重难点03化学实验基础(选择题部分)-2024年高考化学热点·重点·难点专练（新高考专用）（原卷版）_05高考化学_2024年新高考资料_3.2024专项复习

重难点 03 化学实验基础(选择题部分) 本题考查化学实验操作、现象、可得出相应正确结论的设计与评价，化学实验基础知识是高考命题的重点、 热点和历年必考的考点，在同一年、同一份试卷中，不仅在选择题中考查还在非选择题中考查。侧重于学 生的分析能力、实验能力的考查，选择题大多以考查实验仪器的选择、基本操作的正误为重点，探究物质 的性质、检验、分离和提纯以及实验评价。高考仍然会以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，围绕是 什么、为什么和怎么做来重点考查实验基本操作的规范性和准确性；预计2024高考会保持对传统知识点的 考查，如常见气体实验室制法的反应原理，气体的净化、干燥、收集、尾气吸收，气密性检查等，仍然会 注重对萃取、分液、过滤、蒸发等基本操作要领和容量瓶、滴定管等重要仪器用法的考查。将会以元素化 合物的性质为基础，依托化学实验基本操作，如过滤、重结晶、萃取分液、蒸馏、洗气、干燥等，考查对 离子、气体、有机物等的检验，要牢记物理及化学提纯方法。 一、实验原理易错点总结 1.制取CO 用CaCO 与稀盐酸而不是稀硫酸，因产生微溶物CaSO 覆盖阻止反应进一步发生。 2 3 4 2. 不可用澄清石灰水Ca(OH) 、 Ba(OH) 溶液来鉴别NaCO、 NaHCO ，因都产生白色沉淀。 2 2 2 3 3 3.Cl 和饱和NaCl溶液不能完成喷泉实验，形成喷泉的条件是：该气体要极易溶解该溶液或能与其发生反 2 应，如Cl、CO、SO 和NaOH溶液可完成喷泉实验 2 2 2 4.收集乙酸乙酯不可用NaOH溶液, 乙酸乙酯在NaOH溶液会发生水解反应，可用饱和的NaCO 溶液收集。 2 3 5.甲醛、CuSO 等重金属盐等使蛋白质沉淀是变性，而饱和(NH ) SO、NaCl等无机盐溶液使之沉淀是盐析。 4 4 4 6.AlCl 、 FeCl 、 CuCl 、 MnCl 等可水解产生挥发性酸的盐不可以用直接加热蒸干其溶液制固体,应在 3 3 2 2 HCl的氛围中脱水干燥，抑制水解。 8.不可用溴水除去苯中的苯酚，因生成的三溴苯酚依然与苯互溶，应加NaOH溶液然后分液。 9.注意工业制法与实验室制法的不同：如Cl 工业制法是电解饱和NaCl溶液，实验室制法是MnO 与浓盐 2 2 酸；NH 工业制法是N 和 H 高温高压催化剂（合成氨），实验室制法是NH Cl与Ca(OH) 加热；制取漂 3 2 2 4 2 白粉是Cl 与石灰乳而不是澄清石灰水（含量低，工业生产要考虑产率与成本）。 2 二、实验装置易错点总结 1.温度计：控制反应，温度计应插入到液面以下，蒸馏时温度计的水银球应往于支管口附近测蒸气的温度， 石油蒸馏出的馏分依然是混合物。 2.坩埚加热灼烧固体药品，蒸发皿蒸发溶液不可混用；在试管中加热固体药品要试管口略向下倾斜，液体 加热要略向上倾斜。 3.洗气瓶洗气时长进短出，原则是先除杂后干燥；Cl 、NH 、HCl、SO 等气体尾气处理时注意防倒，可用 2 3 2倒扣的漏斗、球形干燥管、安全瓶等方法，CCl 和苯等隔离法防倒吸时要注意隔离液的密度，气体要通入 4 吸收液下层的隔离液中。 4.收集气体要看密度和性质，NO、CO、N 、C H 、C H 等密度与空气接近的不可用排气法收集，不可用 2 2 4 2 2 单孔密封的容器收集气体。密度比空气大的要用瓶口向上收集法，长进短出，密度比空气小的要用瓶口向 下收集法，长进短出，排出空气。 5.长颈漏斗加反应液后要液封，以防制备的气体逸出；对于易挥发的反应物如浓盐酸、乙醇、乙酸等会对 产物的检验或者结论产生干扰时，在检验前要加除杂装置。 6. 电镀时镀层金属与电源的正极相连，待镀物品与电源的负极相连，电解质为含镀层金属离子的盐溶液。 三、实验操作易错点总结 1.过滤或移液时应用玻璃棒引流，蒸发时要搅拌；焰色反应不可用玻璃棒蘸取待测物灼烧，因为玻璃中含 有金属钠元素，应用铂丝或无锈铁丝。 2.检验Fe2+应先加KSCN无现象，后加氯水，溶液显血红色，先后操作的顺序不可颠倒。 3.PH试纸测定PH值不可用水润湿，若湿润的PH试纸测酸则PH值偏大，测碱则偏小。 4.不可自容量瓶、量筒中直接溶解配制一定物质的浓度的溶液；分液漏斗不能分离互溶的液体，容量瓶、 分液漏斗在使用前要检漏。 5.滴定实验时滴点管一定要用标准液或待测液润洗，而锥形瓶不可以；NaOH等易潮解、变质的药品不可 放置于称量纸上称量，而应放置于烧杯中快速称量，左物右码不可颠倒。 6.未对挥发性的杂质除杂就检验物质：如浓盐酸、CHCOOH、CHCHOH、SO 等对其它反应的产物检验 3 3 2 2 产生干扰。 四、实验条件易错总结 1. 淀粉、纤维素等水解产物或醛基的检验应调溶液呈碱性，然后加新制的 Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液加 热。 