文档内容
题型 13 化学平衡常数的计算及应用
目录
.....................................................................................................................................1
【考向一】同一反应不同化学计量数的平衡常数的转化..............................................................................1
【考向二】等温等容条件下的K 的计算.........................................................................................................3
c
【考向三】等温等压条件下的K 的计算.........................................................................................................6
c
【考向四】等温等容条件下的K 的计算.........................................................................................................8
p
【考向五】等温等压条件下的K 的计算.........................................................................................................9
p
【考向六】工业生产中多平衡体系化学平衡常数的计算............................................................................11
【考向七】化学平衡常数的应用....................................................................................................................12
【考向八】化学平衡常数与速率常数、转化率之间计算............................................................................14
...................................................................................................................................17
【考向一】同一反应不同化学计量数的平衡常数的转化
【典例1】（2023上·贵州贵阳·高三统考）已知在T℃时高炉炼铁可发生如下反应：
① ，平衡常数为 ；
② ，平衡常数为 。
以下说法正确的是
A．反应②的平衡常数表达式为
B．T℃时，反应 的平衡常数
C．T℃时增大压强， 减小、 不变
D．T℃时，反应 的平衡常数1．化学平衡常数表达式
对于反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)；
K＝(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
2．表达意义
（1）K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
（2）K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
3．化学平衡常数与化学方程式书写形式的关系
①对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K ＝。
正
②若化学方程式中的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。
③两反应加和，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积；两反应相减，得到的新反应，
其化学平衡常数是两反应平衡常数相除得到的商。
如：1.①N(g)＋3H(g) 2NH(g) K
2 2 3 1
②N (g)＋H(g) NH(g) K
2 2 3 2
③2NH (g) N (g)＋3H(g) K
3 2 2 3
（1）K 和K ，K ＝K。
1 2 1
（2）K 和K ，K ＝。
1 3 1
4.在一定温度下,已知以下三个反应的平衡常数
反应①:CO(g)+CuO(s) CO(g)+Cu(s) K
2 1
反应②:H (g)+CuO(s) Cu(s)+HO(g) K
2 2 2
反应③:CO(g)+H O(g) CO(g)+H(g) K
