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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（福建专用）
黄金卷01
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 V-51
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共10题，每题4分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1．我国在航天、航海等领域取得重大进展。下列说法不正确的是
A．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
B．北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同
C．海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块，防止船底腐蚀
D．航空母舰“福建舰”，相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机材料
2．2023年1月18日，阿兹夫定片正式被纳入医保药品目录。阿兹夫定能更有效地针对变异的艾滋病病毒
发挥阻断作用，具有低耐药性和高疗效的显著优点，其有效成分的结构简式如图，下列说法中正确的是
A．分子中含有3个手性碳原子
B．N原子的杂化方式有2种
C．该有机物可发生加成、水解、氧化反应
D．可与盐酸反应成盐，该晶体的熔点高于NaCl
3．在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化 脱除废气中的 和 ，生成
两种无毒物质，其反应历程如图所示。设 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A． 溶液中含有 的数目为
B．常温下， 二氧化氮气体中含有的分子数为C． 中含有完全相同的 共价键的数目为
D．总反应中生成 (标准状况)时转移电子数为
4．X、Y、Z、W、Q为五种原子序数逐渐递增的短周期主族元素，五种元素分别位于三个周期，只有Z
是金属元素且与X同族，W、Q相邻，常温时，测得 、Q简单氢化物的水溶液pH分别为11、
1，以下有关说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性： B．第一电离能：
C．氧化物对应的水化物酸性： D．工业上可通过电解ZQ的水溶液来获得Z的单质
5．为探究 的性质，进行了如下实验（已知： 和 溶液浓度均为0.1mol/L，
呈浅紫色， 呈棕黄色）。
实验 操作与现象
① 在5mL水中滴加2滴 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
在 溶液中滴加2滴 溶液，溶液变红褐色；再滴加 溶液，产生
②
蓝色沉淀。
在 溶液中滴加2滴 溶液，溶液变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加
③
溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，方程式或结论不合理的是
A．实验①的“煮沸”反应方程式为：
B．实验②溶液中只发生反应
C．实验③“变红褐色”反应方程式为：
D．整个实验说明 对 的水解反应和还原反应均有影响
6．下列处理方法对应的反应方程式一定错误的是
2
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！A．用 溶液处理水垢中的 ：
B．用溴水检验丙烯醛CH=CHCHO中的碳碳双键：CH=CHCHO+Br→CHBr-CHBr-CHO
2 2 2 2
C．加碘食盐中碘元素的检验：
D．Cu在 存在下与氨水反应：
7．环氧化物是合成表面活性剂、环氧树脂和药物的重要中间体，通常在水体系中由锰氧化物电催化烯烃
环氧化反应制备，其催化机理为
下列说法错误的是
A．环烯烃的环越大，环氧化物的选择性越高
B．电解时总反应为
C．将水体系改为酸性体系将会提高反应效率
D．含氧空位的Mn(Ⅱ)的稳定性大于
8．铝硫二次电池是一种具有高能量密度、廉价原材料、有前途的替代储能装置，一种铝硫电池如图所
示，M极为表面吸附了硫的活性电极，电解质为 ， ( 、 )。下列说法错误的是
A．放电时铝电极的电极反应式为
B．电池放电时的总反应为C．离子交换膜为阳离子交换膜
D．Al Cl-中Al原子的杂化为sp3，1mol AlCl-中含有4N 个配位键
2 7 2 7 A
9．砷化镓是重要的半导体材料，一种从砷化镓废料(主要成分为 ，含 、 、 等杂质)中
回收单质镓和砷的化合物的工艺流程如图所示：
已知：①“碱浸”时 中Ga以 的形式进入溶液。
②Ga与Al位于同一主族，性质相似。
③离子完全沉淀时的pH： 为8， 为5.6。
下列说法正确的是
A．“碱浸”时， 发生的离子方程式为
B．“滤渣①”的成分为 ， ，“滤渣③”的成分为
C．“调pH①”时，为使得杂质离子沉淀完全，可通入过量的
D．“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
10．测定溶液中乙二醛(含少量硝酸)含量的方法如下。
i．取V mL待测溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为0.20 mol·L-1 NaOH溶液滴定至溶液恰好由
无色变为粉红色，中和硝酸。
ii．向i所得溶液加入过量0.50 mol·L-1 NaOH溶液V mL，充全反应，使乙二醛反应生成CHOHCOONa。
1 2
iii．用0.50mol·L-1硫酸滴定ii中溶液至终点，消耗硫酸体积为V mL。
2
下列说法不正确的是
A．根据结构分析，pKa：CHOHCOOH < CH COOH
2 3
B．乙二醛反应生成CHOHCOONa属于氧化还原反应
2
C．待测溶液中乙二醛浓度为(0.5V -V )/ V mol·L-1
1 2
D．若不进行步骤i，测得溶液中乙二醛浓度偏低
第Ⅱ卷
4
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！二、非选择题：共4题，共60分。
11．（15分）HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法从HDS
