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选择题标准练(一)
(选择题1~10题，每小题3分，11~15题，每小题4分，共50分)
1.中华文化源远流长，下列有关说法错误的是( )
A.“斜月沉沉藏海雾，碣石潇湘无限路”，诗中的“海雾”可发生丁达尔效应
B.“大邑烧瓷轻且坚，扣如哀玉锦城传”，诗中的“瓷”属于传统无机非金属材料
C.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，句中的“曾青”为氢氧化铜
D.“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”句中的“法”
指蒸馏
2.下列化学用语表达正确的是( )
A.基态Fe2+的价层电子轨道表示式为
B.N，N⁃ 二甲基苯甲酰胺的结构简式：
C.O 分子的球棍模型：
3
D.CaO 的电子式：
2
3.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才
能判断其正确与否。下列类推结论正确的是( )
A.根据反应2H S+O ===2S+2H O可以证明氧气的氧化性大于硫的氧化性；由反应SiO +2C Si+2CO↑也
2 2 2 2
可以证明碳的氧化性大于硅的氧化性
B.分子式为C H Br的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为C H O的芳香族化合物的同分异构体
7 7 7 8
也是4种
C.CO 可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅，则SO 也可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅
2 2
D.乙醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸
4.(2023·辽宁抚顺模拟)实验是学习化学的基础。下列有关化学实验的叙述正确的是( )A.用图1装置比较Cu和Fe的活泼性强弱
B.用图2装置制取乙酸乙酯
C.用图3装置制取并收集干燥的氨气
D.缩小图4中容器体积，H (g)+I (g) 2HI(g)平衡逆向移动，气体颜色加深
2 2
5.马钱苷酸作为秦艽的药用活性成分，应用于痛风定片和骨刺消痛胶囊等药物中，结构简式如图所示。下
列说法正确的是( )
A.马钱苷酸分子中一定含有平面环状结构
B.马钱苷酸最多消耗Na、NaOH的物质的量之比为3∶2
C.马钱苷酸能使酸性KMnO 溶液和溴水褪色且原理相同
4
D.马钱苷酸能发生消去、酯化、加成等反应
6.“6HCl+2Na [Ag(S O ) ]===6NaCl+Ag S↓+3S↓+3SO ↑+H SO +2H O”为定影液回收Ag S的原理。N 是阿
3 2 3 2 2 2 2 4 2 2 A
伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.36.5 g HCl中电子数为8N
A
B.含1 mol Na [Ag(S O ) ]的溶液中阳离子数为4N
3 2 3 2 A
C.1 mol H SO 中含有—OH数为2N
2 4 A
D.生成2.24 L SO (已折算为标准状况)时，转移电子数为2N
2 A
7.下列化学用语或离子方程式书写错误的是( )
A.用电子式表示MgCl 的形成过程：
2
B.用惰性电极电解MgCl 溶液：2Cl-+2H O H ↑+Cl ↑+2OH-
2 2 2 2
C.向含a mol FeBr 的溶液中通入a mol Cl ：2Fe2++2Br-+2Cl ===2Fe3++Br +4Cl-
2 2 2 2D.向Na S O 溶液中加入足量稀硝酸：3S O2- +2NO- +2H+===3S↓+3SO2- +2NO↑+H O
2 2 3 2 3 3 4 2
8.二水四氯合钴酸铵的制备反应为[CoCl (H O) ]·2H O+2NH Cl===(NH ) [CoCl (H O) ]+4H O，下列说法
2 2 4 2 4 4 2 4 2 2 2
正确的是( )
A.基态Co原子核外电子的空间运动状态有27种
B.键角：H O>H S>H Se
2 2 2
C.该反应中所涉及的元素位于p区的有4种
D.[CoCl (H O) ]·2H O中含有离子键、配位键、σ键等
2 2 4 2
9. 在含铑(Rh)催化剂作用下的催化选择性加氢反应机理如图所示(图中S代表溶剂)，下列说
法错误的是( )
A.反应过程中，Rh的成键数未发生变化
B. 是中间产物