2 2 2 3
[CO ]
（1）反应①的平衡常数表达式为K = 2 。
1 [CO]
K
1
（2）反应③的K 与K 、K 的关系是K = 。
3 1 2 3 K
2
【变式1-1】（2023·黑龙江大庆·统考二模）25C时，0.1mol/LK Cr O 溶液中存在如下平衡：①
2 2 7
，② ，
随溶液pH的变化如图所示，下列说法错误的是A．溶液中：
B．向KCr O 溶液中加入少量NaSO 固体，溶液的pH不变
2 2 7 2 4
C．溶液中
D．当溶液pH=9.0时，HCrO 的平衡浓度：
【变式1-2】在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO 、0.2moINO和0.1molCl ，
2 2
发生如下两个反应：
①2NO
2
(g)+NaCl(s)⇌NaNO
3
(s)+ClNO(g) △H
1
<0 平衡常数K
1
②2NO(g)+Cl
2
(g)⇌2ClNO(g) △H
2
<0 平衡常数K
2
10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率
v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)。下列说法正确的是
A．平衡时NO 的转化率为50%
2
B．平衡后c(NO)=2.5×10-2mol·L-1
C．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K 增大
2
D．反应4NO
2
(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO
3
(s)+2NO(g)+Cl
2
(g)的平衡常数为K -K
1
【考向二】等温等容条件下的K 的计算
C
【典例2】（2023上·山东·高三校联考）在160℃、200℃条件下，分别向两个容积为2L的刚性容器中充入
2molCO(g)和2molN O(g)，发生反应：CO(g)+NO(g) CO(g)+N(g) ΔH<0。实验测得两容器中CO或N
2 2 2 2 2
的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．CO的转化率：d﹥c
B．ac段N 的平均反应速率为0.10mol/(L·min)
2
C．该反应达到平衡状态时c(CO)+c(CO )=2mol/L
2
D．200℃时，该反应的平衡常数Kc=2.25
1．等温等容条件下的浓度平衡常数
如：a A（g）+b B（g） c C（g）+d D（g）
K＝
c
（1）表达式：
①平衡量必须为平衡时的浓度
②反应前后气体体积相等的反应：可以用平衡时的物质的量代替平衡时的浓度
2．常用计算公式
某物质反应的量
该物质的总量
（1）反应物的转化率： ＝ ×100%
某组分的量
混合物的总量
（2）某组分的百分含量：含量＝ ×100%
①常见量：体积分数、物质的量分数
②关系式：体积分数＝物质的量分数
3．计算模式——“三段式”
（1）确定反应物或生成物的起始加入量。
（2）确定反应过程的变化量。
（3）确定平衡量。
（4）依据题干中的条件，建立等量关系进行计算。
反应 aA（g） + bB（g） cC（g） + dD（g）
起始量/mol m n 0 0
转化量/mol ax bx cx dx
平衡量/mol m－ax n－bx cx dx
①反应速率：v（A）＝（时间为tmin）
②反应物转化率： （B）＝×100%③C的体积分数：φ（C）＝_×100％
p n
始 始
p n
④反应前后气体的压强比： 平＝ 平＝（恒温恒容）
【变式2-1】（2024上·湖南长沙·高三长沙一中校考） 是常见的环境污染性气体。一定温度下，向三
个容积不等的恒容密闭容器中分别投入 ，发生反应： 。反应相同时间
内，三个容器中 的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是
A．A点的 小于C点的
B．C点加入适当催化剂，不能提高 的转化率
C．若B点为平衡点，在该温度下，反应的平衡常数
D．在恒温恒容下，向A点平衡体系中再充入一定量的 ，与原平衡相比， 的平衡转化率减小
【变式2-2】（2024上·重庆·高三重庆南开中学校考）甲醇可通过 氢化法合成：
。恒定温度为 时，将 和 充入 密闭
容器中，测得 按I变化。下列说法不正确的是
A． 时，I中反应进行到B点时释放的热量为
B． 时，该反应平衡常数为C．若其他条件不变，增大起始 ，所得 可能按Ⅱ变化
D．若其他条件不变，缩小容器体积，所得 可能按Ⅱ无变化
【考向三】等温等压条件下的K 的计算
C
【典例3】（2023上·广东汕头·高三统考期中） 的排放来自汽车尾气，研究利用反应
，用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中
