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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（江苏专用）
黄金卷06
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. “碳中和”是指 的排放总量和减少总量相当。下列措施中促进碳中和最直接有效的是
A．将重质油裂解为轻质油作为燃料 B．大规模开采可燃冰作为新能源
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D．研发新型催化剂促使 转化为甲醇
2．亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应NO +CsF=FNO+CsNO 制得。下列说法正确的是
2 4 3
A．氧原子的结构示意图为 B．CsF的电子式为
C．FNO的空间构型为直线形 D．CsNO 中含有离子键与共价键
3
3. 实验室采用如图装置制取氨气，正确的是
A B C D
生成NH 干燥NH 收集NH 并验满 吸收多余NH
3 3 3 3
4．元素Ge、As、Sc是周期表中第四周期主族元素，下列说法正确的是
A．原子半径：r(Ge)<r(As)<r(Se)
B．电负性：X(Ge)<(As)<X(Se)
C．第一电离能：I(Ge)<I (As)<I (Se)
1 1 1
D．古氏试碑法的原理是AsH 与硝酸银溶液反应生成银单质，体现了AsH 具有极强的氧化性
3 3阅读下列材料，回答5~7题：
ⅤA族元素氮、磷、砷（As）、锑（Sb）及其化合物应用广泛。NH 催化氧化生成NO，NO继续被氧化为
3
NO ，将NO 通入水中制取HNO 。工业上用白磷（P ）与Ba（OH） 反应生成PH 和一种盐，该盐可与
2 2 3 4 2 3
HSO 反应制备一元中强酸HPO 。雌黄（As S ）和SnCl 在盐酸中反应转化为雄黄（As S ）和SnCl （沸
2 4 3 2 2 3 2 4 4 4
点114 ℃）并放出HS气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，其氧化物Sb O 可用于制造耐火材料；锑能与
2 2 3
铅形成用途广泛的合金。
5. 下列说法正确的是（ ）
A. SnCl 是由极性键形成的非极性分子
4
B. P 是正四面体形分子，其中P—P—P夹角为109°28′
4
C. ⅤA族元素单质的晶体类型相同
D. 基态砷原子（ As）核外电子排布式为3d104s24p3
33
6.下列化学反应表示错误的是（ ）
A. NO 制HNO 的离子方程式：3NO ＋HO===2H＋＋2NO＋NO
2 3 2 2
B. 白磷与Ba（OH） 溶液反应：2P＋3Ba（OH）＋6HO===3Ba（HPO ）＋2PH ↑
2 4 2 2 2 2 2 3
C. HPO 与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：H＋＋OH－===H O
3 2 2
D. 雌黄制备雄黄的化学方程式：2As S＋2SnCl ＋4HCl===AsS＋2SnCl ＋2HS↑
2 3 2 4 4 4 2
7.下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 氨气易液化，可用于工业制硝酸
B. 五氧化二磷能与水反应，可用于干燥氨气
C. 三氧化二锑的熔点高，可用于制造耐火材料
D. 锑铅合金导热性好，可用作铅酸电池的电极材料
8．用废铜屑(含Cu、CuO、Fe O 等)制备胆矾的流程如下：
2 3
下列说法不正确的是( )
A. “溶解”时，铜发生反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋O===Cu2＋＋2HO
2
B. “调pH”时，可用Cu (OH) CO 代替CuO
2 2 3
C. “滤液”中c(Cu2＋)·c2 (OH－)≤K [Cu(OH) ]
sp 2
D. “酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制Cu2＋的水解
9．化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是A．一定条件下X可发生氧化、取代、消去反应
B．1molY最多能与4molNaOH反应
C．等物质的量的X、Y分别与足量Br 反应，最多消耗Br 的物质的量不相等
2 2
D．X与足量H 反应后，每个产物分子中含有8个手性碳原子
