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原子结构与元素周期表同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是（ ）
A. 稀有气体 B. 过渡元素
C. 主族元素 D. 卤族元素
2. 具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是（ ）
①最外层有3个电子的原子 ②最外层电子排布为ns2的原子 ③最外层有3个未成对
电子的原子 ④次外层无未成对电子的原子
A. ①② B. ②③
C. ①③ D. ②④
3. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为
ns（n－1）np（n＋1），则下列说法不正确的是（ ）
X
Y
Z
A. Y元素原子的价电子排布式为4s24p4
B. Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族
C. X元素位于元素周期表的p区
D. Z元素原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p3
4. 元素周期表长周期共有18个纵行，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气
体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是（ ）
A. 第9列元素中没有非金属
B. 第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5
C. 最外层电子排布为ns2的元素一定在第2列
D. 第11、12列为d区的元素
二、非选择题
5. 某元素原子共有三个价电子，其中一个价电子位于第三能层d能级。
（1）该原子的电子排布式为__________________________________________。
（2）该元素的原子序数为________，在周期表中处于第________周期________族，属
于________区。该元素为________（填“金属”或“非金属”）元素，其最高化合价为
第1页________。
第2页原子结构与元素周期表同步练习参考答案
1.【答案】B
【解析】由该原子的电子排布知该原子核外共有25个电子，即为25号元素Mn，是第
ⅦB族元素。
2.【答案】C
【解析】最外层有3个电子的原子，其最外层电子排布为ns2np1，属于第ⅢA族，①
正确；如Fe的最外层电子排布为4s2，He为1s2，它们都不是主族元素，②错误；因最外层
电子数最多不超过8，故最外层有3个未成对电子的原子其最外层电子排布应为ns2np3，该
元素一定为主族元素，③正确；有些过渡元素的次外层也可以达到饱和状态，如 Cu：
1s22s22p63s23p63d104s2，所以④错误。
3.【答案】A
【解析】Y元素原子的价电子排布式为ns（n－1）np（n＋1），由n－1＝2可得n＝3，Y元
素原子的价电子排布式为3s23p4，则Y元素位于第三周期第ⅥA族，Z位于第四周期第
ⅤA族，价电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。X、Y、Z最外层
电子填充在p轨道上，故X、Y、Z均位于p区。
4.【答案】A
【解析】第9列元素是过渡元素，没有非金属，A项正确；第15列元素的最外层电子
排布是ns2np3，B项错误；最外层电子排布为ns2的元素也可能是过渡元素或0族元素He，
C项错误；11、12列为ds区元素，D项错误。
5.【答案】（1）1s22s22p63s23p63d14s2
（2）21 四 ⅢB d 金属 ＋3
【解析】此题的关键是根据外围电子排布写出核外电子排布式。有三个价电子其中一
个价电子在3d能级，则其他两个价电子必在4s上，外围电子排布为3d14s2，原子序数是
21，在第四周期第ⅢB族，处于d区，是金属元素，最高化合价是＋3。
第3页元素周期律同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 下列关于微观粒子半径的说法正确的是（ ）
A. 电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
B. 核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同
C. 质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大
D. 原子序数越大，原子半径越大
2. 下列各组原子中，第一电离能前者大于后者的是（ ）
A. S和P B. Mg和Al
C. Na和Mg D. Ne和He
3. 下列有关电离能的说法中，正确的是（ ）
A. 第一电离能越大的原子失电子的能力越强
B. 第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量
C. 同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大
D. 可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价
4. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下
列预测中不正确的是（ ）
①Be的氧化物可能具有两性
②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用，均产生氢气
③At单质为有色固体，At不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是LiO，其溶液是一种强碱
2 2
⑤SrSO 是难溶于水的白色固体
4
⑥HSe是无色、有毒，比HS稳定的气体
2 2
A. ①②③④ B. ②④⑥
C. ①③⑤ D. ②④⑤
5. 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（ ）
A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C. 最外层电子排布为ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大
D. 对于同一元素而言，原子的电离能I<I<I……
1 2 3
6. X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下
列说法中，正确的是（ ）
A. X的原子半径比Y小
第4页B. X和Y的核电荷数之差为m－n
C. 电负性：X＞Y
D. 第一电离能：X＜Y
二、非选择题
7. 根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号（放射性
元素除外）。
（1）在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是
________。
（2）在元素周期表中，电负性最大的元素是__________，电负性最小的元素是
________。
（3）最活泼的金属元素是________。
（4）最活泼的气态非金属原子是________。
（5）第二、三、四周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是________。
8. 今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元
素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第
一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。
（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：
A________、B________、C________、D________。
（2）写出A元素原子的核外电子排布式________；写出B元素原子核外电子排布的
价电子构型________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况_______________
（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：
第一电离能：__________________________________________________________；
电负性：__________________________________________________________。
第5页元素周期律同步练习参考答案
1.【答案】C
【解析】由于同周期主族元素原子半径逐渐减小，故第三周期ⅦA族的原子半径不一
定比上一周期ⅠA族元素原子半径大，如r（Li）＞r（Cl）。对于核外电子层结构相同的
单核离子和原子，半径是不同的。质子数相同的不同单核粒子，阴离子半径＞原子半径＞
阳离子半径。原子序数增大，原子半径不是一直增大，而是周期性变化。
2.【答案】B
【解析】S和P的价电子构型分别为3s23p4和3s23p3，由于P原子p轨道处于半充满状
态，较稳定，所以 I （S）＜I （P）。Na、Mg 和 Al 的价电子构型分别为 3s1、3s2、
1 1
3s22p1，镁原子s轨道处于全充满状态，故其第一电离能最大；D项中He与Ne同族，I
1
（He）＞I（Ne）。
1
3.【答案】D
【解析】第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需
要的最低能量；元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子；从总的变
化趋势上看，同一周期中元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但有反常，如I （N）＞I
1 1
（O）。
4.【答案】B
【解析】由“对角线规则”知氧化铍与氧化铝性质相似。铊不能与氢氧化钠溶液作用
产生氢气。锂燃烧只能生成氧化锂。硒化氢的稳定性小于硫化氢。
5.【答案】B
【解析】第一电离能越小，表明该元素原子越易失去电子，活泼性越强，A项正确；
同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能一般来说依次增大，但有反常，如
第一电离能：N>O、Mg>Al，B项错误；C项所述元素为零族元素，性质稳定，第一电离
能都较大。
6.【答案】D
【解析】Xm＋和Yn－的核外电子排布相同，则质子数：X＞Y，在元素周期表中，X应
在Y的下一周期的左边，所以原子半径X＞Y，X比Y更易失电子，第一电离能X小于
Y，电负性X小于Y。
7.【答案】（1）Na Ar （2）F Cs （3）Cs （4）F
（5）N、P、As
【解析】同周期中从左到右，元素的第一电离能（除第ⅡA族、第ⅤA族反常外）逐
渐增大，同周期中ⅠA族元素最小，稀有气体最大，故第三周期中第一电离能最小的为
Na，最大的为Ar。电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减
第6页小。故元素周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯。
8.【答案】（1）O Ca Na Cl （2）1s22s22p4 4s2
（3）Na＜Ca＜Cl＜O Na＜Ca＜Cl＜O
【解析】A是氧元素，B的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，是钙元素，C是钠元素，
D是氯元素。
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