加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示。(已知：气体分压
=气体总压×物质的量分数)，下列有关说法错误的是
A．若能测得反应产生22g ，则反应放出的热量为17.0kJ
B．达到平衡后增大活性炭的用量，平衡不移动
C．在950K～1000K之间，化学反应速率：
D．1050K时，反应的化学平衡常数
1.等温等压条件下的浓度平衡常数
如：a A（g）+b B（g） c C（g）+d D（g）
K＝
c
（1）浓度平衡常数：
①平衡量必须为平衡时的浓度
②恒压条件下：
V n
始 始
V n
a.先计算平衡体积 平＝ 平
n
平
V
b.再计算平衡浓度：c 平 ＝ 平c.再算平衡常数
2．计算模式——“三段式”
（1）确定反应物或生成物的起始加入量。
（2）确定反应过程的变化量。
（3）确定平衡量。
（4）依据题干中的条件，建立等量关系进行计算。
反应 aA（g） + bB（g） cC（g） + dD（g）
起始量/mol m n 0 0
转化量/mol ax bx cx dx
平衡量/mol m－ax n－bx cx dx
①反应速率：v（A）＝（时间为tmin）
②反应物转化率： （B）＝×100%
③C的体积分数：φ（C）＝_×100％
V n
始 始
V n
④反应前后气体的体积比： 平＝ 平＝（恒温恒压）
ρ V n
始 平 平
ρ V n
⑤反应前后气体的密度比： 平＝ 始＝ 始＝（恒温恒压）
【变式3-1】（2023上·黑龙江大庆·高三肇州县第二中学校考）一定量的 与足量的碳，在体积可变的恒
压密闭容器中反应： 。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已
知： 。下列说法正确的是
A．550℃时，若充入稀有气体， 、 均减小，平衡不移动
B．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数
C．T℃时，反应达平衡后 的转化率为50%
D．T℃时，若充入等体积的 和 ，平衡不移动
【变式3-2】（2023上·四川遂宁·高三四川省遂宁市第二中学校校考）相同温度下，分别在起始体积均为的两个密闭容器中发生反应： ，实验测得反应的有关数据
如下表。
起始物质的量/mol
容
反应条件 达到平衡所用时间/min 达到平衡过程中的能量变化
器
X Y XY
2 2 3
① 恒容 1 3 0 10 放热0.1akJ
② 恒压 1 3 0 t 放热bkJ
下列叙述正确的是
A．反应②的平衡常数K约为0.0046
B．①中：从开始至10min内的平均反应速率v(X )=0.1mol-1·L·min-1
2
C．②中：X 的平衡转化率小于10%
2
D．b>0.1a
【考向四】等温等容条件下的K 的计算
P
【典例4】（2023上·福建泉州·高三福建省泉州市培元中学校联考期中）在一定条件下 、 主要发生
以下反应：
① kJ⋅mol-1
② kJ⋅mol-1
若在一定温度下，投料比例相同(充入物质的量之比为1∶4的 和 )，通入恒容密闭容器中，发生上述
反应达到平衡，测得反应前容器内压强为 ，平衡时 压强为 ，甲烷压强为 。则甲烷的选择性为
(用 、 、 中相关字母表示，下同)，反应②的压强平衡常数 的值为 。
1.等温等容条件下的压强平衡常数
如：a A（g）+b B（g） c C（g）+d D（g）
K ＝
p
表达式：
c V
i i
c V
①先计算平衡时物质的量分数：x＝ ＝ 总＝ 总
i②再计算平衡时总压： ＝
③再算出平衡时各组分的分压P＝P ×x＝P × ＝（P+P +P +…）×
i 平总 i 平总 1 2 3
④最后计算压强平衡常数：K ＝
p
2．恒温恒容下：可以直接根据“分压比＝化学计量数比”进行计算
aA +bB
反应 cC（g） +dD（g）
（g） （g）
起始量Pa P P 0 0
A B
转化量Pa ax bx cx dx
平衡量Pa P－ax P －bx cx dx
A B
【变式4-1】（2023上·湖南长沙·雅礼中学校考）NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可
发生反应减少尾气污染。已知 。
一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所
示：
t/min 0 1 2 3 4 5
20 16
p/kPa 185 173 165 160
0 0
该反应条件下的平衡常数 。
【变式4-2】（2023上·河南许昌）在体积为 的密闭容器中，进行如下化学反应：
，化学平衡常数 与温度 的关系如下表：
70
800 850 1000 1200
0
0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
在 条件下，将 和 按体积比 通入 的恒容密闭容器中发生上述反应， 后反应达平衡，
此时压强为 。该反应的分压平衡常数 。（ 为以分压表示的平衡常数，分压 总压 物质的