废催化剂(主要成分为MoS、NiS、VO、Al O)中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。
2 5 2 3
已知：I．MoO 、VO、Al O 均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。
3 2 5 2 3
II．高温下，NH VO 易分解。
4 3
回答下列问题：
（1）“浸渣”的成分为 (填化学式)；“滤液①”中的成分除了NaMoO 外，还含有 (填化
2 4
学式)。
（2）请写出“焙烧”过程中MoS与纯碱反应的化学方程式： 。
（3）沉钒步骤中，钒以NH VO 的形式沉淀出来。图中横坐标表示反应温度，纵坐标表示沉钒率(沉钒率
4 3
是指NH VO 沉淀中V元素的质量和流程起始时在废钒催化剂中V元素的质量之比)。图中温度超过80℃
4 3
以后，沉钒率下降的可能原因是 ，“沉钒”操作中，pH控制在8.4沉钒率较高，若pH过高，沉
钒率降低，原因是 。
（4）“沉钼”的离子方程式为 。
（5）高温用 还原 得金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
（6）一种含钒的氧化物晶胞结构如图所示，已知N 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为
A
g•cm-3 (列出计算式即可)。12．（15分）高铁酸盐( )具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，在水处理方面有一定的发展前景。
但是由于存在自催化现象(即分解产物 可催化高铁酸盐的分解)，限制了它的大规模应用，研究使
其稳定的方法尤为关键。
已知：
Ⅰ．制备高铁酸盐
（1）实验中若以 代替 作铁源制备高铁酸盐，高铁酸盐的产率和纯度都会降低的
原因之一是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比 大，使得NaCl结晶去除率较低；另一个原因
是 。
（2）FeCl 常用作净水剂、刻蚀剂等。FeCl 的熔点(306℃)显著低于FeF 的熔点(1000℃)的原因是
3 3 3
。
Ⅱ．高铁酸盐稳定性的研究
（3）碱性环境下，久置的 溶液中除了产生红褐色 外，同时还会产生绿色的 。此过程
的反应为 、 。
为研究使 稳定的方法，分别做以下4个实验：
序号 X 现象
a 2滴0.01 mol/L KI 紫色迅速褪去
b 2滴蒸馏水
分别用紫外可见分光光度
c 2滴0.01 mol/L NaF 溶液 计测三支试管内溶液的吸
光度，结果如下图所示。
d 2滴0.01 mol/L 溶液
资料：吸光度大小与溶液中 成正比。
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原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！（4）甲同学预测d试管内的实验现象应与a试管相似，预测依据是 。但吸光度结果图显示甲
同学预测并不正确。结合化学用语，从化学平衡角度解释d试管内的现象与a试管不同的原因是：
。
（5）“—■—”曲线为 (填入“试管c”或“试管d”)的实验结果，理由是 。
（6）综合以上讨论，任意写出一种能稳定 的方法 。
13．（14分）甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO 和H)可以
2 2
合成甲醇，涉及的反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
请回答下列问题：
（1）在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表
示吸附在催化剂上)：
①反应ⅰ在 (填“较低”或“较高”)温度下才能自发进行。
②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式： 。
③ (计算结果保留两位有效数字，已知 )。（2）将一定量的 和 充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ⅱ和ⅲ。相同温度
下，在不同压强下测得 的平衡转化率、 的选择性[ ]和 的选择
性[ ]随压强的变化曲线如图所示。
图中表示CO 的平衡转化率的曲线是 (填“m”“n”或“p”)，简述判断方法： 。
2
（3）有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度 不变，向一恒容密
闭容器中充入4molCO 和8molH ，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得HO(g)的物质的
2 2 2
量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为 ，则从开始到平衡用H 分压表示的平均反
2
应速率为 kPa•min-1(用含 的式子表示，下同，分压 总压 物质的量分数)；反应ⅱ的压强平
衡常数 ( 为用分压代替浓度计算的平衡常数)。
（4）光催化CO 制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原CO 的机理如图所示，光照时，低
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能价带失去电子并产生空穴( ，具有强氧化性)。在低能价带上，HO直接转化为O 的电极反应式为
2 2
。
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原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！14．（16分）盐酸罗替戈汀(G)是一种用于治疗帕金森病的药物，G的一种合成路线如图：
回答下列问题：
（1）基态Br原子中，核外电子占据的最高能级的符号为 ，BBr 分子的空间构型为
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。
（2）B的名称是3－甲氧基苯乙酰氯，则A的名称是 。
（3）D的结构简式为 ，E→F的反应类型是 。
（4）G的含氧官能团名称是 。
（5）A→B反应的化学方程式为 。
（6）C的同分异构体X同时满足下列条件，其结构有 种(不考虑立体异构)。
①含有苯环，能使溴水褪色；
②能在酸性条件下发生水解，两种水解产物中所含碳原子数之比为6：5。
X的一种水解产物分子中含有3种不同化学环境的氢原子，X的结构简式是 。