2. Fe(NO ) 溶液不可用稀硫酸来检验其是否原先已经氧化变质，因 NO -(H+)、ClO-、MnO -、Cl 、HO 等 3 2 3 4 2 2 2 具有氧化性能氧化Fe2+、I-、SO 2-、SO 等，在NO -(H+)、酸性KMnO 、ClO-(HClO) 、HO 、NaO 等强 3 2 3 4 2 2 2 2 氧化剂的环境中会被氧化Fe3+ 、I、SO 2-。 2 4 3.卤代烃中卤素原子的检验，水解或消去后应调溶液呈酸性， 再加AgNO 溶液。 3 4.Cu与浓硫酸，MnO 与浓盐酸要加热才能反应，MnO 与稀盐酸不反应, 浓盐酸与高锰酸钾制Cl 则无需 2 2 2 加热。 五、从实验现象与结论的错误总结 正 实验操作及现象 结论 解释 误 一定是钠盐， NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反 (1) 该溶液中一定 × 要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈 应，火焰呈黄色 不含有K＋ 紫色说明含有钾元素，否则不含有 (2) 向乙醇中加入浓硫酸，加热， 该气体是乙烯 × 未反应的乙醇、生成的乙烯、SO 都能使酸 2溶液变黑，将产生的气体通入 性KMnO 溶液褪色 4 酸性KMnO 溶液，溶液褪色 4 向溶液X中滴加NaOH稀溶 NH 极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶 3 溶液X中无 (3) 液，将湿润的红色石蕊试纸置 × 液，生成的氨水浓度小，不加热时NH 不 3 NH 于试管口，试纸不变蓝 会挥发出来 淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 (4) 该气体是Cl × 体，Y可能是Cl，也可能是O、NO 等气 2 2 3 2 气体Y，试纸变蓝 体 将某气体通入品红溶液中，品 该气体一定是 (5) × O、Cl 也能使品红溶液褪色 3 2 红溶液褪色 SO 2 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加 Y中一定含有 若溶液Y中含有SO，滴加硝酸时能被氧化 (6) × BaCl 溶液，有白色沉淀生成 SO 成SO，加入BaCl 也会有白色沉淀产生 2 2 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 X一定是浓盐 只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒 (7) × X，有白烟产生 酸 都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合 稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸 酸的情况下加入的新制Cu(OH) 悬浊液会与 2 微热，向水解后的溶液中加入 说明淀粉未水 (8) × 硫酸反应生成CuSO ，在加热时得不到沉 4 新制Cu(OH) 悬浊液并加热， 解 2 淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制 无砖红色沉淀 Cu(OH) 悬浊液 2 向某溶液中滴加KSCN溶液， 该溶液中一定 (9) 溶液不变色，滴加氯水后溶液 √ Fe2＋的检验方法正确 含Fe2＋ 显红色 溶解度大的物质容易向溶解度小的转化；但 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠 说明 K 相近时，溶解度小的物质也能向溶解度 sp (10) 溶液充分搅拌后，取沉淀(洗 K (BaCO) < × sp 3 大的转化，如K (BaSO) 挥发出的CH3COOH，变浑浊可能是因为 (14) 酸，将产生的气体直接通入苯 × 碳酸>苯酚 CO，也可能是因为CHCOOH，无法比较 2 3 酚钠溶液中，产生白色浑浊 碳酸与苯酚的酸性强弱 将Fe(NO ) 样品溶于稀硫酸 在Fe(NO ) 中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H 3 2 3 2 Fe(NO ) 晶体 3 2 (15) 后，滴加KSCN溶液，溶液变 × ＋、NO(两者同时存在相当于HNO)氧化成 3 已氧化变质 红 Fe3＋而干扰实验 SO 通入溴水(或碘水或酸性高 SO 在反应中作还原剂，体现的是还原性而 2 2 (16) SO 有漂白性 × 2 锰酸钾溶液)中，溴水褪色 不是漂白性 向某溶液中加入稀盐酸，产生 该溶液一定是 碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有 (17) 的气体通入澄清石灰水中，石 × 碳酸盐溶液 相同现象 灰水变浑浊 乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分 (18) 分离乙酸和乙酸乙酯 用分液法 × 离 制备Fe(OH) 