量分数）【考向五】等温等压条件下的K 的计算
P
【典例5】（2023·吉林·统考模拟预测）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一， CH 还原CO
4 2
是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
Ⅰ：CH(g) + CO (g) 2CO(g) + 2H(g) ΔH = +247 kJ·mol−1
4 2 2
Ⅱ：CO(g) + H(g) CO(g) + HO(g) ΔH = +41 kJ·mol−1
2 2 2
请回答下列问题：
（3）恒温恒压条件下，1mol CH(g)和1mol CO (g)反应达平衡时，CH(g)的转化率为 ，HO (g)的物质的
4 2 4 2
量为bmol，则反应Ⅰ的平衡常数K = (写出含有α、b的计算式；对于反应mA(g) + nB(g) pC(g)
x
+ qD(g)， ，x为物质的量分数)。
1．等温等压条件下的压强平衡常数
如：a A（g）+b B（g） c C（g）+d D（g）
表达式：K ＝
p
n c
i i
n c
①计算各组分的物质的量分数：x＝ 总＝ 总
i
n
i
n
②计算平衡时各组分的分压：P i ＝P 总 ×x i ＝P 总 × 总
③最后计算压强平衡常数：K ＝
p
2．也可以直接根据分压和分体积进行计算
恒温恒压：气体体积比＝物质的量比＝化学计量数比
aA +bB
反应 cC（g） +dD（g）
（g） （g）
起始量L V V 0 0
A B
转化量L ax bx cx dx
平衡量L V －ax V －bx cx dx
A B
【变式5-1】（2023·辽宁沈阳·校联考一模）在 下，恒压反应器中，按初始投料 发
生反应： ，初始总压为 ，反应平衡后， 的平衡转化率为，则该反应的平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的
量分数)。
【【变式5-2】（2023上·广西）将SO 转化为SO 是工业上生产硫酸的关键步骤，发生的反应为2SO (g)
2 3 2
+O (g) 2SO (g) △H=-196 kJ/mol，在450℃、100kPa的恒温恒压条件下，SO 的平衡体积分数随起始时
2 3 3
投料 的变化如图所示，用平衡压强(平衡压强=该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则450℃
时，该反应的K= 。
p
【考向六】工业生产中多平衡体系化学平衡常数的计算
【典例6】（2024上·云南昆明）CO 资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全
2
球的气候变化，并且能充分利用碳资源。二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放，涉及的反应
如下：
Ⅰ．
Ⅱ． kJ⋅mol-1
Ⅲ． kJ⋅mol-1
回答下列问题：
（1）在恒温恒压(压强为p)的某密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，经
过一段时间后，反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡，此时测得 的平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%{甲醇选
择性[ ]}，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数 (写出计算式
即可，分压=总压×物质的量分数)。1.多重平衡是指相互关联的若干平衡同时存在于一个平衡系统中，且至少有一种物质同时参与几个相互关
联的平衡。多重平衡涉及的反应多，看似杂乱，但各个平衡之间存在内在联系，要么连续，要么竞争，这
样可将三个平衡简化为两个平衡，从而快速解答。也可以从元素守恒入手，只要抓住起始状态与平衡状态
即可，可以忽略复杂的反应过程，从而使复杂问题简单化。
2.同一容器内的多平衡体系，相同组分的平衡浓度相同
①化学平衡：a A（g） b B（g）+c C（g），c C（g） d D（g）+e E（g）
②特点：计算K 、K 时，用到的c（C）相同
1 2
3.计算方法
（1）元素守恒法：根据某元素守恒，计算出平衡时相应组分的浓度
（2）设未知数法
①有几个平衡假设几个未知数（变化量）
②用这些未知数表示出平衡时相应组分的浓度
③根据相关等量计算出未知数，带入平衡常数表达式求解
【变式6-1】（2024上·湖北·高三校联考期末）一定条件下， 和 可以发生如下两个平行反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
保持温度恒定，向一定体积的密闭容器中按体积比1:3充入 和 ，起始压强为4MPa。发生上述平行