2
10．CO 催化加氢制甲醇有利于减少CO 的排放，实现“碳达峰”，其反应可表示为CO(g)
2 2 2
+3H (g)=CH OH(g)+H O(g)ΔH=-49kJ·mol-1。今年2月我国科研团队在CO 电化学还原反应机理的研究上取
2 3 2 2
得新突破，明确两电子转移CO 电化学还原反应的控速步骤为CO 吸附过程。CO 催化加氢制甲醇的反应
2 2 2
通过如下步骤来实现：
①CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)△H =41kJ·mol-1
2 2 2 1
②CO(g)+2H (g)=CH OH(g)△H
2 3 2
反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A．步骤①反应的△S＞0
B．步骤②反应的△H=-90kJ·mol-1
2
C．升高温度，各步骤的正、逆反应速率均增大
D．CO 催化加氢制甲醇的总反应速率由步骤②决定
2
11．室温下，下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是
选
探究方案及现象 探究目的
项A 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 醋酸是弱电解质
向久置的 溶液中加入足量 溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀 不能被空气
B
盐酸，部分沉淀溶解 氧化
向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝
C 氧化性：
色
向盛有 溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯
D 具有还原性
水，观察溶液颜色变化
12． 为二元弱碱。室温下，配制一组 的 与
的混合溶液，溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是
A．由图可知 的
B． 的溶液中：
C．等物质的量的 和 混合溶液中
D．在 的水溶液中，
13．COCH 重整可获得H。COCH 重整反应的热化学方程式如下。
2 4 2 2 4
反应Ⅰ：CH（g）＋CO（g）===2CO（g）＋2H（g）；ΔH＝247 kJ·mol－1。
4 2 2 1
反应Ⅱ：H（g）＋CO（g）===CO（g）＋HO（g）；ΔH＝41 kJ·mol－1。
2 2 2 2
反应Ⅲ：CH（g）===C（s）＋2H（g）；ΔH＝75 kJ·mol－1。
4 2 3
1.01×105 Pa下，将n （CO ）∶n （CH ）＝1∶1的混合气体置于密闭容器中，不同温
起始 2 起始 4
度下重整体系中，平衡时各气体组分的物质的量分数如图所示。下列说法不正确的是（
）A. 曲线X表示CO
2
B. 反应CH（g）＋3CO（g）===4CO（g）＋2HO（g）进行的程度很小
4 2 2
C. 500 ℃，1.01×105 Pa时，向平衡体系中再充入一定量的CO，达新平衡后，的值保持不变
2
D. 随着温度升高，的值变小，原因是反应Ⅲ增大的程度小于反应Ⅱ增大的程度
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）铜-钢双金属废料和铜烟灰是铜的重要二次资源。
Ⅰ．从铜-钢双金属废料中浸出铜的工艺流程如下：
（1）25℃时，随溶液的 不同，甘氨酸在水溶液中分别以 、 或
为主要形式存在。内盐 是两性化合物，请用离子方程式表示其水解使水溶液
呈碱性的原因： 。
（2）浸出剂的制备：主要原料有甘氨酸(简写为 )、 溶液和 固体。取一定量 固体溶
于水，随后依次加入 (填“ ”或“ ”，下同)、 ，所得碱性浸出剂的主要成分为甘氨
酸铜 、 等。
（3）浸出：将经打磨的铜钢废料投入浸出剂，控制温度50℃，通入空气，并搅拌。浸出剂不与钢作用，
但与铜反应，最终铜全部转化为 进入溶液，从而实现铜、钢分离。①浸出时发生的反应过程为 、 。
②其它条件不变时，空气流量对铜浸出速率的影响如图1所示。当空气流量超过 时，铜浸出速
率急剧下降的可能原因是 。
Ⅱ．从铜烟灰(主要成分为 )中回收铜的主要步骤为：酸浸→萃取→反
萃取→电解。
已知： 溶于无机酸。
（4）酸浸：将铜烟灰用硫酸浸出，控制其他条件相同，铜浸出率与温度的变化关系如图2所示。随温度升
高，铜浸出率先增大后减小的可能原因是 。
（5）萃取、反萃取：向浸出液( 浓度为 )中加入有机萃取剂 萃取，其原理可表示为：
(水层) (有机层) (有机层) (水层)。