C.步骤Ⅱ产物中π电子与铑形成配位键
D. 选择性加氢反应属于加成反应
10.单液流电池属于沉积型电池，它不需要隔膜或离子交换膜，从而大幅降低了电池成本和电池设计的复杂
性，一种Cu⁃PbO
2
单液流电池工作原理如图所示，下列说法错误的是( )
A.放电时，储液罐中溶液的pH不断增大B.充电时，PbO 电极与电源的正极相连
2
C.放电时，正极反应式为PbO +4H++2e-+SO2- ===PbSO +2H O
2 4 4 2
D.充电时，若Cu电极增重64 g，电解质溶液增加离子数为N
A
11.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 实验结论
加热乙醇和浓硫酸的混合液，将生成的气体通入
A 乙醇发生了消去反应
酸性KMnO 溶液中，溶液褪色
4
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 ⁃KI溶
B 氧化性：Cl>Br >I
2 2 2
液，先变橙色，后变蓝色
向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl 、CuCl 混合溶液
2 2
C K [Mg(OH) ]>K [Cu(OH) ]
sp 2 sp 2
中逐滴加入NaOH溶液，先出现蓝色沉淀
向某无色溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入
原溶液中一定含有CO2-
或
3
D
澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 HCO-
3
12.实验室用MnO 等原料制取KMnO 粗品的实验流程如下。下列说法正确的是( )
2 4
A.“熔融”时，应先将MnO 和KClO 混合加热一段时间后再加入KOH
2 3
B.通入CO “歧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
2
C.“过滤”时，为加快分离速率可采用减压过滤
D.制得的KMnO 粗品可能会含有K CO ，可以向粗品中滴加盐酸观察是否有气泡来检验是否含有K CO
4 2 3 2 3
13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大
的，Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为
2∶3，W第一电离能大于Z。下列说法正确的是( )
A.电负性：Yc(Mg2+)=c(HF)>c(H+)答案精析
1.C [“海雾”属于胶体，可发生丁达尔效应，A正确；“瓷”的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金
属材料，B正确；“曾青”为硫酸铜溶液，由于金属活动性：Fe>Cu，所以CuSO 与铁可以在溶液中发生
4
置换反应生成铜单质，C错误；“蒸令气上”可知该分离混合物的方法为蒸馏操作，D正确。]
2.B [基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，轨道表示式为 ，A错误； 为臭氧
分子的VSEPR模型，C错误；CaO 是由钙离子和过氧根离子构成，D错误。]
2
3.C [根据反应SiO +2C Si+2CO↑只能证明碳的还原性大于硅的还原性，A错误；分子式为C H O的
2 7 8
芳香族化合物的同分异构体有5种： (—OH有1，2，3三种位置)、 、 ，B错误；
CO 、SO 的水溶液均呈酸性，可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅，C正确；乙二醇与足量的酸性高锰
2 2
酸钾溶液反应生成乙二酸，乙二酸还可以与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，D错误。]
4.A [图1装置为原电池，根据电流表指针偏转方向可判断原电池的正、负极，Fe为负极，Cu为正极，可
说明Fe比Cu活泼，A项正确；导气管不能伸入饱和Na CO 溶液中，导管口应紧贴液面，B项错误；氨气
2 3
与无水CaCl 反应生成CaCl ·8NH ，应用碱石灰干燥，收集氨气应用向下排空气法，C项错误；H (g)+I (g)
2 2 3 2 2
2HI(g)为气体分子数不变的反应，缩小容器体积，平衡不移动，气体颜色加深是因为缩小容器体积，I
2
的浓度增大，D项错误。]
5.D [马钱苷酸分子中环上含有多个sp3杂化的碳原子，不可能含有平面环状结构，A错误；马钱苷酸中羟