反应，达到平衡后压强为2.8MPa。已知达到平衡时 的选择性为75％（反应中转化的 中生成
的百分比）。则：
的转化率为 ；该条件下反应Ⅱ的压强平衡常数 为 。（用分压表示，分压＝总压×
物质的量分数）
【变式6-2】工业上，可以采用 催化还原制备 、 。发生反应如下：
① (主反应)；
② (主反应)；
③ (副反应)。
一定温度下，向总压强恒定为100kPa的反应器中充入 和 ，发生（4）中反应①②③，
达到平衡时 转化率为50%，甲醇选择性为 ，生成 ，则反应①的平衡常数 为
(写出数字表达式即可)[用分压计算的平衡常数为压强平衡常数 ，分压=总压×物质的量分数；甲
醇选择性： ]。【考向七】化学平衡常数的应用
【典例7】（2023上·四川南充）在恒容密闭容器中充入2 mol CO 和0.5 mol H 发生如下反应： CO(g)＋
2 2 2
H(g) CO(g)＋HO(g) ΔH>0如图所示为该反应正反应的平衡常数K 和逆反应的平衡常数K 随温度变
2 2 正 逆
化的曲线。下列分析正确的是
A．曲线Ⅰ为K ，曲线Ⅱ为K
逆 正
B．T 时，A点 >
2 正 逆
C．T 时，CO 的平衡转化率为40％
1 2
D．其他条件不变，在原平衡基础上再充入2 mol CO 和1 mol H ，达新平衡时CO 转化率将减小
2 2 2
平衡常数的应用
①判断、比较可逆反应进行的程度
一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：
正反应进行 平衡时生 平衡时反应 反应物
K值
的程度 成物浓度 物浓度 转化率
越大 越大 越大 越小 越高
越小 越小 越小 越大 越低
②判断正在进行的可逆反应的方向以及反应是否达到平衡
对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，若浓度商Q＝，则将浓度商和平衡常数作比较可得
c
可逆反应所处的状态。
③判断可逆反应的反应热【变式7-1】（2023上·河南焦作）在可逆反应2SO
2
(g)+O 2⇌2SO
3
(g)的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中
加入一定量的O，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q 为浓度商)
2 c
A．Q 不变，K变大，O 转化率增大 B．Q 不变，K变大，SO 转化率增大
c 2 c 2
C．Q 变小，K不变，O 转化率减小 D．Q 增大，K不变，SO 转化率增大
c 2 c 2
【变式7-2】（2023上·山西大同·高三统考期末）减少 排放并实现 的有效转化是科研的热点。以下
几种为常见的 利用方法，回答下列问题：
I．利用 干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反
应一般认为通过如下步骤来实现：
反应iii：主反应
反应iv：副反应
反应iii、iv的平衡常数的 随 的变化曲线如图所示：
由图可知，代表反应iii的曲线是 (填“ ”或“ ”)，原因是 ；升高温度，反应
iv的平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
【考向八】化学平衡常数与速率常数、转化率之间计算
【典例8】（2023上·云南曲靖·高三曲靖一中校考）以节能减排为基础的低碳经济已成为实现人类可持续
发展的重要课题，“减排”的关键是减少CO 排放，而“减排” 的重要手段是合理利用CO。回答下列问
2 2题：
（2）由CO 合成二甲醚的反应原理为：2CO(g)+6H(g)=CH OCH (g)+3HO(g) <0 。在恒容密闭容器
2 2 2 3 3 2
中进行上述反应，某压强下起始时按照不同氢碳比 投料(如图中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)，测得CO 平衡
2
转化率与温度的关系如下图所示。
在1L恒容密闭容器中按曲线Ⅲ的起始氢碳比投料，充入 4mol H 和 2mol CO ，达到平衡。已知该反应
2 2
速率v=v -v =k ·c2(CO)·c6(H )-k逆·c(CHOCH )·c3(H O)，k 、k 分别为正、逆反应速率常数，只与温
正 逆 正 2 2 3 3 2 正 逆
度有关。a点处 = (填数值，保留两位小数)；a、b、c处 lgk -lgk 的大小关系为
正 逆
(用 a 、b 、c 表示)。
1．三种平衡常数
a A（g）+b B（g） c C（g）+d D（g）
cc（C）×cd（D）
K＝ca（A）×cb（B）
c
（1）浓度平衡常数：
①平衡量必须为平衡时的浓度
②等体反应：可以用平衡时的物质的量代替平衡时的浓度
③恒压条件下：先计算平衡体积，再算平衡常数
pc（C）×pd（D）
K ＝
pa（A）×pb（B）
p
（2）压强平衡常数：
①平衡量为平衡时的浓度、物质的量、体积等均可