向萃取所得有机相中加入硫酸，反萃取得到水相( 浓度达 )。该工艺中设计萃取、反萃取的目的
是 。
15.（15分）有机物F是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：
（1）A中采用 杂化方式的碳原子有 个。（2） 的反应类型为 。
（3）若B直接硝化，最后主要产物的结构简式为 。
（4）写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式： 。
①能与 溶液发生显色反应；
②分子中含有2个苯环，共有3种不同化学环境的氢原子。
（5）已知： ，写出以 、 和 为原
料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16.（15分）实验室以氟碳铈矿（主要成分为CeFCO ）为原料制备CeO 粗品，并测定粗品中CeO 的含
3 2 2
量。
（1） 酸洗。氟碳铈矿和浓硫酸发生反应，生成Ce （SO ） 等。酸洗不宜在玻璃器皿中进行，其原因是
2 4 3
。
（ 2 ） 焙 烧 。 Ce （ SO ） 在 空 气 中 高 温 焙 烧 可 得 到 CeO 和 SO ， 其 反 应 方 程 式 为
2 4 3 2 3
_____________________。
（3）测定粗品中CeO 的含量。部分实验操作如下：
2
步骤Ⅰ 称取0.500 0 g样品置于锥形瓶中，加入蒸馏水和浓硫酸，边搅拌边加入双氧水，低温加热至样品
反应完全。
步骤Ⅱ 煮沸，冷却后滴入催化剂硝酸银溶液，加入过量的（NH ） SO 溶液，将Ce（Ⅲ）氧化为Ce
4 2 2 8
（Ⅳ），低温加热至锥形瓶中无气体产生[2（NH ） SO ＋2HO=====4NH HSO ＋O↑]。再次煮沸、冷
4 2 2 8 2 4 4 2
却，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定。
① “步骤Ⅰ”中加入双氧水的作用是 。
② “步骤Ⅱ”中“再次煮沸”的时间不宜太短，其原因是 。
③ 请补充完整制备（NH ） Fe（SO ） ·6H O 晶体的实验方案：称取一定质量的铁粉，
4 2 4 2 2
，
低温干燥，即可得到硫酸亚铁铵晶体。
已知：（NH ）SO ＋FeSO ＋6HO===（NH ）Fe（SO ）·6H O。
4 2 4 4 2 4 2 4 2 2
须使用的试剂：1 mol·L－1 HSO 溶液、95%的乙醇溶液、（NH ）SO 固体。
2 4 4 2 4
17.（16分）苯乙烯是合成橡胶和塑料的重要原料，可由乙苯为原料制得。
（1） 利用“乙苯脱氢反应”可制备苯乙烯。C
6
H
5
C
2
H
5
（g） ⇌C
6
H
5
CH===CH
2
（g）＋H
2
（g）；ΔH＝a kJ·mol－1
图1
保持气体总压不变，原料气按以下A、B、C三种投料方式进行：
A. 乙苯
B. n（乙苯）∶n（N）＝1∶10
2
C. n（乙苯）∶n（CO）＝1∶10
2
三种投料分别达到平衡时，乙苯转化为苯乙烯的转化率[×100%]与温度的关系如图1所示。
① a （填“>”“<”或“不能确定”）0。
② 相同温度下，投料方式B乙苯的平衡转化率比投料方式A的高，其原因是______________________。
③ 相 同 温 度 下 ， 投 料 方 式 C 乙 苯 的 平 衡 转 化 率 比 投 料 方 式 B 的 高 ， 其 可 能 原 因 是
________________________。
④ 工业上利用“乙苯脱氢反应”生产苯乙烯时，会产生少量积碳。使用相同条件下的水蒸气代替N ，可
2
较长时间内保持催化剂的催化活性，其原因是 。
（2）CO 用于制备苯乙烯有助于实现“碳中和”。
2
①在催化剂X作用下，CO 参与反应的机理如图2所示（α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B
2
为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，B 、B 位点带部分负电荷）。根据元素电负性的变化规
1 2
律 ， 图 2 所 示 的 反 应 机 理 中 步 骤 Ⅰ 和 步 骤 Ⅱ 可 描 述 为
___________________________________________________。
图2图3
②保持混合气体总压（p）等其他条件不变，CO 的分压[p（CO ）＝×p]与乙苯转化率的关系如图3所示。
2 2
p（CO）>14 kPa时，乙苯转化率下降的原因是_________________________________。
2
