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选择题标准练
选择题标准练(一)
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．“神舟十三号”载人飞船中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
B．将餐厨垃圾中的油脂分离出来，可以制造肥皂和生物柴油
C．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀菌和防止色素被氧化
D．冬奥会颁奖花束用的编制材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分是蛋白质
答案 A
解析 碳纤维是新型无机非金属材料，故 A错误；油脂经过皂化反应制肥皂，油脂与甲醇
在催化剂条件下发生酯交换制造生物柴油，故 B正确；羊毛的主要成分是蛋白质，故D正
确。
2．某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )
A．该有机物的分子式为C H O
18 18 5
B．该分子中含有3种官能团
C．1 mol该分子最多可与8 mol H 加成(不考虑开环)
2
D．因该有机物分子中含有羟基，故能使溴水褪色
答案 C
解析 该有机物的分子式为C H O ，A项错误；该有机物分子中含有(酚)羟基、醚键、羰
18 16 5
基、碳碳双键4种官能团，B项错误；1 mol该分子中含2 mol苯环、1 mol酮羰基、1 mol碳
碳双键，最多可消耗8 mol H ，C项正确；该有机物含有酚羟基，但苯环上羟基所连碳原子
2
的邻、对位碳上已无H原子可被取代，不能与溴水发生取代反应，但分子中的碳碳双键可
以与溴水发生加成反应，使之褪色，D选项错误。
3．下列有关离子方程式书写正确的是( )
A．用酸性KMnO 标准液滴定草酸：16H＋＋5C O＋2MnO===2Mn2＋＋8HO＋10CO ↑
4 2 2 2
B．用NaClO溶液吸收少量SO ：ClO－＋SO ＋HO===Cl－＋SO＋2H＋
2 2 2
C．用惰性电极电解MgCl 溶液：2Cl－＋2HO=====Cl↑＋H↑＋2OH－
2 2 2 2
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2HO
2答案 D
解析 草酸属于弱酸，不能拆写为离子，A不正确；用次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫有次
氯酸生成：3ClO－＋SO ＋HO===2HClO＋SO＋Cl－，B不正确；溶液中含有镁离子，根据
2 2
离子反应条件判断，生成氢氧化镁沉淀，C不正确；稀硝酸和银反应生成硝酸银、一氧化氮
和水，D正确。
4．以锂硫电池(电池的总反应为2Li＋xS===LiS)为电源，电解含(NH )SO 的废水制备硫酸
2 x 4 2 4
和化肥的原理如图(不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是( )
A．a为锂硫电池的负极
B．电解池中膜1和膜2都是阳离子交换膜
C．锂硫电池每消耗2.8 g锂，理论上M室产生2.24 L气体(标准状况)
D．电解一段时间后，原料室中溶液的pH会下降
答案 C
解析 以锂硫电池为电源，通过电解含(NH )SO 的废水制备硫酸和化肥，M室得到硫酸说
4 2 4
明是氢氧根离子放电，电极反应式为2HO－4e－===4H＋＋O↑，则a为正极，b为负极，故
2 2
A错误；电解池中阴离子移向阳极，SO通过膜1由原料室移向M室，则膜1为阴离子交换
膜，故 B 错误；由锂硫电池总反应 2Li＋xS===LiS 可得负极反应式为 2Li＋S－2e－
2 x
===LiS ，消耗2.8 g锂即物质的量为＝0.4 mol，转移0.4 mol e－，M室的电极反应式为
2 x
2HO－4e－===4H＋＋O↑，生成0.1 mol氧气，标准状况下气体体积为0.1 mol×22.4 L·mol－
2 2
1＝
2.24 L，故C正确；N室的电极反应是溶液中氢离子放电生成氢气，NH通过膜2由原料室
移向N室，c(NH)减小，使NH＋HONH ·H O＋H＋向左移动，c(H＋)减小，原料室中溶
2 3 2
液的pH增大，故D错误。
5．N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1 mol NO与0.5 mol O 充分反应后，混合气体分子中氮原子数目为N
2 A
B．常温下，100 mL 0.1 mol·L－1 Na CO 溶液中阴离子总数目为0.01N
2 3 A
C．常温下，5.6 g Fe与足量浓硝酸完全反应，转移电子数目为0.3N
A
D．等物质的量的乙烷(C H) 与乙醛(C HO)分子中含共用电子对数目均为7N
2 6 2 4 A
答案 A解析 1 mol NO与0.5 mol O 充分反应后，混合气体分子中氮原子的物质的量为1 mol，数
2
目为N ，故A正确；常温下，100 mL 0.1 mol·L－1 Na CO 溶液中，碳酸根离子水解生成氢
A 2 3
氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子总数大于0.01N ，故B错误；常温下，Fe在浓硝酸中发
A
生钝化，5.6 g Fe与足量浓硝酸不能完全反应，转移电子数目小于0.3N ，故C错误；1个乙
A
烷分子中含7个共用电子对，1个乙醛分子中含7个共用电子对，等物质的量的乙烷(C H)
2 6
与乙醛(C HO)分子中含共用电子对数目不能确定，故D错误。
2 4
6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次减小，三者组成的化合物M(组成中阴、阳离子个
数比为1∶3，其中阴离子的结构如图)常用作冶炼铝的助熔剂，X是地壳中含量最多的金属
元素，Z无正价。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：X＞Z＞Y
B．化合物YZ中只含共价键
C．Y和Z的单质都能与水反应产生气体
D．X、Y的单质分别与氧气化合均只得到一种产物
答案 C
解析 由题干信息推知X是Al元素；Z无正价，Z是F元素，M是NaAlF ，Y是Na元素。
3 6
电子层结构相同，核电荷数越多离子半径越小，简单离子半径：F－＞Na＋＞Al3＋，故A错误；
NaF是离子化合物，只含离子键，故B错误；Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，F 和水反
2
应生成HF和氧气，故C正确；Na和氧气反应可以生成NaO、NaO，故D错误。
2 2 2
7.下列有关实验的方案设计、现象和结论都正确的是( )
选项 目的 方案设计 现象和结论
检验某溶液中是 向该溶液中滴加几滴新制氯水，振荡， 溶液变为红色，则该
A
否含有Fe2＋ 再加入少量KSCN溶液 溶液中含有Fe2＋
在试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 2 mol·
判断淀粉是否完 溶液显蓝色，则说明
B L－1 HSO 溶液，加热，冷却后，取少量
2 4
全水解 淀粉未水解
水解后的溶液于试管中，加入碘酒
向两支试管中各加入2 mL 10% H O 溶 滴加 CuCl 溶液的试
2 2 2
探究Cu2＋、Mn2＋
C 液，再分别加入2滴1 mol·L－1 CuCl 溶 管出现气泡快，说明
2
的催化效果
液、2滴1 mol·L－1 MnSO 溶液 Cu2＋的催化效果好
4
装有FeS固体的试管
向两支试管中加入等物质的量的CuS和 产生气泡，装有CuS
比较 CuS 和 FeS
D FeS固体，然后分别加入等体积2 mol·L－ 固体的试管无明显现
的K 大小
sp
1的HCl溶液 象，则证明 K (FeS)
sp
＞K (CuS)
sp答案 D
解析 Fe2＋能被新制氯水氧化成Fe3＋，应先加KSCN溶液无现象，后加新制氯水溶液变红色，
证明溶液中含有Fe2＋，故A错误；溶液显蓝色，说明淀粉未完全水解或未水解，故B错误；
CuCl 溶液和MnSO 溶液的阴离子不同，不能排除阴离子的干扰，故C错误。
2 4