n n
i i
n n
②分压P i ＝P 总 ×x i ＝P 总 × 总＝（P 1 +P 2 +P 3 +…）× 总
③恒容条件下：先计算平衡总压，再算平衡常数或直接根据分压计算xc（C）×xd（D）
（3）物质的量分数平衡常数：K＝xa（A）×xb（B）
x
①平衡量为平衡时的浓度、物质的量、体积等均可
n
i
n
②物质的量分数：x＝ 总
i
2．常用计算公式
某物质反应的量
该物质的总量
（1）反应物的转化率： ＝ ×100%
某组分的量
混合物的总量
（2）某组分的百分含量：含量＝ ×100%
①常见量：体积分数、物质的量分数
②关系式：体积分数＝物质的量分数
3．速率常数和平衡常数的关系
基元反应：a A（g）+b B（g） c C（g）+d D（g）
速率方程
（1）抽象化速率方程：笼统的正逆反应速率
①v
正
＝k
正
·ca（A）·cb（B）、v
逆
＝k
逆
·cc（C）·cd（D）
②v
正
＝k
正
·pa（A）·pb（B）、v
逆
＝k
逆
·pc（C）·pd（D）
③v
正
＝k
正
·xa（A）·xb（B）、v
逆
＝k
逆
·xc（C）·xd（D）
（2）具体化速率方程：以具体物质表示的正逆反应速率
①v
A正
＝k
正
·ca（A）·cb（B）、v
C逆
＝k
逆
·cc（C）·cd（D）
②v
A正
＝k
正
·pa（A）·pb（B）、v
C逆
＝k
逆
·pc（C）·pd（D）
③v
A正
＝k
正
·xa（A）·xb（B）、v
C逆
＝k
逆
·xc（C）·xd（D）
4．速率常数和平衡常数
k k k
正 正 正
k k k
（1）抽象化：平衡条件v
正
＝v
逆
，① 逆＝K
c
；② 逆＝K
p
；③ 逆＝K
x
v k k k
a a a a
A正 正 正 正
（2）具体化：平衡条件 v C逆＝c ，① k 逆＝c K；② k 逆＝c K ；③ k 逆＝c K
c p x
（3）升温对k 、k 的影响
正 逆
①放热反应：K值减小；k 值增大，k 值增大，k 变化更大
正 逆 逆
②吸热反应：K值增大；k 值增大，k 值增大，k 变化更大
正 逆 正
【变式8-1】（2023上·福建福州·高三福建省福州高级中学校考）在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温
会使空气中的氮气和氧气反应，生成氮氧化物，某些硝酸盐分解，也会产生氮氧化物，已知如下反应：
①②
实验测得 ， ， 为速率常数且只受温度
影响。则化学平衡常数K与速率常数 的数学关系是 。若将容器的温度改变为 时，
其 ，则 (填“>”“<”或“=”)。
【变式8-2】（2023上·云南）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl 在通常条件下反
2
应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl (g) 2ClNO(g)。
2
（1）已知亚硝酰氯的结构为Cl-N=O，几种化学键的键能数据如下表：
化学键 N≡O Cl-Cl Cl-N N=O
键能/(kJ/mol) 630 243 a 607
则2NO(g) +Cl (g) 2ClNO(g) 的ΔH= kJ/mol。(用含a的代数式表示)
2
（2）反应Cl(g) +2NO(g) 2ClNO(g)的速率方程式可表示为v =k ·c(Cl )c(NO)， v =k ·c2(ClNO)，其
2 正 正 2 逆 逆
中k 、k 代表正、逆反应的速率常数，其与温度、催化剂等有关，与浓度无关。已知：pk=-lgk。如图所
正 逆
示有2条直线分别代表pk正、pk逆与 的关系，若该反应为放热反应，其中代表pk正与 关系的直线是
(填字母)，理由是 。
1．（2023·江苏卷）金属硫化物( )催化反应 ，既可以除去天然气中的 ，又可以获得 。下列说法正确的是
A．该反应的
B．该反应的平衡常数
C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为 中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用
D．该反应中每消耗 ，转移电子的数目约为
2．（2023·湖南卷）向一恒容密闭容器中加入 和一定量的 ，发生反应：
。 的平衡转化率按不同投料比 随温度的变化曲线
如图所示。下列说法错误的是
A．
B．反应速率：
C．点a、b、c对应的平衡常数：
D．反应温度为 ，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
3．（2022·天津卷）向恒温恒容密闭容器中通入2mol 和1mol ，反应
达到平衡后，再通入一定量 ，达到新平衡时，下列有关判断错误的是
A． 的平衡浓度增大 B．反应平衡常数增大
C．正向反应速率增大 D． 的转化总量增大
