次磷酸(H PO )是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：
3 2
(3)HPO 及NaH PO 均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
3 2 2 2
①利用HPO 进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag+)与还原剂(HPO )的物质的量之比为4∶1，则氧化产
3 2 3 2
物为____________(填化学式)。
②从分类来看，NaH PO 属于_____________________
2 2
a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物
(4)HPO 的工业制法是：将白磷(P )与Ba(OH) 溶液反应生成PH 气体和Ba(HPO )，后者再与HSO
3 2 4 2 3 2 2 2 2 4
反应。配平白磷与Ba(OH) 溶液反应的化学方程式
2
_______P +_______Ba(OH) + _________HO —— _________Ba(HPO )+_________PH ↑
4 2 2 2 2 2 3
【答案】(1)+6 氧化 (2) 1-100nm NaFeO=2Na++ FeO2-
2 4 4
(3) ①HPO ②a (4)2 3 6 3 2
3 4【解析】I(1)设铁元素的化合价为x，化学式中化合价的代数和为0，所以(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得
x=+6，Fe(NO ) 中铁元素的化合价为+3价，铁酸钠中，铁元素的化合价是+6价，铁元素失电子化合价升高，
3 3
被氧化；(2)胶体微粒直径的范围是1-100nm之间，所以Fe(OH) 胶体微粒直径的范围是1-100nm之间；铁
3
酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，所以铁酸钠是强电解质，在水中完全电离成钠离子和铁酸根离子，
电离方程式为NaFeO=2Na++ FeO2-；II(3)①该反应中银离子是氧化剂、HPO 是还原剂，氧化剂与还原剂
2 4 4 3 2
的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1molH PO 失去4mol电子，所以P元素为+5价，则氧化
3 2
产物是HPO ；②由题干信息可知，HPO 是一元中强酸，则NaH PO 为正盐； (4)白磷(P )与Ba(OH) 溶
3 4 3 2 2 2 4 2
液反应生成PH 气体和Ba(HPO )，反应方程式为2P+3Ba(OH) +6H O=3Ba(HPO )+2PH↑。
3 2 2 2 4 2 2 2 2 2 3
27．(2021·安徽省利辛县第一中学月考)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个
重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
(1)填写二维图中缺失的化学式：①___________、②___________。
(2)物质③常用于实验室制取O，则③的化学式是___________。
2
(3)从物质类别角度看，HClO属于___________，一般能与下列___________(填字母序号)类别物质发生
反应；
a.金属单质 b.非金属单质 c.酸性氧化物 d.碱性氧化物 e.酸 f.碱 g.盐
从化合价角度看，HClO具有___________(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少
量HClO与NaSO 溶液反应有NaSO 生成，该反应的离子方程式为___________。
2 3 2 4
(4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H O=NaOH+H ↑，
2 2
标准状况下生成4480mLH 转移电子物质的量是___________。
2
(5)二氧化氯(ClO )是一种新型自来水消毒剂，用ClO 代替Cl 对饮用水进行消毒可避免产生对人体有
2 2 2
害的有机氯化合物。ClO 能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO 具有___________(填“强还原
2 2
性”或“强氧化性”)。
【答案】(1)NaO、NaO NaClO (2)KClO
2 2 2 3(3)酸 adfg 既有氧化性又有还原性 HClO+ SO 2-= SO 2-+H++Cl-
3 4
(4)0.2mol (5)强氧化性
【解析】(1)二维图中对应横、纵坐标可知，缺失的化学式：①钠为+1价的氧化物：NaO、NaO；②
2 2 2
氯为+1价的盐：NaClO；(2)物质③常用于实验室制取O，则③是氯酸钾，化学式是KClO；(3)从物质类
2 3
别角度看，HClO属于酸；酸一般能与金属、碱性氧化物、碱、盐发生反应；故故选：adfg；从化合价角度
看，HClO中氯元素为+1价，具有还原性；少量HClO与NaSO 溶液反应有NaSO 生成，该反应的离子方
2 3 2 4
程式为HClO+ SO 2-= SO 2-+H++Cl-；(4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应
3 4
原理为：NaH+H O=NaOH+H ↑，反应中发生价态归中，标准状况下生成4480mLH ，即0.2mol，则转移电
2 2 2
子物质的量是0.2mol；(5)二氧化氯(ClO )是一种新型自来水消毒剂，用ClO 代替Cl 对饮用水进行消毒可
2 2 2
避免产生对人体有害的有机氯化合物，氯水消毒原理是次氯酸的强氧化性，故ClO 能杀死水中的病菌，起
2
到消毒的作用，是因为ClO 具有强氧化性。
2
28．(2021·安徽月考)无机化合物可根据其组成和性质进行分类，分类比较是研究物质性质常用的一类
方法。
(1)下图所示的物质分类方法名称是___________。
(2)根据氧化物与酸碱反应的性质，可以对氧化物再分类：能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化
物，如CO、SO ；能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，如NaO、CuO。下列有关说法正确的
2 3 2
是___________。(填序号)
A．在化合物中，只要含有氧元素就属于氧化物
B．SO 既是非金属氧化物，又是酸性氧化物
2
C．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
(3)砷有多种化合物，其中As O 溶于水缓慢化合生成一种三元酸(H AsO )。某工业废渣中含有As O、
2 5 3 4 2 5
Fe O 和MgO三种物质。现要分离提取出砷元素，有同学建议用NaOH溶液，理由是___________，写出反
2 3
应的化学方程式___________。
(4)As O 俗称砒霜，是宫廷剧中“鹤顶红”的有效成分，可以用马氏试砷法来检测砒霜。具体方法是：
2 3
用Zn、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，若试样中有砒霜，就会在热玻璃管中产生
As，As积集而成亮黑色的“砷镜”。生成“砷镜”过程中共发生两个反应，①___________；②2AsH =2As＋
33H
2
【答案】(1)树状分类法 (2)B
(3)As O 可以与水化合生成酸，说明它是酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应；而Fe O 和MgO是碱
2 5 2 3
性氧化物，不与NaOH溶液反应 As O+6NaOH=2Na AsO +3H O
2 5 3 4 2
(4)As O+6Zn+12HCl=2AsH ↑+6ZnCl +3H O
2 3 3 2 2
【解析】(1)对同类事物按照某种属性进行分类的方法叫树状分类法，则如图所示的物质分类方法名称
是树状分类法；(2)A项，氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧，所以含有氧元素的化合物不一
定属于氧化物，如HNO 等就不是氧化物，A说法错误；B项，SO 是由非金属元素构成的氧化物，能与碱
3 2
反应生成盐和水，是酸性氧化物，B说法正确；C项，不能与酸反应的氧化物也不一定能与碱反应，如CO
既不与酸反应也不与碱反应，C说法错误；故选B；(3)根据As O 溶于水缓慢化合生成一种三元酸
2 5
(H AsO )，说明As O 是酸性氧化物，As O 可以和NaOH溶液反应生成NaAsO 和HO，反应方程式为：
3 4 2 5 2 5 3 4 2
As O+6NaOH=2Na AsO +3H O，而Fe O 和MgO是碱性氧化物，不与NaOH溶液反应，所以可用NaOH
2 5 3 4 2 2 3
溶液分离提取砷元素；(4)依据Zn、盐酸和试样混在一起生成气体可知反应物为Zn、盐酸和试样(As O)，
2 3
而热玻璃管中产生As的反应为2AsH =2As＋3H，可知第一步反应有AsH 生成，根据得失电子守恒和质量
3 2 3
守恒，反应方程式为：As O+6Zn+12HCl=2AsH ↑+6ZnCl +3H O。
2 3 3 2 2