胶体：0.1 mol·L－ 3 将饱和FeCl 溶液滴入沸水中，继续煮沸至 3 (19) 1 FeCl 溶液与0.3 mol·L－1 有胶体生成 × 3 液体呈透明的红褐色，即得到Fe(OH 胶体 )3 NaOH溶液等体积混合 向两份蛋白质溶液中分别滴加 蛋白质均发生 向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，发生 (20) 饱和NaCl溶液和CuSO 溶 × 4 变性 盐析 液，均有固体析出 1. （2023江苏卷）实验室制取 的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去 中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 2. （2023江苏卷）室温下，探究 溶液 的性质，下列实验方案能达到探究目的的是选 探究目的 实验方案 项 向 溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶 A 溶液中是否含有 液颜色变化 B 是否有还原性 向 溶液中滴加几滴酸性 溶液，观察溶液颜色变化 C 是否水解 向 溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 能否催化 D 向 溶液中滴加几滴 溶液，观察气泡产生情况 分解 3. （2022江苏卷）实验室制取少量 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的 是 A. 用装置甲制取 气体 B. 用装置乙制取 水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用干燥pH试纸检验 水溶液的酸性 4. （2022江苏卷）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选 探究方案 探究目的 项 向盛有 溶液的试管中滴加几滴 溶液，振荡， A 具有还原性 再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 向盛有 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加 B 具有漂白性 热试管，观察溶液颜色变化 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶 的氧化性比 C 液颜色变化 的强 D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质 5. （2021江苏卷） 下列由废铜屑制取CuSO ·5HO的实验原理与装置不能达到实验目的的是 4 2 A. 用装置甲除去废铜屑表面的油污 B. 用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑 C. 用装置丙过滤得到CuSO 溶液 D. 用装置丁蒸干溶液获得CuSO ·5HO 4 4 2 （建议用时：25分钟） 1．用下列实验方案不能达到实验目的的是 A．图①装置——验证 SO 还原性 B．图②装置——在铁上镀铜 2 C．图③装置——证明铁发生吸氧腐蚀 D．图④装置——测定醋酸的浓度 2．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．用排水法收集 B．分离 胶 C．验证酸性： D．加热 制取无 NO 体 水 3．用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验，能达到目的的是A．检验 受热分解 B．探究二氧化硫的氧化 C．验证氯气与水反应有盐 D．制备 产物 性 酸生成 胶体 4．美好生活靠劳动创造。下列化学知识正确且与劳动项目有关联的是 选 劳动项目 化学知识 项 复合肥含N、P、K三种元素中的两种 A 使用复合肥料培育植物 或三种 B 用氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃 强酸制弱酸 C 用明矾处理含有悬浮微粒的水 具有吸附性 参观顺德糖厂制备蔗糖流程：提汁、清净、蒸发、结晶、 D 其中蒸发、结晶属于化学变化 分蜜、干燥 5．下列实验操作能达到实验目的的 选 实验目的 实验操作 项 比较Cu和Ag的金属 将银和AgNO 溶液与铜和NaSO 溶液组成原电池。连通后银表面有银白色 3 2 4 A 性强弱 金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 证明干燥的氯气不具 B 将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中 有漂白性 取少许溶液于试管中，先滴加硝酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液，出现白 C 证明溶液中含有 色沉淀 比较还原性：Cl－