4．（2022·江苏卷）用尿素水解生成的 催化还原 ，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为
，下列说法正确的是
A．上述反应B．上述反应平衡常数
C．上述反应中消耗 ，转移电子的数目为
D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
5．（2022·海南卷）某温度下，反应CH=CH (g)+HO(g) CHCHOH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说
2 2 2 3 2
法正确的是
A．增大压强， ，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时 的浓度增大
C．恒容下，充入一定量的 ，平衡向正反应方向移动
D．恒容下，充入一定量的 ， 的平衡转化率增大
6．（2021·海南卷）制备水煤气的反应 ，下列说法正确的是
A．该反应
B．升高温度，反应速率增大
C．恒温下，增大总压，HO(g)的平衡转化率不变
2
D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大
7．（2020·海南卷）NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：
CO(g)+ NO(g)=CO(g)+ N(g) ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060， 反应速率较小。有关该反应的说法正确
2 2
的是
A．K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全
B．增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060
C．升高温度，既增大反应速率又增大K
D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
8．（2022·湖南卷）向体积均为1L的两恒容容器中分别充入 和 发生反应：
，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所
示。下列说法正确的是
A． B．气体的总物质的量：C．a点平衡常数： D．反应速率：
1．（2023·北京丰台·统考一模）下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说
法正确的是
温度
平衡常
化学反应
数
973K 1173K
① 1.47 2.15
② 2.38 1.67
③ a b
A．1173K时，反应①起始 ，平衡时 约为0.4
B．反应②是吸热反应，
C．反应③达平衡后，升高温度或缩小反应容器的容积平衡逆向移动
D．相同温度下， ；
2．O 也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O 可溶于水，在水中易分解，产生
3 3
的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应①O O+[O] ΔH＞0，平衡常数为K
3 2 1 1
反应②[O]+O 2O ΔH＜0，平衡常数为K
3 2 2 2
总反应：2O 3O ΔH＜0，平衡常数为K
3 2
下列叙述正确的是
A．压强增大，K 减小 B．总反应中当2v (O )=3v (O )时，反应达到平衡
2 正 2 逆 3
C．[O]为催化剂 D．K=K+K
1 2
3．T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应： ，按照不同配比充入A、
B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是A．T℃时，该反应的平衡常数值为4 B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃D．T℃时，直线cd上的点均为平衡状态
4．（2024上·云南昆明·高二统考期末）CO 资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效
2
应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放，涉及
的反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ． kJ⋅mol-1
Ⅲ． kJ⋅mol-1
回答下列问题：
（1） kJ⋅mol-1。
（2）平衡常数 (用 、 表示)。
5．（2023上·浙江嘉兴）在可逆反应2SO +O 2SO 的平衡状态下，保持恒温、恒容向容器中加入一定
2 2 3
量的O，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q 为浓度商)
2 c
A．K不变，Q