基和羧基能够和Na反应，羧基可以和NaOH反应，1 mol马钱苷酸消耗Na、NaOH的物质的量分别为6
mol、1 mol，B错误；马钱苷酸使酸性KMnO 溶液褪色是发生了氧化反应，而使溴水褪色是发生了加成反
4
应，C错误。]
6.C [36.5 g HCl(1 mol)含有的电子数为18N ，A项错误；1 mol该溶液中，溶质是配合物，自身能完全电
A
离出钠离子，但阴离子解离出银离子的能力相当小，因此溶液中的阳离子数目小于4N ，B项错误；一个
A
硫酸(H SO )分子中有两个氧原子与硫原子形成双键，另外两个氧原子与氢原子形成羟基，因此1 mol硫酸
2 4
中含有羟基的数目为2N ，C项正确；生成3 mol SO 时，转移电子数为10N ，生成2.24 L SO 时，转移电
A 2 A 2
1
子数为 N ，D项错误。]
3 A
7.B [用惰性电极电解MgCl 溶液会产生氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H O
2 2
H ↑+Cl ↑+Mg(OH) ↓，故B错误；等物质的量溴化亚铁与氯气反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半
2 2 2
被氧化，离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl ===2Fe3++Br +4Cl-，故C正确。]
2 28.B [基态Co原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，电子的空间运动状态为15种，A错误；一般的
对于周围原子相同、中心原子不同的结构类似的分子，中心原子电负性越强，键角越大，故键角：
H O>H S>H Se，B正确；涉及元素中位于p区的有Cl、N、O三种，C错误；[CoCl (H O) ]·2H O中Co
2 2 2 2 2 4 2
与Cl原子、H O形成配位键，H O存在σ键，没有离子键，D错误。]
2 2
9.A [步骤Ⅰ中Rh的成键数增加了2个，步骤Ⅳ中Rh的成键数减少了2个，A错误； 是
催化剂，与H 反应生成 ，其为中间产物，B正确；步骤Ⅱ中，碳碳双键提供π电子，铑
2
提供空轨道，形成配位键，C正确； 与H 的反应属于加成反应，D正确。]
2
10.D [电池放电时发生的总反应为PbO +Cu+2H SO ===PbSO +CuSO +2H O，放电过程中不断消耗硫酸，
2 2 4 4 4 2
pH不断增大，故A正确；放电时，PbO 电极作正极，则充电时，PbO 电极与电源的正极相连，故B正确；
2 2
放电时，PbO 电极作正极，则电极反应式为PbO
+4H++2e-+SO2-
===PbSO +2H O，故C正确；充电时，总
2 2 4 4 2
SO2-
反应为PbSO 4 +Cu2++2H 2 O PbO 2 +Cu+4H++ 4 ，Cu电极增重64 g时，电解质溶液增加离子数为4N A ，
故D错误。]
11.C [挥发的乙醇也能使酸性KMnO 溶液褪色，不能证明乙醇发生消去反应，A错误；过量氯水与KI溶
4
液直接反应，不能证明氧化性：Br >I ，B错误；相同类型的沉淀，K 小的先沉淀，故
2 2 sp
K [Mg(OH) ]>K [Cu(OH)
]，C正确；原溶液中也可能含有SO2- 或HSO-
，D错误。]
sp 2 sp 2 3 3
12.C [“熔融”时，先将MnO 和KClO 混合加热一段时间会反应，产生氧气和氯化钾，再加入KOH时
2 3
不反应，A错误；通入CO “歧化”时的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B错误；“过
2
滤”时，为加快分离速率可采用减压过滤，C正确；制得的KMnO 粗品可能会含有K CO ，向粗品中滴加
4 2 3
盐酸即使没有K CO 也会产生氯气，D错误。]
2 3
13.A [分析可得，X、Y、Z、W分别为O、Si、P、Cl。同一周期元素随原子序数的增大，元素电负性逐
渐增大；同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素电负性越小，所以电负性为SiY>W，C错误；元素的非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性就越强，故最简单氢化物的稳
定性：SiH c(OH-)，则c(Cl-)>c(Mg2+)，c点lg [ ]>0，则 >1即c(HF)>c(H+)，故溶液中存
c(H+
)
c(H+
)
在c(Cl-)>c(Mg2+)=c(HF)>c(H+)，D正确。]
